精品解析：四川资阳中学2026届高三下学期强化训练（一）练习题 化学试卷

高2023级强化训练(一)化学练习题 (2026．5．11) 分值：100分 时间：75分钟 注意事项 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、P-31、S-32、Se-79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对“神舟十九号”载人飞船与太空服所用材料认识错误的是 A. 用于飞船外壳的铝合金属于金属材料 B. 用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料 C. 用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料 D. 用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料 2. 物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用于草帽的漂白 B. 小苏打热稳定性差，可用于治疗胃酸过多 C. 氨具有配位性，可用氨水配制银氨溶液 D. 过碳酸钠()具有还原性，可用于衣物上深色污渍的清洗 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态C原子的价电子轨道表示式可能为： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 的系统命名：3，7-二甲基-4-乙基辛烷 4. 贝诺酯是一种用于解热、镇痛、抗炎的药物，结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 可以发生加成、氧化、消去反应 C. 与足量氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 D. 1 mol该物质最多能与5 mol NaOH反应 5. 下列实验操作规范且能达到预期目的的是(无特殊说明时仪器均为普通玻璃材质) 实验 目的 A.配制480 mL 1 的NaF溶液时定容 B.滴定未知浓度的HCl溶液 实验 目的 C.加热草酸晶体 D.萃取过程中放气 A. A B. B C. C D. D 6. 索烃是由两个或多个机械互锁大环组成的超分子，其中一个环可以绕另一个转动，如图为索烃及其中分子部件的机械互锁运动示意图，下列说法正确的是 A. 邻二氮菲分子中N的杂化方式与环状分子中O的相同 B. 通过氧化还原反应来驱动索烃中的环状分子发生旋转 C. 索烃中环状分子“转动”时破坏化学键 D. 三联吡啶分子中所有原子均发生sp2杂化 7. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+ B. FeCl3溶液中通入SO2，棕黄色溶液变浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++4H++ C. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2− + 4H2O⇌[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl− D. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： 8. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中元素的质量分数最高，的原子序数等于、、的原子序数之和，由、、、形成的某种化合物的结构如图。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 阴离子具有较强的氧化性 C. 第一电离能： D. 、、三种元素能组成离子化合物 9. 乙酸乙烯酯-乙烯共聚物乳液适用范围广、黏合力强、稳定性好，可用作木材、纸、纤维的胶黏剂及防水材料等，其结构简式为，下列说法错误的是 A. 该共聚物为线型高分子 B. 该共聚物为纯净物且难溶于水 C. 形成该共聚物的单体有(m+n)个 D. 该共聚物为加聚物 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴饱和溶液，搅拌煮沸 液体呈透明红褐色 所得液体为胶体 B 在烧瓶中加入红热的木炭和浓硝酸 烧瓶中产生红棕色气体 红热的木炭和浓硝酸反应生成NO2 C 向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡、静置 溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 用pH计测量等浓度的2-氯丙酸和2-氟丙酸的pH分别为和 2-氯丙酸中O—H键的极性大于2-氟丙酸中O—H键的极性 A. A B. B C. C D. D 11. 糠醛(FAL)与发生反应主要涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ途径，有机物的百分含量随时间变化如图所示，4h后各物质浓度不再变化，下列说法错误的是 A. 4h时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等 B. 该温度下的活化能：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) C. FA是中间产物，糠醛制备FA为放热反应 D. 途径Ⅰ加入催化剂可以改变其平衡转化率 12. 段镶锋教授深入研究了锂硫电池中复杂的硫还原反应进程，研究结果表明电池中涉及的多硫化物转化反应，下图展示了电池中硫还原反应的示意图(左侧为嵌入的碳纳米管，右侧为)，涉及从分子到固体的复杂的16电子转化过程。已知：①多硫化物溶液的颜色随着中x的增多，颜色由黄色变深直至红色；②的水溶性较差。下列说法错误的是 A. 图示电池总反应为： B. 是控制整体硫还原反应过程的关键电化学中间体 C. 充电时，正极附近颜色由红色变到黄色最后变成无色 D. 选择合适的溶剂能让电池保持稳定的电流输出 13. 科研人员为某电池制备了一种超离子导体，其晶胞为立方体（如图1），对其进行掺杂后形成空位缺陷（如图2），可显著提升传导性能。 下列说法正确的是 A. 图 1 晶体密度为 B. 图 2 中空位数与数目之比为 C. 导电时，空位移动方向与电流方向相同 D. 将中换为，该电池的比能量将增大 14. 一种以含铜废催化剂(主要成分为Cu和少量Fe、Fe2O3、CuO、SiO2等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，易溶于浓度较大体系，，不溶于乙醇，潮湿空气中易被氧化。 下列说法不正确的是 A. 步骤I，可以用酸性溶液代替双氧水 B. 步骤Ⅱ，试剂X的作用为调节溶液pH，除去 C. 步骤Ⅲ，当比值逐渐增大时，CuCl的量先增大后减小 D. 步骤IV，可用水溶液洗涤CuCl 15. 和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：含微粒的分布系数 A. 曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线 B. C. 的平衡常数约为 D. 时，饱和溶液中存在 二、非选择题(共4个题，共55分) 16. 废旧锂离子电池(LIBs)正极材料以LiCoO2为主，含Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。某团队设计如下流程实现金属的高效回收。 已知：①一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.3 4.2 7.4 8.1 完全沉淀pH 2.8 8.3 6.7 9.4 10.1 ②萃取时金属离子的分配比，萃取率，分离系数 回答下列问题： （1）Mn位于元素周期表中第_______周期第_______族。 （2）“酸浸”过程中，H2O2主要作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）“氧化沉淀、调pH”过程中需控制溶液pH的范围为_______，生成MnO2的离子方程式为_______。 （4）从结构角度分析萃取剂Ⅰ(结构如图)能萃取Cu2+的原因_______。 （5）“萃取分液Ⅱ”过程中，当萃取剂与溶液体积相等时，金属萃取率随pH的变化如图所示。pH=5时，Li⁺的分配比D=_______，Co2+的分离系数β=_______。 17. 研究小组为探究乙酰基磺酸()制备磺化聚苯乙烯的过程与效果，(在热水中会水解，产生乙酸和硫酸)进行如下实验： I、乙酰基磺酸的制备 向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，控制溶液温度在10℃以下，边搅拌边分四次分批加入7.6 mL乙酸酐和2.7 mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。 （1）加入试剂顺序正确的是______(填序号)。 a．先加乙酸酐，再加入浓硫酸 b．先加浓硫酸，再加乙酸酐 （2）上述过程中，减缓反应速率的措施有______。 （3）写出生成乙酰基磺酸()的化学方程式：______。 Ⅱ、聚苯乙烯的磺化 按如图所示装置(夹持设备略去)，控制反应温度为65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有热水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。 聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下： （4）盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称是______，加热方式为______。 （5）一定条件下，1mol乙酰基磺酸与足量的NaOH反应的化学方程式为______。 （6）判断产品洗涤干净的方法是______。 Ⅲ、磺化度的测定 称取0.600 g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00 mL，计算磺化度。 已知：ⅰ、。 ⅱ、聚苯乙烯链节的相对分子质量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的相对分子质量为184。 （7）该样品的磺化度=______%(磺化度=)；若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 甲醇是重要的清洁能源与化工原料，工业上常用与在催化剂作用下合成甲醇，涉及的反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）工业上也可通过反应③直接合成甲醇。反应③的=_______，判断反应③在低温下能否自发进行_______(简要说明理由)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应①，下列事实不能说明反应①达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内(g)与(g)的浓度之比为1:1 B．单位时间内断裂键，同时断裂键 C．容器内混合气体的压强不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 E．混合气体的密度不变 （3）向容积为2 L的恒容密闭容器中充入，在一定温度下发生上述反应，10 min后达到平衡，且平衡时测得的物质的量为0．8 mol，，该温度下反应③的平衡常数=_______。(结果保留2位小数) （4）反应①在两种不同催化剂作用下的相对能量及反应历程关系如图。 在工业上优选的催化剂为_______，该催化条件下速控步骤为_______(填写数字标号)。 （5）甲醇可进一步催化制备丙烯，反应为，反应的与的关系如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C均为常数)。 该反应的活化能_______。 19. 噻呋酰胺（I）是一种高效低毒的广谱性杀菌剂，其合成路线如图所示。 已知：+ 回答下列问题： （1）A的含氧官能团名称为_________。 （2）B的结构简式为_________。 （3）E→F的反应类型有_________。 （4）F→H的化学方程式为_________。 （5）D中①号碳原子比②号碳原子上的氢原子更易被取代的原因是_________。 （6）D→E是一个多步过程，每一步的反应类型均不相同，则J的结构简式为_________。 （7）比E相对分子质量小14，且满足下列条件的同分异构体有_________种。 ①含有与E相同的五元环 ②含且环上有取代基-CF3 ③能发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级强化训练(一)化学练习题 (2026．5．11) 分值：100分 时间：75分钟 注意事项 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、P-31、S-32、Se-79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对“神舟十九号”载人飞船与太空服所用材料认识错误的是 A. 用于飞船外壳的铝合金属于金属材料 B. 用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料 C. 用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料 D. 用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．用于飞船外壳的铝合金，属于金属材料，A正确； B．特种橡胶属于人工合成的有机高分子材料，B错误； C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，C正确； D．耐烧蚀树脂属于有机高分子材料，具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，D正确； 2. 物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用于草帽的漂白 B. 小苏打热稳定性差，可用于治疗胃酸过多 C. 氨具有配位性，可用氨水配制银氨溶液 D. 过碳酸钠()具有还原性，可用于衣物上深色污渍的清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫的漂白性源于其与有机色素发生化合反应，而非氧化性，A错误； B．小苏打治疗胃酸过多是因为其弱碱性，与热稳定性无关，B错误； C．氨与Ag+形成[Ag(NH3)2]+配离子，体现配位性，C正确； D．过碳酸钠()中含有过氧键，具有强氧化性，可用于漂白污渍，而非还原性，D错误； 答案选C。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态C原子的价电子轨道表示式可能为： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 的系统命名：3，7-二甲基-4-乙基辛烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态C原子的价电子排布式为，则激发态C原子的价电子轨道表示式可能为，故A项正确； B．乙烯的结构简式中需要体现碳碳双键，结构简式应为，故B项错误； C．二氧化硅是原子晶体，其晶体结构中每个硅原子与四个氧原子形成共价键，每个氧原子与两个硅原子形成共价键，不存在单个的分子，因此无法写出其分子的电子式，通常用化学式表示其组成，故C项错误； D．碳链编号错误，该物质的正确名称为2,6-二甲基-5-乙基辛烷，故D项错误； 故选A。 4. 贝诺酯是一种用于解热、镇痛、抗炎的药物，结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 可以发生加成、氧化、消去反应 C. 与足量氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 D. 1 mol该物质最多能与5 mol NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构式可知含有酯基和酰胺基2种官能团，A错误； B．含有苯环，可以和氢气发生加成反应；在一定条件下，可以燃烧，可发生氧化反应；没有卤素原子和羟基，不能发生消去反应，B错误； C．与足量氢气加成后的产物是，手性碳原子位置为：，含有2个手性碳原子，C错误； D．该物质一共有两个酯基，水解消耗2 mol氢氧化钠，酯基水解以后，生成两个酚羟基，再消耗2 mol氢氧化钠，一个酰胺基也可以消耗1 mol氢氧化钠，总共消耗5 mol氢氧化钠，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作规范且能达到预期目的的是(无特殊说明时仪器均为普通玻璃材质) 实验 目的 A.配制480 mL 1 的NaF溶液时定容 B.滴定未知浓度的HCl溶液 实验 目的 C.加热草酸晶体 D.萃取过程中放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaF在溶液中水解生成的HF对普通玻璃有腐蚀作用，不能用普通玻璃仪器配制该溶液，A不符合题意； B．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，可盛装NaOH标准溶液，该酸碱中和滴定实验需要用指示剂以便观察滴定终点，但该装置中缺少指示剂，B不符合题意； C．草酸晶体在加热分解过程会先熔化后分解，故试管口应向上倾斜，C符合题意； D．萃取振荡时放气的操作应将分液漏斗倒置，然后打开活塞放气，图中放气操作不规范，D错误； 故选C。 6. 索烃是由两个或多个机械互锁大环组成的超分子，其中一个环可以绕另一个转动，如图为索烃及其中分子部件的机械互锁运动示意图，下列说法正确的是 A. 邻二氮菲分子中N的杂化方式与环状分子中O的相同 B. 通过氧化还原反应来驱动索烃中的环状分子发生旋转 C. 索烃中环状分子“转动”时破坏化学键 D. 三联吡啶分子中所有原子均发生sp2杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻二氮菲中N原子形成2个σ键，含有一对孤对电子，杂化方式为sp2，环状结构中的O原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，采取sp3杂化，杂化方式不同，A错误； B．Cu+更容易与邻二氮菲上的氮原子形成配位键，Cu2+更容易与三联吡啶上的氮原子形成配位键，通过控制氧化还原反应可以驱动索烃中环状分子发生旋转，B正确； C．超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等，索烃是由两个或多个机械互锁大环组成的超分子，索烃中环状分子转动时，会断裂和形成Cu离子与配体之间的配位键。但在超分子化学的语境中，‘破坏化学键’通常指破坏构成分子骨架的共价键，而该运动过程并未破坏分子骨架，C错误； D．三联吡啶分子中C、N原子均发生sp2杂化，但H原子没有发生sp2杂化，D错误； 故选B。 7. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+ B. FeCl3溶液中通入SO2，棕黄色溶液变浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++4H++ C. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2− + 4H2O⇌[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl− D. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸、强于碳酸氢根，少量与苯酚钠反应只能生成苯酚和碳酸氢根，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．浓溶液中存在配离子转化平衡，黄色的稀释时转化为蓝色的，溶液由绿色变为蓝色，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．银镜反应是完全进行的氧化还原反应，不能使用可逆符号；且离子方程式中强电解质需要拆分，和产物醋酸铵均为强电解质，应拆为离子形式，该选项书写错误，D符合题意； 故选D。 8. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中元素的质量分数最高，的原子序数等于、、的原子序数之和，由、、、形成的某种化合物的结构如图。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 阴离子具有较强的氧化性 C. 第一电离能： D. 、、三种元素能组成离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素最简单氢化物的水溶液显碱性，Y是N元素；地壳中元素的质量分数最高，Z是O元素；根据、、、形成的化合物的结构图，X形成1个共价键，X是H元素；的原子序数等于、、的原子序数之和，W是S元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径，故A正确； B．阴离子中含有O-O键，具有较强的氧化性，故B正确； C．氮原子2p能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期元素从上到下第一电离能依次减小，所以第一电离能：，故C错误； D．H、N、S三种元素能组成离子化合物(NH4)2S，故D正确； 选C。 9. 乙酸乙烯酯-乙烯共聚物乳液适用范围广、黏合力强、稳定性好，可用作木材、纸、纤维的胶黏剂及防水材料等，其结构简式为，下列说法错误的是 A. 该共聚物为线型高分子 B. 该共聚物为纯净物且难溶于水 C. 形成该共聚物的单体有(m+n)个 D. 该共聚物为加聚物 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙烯酯-乙烯共聚物属于聚合物，从结构看为线型高分子材料，故Ａ正确； B．共聚物一般由多种物质组成，属于混合物，且该共聚物分子中含有酯基，难溶于水，故B错误； C．该共聚物的单体是乙酸乙烯酯和乙烯两种。该高分子链由m个乙酸乙烯酯单元和n个乙烯单元构成，单体单元总数为(m+n)，故C正确； D．该共聚物是由乙酸乙烯酯和乙烯聚合而得的聚合物，属于加聚产物，故D正确； 答案选B。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴饱和溶液，搅拌煮沸 液体呈透明红褐色 所得液体为胶体 B 在烧瓶中加入红热的木炭和浓硝酸 烧瓶中产生红棕色气体 红热的木炭和浓硝酸反应生成NO2 C 向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡、静置 溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 用pH计测量等浓度的2-氯丙酸和2-氟丙酸的pH分别为和 2-氯丙酸中O—H键的极性大于2-氟丙酸中O—H键的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体时不能搅拌，搅拌会破坏胶体介稳性引发聚沉，无法得到胶体，A错误； B．浓硝酸受热易分解生成，红棕色气体不一定是木炭和浓硝酸反应的产物，B错误； C．可与反应生成，使更多从层进入浓溶液层，对应下层颜色变浅、上层呈棕黄色，说明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，C正确； D．F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，2-氟丙酸中O—H键极性更大、酸性更强、pH更小，结论表述与事实相反，D错误； 故答案选C。 11. 糠醛(FAL)与发生反应主要涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ途径，有机物的百分含量随时间变化如图所示，4h后各物质浓度不再变化，下列说法错误的是 A. 4h时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等 B. 该温度下的活化能：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) C. FA是中间产物，糠醛制备FA为放热反应 D. 途径Ⅰ加入催化剂可以改变其平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．4h后各物质浓度不再变化，体系达到平衡状态，反应Ⅱ作为可逆反应，平衡时正、逆反应速率相等，A正确； B．活化能越低，反应速率越快。图像中THFA（途径Ⅰ产物）生成速率最慢，2-MF（途径Ⅱ）次之，FU（途径Ⅲ）最快，故活化能顺序应为(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)，B正确； C．FA的百分含量先升后降，为中间产物；随着反应的进行 FAL减小，FA含量增加，说明反应自发进行，且FAL→FA的<0 ，则<0，为放热反应， C正确； D．催化剂仅降低活化能、加快反应速率，不影响平衡状态，无法改变平衡转化率，D错误； 故选D。 12. 段镶锋教授深入研究了锂硫电池中复杂的硫还原反应进程，研究结果表明电池中涉及的多硫化物转化反应，下图展示了电池中硫还原反应的示意图(左侧为嵌入的碳纳米管，右侧为)，涉及从分子到固体的复杂的16电子转化过程。已知：①多硫化物溶液的颜色随着中x的增多，颜色由黄色变深直至红色；②的水溶性较差。下列说法错误的是 A. 图示电池总反应为： B. 是控制整体硫还原反应过程的关键电化学中间体 C. 充电时，正极附近颜色由红色变到黄色最后变成无色 D. 选择合适的溶剂能让电池保持稳定的电流输出 【答案】C 【解析】 【详解】A．由电池中硫还原反应涉及从分子到固体的复杂的16电子转化过程可知，电池总反应为，故A正确； B．由图可知，转化生成的和最终转化为，说明是控制整体硫还原反应过程的关键电化学中间体，故B正确； C．充电时，与直流电源正极相连的左侧电极为电解池的阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成淡黄色和锂离子，中x减小，则正极附近颜色变浅，由红色变到黄色，为淡黄色固体，所以颜色不可能最后变成无色，故C错误； D．由题给信息可知，的水溶性较差，所以选择合适的溶剂，有利于增强电解质溶液的导电性，能让电池保持稳定的电流输出，故D正确； 故选C。 13. 科研人员为某电池制备了一种超离子导体，其晶胞为立方体（如图1），对其进行掺杂后形成空位缺陷（如图2），可显著提升传导性能。 下列说法正确的是 A. 图 1 晶体密度为 B. 图 2 中空位数与数目之比为 C. 导电时，空位移动方向与电流方向相同 D. 将中换为，该电池的比能量将增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中的个数是，含有2个，的分子量是 228 ，计算体积得，计算密度，选项计算错误，A 选项错误； B．为维持电荷平衡，每引入 1 个，需从晶格中移走2个，占据其中一个位置，另一个位置则形成空位，根据图示原始  数为 12，掺杂 2 个  后空位数为 2，剩余  数为 8，二者之比为 ，B 选项正确； C．导电时， 向阴极移动（与电流方向相同），空位（带有效负电荷）向阳极移动，与电流方向相反，C 选项错误； D．将换为虽可提高离子电导率，但原子量更大，电解质质量增加，且不直接参与电极反应，电池比能量（单位质量输出的能量）反而会降低，D 选项错误； 故答案选 B。 14. 一种以含铜废催化剂(主要成分为Cu和少量Fe、Fe2O3、CuO、SiO2等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，易溶于浓度较大体系，，不溶于乙醇，潮湿空气中易被氧化。 下列说法不正确的是 A. 步骤I，可以用酸性溶液代替双氧水 B. 步骤Ⅱ，试剂X的作用为调节溶液pH，除去 C. 步骤Ⅲ，当比值逐渐增大时，CuCl的量先增大后减小 D. 步骤IV，可用水溶液洗涤CuCl 【答案】A 【解析】 【分析】含铜废催化剂加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行充分浸取，将铜和铁转化成相应的盐，得到其氧化液(主要成分为、、、)，再加入试剂X，调节pH≈4，沉淀，则X可以是CuO、、等物质，将转化为氢氧化铁沉淀除去，二氧化硅不参加反应成为滤渣，向滤液中加入亚硫酸钠、氯化钠得到氯化亚铜沉淀，氯化亚铜经过滤、洗涤等操作得到产品。 【详解】A．若步骤Ⅰ用酸性溶液代替双氧水，则引入锰离子、钾离子等杂质，A错误； B．试剂X可以是CuO、、等物质，与氢离子反应使溶液pH升高，从而使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，B正确； C．步骤Ⅲ发生的反应为，增大即增大，有利于CuCl的生成；但题干信息已知，当过大时，会使CuCl沉淀溶解，导致CuCl的量减小，故当比值逐渐增大时，CuCl的量先增大后减小，C正确； D．具有还原性，步骤Ⅳ，为了防止CuCl被氧化，可用水溶液洗涤，D正确； 故选A。 15. 和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：含微粒的分布系数 A. 曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线 B. C. 的平衡常数约为 D. 时，饱和溶液中存在 【答案】A 【解析】 【分析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，往饱和溶液中加酸，两平衡都发生正向移动，的分布系数不断增大，的分布系数不断减小，不断增大，不断减小，曲线表示中随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线。 【详解】由分析可知，曲线表示中随变化曲线，故A正确； B．曲线表示饱和溶液中随变化曲线为直线，说明不水解，则为二元强酸，饱和溶液中，，得，故B错误； C．曲线交点即的平衡常数，故C错误； D．为强碱强酸盐，不存在，故D错误； 故答案选A。 二、非选择题(共4个题，共55分) 16. 废旧锂离子电池(LIBs)正极材料以LiCoO2为主，含Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。某团队设计如下流程实现金属的高效回收。 已知：①一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.3 4.2 7.4 8.1 完全沉淀pH 2.8 8.3 6.7 9.4 10.1 ②萃取时金属离子的分配比，萃取率，分离系数 回答下列问题： （1）Mn位于元素周期表中第_______周期第_______族。 （2）“酸浸”过程中，H2O2主要作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）“氧化沉淀、调pH”过程中需控制溶液pH的范围为_______，生成MnO2的离子方程式为_______。 （4）从结构角度分析萃取剂Ⅰ(结构如图)能萃取Cu2+的原因_______。 （5）“萃取分液Ⅱ”过程中，当萃取剂与溶液体积相等时，金属萃取率随pH的变化如图所示。pH=5时，Li⁺的分配比D=_______，Co2+的分离系数β=_______。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIIB （2）还原剂 （3） ①. 2.8 ≤ pH < 4.2 ②. （4）萃取剂I中的氧原子和氮原子均能与Cu2+的空轨道形成配位键 （5） ①. ②. 66 【解析】 【分析】酸浸（溶解与还原）：加入 和 。酸溶解金属氧化物。将难溶的（在中）还原为易溶的，进入溶液。此时溶液中含有 ，，，，。 氧化沉淀、调pH（除杂）：加入（强氧化剂）并调节pH。除铁：将氧化为 ，调节pH使其转化为沉淀。 除锰：将氧化为沉淀。过滤除去和，滤液中主要剩余，，。萃取分液I（分离铜）：加入萃取剂I。进入有机相。水相保留和，进入下一步。上层（有机相）：含有铜，经反萃取I（加入试剂X，通常是酸）后得到 产品。萃取分液II（分离钴与锂）：加入萃取剂II， 进入有机相，留在水相中。水相：经后续处理得到。有机相：含有钴，经反萃取II（加入试剂X）后得到产品。 【小问1详解】 Mn是25号元素，其核外电子排布式为，电子层数为4，故位于第四周期；价电子数为，属于d区元素，对应第ⅦB族。 【小问2详解】 酸浸”过程中的作用是还原正极材料中Co为+2价（后续流程中出现），Co元素化合价降低，说明是氧化剂，那么作为还原剂，被氧化（O元素化合价升高，生成)，因此主要作还原剂。 【小问3详解】 该步骤需要沉淀和，同时保证、不沉淀。根据已知的氢氧化物沉淀pH表：完全沉淀的pH为2.8，开始沉淀的pH为4.2，因此需控制pH范围为。氧化过程中，被（过二硫酸铵，为氧化剂，其中过氧键的O从-1价变为-2价）氧化为，配平离子方程式：。 【小问4详解】 萃取剂I的结构中含有和基团，其中O原子、N原子含有孤电子对；而的价电子轨道有空轨道，二者可以通过配位键结合，从而实现对的萃取。 【小问5详解】 已知萃取率公式，题目中萃取剂与溶液体积相等，即。pH=5时对于，有图可知，萃取率，代入公式：解得：。对于，萃取率，同理代入公式：解得：。分离系数。 17. 研究小组为探究乙酰基磺酸()制备磺化聚苯乙烯的过程与效果，(在热水中会水解，产生乙酸和硫酸)进行如下实验： I、乙酰基磺酸的制备 向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，控制溶液温度在10℃以下，边搅拌边分四次分批加入7.6 mL乙酸酐和2.7 mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。 （1）加入试剂顺序正确的是______(填序号)。 a．先加乙酸酐，再加入浓硫酸 b．先加浓硫酸，再加乙酸酐 （2）上述过程中，减缓反应速率的措施有______。 （3）写出生成乙酰基磺酸()的化学方程式：______。 Ⅱ、聚苯乙烯的磺化 按如图所示装置(夹持设备略去)，控制反应温度为65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有热水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。 聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下： （4）盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称是______，加热方式为______。 （5）一定条件下，1mol乙酰基磺酸与足量的NaOH反应的化学方程式为______。 （6）判断产品洗涤干净的方法是______。 Ⅲ、磺化度的测定 称取0.600 g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00 mL，计算磺化度。 已知：ⅰ、。 ⅱ、聚苯乙烯链节的相对分子质量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的相对分子质量为184。 （7）该样品的磺化度=______%(磺化度=)；若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）a （2）控制溶液温度在10℃以下；边搅拌边分批加入 （3） （4） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 水浴加热 （5） （6）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则产品已洗净 （7） ①. 20 ②. 偏低 【解析】 【分析】以二氯乙烷作溶剂、10℃以下，加入乙酸酐与浓硫酸反应制取乙酰基磺酸溶液；往聚苯乙烯与适量二氯乙烷的混合溶液中缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，65℃条件下反应得浅棕色液体，将得到的浅棕色液体滴入沸水中即得到磺化聚苯乙烯颗粒，经过滤、洗涤、干燥即得产品。 【小问1详解】 浓硫酸的密度大且溶于水或与其他物质混合时会放出大量热，若先加浓硫酸，再加乙酸酐，可能会因局部过热导致危险，所以应先加乙酸酐，再加入浓硫酸，答案为a。 【小问2详解】 减缓反应速率的措施有：控制溶液温度在10℃以下（降低温度，反应速率减慢）；分四次分批加入试剂（减小反应物的浓度，反应速率减慢）。 【小问3详解】 乙酸酐与浓硫酸反应，生成乙酰基磺酸和乙酸，化学方程式为：。 【小问4详解】 盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称是恒压滴液漏斗；反应温度为65℃，低于水的沸点，且需要均匀受热，所以加热方式为水浴加热。 【小问5详解】 由题可知，CH3COOSO3H在热水中会水解产生乙酸和硫酸，所以1 mol乙酰基磺酸与足量的NaOH反应时，水解产生的乙酸和硫酸都会与NaOH反应，化学方程式为： 。 【小问6详解】 产品是否洗涤干净，可通过滴加BaCl2溶液检测洗涤液中是否存在，检测的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，若没有沉淀出现说明洗涤干净。 【小问7详解】 根据R-SO3H+NaOH→R-SO3Na+H2O可知，0.600 g干燥的磺化聚苯乙烯样品中，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的质量为0.1×0.01×184=0.184 g，则聚苯乙烯链节的质量为0.600-0.184=0.416 g，则聚苯乙烯链节的物质的量为，则该样品的磺化度为。若样品未充分干燥，则样品中不能消耗标准液的物质的比例增大，将导致测得的磺化度偏低。 18. 甲醇是重要的清洁能源与化工原料，工业上常用与在催化剂作用下合成甲醇，涉及的反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）工业上也可通过反应③直接合成甲醇。反应③的=_______，判断反应③在低温下能否自发进行_______(简要说明理由)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应①，下列事实不能说明反应①达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内(g)与(g)的浓度之比为1:1 B．单位时间内断裂键，同时断裂键 C．容器内混合气体的压强不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 E．混合气体的密度不变 （3）向容积为2 L的恒容密闭容器中充入，在一定温度下发生上述反应，10 min后达到平衡，且平衡时测得的物质的量为0．8 mol，，该温度下反应③的平衡常数=_______。(结果保留2位小数) （4）反应①在两种不同催化剂作用下的相对能量及反应历程关系如图。 在工业上优选的催化剂为_______，该催化条件下速控步骤为_______(填写数字标号)。 （5）甲醇可进一步催化制备丙烯，反应为，反应的与的关系如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C均为常数)。 该反应的活化能_______。 【答案】（1） ①. ②. 能，反应③的，低温下，的绝对值较小， （2）AE （3） （4） ①. 催化剂B ②. ② （5）30 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律：反应③ = 反应① - 反应②， = - = (-49.0) - (+41.1) = -90.1 kJ·mol⁻¹； 反应③是气体分子数减少的反应（3 mol → 1 mol），故（ < 0），又因< 0，根据吉布斯自由能公式 = - ，当温度T较低时，-项较小，更易小于0，因此低温有利于自发； 【小问2详解】 A. 容器内(g)与(g)的浓度之比为1:1（按计量比生成），无论是否平衡都成立，A符合题意； B. 单位时间内断裂键，同时断裂键，此时正、逆反应速率相等，反应达到平衡，B不符合题意； C. 反应前后气体物质的量变化（4 mol → 2 mol），容器内混合气体的压强不变意味着各组分浓度恒定，反应达到平衡，C不符合题意； D. 混合气体的总质量不变，总物质的量变，平均摩尔质量是变化量，当混合气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，D不符合题意； E.，恒容密闭容器中质量和体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，E符合题意； 故选AE； 【小问3详解】 设反应①和②中消耗的的物质的量分别为和，根据题意，平衡时。平衡时各物质的量为：，，；由得，，解得，所以平衡时，，，，反应③的平衡常数； 【小问4详解】 催化剂B的最大活化能垒更低（最高点到过渡态的能量差更小），优选的催化剂为催化剂B； 速控步骤是活化能最高的那一步，在催化剂B曲线上，步骤②对应的峰最高； 【小问5详解】 已知Arrhenius经验公式为，斜率k=-Ea，由图可以计算出k==-30 kJ/mol，则-Ea=-30 kJ/mol，故Ea=30 kJ/mol。 19. 噻呋酰胺（I）是一种高效低毒的广谱性杀菌剂，其合成路线如图所示。 已知：+ 回答下列问题： （1）A的含氧官能团名称为_________。 （2）B的结构简式为_________。 （3）E→F的反应类型有_________。 （4）F→H的化学方程式为_________。 （5）D中①号碳原子比②号碳原子上的氢原子更易被取代的原因是_________。 （6）D→E是一个多步过程，每一步的反应类型均不相同，则J的结构简式为_________。 （7）比E相对分子质量小14，且满足下列条件的同分异构体有_________种。 ①含有与E相同的五元环 ②含且环上有取代基-CF3 ③能发生银镜反应 【答案】（1）酯基 （2）CH3COOCH2CH3 （3）取代反应、复分解反应(或水解反应、复分解反应) （4） （5）受到羰基和酯基吸电子效应的影响，①号碳原子的碳氢键极性更强，更易断裂 （6） （7）24 【解析】 【分析】A和C4H8O2在EtONa作用下生成C，根据题目信息，由C逆推，可知C4H8O2的结构简式为CH3COOCH2CH3；F和G发生取代反应生成H，H和KBr在双氧水作用下反应生成I，由F、G、I的结构简式，结合H的分子式可推出H为； 【小问1详解】 根据A的结构简式，可知A的含氧官能团名称为酯基； 【小问2详解】 根据以上分析，B是乙酸乙酯，B的结构简式为CH3COOCH2CH3； 【小问3详解】 E→F是E中酯基发生水解反应生成羧酸钠，在酸性条件下羧酸钠转化为羧基，反应类型有取代反应(或水解反应)、复分解反应； 【小问4详解】 F和G发生取代反应生成H和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 D中①号碳原子受到羰基和酯基吸电子效应的影响，碳氢键极性更强，更易断裂，所以①号碳原子比②号碳原子上的氢原子更易被取代。 【小问6详解】 中酮羰基发生加成反应生成J，J 发生消去反应去掉1分子水生成E，则J的结构简式为。 【小问7详解】 比E相对分子质量小14，说明比E少1个C和2个H；①含有与E相同的五元环；②环上有取代基-CF3，则-CF3在五元环的位置有、、，共3种；③含，且能发生银镜反应，说明含HCOO-；若除-CF3外有1个取代基-CH2CH2OOCH或-CH(CH3)OOCH，在上述五元环上的位置各有2种；若除-CF3外有2个取代基-CH2OOCH、-CH3或- OOCH、-CH2CH3，在上述五元环上的位置各有2种；所以符合条件的同分异构体共24种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $