2026年中考化学专题复习---酸和碱

**基本信息** 聚焦酸和碱的性质、应用及实验探究，通过选择、填空、实验等多题型覆盖核心考点，知识逻辑从概念原理到实践应用再到综合计算，体现化学观念与科学探究能力的培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础性质与应用|单选1-6/填空10|考查pH值、酸碱通性及生活应用|从酸碱定义到性质推导，再到实际问题解决| |实验探究与分析|实验题16-17/填空11|涉及现象观察、操作规范及原理分析|基于实验现象进行证据推理，强化科学探究能力| |综合计算与推断|计算题18-19/推断题14-15|结合反应方程式与数据处理|物质转化与定量计算结合，体现知识综合应用|

2023年中考化学人教版专题复习---酸和碱 一、单选题 1．下列做法合理的是 A．用液态CO2扑灭图书馆火灾 B．用钢丝球擦洗铝锅 C．用烧碱治疗胃酸过多 D．用食盐水去除水垢 2．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法正确的是（　　） A．厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 变小 B．厨房清洁剂可能含有 NaOH C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂能使酚酞变色 3．某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是 A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2 C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7 4．生活中的一些问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是 A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．纯碱可除去热水瓶中的水垢 C．洗洁精可清洗餐具上的油污 D．用肥皂水可检验硬水和软水 5．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹 A．苹果汁（pH≈3） B．牛奶（pH≈7） C．肥皂水（pH≈10） D．炉具清洁剂（pH≈13） 6．下列物质的洗涤原理相同的是：①用洗衣粉洗衣服② 用酒精洗涤衣服上的碘③ 家庭中用白醋洗去暖水瓶中的水垢④ 生活中常用汽油洗油漆 A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．②③ 7．根据如图所示实验过程判断，下列说法错误的是 A．取液后的滴管不能倒置 B．用玻璃棒搅拌使反应更充分 C．可用量筒代替烧杯完成该实验 D．根据酚酞溶液变色现象，判断该反应是否发生 8．下列实验操作中能达到实验目的的是 A．鉴别氮气和二氧化碳气体：用燃着的木条分别插入集气瓶中，观察现象 B．分离MnO2和KCl的固体混合物：加水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶 C．检验CO2中是否混有HCl：通入紫色石试液，观察溶液是否变红 D．除去铁粉中少量的硫酸铜粉末：加入足量的水溶解、过滤、洗涤干燥 9．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ） A．稀释H2SO4溶液 B．氧气的溶解度 C．相同质量的镁粉和铁粉分别与浓度相同过量的稀盐酸反应 D．浓盐酸敞放在空气中 二、填空题 10．在白色点滴板盛有试剂的孔穴中，分别滴加稀盐酸。 （1）冒出气泡的孔穴有_________（填孔穴序号）。 （2）能证明孔穴1中盐酸和氢氧化钠发生反应的现象是_________。 （3）孔穴6中发生反应的化学方程式是_________。 11．SO2和Cl2均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案，请你参与并回答下列问题(尾气处理装置未划出)。 (1)如下图所示，通过干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明Cl2本身_______漂白性(填“有”或“没有”)，Cl2和水反应的生成物HClO_______漂白性(填“有”或“没有”)，将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是_______(填“可恢复的”或“不可恢复的”) (2)如图丙所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红褪色了，停止通气体，加热试管，发现试管又变为红色，说明SO2的漂白是_______(填“可恢复的”或“不可恢复的”) 12．完成下列填空： (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①氦元素_______； ②镁离子_______； ③2个过氧化氢分子_______； ④可用于除去铁锈的一种物质_______。 (2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是_______(填标号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是_______。 A．3Cl2              B．O3            C．Al3+ 13．金属的性质和应用是化学研究的重要课题。 (1)铁丝在潮湿的空气中会锈蚀，生活中防止铁锅生锈可以采用的方法有_______(填一种)，铁锈的主要成分为氧化铁，其中铁元素的化合价为_______。 (2)铜在潮湿的空气中也容易生锈(产物俗称“铜绿"”)，根据铜绿主要成分的化学式推测，铜生锈除了空气中的氧气和水，还有_______(填化学式)也参与了此过程。 Ⅱ.运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL某浓度的稀盐酸(足量)，分别剪取相同长度、宽度和厚度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞(见图1)，点击采集，得到如图2所示的变化曲线。 (3)曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为_______，反应后溶液显浅绿色，是因为溶液中含有一种阳离子_______(用符号填空)； (4)曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是________。 (5)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．曲线a对应的金属是铜 B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体 C．如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线 D．曲线e在300s后迅速上升，是因为盐酸浓度变大 E．曲线e在0~100s段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底 III.氢气的储存是科学研究热点之一。合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，高温时在氩气的环境中，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。 (6)熔炼制备Mg2Cu合金时，氩气的作用是________；该合金在一定条件下完全吸氢生成物质X和另一种合金，化学方程式为：，则X的化学式为________。 (7)下列关于Mg2Cu合金的说法不正确的 。 A．属于金属材料 B．不具有导电性 C．硬度大于纯铜的硬度 三、推断题 14．如图所示A为黑色固体，D是红色的金属单质，C是一种蓝色沉淀，B为硫酸盐，E、F为硝酸盐，且F的溶液呈蓝色。各物质间的转化均一步实现。 （1）写出物质C、B、G的化学式：C_____，B____，G_____。 （2）写出A→B的化学反应方程式：_______________。 （3）B→C属于_______反应（填基本反应类型）。 15．A、B、C、D、E为初中是常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，B、C为组成元素相同的气体，F是紫红色固体单质，G的溶液为浅绿色，物质之间的转化关系如图所示。 请回答： (1)D的化学式为 _____ ；G的名称为 _______ ； (2)反应①的化学方程式为 ________ ； (3)反应③的化学方程式为 _______ ，该反应的基本反应类型是 _______ ； (4)写出物质C在生活的一种用途 ______ ． 四、实验题 16．现有如下仪器或装置，请回答下列问题： （1）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应 ，若用该反应来制取CO，制气装置应选_________（填字母）和C进行组合；除去其中的CO2可选仪器A和C进行组合，C中最好装入下列试剂中的__________（填小写字母） a.烧碱溶液       b.浓硫酸        c.澄清石灰水 （2）若用CO还原氧化铜粉末，应选装置_______________，反应的化学方程式为_______________。 （3）图乙为某种“微型”实验装置，如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，挤出少量盐酸使反应发生一段时间后，加热处出现的现象是__________。“微型塑料滴管”的功能相当于图甲中的_____（填字母）。用微型仪器进行实验的优点根多，除试剂用量极少以外，还有__________（答一条）。 17．根据如图装置进行实验探究盐酸的某些性质。滴入浓盐酸后，观察到硬质玻璃管中的现象为______；右侧试管内溶液由红色变为无色，溶液中除含有酚酞、水外，一定含有的物质为______；请选用一种试剂来检验可能存在的物质，写出反应的化学方程式______。（合理即可） 五、计算题 18．某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示 （1）当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH _____ 7（填“＞”“＜”或“＝”） （2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。 _____ 。 （3）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为 _____ （计算结果精确到0.01%） 19．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸可以清除水垢。某课外小组为了测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到200克水垢中，将产生的二氧化碳气体通入到足量的NaOH溶液，同时测得3分钟内NaOH溶液质量的增加情况，结果表示如下： （假设产生的CO2气体全部被吸收） 时间/S 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66 试回答下列问题 (1)实验中一共产生了_________克CO2气体。 (2)在图上画出产生的气体随时间变化的曲线。 (3)计算水垢中碳酸钙的质量分数，补齐计算步骤 （用到的相对原子质量为C﹣12  O﹣16） 解：设水垢样品中碳酸钙的质量为x 写 化 学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 求相对分子质量：100_______ 物质的实际质量：x_________ 列比例式计算：100：x=_______：_______ 解方程求X：x=__________ 求质量分数：求解出的x除以水垢样品总质量，乘以100% ×100%=_____________ 答：水垢中碳酸钙的质量分数为_________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，可用液态CO2扑灭图书馆火灾，故A正确； B、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗会将氧化物薄膜擦去对铝锅产生损伤，故B错误； C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱治疗胃酸过多，故C错误； D、水垢的主要成分是碳酸钙，不与食盐水反应，不能用食盐水去除水垢，故D错误。故选A。 2．B 【分析】溶液pH小于7，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，溶液的pH越来越大。 【详解】A、厕所清洁剂的pH=1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，溶液的pH越来越大，故A不正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，厨房清洁剂可能含有 NaOH，故B正确； C、厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厨房清洁剂的pH=12，显碱性，二者混合会发生反应，降低清洁效果，故C不正确； D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，厕所清洁剂不能使酚酞变色，故D不正确。故选B。 【点睛】碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红色。 3．B 【详解】考查金属的化学性质，原子守恒。根据原子守恒，反应物中没有C元素，因此产生的气体不可能为CO2。 4．B 【详解】A、汽油能溶解油污，可用汽油溶解衣服上的油渍，故选项说法正确。 B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱溶液反应，不能用纯碱除去热水瓶中的水垢，故选项说法错误。 C、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗洁精可清洗餐具上的油污，故选项说法正确。 D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，取等量样品，分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项说法正确。 故选B。 5．C 【分析】蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质。 【详解】A、苹果汁的pH约为3，小于7，显酸性，故选项错误； B、牛奶的pH约为7，显中性，故选项错误； C、肥皂水的pH约为10，大于7，显碱性，故选项正确； D、炉具清洁剂的pH约为13，大于7，显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，故选项错误。 故选C。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 6．B 【详解】①洗衣粉是乳化剂，用洗衣粉洗衣服是利用乳化原理； ② 酒精能溶解碘单质，用酒精洗涤衣服上的碘是利用溶解原理； ③ 家庭中用白醋洗去暖水瓶中的水垢是利用白醋和水垢中碳酸钙等的反应，发生化学变化； ④ 生活中常用汽油洗油漆是利用汽油溶解油漆的原理； 故②④都是溶解原理，故选B。 7．C 【详解】A.取液后的滴管应垂直悬空，不能倒置，故A正确； B.用玻璃棒搅拌可使反应更充分，故B正确； C.量筒只能用来量度液体体积，不能做反应器，故C错误； D.根据酚酞溶液由红色变为无色，可说明溶液中氢氧化钠不存在，可判断该反应发生，故D正确。 故选C。 8．B 【详解】A、氮气和二氧化碳气体均不能燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条分别插入集气瓶中，木条都会熄灭，现象相同，不能区分，故A错误； B、二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以加水溶解后过滤，可以分离出二氧化锰，然后将滤液进行蒸发结晶，可得到氯化钾，故B正确； C、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；氯化氢气体溶于水也能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能区分，故C错误； D、铁不溶于水，硫酸铜可溶于水，加入足量的水溶解后，溶液中的硫酸铜会和铁反应生成硫酸亚铁和铜单质，引入新的杂质铜，且消耗了原物质铁，不符合除杂要求，故D错误； 故选B。 9．C 【详解】A、硫酸稀释时其酸性减弱pH增大，但始终小于7，选项图象变化趋势与对应叙述关系错误，不符合题意； B、气体的溶解度随温度升高而降低，所以温度升高氧气的溶解度会减小，选项图象变化趋势与对应叙述关系错误，不符合题意； C、镁的金属活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时反应速率镁比铁快，且同质量的镁铁与过量酸反应生成氢气的量由金属的质量决定，由于24份质量的镁反应出2份质量的氢气，56份质量的铁反应出2份质量的氢气，所以产生氢气质量镁大于铁，选项图象变化趋势与对应叙述关系正确，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，当浓盐酸不断挥发出氯化氢气体时，其溶液的质量不断减小，由于溶液中溶剂水的质量不变，所以溶液质量不会变为零，选项图象变化趋势与对应叙述关系错误，不符合题意。 故选C。 10．     4     溶液由红色变为无色     【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；氯化钠和稀盐酸不反应；碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故冒出气泡的孔穴有4； （2）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故能证明孔穴1中盐酸和氢氧化钠发生反应的现象是：溶液由红色变为无色； （3）孔穴6中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。 11．(1)     没有     有     不可恢复的 (2)可恢复的 【解析】(1) 通过干燥的氯气后，发现甲中红色补条不褪色，乙中红色补条褪色了，说明氯气本身不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，乙中红色布条褪色，说明氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明次氯酸的漂白是不可恢复的。 (2) 向品红溶液中通入二氧化硫，发现品红褪色了，说明二氧化硫具有漂白性，原因是二氧化硫与有色物质化合成无色物质，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明该无色化合物具有不稳定性，受热易分解，加热后溶液恢复颜色。 答案：（1）没有；有；不可恢复的；（2）可恢复的 12．(1)     He     Mg2+     2H2O2     HCl (2)     C     B 【详解】（1）①氦元素由两个字母组成，第一个字母大写，第二个字母小写，元素符号为He； ②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故镁离子表示为Mg2+； ③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个过氧化氢分子表示为2H2O2； ④氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用于除去铁锈的一种物质是稀盐酸，化学式为HCl。 （2）Al3+表示1个铝离子，则表示一个离子所带电荷数的是C，O3表示1个臭氧分子含有3个氧原子，则表示一个分子中所含原子个数的是B。 13．(1)     保持清洁干燥(洗净擦干、涂油)     +3##+3价 (2)CO2 (3)          Fe2+ (4)镁和盐酸反应放热，18s左右反应结束，温度下降，压强下降 (5)ABE (6)     作保护气(防止⾦属氧化或隔绝空气)     MgH2 (7)B 【分析】(1) 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁锅生锈，可以保持铁锅表面干燥，涂油等； 氧化铁中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3； (2) 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜由Cu、C、H、O四种元素组成，生成物中含Cu、H、O，故生成物中还应含碳元素，故CO2也参与了反应； (3) 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 反应后溶液显浅绿色，是因为溶液中含有亚铁离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Fe2+； (4) 四种金属中，镁最活泼，反应速率最快，故曲线c表示镁，镁与稀盐酸反应，放出热量，18s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降； (5) A、曲线a压强几乎不变，说明a与稀盐酸不反应，则对应的金属是铜，符合题意； B、曲线d对应的反应速率适中，d应是锌，便于收集气体，适合实验室制取气体，符合题意； C、d表示锌，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，放出热量，如延长反应时间，完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小，曲线会略微下降，得到d的图像不是一条直线，不符合题意； D、曲线e在300s后迅速上升，是因为一开始是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，300s后，氧化铝完全反应后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，盐酸浓度变小，不符合题意； E、曲线e在0~100s段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，符合题意。 故选ABE； (6) 氩气化学性质稳定，可作保护气，防止金属被氧化； 根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、Cu、H的个数分别是4、2、6，生成物中含Mg、Cu、H的个数分别是1、2、0，故生成物中含3个Mg、6个H，故X的化学式为：MgH2； (7) A、Mg2Cu属于合金，属于金属材料，不符合题意； B、Mg2Cu属于金属材料，具有导电性，符合题意； C、合金比组成它的纯金属的硬度大，故Mg2Cu硬度大于纯铜的硬度，不符合题意。 故选B。 14．     Cu（OH）2     CuSO4     H2SO4          复分解反应 【分析】根据题目分析，D是红色的金属单质，推断D是铜；C是一种蓝色沉淀，推断C是氢氧化铜；F为硝酸盐，且F的溶液呈蓝色，推断F是硝酸铜；铜与E反应生成硝酸铜，E为硝酸盐，则E的金属元素的活动顺序应在铜之后，推断E是硝酸银；A为黑色固体，且A可以转化为铜，推断A是氧化铜；A与G反应转化为B，B为硫酸盐，推测G是硫酸，B是硫酸铜；硫酸铜与H反应转化为氢氧化铜，推断H一定是碱。带入验证，推断合理。 【详解】（1）根据分析可知，C为氢氧化铜，B为硫酸铜，G为硫酸； （2）根据分析，A→B是氧化铜与硫酸反应，生成硫酸铜和水，其化学反应方程式：； （3）根据分析，B→C是硫酸铜与一种碱反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸盐，像这样由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水）的反应，属于复分解反应。 15．     Fe     硫酸亚铁               置换反应     光合作用、灭火等 【分析】本题是框图式推断题，根据A、B、C、D、E为初中是常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，所以A为氧化铁，B、C为组成元素相同的气体，所以B、C为二氧化碳与一氧化碳中的一种，由一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为铁，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E为碳酸钙，F是紫红色固体单质，所以F为铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁氢气和氢气，G的溶液为浅绿色，所以G为硫酸亚铁溶液，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】A是赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁；与B在高温下反应生成C，C能使澄清的石灰水生成白色沉淀，C为二氧化碳，D为生成的碳酸钙；B、C为组成元素相同的气体，则B为一氧化碳，D为铁，铁与硫酸铜溶液反应生成F，F是紫红色固体单质，则F为铜，铁与硫酸反应生成G，G的溶液为浅绿色，则G为硫酸亚铁。综上所述： (1)D为铁，化学式为Fe；G的名称硫酸亚铁； (2)反应①是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；反应③是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； (3)物质C是二氧化碳，在生活的一种用途是灭火、光合作用等。 【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 16．     B     a     E     CO+CuOCu+CO2     固体由红色变成黑色     分液漏斗     产生的废弃物少 【详解】（1）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件；草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下反应制取一氧化碳是固液不加热装置，制气装置应选B和C进行组合；除去其中的CO2可选仪器A和C进行组合，C中最好装入a.烧碱溶液，因为氢氧化钠极易溶于水可以吸收二氧化碳；b.浓硫酸不和二氧化碳反应不能吸收二氧化碳，c.澄清石灰水微溶于水，一般用于检验二氧化碳气体； （2）若用CO还原氧化铜粉末，应选装置两端有导管的玻璃管加热装置E，一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳CO+CuOCu+CO2； （3）“微型”实验装置H处铁和稀盐酸反应生成氢气，氢气还原氧化铁生成铁粉和水，故加热处出现的现象是固体由红色变成黑色；“微型塑料滴管”的功能相当于图中的分液漏斗，可以用于添加液体；用微型仪器进行实验除试剂用量极少以外，还有产生的废弃物少、污染少等。 17．     干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红     NaCl     【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到硬质玻璃管中时，氯化氢不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故能使湿润的紫色石蕊试纸变红，故现象为：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红； 无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，右侧试管内溶液由红色变为无色，说明溶液显中性或酸性，溶液中一定含有氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠，可能含HCl； 盐酸能与活泼金属反应，产生气泡，可加入锌，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：。 18．     ＜     3.92%     195.34g 【详解】（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%×100g=3.42g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH＜7。故填：＜ （2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钡的质量为y。 ;；故填：3.92% （3）滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g；由（2）可知有4.66g硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g；故填：195.34g 【点睛】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。 19．(1)66 (2) (3)     44     66g     44     66g     150g     75%     75% 【详解】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，则一共产生66g二氧化碳气体。 （2）结合表中数据，补充曲线为： 。 （3）设水垢样品中碳酸钙的质量为x，则 解得x=150g 则水垢中碳酸钙的质量分数为 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $