第9单元 第14讲 溶液和溶解度-【名师学案】2026年中考化学复习堂堂清

第九单元 溶液 第14讲 溶液和溶解度 课 1.认识溶解和结晶现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的」 2.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液、溶解度的含义。 求 3.认识用溶解度曲线表示溶解度的方法。了解溶解度曲线的涵义及其应用。 知识要点梳理 石练 基仙对练 1讲 1.(2024·湖北)把少量下列物质加入水中，充 溶液的形成（重点） 分搅拌，能形成溶液的是 () 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里， A.泥土 B.蜡烛 C.蔗糖 D.汽油 形成均一的、稳定的混合物 2.[教材习题变式]小明在盛有水的烧杯中加入 2.宏观特征： 性 性、 物。 【方法技巧】判断某物质是不是溶液，一般看 以下某种物质配制溶液，形成溶液过程中，温 该物质：是否均一，是否稳定，是否为混合物。 度显著下降，他加入的可能是 () 3.数量关系 A.氢氧化钠 B.氯化钠 (1)溶液质量=溶质质量+溶剂质量； C.硝酸铵 D.蔗糖 (2)溶液体积≠溶质体积十溶剂体积。 3.(2024·宜昌模拟)探究影响物质溶解性的 4.溶解时的热量变化：(1)放热，如浓硫酸、氢 因素。 氧化钠等；(2)吸热，如硝酸铵等；(3)无明显 (1)小意同学做了如图所示A试管和B试管 现象，如氯化钠等。 的对比实验，发现B中固体可溶，A中几 【知识拓展】物质溶于水分为两个过程：扩散 乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶 过程和水合过程。其中扩散过程要吸收热 解性的因素是 量，而水合过程要放出热量。物质溶解时温 (2)小明同学补充了如图C所示实验，他想探 度升高是由于水合过程放出的热量大于扩散 究的影响因素是 过程吸收的热量；物质溶解时温度降低是由 于水合过程放出的热量小于扩散过程吸收的 热量；物质溶解时温度不变是由于水合过程 B 放出的热量等于扩散过程吸收的热量。 碘+水碘+汽油高锰酸钾+水 5.溶液的应用：在溶液中进行的化学反应通常 4.新考法数字化实验(2024·黄石4月调研) 比较 。溶液对于动植物的生理活动也 溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装 具有重要意义。人体内的各种体液都是含有 置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据 引领学案备考新模式 100 的溶液，体内发生的化学反应也 如图。下列相关分析正确的是 是在 中进行的。 a▣ 数据采集器 6.物质除污的方法及原理比较 6 b可 55 方法 原理 举例 河水 电脑 利用溶解的原理，将 070203040 用汽油、酒精等洗 实验装置 不同种类的水时间s 溶解 污垢溶解于某种溶剂 去衣服上的油污 A.a为自来水，b为喷泉水 中，从而去除污垢 B.空气中氧气含量不影响溶解氧的含量 利用化学反应，使污 用氢氧化纳作炉具 化学 C.自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变 垢与某些物质发生反 清洁剂；利用稀盐 反应 D.管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧 应而除去 酸、稀硫酸除铁锈等 的含量 2 5.(教材实验变式)根据如图所示实验判断，下 饱和溶液与不饱和溶液（重点） 列说法正确的是 7.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入 某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 0mL水中最多能 加热后硝酸钾固 溶解多少氯化钠？ 本到哪里去了？ 溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶 解溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 8.判断溶液是否饱和的方法：向溶液中加入少 量该物质，若还能继续溶解，则原溶液为该溶 A.氯化钠的饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.10mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值 质的不饱和溶液，否则为该溶质的饱和溶液。 C.加热后溶液中硝酸钾的质量增加 9.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（对于溶 D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液 解度随温度升高而增大的大多数固体物质) 6.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯 大多数物质 ①增加溶剂②升高温度 不饱和 化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变 的饱和溶液 ①蒸发溶剂②降低温度③增加溶质 溶液 化规律的是 () 由于少部分固体物质的溶解度随温度的升高 个溶质质量 溶质质量 而减小，例如熟石灰饱和溶液与不饱和溶液 存在如下转化关系： O加入氯化铵的量 O加入氯化铵的量 熟石灰 ①增加溶剂②降低温度 不饱和 A B 饱和溶液 ①蒸发溶剂②升高温度③增加溶质 溶液 个溶质质量 个溶质质量 10.结晶 (1)定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出 的过程。 0加入氯化铵的量 O加入氯化铵的量 C D (2)常用方法 7.(2024·鄂州模拟)40℃时恒温蒸发一杯不 ①蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影 饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生 响较小的物质，如：VaCl等。 变化的是 () 101 中考复习堂堂清·化学 ②冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受 A.溶剂的质量 温度影响较大的物质，如：KNO3等。 B.溶质的质量 (3)析出晶体后的溶液 是该溶质的 C.溶液中溶质的质量分数 饱和溶液。洗涤晶体最好用晶体的 D.食盐的溶解度 溶液。 3册 8.(湖北中考模拟整合)填空题。 溶解度（重点、难点） (1)(2024·南漳适考)打开可乐瓶盖后，有大 11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 量气泡冒出，说明气体的溶解度与 100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质 量，叫这种物质在这种溶剂中的溶解度。 (填“温度”或“压强”)有关。 【知识拓展】在饱和溶液，溶质质量、溶剂质 (2)(2024·襄阳模拟)在20℃时，将18 gNaCl 量、溶解度之间的关系如下： 加入50g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱 (1)溶质质量-溶解度 和，则该温度下NaCl的溶解度是 g。 溶剂质量100g 9.下列关于溶解度的说法中，正确的是() 溶质质量 溶解度 (2)溶质质量十溶剂质量 100g十溶解度 A.在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解 12.影响固体溶解度的因素 度越大 (1)内因： 花 的性质 B.搅拌可以使固体物质的溶解度增大 (2)外因：温度 C.20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾， ①大多数固体物质的溶解度随温度的升 则20℃时硝酸钾的溶解度是30g 高而增大，如：KNO; D.20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝 ②少数固体的溶解度受温度的影响不 酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 大，如：NaCl; 10.(2024·咸宁三模)图1为硝酸钾和氯化钾 ③极少数固体的溶解度随温度升高而减 小，如：Ca(OH)2 的溶解度曲线，在甲烧杯中分别加入30g硝 (3)固体溶解度的四要素：①一定温度 酸钾和30g氯化钾固体，充分溶解后，把甲 ②100g溶剂③饱和溶液 ④单位是g 烧杯溶液从t℃升温至t2℃。以下说法正 13.溶解度与溶解性的关系 确的是 () 溶解度/g(20℃) 溶 >10 1100.011 <0.01 解6 硝酸钾 30g 30g 硝酸钾， 氯化钾 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 /g36 氯化钾 31.6 从t,℃升温至1，℃ 14.气体溶解度 50g水1，℃ L C (1)概念：在压强为101kPa和一定温度时， 甲 气体溶解在1体积水里达到饱和状态时 图1 图2 的气体体积。 A.乙溶液中氯化钾为不饱和溶液 (2)影响因素：①内因： 和 B.甲溶液中质量分数硝酸钾大于氯化钾 的性质；②外因： 和 C.乙溶液的质量为110g (3)一般规律：气体溶解度一般随温度升高而 D.乙烧杯溶液又降温到0℃，氯化钾比硝酸 ,随压强增大而 钾晶体析出更少 引领学案备考新模式 102 智慧锦囊 微点诊X断 1.溶质可以是固体、液体或气体；如果不指明溶 1.溶液都是无色透明的。 剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶 2.长期放置后不会分层的液体一定是溶液。 解度；汽油、酒精也可以作溶剂。 2.溶液的质量=溶质的质量十溶剂的质量；溶 3.气体的溶解度随压强增大而减小。 液的体积≠溶质的体积十溶剂的体积。 4.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂。 ( ) 3.CaO加入水中会放热，但不是溶于水放热，而 5.在溶液中进行的化学反应速率更快。( 是与水发生化学反应放出热量。 6.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶 4.澄清的石灰水变浑浊，可能是通入了CO2,也 液仍为饱和溶液。 ( ) 有可能是温度升高后，Ca(OH)2溶解度减 7.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质 小，原有的溶质Ca(OH)2析出，导致澄清的 量改变而改变。 () 石灰水变浑浊。 8.搅拌可增大物质的溶解度。 ( ) 5.溶液是均一、稳定的液体，但不一定是无 9.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度。 色的。 ) 6.饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一 10.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是 定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶 稀溶液。 () 液；稀溶液也不一定是不饱和溶液，浓溶液也 11.“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释是 20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾。 不一定是饱和溶液。 ( 7.在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比 12.饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱 它的不饱和溶液浓。 和溶液的溶质质量分数。 ) 核心考点解读 核心考点 饱和溶液与不饱和溶液 B.溶液中溶质可以是固体、液体或气体 名师在线 ... C.同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶 液浓 (1)溶液“饱和”与“不饱和”有两个前提条 D.固体溶质的饱和溶液温度降低时，一定 件： ,缺少这 有晶体析出 两个条件中的任意一个，就不能确定溶液是“饱 【解析】A.氯化钠溶于水温度几乎无变化， 和溶液”还是“不饱和溶液”。 故选项说法错误。B.溶液中溶质可以是固体、 (2)因为不同物质的溶解度受温度变化影 液体或气体，故选项说法正确。C.选项说法没 响不同，所以采用改变温度使“饱和溶液”与“不 有指明温度，同种物质的饱和溶液不一定比不 饱和溶液”相互转化时的方法也不同。 饱和溶液浓，故选项说法错误。D.有些物质的 典例精析 溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，这些 例1(2024·荆州模拟)下列关于溶液的 物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液；则固 说法中正确的是 体溶质的饱和溶液温度降低时，不一定有晶体 A.氯化钠溶于水，温度明显上升 析出，故选项说法错误。 103中考复习堂堂清·化学 真题演练 C.450℃时，将0.03gNaC1溶于50g超临界 1.(2024·宜昌模拟)下列关于溶液的说法正确 水中形成饱和溶液 的是 ( D.500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比 A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 CaCl2的超临界水溶液浓 B.均一、稳定的液体一定是溶液 核心考点 2 溶解度与溶解度曲线 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 名师在线 D.只有固体和液体可以作为溶质 溶解度概念中的四个要素是同时存在的， 2.(中考·十堰)生活中的下列常见物质不属于 只有四个要素都体现出来了，溶解度的概念和 溶液的是 ( 应用才是有意义的，否则没有意义，这是判断有 A.牛奶 B.生理盐水 关溶解度说法是否正确的关键。溶解度曲线有 C.苏打水 D.碘酒 多种意义和应用，依据溶解度曲线可以判断某 3.(2024·湖北四地联考)《本草纲目》记载：“火 物质在某温度下的溶解度，可以看出物质的溶 药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合…”焰硝经处 解度随温度变化的规律，可以比较不同物质在 理可得到含少量NaCI的KNO3溶液，将其蒸 同一温度下溶解度的大小，还可以确定物质从 发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的 溶液中析出晶体的方法等。 KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线 典例精析 如下图所示。下列说法正确的是 例2(2024·咸宁模拟)溶 A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 如图是甲、乙两种固体物质度 B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCI (不含结晶水)的溶解度曲线， 20 的饱和溶液 下列说法正确的是 0 1 C.KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所 1温度1℃ A.t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大 以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 于乙的饱和溶液溶质质量分数 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaC B.t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得 溶解度/g ↑溶解度/g 100 /KNO 0.08 到65g溶液 0.06 50 C.将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质 NaCl 0.04 NaCl 0.02 -CaCl, 量分数：甲>乙 3060温度/℃ 300400450500温度/℃ D.甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方 第3题图 第4题图 法提纯甲 4.(2024·黄冈模拟)地球深处的水处于超临界 【解析】A.t1℃时，乙物质的溶解度大于甲 状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2 物质的溶解度，所以甲的饱和溶液溶质质量分 和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压 数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，故A错 强下，下列说法正确的是 () 误；B.t1℃时，甲物质的溶解度是20g,所以15 A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2 g甲加入50g水，只能溶解10g的晶体，充分 的溶解度 溶解得到60g溶液，故B错误；C.t2℃时，甲、乙 B.在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都 物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数 随温度升高而增大 相等，饱和溶液中有没有固体剩余，不能确定， 引领学案备考新模式104 所以升温后，溶解度增大，不会析出晶体，溶质 6.(2024·湖北四地联考) +溶解度/g 甲 质量分数不能确定，故C错误；D.甲物质的溶 甲、乙两种固体物质的溶 50 30 解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受 解度曲线如图。下列说 温度变化影响较小，所以甲中含有少量乙，可以 法正确的是 () 14温度/℃ 用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。 A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 真题演练 B.甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方 5.(2023·襄阳)下表是KNO3和NaCI在不同 法提纯甲 温度时的溶解度，据表回答问题。 C.将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃ (不考虑溶剂的挥发)，溶液中溶质的质量 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 60 分数增大 溶解KN013.320.931.645.863.985.5 110 度/gNaC135.735.836.036.336.637.037.3 D.t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中， 充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液 (I)KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而 7.(2024·赤峰)我国北方 溶解度/g (填“增大”或“减小”)。 45 Na.CO 盐碱湖地区有“夏天晒 NaCl (2)20℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5g分 盐，冬天捞碱”的说法，结 别加入10g水中，充分溶解后达到饱和 合NaCO3和NaCl的溶 温度℃ 状态的是 溶液。 解度曲线分析，下列说法正确的是 () (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A.Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高 A.从表中数据可以判断KNO3与NaCI 而持续增大 的溶解度相等的温度在20℃~30℃ B.t2℃，将20gNa2CO3加入50g水中，得到 之间 70g不饱和溶液 B.KNO3的饱和溶液一定不能再溶解 C.两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃，析出 KNO3固体 晶体的质量相等 C.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数 D.“夏天晒盐”得到的是Na2CO3,“冬天捞 一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 碱”得到的是NaCl D.若要从KNO,的饱和溶液中获得 KNO3,可采用冷却热饱和溶液的方法 备考满分演练 (见进阶作业本) 化学核心素养解续 【化学观念】化学观念主要包括：物质是由元素组成的，物质具有多样性，可以分为不同的类 别；物质是由分子、原子构成的，物质结构决定性质，物质性质决定用途；化学变化有新物质生成， 其本质是原子的重新组合，且伴随着能量变化，并遵循一定的规律；在一定条件下通过化学反应可 以实现物质转化等。 105中考复习堂堂清·化学色(4)ZnSO4、FeSO4、H2SO 第13讲金属资源的利用和保护 知识要点梳理 要点梳理1.(2)铝铁2.(1)FeO4(2)Cu2O(3)Al2O33.(2)Fe2 0,Fe,0,(3)Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0,4.(1)水氧气 基础对练1.(1)置换(2)3C0十Fe,0,高温2Fe十3C0,2.(1)①C十 SnO2-Sn+CO2个②形成合金熔点降低(2)SO23.C4.(1)氧气 和水(2)喷防锈漆（或涂防锈油、保持铁制品的干燥、洁净等合理即可） (3)O2、H2O铝能和氧气反应产生致密的氧化铝膜，阻止铝腐蚀(4)隔绝 氧气和水（或隔绝空气和水，答案合理即可） 微点诊断1./2.×3./4./5.×6./ 核心考点解读 典例精析【例1】C【例2】B 真题演练1.B2.1)C+2Cu,08o0℃4Cu+C0.+(2)TiC,+2Mg -定条件Ti+2MgCl,(3)4C0+Fe,0,商温3Fc十4C0,(4)2A,0,道电 4A1+3O2个3.(1)刷漆（合理即可）(2)刷防锈漆（合理即可）4.(1)O2 (2)C,0,H,C5.()金的化学性质稳定(2)3C0+Fe,0,高温2Fe十 3CO2(3)Fe+CuSO4一FeSO4+CuFe、Cu2+铁和硫酸铜反应生成 的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应6.(1)铜（或Cu)(2)硬度 大(3)导热 三阶突破实验 实验考点2：(1)氧气(2)水(3)盐溶液(4)除去水中溶解的氧气 (5)乙(6)使铁钉与空气中的氧气隔绝考点3：氧气水考点4：湿的 钢丝棉有明显锈迹，干的钢丝棉和水中的钢丝棉没有锈迹左高右低 7.C8.B9.氯化铵先快后慢10.(1)①试管②氧气和水(2)Fe+ 2 HCl-FeCl2+H2个(3)表面刷漆、涂油等（合理即可） 物质网络构建 -,1.Cu CuCl2 Cu(OH)2 2.1Cu+2AgNOs-Cu(NO3)2+2Ag ②CuO+C0△-Cu十CO,(合理即可)④CuO+2HCI—CuCL+H,O ⑤CuO+H2SO4CuSO4+HO⑥CuCl2+2NaOH-Cu(OH)2￥+ 2NaCl⑦CuSO4+2 NaOH-Cu(OH)2↓+Na2SO4⑧Cu(OH)2+ 2HCI-CuCl2+2H2O 9Cu(OH)2+H2 SO,-CuSO+2H2O 二、1.Al2O32.①4A1+3O2—2Al2O3②Al2O+3H2SO4—Al2 (SO4)3+3H2O③2A1+6HCI-2A1Cl+3H2↑④2A1+3H2SO4 A12(SO4)3+3H2↑⑤Al2O3+6HC1—2A1C13+3H2O⑥2A1+ 3CuSO=3Cu+Al2(SO)3 第九单元溶液 第14讲溶液和溶解度 知识要点梳理 -23 要点梳理2.均一稳定混合5.快多种溶质溶液10.(3)一定 饱和12.(1)溶质溶剂14.(2)①溶质溶剂②温度压强(3)减 小增大 基础对练1.C2.C3.(1)溶剂种类(2)溶质种类4.D5.C6.C 7.D8.压强36.09.D10.D 微点诊断1.×2.×3.×4.×5.√6./7.√8.×9./ 10.×11.×12./ 核心考点解读 名师在线一定温度一定量的溶剂 典例精析【例1】B【例2】D 真题演练1.C2.A3.C4.C5.(1)增大(2)KNO3(3)AD6.B 7.B 第15讲溶质质量分数及其计算 知识要点梳理 要点梳理 36g×100% 3.100g+36g 基础对练1.C2.AD3.(1)A(2)B(3)B 微点诊断1.×2.×3./4.×5.× 核心考点解读 典例精析【例1】AC【例2】(1)t1(2)1:2(3)b>a>c(4)①③⑤ 真题演练1.B2.(1)47(2)10(3)5(4)20%3.B4.C5.(1)= (2)丙(3)C6.(1)硝酸钾(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂等(3)28. 6%(4)①③④ 三阶突破实验 实验考点3：(1)溶质的质量水的体积考点4：溶质不纯、天平称量时 “左码右物”（使用游码）等仰视量筒读数、烧杯内壁有水等所用天平砝 码已生锈或沾有污渍等俯视量筒读数等 7.(1)②①⑤③④①(2)广口瓶4.5(3)C凹液面的最低处(4)加 速溶解(5)50508.c9.B10.A11.D 三阶突破实验 实验考点2：(1)溶解(2)过滤(3)蒸发考点3：搅拌，加速溶解引 流搅拌，防止液体飞溅转移固体考点5：①除去MgCl2(Mg2+) MgCl2+2 NaOH -Mg(OH)2￥+2NaCl②除去NaSO4(SO) NaSO4+BaCl2-BaSO4￥+2NaCl③除去CaCl2和过量的BaCl2(Ca 和步骤②引入的Ba+)BaCl2+Na2CO3BaCO3￥+2 NaCl CaCl2+ NaCO,CaCO3￥+2NaCl④除去Naz CO3、NaOH(CO、OH) 2HC1+Na2 COs -2NaCl+H2 O+CO2 HCI+NaOH-NaCl+H2O 12.D13.(1)玻璃棒(2)CaCO:(3)NaOH和NaCO14.(1)②①③ (或②③①或③②①)(2)2NaOH+MgCl2—Mg(OH)2￥+2NaCI(3) 除去CaCl2和过量的BaCl2(4)2HCl+Na2CO32NaCl+HO+CO 个、HC1+NaOH-NaC1+H2O(5)蒸发结晶9415.(1)Mg(OH)2 -24