北京市2025-2026学年高一化学上学期期末复习（鲁科版必修一）

**基本信息** 鲁科版高一化学必修一期末卷，以真实情境（如泳池消杀、粗盐提纯）和原创试题（如铁与水蒸气反应、消杀液探究）为载体，覆盖化学观念、科学思维及科学探究与实践核心素养，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/50|物质分类、电解质、氧化还原反应等|结合屠呦呦青蒿素考查化学史，注重基础概念辨析| |非选择题|6/50|溶液配制、铝热反应、工业流程、实验探究|以泳池消杀液为情境，融合离子反应与实验分析，体现科学态度与责任|

Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单项选择题 2 化学史与科学家贡献 0.95 2 单项选择题 2 胶体的丁达尔效应 0.9 3 单项选择题 2 电解质的概念判断 0.8 4 单项选择题 2 物质的分类（酸、碱、盐、氧化物） 0.85 5 单项选择题 2 过氧化钠的结构与性质 0.75 6 单项选择题 2 铝的钝化与金属性质 0.7 7 单项选择题 2 氧化还原反应的判断 0.75 8 单项选择题 2 酸性氧化物的通性 0.8 9 单项选择题 2 氯气的性质与漂白原理 0.7 10 单项选择题 2 电离方程式书写正误判断 0.75 11 单项选择题 3 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 0.65 12 单项选择题 3 化学实验安全操作规范 0.85 13 单项选择题 3 离子共存判断 0.6 14 单项选择题 3 离子方程式正误判断 0.55 15 单项选择题 3 粗盐提纯的分离操作 0.8 16 单项选择题 3 粗盐提纯后离子存在判断 0.65 17 单项选择题 3 粗盐提纯试剂选择与流程分析 0.5 18 单项选择题 3 溶液中离子浓度的电荷守恒计算 0.55 19 单项选择题 3 铁与水蒸气反应实验分析 0.6 20 单项选择题 3 物质检验、性质与现象解释 0.5 21 填空题 6 物质用途、性质对应关系 0.85 22 实验填空题 8 一定物质的量浓度溶液的配制 0.65 23 氧化还原填空题 6 铝热反应、氧化剂还原剂、电子转移 0.7 24 实验探究题 8 硫及其化合物性质、SO2制备与性质 0.6 25 工艺流程题 10 铁及其化合物、印刷电路板腐蚀废液处理 0.55 26 综合探究题 12 次氯酸钠性质、消毒原理、真实情境探究 0.45 $ 鲁科版高一化学必修一期末卷 答案解析 考 生 须 知 1. 本试卷共6页，分为两个部分。第一部分为选择题，20小题（共50分）；第二部分为非选择题，6小题（共50分）。满分100分。考试时间90分钟。 2. 命卷范围：鲁科版高一化学必修一第一章至第三章第二节。 3. 试题答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4. 在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。 5. 考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 单项选择题。本题共20道小题，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。 1．受到“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，为人类做出巨大贡献的科学家是 A．屠呦呦 B．侯德榜 C．徐光宪 D．张青莲 【答案】A 【解析】屠呦呦受青蒿素提取方法启发提取青蒿素，获诺贝尔生理学或医学奖；侯德榜发明侯氏制碱法；徐光宪致力于稀土化学；张青莲主持测定元素相对原子质量。 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．KCl溶液 【答案】B 【解析】丁达尔效应是胶体的特性，Fe(OH)₃胶体属于胶体；Na₂SO₄溶液、蔗糖溶液、KCl溶液均为溶液，无丁达尔效应。 3. 下列物质属于电解质的是 A. Fe B. 乙醇 C. NaCl溶液 D. KOH 【答案】D 【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。Fe是单质，乙醇是非电解质，NaCl溶液是混合物，均不属于电解质；KOH是化合物，水溶液能导电，属于电解质。 4．下列物质的分类不正确的是 A．H2SO4属于酸 B．CuSO4属于盐 C．Fe2O3属于氧化物 D．Na2CO3属于碱 【答案】D 【解析】酸是电离出的阳离子全为H⁺的化合物，H₂SO₄属于酸；盐由金属阳离子和酸根阴离子构成，CuSO₄属于盐；氧化物含两种元素且一种为氧元素，Fe₂O₃属于氧化物；碱电离出的阴离子全为OH⁻，Na₂CO₃电离出Na⁺和CO₃²⁻，属于盐。 5. 下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A. 化学式为Na2O2 B. 白色固体 C. 能与二氧化碳反应 D. 能与水反应 【答案】B 【解析】过氧化钠化学式为Na₂O₂，是淡黄色固体；能与CO₂、H₂O反应生成O₂，可作供氧剂。 6. 下列物质可用铝制容器盛装的是 A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 【答案】C 【解析】常温下Al遇浓硫酸发生钝化，可用铝制容器盛装；Al与硫酸铜、氯化铁、稀盐酸均能发生反应，不能盛装。 7. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. Cl2→HClO B. FeCl3→Fe(OH)3 C. NaHCO3→CO2 D. SO3→H2SO4 【答案】A 【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。Cl₂→HClO中Cl元素化合价从0→+1，属于氧化还原反应；其余转化无化合价变化，为非氧化还原反应。 8. CO2 属于酸性氧化物。下列物质不能与CO2 反应的是 A. H2O B. CaO C. NaOH D. 盐酸 【答案】D 【解析】CO₂是酸性氧化物，能与H₂O生成H₂CO₃、与CaO生成CaCO₃、与NaOH生成Na₂CO₃；与盐酸不反应。 9. 下列关于氯气的说法中，不正确的是 A．通常情况下氯气是黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．氯气能使干燥的有色布条褪色 D．能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物 【答案】C 【解析】Cl₂是黄绿色、有刺激性气味的气体；Cl₂无漂白性，不能使干燥有色布条褪色，能与水生成HClO使湿润布条褪色；能与多数金属化合生成高价金属氯化物。 10.下列电离方程式书写不正确的是 A.K2SO4 = K+ 2 +SO2- 4 B. CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- C. NaOH = Na++OH- D. HCl = H+ + Cl- 【答案】A 【解析】电离方程式需满足电荷守恒与原子守恒。K₂SO₄正确电离式：K₂SO₄ = 2K⁺ + SO₄²⁻；其余选项书写正确。 11. 下列说法中，不正确的是 A. H2的摩尔质量是2g·mol-1 B. 1molO2的体积一定是22.4L C. 1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023 D. 1L1mol·L-1 NaCl溶液中含有1molNa+ 【答案】B 【解析】H₂摩尔质量为2g·mol⁻¹；1mol O₂体积不一定为22.4L，需在标准状况下；1mol任何物质含分子数约6.02×10²³；1L 1mol·L⁻¹ NaCl溶液含1mol Na⁺。 12. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】D 【解析】稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；其余操作均符合实验安全规范。 13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO2－4、CO2－3 B．Na+、Ag+、Cl−、NO− 3 C．Fe3+、H+、SO2－4、I- D．Na+、Cu2+、Cl−、SO2－4 【答案】D 【解析】离子共存需无沉淀、气体、弱电解质生成，无氧化还原反应。A中H⁺与CO₃²⁻生成CO₂；B中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C中Fe³⁺与I⁻发生氧化还原反应；D中离子可大量共存。 14．下列离子方程式书写不正确的是 A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+ C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. 二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 【答案】B 【解析】离子方程式需满足电荷守恒。Fe与FeCl₃反应正确式：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺；其余选项书写正确。 粗食盐水中常含有Ca2+、Mg2+、SO2- 4等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如下图。回答第15 ~ 17题。 15. ①中用到的分离方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 冷却 D. 蒸发 【答案】A 【解析】流程中①为分离沉淀与溶液，操作方法为过滤。 16. 在滤液2中，不可能大量存在的离子是 A. Na+ B. Cl- C. OH- D. Mg2+ 【答案】D 【解析】粗盐水除杂时加过量NaOH，Mg²⁺与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀，滤液2中无Mg²⁺。 17. 下列说法正确的是 A. ①中加入的试剂X是BaCl2溶液 B. ③的目的是为了除去Ca2+ C. 滤液3中加入盐酸后，发生的反应仅有H++OH- ==== H2O D. ①中试剂X与③中的试剂Y顺序可以互换 【答案】A 【解析】①中试剂X为BaCl₂，除去SO₄²⁻；试剂Y为Na₂CO₃，除去Ca²⁺与过量Ba²⁺，顺序不可互换；滤液3加盐酸除去OH⁻与CO₃²⁻。 18. （原创）某同学们配制的植物营养液中含有4种离子，其中所含有的Na+、NO- 3、SO2- 4的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.15mol/L，则植物营养液中K+的物质的量浓度为 A. 0.05 mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.2 mol/L 【答案】D 【解析】依据电荷守恒：c(Na⁺)+c(K⁺)=c(NO₃⁻)+2c(SO₄²⁻)，代入数据：0.2 + c(K⁺) = 0.1 + 2×0.15，解得c(K⁺)=0.2mol/L。 19. （原创）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法不正确的是 A. 实验中湿棉花的作用是吸收反应余热，防止装置过热 B. 实验开始时需先加热铁粉，再加热湿棉花产生水蒸气 C. 肥皂泡点燃产生爆鸣声，证明反应生成了氢气 D. 反应产物为Fe(OH)₃和H₂，体现铁的还原性 【答案】C 【解析】铁与水蒸气反应：3Fe + 4H₂O(g) Fe₃O₄ + 4H₂；湿棉花提供水蒸气，先加热湿棉花再加热铁粉；肥皂泡点燃爆鸣声证明生成H₂。 20. （原创）下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A 将浓硫酸滴入蔗糖中，固体变黑膨胀，产生刺激性气体 浓硫酸仅具有吸水性 B SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色褪去 SO2具有漂白性 C 向待测液中先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO2- 4 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有CO2- 3 【答案】C 【解析】A中浓硫酸体现脱水性与强氧化性；B中SO₂与NaOH反应使溶液碱性减弱，而非SO₂漂白性；C为SO₄²⁻检验标准方法；D中气体可能为CO₂、SO₂等，溶液不一定含CO₃²⁻，可能含CO₃²⁻、HCO3－、SO₃²⁻、HSO3－中的一种或多种。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 21.（6分）（原创）物质性质决定物质用途。 （1）补齐物质与其用途之间的连线 物质 用途 A．Na2O2 a．潜艇供氧剂 B．Fe2O3 b． 作消毒剂 C．NaHCO3 c．作红色颜料 D．Ca(ClO)2 d．作膨松剂 （2）补齐物质与其性质之间的连线 物质 性质 A．硫 a．黄色晶体，易溶于CS2 B．四氧化三铁 b．在空气中很不稳定 C．浓硫酸 c．具有磁性的黑色固体 D．氢氧化亚铁 d．加热条件下能氧化C、Cu 【答案】（1）A—a；B—c；C—d；D—b （2）A—a；B—c；C—d；D—b 【解析】（1）Na₂O₂作潜艇供氧剂；Fe₂O₃作红色颜料；NaHCO₃作膨松剂；Ca(ClO)₂作消毒剂。 （2）硫为黄色晶体，易溶于CS₂；Fe₃O₄是有磁性的黑色固体；浓硫酸加热能氧化C、Cu；Fe(OH)₂在空气中不稳定。 22.（8分）实验小组配制250 mL 0.40 mol·L-1的NaCl溶液。 （1）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______________。 （2）计算需要NaCl固体的质量：_______________g。 （3）以下图示实验步骤中，玻璃棒的作用是____________。 （4）判断下列情况对所配溶液浓度的影响（填“偏高” “偏低”或“无影响”）。 i．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。___________ ⅱ．定容时仰视刻度线。___________ 【答案】（1）250mL容量瓶（2分） （2）5.85（2分） （3）引流（2分） （4）i．偏低；ⅱ．偏低（各1分） 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液，需对应规格容量瓶。 （2）m(NaCl)=0.25L×0.40mol·L⁻¹×58.5g·mol⁻¹=5.85g。 （3）转移、洗涤步骤中玻璃棒作用为引流，防止液体洒出。 （4）未洗涤烧杯玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；定容仰视，溶液体积偏大，浓度偏低。 23.(6分) 铝热反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料。常见铝热反应如下： 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （1）作还原剂的物质是_______，铝元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 （2） 若反应中消耗了2molAl，则生成Fe的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】（1）Al；升高（各1分） （2）2；6（各2分） 【解析】（1）Al元素化合价从0→+3，失电子，作还原剂。 （2）由方程式知2mol Al生成2mol Fe；1mol Al失3mol电子，2mol Al转移6mol电子。 24. (8分)（原创）某小组同学研究不同价态硫元素之间的转化。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。 实验装置 瓶盖 物质 实验现象 A KMnO4酸性溶液 a B 蘸有Na2S 溶液的棉花 出现淡黄色的固体 C 石蕊溶液 溶液变红 已知：Na2SO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + SO2↑+ H2O （1）瓶盖A中的实验现象是______________________，由此推测硫元素从+4 价变为+6 价。 （2）瓶盖B中出现淡黄色的固体,说明Na2S具有______（填字母），SO2具有______（填字母）。 a.氧化性 b.还原性 （3）瓶盖C中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成酸性物质。写出该反应的化学方程式： 。 （4）有同学认为：该培养皿中应该放一团蘸有NaOH溶液的棉花吸收SO2尾气，请用离子方程式解释： 。 【答案】（1）高锰酸钾溶液紫红色褪去（2分） （2）b；a（各1分） （3）SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃（2分） （4）2OH⁻ + SO₂ = SO₃²⁻ + H₂O（2分） 【解析】（1）SO₂还原KMnO₄，溶液褪色。 （2）Na₂S中S²⁻被氧化，体现还原性；SO₂中S被还原，体现氧化性。 （3）SO₂与水生成亚硫酸。 （4）NaOH溶液吸收SO₂尾气。 25. (10分)（原创）工业上用FeCl3溶液作印刷电路铜板腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。 （1）检验废液中Fe3＋存在的试剂是 ，证明Fe3＋存在的现象是 。 （2）废液中加入过量A物质生成单质Cu，也将Fe3+______(填“氧化”或“还原”)为Fe2+。 （3）滤渣a为混合物，过量B物质是 （用化学式表示）,目的是 。 （4）写出③中通入Cl2反应的离子方程式为 。 【答案】（1）KSCN溶液；溶液变为红色（各1分） （2）还原（1分） （3）HCl；除去滤渣中的Fe粉，将Fe转化为FeCl₂（各1分） （4）2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻（2分） 【解析】（1）Fe³⁺与SCN⁻生成红色络合物。 （2）Fe³⁺→Fe²⁺，化合价降低，被还原。 （3）滤渣含Cu、Fe，加盐酸溶解Fe，不与Cu反应。 （4）Cl₂氧化Fe²⁺实现FeCl₃再生。 26. (12分) （原创）校园露天泳池常采用次氯酸钠缓释消毒体系保障水质安全，泳池消杀液有效成分为NaClO，其有效杀菌浓度、稳定性易受光照、空气中二氧化碳、溶液酸碱性影响，常会出现“白天消杀失效、久置杀菌能力下降、加酸产生异味气体”等实际问题。某化学实践小组以泳池消杀液为研究对象，开展真实情境下的探究实验，揭秘消杀液的工作原理与变质规律。 I. 性质预测 （1）从物质类别判断，NaClO属于______（填物质类别），可与强酸发生复分解反应生成弱电解质HClO。 （2）从化合价角度分析，NaClO中Cl元素为______价，兼具氧化性与还原性，工业消杀主要利用其______（填“氧化”或“还原”）性。 II. 实验探究 实验 实验操作 实验现象 ① 用胶头滴管滴几滴淀粉碘化钾溶液于多孔板的NaClO溶液中 溶液变蓝 ② 用胶头滴管滴一滴NaClO溶液于pH试纸上 试纸先变蓝后褪色 ③ 用胶头滴管滴几滴稀硫酸溶液于多孔板的NaClO溶液中，再放入一小片红纸 红纸褪色 已知：合格泳池消杀液呈弱碱性，过低或过高pH均会降低消杀效果。 （3）实验①中溶液变蓝，可知KI转化为 （填化学式），说明NaClO具有 性。 （4）实验②试纸先变蓝后褪色，说明NaClO溶液具有 性和漂白性。 （5）实验③中红纸褪色，有同学认为该过程中生成HClO。请写出NaClO与稀硫酸反应生成HClO的离子方程式： 。 Ⅲ. 模拟实验探究 小组模拟泳池真实环境完成对照实验：④新鲜消杀液滴加石蕊，溶液变蓝，长时间不褪色；⑤向消杀液中通入少量空气后再滴加石蕊，溶液先变红后快速褪色；⑥将消杀液光照静置1天后，再次实验，褪色效果明显减弱。 （6）结合三组对照实验，分析泳池消杀液在露天环境中杀菌能力先增强、后减弱的原因： ______________________________________。 IV. 生活应用与安全拓展 （7）露天泳池消杀液缓慢吸收空气中CO₂生成杀菌性更强的______（填化学式）；若违规将酸性除垢剂与消杀液混用，会产生有毒氯气，写出该危险反应的离子方程式：________________________。 【答案】Ⅰ.（1）盐（或次氯酸盐）（1分） （2）+1；氧化（各1分） Ⅱ.（3）I₂；氧化（各1分） （4）碱（1分） （5）ClO⁻ + H⁺ = HClO（2分） Ⅲ.（6）露天环境中NaClO与CO₂、H₂O生成HClO，杀菌能力增强；光照下HClO分解，杀菌能力减弱（2分） Ⅳ.（7）HClO；2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻ = Cl₂↑ + H₂O（各1分） 【解析】（1）盐由金属阳离子和酸根阴离子构成，从物质类别判断，NaClO属于盐（或次氯酸盐） （2）NaClO中Cl为+1价，消杀利用强氧化性。 （3）NaClO氧化KI生成I₂，淀粉遇I₂变蓝。 （4）试纸先变蓝说明溶液呈碱性，后褪色体现漂白性。 （5）ClO⁻与H⁺生成弱电解质HClO。 （6）露天环境中NaClO与CO₂、H₂O生成HClO，杀菌能力增强；光照下HClO分解，杀菌能力减弱 （7）NaClO与CO₂生成HClO；与酸混合生成有毒Cl₂。 高一化学第 一 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鲁科版高一化学必修一期末卷 班级： 姓名： 考 生 须 知 1. 本试卷共6页，分为两个部分。第一部分为选择题，20小题（共50分）；第二部分为非选择题，6小题（共50分）。满分100分。考试时间90分钟。 2. 命卷范围：鲁科版高一化学必修一第一章至第三章第二节。 3. 试题答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4. 在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。 5. 考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 单项选择题。本题共20道小题，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。 1．受到“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，为人类做出巨大贡献的科学家是 A．屠呦呦 B．侯德榜 C．徐光宪 D．张青莲 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．KCl溶液 3. 下列物质属于电解质的是 A. Fe B. 乙醇 C. NaCl溶液 D. KOH 4．下列物质的分类不正确的是 A．H2SO4属于酸 B．CuSO4属于盐 C．Fe2O3属于氧化物 D．Na2CO3属于碱 5. 下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A. 化学式为Na2O2 B. 白色固体 C. 能与二氧化碳反应 D. 能与水反应 6. 下列物质可用铝制容器盛装的是 A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 7. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. Cl2→HClO B. FeCl3→Fe(OH)3 C. NaHCO3→CO2 D. SO3→H2SO4 8. CO2 属于酸性氧化物。下列物质不能与CO2 反应的是 A. H2O B. CaO C. NaOH D. 盐酸 9. 下列关于氯气的说法中，不正确的是 A．通常情况下氯气是黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．氯气能使干燥的有色布条褪色 D．能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物 10. 下列电离方程式书写不正确的是 A.K2SO4 = K+ 2 +SO2- 4 B. CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- C. NaOH = Na++OH- D. HCl = H+ + Cl- 11. 下列说法中，不正确的是 A. H2的摩尔质量是2g·mol-1 B. 1molO2的体积一定是22.4L C. 1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023 D. 1L1mol·L-1 NaCl溶液中含有1molNa+ 12. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO2－4、CO2－3 B．Na+、Ag+、Cl−、NO− 3 C．Fe3+、H+、SO2－4、I- D．Na+、Cu2+、Cl−、SO2－4 14．下列离子方程式书写不正确的是 A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+ C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. 二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 粗食盐水中常含有Ca2+、Mg2+、SO2- 4等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如下图。回答第15 ~ 17题。 15. ①中用到的分离方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 冷却 D. 蒸发 16. 在滤液2中，不可能大量存在的离子是 A. Na+ B. Cl- C. OH- D. Mg2+ 17. 下列说法正确的是 A. ①中加入的试剂X是BaCl2溶液 B. ③的目的是为了除去Ca2+ C. 滤液3中加入盐酸后，发生的反应仅有H++OH- ==== H2O D. ①中试剂X与③中的试剂Y顺序可以互换 18. （原创）某同学们配制的植物营养液中含有4种离子，其中所含有的Na+、NO- 3、SO2- 4的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.15mol/L，则植物营养液中K+的物质的量浓度为 A. 0.05 mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.2 mol/L 19. （原创）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法不正确的是 A. 实验中湿棉花的作用是吸收反应余热，防止装置过热 B. 实验开始时需先加热铁粉，再加热湿棉花产生水蒸气 C. 肥皂泡点燃产生爆鸣声，证明反应生成了氢气 D. 反应产物为Fe(OH)₃和H₂，体现铁的还原性 20. （原创）下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A 将浓硫酸滴入蔗糖中，固体变黑膨胀，产生刺激性气体 浓硫酸仅具有吸水性 B SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色褪去 SO2具有漂白性 C 向待测液中先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO2- 4 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有CO2- 3 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 21.（6分）（原创）物质性质决定物质用途。 （1）补齐物质与其用途之间的连线 物质 用途 A．Na2O2 a．潜艇供氧剂 B．Fe2O3 b． 作消毒剂 C．NaHCO3 c．作红色颜料 D．Ca(ClO)2 d．作膨松剂 （2）补齐物质与其性质之间的连线 物质 性质 A．硫 a．黄色晶体，易溶于CS2 B．四氧化三铁 b．在空气中很不稳定 C．浓硫酸 c．具有磁性的黑色固体 D．氢氧化亚铁 d．加热条件下能氧化C、Cu 22.（8分）实验小组配制250 mL 0.40 mol·L-1的NaCl溶液。 （1）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______________。 （2）计算需要NaCl固体的质量：_______________g。 （3）以下图示实验步骤中，玻璃棒的作用是____________。 （4）判断下列情况对所配溶液浓度的影响（填“偏高” “偏低”或“无影响”）。 i．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。___________ ⅱ．定容时仰视刻度线。___________ 23.(6分) 铝热反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料。常见铝热反应如下： 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （1）作还原剂的物质是_______，铝元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 （2） 若反应中消耗了2molAl，则生成Fe的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 24. (8分)（原创）某小组同学研究不同价态硫元素之间的转化。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。 实验装置 瓶盖 物质 实验现象 A KMnO4酸性溶液 a B 蘸有Na2S 溶液的棉花 出现淡黄色的固体 C 石蕊溶液 溶液变红 已知：Na2SO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + SO2↑+ H2O （1）瓶盖A中的实验现象是______________________，由此推测硫元素从+4 价变为+6 价。 （2）瓶盖B中出现淡黄色的固体,说明Na2S具有______（填字母），SO2具有______（填字母）。 a.氧化性 b.还原性 （3）瓶盖C中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成酸性物质。写出该反应的化学方程式： 。 （4）有同学认为：该培养皿中应该放一团蘸有NaOH溶液的棉花吸收SO2尾气，请用离子方程式解释： 。 25. (10分)（原创）工业上用FeCl3溶液作印刷电路铜板腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。 （1）检验废液中Fe3＋存在的试剂是 ，证明Fe3＋存在的现象是 。 （2）废液中加入过量A物质生成单质Cu，也将Fe3+______(填“氧化”或“还原”)为Fe2+。 （3）滤渣a为混合物，过量B物质是 （用化学式表示）,目的是 。 （4）写出③中通入Cl2反应的离子方程式为 。 26. (12分) （原创）校园露天泳池常采用次氯酸钠缓释消毒体系保障水质安全，泳池消杀液有效成分为NaClO，其有效杀菌浓度、稳定性易受光照、空气中二氧化碳、溶液酸碱性影响，常会出现“白天消杀失效、久置杀菌能力下降、加酸产生异味气体”等实际问题。某化学实践小组以泳池消杀液为研究对象，开展真实情境下的探究实验，揭秘消杀液的工作原理与变质规律。 I. 性质预测 （1）从物质类别判断，NaClO属于______（填物质类别），可与强酸发生复分解反应生成弱电解质HClO。 （2）从化合价角度分析，NaClO中Cl元素为______价，兼具氧化性与还原性，工业消杀主要利用其______（填“氧化”或“还原”）性。 II. 实验探究 实验 实验操作 实验现象 ① 用胶头滴管滴几滴淀粉碘化钾溶液于多孔板的NaClO溶液中 溶液变蓝 ② 用胶头滴管滴一滴NaClO溶液于pH试纸上 试纸先变蓝后褪色 ③ 用胶头滴管滴几滴稀硫酸溶液于多孔板的NaClO溶液中，再放入一小片红纸 红纸褪色 已知：合格泳池消杀液呈弱碱性，过低或过高pH均会降低消杀效果。 （3）实验①中溶液变蓝，可知KI转化为 （填化学式），说明NaClO具有 性。 （4）实验②试纸先变蓝后褪色，说明NaClO溶液具有 性和漂白性。 （5）实验③中红纸褪色，有同学认为该过程中生成HClO。请写出NaClO与稀硫酸反应生成HClO的离子方程式： 。 Ⅲ. 模拟实验探究 小组模拟泳池真实环境完成对照实验：④新鲜消杀液滴加石蕊，溶液变蓝，长时间不褪色；⑤向消杀液中通入少量空气后再滴加石蕊，溶液先变红后快速褪色；⑥将消杀液光照静置1天后，再次实验，褪色效果明显减弱。 （6）结合三组对照实验，分析泳池消杀液在露天环境中杀菌能力先增强、后减弱的原因： ______________________________________。 IV. 生活应用与安全拓展 （7）露天泳池消杀液缓慢吸收空气中CO₂生成杀菌性更强的______（填化学式）；若违规将酸性除垢剂与消杀液混用，会产生有毒氯气，写出该危险反应的离子方程式：________________________。 高一化学第 一 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $