山西忻州现代双语学校2026届高三下学期高考考前预测卷·新高考卷二 化学试题

**基本信息** 2026届高考化学考前预测卷（新高考卷二）以科技前沿（如丁腈橡胶、萤石制备电池材料）和工业实际（稀土提取、脱硝反应）为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，题型梯度适配新高考要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学变化判断、物质结构（如氮氧化物键能）、工业流程分析（合成氨）|结合生活实例（茶叶水丁达尔效应）、科技素材（NBR橡胶标签）| |非选择题|4/55|稀土提取流程、Cr(OH)₂制备实验、脱硝反应原理、有机合成（化合物H）|注重科学探究（实验装置改进）、综合应用（反应速率计算、晶胞密度），关联真题工业流程命题趋势|

2026届高考考前预测卷 化学参考答案——新高考卷二 1.答案：A 解析：用手电筒照茶叶水出现“光亮”通路，茶叶水属于胶体，该现象是胶体的丁达尔效应，仅为胶体粒子的散射现象，无新物质生成，不涉及化学变化，A正确；铁粉作为食品抗氧化剂时会与氧气、水反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，B错误；误服后使用溶液洗胃，即与结合生成沉淀，有新物质生成，属于化学变化，C错误；白酒窖藏、陈酿后更添酒香，此过程包含醇类与有机酸在储存过程中发生酯化反应生成酯类物质，有新物质生成，属于化学变化，D错误。 2.答案：D 解析：属于离子晶体，由和构成，A正确；中子数为10的氧核素用表示，B正确；的中心原子P的价层电子对数为4，孤电子对数为0，的空间结构为正四面体形，C正确；根据“羟基磷酸钙是骨骼和牙釉质的主要成分”可知，应该比更难溶，即溶解度更大，D错误。 3.答案：A 解析：A（√）氮氮键的键长：，则氮氮键的键能：。B（×）、均为由分子构成的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，故熔点：。C（×）中N的孤电子对数为，杂化轨道数为3，为杂化，故为对称的平面结构，其正、负电中心重合，为非极性分子，而结构不对称，正、负电中心不能重合，为极性分子，故分子极性：。D（×）中键角a处N原子的孤电子对数为，而中N无孤电子对，根据孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，则键角。 4.答案：B 解析：A（×）合成氨反应（）是可逆反应，0.1 mol和0.3 mol 充分反应后，产物的物质的量小于0.2 mol，分子数小于0.2。B（√）转化为NO的反应为，氮元素化合价从-3升至+2，1 mol 反应转移5 mol电子，则0.2 mol 完全转化为NO，转移电子数为。C（×）标准状况下，呈液态，无法计算的物质的量，且水溶液中水发生电离，故所得溶液中的数目无法计算。 5.答案：D 解析：NBR具有如下主要特性：耐油性极好（丙烯腈含量高）、耐水性良好（碳链对水、水蒸气有一定耐受性）、耐热性较好（常规NBR耐温范围为-30~120 ℃，短时可达150 ℃）和粘接力强（易与金属、织物等材料粘接），故A项正确；根据反应通式，NBR是由丙烯腈与1，3-丁二烯加聚而成的，故B项正确；NBR分子为线型结构，且含有双键，硫化剂可将聚合物中的双键打开，以二硫键等把线型结构连接为网状结构，故C项正确；NBR含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化，故D项错误。 6.答案：D 解析：加入KI溶液后，与形成棕黄色的，进入水层（上层），层中减少，A正确；向新制的氢氧化铜中加入乙醛并加热，乙醛被氧化为乙酸根离子，蓝色絮状物被还原为砖红色沉淀，B正确；与反应生成红色络合物，C正确；铁丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟是三氯化铁固体，D错误。 7.答案：C 解析：X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y是周期表中电负性最大的元素，则Y是F元素；Y、M为同主族元素，则M是Cl元素；基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4：1，且其原子序数大于9（F）小于17（Cl），故其基态原子的核外电子排布式为，Z是P元素；X、Q为金属元素，结合X形成XY、Q形成可知，X是Li元素，Q是Ca元素。该合成方法为、。基态Li原子的核外电子排布式为，只有1个未成对电子，A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：Ca<P<Cl<F，B正确；一般来说，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，C错误；、中P原子的价层电子对数均为4，有1个孤电子对，故、均为三角锥形分子，D正确。 8.答案：A 解析：A项，酸性溶液具有强氧化性，能氧化，但也会氧化（目标气体被消耗、成分被改变），无法实现只除而保留的目的，符合题意；B项，题给装置用Pt电极、盐桥和酸性溶液与碱性溶液，构成“pH差电池/酸碱电池”，碱性溶液处的电极反应为，酸性溶液处的电极反应为，总反应为（即酸碱中和），不符合题意；C项，过饱和溶液处于亚稳态，缺少晶核时不易自发结晶，用玻璃棒摩擦液面下烧杯内壁会提供粗糙面与微小晶核，起到“诱导成核”作用，从而促进晶体析出，设计合理，不符合题意；D项，制备胶体的常见方法是利用在沸水中发生水解生成胶体：，不符合题意。故选A。 9.答案：D 解析：A.由图可知，晶胞中离最近的有4个，则的配位数为4，故A错误； B.和离子之间以离子键结合，离子键是阴阳离子间的静电作用形成的，这种静电作用既包含静电引力，也包含静电斥力，故B错误； C.和的最短距离为体对角线的，即acm，故C错误； D.的晶胞中，位于顶点和面心，数目为，位于晶胞内部，数目为8，则晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞密度，故D正确； 答案选D。 10.答案：D 解析：A.该反应为酯交换反应，OTM中的酯基是，与题干中的醇ROH发生酯交换，生成−COOR和，A正确； B.手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子：OTD中：，因此共4个手性碳原子，B正确； C.OTM中含酯基，可发生水解反应；含碳碳双键，可发生加成反应；碳碳双键、羟基均可发生氧化反应，C正确； D.OTD中，环上的羟基是烯醇结构，羟基与邻位的羰基氧位置合适，可形成稳定的六元环分子内氢键，同时也可以形成分子间氢键，D错误； 故选D。 11.答案：A 解析：“酸浸”中，盐酸的作用是提供大量氯离子，可以使金形成配合离子，A错误；“氨浸”中，加入氨水将AgCl转化为，发生反应，B正确；王水分金渣在“氨浸”时将银元素转化为，得到的物质a为金单质，C正确；1个葡萄糖分子中含有1个醛基，和发生氧化还原反应，醛基转化为羧基，同时生成银单质，存在关系为，葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为1：2，D正确。 12.答案：B 解析：常温下，发生反应持续减小，v(X)因X浓度的减小而降低，曲线m随反应时间先增大后减小，说明在绝热容器中该反应放热，温度升高反应速率加快，后由于X浓度降低使反应速率减小，所以曲线m代表v(X)随反应时间t的变化曲线，曲线n代表c(X)随反应时间t的变化曲线，A正确；3 min后v(X)、c(X)都减小，说明3 min时反应没有达到平衡状态，无法求反应的平衡常数，B错误；10 min时，该反应已达到平衡状态，此时容器中c(X)为，则，X的体积分数为，将绝热改为恒温，保持其他条件不变，会使平衡时体系的温度低于绝热时的温度，由于降温向生成Y的方向移动，所以X的转化率增大，其体积分数小于33.3%，C正确；平衡体系中，，由图可知，平衡时，，因此，D正确。 13.答案：D 解析：电池分析：左侧是原电池装置 电极 电极反应式 正极a 负极b 右侧是电解池装置 电极 电极反应式 阳极d 阴极c a极为原电池正极，得到电子发生还原反应转化为，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为，A正确；左池是原电池，利用微生物将苯酚转化为和，发生的是自发的氧化还原反应，B正确；d极为电解池阳极，在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应是，C正确；根据负极电极反应式，负极生成标准状况下13.44 L （0.6 mol），装置中转移2.8电子，但羟基自由基有极强的氧化性，d电极高浓度含苯酚的废水被氧化也生成，发生的反应为，所以转移电子数为2.8时该组合装置产生标准状况下气体体积大于13.44 L，D错误。 14.答案：D 解析：4h后各物质浓度不再变化，体系达到平衡状态，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等，A正确；活化能越低，反应速率越快，THFA（途径Ⅰ产物）生成速率最慢，2-MF（途径Ⅱ产物）次之，FU（途径Ⅲ产物）生成速率最快，故活化能大小顺序应为，B正确；FA的百分含量随时间的变化先升后降，为中间产物，随着反应的进行FAL的百分含量减小，FA的百分含量开始时增加，说明FAL制备FA的反应自发进行，又该反应的，则，该反应为放热反应，C正确；催化剂仅能影响反应速率，不影响平衡状态，无法改变反应物的平衡转化率，D错误。 15.答案：C 解析：曲线a、b、c分别代表的分布分数，A正确；和混合溶液中，水解使溶液呈碱性，所以和不发生反应，最大，，由于水解，略小于，但大于，B正确；由图可知，pH=7.5时，，所以溶液中，，则，pH≈10.25，C错误；由图可知，pH=2时，的分布分数均为，又因为原混合溶液中可认为，所以平衡时，，D正确。 16.答案：（1）f（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）和共沉淀，无法分离（2分） （6）8（2分） （7）否（1分）；氨水与形成，可降低游离的浓度，避免和共沉淀（2分） 解析： （1）由于基态Ce原子的核外电子排布式为，故Ce在元素周期表中位于f区。 （2）Mg(OH)Cl和HCl与反应得到和，根据原子守恒可知，该反应的化学方程式为。 （3）由上述流程分析可知，“酸浸”时，浸渣的成分为和。 （4）由上述流程分析可知，“氧化沉铈”时，被氧化为，结合得失电子守恒、元素守恒、电荷守恒配平该过程中反应的离子方程式为。 （5）由题中所给数据可知，常温下，和的接近，若缺少“还原”步骤，和共沉淀，无法分离。 （6）“沉镱”时，当沉淀完全时，溶液中，故应调节溶液的pH不低于8。 （7）氨水与形成，可降低游离的浓度，避免和共沉淀，故“沉镱”时，不能用NaOH溶液代替氨水、调节溶液的pH。 17.答案：（1）6（2分） （2）防止盐酸挥发（1分）；隔绝空气中的氧气（1分） （3）蒸馏烧瓶（1分）；下（1分） （4）（1分） （5）（1分）；（1分） （6）在d中液体表面加一层植物油（2分） （7）75.0（2分） 解析：（1）1 mol六水氯化铬最多与1 mol 反应，说明只有1 mol 为外界离子，不和形成配位键，则z=1，结合可知，，的配位数为。 （2）仪器a为恒压滴液漏斗，其作用除平衡压强，使浓盐酸顺利流下外，还有防止盐酸挥发、隔绝空气中的氧气的作用。 （3）仪器c的名称为蒸馏烧瓶；步骤Ⅳ中需要借助气体产生的压强将c中溶液推入d中反应，因此c中右侧导管口应位于液面下。 （4）锌粒的作用包括还原和与浓盐酸反应产生氢气，步骤Ⅲ中产生大量气泡的离子方程式是。 （5）步骤Ⅳ的目的是将c中溶液推入d中反应，因此需要打开的同时关闭其他所有出气口，步骤Ⅳ中“操作开关”的具体操作是打开，关闭和。 （6）根据题中信息，d中呈现的绿色是的配合物的颜色，说明产物被d中液面上方空气中的氧气氧化，因此需要采取措施隔绝氧气，对装置d可行的改进措施为在d中液体表面加一层植物油。 （7）根据实验原理，锌粒和过量，理论产量为，实际产量为，产率为。 18.答案：（1）-116（1分）；高压（1分） （2）Ⅰ、Ⅱ（2分） （3）2（2分）；300（2分） （4）①>（2分）；温度升高，快速平衡步骤反应Ⅱ平衡逆向移动，使快速减小，速率控制步骤反应Ⅲ速率随之减小，导致反应Ⅰ速率减小（2分）；②2.7（2分） 解析：（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，所以。反应Ⅰ是一个气体分子数减小的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向移动，提高的产率，所以反应Ⅰ制时所设置的压强适宜高压。 （2）反应自发进行的判断依据是，当时，反应不能自发进行。由图甲可知，温度为973K时，，根据盖斯定律，可得，则反应Ⅰ和Ⅱ不能自发进行。 （3），即；，即；。 （4）①温度升高，快速平衡步骤反应Ⅱ平衡逆向移动，使快速减小，速率控制步骤反应Ⅲ速率随之减小，导致反应Ⅰ（总反应）速率减小，则反应Ⅰ的反应速率在时大于时。②设，则。当NO转化率达到50%时，转化的NO的物质的量为。根据反应Ⅰ的方程式知，消耗的物质的量为0.5 mol，剩余的物质的量为0.5 mol，剩余NO的物质的量为1 mol，生成的物质的量为。混合气体的总物质的量为。根据压强之比等于气体物质的量之比，此时压强为。，，由图可知，时，NO转化率达到50%时用时12.4 s，则。 19.答案：（1）13（2分） （2）苯乙酸甲酯（1分）；取代反应（1分） （3）（3分） （4）14（2分）；（2分） （5）①碳氯键极性强于②碳氯键的极性（2分） （6）（1分）；（1分） 解析：（1）H分子中苯环上的碳和酰胺基上的碳为杂化，共13个。 （2）对比A与D的碳骨架和官能团的不同，结合流程分析可知B为，B的名称为苯乙酸甲酯；C与浓在浓、加热条件下反应生成D，由D的结构简式知，C的结构简式为，B→C的化学方程式为，该反应属于取代反应。 （3）由H的结构和已知信息逆推可知，Y的结构简式为，X的结构简式为；对比G和X的结构简式及G→X的反应条件可知，G与LiOH溶液发生酯基的水解反应，则可得化学方程式。 （4）B的分子式为，根据已知信息，该同分异构体含有一个苯环、酯基和醛基或甲酸酯基，由于只有2个O，一定含有一个、一个苯环和两个饱和碳原子，则符合条件的同分异构体共14种，见下表。 结构片段 种数 组合1 苯环+； 苯环+ 2 组合2 苯环+ 3 组合3 苯环+ 3 组合4 苯环++2个 6 （5）中为吸电子基，使①C—Cl键的极性增强，较易与氨基发生取代反应。 （6）根据产品与原料关系逆推：。 化学·参考答案第5页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026届高考元.‘预测卷 化学•新高考卷二 姓名： 班级： 考号 考场/座位号： 准考证号 条形码粘贴处 L0] [0] 0] 0 [0] [0] 0] [0] [0] 1 1] 1 [1] 2 27 27 C27 C27 [2] 27 [2] [3] [3] 37 3] [3] 注意：1.答题前将个人信息填写清楚：2.客观题答题修改时用 橡皮擦干净：3.主观题必须使用黑色签字笔书写：4.请在对应 4 [4 C40 [4幻 [4] [4幻 答题区作答，超出书写无效。 [5] 5 5] [5] [5] [5] L5] [5] [5] [6] [6] 67 6] [6] C6] [6] C6] [6] 填涂样例 正确填涂■ 73 [73 Γ77 「77 71 [7] [77 [7] 错误填涂☑☒ 缺考标记☐ [8] [8] C8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] 刀@ C9] 9] 9] 9] [9 9] [9] [9] [9] 选择题本大题共15小题， 每小题3分，共45分 1 CA]B]c]LD 6 LA]LB]Lc]LD] 11 CA]B]Lc]LD] 2 CA]CB]Cc]LD] 7 CA]CB]Cc]CD 12 CA]CB]Cc CD] 3 CA]CB]Cc]DD] 8 CA]CB]Cc]DD] 13 CA]B]CC]DD] 4 CA CB]Cc]CD] 9 CA]B]Cc]D 14[A]B][C]D] 5 CA]LBT CC]LDT 10 CA]LBT CCTDT 15[A]B]C][D] 解答题本大题共4小题，共55分 16.(14分) 17.(13分) 18.(14分) 19.(14分) ▣ 请勿在此区域作答 ■ 2026届高考考前预测卷 化学·新高考卷二 分值：100分 时间：75分钟 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、Cr-52、Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是( ) A.用手电筒照茶叶水出现“光亮”通路 B.铁粉作为食品抗氧化剂 C.误服后立即用溶液洗胃 D.白酒窖藏、陈酿后更添酒香 2.羟基磷酸钙是骨骼和牙釉质的主要成分，其中一种制备方式的反应方程式为。下列有关化学用语或说法错误的是( ) A.的电子式： B.中子数为10的氧核素： C.的空间结构：正四面体形 D.溶解度： 3.三种氮氧化物的结构如图所示： A.氮氮键键能： B.熔点： C.分子极性： D.N—N—O键角： 4.工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.0.1 mol 和0.3 mol 充分反应，所得产物分子数为0.2 B.0.2 mol 完全转化为NO，转移电子数为 C.标准状况下，将6.72 L 溶于水，所得溶液中数目为0.2 D.常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为 5.现在被广泛使用的食品级手套——丁腈橡胶手套，具有良好的耐水性、耐热性、气密性及粘结性能，广泛用于制各种耐油橡胶制品。某丁腈橡胶的产品标签如图所示，据此判断有关说法错误的是( ) A.NBR的耐油性极好，耐水性良好，耐热性较好，粘接力强 B.NBR是由丙烯腈与丁二烯加聚而成的 C.NBR分子为线型结构，通常用少量的二硫键交联形成网状结构 D.NBR具有很好的稳定性，不易被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化 6.色彩是化学语言中最生动的表达，下列对颜色变化的解释错误的是( ) 颜色变化 解释 A 紫红色的溶液中，加入KI溶液，分层，下层为浅紫色，上层为棕黄色 B 向新制的氢氧化铜中加入乙醛并加热，蓝色絮状物变为砖红色沉淀 C 向溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色 D 将铁丝（过量）在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕色的烟 7.扬州大学某教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲（）的新方法如下：、，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是周期表中电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4：1。下列说法错误的是( ) A.基态X原子核外只有1个未成对电子 B.第一电离能：Q<Z<M<Y C.简单离子半径：Q>M>Y D.、均为三角锥形分子 8.下列实验设计无法达到实验目的的是( ) A除去中的 B将酸碱中和设计为原电池 C促进从过饱和溶液中析出 D制备胶体 9.的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a cm，下列说法正确的是( ) A.在晶胞中的配位数为8 B.和离子之间只有静电引力 C.和的最短距离为a cm D.阿伏加德罗常数的值为，晶胞密度为 10.OTM是一种可高效重复加工的酯交换交联单体，可用于合成生物基聚酯材料OTD，合成方法如下。下列有关说法错误的是( ) A.OTM与反应除了生成OTD外还有生成 B.OTD分子中含有4个手性碳原子 C.OTM能发生水解反应、加成反应、氧化反应 D.OTD能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 11.为有效地将粗金泥（主要成分为Au，含少量Ag）中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程。 已知：“酸浸”后银以形式存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被包覆。下列说法错误的是( ) A.“酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性 B.“氨浸”中，发生反应 C.物质a为Au D.葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为1：2 12.常温下，在绝热恒容容器中充入气体X发生反应，容器中v(X)和c(X)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.曲线m表示v(X)随反应时间t的变化曲线 B.3 min时，该反应的平衡常数约为1.11 C.若绝热改为恒温，保持其他条件不变，平衡时容器中X的体积分数小于33.3% D.10 min时， 13.一种利用微生物或羟基自由基（）将苯酚转化为和的原电池−电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是( ) A.a极的电极反应式： B.左池中进行的是自发的氧化还原反应 C.d极电极反应为 D.当该组合装置产生（标准状况）时，装置中转移的电子数为2.8 14.糠醛（FAL）与发生反应主要涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ途径，一定条件下有机物的百分含量随时间的变化如图所示，4 h后各物质浓度不再变化，下列说法错误的是( ) A.4h时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等 B.该温度下的活化能： C.FA是中间产物，糠醛制备FA的反应为放热反应 D.途径Ⅰ加入催化剂可以改变FA的平衡转化率 15.常温下，和的混合溶液在不同pH条件下，几种含氯微粒在溶液中的分布分数[如的分布分数]随pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是( ) A.曲线c代表的分布分数 B.原混合液中， C.常温下，溶液的pH约为11.25 D. 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16.（14分）稀土元素号称“工业维生素”，以某种氟碳铈矿[主要成分为(Ln代表稀土元素Ce、Yb、Eu）、]等为原料提取稀土元素的工艺流程如下： 已知：常温下，各物质的如表所示。 物质 （1）基态Ce原子的核外电子排布式为，则Ce在元素周期表中位于___________区。 （2）已知：受热分解产生Mg(OH)Cl和；Mg(OH)Cl和进一步与反应得到和。 写出与发生反应的化学方程式___________________________________。 （3）“酸浸”时，浸渣的成分为___________（填化学式）。 （4）“氧化沉铈”时，只有Ce元素被氧化。该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。 （5）若缺少“还原”步骤，可能造成的影响为____________________________________。 （6）“沉镱”时，当沉淀完全时[]，应调节溶液的pH不低于_________。 （7）“沉镱”时，能否用溶液代替氨水、调节溶液的pH?____________（填“能”或“否”）；解释其原因为_______________________________________________________________________。 17.（13分）某小组用Zn还原六水氯化铬（），再将反应液加入溶液中来制备易被氧化的淡红棕色沉淀（）。小组同学查阅资料得知：含的水溶液中，的配合物多显绿色，的配合物多显蓝色。 实验步骤： Ⅰ.称取15 g无水于仪器d中，加入30 mL新煮沸的蒸馏水配成溶液。 Ⅱ.仪器c中加入32.5 g锌粒和10.660 g （），加入20 mL新煮沸的蒸馏水，溶解得到深绿色溶液。 Ⅲ.操作开关，c中产生大量气泡，溶液逐渐由绿色变为蓝色。 Ⅳ.当c中仍有大量气泡产生时，操作开关，使c中液体流入d中，得到淡红棕色沉淀。 Ⅴ.过滤出d中的固体，洗涤、干燥，得到5.640 g产品。 实验装置如图所示（夹持装置已省略）。 回答下列问题： （1）1 mol六水氯化铬最多与1 mol 反应，的配位数为_________。 （2）添加浓盐酸时，仪器a除平衡压强，使浓盐酸顺利流下外，还有_________________、_______________的作用。 （3）仪器c的名称为___________，c中右侧导管口应位于液面_________（填“上”或“下”）。 （4）步骤Ⅲ中产生大量气泡的离子方程式是____________________________________。 （5）步骤Ⅳ中“操作开关”的具体操作是打开_________，关闭和_________。（均填“”或“”） （6）d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为_________________________。 （7）本次实验产率为_________%（保留三位有效数字）。 18.（14分）工业脱硝反应器中的关键反应Ⅰ是分反应Ⅱ和反应Ⅲ两步进行的。 反应Ⅰ 反应Ⅱ 快速平衡步骤 反应Ⅲ 速率控制步骤 回答下列问题： （1）________，反应Ⅰ制时所设置的压强适宜_________（填“高压”或“低压”）。 （2）图甲为不同反应的关系图，结合图中所给数据分析，若反应器中温度为973 K时，不能自发的是反应__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （3）一定温度下，实验测得反应Ⅰ的反应速率与反应物浓度间存在定量关系：，其中是速率常数。NO和的反应初始浓度、反应初始速率如表所示。 编号 ⅰ 0.10 0.10 0.30 ⅱ 0.10 0.20 0.60 ⅲ 0.20 0.20 2.40 分析表中数据得到__________，__________。 （4）图乙为反应Ⅰ中NO转化率随时间的变化图，结合图乙分析： ①100 kPa时，反应Ⅰ的反应速率在时__________（填“>”或“<”）时，可能的原因是____________________________________________________________________________________。 ②当时，起始投料比，当NO转化率达到50%时，________（保留2位有效数字）。 19.（14分） 化合物H（）为合成某药物的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）： 已知：。 回答下列问题： （1）H分子中杂化的碳原子数为__________。 （2）用系统命名法，B的名称为__________；的反应类型为__________。 （3）经过三步反应完成：，写出G与LiOH溶液反应的化学方程式：______________________________________________________________。 （4）满足下列条件的B的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物，且不含醚键； ②能发生水解反应，也能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示有四种氢原子，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为__________________。 （5）反应E→F，中两个键发生反应的是①而不是②，可能的原因是__________________________________________。 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为__________和__________。 考前预测卷·化学试卷·第4页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $