山西忻州现代双语学校2026届高三下学期高考考前预测卷·新高考卷三 化学试题

**基本信息** 聚焦新高考核心素养，融合传统工艺、环境治理及能源转化等真实情境，通过基础概念辨析与综合问题探究，考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|传统工艺中的氧化还原、实验操作规范、物质结构与性质、反应原理|结合制瓷器等传统文化情境，融入浓差电池处理废水等科技应用，梯度覆盖基础与综合判断| |非选择题|5题/60分|工业含砷废水处理、S₄N₄制备实验、有机合成、反应原理计算|以CO₂捕获转化等真实工业流程为载体，综合考查实验设计、数据处理及模型建构，体现科学态度与责任|

2026届高考元.‘预测卷 化学•新高考卷三 姓名： 班级： 考号： 考场/座位号： 准考证号 0 条形码粘贴处 L0] L0] 0] [0] [0] 0] [0] [0] 1] 17 [1] 27 27 2] [2] [2] 27 [2] C3] 37 3] L3] L37 注意：1.答题前将个人信息填写清楚：2.客观题答题修改时用 橡皮擦干净：3.主观题必须使用黑色签字笔书写：4.请在对应 C40 40 4] [4 [4幻 答题区作答，超出书写无效。 [5] 51 57 [5] [5] [5] L5] [5] [5] [6] [6] 67 67「67 C6] [6] [6] [6] 填涂样例 正确填涂■ 73 「777 C71 [7] [77 [7] 错误填涂☑☒ 缺考标记☐ [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] 刀@ C9] [9] [9] C9]C9] [9] [9] [9] [9] 选择题本大题共15小题，110题每小题2分，11~15题每小题4分，共40分 1 CA]B]c]LD 6 LA]LB]Lc]LD] 11 CA]B]Lc]LD] 2[A]B][C]D] 7 CA]CB]Cc]CD 12[A]B][C][D] 3 CA]CB]Cc]DD] 8 CA]CB]Lc]DD] 13 CA]B]Cc]D] 4 CA CB]Cc]CD] 9 CA]B]Cc]D 14[A]B][C]D] 5 CA]LBT CC]LDT 10 CA]LBT CCTDT 15[A]B][C][D] 解答题本大题共5小题，共60分 16.(12分) 17.(12分) 18.(12分) 19.(12分) ▣■ 20.(12分) 请勿在此区域作答 2026届高考考前预测卷 化学·新高考卷三 分值：100分 时间：90分钟 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Co-59、Te-128 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列传统工艺中涉及氧化还原反应的工序的是( ) A.制阿胶：除渣、挂旗、凝胶、切胶 B.淘金：筛分、碎解、重选、精选 C.制瓷器：练泥、成型、施釉、烧窑 D.制豆腐：点卤、凝固、压实、冷却 2.化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是( ) A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B.硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C.硫黄可用于制造杀虫剂 D.四氧化三铁可用作红色颜料 3.下列实验操作或实验仪器的使用错误的是( ) A.用酸式滴定管量取10.00 mL高锰酸钾溶液 B.容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C.保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉 D.皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 4.下列仪器可用于分离固体和液体混合物的是( ) A. B. C. D. 5.、是引发酸雨的主要污染物，将工业废气吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是( ) A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B.用过量NaOH溶液吸收废气中的： C.用过量氨水吸收废气中的： D.用过量溶液吸收废气中的： 6.是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法错误的是( ) A.的原子核内有21个中子 B.和均易失去一个电子 C.可通过质谱法区分和 D.衰变为的过程属于化学变化 7.在水溶液中甲醛能与发生反应：。下列说法错误的是( ) A.中所含的化学键有离子键、共价键和配位键 B.HCHO和中心原子的价层电子对数相同，H—C—H键角小于F—B—F键角 C.与形成配位键的能力： D.不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为 8.物质的性质与物质的结构或元素的性质有关。下列对物质性质差异的解释错误的是( ) 性质差异 主要原因 A 等质量的水的体积：固态>液态 固态水中形成氢键的比例增大 B 流动性：石蜡油<水 分子间累加作用力：石蜡油>水 C 熔点： 非金属性：S>P D 酸性：HBr>HCl 原子半径：Br>Cl 9.通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法错误的是( ) A.过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 B.过程②发生的反应为 C.捕获和转化1 mol 的过程中，至少需要1 mol D.的捕获和转化有助于减弱温室效应 10.某温度下，在含的溶液中，一定pH范围内存在如下平衡： （n=1、2或3） 溶液中（c表示含Al粒子的浓度，单位为）与pH的关系如图所示。 下列说法错误的是( ) A.l表示与pH的关系 B.反应的平衡常数 C.反应（ n=1、2或3）的平衡常数随n增大而增大 D.该溶液的pH为6~8时，铝元素的去除效果较好 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列根据实验设计及现象得出的结论错误的是( ) 选项 实验设计及现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中溶解能力大于在中溶解能力 B 有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，未产生白色沉淀 有机物A不可能是氯代烃 C 向溶液中，先加NaOH溶液调节pH=4，有红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解 在pH=4时，结合的能力比强 D 常温下，用pH计分别测定浓度均为的KCl溶液和溶液的pH，测得pH均为7.0 两溶液中水的电离程度相同 12.利用浓差电池为电源，石墨做电极处理碱性氨废水同时得到高纯氢气的装置如图所示，甲、乙中分别盛有和的溶液。下列说法错误的是( ) A.a为正极 B.隔膜均为阴离子交换膜 C.c极电极反应式为 D.当浓差电池停止放电时，理论上可得到标准状况下2.8 L的（忽略溶液体积变化） 13.利用和进行二氧化碳移除（CDR）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( ) A.“研磨、预热”步骤能加快反应速率 B.反应过程中，Ca、Mg和Si的化合价都发生了改变 C.从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多 D.“煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保 14.以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是( ) A.M系统命名为2−甲基丙醛 B.若原子利用率为100%，则X是甲醛 C.用酸性溶液可鉴别N和Q D.P→Q过程中有生成 15.已知：常温下，，；；(M为Zn或Hg)，。常温下，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.曲线②表示的沉淀溶解平衡曲线，且 B.B点对应的溶液对于是过饱和溶液，对于是不饱和溶液 C.对于曲线①，向A点对应的溶液中加水，A点向C点移动 D.当时，两饱和溶液中 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16.（12分）氨及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）氮原子激发态的电子排布式有_______（填字母，下同），其中能量较高的是______。 a. b. c. d. （2）甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为_____，键角①_____②（填“>”“<”或“=”）。 （3）一种季铵类离子液体及其制备前体A、B的结构如图所示，熔点较低的原因是_______________________________。A和B的水溶液酸性较强的是______（填字母）。 （4）银氮化合物X属于四方晶系，晶体中Ag、N原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示（晶胞参数）。 化合物X的化学式为___________；已知A点的原子分数坐标为（1，，0），则C点的原子分数坐标为____________，晶胞中A、B间距离为______________nm。 17.（12分）某工业废水中砷元素主要以亚砷酸（）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，并提取粗的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ.“一级沉砷”后滤渣为和FeS，“焙烧”过程中残留少量。 Ⅱ.与过量的存在反应：。 回答下列问题： （1）写出亚砷酸转化为的离子方程式：________________________________________，的作用为______________________________________________________________________。 （2）滤渣2的成分为___________。 （3）“二级沉砷”过程中石灰乳的作用是在一定温度下将砷元素转化为沉淀，主要反应有： a. b. 加入石灰乳调溶液中，此时溶液中_____________（已知：）。 （4）“还原”过程发生反应的化学方程式：__________________________________________。 （5）从综合利用的角度看，可循环利用的物质为_______________。 （6）在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为了提高粗的产率，结晶过程中应控制的条件为__________________________________________。 18.（12分）是重要的硫—氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，178~187 ℃熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知：易水解，熔点为−78 ℃，沸点为60 ℃。 回答下列问题： Ⅰ.制备 （1）操作步骤的先后顺序为______________。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置C使其中的硫黄熔化 ③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭 ④打开，关闭 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135 ℃左右 （2）仪器b的名称为__________________，装置B中盛放的试剂为____________（填试剂名称）。 （3）为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为_____________________，装置D的作用为___________________________________________________________。 Ⅱ.制备 打开，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。 （4）生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_______________________________________。 Ⅲ.测定纯度 称取5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100 mL溶液，用移液管移取20.00 mL，以甲基红−亚甲蓝为指示剂用盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00 mL盐酸。已知滴定反应为。 （5）制得的纯度为___________。下列实验操作导致；测定结果偏低的是___________。 A.盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用 B.移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 19.（12分）有机物K是一种对大豆和花生极安全的除草剂，其一种合成路线如图。 已知：。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为_____________。H→I的反应类型为_______________。 （2）D→E的化学方程式为_______________________________。E→F的反应试剂为___________。 （3）G的名称为____________。J的结构简式为___________。 （4）满足下列条件的有机物的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 ①比有机物C的分子式少一个氧原子； ②苯环上有两个取代基，其中一个为硝基； ③能与溶液反应产生气体。 （5）已知：。 根据上述信息，写出以苯和为原料合成的路线__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 20.（12分）氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）__________。 （2）已知反应Ⅱ的速率方程为，，其中分别为正、逆反应的速率常数。如图（lgk表示速率常数的对数，表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别表示、随的变化关系，则能表示随变化关系的是斜线__________（填标号）。 （3）温度时，在固定容积的容器中充入一定量的和1 mol CO，平衡时和CO的转化率（α）及和的物质的量(n)随变化的情况如图所示。 ①图中表示α(CO)、变化的曲线分别是___________、__________（填标号）；时，_________，的选择性____________。 ②已知起始充入1 mol的CO和0.5 mol的进行上述反应时，起始压强为。反应Ⅰ的_________（用表示）；温度为T1，时，α(CO)可能对应图中X、Y、Z、W四点中的_________（填标号）。 考前预测卷·化学试卷·第4页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考考前预测卷 化学参考答案——新高考卷三 1.答案：C 解析：阿胶制作过程中，除渣、挂旗、凝胶、切胶均为物理过程，没有发生氧化还原反应，A错误；淘金的工序中主要涉及物理变化，没有发生氧化还原反应，B错误；烧窑过程中发生了氧化还原反应，C正确；题述豆腐制作过程中涉及胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，D错误。 2.答案：D 解析：氢氧化铝能与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成氯化铝和水，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，A正确；和反应生成沉淀，硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂，B正确；硫黄具有抑制真菌和寄生虫生长的能力，硫黄可用于制造杀虫剂，C正确；四氧化三铁是黑色固体，不能用作红色颜料，D错误。 3.答案：D 解析：高锰酸钾溶液具有强氧化性，且一般酸化使用，应用酸式滴定管量取，A正确；容量瓶和分液漏斗在使用前均需要检查是否漏水，B正确；具有还原性，且能水解，保存时加入铁粉可以防止被氧化，加入少量盐酸可以抑制其水解，C正确；苯有毒，不能用苯洗去皮肤上的液溴，可用酒精冲洗，再用水冲洗，D错误。 4.答案：D 解析：梨形分液漏斗用于萃取分液，可分离两种互不相溶的液体，A错误；恒压滴液漏斗用于向反应瓶中滴加液体，B错误；U形具支干燥管用于干燥气体、尾气处理、检验气体中是否有水蒸气等，C错误；布氏漏斗用于抽滤，可分离固体和液体混合物，D正确。 5.答案：B 解析：A（×）硫酸型酸雨中的被氧化为，正确的离子方程式为。B（√）过量NaOH吸收时，发生歧化反应生成和，离子方程式书写正确。C（×）过量氨水吸收时，应生成，正确的离子方程式为。D（×）溶液过量，生成的会与反应生成弱电解质HClO，弱电解质不能拆，正确的离子方程式为。 6.答案：D 解析：A（√）的质量数为40、质子数为19，中子数为40–19=21。B（√）和的核外电子数均为19，最外层均只含有1个电子，均易失去一个电子。C（√）和的相对原子质量不同，可通过质谱法区分。 7.答案：C 解析：中所含的化学键有钾离子与间的离子键、C—N共价键和与间的配位键，A项正确；HCHO和中心原子的价层电子对数均为3，但甲醛中氧原子上有孤电子对，孤电子对对两个碳氢键有排斥作用，故H—C—H的键角小于F—B—F，B项正确；C的电负性小于O，易给出电子与形成稳定的配位键，故和与形成配位键的能力：，C项错误；电负性：C<N，所以配位化合物中C与形成配位键，的结构可用示意图表示为，D项正确。 8.答案：C 解析：水结冰后，分子间氢键比例增大，每个O原子形成2个共价键和2个氢键，1个水分子形成4个氢键，氢键具有方向性，1个水分子周围有4个水分子，呈四面体形结构，因此等质量的水的体积：固态>液态，A正确。石蜡油的主要成分为长链烷烃，其分子间作用力主要为范德华色散力，由于分子中原子数目多，其相对分子质量较大，分子运动较慢，表面积大，有利于更多的分子间接触，范德华色散力累加到一起以后，总的分子间作用力比水分子间的作用力更大，分子间累加作用力大是石蜡油流动性差的主要原因，B正确。和分子间均不存在氢键，二者熔点高低与范德华力大小有关，而范德华力大小与相对分子质量有关，的相对分子质量大于，分子间范德华力大，故熔点：，C错误。原子半径：Br>Cl，则化学键键长:H—Br>H—Cl，故酸性：HBr>HCl，D正确。 9.答案：A 解析：A（×）过程①的反应为，是化合反应，该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应。B（√）根据图示，过程②的反应为。C（√）由图可知，捕获和转化的总反应为，则捕获和转化1 mol ，至少需要1 mol 。D（√）是主要的温室气体，捕获和转化可以减少大气中的含量，有助于减弱温室效应。 10.答案：C 解析：反应的平衡常数，等式两边同时取负对数可得，整理可得（注意纵坐标从下到上逐渐减小），结合题图中各线的斜率可知，左边3条线从左到右分别表示、-、与pH的关系，同理可得右边的1条线表示与pH的关系。由上述分析可知，l表示与pH的关系，A正确；由题图可知，当时，溶液的pH=8，则反应的平衡常数，B正确；当时，反应（n=1、2或3）的平衡常数，结合题图中各交点对应的pH可知，该反应的平衡常数随n增大而减小，C错误；由题图可知，该溶液的pH为6~8时，溶液中各含Al粒子的浓度均较小，铝元素主要以沉淀形式存在，则铝元素的去除效果较好，D正确。故选C。 11.答案：BD 解析：向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的溶液中的和KI溶液中反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，A正确；卤代烃中与卤素原子相连的碳原子的相邻碳原子上有H原子，该卤代烃能发生消去反应，若相邻碳原子上无H原子则不能发生消去反应，该操作中未产生AgCl白色沉淀，有机物A也可能是氯代烃，故B错误；向溶液中，先加NaOH溶液调节pH=4，再加入足量的KSCN溶液，结合的能力比强，故红褐色氢氧化铁沉淀不溶解，C正确；溶液中和均发生水解，水的电离被促进，KCl溶液中水的电离既没有被抑制也没有被促进，故D错误。 12.答案：AD 解析： 由分析可知，a极为负极，b极为正极，A错误；由上述分析可知，隔膜均为阴离子交换膜，B正确；c极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，C正确；当浓差电池停止放电时，甲、乙中浓度相同，转移，转移0.5 mol电子，生成0.5 mol H2，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L/mol =11.2 L，D错误。 13.答案：B 解析：“研磨”可以增大固体的表面积、“预热”可以升高反应温度，所以“研磨、预热”步骤能加快反应速率，A正确；反应过程中，Ca、Mg和Si的化合价均没有发生变化，B错误；由题图可知，相同条件下，水生储存吸收二氧化碳的量大于陆地储存吸收二氧化碳的量，所以从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多，C正确；“煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源时生成的二氧化碳少，而使用甲烷和氧气作为能源时生成的二氧化碳多，所以使用电能作为能源更环保，D正确。 14.答案：CD 解析：去掉M（）中的一个甲基侧链，剩余结构（虚线框内）为主链，主链官能团为醛基，共三个C原子，命名为丙醛，自醛基碳开始编号，取代基甲基位于2号碳上，因此M系统命名为2-甲基丙醛，A正确；对比M和N的组成，M的分子式为，N的分子式为，原子利用率为100%，则X的分子式为，X是甲醛，反应过程中M中醛基所连碳上的C—H键与甲醛中的键发生加成反应得到N，B正确；N中的羟基和醛基与Q中的碳碳双键都可以使酸性溶液褪色，因此无法鉴别，C错误；P→Q可分为以下几步进行： ①P中的两个酯基在碱性条件下水解后酸化： ②其中一个羧基与分子中的羟基在酸性条件下酯化成环： ③加热到一定温度另一个—COOH脱去一个（脱羧）得到Q： 整个过程没有生成，D错误。 15.答案：BD 解析：常温下，，当金属离子浓度相同时，溶度积常数大的物质的pS就越小，所以曲线①、曲线②分别表示HgS、ZnS的沉淀溶解平衡曲线。，由题图知D点，则，A正确；B点位于曲线②上方，其离子积，是不饱和点，B点对应的溶液表示ZnS的不饱和溶液，B点位于曲线①的下方，其离子积，是过饱和点，B点对应的溶液表示HgS的过饱和溶液，B错误；A点对应的溶液表示HgS饱和溶液，向A点对应的溶液中加水，溶液中都减小，且减小的倍数相同，因此A点向C点移动，C正确；两饱和溶液中，D错误。 16.答案：（1）ad（2分）；d（1分） （2）（1分）；>（1分）（1分） （3）阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱（1分）；A （4）（2分）；（2分）；（1分） 解析：（1）a是2p轨道的1个电子激发到3s轨道上，为激发态N原子；b有8个电子；c有6个电子；d是2p轨道的1个电子激发到3p轨道上，为激发态N原子。3p轨道的能量大于3s轨道的，d的能量较高。 （2）甲乙酮肟中N原子形成2个σ键且有1对孤电子对，为杂化，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，图示结构采取杂化的C无孤电子对，则键角①>②。 （3）离子液体中阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱，所以熔点较低；电负性F>H，所以A中N—H键极性增强，更易断裂，其水溶液的酸性较B强。 （4）一个X晶胞中，含Ag的个数为，N的个数为，化学式为；对比A点的原子分数坐标，可知C点的原子分数坐标为，晶胞中A、B间距离为。 17.答案：（1）（2分）；与过量的结合生成FeS沉淀，防止与结合生成（2分） （2）S（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）和（1分） （6）调硫酸浓度约为，冷却至25 ℃（2分） 解析： （1）“一级沉砷”中和反应生成和水，离子方程式为。与过量的结合生成FeS沉淀，防止与结合生成。 （3）加入石灰乳调溶液中，由反应a知，由反应b知，此时溶液中。 （4）“还原”过程中被还原生成，化学方程式为。 （5）“焙烧”产生，“还原”消耗，“酸化”消耗，“还原”生成，则可循环利用的物质为和。 （6）为了提高粗的产率，需要使其溶解度尽可能小，由题图可知，结晶过程中应控制的条件为调硫酸浓度约为，冷却至25 ℃。 18.答案：（1）①④③②⑥⑤（2分） （2）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分）；浓硫酸（1分） （3）油浴或电加热套加热（1分）；吸收多余的，防止空气中的水蒸气进入装置C（1分） （4）（2分） （5）92%（2分）；BD（2分） 解析： （1）制备时，首先组装仪器并检验装置气密性，加入药品，打开，关闭，通入，通冷凝水，一段时间后，关闭，然后加热装置C使其中的硫黄熔化，向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135 ℃左右，待充分反应后停止滴加浓盐酸，操作步骤的先后顺序为①④③②⑥⑤。 （2）仪器b的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶；装置A中制取的中混有HCl和水蒸气，由于易水解，因此装置B中应盛装浓硫酸用于干燥。 （3）实验过程中需加热装置C至135 ℃左右，则为使装置C受热均匀，可采取油浴或电加热套加热；装置D中盛装碱石灰，能吸收多余的，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置C。 （4）与反应生成的同时生成的常见固体单质为S、盐为，反应的化学方程式为。 （5）根据方程式和原子守恒可得关系式：，，则制得的纯度为。盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用，对实验结果无影响，A错误；移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗，相当于稀释了吸收液，测定结果偏低，B正确；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，造成盐酸的体积读数偏大，测定结果偏高，C错误；滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，读取消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，D正确。 19.答案：（1）醚键、酯基、硝基（2分）；还原反应（1分） （2）（1分）；浓硝酸、浓硫酸（1分） （3）3-溴丙炔（1分）；（1分） （4）39（2分） （5）（3分） 解析：由反应条件可知，C发生还原反应将硝基转化为氨基，结合D的结构简式可以推知C为；A和B发生取代反应生成C，结合A 和B的分子式可以推知A为，B为；D发生水解反应，生成的—COOH与—脱水，生成E，E为；F和发生取代反应生成H，H发生还原反应生成I，I和J发生已知信息的反应得到K，根据I、K的结构和J的分子式可推知，J为，据此解答。 （1）由分析可知，C为，含氧官能团的名称为硝基、醚键、酯基；H→I的反应类型为还原反应。 （2）D→E的化学方程式为；E发生硝化反应生成F，反应试剂为浓硝酸、浓硫酸。 （3）由分析可知，G为，名称为3-溴丙炔；J的结构简式为。 （4）有机物的同分异构体满足条件：①比有机物C的分子式少一个氧原子；②苯环上有两个取代基，其中一个为硝基；③能与溶液反应产生气体，说明其中含有—COOH，则苯环上的另一个取代基的碳骨架为—C—C—C—COOH时，F原子取代后有3种情况；另一个取代基的碳骨架为时，F原子取代后有3种情况；另一个取代基的碳骨架为时，F原子取代后有3种情况；另一个取代基的碳骨为时，F原子取代后有3种情况；另一个取代基的碳骨架为时，F原子取代后有1种情况，两个取代基在苯环上都有邻、间、对三种位置关系，则满足条件的有机物的同分异构体有3×（3+3+3+1+3）=39种。 （5）苯发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯发生还原反应生成发生氧化反应生成发生已知后信息的反应得到和发生反应生成，则合成路线为。 20.答案：（1）-41.2（1分） （2）d（1分） （3）①a（1分）；c（1分）；62.5（2分）；60%（2分） ②（2分）；X（2分） 解析：（1）根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ，得。 （2）T越小，越大，降低温度，减小，和均减小，反应Ⅱ的正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，则，降低相同温度时减小更快，则能表示随变化关系的是斜线d。 （3）①温度时，在固定容积的容器中充入一定量的和1 mol CO，越大，CO的平衡转化率越大，的平衡转化率越小，则a表示CO的平衡转化率变化的曲线，b表示的平衡转化率变化的曲线；随着的增大，CO接近完全转化，产率逐渐增大，因反应Ⅱ生成，反应Ⅲ消耗，所以c表示平衡时的物质的量的变化曲线，d表示平衡时的物质的量的变化曲线。由题图可知，CO的平衡转化率为m时，，设充入，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中转化的CO的物质的量分别，则 的平衡转化率为87.5%，，，联立两式，解得，，则；的选择性为。 ②只与温度有关，温度为，根据①中分析可计算出反应Ⅰ各气体平衡时的物质的量：，，，，，则平衡时气体的总物质的量，起始充入1 mol的CO和0.5 mol的进行上述反应时，起始压强为，则起始充入1 mol的CO和1 mol的进行上述反应时，起始压强为，平衡压强为，反应Ⅰ的;温度为时，反应Ⅱ的，由（2）中图像可知时，此时反应Ⅱ的，大于时反应Ⅱ的，反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小，则，温度为时CO的平衡转化率更大，则α(CO)可能对应图中的X点。 。 化学·参考答案第5页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $