考点1 物质的分类 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦物质分类、胶体性质、氧化物类型等核心考点，依据高考评价体系明确考查要求，通过实例梳理单质、化合物、混合物的分类标准，分析氧化物判断、胶体应用等高频考点权重，归纳分类辨析、性质推断等常考题型，体现备考的系统性和针对性。 课件亮点在于“考点细化+实验探究+易错警示”策略，如结合Fe(OH)3胶体制备实验培养科学探究与实践素养，通过酸性比较规律训练科学思维，剖析酸性氧化物与非金属氧化物关系等易错点，帮助学生掌握分类判断技巧，教师可据此精准规划复习，提升学生高考得分率。

物质的分类 物质的分类 任务一：混合物 1.液态 漂白液(NaClO)、 氨水、 氯水、 王水、 盐酸、 水玻璃(Na2SiO3)、 福尔马林(HCHO) 天然油脂、 石油 2.固态 碱石灰(CaO和NaOH)、 碱石灰(CaO和NaOH)、 普通玻璃 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 陶瓷、 水泥、 合金、 铝热剂(Al和MxOy)、 高分子化合物、 3.气态 水煤气(CO和H2)、 焦煤气(CO和H2)、 天然气(CH4) 任务一：纯净物 (2) 常见元素的同素异形体 氧元素组成的同素异形体有____________，碳元素组成的同素异形体有______ ____________________，磷元素组成的同素异形体有_______________。 (3) 同素异形体之间的相互转化属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (1) 定义：由同一种元素组成的几种性质不同的______。 1. 同素异形体 单质 O2、O3 金刚 石、石墨、C60等 白磷（P4）、红磷等 化学 一、单质 由同种元素组成的纯净物。 任务一：纯净物 2.同位素 (1) 定义： (2) 常见的同位素 H、D、T 氢原子的同位素： 碳原子的同位素： 12C、14C 氧原子的同位素： 16O、18O 质子数相同，中子数不同的两种原子互称同位素。 (3) 表示方法： ZX A A表示质量数 Z表示原子序数/质子数 任务一：纯净物 3.同系物 (1) 定义： 结构相似（？） ——官能团的种类和数目要一样 4.同分异构体 (1) 定义： 结构相似（？），分子组成相差若干个-CH2原子团的两种有机物。 分子式相同，结构不同的两种化合物互称同分异构体。 任务一：纯净物 二、化合物 1.酸性氧化物 能与碱反应生成相应价态盐和水的氧化物。 (2) 大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、SiO2、 等。 化合价不发生改变 (3) 常见酸性氧化物中，_________不能与水反应生成相应的酸。 SiO2 由两种或两种以上不同元素按固定比例结合形成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素 对应酸的酸酐 Mn2O7 定义： (1) 定义： 任务一：纯净物 2. 碱性氧化物 (2) 碱性氧化物都是金属氧化物，如CaO、MgO、Na2O等。 (3) 常见碱性氧化物中，_________、_________、____________等能与水反应生成相应的碱。 K2O CaO Na2O 化合价不发生改变 能与酸反应生成相应价态盐和水的氧化物。 (1) 定义： 任务一：纯净物 (2) 常见两性氧化物： ① 写出Al2O3分别溶于盐酸、NaOH溶液的离子方程式：____________________ ____________、_________________________________________。 ② 写出BeO分别溶于盐酸、NaOH溶液的离子方程式：_____________________ ________、__________________________________________。 Al2O3＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2O Al2O3＋2OH－＋3H2O ===2[Al(OH)4]－ BeO＋2H＋===Be2＋＋ H2O BeO＋2OH－＋H2O ===[Be(OH)4]2－ 4. 两性氧化物 两性氧化物是既能与酸反应又能与碱反应生成相应价态盐和水的氧化物。 (1) 定义： Al2O3、BeO等。 任务一：纯净物 5. 不成盐氧化物 不能与酸或碱反应生成相应价态盐和水的氧化物。‌ (1) 定义： (2) 常见不成盐氧化物： CO、 NO、 6. 过氧化物 (1) 定义： (2) 常见过氧氧化物： 含有过氧基（-O-O-）的化合物，分为无机和有机两类 H2O2、 Na2O2 NO2 任务一：纯净物 判断： 1.酸性氧化物一定是非金属氧化物。 2.非金属氧化物一定是酸性氧化物。 3.碱性氧化物一定是金属氧化物。 4.金属氧化物一定是碱性氧化物。 × × × √ 5.SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O，所以SiO2是两性氧化物 × 任务一：纯净物 酸 按电解程度分类： 强酸： 弱酸： HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 按氧化/还原分类 氧化性酸： 还原性酸： 浓H2SO4、HNO3 浓HCl、HBr、HI 按一定条件下能电离出H+的数目： 一元酸、二元酸、多元酸 酸：指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 任务一：纯净物 含氧酸 含氧酸的酸性来自羟基上的H 模型：H-O-A 1. 常见的无机含氧酸的结构 H3PO2与过量NaOH溶液反应可制得NaH2PO2。H3PO2是___元弱酸。 一 任务一：纯净物 H3BO3[或B(OH)3]分子中虽然有3个H原子，却是一元酸，其原因为________ _________________________(用离子方程式表示)，反应前后B原子杂化轨道类型分别为_________、_________。 B(OH)3+H2O [B(OH)4]-+H+ sp2 sp3 1. 常见的无机含氧酸的结构 任务一：纯净物 2.含氧酸的酸性比较 含氧酸的酸性来自羟基上的H 增强极性——削弱H-O键——酸性增强 减弱极性——加强H-O键——酸性减弱 模型：H-O-A 任务一：纯净物 2. 含氧酸的酸性比较 比较HClO4、HBrO4、HIO4酸性 结论：中心原子电负性增大，增强O-H键极性 结论：HClO4>HBrO4>HIO4 含氧酸：H-O-A 推论：HClO3>HBrO3>HIO3 推论：HClO>HBrO>HIO 任务一：纯净物 2. 含氧酸的酸性比较 氯酸 （HClO3，一元酸） H-O-Cl=O 亚氯酸 （HClO2，一元酸） 次氯酸 （HClO，一元酸） H-O-Cl HClO4(高氯酸)___HClO3(氯酸)___HClO2(亚氯酸)___HClO(次氯酸)。 > > > H2SO4(硫酸)___H2SO3(亚硫酸)。 HNO3(硝酸)___HNO2(亚硝酸)。 > > 结论：非羟基氧增多，增强O-H键极性。 含氧酸：H-O-A=O 任务一：纯净物 2. 含氧酸的酸性比较 含氧酸：H-O-A=O 结论：中心原子电负性增大，增强O-H键极性 结论：非羟基氧增多，增强O-H键极性。 比较HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4酸性 结论：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 任务一：纯净物 无氧酸 H-X 比较HF、HCl、HBr、HI酸性 比较键能 结论：HF<HCl<HBr<HI 任务一：纯净物 碱 按电解程度分类： 强碱： 弱碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 两性的氢氧化物 Be(OH)2、Al(OH)3 按溶解性： 难溶性弱碱： 易溶性弱碱： 碱：指电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 任务一：纯净物 盐 正盐： 碱式盐： 酸式盐： Cu(OH)2CO3 NaHCO3、NaHSO4 K2CO3、Na2CO3 盐：指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物 任务二：混和物 浊液 胶体 溶液 过滤（滤纸） 渗析（半透膜） 1. 根据________________________将分散系分为溶液、胶体和浊液。如图： 分散质粒子的直径大小 2. 胶体 (1) 分类 按分散剂状态： 气溶胶、液溶胶、固溶胶 按胶粒的聚焦状态： 粒子胶体 、分子胶体 (胶粒由多个分子构成) 1molFeCl3溶液完全水解制得Fe(OH)3胶体粒子为1NA × 任务二：混合物 (3) 性质 丁达尔效应： 光束通过胶体时产生光亮的通路。 ——区分溶液和胶体 介稳性： 稳定性介于溶液和浊液之间。 原因： ①胶粒因吸附而带电荷 ②布朗运动 聚沉： 胶体粒子聚集成大颗粒因重力作用而沉降。 ①加入电解质或胶粒带相反电荷的胶体 ②加热 ③搅拌 任务二：混合物 3. Fe(OH)3胶体的制备 (1) 原理：___________________________________________(写化学方程式)。 (2) 具体操作：向______中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 沸水 (3) 应用： ①明矾净水 ①明矾净水 任务二：混合物 本课结束 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl $