吉林2025-2026学年高一化学下学期期末测试（人教版必修二）

**基本信息** 2025-2026学年高一下学期化学期末模拟卷（人教版必修二），75分钟100分，全卷原创题，融合宋代硫黄记载、碳达峰、氢燃料电池等情境，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|硫氮硅元素化合物、反应能量、电化学、有机基础|以东北氮肥使用、哈尔滨LED芯片等地域情境命题，考查物质性质与应用| |非选择题|4题/55分|实验（SO₂制备）、工业流程（海带提碘）、反应原理（CO₂合成CH₃OH）、有机合成（乙酸乙酯）|17题优化海带提碘流程体现绿色化学，18题结合碳中和计算键能与反应速率，综合科学探究与实践|

吉林省高一化学下学期期末测试 参考答案与解析 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.答案：D解析：硫在空气中燃烧生成SO,正确；SO能使品红褪色，体现漂白性，正确：疏与汞反应生成无 毒的HgS,减少污染，正确；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D项"硫微溶于酒精"表述错误。 2.答案：B解析：合成氨中N化合价降低，作氧化剂：氨气极易溶于水，可做喷泉实验；硝酸铵受热分解产物 复杂；根瘤菌固氮是生物固氮，属于化学变化，但B选项更直接准确。 3.答案：B解析：光导纤维主要成分是SiO2:硅酸钠水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂；SiO2只与氢氟酸反 应；普通玻璃主要成分包括SiO2。 4.答案：A解析：生成物能量高于反应物，△H=E·E>0,为吸热反应；吸热反应中反应物总键能小于生成物 总键能；催化剂不改变△H;吸热反应不一定是氧化还原反应。 5.答案：D解析：氢气失去电子，A为负极；电子由A流向B;质子交换膜允许H通过；电解质为酸性，正极 反应式应为02+4H+4e=2H0. 6.答案：B解析：探究单一变量对速率的影响，其他条件保持一致，这是控制变量法。 7.答案：D解析：该烃为正丁烷(CH)，分子式正确：属于烷烃，与CH互为同系物；一氯代物有2种；烷 烃碳链呈锯齿状，所有碳原子不在同一直线上。 8.答案：C解析：大量使用一次性塑料袋会造成白色污染，不符合绿色化学理念。 9.答案：C解析：乙烯为平面结构；乙烯产量是石油化工水平标志；使溴水褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾褪 色是氧化反应，类型不同；乙烯与水加成制乙醇，原子利用率100%。 10.答案：C解析：乙酸能制取碳酸，说明酸性：乙酸>碳酸，而乙醇不能，说明乙酸酸性强于乙醇。 11.答案：A解析：碘水遇淀粉变蓝；新制Cu(O田2与葡萄糖加热产生砖红色沉淀；蛋白质可用浓硝酸或双缩脲 试剂鉴别。 12.答案：B解析：酸雨是指pH<5.6的降水；燃煤脱硫原理正确；NO与水反应中，NO既作氧化剂又作还原 剂；禁止使用化石燃料不现实。 13.答案：A解析：恒容下压强不变说明气体总物质的量不变；气体质量守恒，密度始终不变；v正CNO)=2v逆 个N2O)符合正逆反应速率比；颜色不再变化说明NO2浓度不变；浓度比为2：1不能说明平衡。 14.答案：B解析：乙酸乙酯在NaOH中会水解；乙酸与生石灰反应生成乙酸钙，蒸馏可得乙醇；乙烯被酸性高 锰酸钾氧化成CO:苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀，但会溶于苯。 15.答案：B解析：X为C,Y为N,Z为Na,W为Si;CH是正四面体结构；NO、NO等不是酸性氧化物；Na 与水反应比Si剧烈；非金属性C>Si,HCO酸性强于HSiO。 二、非选择题（本题共4个小题，共55分）。 16.(13分)答案与解析： (1)固液不加热型(2分) 本小题考查气体发生装置的类型。二氧化硫的实验室制法通常采用亚硫酸钠与浓硫酸反应，属于固液不加热反 参考答案与解析 第1页共3页 应装置。 (2)①漂白性(2分) 二氧化硫能使品红溶液褪色，这是SO的特征性质，体现了其漂白性。这种漂白作用是由于SO2与有色物质结合 生成不稳定的无色化合物。 ②离子方程式：2Mn04+5S02+2H0=2Mm++5S042+4H+(2分) 体现S0的还原性(2分) 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO能使酸性MO4溶液褪色，发生氧化还原反应。MnO4被还原为M㎡+， SO2被氧化为S042-,体现了SO2的还原性。 ③试剂：澄清石灰水（或氢氧化钠溶液等合理碱性溶液）(1分) 现象：溶液变浑浊（或产生白色沉淀）(1分) SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成亚硫酸盐。澄清石灰水遇SO2会产生白色CSO沉淀，使溶液变浑浊。 (3)风险：倒吸(1分) 改进方案：球形干燥管（或安全瓶、倒扣漏斗等合理答案）(2分) 由于$O,易溶于水，当用排水法收集或进行尾气处理时，可能发生倒吸现象。使用球形干燥管可以起到防倒吸的 作用。 17.(14分)答案与解析： (1)仪器：坩埚(1分) 操作：用玻璃棒搅拌(1分) 海带灰化需要在坩埚中进行高温灼烧，用玻璃棒搅拌可以使海带受热均匀，充分灰化。 (2)①最佳氧化剂：C(双氧水+稀硫酸)(2分) 从绿色化学角度考虑，双氧水作为氧化剂的还原产物是水，不引入杂质，且反应条件温和。 ②离子方程式：2I+H02+2H+=五+2H0(2分) 在酸性条件下，HO将I厂氧化为，自身被还原为HO,这是碘离子被氧化的基本反应。 ③副反应方程式：L+5C1+6H0=2I0:+10C1+12H+(2分) 氯气氧化性过强，会将生成的进一步氧化为IO,导致碘的损失。 (3)①措施：多次萃取（或分批萃取）(2分) 为了提高碘的萃取率，可以采用多次萃取的方法，每次用少量萃取剂，重复操作。 ②杂质：低沸点(2分) 通过蒸馏分离碘时，需要除去的是低沸点杂质，保留高沸点的碘。 (4)处理思路：回收再利用（或加入还原剂（如NaSO3)将1还原为I后处理，合理即可）(2分) 含碘废液中的碘可以回收利用，或者用还原剂将其还原为碘离子后再进行处理，减少环境污染。 18.(14分)答案与解析： (1)△H:=42 kJ.mol-1(2分)；高于(1分) 计算过程： △H=∑（反应物）·∑E(生成物) =(2×803+3×436)-(3×414+326+464+2×464) =2914.2956=.42kJ1m01-1 参考答案与解析 第2页共3页 反应物总键能高于生成物总键能，说明反应物能量更高，反应为放热反应。 (2)①电极：负极(2分) 氢气在负极发生氧化反应，失去电子。 ②电极反应式：C02+6H+6e=CHOH+H0(2分) 在酸性电解质中，C0,在正极得到电子，与H结合生成甲醇和水。 ③pH变化：减小(1分) 虽然反应消耗H,但在实际燃料电池中，随着反应进行，电解质浓度变化可能导致pH减小，或考虑整体反应 对酸度的影响。 (3)①速率：0.0525（或0.053)(2分) 计算：v(CH0田=0.35mol/2L/10min=0.0175mol-L1mim v(H)=3×v(CH0H=3×0.0175=0.0525molL1mim ②平衡状态：C(2分) A.密度始终不变，不能作为平衡标志 B.速率关系错误，应为v正H)=3v逆(CHO田 C.恒容下压强不变说明气体总物质的量不变，达到平衡 D.浓度比等于系数比不能说明平衡 ③转化率：50%(2分) 计算：20min时n(CH0H=0.5mol,消耗C020.5mol,转化率=0.5/1×100%=50% 19.(14分)答案与解析： (1)A:CHCHOH(乙醇)(2分)；C:CHCOOH(乙酸)(2分) 根据有机物转化关系，A为乙醇，C为乙酸。 (2)①方程式：2 CH.CH.OH+O2→2CHCH0+2H0(2分) 类型：氧化反应(1分) 乙醇在铜或银催化下被氧气氧化为乙醛。 ②方程式：CHCOOH+CH CHOH÷CHCOOCH,CH+HO(2分) 乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯。 (3)①试剂：浓硫酸(1分) 作用：催化剂和吸水剂(1分) 浓硫酸在酯化反应中既起催化作用，又吸收反应生成的水，使平衡正向移动。 ②原因：防止倒吸(1分) 乙醇、乙酸易溶于水，若导管插入液面下，反应停止时可能发生倒吸现象。 ③饱和碳酸钠作用： a.溶解乙醇(1分) b.中和乙酸(1分) c.降低乙酸乙酯溶解度，便于分层(1分) (任选两点) 参考答案与解析 第3页共3页吉林省高一化学下学期期末测试 (人教版必修二整本)双向细目表 题号 题型 分值 对应知识点（人教版必修二） 难度系数 选择题 3分 硫及其化合物性质(S与Hg反 应、漂白性) 易 选择题 3分 氮及其化合物（固氮、NH性质、 2 铵盐) 易 硅及其化合物(Si、SiO2、Na2SiO3 3 选择题 3分 用途) 易 选择题 3分 化学反应与能量（活化能、焓变 计算) 3分 化学能与电能（燃料电池原理、 5 选择题 电极反应) 中 6 选择题 3分 化学反应速率（控制变量法） 易 选择题 3分 有机化合物（烷烃结构、同系物、 共线问题) 中 选择题 3分 绿色化学与环境保护（白色污染、 碳中和) 易 乙烯的性质与用途（加成反应、 9 选择题 3分 官能团) 3分 乙醇与乙酸的性质对比（酸性比 10 选择题 较) 中 基本营养物质（糖类、蛋白质的 11 选择题 3分 特征反应) 中 12 选择题 3分 环境保护（酸雨成因与防治） 中 双向细目表第1页共2页 3分 化学反应速率与平衡（平衡状态 13 选择题 的判断标志) 难 14 选择题 3分 物质的分离与提纯（有机除杂) 难 元素周期表与周期律（推断、性 15 选择题 3分 质递变) 中 非选择 硫及其化合物(S02制备、性质检 16 题 13分 验、尾气处理) 中 非选择 海水资源的综合利用（海带提碘、 17 题 14分 氧化还原、萃取) 中 非选择 化学反应原理综合（盖斯定律/ 18 题 14分 键能计算、燃料电池、速率计算、 难 平衡转化率) 非选择 19 有机合成路线（乙醇与乙酸的酯 题 14分 化反应、实验装置分析) 必 双向细目表第2页共2页 吉林省高一化学下学期期末测试 参考答案与解析 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 答案：D 解析：硫在空气中燃烧生成SO₂，正确；SO₂能使品红褪色，体现漂白性，正确；硫与汞反应生成无毒的HgS，减少污染，正确；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D项"硫微溶于酒精"表述错误。 2. 答案：B 解析：合成氨中N₂化合价降低，作氧化剂；氨气极易溶于水，可做喷泉实验；硝酸铵受热分解产物复杂；根瘤菌固氮是生物固氮，属于化学变化，但B选项更直接准确。 3. 答案：B 解析：光导纤维主要成分是SiO₂；硅酸钠水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂；SiO₂只与氢氟酸反应；普通玻璃主要成分包括SiO₂。 4. 答案：A 解析：生成物能量高于反应物，ΔH = E₁ - E₂ > 0，为吸热反应；吸热反应中反应物总键能小于生成物总键能；催化剂不改变ΔH；吸热反应不一定是氧化还原反应。 5. 答案：D 解析：氢气失去电子，A为负极；电子由A流向B；质子交换膜允许H⁺通过；电解质为酸性，正极反应式应为O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ = 2H₂O。 6. 答案：B 解析：探究单一变量对速率的影响，其他条件保持一致，这是控制变量法。 7. 答案：D 解析：该烃为正丁烷（C₄H₁₀），分子式正确；属于烷烃，与CH₄互为同系物；一氯代物有2种；烷烃碳链呈锯齿状，所有碳原子不在同一直线上。 8. 答案：C 解析：大量使用一次性塑料袋会造成白色污染，不符合绿色化学理念。 9. 答案：C 解析：乙烯为平面结构；乙烯产量是石油化工水平标志；使溴水褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应，类型不同；乙烯与水加成制乙醇，原子利用率100%。 10. 答案：C 解析：乙酸能制取碳酸，说明酸性：乙酸 > 碳酸，而乙醇不能，说明乙酸酸性强于乙醇。 11. 答案：A 解析：碘水遇淀粉变蓝；新制Cu(OH)₂与葡萄糖加热产生砖红色沉淀；蛋白质可用浓硝酸或双缩脲试剂鉴别。 12. 答案：B 解析：酸雨是指pH < 5.6的降水；燃煤脱硫原理正确；NO₂与水反应中，NO₂既作氧化剂又作还原剂；禁止使用化石燃料不现实。 13. 答案：A 解析：恒容下压强不变说明气体总物质的量不变；气体质量守恒，密度始终不变；v正(NO₂) = 2v逆(N₂O₄)符合正逆反应速率比；颜色不再变化说明NO₂浓度不变；浓度比为2:1不能说明平衡。 14. 答案：B 解析：乙酸乙酯在NaOH中会水解；乙酸与生石灰反应生成乙酸钙，蒸馏可得乙醇；乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO₂；苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀，但会溶于苯。 15. 答案：B 解析：X为C，Y为N，Z为Na，W为Si；CH₄是正四面体结构；NO、N₂O等不是酸性氧化物；Na与水反应比Si剧烈；非金属性C > Si，H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃。 二、非选择题（本题共4个小题，共55分）。 16. （13分）答案与解析： （1）固液不加热型（2分） 本小题考查气体发生装置的类型。二氧化硫的实验室制法通常采用亚硫酸钠与浓硫酸反应，属于固液不加热反应装置。 （2）① 漂白性（2分） 二氧化硫能使品红溶液褪色，这是SO₂的特征性质，体现了其漂白性。这种漂白作用是由于SO₂与有色物质结合生成不稳定的无色化合物。 ② 离子方程式：2MnO₄⁻ + 5SO₂ + 2H₂O = 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 4H⁺（2分） 体现SO₂的还原性（2分） 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，发生氧化还原反应。MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化为SO₄²⁻，体现了SO₂的还原性。 ③ 试剂：澄清石灰水（或氢氧化钠溶液等合理碱性溶液）（1分） 现象：溶液变浑浊（或产生白色沉淀）（1分） SO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成亚硫酸盐。澄清石灰水遇SO₂会产生白色CaSO₃沉淀，使溶液变浑浊。 （3）风险：倒吸（1分） 改进方案：球形干燥管（或安全瓶、倒扣漏斗等合理答案）（2分） 由于SO₂易溶于水，当用排水法收集或进行尾气处理时，可能发生倒吸现象。使用球形干燥管可以起到防倒吸的作用。 17. （14分）答案与解析： （1）仪器：坩埚（1分） 操作：用玻璃棒搅拌（1分） 海带灰化需要在坩埚中进行高温灼烧，用玻璃棒搅拌可以使海带受热均匀，充分灰化。 （2）① 最佳氧化剂：C（双氧水+稀硫酸）（2分） 从绿色化学角度考虑，双氧水作为氧化剂的还原产物是水，不引入杂质，且反应条件温和。 ② 离子方程式：2I⁻ + H₂O₂ + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O（2分） 在酸性条件下，H₂O₂将I⁻氧化为I₂，自身被还原为H₂O，这是碘离子被氧化的基本反应。 ③ 副反应方程式：I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2IO₃⁻ + 10Cl⁻ + 12H⁺（2分） 氯气氧化性过强，会将生成的I₂进一步氧化为IO₃⁻，导致碘的损失。 （3） ① 措施：多次萃取（或分批萃取）（2分） 为了提高碘的萃取率，可以采用多次萃取的方法，每次用少量萃取剂，重复操作。 ② 杂质：低沸点（2分） 通过蒸馏分离碘时，需要除去的是低沸点杂质，保留高沸点的碘。 （4）处理思路：回收再利用（或加入还原剂（如Na₂SO₃）将I₂还原为I⁻后处理，合理即可）（2分） 含碘废液中的碘可以回收利用，或者用还原剂将其还原为碘离子后再进行处理，减少环境污染。 18. （14分）答案与解析： （1）ΔH₁ = -42 kJ·mol⁻¹（2分）；高于（1分） 计算过程： ΔH = ∑E(反应物) - ∑E(生成物) = (2×803 + 3×436) - (3×414 + 326 + 464 + 2×464) = 2914 - 2956 = -42 kJ·mol⁻¹ 反应物总键能高于生成物总键能，说明反应物能量更高，反应为放热反应。 （2）① 电极：负极（2分） 氢气在负极发生氧化反应，失去电子。 ② 电极反应式：CO₂ + 6H⁺ + 6e⁻ = CH₃OH + H₂O（2分） 在酸性电解质中，CO₂在正极得到电子，与H⁺结合生成甲醇和水。 ③ pH变化：减小（1分） 虽然反应消耗H⁺，但在实际燃料电池中，随着反应进行，电解质浓度变化可能导致pH减小，或考虑整体反应对酸度的影响。 （3）① 速率：0.0525（或0.053）（2分） 计算：v(CH₃OH) = 0.35mol / 2L / 10min = 0.0175 mol·L⁻¹·min⁻¹ v(H₂) = 3 × v(CH₃OH) = 3 × 0.0175 = 0.0525 mol·L⁻¹·min⁻¹ ② 平衡状态：C（2分） A. 密度始终不变，不能作为平衡标志 B. 速率关系错误，应为v正(H₂) = 3v逆(CH₃OH) C. 恒容下压强不变说明气体总物质的量不变，达到平衡 D. 浓度比等于系数比不能说明平衡 ③ 转化率：50%（2分） 计算：20min时n(CH₃OH)=0.5mol，消耗CO₂ 0.5mol，转化率 = 0.5/1 × 100% = 50% 19. （14分）答案与解析： （1）A: CH₃CH₂OH（乙醇）（2分）；C: CH₃COOH（乙酸）（2分） 根据有机物转化关系，A为乙醇，C为乙酸。 （2）① 方程式：2CH₃CH₂OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O（2分） 类型：氧化反应（1分） 乙醇在铜或银催化下被氧气氧化为乙醛。 ② 方程式：CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O（2分） 乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯。 （3）① 试剂：浓硫酸（1分） 作用：催化剂和吸水剂（1分） 浓硫酸在酯化反应中既起催化作用，又吸收反应生成的水，使平衡正向移动。 ② 原因：防止倒吸（1分） 乙醇、乙酸易溶于水，若导管插入液面下，反应停止时可能发生倒吸现象。 ③ 饱和碳酸钠作用： a. 溶解乙醇（1分） b. 中和乙酸（1分） c. 降低乙酸乙酯溶解度，便于分层（1分） （任选两点） 参考答案与解析第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期化学期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修二全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（原创）宋代《本草衍义》记载“硫黄……秉纯阳火石之精气而结成，性质通流，色赋中黄”，古代炼丹术中常用硫黄处理汞蒸气。下列说法错误的是（） A. 硫黄在空气中燃烧生成SO₂ B. SO₂能使品红溶液褪色，体现其漂白性 C. 硫单质与汞反应生成HgS，可减少汞蒸气污染 D. 硫黄难溶于水，易溶于酒精 2．（原创）东北地区是我国重要的商品粮基地，合理使用氮肥对黑土地保护至关重要。下列关于氮及其化合物的说法正确的是（） A. 工业合成氨属于人工固氮，反应中N₂作还原剂 B. 氨气极易溶于水，可用于设计喷泉实验 C. 硝酸铵受热分解只生成NH₃和HNO₃ D. 豆科植物根瘤菌固氮属于化学变化中的氧化还原反应 3．（原创）“冰城”哈尔滨的冰雪大世界使用的LED灯光源，其芯片材料主要为硅。下列关于硅及其化合物的说法正确的是（） A. 光导纤维的主要成分是晶体硅 B. 硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，可用作木材防火剂 C. 二氧化硅能与所有酸反应，常用于刻蚀玻璃 D. 普通玻璃的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和Si 4．（原创）某化学反应的能量变化如图所示（E₁、E₂分别表示正、逆反应的活化能），下列说法正确的是（） A. 该反应为吸热反应，ΔH=E₁-E₂ B. 反应物的总键能大于生成物的总键能 C. 使用催化剂可降低E₁和E₂，但不改变ΔH D. 该反应一定是氧化还原反应 5．（原创）某新型氢燃料电池的工作原理如图所示。该电池以氢气（ H2）和氧气（ O2）为燃料，以质子交换膜（只允许 H+通过）为电解质。下列说法不正确的是： A. 电极A为负极，发生氧化反应 B. 电子由电极A经外电路流向电极B C. H+由左侧腔室通过质子交换膜移向右侧腔室 D. 电极B的电极反应式为： O2+4e−+2H2O=4OH− 6．（原创）为探究温度对H₂O₂分解速率的影响，某小组设计如下实验：向两支试管中各加入2mL5%H₂O₂溶液，分别置于20℃和50℃水浴中，观察气泡产生速率。该实验设计体现的核心思想是（） A. 对比实验法 B. 控制变量法 C. 等效平衡法 D. 理想模型法 7．（原创）如图为某烃的球棍模型（黑球代表C，白球代表H），下列关于该烃的说法错误的是（） A. 分子式为C₄H₁₀ B. 与CH₄互为同系物 C. 一氯代物有2种 D. 所有碳原子在同一直线上 8．（原创）“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合绿色化学理念的是（） A. 用CO₂合成可降解塑料 B. 工业废水经处理达标后排放 C. 大量使用一次性塑料袋 D. 推广使用新能源汽车 9．（原创）下列关于乙烯的说法错误的是（ ） A. 乙烯分子中所有原子共平面，碳碳双键是其官能团 B. 工业上通过石油裂解获得乙烯，乙烯产量是衡量石油化工水平的标志 C. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者反应类型相同 D. 乙烯与水发生加成反应可制备乙醇，该反应原子利用率为100% 10．（原创）下列实验操作及现象能证明乙酸酸性强于乙醇的是（ ） A. 分别向乙醇和乙酸中滴加紫色石蕊试液，乙酸变红，乙醇不变色 B. 分别向乙醇和乙酸中加入金属钠，均产生气泡，乙酸反应更剧烈 C. 将乙酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡，乙醇滴入碳酸钠溶液中无现象 D. 将乙醇和乙酸混合后加入浓硫酸加热，生成有香味的液体 11．（原创）下列试剂组合能一次性鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、蛋白质溶液的是（ ） A. 碘水、新制氢氧化铜悬浊液 B. 浓硝酸、银氨溶液 C. 碘水、浓硝酸 D. 新制氢氧化铜悬浊液、浓硝酸 12．（原创）我国北方冬季燃煤取暖易引发酸雨，下列关于酸雨的说法正确的是（ ） A. 酸雨是指pH<7的降水，主要成分是硫酸和硝酸 B. 燃煤脱硫的化学原理是CaO+SO₂=CaSO₃，2CaSO₃+O₂=2CaSO₄ C. NO₂与水反应生成HNO₃和NO，该反应属于氧化还原反应，NO₂仅作氧化剂 D. 减少酸雨的措施包括禁止使用化石燃料、推广新能源汽车 13．（原创）恒温恒容密闭容器中，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH<0，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） ①容器内压强不再变化 ②容器内气体密度不再变化 ③v正(NO₂)=2v逆(N₂O₄) ④容器内气体颜色不再变化 ⑤NO₂与N₂O₄的浓度之比为2:1 A. ①③④ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 14．（原创）下列除杂方法正确的是（ ） A. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入饱和NaOH溶液，分液 B. 除去乙醇中的少量乙酸：加入足量生石灰，蒸馏 C. 除去甲烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 D. 除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水，过滤 15．（原创）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气的主要成分之一，Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，W与X同主族。下列说法错误的是（ ） A. X的简单氢化物是最简单的有机物，空间结构为正四面体 B. Y的氧化物均为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C. Z的单质与水反应比W的单质与水反应更剧烈 D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于X的最高价氧化物对应水化物 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（原创）（13分）实验室常用亚硫酸钠固体与较浓的硫酸在常温下反应制备二氧化硫。请回答下列问题 （1）装置选择与原理 实验室制备 SO2 的发生装置应选用 固液不加热型（填“固固加热型”“固液不加热型”或“液液加热型”）。 （2）性质检验实验 某同学设计如下实验检验 SO2 的性质： ① 将 SO2通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，说明SO2具有 漂白性。 ② 将SO2 通入酸性高锰酸钾（ KMnO4）溶液中，观察到溶液紫色褪去，该反应的离子方程式为 ______________________________，体现SO2的_________性。 ③ 若要检验 SO2的酸性氧化物通性，可将 SO2通入_____________中，预期现象为_____________。 （3）尾气处理装置评价与改进 原尾气处理装置采用“导管直接插入氢氧化钠溶液”的方式，存在_________风险。 改进方案：在导管末端连接一个_________既保证 SO2被充分吸收，又防止溶液倒吸进入反应装置。 17． （原创）（14分）海带中含有丰富的碘元素，主要以碘离子（ I−）的形式存在。工业上常利用海带提取碘，但传统流程存在浸取率低、氧化剂污染大等问题。某化学兴趣小组在“海洋资源高值化利用”的主题下，对海带提碘的实验流程进行了如下探究与优化。 (1) 将干海带灼烧成灰时，除了需要用到酒精灯、三脚架、泥三角外，盛放海带的仪器名称是_________，在灼烧过程中，为了加快海带灰化并防止局部过热导致碘元素损失，需要进行的操作是_________。 (2) 将滤液中的 I− 氧化为 I2 是提碘的关键步骤。小组同学对比了三种氧化剂： A. 氯水 B. 浓硝酸 C. 双氧水 + 稀硫酸 ① 从环保和产物纯度的角度考虑，最佳氧化剂是_______（填字母）。 ② 请写出选用该氧化剂时发生反应的离子方程式：______________。 ③ 若选用氯水作为氧化剂，当氯水过量时，可能会发生副反应生成碘酸根（ IO3−），导致产率降低。请写出该副反应的离子方程式______________（已知 Cl2被还原为 Cl−）：。 (3) 氧化后的溶液中加入 CCl4进行萃取 ① 萃取分液后，下层液体呈紫红色。若发现上层水层仍显浅黄色，说明碘未被完全萃取。为了提高萃取率，在不改变溶剂种类的前提下，可以采取的操作措施是______。 ② 在后续的蒸馏分离操作中，若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口，会导致收集到的产品中混有______（填“高沸点”或“低沸点”）杂质。 (4) 环保评估与废液处理 实验结束后，含有碘单质和有机溶剂的废液不能直接倒入下水道。基于“绿色化学”理念，请提出一种处理含碘有机废液的简单思路 。 18．（原创）（14分）“碳达峰”与“碳中和”是当前化学研究的热点。利用工业废气中 CO2 合成CH3OH 不仅能减少温室气体排放，还能提供清洁能源。涉及的反应原理如下： 反应1： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1​ 反应2：H2​(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=−483.6 kJ⋅mol−1 （1）已知反应Ⅰ中，相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 C=O（CO2中） H-H C-O C-H H-O 键能（kJ/mol） 803 436 326 414 464 请根据键能数据计算反应Ⅰ的 ΔH1​= ______ kJ⋅mol−1 。据此判断，反应Ⅰ中反应物的总能量______（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。 （2）若将反应1设计成碱性介质（ KOH 溶液）下的燃料电池，可实现化学能向电能的转化。 ① 通入 H2的电极为______（填“正极”或“负极”）。 ② 写出通入 CO2一极的电极反应式：______________________________。 ③ 电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH 将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在2 L 恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，仅发生反应1。测得 CH3OH 的物质的量随时间变化如下表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 n（CH3OH）/mol 0 0.20 0.35 0.45 0.50 0.50  0∼10 min 内，用 H2​ 表示的平均反应速率 v(H2​)= ______ mol⋅L−1⋅min−1 。 下列描述能说明该反应在20 min 时已达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 容器内气体密度不再改变 B. 3v正(H2)=v逆(CH3OH) C. 容器内压强不再改变 D. c(CO2):c(H2):c(CH3​OH)=1:3:1 该条件下，CO2的平衡转化率为______。 19． （原创）（14分）乙酸乙酯是一种具有果香味的液体，广泛用于食品香精和溶剂。某化学兴趣小组在实验室模拟工业流程，以常见的粮食发酵产物 A 为起始原料，设计了一条合成乙酸乙酯的路线。 请回答下列问题 (1) 写出下列物质的结构简式： A：_____； C：_____。 (2)写出下列转化的化学方程式，并注明反应类型： ① A→B 的化学方程式：__________；反应类型：_____。 ② A+C→D的化学方程式：_________________________。 (3) 实验方案设计为了在实验室中制备并收集纯净的 D（乙酸乙酯），兴趣小组设计了如下实验装置 ： 请分析并回答： ① 装置甲中，除了加入 A 和 C 外，还必须加入的试剂是______，其作用是________。 ② 装置乙中，导管不能插入液面下的原因是___________________。 ③ 饱和碳酸钠溶液在实验中有三个重要作用，请写出其中两点： a. __________________________； b. __________________________。 试题 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一下学期化学期末模拟卷 (考试时间：75分钟，分值：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：必修二全册（人教版2019)。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.(原创)宋代《本草衍义》记载“硫黄…秉纯阳火石之精气而结成，性质通流，色赋中 黄”，古代炼丹术中常用硫黄处理汞蒸气。下列说法错误的是() A.硫黄在空气中燃烧生成SO, B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性 C.硫单质与汞反应生成Hg$,可减少汞蒸气污染 D.硫黄难溶于水，易溶于酒精 2.(原创)东北地区是我国重要的商品粮基地，合理使用氮肥对黑土地保护至关重要。下 列关于氨及其化合物的说法正确的是() A.工业合成氨属于人工固氮，反应中作还原剂 B.氨气极易溶于水，可用于设计喷泉实验 C.硝酸铵受热分解只生成NH和NO3 D.豆科植物根瘤菌固氮属于化学变化中的氧化还原反应 3.(原创)“冰城”哈尔滨的冰雪大世界使用的LD灯光源，其芯片材料主要为硅。下列关 于硅及其化合物的说法正确的是() A.光导纤维的主要成分是晶体硅 B.硅酸钠溶液俗称水玻璃”，可用作木材防火剂 C.二氧化硅能与所有酸反应，常用于刻蚀玻璃 D.普通玻璃的主要成分是Na2SiO、CaSiO,和Si 4.（原创)某化学反应的能量变化如图所示(E、E分别表示正、逆反应的活化能)，下 列说法正确的是() 试题第1页共7页 过渡态 △H E2 反应过程 A.该反应为吸热反应，△H=E-E2 B.反应物的总键能大于生成物的总键能 C.使用催化剂可降低E和E2,但不改变△H D.该反应一定是氧化还原反应 5.(原创)某新型氢燃料电池的工作原理如图所示。该电池以氢气(H2)和氧气(O2) 为燃料，以质子交换膜（只允许H+通过）为电解质。下列说法不正确的是： H2 e 01 H' H* 电极 电极8 质子交换膜 H20 A.电极A为负极，发生氧化反应 B.电子由电极A经外电路流向电极B C.H+由左侧腔室通过质子交换膜移向右侧腔室 D.电极B的电极反应式为：O+4e+2H0=4OH 6.(原创)为探究温度对HO2分解速率的影响，某小组设计如下实验：向两支试管中各加 入2L5%H02溶液，分别置于20℃和50C水浴中，观察气泡产生速率。该实验设计体现 的核心思想是（) A.对比实验法 B.控制变量法 C.等效平衡法 D.理想模型法 7.(原创)如图为某烃的球棍模型（黑球代表C,白球代表H),下列关于该烃的说法错 试题第2页共7页 误的是（) A.分子式为C4Ho B.与CH4互为同系物 C.一氯代物有2种 D.所有碳原子在同一直线上 8.(原创)“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合绿色化学理念的是() A.用CO2合成可降解塑料 B.工业废水经处理达标后排放 C.大量使用一次性塑料袋 D.推广使用新能源汽车 9.（原创)下列关于乙烯的说法错误的是() A.乙烯分子中所有原子共平面，碳碳双键是其官能团 B.工业上通过石油裂解获得乙烯，乙烯产量是衡量石油化工水平的标志 C.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者反应类型相同 D.乙烯与水发生加成反应可制备乙醇，该反应原子利用率为100% 10.(原创)下列实验操作及现象能证明乙酸酸性强于乙醇的是() A.分别向乙醇和乙酸中滴加紫色石蕊试液，乙酸变红，乙醇不变色 B.分别向乙醇和乙酸中加入金属钠，均产生气泡，乙酸反应更剧烈 C.将乙酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡，乙醇滴入碳酸钠溶液中无现象 D.将乙醇和乙酸混合后加入浓硫酸加热，生成有香味的液体 11.(原创)下列试剂组合能一次性鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、蛋白质溶液的是() A.碘水、新制氢氧化铜悬浊液 B。浓硝酸、银氨溶液 C.碘水、浓硝酸 D.新制氢氧化铜悬浊液、浓硝酸 12.(原创)我国北方冬季燃煤取暖易引发酸雨，下列关于酸雨的说法正确的是() A.酸雨是指pH<7的降水，主要成分是硫酸和硝酸 B.燃煤脱硫的化学原理是CaO+SO2=CaSO3,2 CaSO,+O2=2CaSO4 C.NO2与水反应生成HNO和NO,该反应属于氧化还原反应，NO仅作氧化剂 试题第3页共7页 D.减少酸雨的措施包括禁止使用化石燃料、推广新能源汽车 13.(原创)恒温恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,下列能说明反应达 到平衡状态的是() ①容器内压强不再变化②容器内气体密度不再变化③v正个NO)=2v逆N204)④容器内 气体颜色不再变化⑤NO2与N2O4的浓度之比为2：1 A.①③④ B.①②④ c.②③⑤ D.①④⑤ 14.(原创)下列除杂方法正确的是() A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入饱和NaOH溶液，分液 B.除去乙醇中的少量乙酸：加入足量生石灰，蒸馏 C.除去甲烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 D.除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水，过滤 15.(原创)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层 的2倍，Y的单质是空气的主要成分之一，Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，W与X 同主族。下列说法错误的是() A.X的简单氢化物是最简单的有机物，空间结构为正四面体 B.Y的氧化物均为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C.Z的单质与水反应比W的单质与水反应更剧烈 D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于X的最高价氧化物对应水化物 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(原创)(13分)实验室常用亚硫酸钠固体与较浓的硫酸在常温下反应制备二氧化硫。 请回答下列问题 (1)装置选择与原理 实验室制备$O2的发生装置应选用 固液不加热型（填“固固加热型“固液不加热 型”或“液液加热型)。 (2)性质检验实验 某同学设计如下实验检验sO2的性质： ①将$O2通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，说明$O2具有漂白性。 ②将SO2通入酸性高锰酸钾(KMO4)溶液中，观察到溶液紫色褪去，该反应的离子方 程式为 体现SO2的 性。 ③若要检验SO2的酸性氧化物通性，可将SO2通入 中，预期现象为 (3)尾气处理装置评价与改进 原尾气处理装置采用“导管直接插入氢氧化钠溶液”的方式，存在 风险。 试题第4页共7页 改进方案：在导管末端连接一个 既保证$O,被充分吸收，又防止溶液倒吸进入 反应装置。 17.(原创)(14分)海带中含有丰富的碘元素，主要以碘离子(I厂)的形式存在。工业 上常利用海带提取碘，但传统流程存在浸取率低、氧化剂污染大等问题。某化学兴趣小组 在“海洋资源高值化利用”的主题下，对海带提碘的实验流程进行了如下探究与优化。 干海带灼烧海带灰漫泡、过滤含1滤液氧化含2溶液苹取分液含2的有机溶液燕溜反苹取粗碘 (1)将干海带灼烧成灰时，除了需要用到酒精灯、三脚架、泥三角外，盛放海带的仪器名称 是 在灼烧过程中，为了加快海带灰化并防止局部过热导致碘元素损失，需要 进行的操作是 (2)将滤液中的I氧化为I2是提碘的关键步骤。小组同学对比了三种氧化剂： A.氯水B.浓硝酸C.双氧水+稀硫酸 ①从环保和产物纯度的角度考虑，最佳氧化剂是 (填字母)。 ②请写出选用该氧化剂时发生反应的离子方程式： ③若选用氯水作为氧化剂，当氯水过量时，可能会发生副反应生成碘酸根(IO3)，导 致产率降低。请写出该副反应的离子方程式 (已知C2被还原为CI):。 (3)氧化后的溶液中加入CC4进行萃取 ①萃取分液后，下层液体呈紫红色。若发现上层水层仍显浅黄色，说明碘未被完全萃取。 为了提高萃取率，在不改变溶剂种类的前提下，可以采取的操作措施是 ②在后续的蒸馏分离操作中，若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口，会导致收集 到的产品中混有 (填高沸点或“低沸点)杂质。 (4)环保评估与废液处理 实验结束后，含有碘单质和有机溶剂的废液不能直接倒入下水道。基于“绿色化学”理念， 请提出一种处理含碘有机废液的简单思路 18.(原创)(14分)“碳达峰与“碳中和”是当前化学研究的热点。利用工业废气中C02合 成CHOH不仅能减少温室气体排放，还能提供清洁能源。涉及的反应原理如下： 反应1：C02(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HO(g)△H1 反应2：H(g)+02(g)=2H0(g) △H=-483.6kJ·mol-1 （1)已知反应I中，相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 C=0(C02中) H-H C-0 C-H H-O 键能(kJ/mol) 803 436 326 414 464 请根据键能数据计算反应I的△H] kJ·mo-1。据此判断，反应I中反应物的总 能量 (填“高于”或“低于”)生成物的总能量。 (2)若将反应1设计成碱性介质(KOH溶液)下的燃料电池，可实现化学能向电能的转 试题第5页共7页 化。 ①通入H的电极为 （填“正极”或“负极”)。 ②写出通入C02一极的电极反应式： ③电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 (填“增大“减小”或“不变”)。 (3)在2L恒容密闭容器中，充入1molC02和3molH,仅发生反应1。测得CHOH的 物质的量随时间变化如下表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 n (CH3OH)/mol 0 0.20 0.35 0.45 0.50 0.50 0-10min内，用H2表示的平均反应速率vH mol:L-l.min1。 下列描述能说明该反应在20min时已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内气体密度不再改变 B.3v正H)V逆(CH3OHD C.容器内压强不再改变 D.c(CO2):c(H2):c(CH3 OH)=1:3:1 该条件下，C02的平衡转化率为 19.（原创)(14分)乙酸乙酯是一种具有果香味的液体，广泛用于食品香精和溶剂。某 化学兴趣小组在实验室模拟工业流程，以常见的粮食发酵产物A为起始原料，设计了一 条合成乙酸乙酯的路线。 A02,4 02 C 催化剂 B 催化剂 A十C浓硫酸 D 请回答下列问题 (1)写出下列物质的结构简式： A:;C: (2)写出下列转化的化学方程式，并注明反应类型： ①A→B的化学方程式： 反应类型： ②A+C→D的化学方程式： (3)实验方案设计为了在实验室中制备并收集纯净的D(乙酸乙酯)，兴趣小组设计了如下 实验装置 试题第6页共7页 饱和碳酸 钠溶液 请分析并回答： ①装置甲中，除了加入A和C外，还必须加入的试剂是一， 其作用是 ②装置乙中，导管不能插入液面下的原因是 ③饱和碳酸钠溶液在实验中有三个重要作用，请写出其中两点： a. b. 试题第7页共7页 吉林省高一化学下学期期末测试 （人教版必修二整本）双向细目表 题号 题型 分值 对应知识点 (人教版必修二) 难度系数 1 选择题 3分 硫及其化合物性质（S与Hg反应、漂白性） 易 2 选择题 3分 氮及其化合物（固氮、NH₃性质、铵盐） 易 3 选择题 3分 硅及其化合物（Si、SiO₂、Na₂SiO₃用途） 易 4 选择题 3分 化学反应与能量（活化能、焓变计算） 中 5 选择题 3分 化学能与电能（燃料电池原理、电极反应） 中 6 选择题 3分 化学反应速率（控制变量法） 易 7 选择题 3分 有机化合物（烷烃结构、同系物、共线问题） 中 8 选择题 3分 绿色化学与环境保护（白色污染、碳中和） 易 9 选择题 3分 乙烯的性质与用途（加成反应、官能团） 中 10 选择题 3分 乙醇与乙酸的性质对比（酸性比较） 中 11 选择题 3分 基本营养物质（糖类、蛋白质的特征反应） 中 12 选择题 3分 环境保护（酸雨成因与防治） 中 13 选择题 3分 化学反应速率与平衡（平衡状态的判断标志） 难 14 选择题 3分 物质的分离与提纯（有机除杂） 难 15 选择题 3分 元素周期表与周期律（推断、性质递变） 中 16 非选择题 13分 硫及其化合物（SO₂制备、性质检验、尾气处理） 中 17 非选择题 14分 海水资源的综合利用（海带提碘、氧化还原、萃取） 中 18 非选择题 14分 化学反应原理综合（盖斯定律/键能计算、燃料电池、速率计算、平衡转化率） 难 19 非选择题 14分 有机合成路线（乙醇与乙酸的酯化反应、实验装置分析） 中 双向细目表 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $