辽宁锦州市某校2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题

2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题答案 一选择题（每个小题3分共45分）1—5 B B A C B 6-10D A C D C 11-15 A D C B D 16．（13分）(1) 碳溴键 酯基 同分异构体 (2)4 (3)5 (4) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ (5)HCHO  CH3COCHO 17．（14分）(1) 恒压滴液漏斗 b (2)BC (3) 分液漏斗、烧杯 将水层中溶解的苯甲醛提取到有机相，减少产物损失 (4) (5)苯甲醛沸点较高，减压蒸馏可降低其沸点，避免其热分解或被氧化 (6)7.8 18．（14分）(1) C6H8O6 羟基、酯基 sp2杂化、sp3杂化 (2)C (3)还原 (4) C2H4O C4H8O2 (5)CH3COCH(OH)CH3 19．（14分）(1) 硝基、酯基 还原反应 (2) ＋2CH3Cl＋2HCl (3)abc (4) (5) (3)还原 (4) C2H4O C4H8O2 (5)CH3COCH(OH)CH3 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 命题教师：高一化学备课组 考试说明： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡内 相应区域内，超出答案区域或写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：C12H1016S32Na23 一、本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1,2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会秉持可持续办赛理念，在场馆设施、赛事装备及物资中大量使用有机 高分子材料。下列说法错误的是 A.火炬握柄内部嵌入交联聚烯烃发泡塑料，该材料可通过加聚反应制备 B.运动员滑雪鞋外壳使用聚酰胺6材料，聚酰胺6分子中含有酯基 C.场馆座椅填充生物基聚氨酯泡沫材料，具有质轻、缓冲性好的特点 D.餐饮区使用聚乳酸一次性餐具，聚乳酸为可降解高分子材料 2.下列化学用语表述正确的是 A.CCl,的空间填充模型： B.顺-2-丁烯的球棍模型： C.醛基的结构简式：-COH D.乙炔的实验式：C,H2 3,下列关于有机化合物分类、分析的说法正确的是 A.核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构 高二化学期中考试试卷第1页，共10页 B,含有碳碳双键的有机物一定是烯烃 C红外光谱图能确定有机物中含官能团的种类和数目 D.环己烷、苯均属于芳香烃 4.下列说法正确的是 A.CH中C原子的杂化类型是sp B.44gC2H,0中含有o键的数目为7mol C.标准状况下，2.24L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧消耗02的物质的量可能为0.25mol D.环戊二烯( )分子中碳原子都可能共平面 5,下列叙述不正确的是 A.只用水就能鉴别苯、CC14、酒精三种无色液体 CH, CH; B.邻二甲苯和溴蒸气在光照下取代产物可能为 Br C.乙烯能使溴水和酸性KMO,溶液褪色，两者的反应原理不同 D,1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱可以鉴别二者 6.化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 HO HO HO Z OH A.能发生加成反应 B.能与FeCl,发生显色反应 C.能使酸性KMnO,溶液褪色 D.1molZ最多消耗4 molNa,C0, 7.冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成 及其识别K+的过程如下图所示。 高二化学期中考试试卷第2页，共10页 X 下列说法正确的是 A.可用FcCl,溶液鉴别Z中是否混有X B.X与Y反应的类型为加成反应 C.Z的核磁共振氢谱中有2组峰 D.KCN在CCl,中的溶解度大于在冠醚Z中的溶解度 8.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO,为原料可以合成新型可降解高分子Z,其合成 路线如下（反应①中无其他产物生成）。 催化剂 催化剂 +C02 反应① 反应② X 下列说法正确的是 A.X与C0,的化学计量比为1：2 B,Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子可以降解 C.Z可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D.Z完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 9.有机物M的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是 HO A.M能发生取代、消去、氧化和加聚反应 B.M分子中含有羟基，可推测M易溶于水 C.1molM与H2加成最多需要消耗4molH2 D.M与足量NaOH溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有1个手性碳原子 高二化学期中考试试卷第3页，共10页 10,下列实验操作、现象和结论均正确的是 选 实验操作及现象 结论 项 取两支试管各加入4mL0.1mo/L酸性高锰酸钾溶液，再分别 其他条件相同时，浓 加入2mL0.1mo/L和0.2moL的HCz0,溶液，前者比后 度越高反应速率越 者褪色时间更长 快 向溴的四氯化碳溶液中通入C2H6,溶液不褪色；向溴的四氯 B 键能：C-C>C=C 化碳溶液中通入C2H4,溶液褪色 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液 中加蒸馏水稀释至相同体积，测得pH:对硝基苯甲酸>苯甲 硝基有吸电子效应 酸 常温下向浑浊的苯酚水溶液中加入适量饱和碳酸钠溶液，溶 D 酸性：苯酚>碳酸 液变澄清 A.A B.B C.C D.D 11.二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降解高分子P, 其合成路线如下。 抽获C02 催化剂 H2N入入 NH 反应0 H2N入入 OH反应② OH 下列说法正确的是 A.高分子P中存在“ B.X、Y、P分子中均含有1个手性碳原子 C.高分子P完全水解，最终可以得到Y D.反应①、②分别属于加成反应、加聚反应 12.下列说法正确的是 A.分子式为C,H6的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 高二化学期中考试试卷第4页，共10页 B,乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 H.CQ C. 该分子存在顺反异构，与H2完全加成(-C00H不与H2加 HO CH=CHCOOH 成)后的产物有2个手性碳原子 D,相同质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，消耗O2量的关系是：乙炔<乙烯<甲烷 13.利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 溴、苯的混合液 分水器 饱和 温度计 食盐水 乙醇 乙酸 浓疏酸 铁 电石 AgNO, 溶液 电磁加热搅拌器 丙 A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B.装置乙分离硝化反应产物获得纯净的硝基苯 C.装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D.装置丁制备乙炔 14.在实验操作中，下列说法正确的是 A.卤代烃中卤素原子的检验，可以先加入NaOH溶液，再加入AgNO,溶液，根据沉淀的颜色进 行判断 B,除去乙炔中的少量硫化氢，可以通过盛有疏酸铜溶液的试剂瓶洗气，再干燥 C.将CH,CH,Br与NaOH的乙醇溶液加热后产生的气体通入酸性KMnO,溶液中，酸性KMnO,褪 色，说明CH,CH,Br发生消去反应产生了乙烯 D.酸性KM如O,溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯 15.一种有机物)可通过下列反应合成，下列说法正确的是 iPr iPr OH 0 OH O TfO OTf 2 OTMS Y 高二化学期中考试试卷第5页，共10页 A.一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 B.X、Y可用FeCl3溶液鉴别 C.1molY与H2完全加成，共消耗6molH2 D.1molY最多与2 mol NaOH反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.（13分)请按要求作答： (1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： CH2OH CH3 Br 1 ② ⑤ CH.CCH OH CHC-H H-C OH ⑦cH,c-oCH,CH, ④的官能团的名称为 ⑦的官能团的名称为， ①和③的关系是 (2)分子式为C4H3且属于烯烃的有机物的同分异构体（考虑顺反异构)有种。 CH, 与Br,按物质的量之比1：1发生加成反应，产物有 种。 CH,=CH- CH (4)请写出下列反应方程式： ①实验室制备乙炔： ②制备烈性炸药TNT: (5)已知烯烃经臭氧氧化后，在Z存在下水解，可得醛或酮。如： ①03 R,-C=CHR,②Z/H0 R-C=0 +R2-CHO ,请写出 H,=CH-C=CH2 分子 R R CH, 经臭氧氧化后，在Z存在下水解的产物 17（14分).苯甲醛是一种重要的化工原料。在Na,W04·2H,0催化下，用H,02氧化苯甲醇制备苯甲 醛是一种环境友好的合成路线，其实验室制备原理如下： CH2OH Na2W042H20 CHO +H202 +2H20 (CH)NHSO4,90C 高二化学期中考试试卷第6页，共10页 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 微溶于水，易溶 苯甲醇 108 -15.3 205.7 于醇、醚 微溶于水，易溶 苯甲醛 106 -26 179 于醇、醚 不溶于水，易溶 甲基叔丁基醚 88 -114.3 55 于醇、醚 已知：(C,H,)4NHSO,为相转移催化剂，其作用机制是“离子的搬运”。 反应装置（加热、夹持等装置略）如图： 实验步骤： ①向反应容器A中，依次加入(C,H,)4NHS0,0.2g,钨酸钠 0.2g,30%H,0,7.5mL(0.069mol)和H,010mL,磁力搅拌5min,再加入苯甲醇 6.5mL(6.5g),90c水浴搅拌反应3h。 ②反应完成后，冷却，分出油层，用甲基淑丁基醚萃取水层2~3次。 ③合并油层与醚层，用10mL饱和NaS,0,溶液洗涤除去未反应的H,O2,再用MgSO,进行干燥。 ④常压蒸馏回收甲基叔丁基醚。用真空泵抽气减压蒸馏收集馏分，即可得到产品，约0.5g。 回答以下问题： (1)仪器B的名称是 ，进水口为 （(填“a或“b")。 (2)步骤①中使用(C,H,)4NHS04,其原因可能是 (填字母)。 A.(C,H,)4NHSO,作为氧化剂，参与苯甲醇的氧化反应 B.(C,H,),N+与Wo在水相结合得到[(C,H,)4N],WO, C.(CH,)4N*具有亲油性，可以将wO?从水相转移至有机相，加快反应 D.(C,H,)4NHSO,能改变反应平衡常数，使反应正向进行程度增大 高二化学期中考试试卷第7页，共10页 (3)步骤②中萃取过程中所使用的玻璃仪器有 用甲基叔丁基醚萃取水层的目的是 (4)检验步骤③中是否残留H,0,的方法是：取出少量洗涤后的溶液于试管中，加入少量淀粉-K1溶液（酸 性)，观察到溶液变蓝，其反应的离子方程式为 (⑤)步骤④使用减压蒸馏收集产品，其优势可能是 (6)本实验中苯甲醛的产率为 %(保留一位小数)。 18(13分).I.维生素C简称Vc(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵 抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA: HO OH HO HO OH OH 维生素C DHA (1)Vc的分子式为 一，写出Vc分子中的含氧官能团名称： 其中C原子的杂化方式有： (2)Vc分子中含有手性碳原子数目为 (填“A”、“B”、“C"或D")。 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 (3)上述转化过程说明Vc具有 性（填“氧化”或“还原"）。 Ⅱ.有机物M完全燃烧的产物只有CO2和HO。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M,然后 借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 (4)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M实验式为。 ②已知M的密度是同温同压下C02密度的2倍，则M的分子式为 步骤二：确定M的结构简式， (⑤)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3：利用红外光谱仪测 得M的红外光谱如图3所示。 高二化学期中考试试卷第8页，共10页 % 20 70 15 50 10 30i 10 10 15 400035003000250020001800160014001200 图2 图3 M的结构简式为 19（15分).聚酰亚胺是重要的工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的 能手”。聚合物P是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物P的路线如下： 02N A C2HsOH NO2 H2N NH2 Fe/HCI C7H6O2浓硫酸， B COOC2Hs COOC2Hs D E CH3Cl 02 G 脱水 H CgH10 催化剂 催化剂 C1oH6O8 C10H206 NH NH-C- 催化剂 HOOC- COOH COOCHs P 已知： COOH 1. CH3化剂 0 0 i2CH6C00H感* RNH +CH,COOH(R代表烃基) CH:CSo →CHC-NH-R 回答下列问题： (1)C中官能团的名称是 C-D的反应类型是 高二化学期中考试试卷第9页，共0页 (2)E苯环上的一氯代物有1种，则E-F的化学方程式是 (3)下列有关说法正确的是 (填字母)。 a.A中所有原子可能共平面 b.B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热 c.能够用酸性KM血O,溶液鉴别E、H d.C中所有碳原子的杂化方式均为sp2杂化 (4)H的结构简式为 HOOC (5)参照上述合成路线，设计由 、 CH,OH和(CH,CO)2O制备 HOOC CH300C NHCOCH3的合成路线： (用流程图表示，无机试剂任选)。 CH.OOC 高二化学期中考试试卷第10页，共10页