精品解析：广东汕尾市陆丰市2025-2026学年度第二学期期中教学质量监测 高二化学试卷

2025—2026学年度第二学期期中教学质量监测 高二化学 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Au 197 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陆丰市非物质文化遗产众多，下列物品主要由金属材料制成的是 A. 碣石麦秆画 B. 博美石雕 C. 甲子木雕 D. 南塘吹打乐的铜锣 2. 化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法错误的是 A. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。 B. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si C. “复兴号”车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 D. “福建舰”是我国首艘电磁弹射型航母，舰用燃料重油是石油分馏的产物 3. 劳动创造世界。下列项目所涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 涉及化学知识 A 刚采摘的香蕉放入苹果中，密封几天就能吃了 苹果释放的乙烯可以催熟水果 B 工业上常用氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧能产生高温火焰熔化金属 C 国家电力充足，村里村外不再黑暗了，到处灯火通明 电能驱动电子由低能态跃迁到高能态，当电子由高能态返回低能态时，多余能量以光子形式释放，产生了光 D 人们经常用活性炭除甲醛等异味 活性炭可以和甲醛等异味发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的空间填充模型 B. 的空间结构：平面四边形 C. 基态P原子的价电子轨道表示式： D. 为非极性分子，易溶于苯和 5. 物质性质决定用途，两者对应关系错误的是 A. 为黑色、具有磁性，可用于制作打印机墨粉 B. 二氧化硫具有漂白性，可大量用于食品增白 C. 受到撞击时能迅速产生大量，可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D. 抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 6. 下列实验操作符合规范的是 A．滴定 B．定容 C．稀释 D．分液 A. A B. B C. C D. D 7. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为CO B. “”符合该转化规律 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. 单质Cu能实现上述物质间的转化 8. 下列实验操作中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 某溶液中先加入稀硝酸，再加入溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 甲烷与氯气在光照下反应后将其生成物通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液变红 生成的甲烷氯代物具有酸性 C 常温下将铝片加入浓硝酸中 无明显现象 铝与浓硝酸不反应 D 向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液后无明显现象 铁粉将还原为 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、R四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y与R的价层电子排布相同。下列说法正确的是 A. 基态Y原子最高能级的电子云轮廓图为球形 B. 电负性： C. X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 D. 最简单氢化物的热稳定性： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，22.4 L苯中，含有氢原子的数目为 C. 溶液中含有氢离子数为 D. 与足量在光照下反应生成的分子数为 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 B 酸性比强 F电负性比Cl的大 C 对羟基苯甲醛的沸点小于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛的空间对称性好 D 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 12. 一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. 含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，作用是降低溶质的溶解度 13. 下列实验装置图正确的是 A.实验室制备及收集乙烯 B.石油分馏 C.实验室制硝基苯 D.检验乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 的一氯代物有4种 B. 的名称为：2-乙基-1，3-二丁烯 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 分子式为且属于芳香族化合物的同分异构体共有10种 15. 用氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 下列说法不正确的是 A. 操作I是分液，操作II是蒸馏 B. 无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸 C. 为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好 D. 浓盐酸的作用是： 16. 已知：金晶胞为立方晶胞，晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 每个晶胞含14个Au B. Au的配位数为8 C. 两个Au的最近距离为 D. 晶体密度为 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置 （1）请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。 ①分离互溶的(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。 ②从食盐水中获取NaCl固体___________； （2）装置A中玻璃棒的作用是___________。 （3）提取维生素C常用萃取的方法，有机化合物A是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，为了测定某有机化合物A的结构，做如下实验： ①将7.4 g有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，则该有机化合物的实验式是___________。 ②用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。 ③根据图甲和图乙(两组峰的面积之比为)，则A的结构简式为___________。 18. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。 已知：①铍元素的性质与铝元素相似 ②在强碱性条件下，Be元素以形式存在。 回答问题： （1）中Be在元素周期表中的位置为___________；Al、Si、O的原子半径由大到小的顺序为___________。 （2）粉碎的目的是___________；滤渣1主要成分是___________(填化学式)。 （3）“沉铍”时若使用过量NaOH溶液将导致BeO的产率降低，用离子方程式解释原因：___________。 （4）该流程中能循环使用的物质是___________(填化学式)。 （5）无水可用作聚合反应的催化剂。、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为___________。 19. Ⅰ．磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）的价层电子排布图为___________。 （2）磷酸根离子()的空间构型为___________。 （3）比较与的半径大小关系：___________(填“>”或“<”)。 （4）苯胺()的晶体类型是___________，苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。 Ⅱ．铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，如我国商代后期铸造出的工艺精湛的铜合金制品司母戊鼎，以及宋代王希孟《千里江山图》中所使用的绿色颜料铜绿[主要成分为]等。请回答下列问题： （5）铜的某种配合物结构如下图，该配合物中O位于元素周期表中___________区，的配位数为___________，该配合物中碳原子的杂化方式为___________。 20. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如图反应： 已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 回答下列问题： （1）A中官能团名称是___________；B的结构简式为___________。 （2）请写出反应①的化学反应方程式：___________，反应类型是___________。 （3）请写出反应③的化学反应方程式：___________，反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 分子A中所有原子可能共平面 B. 等质量的A与乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量一样多 C. 分子A使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同 D. 从B、E混合物中获取E的方法是加足量氢氧化钠溶液，再蒸馏 （5）分子E的同分异构体有多种，写出属于芳香烃的所有同分异构体___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中教学质量监测 高二化学 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Au 197 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陆丰市非物质文化遗产众多，下列物品主要由金属材料制成的是 A. 碣石麦秆画 B. 博美石雕 C. 甲子木雕 D. 南塘吹打乐的铜锣 【答案】D 【解析】 【详解】A．碣石麦秆画以麦秆（植物纤维素，属于天然有机材料）为原料，不是金属材料，A不符合题意； B．博美石雕的原料是石材，属于无机非金属材料，不是金属材料，B不符合题意； C．甲子木雕的原料是木材，属于天然有机材料，不是金属材料，C不符合题意； D．铜锣由铜合金制成，铜合金属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法错误的是 A. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。 B. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si C. “复兴号”车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 D. “福建舰”是我国首艘电磁弹射型航母，舰用燃料重油是石油分馏的产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝锂合金为轻合金，具备密度低、强度高、耐腐蚀的特性，适合航空领域使用，A正确； B．晶体硅是良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，B正确； C．烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，聚四氟乙烯中含有氟元素，不属于烃类，C错误； D．重油是石油分馏后沸点较高的馏分，可作为大型舰船的燃料，D正确； 故选C。 3. 劳动创造世界。下列项目所涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 涉及化学知识 A 刚采摘的香蕉放入苹果中，密封几天就能吃了 苹果释放的乙烯可以催熟水果 B 工业上常用氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧能产生高温火焰熔化金属 C 国家电力充足，村里村外不再黑暗了，到处灯火通明 电能驱动电子由低能态跃迁到高能态，当电子由高能态返回低能态时，多余能量以光子形式释放，产生了光 D 人们经常用活性炭除甲醛等异味 活性炭可以和甲醛等异味发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苹果释放的乙烯属于植物生长调节剂，具有催熟水果的作用，表述正确，A不符合题意； B．乙炔在氧气中燃烧放出大量热，产生的氧炔焰温度很高，可熔化金属从而实现切割，表述正确，B不符合题意； C．电能可提供能量使电子从低能态跃迁到高能态，处于不稳定高能态的电子返回低能态时，多余能量以光子形式释放产生光，表述正确，C不符合题意； D．活性炭具有疏松多孔的结构，除甲醛是利用其物理吸附作用，二者没有发生化学反应，表述错误，D符合题意； 故选D。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的空间填充模型 B. 的空间结构：平面四边形 C. 基态P原子的价电子轨道表示式： D. 为非极性分子，易溶于苯和 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为乙烯的球棍模型，其空间填充模型为，A错误； B．CH4分子的空间结构为正四面体，B错误； C．P是15号元素，基态P原子的价电子排布为，根据泡利不相容原理、洪特规则，价电子轨道表示式为，C正确； D．是V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子；根据相似相溶原理，极性的难溶于非极性的苯和，D错误； 故选C。 5. 物质性质决定用途，两者对应关系错误的是 A. 为黑色、具有磁性，可用于制作打印机墨粉 B. 二氧化硫具有漂白性，可大量用于食品增白 C. 受到撞击时能迅速产生大量，可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D. 抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．为黑色且具有磁性的固体，性质符合制作打印机墨粉的要求，A正确； B．二氧化硫虽然具有漂白性，但二氧化硫属于有毒物质，对人体健康有害，不可以大量用于食品增白，B错误； C．受到撞击时会迅速分解生成钠和大量，可在短时间内为安全气囊提供充足气体，可用于汽车安全气囊的气体发生剂，C正确； D．抗坏血酸即维生素C，具有还原性，可优先与氧化性物质反应，避免水果罐头中的营养成分被氧化，可用作水果罐头中的抗氧化剂，D正确； 故选B。 6. 下列实验操作符合规范的是 A．滴定 B．定容 C．稀释 D．分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液为碱性溶液，需用碱式滴定管盛装，锥形瓶盛放待测醋酸，滴定操作中酚酞作指示剂符合要求，操作规范，A符合题意； B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B不符合题意； C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C不符合题意； D．分液操作时，先放出下层液体，且分液漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅；然后从上口放出上层液体，操作错误，D不符合题意； 故选A。 7. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为CO B. “”符合该转化规律 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. 单质Cu能实现上述物质间的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO属于不成盐氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，且不能与水反应生成酸，不符合转化要求，A错误； B．Ca与O2反应生成碱性氧化物CaO，CaO与H2O反应生成碱Ca(OH)2，Ca(OH)2可与CO2等反应生成盐CaCO3，符合该转化规律，B正确； C．钠对应的氧化物与水反应生成的碱是NaOH，Na2CO3属于盐不属于碱，C错误； D．Cu与O2反应生成CuO，CuO难溶于水，不能与水反应生成对应的碱，无法完成后续转化，D错误； 故选B。 8. 下列实验操作中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 某溶液中先加入稀硝酸，再加入溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 甲烷与氯气在光照下反应后将其生成物通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液变红 生成的甲烷氯代物具有酸性 C 常温下将铝片加入浓硝酸中 无明显现象 铝与浓硝酸不反应 D 向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液后无明显现象 铁粉将还原为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将溶液中的氧化为，加入硝酸钡也会产生白色沉淀，因此不能证明溶液中一定含有，A错误； B．甲烷与氯气光照下反应生成的HCl溶于水显酸性，使紫色石蕊试液变红，甲烷的氯代物为中性物质，不具有酸性，B错误； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，是铝与浓硝酸反应生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非二者不反应，C错误； D．过量铁粉与发生反应，溶液中被完全消耗，因此黄色消失，加KSCN溶液后无明显现象，D正确； 故选D。 9. X、Y、Z、R四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y与R的价层电子排布相同。下列说法正确的是 A. 基态Y原子最高能级的电子云轮廓图为球形 B. 电负性： C. X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 D. 最简单氢化物的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】首先推断元素：X、Y、Z、R为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、Z同周期；X的s能级电子数比p能级多1，X电子排布为，即X为N；同周期原子序数递增，故Y为O、Z为F；Y与R价层电子排布相同，故R为S。 A．Y为O，基态原子最高能级为2p，p轨道电子云轮廓图为哑铃形，不是球形，A错误； B．电负性规律为同周期从左到右递增，同主族从上到下递减，故电负性大小为，即，B正确； C．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能顺序为，即，C错误； D．非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故稳定性 ，即，D错误； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，22.4 L苯中，含有氢原子的数目为 C. 溶液中含有氢离子数为 D. 与足量在光照下反应生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．26g乙炔（ ）的物质的量为 ，1个乙炔分子中含2个C-H σ键、1个C-C σ键（碳碳三键中仅1个为σ键），共3个σ键，故1mol乙炔含σ键数目为，A正确； B．标准状况下苯为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，无法得到氢原子数目为，B错误； C．是弱电解质，在水溶液中仅部分电离，故1L醋酸溶液中氢离子数小于，C错误； D．与在光照下的取代反应为连锁反应，会同时生成四种有机产物，故生成的分子数小于，D错误； 故选A。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 B 酸性比强 F电负性比Cl的大 C 对羟基苯甲醛的沸点小于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛的空间对称性好 D 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确，HF的非金属性强于Cl，故HF稳定性强于HCl；陈述Ⅱ正确，HF分子间存在氢键，但氢键影响的是熔沸点等物理性质，稳定性由共价键键能决定，二者无因果关系，A不符合题意； B．陈述Ⅰ正确，酸性比强；陈述Ⅱ正确，F电负性大于Cl；F电负性更强，吸电子诱导效应更强，使羧基中O-H键极性更强，更易电离出，二者存在因果关系，B符合题意； C．陈述Ⅰ错误，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，故对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，C不符合题意； D．陈述Ⅱ错误，乙醇是极性分子，不是非极性分子，D不符合题意； 故选B。 12. 一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. 含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，作用是降低溶质的溶解度 【答案】B 【解析】 【分析】本实验制备一水硫酸四氨合铜的流程如下：过程①：铜屑在50℃下与氧气、稀硫酸反应得到硫酸铜溶液（溶液1），反应为： ；过程②：加入少量氨水，转化为；过程③：加入过量氨水，氢氧化铜与NH3形成可溶性深蓝色配离子，得到含的溶液2；过程④：加入极性较低的溶剂X，降低目标产物的溶解度，玻璃棒摩擦促进晶体析出，得到一水硫酸四氨合铜晶体。 【详解】A． 中，内界配离子与外界​之间为离子键，与之间为配位键，、​、结晶水内部原子之间形成共价键，因此该物质确实含有三种化学键，A正确； B．过程①是铜屑、氧气、稀硫酸的反应，化学方程式为： ，其中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，不是，B错误； C．过程③加入过量氨水后，悬浊液中的转化为可溶的深蓝色配离子，现象为难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液，C正确； D．一水硫酸四氨合铜易溶于水，在乙醇中溶解度远小于水，加入乙醇可以降低产物的溶解度，促进晶体析出，因此溶剂X可以是乙醇，D正确； 故选B。 13. 下列实验装置图正确的是 A.实验室制备及收集乙烯 B.石油分馏 C.实验室制硝基苯 D.检验乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的密度接近空气的平均密度，乙烯采用排水法收集，收集方法错误，故A错误； B．温度计测量馏分的温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误； C．苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55～60℃条件下发生取代反应制取硝基苯，温度计测量水浴温度，操作正确，故C正确； D．乙炔中含有H2S等还原性气体，H2S能被溴水氧化而使溴水褪色，对乙炔还原性检验造成干扰，故D错误； 故答案选C。 14. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 的一氯代物有4种 B. 的名称为：2-乙基-1，3-二丁烯 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 分子式为且属于芳香族化合物的同分异构体共有10种 【答案】D 【解析】 【详解】A．有5种类型的氢原子，一氯代物有5种，共A错误； B．的名称为：2-乙基-1，3-丁二烯，故B错误； C．分子的苯环和碳碳双键连接的原子均共平面，单键可以旋转，分子中所有原子可能共平面，故C错误； D．分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物是甲苯的二氯取代物，其结构可分为三类：第一类2个氯原子取代甲基上的两个氢原子（1种结构），第二类在甲基上取代一个氢原子、在苯环上取代一个氢原子（邻、间、对3种结构），第三类是两个氯原子全部在苯环上取代氢原子（6种结构），三类合起来共有10种结构，图示如下：，故D正确； 故选D。 15. 用氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 下列说法不正确的是 A. 操作I是分液，操作II是蒸馏 B. 无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸 C. 为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好 D. 浓盐酸的作用是： 【答案】C 【解析】 【分析】将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥过滤，然后蒸馏得到甲苯。 【详解】A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液，操作2是分离有机溶液中甲苯，故操作为蒸馏，A正确； B．根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体B为苯甲酸，B正确； C．温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物不纯，C错误； D．根据强酸制取弱酸原理，加入浓盐酸将转化成溶解度较小的苯甲酸，发生反应为+HCl→+KCl，D正确； 故选C。 16. 已知：金晶胞为立方晶胞，晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 每个晶胞含14个Au B. Au的配位数为8 C. 两个Au的最近距离为 D. 晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知每个晶胞中含Au原子个数为，A错误； B．以面心原子为观察对象，距离其最近且等距的Au原子位于顶点和面心，共12个，则Au原子的配位数为12，B错误； C．立方晶胞中，位于面对角线上的3个原子相切，2个原子的最近距离为，C错误； D．由晶胞的结构可知Au位于顶点和面心，个数为，晶胞的质量为，体积为a3×10-21cm3，晶胞密度为：，D正确； 故选：D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置 （1）请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。 ①分离互溶的(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。 ②从食盐水中获取NaCl固体___________； （2）装置A中玻璃棒的作用是___________。 （3）提取维生素C常用萃取的方法，有机化合物A是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，为了测定某有机化合物A的结构，做如下实验： ①将7.4 g有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，则该有机化合物的实验式是___________。 ②用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。 ③根据图甲和图乙(两组峰的面积之比为)，则A的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. C ②. B （2）引流 （3） ①. ②. 74 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①互溶且沸点差异较大的液态混合物，用蒸馏法分离，对应装置C。 ②从溶液中得到固体溶质，用蒸发结晶法，对应装置B。 【小问2详解】 装置A为过滤操作，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 【小问3详解】 ①计算元素的物质的量： ， ； ， ， ；则有机物A中 ， 。故 ，实验式为。 ②质谱图中最大质荷比等于有机物的相对分子质量，因此相对分子质量为74；的相对分子质量为，故分子式为。 ③红外光谱显示该有机物含醚键和烷基，属于醚；核磁共振氢谱有2组峰，说明有2种等效氢，且峰面积比为，而（乙醚）中，两个共4个H，两个​共6个H原子，两种H原子数目比为，因此结构简式为​。 18. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。 已知：①铍元素的性质与铝元素相似 ②在强碱性条件下，Be元素以形式存在。 回答问题： （1）中Be在元素周期表中的位置为___________；Al、Si、O的原子半径由大到小的顺序为___________。 （2）粉碎的目的是___________；滤渣1主要成分是___________(填化学式)。 （3）“沉铍”时若使用过量NaOH溶液将导致BeO的产率降低，用离子方程式解释原因：___________。 （4）该流程中能循环使用的物质是___________(填化学式)。 （5）无水可用作聚合反应的催化剂。、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅡA族 ②. （2） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ②. （3）(或) （4） （5） 【解析】 【分析】绿柱石煅烧、粉碎后，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，滤渣1是SiO2，加硫酸铵调节pH=1.5除去铝离子（滤渣2），加入氨水调节pH=5.1除去铁离子（滤渣3），再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，Be(OH)2经过处理得到BeO；滤液中的硫酸铵可循环用于调pH除铝； 【小问1详解】 Be的原子序数为4，在元素周期表中位于第二周期第ⅡA族； 原子半径比较：电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右半径减小，因此顺序为Al > Si > O； 【小问2详解】 粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率； 浓硫酸浸取时，绿柱石中的硅元素转化为不溶性的SiO2；滤渣1的主要成分为不溶于浓硫酸的SiO2； 【小问3详解】 已知强碱性条件下Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在，过量NaOH会溶解生成的Be(OH)2沉淀，离子方程式为： Be(OH)2 + 2OH- = [Be(OH)4]2-； 【小问4详解】 沉铍过程中生成的(NH4)2SO4，可返回“调pH=1.5除铝”步骤中循环使用，因此能循环使用的物质是(NH4)2SO4； 【小问5详解】 BeO、Cl2与足量C在600~800℃反应制备BeCl2，C作为还原剂被氧化为CO，化学方程式为：BeO + Cl2 + CBeCl2 + CO。 19. Ⅰ．磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）的价层电子排布图为___________。 （2）磷酸根离子()的空间构型为___________。 （3）比较与的半径大小关系：___________(填“>”或“<”)。 （4）苯胺()的晶体类型是___________，苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。 Ⅱ．铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，如我国商代后期铸造出的工艺精湛的铜合金制品司母戊鼎，以及宋代王希孟《千里江山图》中所使用的绿色颜料铜绿[主要成分为]等。请回答下列问题： （5）铜的某种配合物结构如下图，该配合物中O位于元素周期表中___________区，的配位数为___________，该配合物中碳原子的杂化方式为___________。 【答案】（1） （2）正四面体形 （3）< （4） ①. 分子晶体 ②. 苯胺中存在电负性较强的N所以可以形成分子间氢键，因此比甲苯的熔、沸点高 （5） ①. p ②. 4 ③. 杂化、杂化 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，核外电子排布为，失去4s的2个电子、3d的1个电子后得到，价层电子为，因此3d能级的5个轨道各填充1个自旋平行的电子。 【小问2详解】 ​中心P原子价层电子对数=4+0=4，无孤电子对，因此空间构型为正四面体形。 【小问3详解】 和核外均为2个电子，电子层结构相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，半径越小；核电荷数更大，因此半径更小。 【小问4详解】 苯胺的熔沸点较低，晶体类型为分子晶体；苯胺含氨基​，分子间可以形成氢键，甲苯不能形成分子间氢键，因此苯胺分子间作用力更强，熔沸点更高。 【小问5详解】 元素周期表分区中，第ⅢA~0族元素属于p区，O为第ⅥA族元素，因此属于p区；该配合物中共结合4个配位原子（2个N、2个O），因此配位数为4；该配合物中，碳氧双键的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，因此碳原子有两种杂化方式。 20. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如图反应： 已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 回答下列问题： （1）A中官能团名称是___________；B的结构简式为___________。 （2）请写出反应①的化学反应方程式：___________，反应类型是___________。 （3）请写出反应③的化学反应方程式：___________，反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 分子A中所有原子可能共平面 B. 等质量的A与乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量一样多 C. 分子A使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同 D. 从B、E混合物中获取E的方法是加足量氢氧化钠溶液，再蒸馏 （5）分子E的同分异构体有多种，写出属于芳香烃的所有同分异构体___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2） ①. ②. 加成反应 （3） ①. ②. 加聚反应 （4）AB （5）、和 【解析】 【分析】结合B的分子式，可知B为苯甲酸，结合A的分子式可知A为苯乙烯，A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C，C为；苯乙烯发生加聚反应生成D，D为；A和氢气发生加成反应生成E，则E为。 【小问1详解】 A为苯乙烯，A中官能团名称是碳碳双键；B的结构简式为； 【小问2详解】 A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C，反应方程式为；反应类型是加成反应； 【小问3详解】 苯乙烯发生加聚反应生成D，反应方程式为；反应类型是加聚反应； 【小问4详解】 A．苯环和碳碳双键均形成平面结构，由于连接苯环和乙烯基的单键可以旋转，分子A中所有原子可能共面，A正确； B．A与乙炔最简式都为CH，则等质量的两种物质完全燃烧，消耗氧气的质量一样多，B正确； C．分子A使溴水褪色是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，C错误； D．加足量氢氧化钠溶液，B转化为溶于水的苯甲酸钠，而乙苯不与氢氧化钠溶液反应，液体分层通过分液就能分离出乙苯，D错误； 故答案选AB。 【小问5详解】 E为，属于芳香烃的同分异构体有：、和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $