第9单元 溶液-【练客中考】2026年安徽新中考化学知识精讲

第九单元 溶液 教材知识精讲 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的① ② 的混合物 (2022.11B) ③ 性：溶液各部分的组成、性质、浓度完全一致 特征④ 性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质和溶剂不分离 溶液 的特 混合物：溶液至少由两种物质组成 征与 溶质：被溶解的物质，可以是固体，也可以是气体或液体 组成 组成 溶剂：能溶解其他物质的物质，⑤ 是最常见的溶剂，酒精、汽油等也可 作溶剂 【知识拓展】物质在水中溶解时生成自由移动的离子，使得溶液能够导电，如食盐 水（氯化钠在溶液中是以⑥ 和⑦ 的形式存在)；若物质溶于水 时以分子形式存在，则此物质的水溶液不导电，如蔗糖溶液(2023.5C) 研究方法：控制变量法 实验设计： 高锰酸钾 溶液的 影响物质溶解性的国素： 溶液及其应 形成 ①溶质的性质 (5年4考) ②溶剂的性质， 物质 水 汽油 水 汽油 ③外界条件，如温度、压强等 用 溶解 5年4 性的 实验现象和结论： 比较 溶质 溶剂 现象 结论 碘 水 碘几乎不溶于水 同一物质在不同溶剂 碘 汽油 碘溶于汽油，溶液呈深红色 中溶解性不同；不同 高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫色 物质在同一溶剂中的 高锰酸钾 汽油 高锰酸钾不溶于汽油 溶解性不同 吸热：物质溶解时溶液的温度⑧ ,如NH,NO3固体 溶解时 的吸放 放热：物质溶解时溶液的温度⑨ ,如NaOH固体、浓H,S0 热现象 【易错易混】氧化钙遇水放出热量，是因为氧化钙与水发生了反应 吸放热不明显：物质溶解时溶液的温度变化不明显，如NaCl、蔗糖 农业生产：植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收，如无土栽 培的蔬菜依靠营养液生长等 溶液的 化工生产：在溶液中进行的化学反应通常比较快，如将固体反应物溶解，然后将这些溶 应用 液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行等 医疗：常用的葡萄糖溶液、生理盐水、医用酒精和各种眼药水等，都是根据人体的生理需求配 制的溶液(2025.4B) 75%的乙醇溶浓 定义：在一定⑩ 下，向一定量① 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时， 斋 饱和 所得到的溶液叫作这种溶质的② ;还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种 溶液 溶质的B 与不 「a.若溶液中有未溶解的溶质，则该溶液一定为④ (填“饱和”或“不饱和”，下 考 饱和判断 同)溶液 溶液 方法 b.若溶液中无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中加入少量该溶质，充分搅 拌后，若不溶解，则该溶液为⑤ 溶液，反之则该溶液为⑥ 溶液 安徽化学知识精讲 35 饱和 a.改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 溶液 不饱和溶液 增加溶质或蒸发溶剂 相互 饱和溶液 ① 与不 转化 b.改变温度（升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势） 饱和 降低温度 升高温度 溶液 上升型：不饱和溶液 饱和溶液下降型：不饱和溶液 升高温度 降低温度 饱和溶液 定义：溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶 r⑧ :适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠 结晶 方法 四 :适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，如硝酸钾K0,属于复合肥 粗盐中难溶性杂质的去除（祥见P38“重点实验发吴”） 固体溶解度 气体溶解度 通常指该气体在压强为101kPa和 在一定②四 下，某固态物质在 一定4四 时，在1体积水里 固体 概念 @ g溶剂里达到② 溶解达到巧 时的气体 溶解 状态时所溶解的3 6 度与 溶解度（必考 气体 内因 溶质、溶剂本身的性质 气体本身的性质和溶剂种类 溶解 温度：多数固体物质的溶解度随温度 影 温度：随温度的升高而②四 ； 度 升高而⑦ ,如KNO3;少数固体 压强：随压强的@ 而增 素 外因 物质的溶解度受温度变化的影响不大， 大，如打开汽水瓶盖，汽水会自动 如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温 喷出 度升高而②四 ,如Ca(0H)2 度 如：CaCO,Ca(OHl2 NaHCO3NaCl 固体溶解度(20℃时)与溶解性的关系： 一难溶上微溶十可溶斗-易溶一 0.01 1 10溶解度/g 「a.曲线上的点表示一定温度下某物质的溶解度，如A点表示① 点山.两条曲线的交点表示某温度下两种物质的溶解度相等，如B点表示1，℃时，甲，丙两 溶 种物质的溶解度相等 度 ra.陡升型：物质的溶解度随温度升高而显著增大（如甲） ↑溶解度/g,甲 线b.缓升型：物质的溶解度受温度变化的影响不大（如乙） c.下降型：物质的溶解度随温度升高而减小（如丙） a. 曲线下面的区域：所有点均表示溶液为该物质的2 溶液 丙 面b.曲线上面的区域：所有点均表示溶液为该物质的3 条 温度/℃ 液，且有未溶解的固体 （练习：详见P37 定义：溶液中溶质的质量分数是@ 与5 之比 “即时训练”) 溶质的 所有溶液：溶质的质量分数= 溶质质量 溶质质量 ×100%= 溶液质量 量 计算 溶质质量+溶剂质量×100% 溶解度 饱和溶液：溶质的质量分数= 溶解度+100g ×100% 数 溶液的依据：稀释前后，溶液中网 的质量不变 考 稀释 计算公式：m浓·0浓=m精·0稀(0表示溶质的质量分数，m溶液=P溶液V溶液) 定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见P37“重点实验攻关”） 36 安徽化学知识精讲 即时训练 1.如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法错误的是 溶 KNO A.20℃时，KN03的溶解度为31.6g 63.9 40272 度6 B.a点处KNO,和NaCl两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 NaCl 20L 31.6 C.40℃时，100g水中可溶解63.9gKN03固体 D.0℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7% 20406080温度/℃ 拓展判断++++++++++++++++++ (1)NaCl的溶解度受温度变化影响较小 (2)40℃时b点的NaCl溶液是不饱和溶液 ( ) (3)将40℃时的KNO3溶液降温至20℃，溶液一定饱和 (4)将等质量的NaCl、KNO3饱和溶液从40℃降温至20℃，析出晶体较多的是NaCl ( (5)NaCl中混有少量的KNO,时，提纯NaCl的方法是降温结晶 ( 重点实验攻关 实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（必考） ©@ 1.用固体配制溶液（配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液） 实验 天平、称量纸、① 、药匙、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸 用品 馏水 NaCl 实验 计算 需要氯化钠的质量为② g,水的质量为③ g(px=1 g/cm) 步骤 称量 用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中 量取 选用量程为④ mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用⑤ 不断搅拌，使氯化钠完全溶解搅拌的目的：加速溶解 装瓶贴 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称 标签 和溶液中⑥ ),放入试剂柜 溶质质量⑦ a.氯化钠固体中含有杂质； (填“增大”或“减 b.固体试剂倒入烧杯时，部分撒在外面或纸上有残留 溶质质量 小”，下同) c.称量前天平未调零，指针向左偏转； 分数偏小 a.量取水时仰视读数； 误差 溶剂质量⑧ b.烧杯内壁有水 分析 a.称量前天平未调零，指针向右偏转； 溶质质量⑨ 溶质质量 b.所用砝码已生锈或沾有污渍 分数偏大 溶剂质量⑩ a.量取水时俯视读数； b.量取的水没有完全转移到烧杯中 安徽化学知识精讲 37 2.用浓溶液配制稀溶液[用已配好的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3),配制50g溶质质量 分数为3%的氯化钠溶液] 计算 需要质量分数为6%的氯化钠溶液① g(体积约② mL),水 B g(体积④ mL) 实验 步骤 量取 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 混匀 用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 装瓶贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签，放入试剂柜中 误差 溶质质量分数偏大 量取浓溶液时仰视读数，量取水时俯视读数 分析 溶质质量分数偏小 量取浓溶液时俯视读数，量取水时仰视读数 实验2 粗盐中难溶性杂质的去除(5年4考) ③AO 实验原理 除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的⑤ 不同 烧杯、⑥ 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天 实验用品 平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水 取一定量 称量 溶解过滤 蒸发 的粗盐 用天平称取5g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10L水的烧杯中，边加边用 溶解 ⑩ 不断搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止；称量剩下的粗盐，记为m1g 实验步骤 过滤 将粗盐水用玻璃棒引入过滤器中过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅 蒸发 拌溶液，当⑧ 时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液 蒸千 产率 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后记为m2g,则产率= ×100% 计算 5g-m18 得到的精盐是混合物 (1)溶解、过滤、蒸发过程中都用到玻璃棒，其作用分别是： 溶解：⑨ 过滤：① 蒸发：@ 实验操 (2)在进行过滤操作时，若过滤速度过慢，其原因可能是②② 作分析 ;若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，可 能的原因是3 (3)在溶解和过滤操作之间可增加“溶液静置”的步骤，其目的是②四 a.蒸发滤液时，液滴飞溅；b.从蒸发皿中转移固体时，固体撒落；c.过滤时漏 产率偏低 斗内仍有少量液体残留，就停止过滤；d.称量精盐质量时“左码右物”且使用 误差分析 了游码 产率偏高a.过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损；b.蒸发时未充分蒸干 38 安徽化学知识精讲 方法导引物质的分离 分析混合物成分 比较各成分的性质差异 明确分离方法 粗盐成分： 溶解性比较： 分离方法： 氯化钠、可溶性杂质 ①氯化钠和可溶性杂质溶解度较 溶解、过滤、蒸 难溶性杂质 大，难溶性杂质溶解度较小。 发结晶 ②氯化钠和可溶性杂质在相同温 度时，溶解度有差异 分新混合物成分 参即时训练 2.小红暑期去工厂进行社会实践，工厂的师傅请她帮忙设计方案分离回收铝粉、银粉和铁屑的混合 物，她根据所学知识设计以下实验方案：①用磁铁吸引混合物；②向吸引后的剩余物中加人足量 稀盐酸；③过滤并分别处理滤渣和滤液。下列对实验方案的分析中，错误的是 比较各成分的性质差异 明确分离方法 选项 实验步骤 分析结论 A 步骤① 可分离出铁屑 B 步骤② 产生气泡说明剩余物中存在铝粉 C 步骤③ 洗涤、烘千滤渣可得到银粉 D 步骤①②③ 该实验能验证铝、铁、银的金属活动性顺序为铝>铁>银 课堂笔记 安徽化学知识精讲 39第八单元金属和金属材料 课时1金属及其化学性质 建构物质转化关系 -、1.Fe,03 2.①3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(合理即可) ②3Fe+20,点燃Fe0, ③4C0+Fe,0, 高退3Fe+4C0,(合理即可) ④Fe+H,S04—FeS04+H2↑（或Fe+2HCl FeCl,+H,↑) ⑤Fe,0,+3H,S0,=Fe,(S0)3+3H,0(合理即可) ⑥Fe+CuSO,==FeSO,+Cu(合理即可) 二1.C0 2.①2Cu+0,△2Cu0 ②H,+CuO二=Cu+H,O(合理即可) 3Cu +2AgNO3=Cu(NO3 )2 +2Ag ④2NaOH+CCl2Cu(OH)2↓+2NaCl(合理 即可) ⑤Fe+CuSO,=FeSO0,+Cu(合理即可) ⑥Cu0+H2S04=CS0,+H20 教材知识精讲 ①纯金属②合金③导电④导热⑤延展 ⑥银白⑦红⑧黄⑨金属⑩非金属①含 碳量不同②混合物B铜片④化合⑤4A1+ 30,=2A1,0,⑥发出耀眼的白光，放出大量的 热，产生白烟，生成白色固体①2Mg+0,点燃2Me0 ⑧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 @3Fe+20,点燃Fe,0,2Cu+0,△2Cu0 ①铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化②②置换 3Mg+2HCI—MgCL2+H2↑4Zn+2HCI ZnCl2+H2↑浅绿6Fe+2HCl=FeCL2+ H,↑⑦置换⑧铁表面有红色固体析出，溶液由蓝 色逐渐变为浅绿色9Fe+CuSO,-一FeSO,+Cu 0蓝①Cu+2AgN0,=Cu(N03)2+2Ag②红 3Zn Cu(NO3 )2 =Zn(NO3 )2+Cu Mg 5Zn Cu⑦Ag8减弱9化合物⑩单质①强 2强⑧强④强5弱 课时2金属资源的利用和保护 教材知识精讲 ①Pe,02Fe,0,BC0④C+0,商c0, 5C+C0,商温2C0⑥3C0+Fe0,商遥2Fe+3C0, ⑦水蒸气⑧氧气⑨Fe,0,+6HCl一2FeCL,+ 3H,0[或Fe,03+3H,S0,-=Fe2(S04)3+3H0] 安徽化学参 ⑩隔绝空气（或氧气）或水①涂油（合理即可） 重点实验攻关 ①空气（或氧气）②水（或水蒸气）③空气（或氧 气)和水（或水蒸气）④除去铁钉表面的污物和氧 化物⑤除去溶解在水中的氧气⑥防止空气中的 氧气再次溶解到水中⑦试管Ⅱ中植物油不能完全 隔绝空气（或氧气）、试管Ⅲ中干燥剂量不足（合理即 可)⑧铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化⑨水 (或H,O)0湿钢丝棉有明显锈迹，干钢丝棉和水中 的钢丝棉没有锈迹①左高右低 第九单元溶液 教材知识精讲 ①均一②稳定③均一④稳定⑤水⑥Na (或钠离子)⑦C1ˉ（或氯离子）⑧降低⑨升高 ⑩温度①溶剂②饱和溶液B不饱和溶液 ④饱和⑤饱和⑥不饱和⑦增加溶剂 ⑧蒸发结晶⑨降温结晶（或冷却热饱和溶液） 知 ②0温度①1002饱和3质量4温度5饱和 识 状态26体积2⑦增大28减小29减小30增大 精 团，℃时，甲物质的溶解度为50g2不饱和 讲 3饱和4溶质质量5溶液质量⑦溶质 :即时训练 1.D 【拓展判断】(1)V(2)×(3)×(4)× 5)× 重点实验攻关 ①烧杯、玻璃棒、量筒②3③47④50⑤玻璃棒 ⑥溶质的质量分数⑦减小⑧增大⑨增大 ⑩减小①25224B25④25⑤溶解性 6玻璃棒⑦玻璃棒⑧蒸发皿中出现较多固体 ⑨搅拌，加速溶解④引流，防止粗盐水冲破滤纸或 溅出①搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ②滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）3滤纸破损 (或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边 缘)②4使颗粒较大的不溶性杂质沉降，加快过滤速度 :即时训练 2.D【解析】铁能被磁铁吸引，步骤①用磁铁吸引 可分离出铁屑，A正确；铝能与稀盐酸反应生成氢 气，银与稀盐酸不反应，步骤②加入稀盐酸产生气 泡，说明剩余物（铝粉、银粉）中存在铝粉，B正确： 步骤②中铝与稀盐酸反应，银不反应，过滤后滤渣 是银，洗涤、烘干滤渣可得到银，C正确；步骤①分 离出铁，步骤②中铝能与稀盐酸反应（铝在氢前）， 银不能与稀盐酸反应（银在氢后），能得出金属活 动性：铝>氢>银，但无法验证铝和铁、银和铁的 金属活动性顺序：D错误。 考答案及解析 19