2026年江苏泰州市姜堰区中考二模化学试题

2026年春学期九年级第二次学情调查 化学试题 (考试时间：60分钟：总分：60分) 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分 2.所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Fe-56Cu-64 第一部分选择题（共18分） 每小题只有一个选项符合题意。1~10题，每小题1分，11~14题，每小题2分，共18分。 1.2026年“苏超”赛事如火如茶，下列做法与绿色办赛理念不相符的是 A.电车接送运动员 B.太阳能提供电力 C.燃放烟花增加气氛 D.场馆垃圾分类投放 2生活中下列物质分别与水混合，能形成溶液的是 A.面粉 B.白砂糖 C.食用油 D.冰块 3.下列处理安全事故的方法正确的是 A.碱溶液不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸溶液 B.酒精灯打翻起火，立即用水浇灭 C.夜晚室内天然气泄露，立即开灯检查 D.马蜂体内的毒液呈碱性，被马蜂蜇伤，可紧急涂抹食醋缓解 4.某兴趣小组的同学用锌粒和稀硫酸制取氢气，以下操作正确的是 稀硫酸 一浓硫酸 一锌粒 A.稀释浓疏酸 B.制备氢气 C.氢气验纯 D.收集氢气 阅读下列材料，回答5-7题。 水乡溱渣的端午习俗有：赛龙舟、缝制药香包、煮棕子等。浙鲜芦苇叶是制棕的重要材抖。芦苇叶中 含有K、Ca、Mg、Fc、Mn、Zn、Cu、Mo等多种元素和戊聚糖【(CHOn】等多种香气物质，还富含芦 丁(C27H0O16)等能抑菌防腐的黄酮类活性成分。 5.下列说法错误的是 A.传统龙舟由木材制作，木材属于天然材料 B.划龙舟时会大量出汗，只需饮用纯净水补充水分即可 C.缝制香包的布料通常是丝绸和棉布，可以通过灼烧闻气味的方法鉴别 D.芦苇叶不仅可让粽子带有清香、延长保质期，还可提供人体必需的微量元素 6.钼元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A.n=13 B.钼属于金属元素 C.钼的相对原子质量为95.96 95.96 D.钼原子中质子数等于中子数 九年级化学第1页共6页 7.有关芦丁的说法正确的是 A.芦丁属于有机物 B.芦丁中氢、氧元素质量比为15：8 C.芦丁由碳原子、氢原子、氧原子构成 D.芦丁和戊聚糖组成元素相同，则芦丁也具有香气 8.下列说法正确的是 A.类比：同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微观粒子属于同种元素 B.比较：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，故物理性质差异大 C.分类：高锰酸钾、锰酸钾都含有氧元素，所以都属于氧化物 D.推理：氮气和氧气密度不同，因而工业上可用分离液态空气法制氧气 9.在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是 A.Fe Pe B.NHANO,NH C.HS0,0→H2S04 D.KCIO MnO:>2 10.乙炔在纯氧中燃烧产生的火焰温度可达3000℃以上，常用于切割、焊接金属。该反应 的微观示意图如图所示，有关说法正确的是 点燃 。氢原子 ○氧原子 分 Z 丙 入 碳原子 A.反应后氧原子总数增多 B.该反应为置换反应 C.该反应中甲、丙物质的质量比为13：44 D.乙物质换成空气也能获得相同的温度 11.下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氨气中少量氧气 混合气体反复通过灼热的铜网 B 检验米汤中是否含有淀粉 取少许于试管中，加入含碘食盐，观察是否变蓝 分离氯化钠和氯化镁 将混合物加水溶解、过滤 D 鉴别氧化钙和氢氧化钠 分别取少许于试管中，加适量水，测温度 12.醋酸钠溶解度曲线如图所示。将130g醋酸钠放入100g水中，60℃水浴加热至完全溶解 (不考虑水分蒸发)，迅速装袋并放入一小块铁片，缓慢降温至20℃无晶体析出，即可制 成简易发热袋。掰动铁片，袋内迅速结晶且发热。 下列说法错误的是 ↑溶解度/g 160 A.60℃所得溶液为醋酸钠不饱和溶液 120 a(60.139) B.没有析出晶体的20℃时的醋酸钠溶液对应图上d点 C.醋酸钠结晶时放出热量 % D.发热袋可循环使用是因为醋酸钠溶解度随温度升高而增大40 Tc(20.46.4) id 02040 6080温度/r℃ 九年级化学第2页共6页 13.实验小组的同学向Ba(OD2溶液中通入HCI气体，测定过程中溶液pH和温度的变化（忽 略溶液体积的变化)，实验结果如下图所示。以下说法错误的是 HCI气体 pH 30 ie 温 温度变化曲线 14a 6 20 传 感 曾 器 pH变化曲线 度 挽拌器 Ba(OH,溶液 0 d /℃ V(HCl)/mL 题13图1 题13图2 A.图1中使用球形干燥管可以防倒吸 B.图2中ac段溶液pH的变化，证明溶液中OH参加了反应 C.ef段温度没有明显下降，可能由于HCl气体溶于水放热 D.d点代表的溶液中溶质只有氯化钡 14.烟气脱硝（去除NO)是减少大气污染的重要工艺。某 S02十02 CeO2 科研团队研发了添加CO2的复合催化剂，其催化反应流程 步骤 如图所示。下列说法正确的是 N2+S02 A.处理过程中S02、O2可循环使用 Cez(SO); 步骤3 B.步骤1的方程式为Ce02+S02+O2=Ce2(SO4)3 NO 步骤2一NH C.步骤2参加反应的NH3中氮元素质量等于步骤3生成 的N2中氮元素质量 Ce2O3+ (NH)SO/NH HSO D.步骤3有四种元素化合价发生了改变 第二部分非选择题（共42分） 15.（12分)姜堰水资源丰富，化学小组的同学们开展了以“生命之源一一水”为主题的项 目式学习。 P格石英砂 H2OMg*+Cu+Na* 活性炭 离子交 一耐高温塞子 换树脂 阳离子交换树脂 冷 棉花型 水蒸气 H2O Na'Nat Na* 装 Q 置 红热的铁管 无水氯化钙 题15图1 题15图2 任务一：实践水净化 小组同学用图1所示的自制净水器净化通扬河水。 (1)自制净水器中活性炭的作用为▲。阳离子交换树脂中的阳离子为▲（写符号）， 可以加入▲检验烧杯中的水为软水。 任务二：探究水组成 (2)小组同学进行电解水实验。实验前在水中加入适量10%的N2S0,溶液，目的为▲。 欲将200g15%的Na2S04溶液稀释为10%的溶液，实验步骤为：①计算（需要加水的体积 为▲mL):②▲：③稀释：④装瓶贴标签。 九年级化学第3页共6页 (3)小组同学利用图2装置进行水的组成探兜，将水张气通过红热的续管，得到四纸化三 铁和氢气，据此得出水由△组成。图中无水氟化俩的作用为▲，若生成的第气顽量为 0.3g,则与水蒸气反应的铁的质量为▲（写出计算过程）。 任务三：保护水资源 (4)保护水资派是每个公民的贵任，请列举日常生活中一个具体的节水措施▲。 16.（11分)我国力争2030年前碳达峰，2060年前碳中和，请完成以下任务。 任务一：认识自然界中的碳循环（如图1所示) 大气的二化 同电国 环硬用 CH: 含Hs的CH 0 光 动体 :生约分加 化 H,0 R 分质1 介质2 石油天然气 题16图1 题16田2 (1)“碳循环”中的“碳”是指▲。光合作用过程中的能量转化形式为▲。 (2)空气中的C02有28%-31%被海洋吸收。 ①表层海水溶解CO2的化学方程式为▲。 ②溶解的CO2中90%转化为其他物质，转化物与海水中的CCl2进行钙化作用沉积固化： 反应方程式为2X+CaCl=CaC03l+CO2↑+2NaCl+H,O,则物质X的化学式为▲。 (3)我国开采的天然气中含有少量H2S,使用前必须进行脱硫处理。光催化脱除H,S的原 理如图2，总反应化学方程式为▲。 任务二：知道C02的制取和性质 (4)用石灰石和稀盐酸制备C02的化学方程式 为▲，可选择图3中的▲（填字母）组合 成发生装置，控制反应的发生与停止。若用G 装置收集二氧化碳，验满的方法为▲。 题16图3 任务三：了解CO2的捕集、利用和封存（简称CCUS) (5)传统CCUS工艺和泰州电厂CCUS工艺生产过程如图4所示。 传统CCUS工艺 吸收塔 再生塔 相C01（95%-99%) (130C) 压缩封存 基础净化后的烟气 含C0.、N2、H20、 粉尘等(53.5℃) 水洗塔 CO:(N2、HO) 吸收塔 再生塔 纯C0,(99.99%) (40C) (120C) 压缩波化 泰州电厂CCUS工艺 题16图4 泰州电厂CCUS工艺增设“水洗塔”进行水洗的目的为▲，该工艺的优点为▲。 液态二氧化碳可用于▲（答一点即可）。 九年级化学第4页共6页 17.（8分)科学探究是学习化学的重要途径。 分解产生 K2 的气体.K1 硝酸银 冰和水 溶液 溶液 试言1试言2 A 2 E 题17图1 题17图2 题17图3 (1)小明按图1所示实验，探究锌、镁、银三种金属的活动性，要达到实验目的，X、Y 可能分别为▲ (2)小明发现实验室存放硝酸银溶液的试剂瓶底部和瓶口常有黑色固体。 【查阅资料】 I、硝酸银见光或受热会分解，分解产物相同。硝酸银固体在212℃熔化，250℃开始分 解，444℃完全分解。 Ⅱ.Ag粉呈黑色，Ag2O呈黑褐色。Ag不溶于氨水，Ag2O易溶于氨水，得到无色溶液： Ag、Ag2O都能溶于稀硝酸。 Ⅲ.二氧化氮为红棕色气体，有毒，能使带火星的木条复燃，低温时易转化为四氧化二 氮液体。 【提出问题】硝酸银受热分解的产物是什么？ 【进行猜想】生成的气体可能是二氧化氮和O2中的一种或两种，生成的固体可能是Ag和 Ag20中的一种或两种。 【设计实验】 ①加热硝酸银固体可以选择图2中的▲装置（填字母）。 ②关闭装置E中K1,打开K2,加热硝酸银，观察到▲的现象，说明分解生成二氧化 氮氯。冰水浴的作用为▲。检验有O2生成的方法为▲。 ③待固体完全分解，冷却到室温后，取试管内的固体，▲（写出操作和现象)，说明 分解得到的固体只有Ag。据此，硝酸银固体受热分解的方程式为▲。 【反思应用】 ④实验室保存硝酸银溶液应采取的措施为▲。 18.(11分)金属及其化合物在人类文明发展中起着重要作用。 一、古代金属治炼 (1)西汉《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，曾青即硫酸铜溶液，该反应的方程 式为▲。 (2)明代《天工开物》记载“凡铁一炉载土二千余斤，…或用煤炭，或用木炭，…土化成 铁之后，从炉腰孔流出。”其中“煤炭”或者“木炭”的作用为▲。 二、金属化合物的制备 (3)碱式碳酸铜在催化剂、防腐剂领域有诸多用途。 工业上以辉铜矿（主要成分为Cu2S,含SiO2及少量F2O3)为原料制备碱式碳酸铜， 工业流程如下。 九年级化学第5页共6页 Fe(S0),溶液 调pH NH,HCO,溶液 辉铜矿> 浸取 过滤 除铁 沉铜 碱式碳酸铜 不 H202稀硫酸 滤渣1 滤渣2 题18图1 【查阅资料】 1.SO2难溶于水，不与稀疏酸反应 Ⅱ.“浸取”反应方程式有： Cu2S+2Fe2(SO4)3=2CuSO4+4FeSO4+S;2FeSO4+H202+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O Ⅲ该实验条件下，金属阳离子沉淀的pH如下表： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Cu2+ 4.4 6.4 Fe2+ 7.0 8.8 ①“浸取”过程中加入适量Fe2(SO4)3溶液会加快浸取速率，则Fe2(SO4)3溶液的作用 为▲。为防止生成的S覆盖在矿石表面阻止反应进行，可采取的措施为△。测得Cu 浸取率随H2O2浓度变化曲线如图2，理论上H202最佳的浓度为▲moL1。图3中温 度高于85℃时Cu浸取率下降的主要原因为▲。 94 80 92 90f 70 LL 80 78F 40 0.00.20.40.60.8 65758595105 c(H,O,)/(mol/L) 温度/℃ 题18图2 题18图3 ②滤渣1的成分为▲。 ③“除铁”步骤中调节pH范围为▲· ④“沉铜”步骤中会加稍过量的NHHCO3溶液，检验NHHCO3溶液已经过量的方案 为▲。（写出操作、现象和结论） ⑤碱式碳酸铜存在Cu(OD2·CuCO3和Cu(OH)22CuCO3两种晶型，分解温度为220℃， 生成三种氧化物。取所得碱式碳酸铜进行实验，充分加热分解，生成水1.8g,二氧化碳4.4g, 则样品xCu(OHD2 yCuCO,中x:y=▲（填最简整数比）。 九年级化学第6页共6页 2026年春学期九年级第二次学情调查 化学参考答案 CBDCB DABAC ABDD 15. 每空1分，共12分 （1）吸附色素和异味（答到“吸附”即可得分）；Na+；肥皂水 （2）增强导电性/增强水的导电性/增强溶液导电性； 100 量取 （3）氢元素、氧元素/H、O 干燥氢气/干燥气体/作干燥剂/除去水蒸气 解：设铁的质量为x高温 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 （1分）（说明：反应条件错误暂不扣分） 168 8 x 0.3g （1分） x=6.3g （1分）答：铁的质量为6.3g （4）使用节水器具/随手关水龙头/淘米水浇花等合理即可（写“一水多用”不给分） 16.（共11分） （1） 碳元素/C；光能/太阳能转化为化学能 （2） ①CO2+H2O=H2CO3 ②NaHCO3光照 催化剂 （3）2H2S+2O2=S2+2H2O2（条件写光催化暂不扣分，无条件、配平错误、化学式错误不得分） （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （C、O与a等高等化学式书写不规范、不配平、“=”写成“—”累计扣0.5；无“↑”暂不扣分；化学式书写错误扣1分）；AF； 燃着的木条放在a导管口，木条熄灭则CO2已满（无现象、结论不得分） （5）除去粉尘等杂质/降温；再生塔所需温度低，能耗低/节约能源(无“再生塔所需温度低”暂不扣分)/二氧化碳纯度高；制干冰/工业原料/制汽水/制灭火器/灭火（合理即可） 17.（共8分） （1） 锌片、氯化镁/硫酸镁/硝酸镁溶液（写名称或化学式均可） （2）①C ②有红棕色气体/试管1中有无色液体；使二氧化氮液化，防止干扰氧气检验/防止污染环境（只答“使二氧化氮液化“暂不扣分）；带火星的木条放在b管口处，木条复燃 ③加入足量/过量氨水（0.5分，没有“足量/过量”不得分），固体不减少/无变化（0.5分）（“不消失”不得分）；2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑（条件写“444℃”，无↑暂不扣分，无条件、配平、化学式错误不得分）△ ④使用棕色瓶，低温避光保存。 18.（共11分） （1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）燃烧放热提供高温/提高炉温（0.5分），生成一氧化碳（0.5分） （3）①催化作用；固体粉碎/搅拌（写“升高温度”、“提高溶液浓度”不给分）；0.2；过氧化氢分解速率加快/过氧化氢分解速率加快使铜浸取率降低的影响大于温度升高反应速率加快使铜的浸取率增大的影响 ②S、SiO2 ③3.2≤pH<4.4/[3.2~4.4）(3.2~4.4暂不扣分) ④混合物静置，上层清夜中继续加碳酸氢铵溶液（1分），无（绿色）沉淀生成/无明显现象则碳酸氢铵溶液则已过量（1分） ⑤1∶1 学科网（北京）股份有限公司 $