广东惠州中学2025-2026学年高二年级第二学期期中考试 化学试题

惠州中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题参考答案 一、 单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。（本题包括16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，计20分，11-16题每题4分，计24分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D A B B B C D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C C B C A 二 、非选择题 （本大题共4小题，满分56分） 17.（14分） （1）2,4-二甲基己烷 （2分，格式不规范扣1分） （2）④ （1分，多写不给分） 、（写上乙烷不扣分。0分：对1个错1个。1分；对2，对2错1。） （3）D （2分） （4）A （2分） （5）（2分，条件没写扣1分） （6）加成反应（1分，“加成”、“加成反应”均给分） （2分） 18.（14分） （1） 3d34s2 （1分） D（1分） （2）适当升高温度、粉碎废催化剂增大接触面积、搅拌、提高NaOH溶液浓度等。（1分，合理即可给分） （3）（2分） （4）1000（1分） 30（1分）（前后顺序错误不给分，不关联给分） d（1分） （5） （2分） （2分，顺序改变不给分） （2分，表达式正确即可给分） 19. （13分） （1） ① ↑（2分，催化剂不写扣1分） ② 球形冷凝管（1分，错别字不给分） 吸收挥发出来的Br2和HBr，并防倒吸 （2分，答到关键字“吸收Br2”给1分，答到“防倒吸”给1分） （2）②.除去HBr和未反应完的Br2（2分） ③. 干燥（2分） 蒸馏 （2分） （3）67.8%（2分） 20. （15分） （1） C8H10O2 （1分） 氨基（1分，错别字不给分） （2） H2，催化剂，加热（1 分） 加成反应（1 分），浓硫酸，加热（1 分） （1 分）（选用其他醇，且对应酯的结构简式书写正确均得分） （3） CO2（1分） （4） 或 （2分） （5） BC （2分，漏写1个扣1分，多选不给分） （6） （2分，漏写催化剂扣1分，漏写水扣1分） （7） （2分，漏写催化剂扣1分，漏写水扣1分） 详解 1.【答案】A 【详解】A．共价晶体如二氧化硅具有耐高温、耐磨损的特性，且导热性较差，因此风火轮的材料可能为共价晶体，A正确； B．冰分子中所有水分子以氢键互相联结成晶体，在冰的结构中每个水分子都位于四面体中心，它与周围的四个水分子分别以氢键相结合，这样的结构并不是紧密的，使水分子之间的间隙增大，从而导致水结冰时水分子之间的间隙增大，B错误； C．铜的基态原子价层电子排布式为，而非，C错误； D．等离子体包含电子、离子及中性粒子，D错误； 2.【答案】A 3.【答案】D 【详解】A．SiO2和CO2的化学键均为共价键，但SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，晶体类型不同，A不符合题意； B．NaBr含离子键，属于离子晶体，HBr含共价键，属于分子晶体，化学键和晶体类型均不同，B不符合题意； C．CCl4含共价键，属于分子晶体，KCl含离子键，属于离子晶体，化学键和晶体类型均不同，C不符合题意； D．CH4和H2O的化学键均为共价键，且两者均为分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，D符合题意； 4.【答案】A 【详解】A．键的极性由成键原子的电负性差值决定，电负性，O与H的电负性差值大于C与的差值，故键极性大于，A正确； B．和均为分子晶体且不存在分子间氢键，相对分子质量，分子间作用力更弱，沸点更低，B错误； C．金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径，键键长小于键，键能更大，故硬度金刚石大于晶体硅，C错误； D．非金属性C>Si，元素非金属性越强，对应气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性CH4 > SiH4，D错误； 5.【答案】B 【详解】A．次氯酸盐具有强氧化性，可以杀菌消毒，做消毒剂，也可以做漂白剂，故B正确； B．明矾溶于水后形成的胶体具有吸附性，主要用于自来水的净化而不是杀菌消毒，故A错误； C．碳酸氢钠溶液显弱碱性，可以与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C正确； D．呼出的空气中含有和，过氧化钠可与和反应生成氧气，故D正确； 6.【答案】B 【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，以此分析解答。 【详解】A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu(NH3)4]2+，所以反应后Cu2+的浓度减小，故A错误； B．氢氧化铜沉淀溶解的离子反应为Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，则生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，故B正确； C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故C错误； D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小，有蓝色晶体析出，故D错误； 7.【答案】B 【详解】A．由柠檬烯的结构简式可知，其分子式为，故A正确； B．柠檬烯分子有8种等效氢，一溴代物有8种，故B错误； C．柠檬烯分子与等物质的量的加成产物有、和，共3种，故C正确； D．该有机物分子中有碳碳双键，在一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化反应，故D正确； 8.【答案】C 【详解】A．酸性：CF3COOH> CCl3COOH是因为氟的电负性强于氯，使得F-C的极性强于Cl-C，从而导致CF3COOH 中羧基上的羟基更易电离出氢离子，与两者相对分子质量大小无关，A不符合题意； B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基产生影响，是甲基变得更活泼，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，B不符合题意； C．玻璃中的二氧化硅与氢氟酸反应，故氢氟酸可用来刻蚀玻璃，C符合题意； D．分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键使物质熔沸点降低，对羟基苯甲醛中存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛中存在分子内氢键，所以沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，D不符合题意； 9.【答案】D 【详解】A．乙醇制备乙醚是分子间脱水反应，一个乙醇分子脱去羟基的H（O-H键断裂），另一个脱去羟基的O，因此O-H键断裂，A不符合题意； B．乙醇与乙酸酯化反应中，乙醇的羟基O-H键断裂（醇脱H），参与形成水，因此O-H键断裂，B不符合题意； C．乙醇催化氧化生成乙醛时，羟基的O-H键断裂（脱H），同时相邻C的H被脱去，形成双键，因此O-H键断裂，C不符合题意； D．乙醇制备乙烯是分子内脱水反应，羟基的O与C之间的键断裂，同时相邻C的两个H被脱去形成双键，而O-H键未断裂（脱去的H来自C-H键），因此O-H键未断裂，D符合题意； 10.【答案】A 【详解】A．羟基（—OH）中氧原子含8个电子，氢原子含1个电子，总电子数为9，1mol羟基电子数目为9NA，B正确； B．每个H2O分子含有2个O-Hσ键，且作为配体与Cu2+形成1个配位键（σ键），因此每个[Cu(H2O)4]2+含有4×3=12个σ键，1mol该配合物含σ键数目为12NA，A错误； C．标准状况下己烷为液态，无法通过气体体积计算物质的量，C错误； D．甲烷与Cl2的取代反应生成多种氯代物混合物，CH3Cl的物质的量小于1mol，数目小于NA，D错误； 11.【答案】A 【详解】A．溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应，乙烯气体中会混有挥发出来的乙醇，乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇易溶于水，但乙烯难溶于水，用水除去乙烯中的乙醇，然后将剩余的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成乙烯，所以能实现实验目的，故A正确； B．图中缺少浓硫酸，同时导管口不能伸入饱和的碳酸钠溶液中，故B错误； C．乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇，乙烯中还含有SO2，乙醇、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯和酸性高锰酸钾溶液的反应，所以不能实现实验目的，故C错误； D．浓盐酸具有挥发性，且HCl、CO2都能和苯酚钠溶液反应生成苯酚，所以该实验不能证明酸性：碳酸>苯酚，故D错误； 12.【答案】C 【详解】此有机物含有的官能团是酚羟基、碳碳双键、碳氯键。由于羟基的影响，苯环上的两个邻位、对位上的氢活泼，容易被取代，根据有机物结构，消耗2 mol Br2，碳碳双键消耗1 mol Br2，共消耗3 mol Br2；1 mol苯环消耗3 mol氢气，1 mol碳碳双键消耗1 mol氢气，共消耗4 mol氢气；酚羟基具有酸性，氯原子在碱性条件发生水解反应，共消耗3 mol NaOH，故答案选C。 13.【答案】C 【分析】X原子的核外电子只有一种运动状态，则X原子核外只有1个电子，因此X为H，W原子的成键数为1，则W为F或Cl，Y的成键数为4，则Y为C或Si，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等，则Z为O或Mg，因Z与非金属原子之间形成的是共价键，则Z为O，W、Y、Z位于同一周期，因此W为F，Y为C，E与F原子有相同数目的价电子，且为短周期元素，则E为Cl。 【详解】由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。 A．同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上至下元素的电负性逐渐减小，因此电负性：F>C>H，故A正确； B．Cl-核外有3个电子层，F-、O2-核外有2个电子层，粒子核外电子层数越多，其半径越大，电子层数相同时，原子核内质子数越多，半径越小，因此半径：Cl->O2->F-，故B正确； C．同一周期中，原子的第一电离能从左至右有逐渐增大的趋势，由于价电子所填充轨道全充满或半充满会反常，因此第二周期中第一电离能大于O原子的有N、F、Ne，共3种，故C错误； D．元素的非金属性越强，其形成的简单气态氢化物的稳定性越好，同主族元素从上至下元素的非金属性逐渐减弱，因此VIIA族中元素形成的气态氢化物中HF最稳定，故D正确； 综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。 14.【答案】B 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙炔被氧化，A错误； B．新制氢氧化铜的制备需在强碱性环境下进行，该实验中过量，可配制得到新制氢氧化铜，与乙醛共热生成砖红色沉淀，说明乙醛含醛基、具有还原性，B正确； C．己烯含有碳碳双键，会与溴发生加成反应，加入溴水振荡后橙红色会褪去，不会出现上层仍为橙红色的现象，C错误； D．卤代烃水解后溶液呈碱性，会与反应生成沉淀干扰卤离子检验，应先加稀硝酸酸化后再加溶液，故无法证明卤代烃含溴原子，D错误； 故选B。 15.【答案】C 【详解】A．该反应中反应物总键能小于生成物总键能，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应焓变小于零，反应放热，与图示相符，A正确； B．活化能越低，反应速率越快，生成反应中间体碳正离子的活化能最高，反应速率最慢，决定该反应速率，B正确； C．反应过程中，卤化氢中的键发生断裂，同时有极性共价键和的形成，C错误； D．该反应机理适用于碳碳双键与卤化氢发生加成反应，即正确，D正确； 16.【答案】A 【分析】由图可知，反应物为Zn、乙炔，生成物为、乙烯，根据得失电子守恒及质量守恒可得电池总反应为，放电时极区为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，极为正极，发生还原反应，电极反应式为。 【详解】A．根据分析可知，电池总反应为，A正确； B．极上的电极反应式为，当有生成时，电路中转移2 mol电子，通过阴离子交换膜的应为，质量为34 g，B项错误； C．极上的电极反应式为，但同时，M极区生成的通过阴离子交换膜进入N极区，其物质的量与N极反应消耗的的物质的量相等，C项错误； D．M极是电池的正极，电解饱和食盐水时，M极应与电解槽的阳极相连，D项错误； 故答案选A。 18.【分析】碱浸时加入溶液，利用氧化物性质差异分离钛、钨和钒： 、为酸性氧化物，可与反应生成可溶性钒酸钠、钨酸钠，进入浸出液，后续经处理回收钨、钒； 与反应生成难溶固体；酸洗时 与反应，转化得到可溶性钛酰离子；加热条件下发生水解反应，生成水合二氧化钛沉淀；焙烧时 失去结晶水，得到纯净的；高温氯化过程 与、在高温下反应，将转化为沸点较低、易分离提纯的；镁热还原制粗钛过程用在一定温度下还原得到粗钛。 【详解】（1）Ti失去最外层一个电子所需能量：基态原子能量最低，电离能更大，选项D是Ti的基态电子排布，其余选项都是激发态，能量更高更易失去电子，因此选D； （2）提高浸出速率的常用方法有适当升高温度、粉碎废催化剂增大接触面积、搅拌、提高NaOH溶液浓度等； （3）在加热条件下水解的离子方程式为； （4）由图可知，800℃提取率过低，1500℃温度过高能耗大、成本高；1000℃下反应30min后钛提取率已经较大，延长时间不会明显提升提取率，因此选1000℃、30 min；Mg是活泼金属，可与、、反应，Ar是惰性气体，不参与反应，因此选d； （5）① 根据a、c可推得b点分数坐标为；均摊法计算原子个数：Al在体心，个数为；Ti在12条棱的棱心，个数为，N在8个顶点、6个面心，个数为，因此个数比； ②原氮化钛TiN中，最近两个N原子的距离为，满足（a为晶胞边长），得；晶胞含4个TiN，晶胞质量，晶胞体积，因此密度。 19.【小问3详解】 苯的质量为，其物质的量为，液溴物质的量为，苯不足量，理论生成溴苯0.0564 mol，则理论产量为，实际产量为：，因此产率为。 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $惠州中学2025-2026学年高二年级第二学期期中考试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14Ti48Br80 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小 题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是 A.风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 B.敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 C.结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为3°4s? D.三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 2.化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是 A.SO2的VSEPR模型： B.基态Na原子最外层原子轨道形状： H H C.NH,的电子式：H:N:H D.反-2-丁烯的结构简式： 3.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.SiO,和C0, B.NaBr和HBI C.CCl4和KCI D.CH4和HO 4.碳族元素在生产生活中有重要应用，下列判断正确的是 A.键的极性：O-H>C-H B.沸点：CH4>CCl4 C.熔点：金刚石<晶体硅 D.热稳定性：CH4<SH4 5.下列生活应用或生产活动中物质的性质与用途对应关系错误的是 A.漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂 B.明矾溶于水后形成的胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 C.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D.过氧化钠可与H,O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 1/8 6.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝 色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu+的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为[Cu(NH)4] C.在[Cu(NH,)4]中，Cu+给出孤对电子，NH提供空轨道 D.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为[Cu(NH,),了不与乙醇发生反应 7.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析错误的是 A.柠檬烯的分子式为CH。 B.柠檬烯的一溴代物有6种 C.柠檬烯分子与等物质的量的Br加成产物有3种 D.一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应 8.下列陈述缸与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ CCl3COOH的相对分子质量大， A 酸性：CF3COOH<CCl3COOH 酸性强 B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：甲苯能使 酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 c 可用氢氟酸刻蚀玻璃 HF能与玻璃中的SiO2反应 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好， D 沸点低 9.下列乙醇发生的反应中没有O-H键断裂的是 A.乙醇制备乙醚 B.乙醇与乙酸制备乙酸乙酯 C.乙醇催化氧化制备乙醛 D.乙醇制备乙烯 10.设W为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol羟基中含有的电子总数目为9N B.1mol[Cu(H,O)中含o键的数目为8Na 2/8 C.标准状况下，2.24L己烷含碳原子的数目为0.6W D.1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成CH,CI的数目为NA 11.用下列仪器或装置（图中部分夹持装置略）进行相应实验，可以达到实验目的的是 浓盐酸 乙醇、 浓H,SO 高锰 碎瓷片 酚 酸钾 饱和 酸性 酸性 月Na,Co. 碳酸钠 溶液 溶液 溶液 B C D A.验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯 B.实验室制乙酸乙酯 C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D.验证酸性：碳酸>苯酚 OH 12.若1mol有机物 OH一定条件下分别与溴水、氢气和NaOH溶液完全反应，最多 消耗Br、氢气和NaOH的物质的量分别是多少mol(忽略其他副反应) A.4、4、2 B.3、4、2 C.3、4、3 D.1、4、3 13.短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态： W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价 电子。下列说法错误的是 W E W W-Y-Z-Y-Y-W X A.电负性：X<Y<W B.简单阴离子半径：W<Z<E C.同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D.同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定 3/8 14.下列实验操作、现象以及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 y 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾 乙炔被高锰酸钾氧 溶液中，溶液褪色 化，发生了氧化反应 在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴5% 乙醛分子中含有醛 B CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，出现 基，具有还原性 砖红色沉淀 将等体积苯和己烯分别加入两份等体积等浓度的溴水 苯与己烯均不溶于 C 中，振荡后均出现分层，且橙红色均在上层 水，且密度均小于水 D 将卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液，产 该卤代烃中含有溴原 生浅黄色沉淀 子 15.烯烃与卤化氢加成反应机理如图，该历程通过形成碳正离子中间体来完成。下列有关说法错 误的是 碳正离子 xO +X0 过渡态 中间体 过渡态 产物 反应进程 A.该反应中反应物总键能小于生成物总键能 B.生成反应中间体碳正离子的基元反应决定该反应速率 C.反应过程中不存在σ键断裂和极性共价键形成 D.基于该机理的反应可以是：CH,=CH,+HC1化剂CH,CH,C 16.我国科研人员在新型功能性锌-乙炔电池的研究方面取得重要成果，通过独特的电化学反应， 将乙炔高效转化为乙烯(C,H4),同时输出电能。某新型锌-乙炔电池的工作原理如图所示，下列 说法正确的是 CH2 A.电池总反应为C,H,+Zn+H,O=C,H+ZnO Zn ZnO B.当有1molC,H生成时，有17gOH通过阴离子交换膜 KOH溶液 KOH溶液 C.放电时N极区n(OH)物质的量减少 阴离子交换膜 D.以此电池做电源电解饱和食盐水时，M极应与电解槽阴极相连 4/8 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.有机化合物是构成生命的基础物质。根据要求回答下列问题： ,C-CH-CH,-CH-CH, (1)烷烃 CH, 的系统命名是 C,H. (2)下列几组物质中，互为同分异构体的是，以下分子中所有碳原子有可能都在同一平面的物 质是 (填结构简式)。 ①氯气和液氯；②D和T; ③CH,CH,和(CH)2CHCH; ⑤CH,CH,C(CH)=CH和CH,=CHCH,CH (3)下列化合物中，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积之比为3：2的是： B CH. A.H,C- B. CH. CH,CH,CHCH,CH (4)下列物质与足量氢气加成，能生成 的物质是： (填序号)。 CH, Br (5) 与NaOH乙醇溶液共热反应的化学方程式为 (6化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。 A1CL3、 +CH-CH2 CH,CH3, 该反应的类型为： 一。乙苯能够使酸性高锰 酸钾溶液褪色，其氧化产物的结构简式： 5/8 18.钛及其合金因其应用范围广、且具有重大战略价值，被称为“全能金属”。从废催化剂（含有 TO2、V,O,、WO,)中提取金属钛的工艺流程如下图所示。 NaOH溶液 H2SOa 废催 →碱浸 CCTC,一—是度粗T 焙烧，T02高温 Mg 水解 化剂 →Na2TiO,→酸洗 浸出液 系列操作，回收钨、钒 (1)基态V原子的价层电子排布式为 下列状态的T原子中，失去最外层一个电子所 需能量最大的是 (填字母)。 A.[Ar]3d24s'4p'B.[Ar]3d'4s'4p2 C.[Ar]3d'4s24p'D.[Ar]3d24s2 (2)碱浸”过程中，提高浸出速率的措施有 。（写一条即可) (3)“水解操作中，Ti02+在加热条件下水解转化为TO2·xHO,写出该反应的离子方程式： (4)不同温度下，Mg与TCl4反应中钛提取率随时间变化曲线如图1所示，综合考虑成本和效益选 择最适宜的温度和时间为 ℃、 min。 100 ● c(0.5,1,1) 96 △1500C 92 ●1000C ■800C Ti 88 84 80 102030405060 a 提取时间/min (0,0,0) 图2 图1 该反应中需要通入保护气，下列气体可作为该反应保护气的是 （填标号)。 A.N2 B.CL, C.C02 D.Ar (5)金属钛(T)与氨形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用A1代 替其中部分的Ti可提升耐磨性，掺杂A1后的晶胞结构如图2所示。己知Ti该晶体属立方晶系。 ①b点原子的分数坐标为；掺杂AI后，晶体中AI、Ti、N的个数之比为一。 ②己知最近的两个N原子之间的距离为cm,则原氨化钛晶体的密度为gcm3。 6/8 19.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下所示。 物质 苯 溴 溴苯 密度/(g·cm3) 0.88 3.10 1.50 沸点/C 80 59 156 NaOH 水中溶解性 微溶 微溶 微溶 引 溶液 请回答下列问题： (1)溴苯的制备 ①写出实验室制备溴苯的化学方程式： ②装置c的名称是 ；在a中加入5mL苯和少量铁屑，在b中小心地加入4mL液溴。 向a中逐滴滴入液溴至液溴滴完。常温下，装置d的作用是 (2)分离提纯 ①向反应后的a中加入l0mL水，过滤，除去未反应的铁屑。 ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是 所得滤液中除了溴苯外，还含有杂质，要进一步提纯，需要进行 (填操作名称)。 (3)产率计算 将分离提纯后的产品进行测定，得到4.0L产品。则该实验的产率为 (保留三位有效 数字)。 7/8 20.以化合物I为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级 芳醇，合成路线如图（微生物酶、部分反应条件略） i.CH,MgBr ii.H2O OH OH (1)化合物V的分子式为 ；化合物中含氨官能团的名称为 (2)对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型 e OH b 酯化反应 (3)反应②的化学方程式可表示为：Ⅱ=I+Z,化合物Z为 (4)化合物V的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1： 2:2:3,其结构简式为 (写一种)。 (5)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填标号)。 A.化合物I有3种官能团 B.反应①中，有C一H键和C一N键的断裂 C反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D.若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子 (6)化合物VI发生催化氧化的化学方程式为 (注明反应条件)。 OH (7)参考上述合成路线，以苯、(CH)COH为原料，合成) CH2C(CH3)2° 其中由(CH)3COH合成H,CC CH,, 第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件) CH 8/8