1.1.3中和反应反应热的测定实验 学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

使用时间 ：2025年 月 日 编写人：高二化学组 导学案3 课题：1.1.3 中和反应反应热的测定实验 班级： 姓名： 【学习目标】 1. 掌握中和反应反应热测定的原理、实验操作方法 2. 了解中和反应反应热测定实验中注意事项及错误操作对实验的影响 【重难点】中和热的计算 【导学流程】 1、 导（1min） 中和热的概念及表达式我们之前已经学过了，知道强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，这个数可以简单的通过实验测量，我们通过教材看一下整个的实验步骤。 二、思 自学教材（10min） 自学指导：阅读教材5-6页，完成思考题 自学要求：科学坐姿，认真研读，针对学习目标勾画出重难点，用红笔标出有疑问的问题。 Q1．中和热的概念？ Q2. 测定中和热实验需要的试剂及用量？ Q3. 盐酸与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠稍过量的目的是？ Q4. 如何将氢氧化钠溶液倒入量热计中？ Q5. 数据处理中异常数据要怎么样？ Q6. 中和热测定实验中试剂给得是体积，公式Q=c·m·Δt中用到的是质量，怎么处理？ Q7. 中和热测定中最后得到的数据Q是中和热的值吗，如果象得到中和热的值，还需要怎么处理？ Q8. 实验中能不能用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器？ Q9. 若改用100mL0.50mol/L盐酸和100mL0.50mol/LNaOH混合，所测得中和热的数值是不是本实验结果 的两倍？ 三、议：按照课前分组，先自主思考1分钟，再进行小组讨论2分钟，小组派代表进行发言 讨论要求：速度快、声音亮、人人参与 四、展与评（24min） 1. 口展：自学检测（要求：速度快，声音洪亮） 2. 板展：（要求：字迹工整不连笔，过程完整规范） 五、测（限时5min） 1. 利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下: ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入量热计的内筒,测出盐酸温度,用水将 温度计上的酸冲洗干净,擦干备用; ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,用温度计测出其温度; ③将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中,搅拌使之混合均匀,测得混合 液的最高温度; ④重复测量2~3次,准确记录数据。 回答下列问题: (1)上述步骤中有一处错误: 　　　　　　　　　　。  (2)现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1稀盐酸恰好完全反应,其放出的热量分别为Q1、Q2、Q3,则Q1、Q2、Q3的大小关系为　　　　　　　　。  (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热,某学生的实验记录数据如下表: 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 依据实验数据,生成1 mol H2O(l)时,该实验测得的中和反应放出的热量为　　　　kJ。  (4)上述实验结果与57.3 kJ有偏差,产生偏差的原因不可能为　　　　(填序号)。  ①实验装置保温、隔热效果差 ②用量筒量取盐酸体积时仰视读数 ③分多次把NaOH溶液倒入内筒中 ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度 知识清单 【任务一】中和热 1. 概念：在25℃ ，101kPa下，_____酸的____溶液与____碱的____溶液发生中和反应生成___________时，放出的热量为________ kJ。 2. 表达式：_______________________________ △H= ___________kJ／mol 【任务二】中和反应反应热的测定 1. 仪器：____________。   2. 原理：根据体系的______________和有关物质的____________等来计算反应热。   3. 实验装置及作用 4. 实验测量数据 ①反应前体系温度(t1)的测量 用一个量筒量取_________________盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取________________NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。 ②反应后体系温度(t2)的测量 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液_____________倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。准确读取混合溶液的_________________，记录为t2。   ③重复实验操作，记录每次的实验数据，取测量所得温度差(t2-t1)的平均值作为计算依据。 ④实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm-3，反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g· ℃)-1。 该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是__________________。生成1 mol H2O时放出的热量为_______________。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1 / ℃ t2/ ℃ （t2- t1）/ ℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 【任务三】中和反应反应热测定实验中的注意事项 1. 实验中采用稍过量的NaOH溶液，是为了保证盐酸_____________________________。 2. 将NaOH溶液倒入盐酸中时，应该________________________。 3. 实验中________用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，因为铜丝_______________________________________。 4. 如果该用100 mL 0.50 mol·L-1的盐酸溶液和100 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液混合，所测放出的热量为原实验的_________，但是所求的中和热的数值_______________。 5. 异常数据要__________。 学科网（北京）股份有限公司 $$