上海市普陀区2025-2026学年高二化学下学期阶段测试(沪科版选必一、二、三)

**基本信息** 以汽车尾气净化、储氢材料等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理、实验探究等知识，体现化学观念与科学思维，适配高二下学期月考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5题100分|含第一电离能比较（物质结构）、NOCl水解方程式（反应原理）、晶胞密度计算（物质结构）等|结合光解机理考查焓变熵变（科学思维），实验装置分析气体通入顺序（科学探究与实践）|

高二化学下学期阶段测试 考生注意： 1．本考试设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 2．答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂班级、姓名和准考证号。 3．本试卷共6页，考试时间60分钟，试卷满分100分。 4. 不定项选择题每题有1~2个选项，未注明的选择题为单选题。 可能用到的式量：H-1;C-12;N-14；O-16；Mg-24；Cl-35.5 ； 1、 汽车尾气净化与再利用（本题共18分） 汽车发动机的高温环境会使空气中的N2和O2反应生成 NO，是酸雨和光化学烟雾的成因之一。工业上常利用“选择性催化还原”技术处理尾气，其中一种方法是利用尿素[CO(NH2)2]热解产生的NO与Cl2反应，制备亚硝酰氯（NOCl）。 NOCl是一种黄色气体，熔点 −64.5℃，沸点 −5.5℃，极易水解，是合成清洁剂、药物的重要中间体。 1. 关于N与O两种元素的比较正确的是________。 A. 第一电离能：O＞N B. 电负性：N＞O C. 原子半径：O＞N D. 基态原子核外未成对电子数：N＞O 2. NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________ 3. NOCl水解生成两种酸，请写出该反应的化学方程式______________________________________。 NOCl在一定频率(v)光的照射下会发生光解，其反应机理为： 第一步：NOCl + hv → NOCl*；第二步：NOCl + NOCl* → 2NO + Cl2 其中 hv表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。 4. 以下均从选项中选择：第一步的焓变ΔH_____0；第二步的熵变ΔS______0。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 5. 分解1mol NOCl需要吸收_____mol光子。 A. 1 B. 0.5 C. 2 6. 激光照射下NOCl分子会发生解离，将产物通过质谱，发现存在m/z = 30的离子峰，该峰对应的微粒是_______（已知各产物微粒均带1个单位正电荷）。 A. NOCl+ B. NO+ C. Cl+ D. OCl+ 实验室可用NO与Cl2在通常条件下制备NOCl（已知NO2与Cl2反应可得到NO2Cl），装置如下图所示： 实验时，先通入一种气体，待E中U形管内充满该气体时，再缓缓通入另一种气体。 7. 装置F的作用是____________________________________________________。 8. 实验中应先通Cl2还是NO？请举出一条理由。_________________________________ 二、储氢材料（本题共22分） 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题： 1.Ti(BH4)是一种储氢材料，写出基态原子的价电子的轨道式 ______，中心原子的杂化方式为 ______。 氨硼烷储氢量高，具有广泛应用前景的储氢材料，是一种具有潜力的固体储氢材料，其合成反应为：。 2. 已知氨硼烷的结构与乙烷相似，有关说法正确的是 ______。(不定项选择) A. 非金属性 B. BH3是极性分子 C.氨硼烷中为根 D.氨硼烷分子中存在配位键 3.下表为氨硼烷与乙烷的分子量和沸点的数据，从结构说明两种分子沸点异的原因__________________。 物质 式量 沸点 4. 亚氨基锂是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： 。下列说法错误的是 ______。（不定项选择） A.中元素的化合价是 B.参与反应，还原产物氧化产物： C.该反应中既是氧化剂又是还原剂 D.其储氢方式与钢瓶储氢法相似 5. 比较和NH3 中氮氢键的键角大小，并说明理由_________________________________。 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 6. 距离原子最近的原子个数是_______。 A. 4 B. 8 C. 6 D. 12 铁镁合金的化学式为_______。 若该晶胞的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为_______。 若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为_______。 三、CO2 的资源化利用（本题共19分） 的资源化利用有利于碳中和目标的实现。将催化加氢转化为是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的加氢反应器中，主要反应有： Ⅰ Ⅱ Ⅲ 1.______， ______用含，的式子表示。 2. 反应Ⅱ能够自发进行的条件是______。 A.较低温度 B.较高温度 C.任何温度 D.不能自发进行 3.刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅲ，一定能说明反应达平衡状态的是______。(不定项选择) A.气体混合物的密度不再变化 B. C.体系的温度不再变化 D.每断裂键，同时断裂键 将和充入的刚性容器中，测得反应进行到时， 的转化率与催化剂、、、温度间关系如图所示； 4. 则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最小的是______。 A. B. C. D.无法确定 5.内点对应反应的平均速率______________。 6. 转化率的原因可能是______。（不定项选择） A.点平衡后升温平衡逆向移动 B.温度过高导致催化剂催化活性降低，点时反应还没有达到平衡 C.点不是平衡态点是平衡态 D.升温导致反应Ⅱ加速而反应Ⅰ减速 向恒压密闭容器中充入和，的平衡转化率和的平衡选择性的选择性随温度的变化如图所示。 7. 点时，容器中_______________。 8. 解释的平衡转化率随温度变化的趋势________________________________________________。 四、氮的化合物（本题共19分） 氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用，氮的化合物也会对大气及水体等产生污染。在利用含氮物质的同时，治理和减少其造成的污染也是重要的课题。 i NO和NO2是氮元素的两种常见的氧化物，它们之间可以相互转化。NOx会导致光化学烟雾的形成。 1. 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)由以下两步基元反应完成。 反应Ⅰ 2NO(g) N2O2(g) ΔH1 反应Ⅱ N2O2(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH2 其反应进程与能量变化的关系示意图如下。 NO氧化为NO2的总反应速率由反应____________（填“I”或“II”）决定，原因是______________________。 2.光化学烟雾形成时，部分物质发生光化学反应的过程如图。下列说法正确的是_________。（不定项选择） A. 该过程中O2作催化剂 B. 每一步反应都是氧化还原反应 C. 反应过程中氮氧化物不断被消耗 D. 反应最终丙烯被氧化为甲醛和乙醛 ii NH3和N2H4是氮元素的两种重要的氢化物。 3.有关合成氨工业的说法中正确的是 ______。 A.加压能提高单位体积内活化分子的数目，从而提高合成氨的反应速率 B.合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率 C.合成氨反应温度控制在左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D.合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率 4. 合成氨工业中“造合成气”发生的反应为；。欲提高的反应速率和转化率，可行的措施是 ______。写出一条 “转化一氧化碳”发生的方程式是：，该反应在时平衡常数，在该温度下，在体积为容器中，起始加入等物质的量的和，反应到某一时刻时和的浓度比为：。 通过计算说明该时刻、的相对大小：________________。 6. N2H4能使锅炉内壁的铁锈(Fe2O3·xH2O)变成磁性氧化层，减缓锅炉锈蚀，且不产生污染物。N2H4与铁锈反应的化学方程式如下，请将该方程式配平，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ______N2H4 + ______[Fe2O3·xH2O] = ______N2 + ______Fe3O4 + ______H2O 7.肼（N2H4）—空气燃料电池是环保型燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH。书写该燃料电池负极的电极反应式_______________________________。 五、广谱抗生素——氯霉素（本题共22分） 氯霉素是广谱抑菌抗生素，图是以化合物为原料合成氯霉素的一种路线。 1.要确认有机物中是否含有虚框内结构，可选有的测定方法为______。 A.核磁共振 B.质谱 C.红外光谱 2.有机物可与形成配合物由此来萃取铜离子，该有机物与形成配位键的原子有______。 3.酒石酸合成方法为：，下列说法正确的是______。(不定项选择) A.可用酸性高锰酸钾鉴别两种有机物 B.马来酸与互为顺反异构 C.马来酸与乙二酸互为同系物 D.酒石酸分子中有个手性碳原子 4.物质中含氮官能团的名称为_____________________； 的反应类型为______反应。 A. 取代反应 B. 加成反应 C 还原反应 D 氧化反应 6. 反应分为两步，第一步形成有机物的结构简式为，第二步的反应类型为______反应。 A. 取代反应 B. 加成反应 C 还原反应 D 氧化反应 有机物的结构简式为：______；已知甲醇，的结构简式为______。 8. 将1mol有机物 加入到溶液中，最多可以消耗_________mol 。 A. 1 B. 2 C. 3 D.4 设计以有机物为原料合成型结构的路线______流程中试剂及无机试剂任选。 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题块 题号 题型 分值 知识点 难度系数 一 1  单选题 2 第一电离能、电负性、原子半径、核外电子排布 0.65 2  填空题 2 电子式 0.7 3  填空题 2 氧化还原、物质类别 0.6 4  单选题 4 焓变判断、熵变判断 0.8 5  单选题 2 盖斯定律 0.7 6  单选题 2 结构表征 0.7 7  填空题 2 实验装置、物质性质 0.55 8  填空题 3 氧化还原、物质性质 0.55 二 1 填空题 4 核外电子运动状态表达；杂化理论、VSEPR 0.7 2 不定项选择 2 非金属性比较、分子极性、配位键、共价键 0.6 3 填空题 2 分子间作用力、氢键 0.6 4 不定项选择 2 氧化还原 0.55 5 填空题 3 杂化理论、互斥理论 0.55 6 单选题 2 晶体结构配位数 0.6 7 填空题 2 均摊法计算 0.7 8 填空题 3 晶体结构密度计算 0.6 9 填空题 2 晶体结构、物质的量计算 0.55 三 1 填空题 4 盖斯定律、平衡常数 0.7 2 单选题 2 反应的方向 0.75 3 不定项选择 2 平衡状态判断 0.6 4 单选题 2 催化剂和反应机理 0.7 5 填空题 2 速率计算 0.6 6 不定项选择 2 速率影响、平衡移动 0.6 7 填空题 2 速率与平衡计算 0.55 8 填空题 3 平衡移动和竞争关系 0.55 四 1 填空题 4 反应机理 0.8 2 不定项选择 2 氧化还原 0.6 3 单选题 2 合成氨工业 0.65 4 填空题 2 速率的影响因素和平衡移动 0.6 5 计算题 4 平衡常数的判断 0.55 6 填空题 3 氧化还原的缺项配平 0.6 7 填空题 2 燃料电池 0.55 五 1 单选题 2 有机结构表征 0.8 2 填空题 2 配位键 0.7 3 不定项选择 2 同分异构体、同系物、手性分子、碳碳双键 0.6 4 填空题 3 官能团 0.65 5 单选题 2 反应类型 0.6 6 单选题 2 反应类型 0.6 7 填空题 4 结构转变 0.55 8 单选题 2 有机结构性质 0.6 9  填空题 3 有机合成 0.55 Sheet2 Sheet3 $ 一、汽车尾气净化与再利用（本题共18分） 1.【参考答案】D（2分） 【解析】A错误，N的2p轨道为半满稳定结构（2p3），不易失去第一个电子，第一电离能：N>O；B错误，同周期从左到右电负性增大，电负性：O>N；C错误，同周期原子半径从左到右减小，原子半径：N>O；D正确，基态N原子核外电子排布为1s22s22p3，有未成对电子3个，基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，未成对电子为2个。 2.【参考答案】（2分） 【解析】N原子最外层5个电子，与O形成双键（共用2对电子），与Cl形成单键（共用1对电子），使各原子均满足8电子稳定结构。注意孤对电子的标注。 3.【参考答案】NOCl+H2O=HNO2+HCl（2分） 【解析】NOCl水解生成亚硝酸（弱酸）和盐酸（强酸）。 4.【参考答案】第一步：A（大于）（2分）；第二步：A（大于）（2分） 【解析】第一步吸收光子，能量升高，ΔH>0；第二步气体分子数增多（2分子生成2分子气体，混乱度增加），ΔS>0。 5.【参考答案】B（2分） 【解析】由机理知，每分解2mol NOCl需吸收1mol光子（第一步消耗1个光子引发，第二步无需光子），故分解1mol NOCl需吸收0.5mol光子。 6.【参考答案】B（2分） 【解析】m/z=30代表相对分子质量为30的正离子。NO+质量数为14+16=30；Cl+为35或37；NOCl+为14+16+35.5=65.5；OCl+为16+35.5=51.5。 7.【参考答案】吸收未反应的Cl2和NOCl，防止污染空气（或防止倒吸）（2分） 【解析】NOCl水解产生酸性有毒气体，F中通常用碱液（如NaOH溶液）吸收尾气。 8.【参考答案】应先通Cl2。可以避免装置内空气与NO生成NO2，进而产生杂质NO2Cl；过量的Cl2可以使NO完全转化，避免NO逸出污染空气（合理即可，2分，结论1分，理由1分） 【解析】NO极易与空气中O2反应生成NO2，先通Cl2可排尽装置内空气，防止NO被氧化（或避免生成NO2Cl杂质）。 二、储氢材料（本题共22分） 1.【参考答案】（2分）； sp3（2分） 【解析】Ti为22号元素，价电子排布为3d24s2；BH4−​中B形成4个σ键，无孤对电子，为sp3杂化。 2.【参考答案】AD（2分） 【解析】A正确，非金属性N>B；B正确，BH3​为平面正三角形，结构对称，是非极性分子；C错误，1mol氨硼烷含3个B-H键、3个N-H键及1个配位键，共7molσ键；D正确，N提供孤对电子，B提供空轨道，形成配位键。 3.【参考答案】氨硼烷分子间存在氢键，乙烷分子间只有范德华力，氢键作用力更强，故沸点更高（2分） 【解析】氨硼烷含N-H键，能形成分子间氢键，沸点显著高于相对分子质量相近的乙烷。 4.【参考答案】D（2分） 【解析】A正确，Li2NH中Li为+1，H为+1，N为-3；B正确，还原产物（LiH）与氧化产物（LiNH2​）物质的量之比为1:1；C正确，反应中H2既是氧化剂又是还原剂；D错误，此为化学吸附储氢，钢瓶储氢为物理压缩，方式不同。 5.【参考答案】NH2−​中氮氢键的键角大于NH3​中的键角（3分） 【解析】NH2−中N有1对孤对电子，NH3中N有2对孤对电子。孤对电子对成键电子对的排斥力更大，挤压键角，故NH3键角更小（约107°），NH2−键角更大（接近109°）。 6.【参考答案】A（2分） 【解析】晶胞中Mg位于体心，距离最近的是顶点和面心的Fe构成四面体结构，共有4个。 7.【参考答案】Mg2Fe​（2分） 【解析】晶胞中Mg原子数：8；Fe原子数：8×1/8+6×1/2=4。原子个数比Mg:Fe=8:4=2:1，化学式为Mg2Fe。 8.【参考答案】 （3分） 【解析】晶胞质量m=(56+24×2)×4÷NA(g)；晶胞体积V=(d×10−7)3cm3；密度ρ=m÷V= 9. 【参考答案】22.4L（2分） 【解析】含Mg48g即2molMg，对应合金2mol（化学式Mg2Fe）。晶胞含4个Mg2Fe​，故2molMg对应0.25mol晶胞。分子在晶胞的体心和棱心位置，每个晶胞含有4个，2molMg可以存储1molH2 , 标况下的体积为22.4L 三、CO2的资源化利用（本题共19分） 1.【参考答案】（2分）；； （2分） 【解析】根据盖斯定律，III=2×I+II，=2+=41×2-204=-122； 2.【参考答案】A（2分） 【解析】反应II ΔH<0（放热），ΔS<0（气体分子数减少）。根据ΔG=ΔH−TΔS<0可自发，需在较低温度下满足。 3. 【参考答案】BC（2分） 【解析】A错误，恒容容器气体质量和体积不变，密度始终不变；B正确，，=；C正确，绝热容器，温度不变说明反应达平衡；D错误，断裂2mol C=O键（正反应）与断裂3mol H-O键（逆反应）符合计量数比例。 4.【参考答案】A（2分） 【解析】活化能越小，反应速率越快，相同时间内转化率越高。T2温度下X曲线转化率最高，故X活化能最小。 5.【参考答案】0.03mol·L-1·min-1（2分） 【解析】a点转化率为60%，消耗CO2：1mol×60%=0.6mol。v(CO2)=0.6mol÷2L÷10min=0.03mol·L-1·min-1 6.【参考答案】AB（2分） 【解析】A正确，升温平衡逆向移动，转化率降低；B正确，温度过高催化剂活性降低，c点未平衡；C错误，若b点可能未平衡，c点已达平衡，应该温度越高，速率越快，单位时间内CO2的转化率越高；D错误，升温反应I（吸热）和反应II（放热）速率均加快。 7. 【参考答案】0.03125mol（2分） 【解析】A点CO2转化率25%，消耗CO2：1mol×25%=0.25mol。CH3OCH3选择性为25%，即按照的选择性，解得n(CH3OCH3)=0.03125mol。 8.【参考答案】在温度低于左右的时候。升高温度。以反应和Ⅲ平衡逆向移动为主，反应平衡正向移动很少，故平衡转化率降低；温度高于左右的时候，反应和Ⅲ程度已经很小，此时升高温度，以反应Ⅰ的正向移动为主，故C的平衡转化率增大。（3分） 【解析】需结合两个反应的热效应和催化剂活性温度综合分析。 四、氮的化合物（本题共19分） 1.【参考答案】II （2分） ，反应II的活化能高于反应I，因此反应II速率慢，是总反应的决速步骤。（2分） 【解析】总反应速率由慢反应（活化能大的反应）决定，图中反应II能垒更高。 2.【参考答案】BD（2分） 【解析】A错误，O2是反应物；B正确，每一步均有化合价变化，是氧化还原反应；C错误，氮氧化物是中间产物，未被消耗；D正确，丙烯最终被氧化为甲醛和乙醛。 3.【参考答案】A（2分） 【解析】A正确，加压增加单位体积活化分子数，提高反应速率；B错误，催化剂不改变平衡，不能提高反应物利用率；C错误，500℃是为催化剂活性；D错误，循环操作是为提高原料利用率。 4.【参考答案】升高温度（或增大水蒸气浓度）（2分） 【解析】反应吸热（ΔH>0），升温平衡正向移动，提高CH4转化率；增大反应物浓度也可提高转化率。 5.【参考答案】v正​>v逆​（4分） 【解析】根据题目所给信息，容器的体积，假设起始时，则起始时，假设的转化量为，利用“三段式”进行计算，                            起始量                                  转化量                                某时刻量                            反应到某一时刻时和的浓度比为：，即，解得，因此平衡时，，，平衡正向移动，， 6.【参考答案】____1__N2H4 + ___6___[Fe2O3·xH2O] = __1__N2 + ___4___Fe3O4 + _（6x+2）H2O 电子转移从N→Fe 转移4e- （配平2分，电子转移方向和数目1分，共3分） 【解析】N2H4 中N从-2价升至0价，失4e⁻；Fe2O3中Fe从+3降至Fe3O4 ​中的+8/3价，每1molFe2O3得1e⁻。最小公倍数为4，故N2H4系数为1，Fe2O3系数为6，配平即可。 7.【参考答案】4OH- +N2H4 -4e- = N2 +4H2O （2分） 【解析】碱性条件下，负极N2H4失电子生成N2，用OH-配平电荷。 五、广谱抗生素氯霉素（本题共22分） 1.【参考答案】C（2分） 【解析】红外光谱可检测官能团（如羟基、羰基），确认虚框内结构。 2. 【参考答案】N 、O（氮原子、氧原子）（2分） 【解析】醇羟基中O和N原子提供孤对电子与Cu2+形成配位键。 3.【参考答案】B（2分） 【解析】A错误，马来酸含碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色；酒石酸中有醇羟基，且与羟基相连的碳上有氢，也能使酸性高锰酸钾褪色，酸性高锰酸钾无法鉴别两者。B正确，两者为顺反异构体；C错误，乙二酸只有一个羧基，不互为同系物；D错误，酒石酸有2个不对称碳原子。 4.【参考答案】硝基、酰胺键（3分） 【解析】G中含−NO2 (硝基)和−CONH−（酰胺键）。 5.【参考答案】C（2分） 【解析】E→F为酯基中碳氧双键变醇羟基，属于还原反应。 6. 【参考答案】B（2分） 【解析】第二步和反应生成，-CHO变成醇羟基，发生还原反应。 7.【参考答案】（2分）；；（2分） 【解析】根据反应物和产物结构逆推。 8.【参考答案】C（2分） 【解析】G中含1个酰胺基（水解消耗1NaOH），两个C-Cl键水解消耗2molNaOH，共3mol。 9.【参考答案】（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $