北京市第八十中学2023-2024学年高一上学期阶段测评 期末综合练习（一）化学试题

北京市第八十中学2023~2024学年第一学期阶段测评 期末综合练习（一） 高一化学 参考答案 第一部分 选择题 （本部分共25小题，每小题2分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B D A A C B C D B B A C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D D B C D C D C B C C D 第二部分 非选择题 （本部分共4小题，共50分） 26. （12分，除标注外每空2分） （1）Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 （2）沉降池（1分） （3）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑；Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+；Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu（每个1分，不分先后） （4）Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl– （5）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 27. （16分，除标注外每空2分） （1）第三周期ⅥA族（1分）；（1分）2 8 +11 （2）HClO4（1分） （3）r(S2–) > r(O2–) > r(Na+) （4）<（1分）；S和Cl位于同一周期（电子层数相同），核电荷数S < Cl，原子半径S > Cl，得电子能力S < Cl，非金属性S < Cl （5）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （6）bc （7）① MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ② MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑+ 2H2O 28.（11分，除标注外每空2分） （1） （2） （3）温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性（1分） （4）+3 （1分） （5）① 0.19（或0.18） ② 加入银离子明显提高了单位时间内钴浸出率，即提高了钴离子的浸出速率（1分） ③ 29. （11分，除标注外每空2分） （1）Cl2 + 2I– = 2Cl– + I2 （2）体系中不存在能够还原I2的还原剂（1分） （3）① 100 mL 容量瓶 ② 将湿润的淀粉KI试纸靠近锥形瓶口，试纸不变蓝 ③ I的最高化合价为+7，若i中KI转化为，则iii中生成I2时~ 7e– ~ 7KI ④ 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2023~2024学年第一学期阶段测评 期末综合练习（一） 高一化学（考察范围：必修一）2024年1月 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Cl—35.5，Fe—56，Ag—108 1． 下列三星堆出土的文物属于合金制品的是 A. 青铜人面具 B. 椭圆形玉器 C. 陶三足炊器 D. 带孔海贝壳 2． 下列概念不是前者包含后者的关系的是 A．化合物——电解质 B．溶液——胶体 C．氧化物——酸性氧化物 D．氧化还原反应——置换反应 3． 下列物质与其用途对应不正确的是 A．NaHCO3——食品膨松剂 B．NaClO——消毒剂 C．铁粉——脱氧剂 D．Fe3O4——红色涂料 4． 已知CCl4不属于电解质，下列物质中一定含有Cl–的是 A．KCl溶液 B．液态CCl4 C．KClO3晶体 D．HCl气体 5． 下列转化中，需要加入氧化剂的是 A．Fe2+→Fe3+ B．Cl2→Cl– C．CO2→ D．→Br2 6． 能用H+ + OH– = H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和盐酸反应 B．氢氧化铁与硫酸反应 C．澄清石灰水和盐酸反应 D．氢氧化钠与醋酸反应 7． 下列试剂暴露在空气中均会变质，其中不是因为氧化还原反应而变质的是 A．Na2O2 B．NaOH溶液 C．次氯酸钙 D．FeSO4溶液 8． 下列元素的原子半径最大的是 A．Cl B．Al C．Na D．F 9． 2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为。下列叙述正确的是 A．该反应是化学变化 B．Og位于第七周期Ⅷ族 C．的中子数为294 D．原子半径大于86Rn 10． 某微粒的结构示意图为，下列说法正确的是 A．该微粒是稀有气体元素的原子 B．该元素位于IA族 C．该元素的原子也有3个电子层 D．该微粒的焰色试验火焰呈黄色2 8 8 +19 11． 下列原子序数所对应的元素不属于主族元素的是 A．4 B．10 C．16 D．37 12． 在元素周期表的一定区域内寻找元素，可以发现物质的新用途。适合做催化剂的元素通常分布在 A．过渡元素 B．稀有气体元素 C．右上方区域的非金属元素 D．金属和非金属分界线附近的元素 13． 下列关于物质性质的比较，正确的是 A．热稳定性：HF < HI B．氧化性：Br2 < I2 C．碱性：Ca(OH)2 > Mg(OH)2 D．微粒半径：Cl– < K＋ 14． 元素X位于ⅦA族，下列化学式一定不正确的是 A．HXO4 B．HXO2 C．HX D．H2X 15． 下列关于概念“本质”的说法不正确的是 A．氧化还原反应的本质是存在电子转移 B．胶体的本质是分散质粒子的直径为1~100nm的分散系 C．从电离的角度，酸的本质是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+ D．元素周期律的本质是核外电子排布随相对原子质量递增呈现周期变化 16． 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．11.2 L O2含有的氧原子数为NA B．18 g 所含的电子数目为10NA C．1 mol∙L−1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为2NA D．将7.1 g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2NA 17． 下列解释事实的方程式正确的是 A．将一小块钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH– + H2↑ B．铝与NaOH溶液反应：2Al + 2OH– = + 3H2↑ C．炽热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中：2Fe + 3Cl22FeCl3 D．钢水注入模具前，模具必须充分干燥是为了避免：2Fe + 3H2O(g)Fe2O3 + 3H2 18． 配制100 mL 1.00 mol·L–1 NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A. 操作1前称取NaOH的质量为4.00 g B. 操作2前 NaOH溶液需恢复至室温 C. 若操作2后直接加入蒸馏水并进行操作3，所配制溶液的浓度会偏小 D. 若操作4后液面下降，说明所配制溶液的浓度会偏大 19． 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－ B 向某粉末中加入稀盐酸，有无色气体产生 该粉末中一定含有 C 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ D 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 20． 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A．表中数字代表元素的原子序数 B．表中元素的排列依据是元素的原子结构 C．每一纵列都对应现在常用的元素周期表中的一族 D．推测表中“?=68”指代的元素的最高化合价为+3 21． 根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 溶液 现象 结论 A FeCl2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：Cl2 > Fe3+ B AgNO3溶液 产生白色浑浊 过程中发生了氧化还原反应 C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶液红色褪去 氯气具有酸性 D 石蕊溶液 溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 22． 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A．石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．Na2O是还原剂，CO是氧化剂 C．Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐 D．自然界中碳元素既存在游离态也存在化合态 23． 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质Q比单质L更易与稀盐酸发生置换反应 C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 24． 下列对图示的解释不正确的是 A B C D 向Ba(OH)2溶液中加入稀 硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 [pH越小c(H+)越大] NaCl的形成 NaCl溶于水 a时刻Ba(OH)2溶液与稀 硫酸恰好完全中和 pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl = Na+ + Cl− 25． 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 n(a) : n(d) : n(e) = 1 : 1 : 3 已知：i．X可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝中的一种。 ii．Al3+在pH = 5.0时完全转化为Al(OH)3沉淀；Mg2+在pH = 8.8时开始转化为Mg(OH)2沉淀，pH = 11.4时沉淀完全。 下列说法错误的是 A．由①可知X不是碳酸氢钠 B．控制溶液pH可以分离溶液中的Al3+和Mg2+ C．④中反应的离子方程式是Al(OH)3 + OH– = [Al(OH)4]- D．根据试验结果，X的化学式是Mg3Al(OH)5CO3 26．（12分）印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（盐酸酸化的FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如下。 （1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__________________________。 （2）上述各池中，没有发生化学变化的是________池。 （3）置换池中发生反应的离子方程式有_____________________、______________________、________________________。 （4）向再生池中通入Cl2可以使废液再生，离子方程式是_____________________________。 （5）取少量置换池所得溶液，加入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，现象是____________________；其中氧化还原反应的化学方程式是_______________________。 27．（16分） 元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3:4；X、Z最外层都只有1个电子，且均能与Y形成原子个数比1:1、2:1两种化合物；化合物XR常温下呈气态。请回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置_____________；Z+离子的结构示意图为______________。 （2）以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是________（填化学式）。 （3）Y、Z、M形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。 （4）比较元素M和R的非金属性：M___R（填“>”或“<”），用原子结构解释原因________________。 （5）原子个数比Z:Y = 1:1和X:Y = 2:1的两种化合物之间反应的化学方程式是___________________。 （6）硒（Se）是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。下列说法正确的有________。 a．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥB族 b．SeO2既有氧化性也有还原性 c．热稳定性H2S > H2Se d．由原子结构示意图可知Se的相对原子质量约为34+34 2 8 18 6 （7）实验室中Y和R的单质通常都可以利用右图装置制备（必要时可加热）。 ①制备R的单质时，发生反应的化学方程式是________________________。 ②实验发现，制备Y的单质时，若加入硫酸，则等物质的量双氧水能生成 Y的单质的物质的量是不加硫酸时的2倍（其他试剂均足量），黑色固体减 少，则有硫酸时发生反应的离子方程式可能是___________________________。 28．（11分）生物浸出是指用细菌（微生物）从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。 已知：①氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+； ②控制适宜的温度和溶液酸碱度，可使氧化亚铁硫杆菌达到最大活性； ③氧化亚铁硫杆菌的生物浸矿机理如下图： Ⅰ．用氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。 （1）反应1的离子方程式是_______________________________。 （2）反应2中有S单质生成，离子方程式是_____________________________。 （3）实验表明，温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是__________ __________________________________________________________________________。 Ⅱ．氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理相似，发生的反应是： ⅰ．上图中的反应1 ⅱ．反应3：LiCoO2 + 3Fe3+ = Li+ + Co2+ + 3Fe2+ + O2↑ （4）已知LiCoO2中Li为+1价，则Co的化合价是________。 （5）研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究Ag+的作用。取LiCoO2粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入含不同浓度Ag+的溶液，钴浸出率随时间变化曲线如图： ① “0.02 g/L”对应的Ag+的物质的量浓度为__________mmol·L–1（1 mmol·L–1 = 1×10–3 mol·L–1，结果保留2位有效数字）。 ②由图和其他实验可知，Ag+能催化浸出Co2+，图中的证据是_____________________。 ③Ag+是反应3的催化剂，催化过程可表示为： 反应4：Ag+ + LiCoO2 = AgCoO2 + Li+； 反应5：…… 反应5的离子方程式是___________________________________。 29．（11分）向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后棕黄色褪去。探究溶液颜色变化的原因。 （1）溶液由无色变棕黄色时发生反应的离子方程式是_________________________________。 （2）对于溶液褪色的原因，甲乙两位同学提出猜想。 甲：溶液中的I2又被还原； 乙：溶液中的I2进一步被氧化。 你认为甲的猜想不合理，理由是________________________________________________。 （3）通过定量实验测定褪色时生成的含碘化合物中碘的化合价。实验如下。 i． 取v mL c mol·L–1 KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至溶液棕黄色褪去； ii． 加热锥形瓶中的溶液至微沸，并持续搅拌，除去过量Cl2，过程中溶液和蒸气均几乎无色； iii．冷却至室温后，加入过量KI晶体，溶液变黄并生成大量紫黑色沉淀（参与反应的碘元素全部转化为I2）； iv．再向锥形瓶中滴加a mol·L–1 Na2S2O3溶液，至溶液颜色恰好褪去，消耗Na2S2O3溶液b mL。（I2 += + 2I–） ①配制100 mL c mol·L–1 KI溶液，需要用到的玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 ② ii中检验Cl2除尽的方法是_______________________________________________。 ③ iii中所加KI晶体的物质的量大于i中n(KI)的7倍时，可保证其一定过量，理由是________ _____________________________________________________________。 ④该含碘化合物中碘的化合价为________（用含字母的代数式表示）。 Ba(OH)2 0 1.02 1.98 3.02 4.06 5 5.98 6 7 7.48 7.64 7.7 7.77 7.8 7.85 7.9 8 8.5 9 9.5 10 10.98 12 13.02 14 14.94 15.98 17 18 18.98 20 655 6 5680.0178842731257 4836.1580066848983 3980.1437687198854 3122.3931935581891 2332.9259659791142 1563.7980413361479 1548.0955136444011 673.24869531535751 221.80102417762237 88.103060032985951 48.167304509263126 12.919659416585986 19.170473324646967 38.2701824881664 59.106228848369788 107.72367035551017 360.66125237240004 607.54669752584834 851.50207365989365 1063.9263051690564 1475.2865019988935 1882.4575746211967 2264.6820883360451 2618.6170625080294 2949.9449263791926 3316.5204353430331 3659.4285600157382 3978.91460420552 4258.6986305711325 4549.5351110156353 0 1.98 4.06 6 7.77 10 12 14 15.98 18 20 6556 4836.1580066848983 3122.3931935581891 1548.0955136444011 12.919659416585986 1063.9263051690564 1882.4575746211967 2618.6170625080294 3316.5204353430331 3978.91460420552 4549.5351110156353 溶液体积 导电能力 - 高一年级化学期末练习 第 8 页（共 7 页）- 学科网（北京）股份有限公司 X粉末 过量盐酸 全部溶解 ① 溶液b 气体a 白色沉淀d 溶液c 
滴加氨水
调节pH至5~6 ② 白色沉淀e 溶液 
滴加NaOH溶液
调节pH至12 ③ 全部溶解 过量NaOH溶液 ④ 焰色试验
无黄色火焰 使澄清石灰水变浑浊 MnO2 试剂a $