题型突破5 工艺流程题-【名师学案】2026年中考化学复习堂堂清

题型突破五 【考情分析】工艺流程题以“生产工艺”或 “实验操作流程”为情境，以元素、化合物及 物质的性质知识为框架，要求考生能够将 文字表述、框图描述中的有关信息进行整 合、分析、加工、提炼，精准提取有价值的信 息，学会从化学视角分析和解决实际问题。 由于工艺流程题为考查化学核心知识提供 了广阔的情景空间，能有效地考查学生的 阅读理解、分析资料和迁移推理等能力，逐 渐成为各地中考化学命题中的热点题型。 应考策略 (1)看流程图的流向，对流程图进行阶段分 析；(2)从各阶段流程图的尾端看起，明确各阶 段的生成物，并分析哪些是生产原料、辅助材料 和循环利用物质；(3)从题目问题出发进行针对 性的分析：涉及操作方式，看流程下一级的物质 状态：涉及化学方程式及类型判断，结合辅助原 料书写化学方程式并判断反应类型；涉及化学 式、物质性质等知识性问题，直接根据物质的有 关性质或结合题干信息进行解答。 类型1粗盐的提纯流程 【要点归纳】 1.粗盐中难溶性杂质的去除 称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率。 2.除去粗盐中的可溶性杂质 粗盐 过量的 (杂质为溶过量的 氢氧过量的过 Na SO 氯化钡化钠 碳酸钠 淀过量精蒸发 MgCl, 除去SO除去Mg“除去Ca 滤盐酸盘盐结品 CaCl) 和Ba 备考精练 1.(2024·湖北)某工厂在粗盐的提纯过程中产 生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、 BaSO4和NaC门。利用“盐泥”制备硫酸镁晶 体的工艺流程如下图所示。 工艺流程题 盐泥 一稀硫酸 滤渣 洗涤 搅拌器 MgSO,和NaCI的 合流☑☑结品乙 反应器 过滤器1 蒸发浓缩器 过滤器2 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.036.637.3 38.4 MgS0溶解度/g22.033.7 44.554.655.8 (1)20℃时，NaC的溶解度为 (2)“反应器”中反应的化学方程式为 0 (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着 有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损 失，最适宜的洗涤试剂是 2.(2023·烟台)海洋是巨大的资源宝库，人类 应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合 利用的部分工艺流程图（部分过程和产物 略)，据图回答问题。 石灰乳盐酸 →淡水 国图圆 →食盐水→Na,CO, ①过量NaOH2过量NaC0孔能造 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中 各成分 不同进行分离的。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ;海水晒盐后得到的卤水是 氯化钠的 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中 引领学案备考新模式168 和反应的化学方程式是 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2、CaCl2 杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过 量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的 沉淀是 ,由氯化钠制 取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含 有 元素的物质参加反应。 类型2关于“三废”的处理流程 【要点归纳】 1.工业废水中含有污泥和一些可溶性的离子， 如Ca2+、Mg2+、Na+、SO、Cl-等。回收利 用时，先过滤出泥沙，然后加入药品将需要回 收利用的离子一一沉淀出来。 2.工业废渣中含有泥沙和一些金属垃圾如铁、 铜、氧化铁等。回收利用时，先进行预处理， 除去其中的泥沙，再加入酸和碱将金属提出。 3.工业废气主要含有二氧化硫、二氧化氮等酸 性气体，可以用氢氧化钙或氢氧化钠溶液 除去。 备考精练 3.(2024·连云港)一种以黄铜渣（含Zn、Cu、 ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的 实验流程如下。下列说法正确的是() +含CuSO 过量Zn→ZnS0,溶液 稀H,SO 黄铜渣 2nS0,的溶液过滤Cu、Zn 过滤 ◆Cu A.加入HSO4生成H2的化学方程式为 Cu+H2SO,-CuSO:+H2 B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu 的强 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有 固体剩余 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 4.(2023·荆州)燃煤电厂常利用NaOH溶液 处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如 下。请回答下列问题： 169中考复习堂堂清·化学 (含CO, 石灰乳 的废气) [Ca(OH),] Cao NaOH Na,CO, 溶液「 溶液 Caco,H →CO压缩干冰 溶液X (1)溶液X中的溶质是 (2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反 应的化学方程式 (3)写出干冰的一种用途 (4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X 和 5.(2023·随州)CO2捕获和转化可减少CO2 排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2 并转化利用的流程如图： CaO固体颗粒 低CO, Caco, 浓度气体 吸 固体 转 CO、H, 合成甲醇等 高CO, 鉴 器 塔 综合利用 浓度气体 CH. (1)Ca0俗称 (2)催化转化器中发生反应的化学方程式是 (3)甲醇(CHOH)属于 (填“无机 物”或“有机物”)。 (4)我国力争在2060年前实现“碳中和”。下 列措施不利于大气中CO2减少的是 (只有一个选项符合题意)。 A.用氨水捕集废气中的CO2,将其转化 为氨肥 B.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解 旱情 C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁 能源 D.通过植树造林，利用光合作用吸收大 气中的CO2 6.(2024·包头)金属铜广泛用于电子工业和精 密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的 废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回 收铜的方案如下： 蓝色溶液铁屑 伐绿色溶浓 含铜在空气中黑色固体足量稀硫酸「 废料灼烧 及残留物加热 Fe和Cu 不溶物 回答下列问题： (1)浅绿色溶液中溶质是 (写化学 式)。 (2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 (3)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的 一种方法 (4)上述方案中可能造成空气污染的原因是 类型3工业生产流程 【要点归纳】 1.原料预处理常用方法及作用 (1)粉碎（研磨）：增大反应物的接触面积，加 快反应速率或使反应更充分； (2)灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂 质在高温下氧化。 2.判断可循环利用的物质 从两个方面判断：一是可循环利用物质一定 不是目标产物和杂质；二是流程中某一步的 副产品是前面某一步的原料。两个条件必须 同时满足 备考精练 7.(2024·长沙)《周礼·考工记》中记载，古人 曾在草木灰（含K2CO⅓）的水溶液中加入贝壳 烧成的灰（主要成分为CaO),利用生成物中 能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去 污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计 了以下实验流程。回答下列问题： 贝壳（主要 成分为CaCO, 始烧Ca0 去污液溶婆液变为红色 →滤液操作Ⅱ 省未 足量水 沉淀 (含K,C0,) 操作1 →滤渣 (1)操作1的名称为 (2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有 分解反应、 (3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程 推测，该去污液中所含溶质的可能组 成为 (用化学式表示)。 8.(2023·恩施州)《梦溪笔谈》中记载了“苦泉 水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾， 烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”， 文中描述的制铜工艺如图： 步骤② 步骤① 苦泉水熬 胆矾 窝炭火烧铜 (硫酸铜晶体) 硫酸铜 溶 溶液化铁金铜 (1)步骤①的操作名称是 (2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生 化学反应的基本类型是 (3)步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解 生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质， 请你写出该反应的化学方程式 9.(2024·武汉)硫酸钡是白色固体，医疗上常 用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成 分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为 原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 计 过量过量 稀盐酸NaOH溶液NaSO溶液 ,重石粉碎酸浸→除铁→沉淀一→选涤一→干燥一→硫酸钡 二氧化硅滤渣 滤液 回答下列问题： (1)二氧化硅属于 (填“单质”或 “化合物”)。 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃 仪器有 引领学案备考新模式 170 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无 毒，说明硫酸钡具有的性质是 (5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液 的方法是 (简述试剂、用量及操作) 10.(2023·娄底)二氧化氯(C1O2)用于家庭、公 共场所的杀菌消毒，是一种高效和安全的杀 菌消毒剂，在工业上以含可溶性杂质MgC2 和CaCl2的粗盐为原料来制取，生产过程如 图所示。 →食盐加水饱和电解 NaCIO HCI NaCI等 粗盐 Ⅱ溶液Ⅲ 除杂操作④ H, 含MaCI 和CaCl 溶液A (1)操作①的名称 (2)步骤I除杂中，可用饱和NaCI溶液浸洗 粗盐除去可溶性杂质，其原因是 (3)从元素守恒角度分析，Ⅲ中有水参与反 应，请写出该反应的化学方程式 (4)上述流程中可循环利用的物质是 11.(2024·临沂)工业上以钛铁矿（主要成分 FeTiO3)和硫酸为原料生产钛白粉(TiO2), 其主要工艺流程如图（部分流程未标出）： 硫酸 酸氧赞翼一低圈一四 泥浆 餐粉碎向加热、破 X… 过滤 高温 粉静置分离 ,冷却、吸收尾司 副产品 钛白粉 硫酸净化、浓缩 请回答： (1)该工艺流程中将矿石粉碎的目的是 171中考复习堂堂清·化学 (2)该工艺流程中可循环使用的物质为 (3)偏钛酸(H2TO3)高温煅烧生成钛白粉 (TiO2)和一种常见氧化物，请写出该反 应的化学方程式 12.(2024·咸宁模拟)工业上可以利用铝土矿 (主要成分是A12O3、SiO2)制备铝。工艺流 程如下图所示：（二氧化硅难溶于水，也不与 稀盐酸反应) 能过戴轻盐酸 过量式剂X 青一率→餐-▣一Ao0一图-A0电图-A 杂质 浸取液2 民体 【查阅资料】 ①氨水(NH3·H2O)为弱碱，可沉淀溶液中 的Cu2+、Zn2+、A13+等离子； ②A1(OH)3与NaOH溶液能反应：A1(OH)3+ NaOH-NaAlO2+2H2O。 回答下列问题： (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式是 (2)“浸取液1”中的溶质有 (写化学式)。 (3)“碱浸”时加人试剂X选择氨水的优点是 (任写一条)。 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 A.原料预处理过程中需将铝土矿进行 粉碎处理，是为了使铝土矿在“酸浸” 中与稀盐酸充分反应 B.在“电解”中得到的气体能使带火星木 条复燃 C.浸取液2中溶质成分为3种 D.若铝土矿中含氧化铝51%，取100t铝 土矿进行治炼，不考虑损失时可得到 铝27t6.(1)蛋白质甲状腺肿大(2)持续增大压强更有利于得到更多的淡水 电能(3)蒸发结晶MgCl2和MgSO4的溶解度随温度的升高而增大 (4)CO2+H2O一H2CO3温室效应加剧7.(1)金属材料(2)十4(3) 原子(4)氮气(5)吸附8.(1)很小(2)放热(3)Fe十2HC1—FeCl +H2个(4)低温储藏9.D10.D11.B12.C13.(1)金属(2)空气 或氧气钾肥(3)放出(4)过滤(5)分子在不断运动14.(1)物理 (2)天然(3)分子在不断运动(4)CO、H2(5)复合肥料(6)移除可燃 物(7)CaC0,高温c0,++Ca0分解15.(1)3Fe+20,点槛Fe,0, (2)增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧(3)合金的熔点比组分金 属的熔点低(4)3C0十Fe,0,高温2Fe十3C0,16.(1)玻璃棒(2)过滤 (3)吸附(4)C17.(1)改变(2)3(3)降低(4)C+Sn0,高温sn十 CO2↑低(5)化学(6)化学性质稳定18.(1)金属材料(2)碳和氧气 反应了一部分(3)还原性(4)CH,+20,点槛C0,+2H,019.(1)B (2)使可燃物的温度达到着火点(3)作燃料（或提供热量、提供还原剂等） 延展(4)更环保（或污染更小等）20.(1)H+维生素(2)铁与氧气 和水接触(3)B21.(1)①C+Sn0,高温C0,◆+Sn②形成合金熔点降 低(2)①作还原剂②C③2Zn十0，高温2Zn0(3)银离子或Ag 题型突破四科普阅读题 备考精练 1.(1)太阳能（或风能或其他某种可再生能源）(2)水（或H2O)(3) 2NaOH+CO2一Na2CO,十H2O(4)便于储（贮）存和运输或便于储（贮） 存，或便于运输，或安全性高2.(1)氧化铝（或Al2O3)(2)硬度大（或相对 密度较小)(3)液体推进火箭发动机热结构件（或喷气发动机的高温部件） 3.(1)微溶于水（或其他合理答案）(2)光照下容易分解（或其他合理答 案)(3)①固体研磨成粉末（或其他合理答案）②Hg2S0,十2NaC1△ Na2SO4+Hg2Cl2(4)避光保存（合理即可）(5)用作治疗疥疮的药物4. (1)根部(2)二氧化碳(3)2NHH,PO△2NH,个+P,O,+3H,O (4)能快速、高效灭火5.(1)合成材料(2)光(3)C(4)轻拿、轻放（合 理即可)6.(1)氧化物(2)避光(3)Mg(OH)2+2HC1—MgC2+ 2H2O7.(1)电力部门(2)是(3)H2O(4)分子间有间隔 题型突破五工艺流程题 备考精练 1.(1)36(或36.0)(2)Mg(OH)2+H,SO,=MgSO+2H,O(3) BaSO,(或硫酸钡)(4)冷却（或降温）(5)饱和硫酸镁溶液（或饱和Mg SO,溶液)2.(1)沸点(2)蒸发结品饱和(3)Mg(OH)2+2HC1 MgCl2+2H2O(4)氢氧化镁、碳酸钙碳、氧3.B4.(1)氢氧化钠(2) CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O(3)用于人工降雨（合理即可）(4)氧 化钙5.1)生石灰(2)CaC0,+CH,化剂Ca0+2C0+2H。(3)有机 31 物(4)B6.(1)FeSO4(2)CuO+H2SO4-CuSO4+H2O(3)用磁铁 吸引；加人过量稀盐酸，过滤(4)塑料在空气中燃烧会产生有害气体7. (1)过滤(2)化合反应、复分解反应(3)KOH或KOH和KCO3或KOH 和Ca(OH)28.(1)蒸发结晶(2)置换反应(3)2CuS0,高温2Cu0+ 2SO2个+O2个9.(1)化合物(2)烧杯、漏斗和玻璃棒(3)3NaOH+ FeCl-Fe(OH)3￥+3NaCl(或HCl+NaOH—NaC1+H2O)(4)疏 酸钡难溶于水，且不和酸反应(5)向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的 混合液，充分反应后过滤（合理即可）10.(1)过滤(2)减少氯化钠溶解的 质量(3)NaC1+3H,0通电NaC10,十3H2↑(4)氯化钠11.(1)增大反 应物的接触面积，加快反应速率(2)硫酸(3)H,Ti0,高温TiO,十H,0 12.(1)A12O3+6HC1-2A1C1+3H2O(2)HC1A1CL(3)提高A1的 产率，防止氢氧化铝与强碱反应(4)ABD 题型突破六化学与计算题（选练） 备考精练 1.B2.A3.A4.(1)1090(2)18:175.(1)4(2)10(3)14 6.(1)342(2)1:8(3)14.47.(1)盐 (2)解：设需消耗超氧化钾的质量为x。 4KO2+2CO2—2K2CO+3O2 284 96 x 0.48kg 284 960.48kg x=1.42kg 答：需消耗超氧化钾的质量为1.42kg。 8.1)2H,0,Ma02H,0+0,↑不能 (2)解：设生成的氧气的质量为x。 Mn(): 2H2O2-2H2O+O2个 68 32 3.4g x 68_3.4g 32 x=1.6g 答：生成的氧气的质量为1.6g。 9.解：设发热剂中铁粉的质量为x,铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的 质量=5g十23.4g-28.3g=0.1g Fe+H2SO4—FeSO4+H↑ 56 2 x 0.1g 56_x-x=2.8g 20.1g 发热剂中铁粉的质量分数=2.8多×100%=56%。 5g 答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。 -32—