1.1.2 中和反应热测定 导学案 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案聚焦中和反应反应热的测定，通过简易量热计实验探究导入，前承体系与环境视角下的反应热概念，后启焓变定量分析，学习支架涵盖实验原理、装置、步骤、数据处理及误差分析等内容。 以实验探究为主线构建定量实验思维模型，通过误差分析和问题讨论深化理解，培养科学探究与实践能力，强化科学思维中的证据推理，助力学生形成定量能量观，提升实验操作与数据处理技能。

课题 中和反应反应热的测定 ★课程标准： 1.内容要求：认识化学能可以与热能互相转化，能量的转化遵循能量守恒定律。 2.学业要求：能利用简易量热计测定中和反应的反应热。 ★研读教材： 教材首先从体系与环境的角度明确了反应热的概念，并以"探究"的形式，利用简易量热计测定中和反应热。 反应热的概念是引入焓变的基础，通过中和反应反应热的测定使学生从定量的角度感受反应热，并利用实验数据，计算生产1mol水放出的热量。本章节内容着重引导学生在定量的层次上，讨论化学反应的能量变化问题，在观念上形成定量的能量观。 ★学习目标： 1. 通过中和反应反应热测定实验探究，能理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法； 2. 通过中和反应反应热测定实验探究，熟悉中和反应反应热的概念； 3. 通过中和反应反应热测定实验探究，从定量角度认识能量的转化。 ★主干知识梳理： 中和反应反应热的测定 1.实验装置 2.实验原理：通过实验用温度计测定一定量的盐酸和NaOH溶液在反应前后的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。 反应放出热量Q = c m Δt = ＝ Q n(H2O) c m Δt n(H2O） 生成1mol水释放的热量： 3.实验步骤及注意事项 （1）反应前温度的测量 ①温度计测完酸的温度后，为什么要用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ ②为什么NaOH溶液要过量？ ③NaOH溶液能否分多次加入HCl溶液？ （2）反应后温度的测量 4.数据处理 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1) /℃ 1 2 3 （1）三次温度差的平均值： （2）反应放出的热量：Q = c m Δt = ＝ Q n(H2O) c m Δt n(H2O） （3）生成1mol水释放的热量： = - ＝ Q n(H2O) c m Δt n(H2O） （4）生成1mol水:ΔH = - 5.误差分析 6.问题讨论：以下组合生成1mol水释放的热量是57.3KJ吗？ ①稀HNO3溶液 稀KOH溶液 ②浓H2SO4溶液 稀NaOH溶液 ③稀CH3COOH溶液 稀KOH溶 ④稀H2SO4溶液 稀Ba(OH)2溶液 7. 中和热：在25℃和101kPa下，强酸、强碱稀溶液发生中和反应生成可溶性盐和1mol H2O时，放出57.3kJ热量。 8.定量实验中的思维建模 明确实验目的 确定实验原理 选择实验装置 排除干扰因素 优化实验装置和步骤 从仪器上 从操作上 收集实验现象和数据 处理实验信息得出结论 误差分析析 ★对点训练： 1. 如图所示是测定中和反应反应热的实验装置。回答下列问题: （1）装置中仪器A是___________，其作用___________________________________。 （2）本实验采用50mL 0.50 mol.L-1 盐酸与50mL 0.55mol.L-1NaOH溶液进行反应，经三次实验测得反应前后体系的温度差的平均值为3.3C，近似地认为酸，碱溶液的密度均为1g.mL-1，混合溶液的比热容为4.18J.g-1.C-1，则该实验中盐酸和NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O(1)时放出的热量为_____________。 （3）下列操作会导致所测得的中和反应反应热的绝对值偏大的是_________(填标号)。 a.不盖杯盖 b.将强酸或强碱换成弱酸或弱碱 c.用50 mL 0.50 mol.L-盐酸与1.1gNaOH固体进行反应 d.将仪器A改成铜制的 e.使用浓硫酸与NaOH溶液进行反应 （4）实验中若改用70mL0.25 mol.L-1H2SO4溶液与50 mL 0.55 mol.L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填"相等"或"不相等"，下同)，所测得的生成1 mol H20(1)时放出的热量______________。 2.请判断下列说法正误。 （1）浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 molH2O(l)，放出的热量为57.3kJ( ) （2）同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关( ) （3）中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好( ) （4）中和反应反应热的测定实验中，应将50mL0.55mol.L-1NaOH溶液分多次倒入小烧杯( ) （5）中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度( ) （6）若保温瓶绝热效果不好，则所测偏大( ) 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $