第5单元 微专题3 质量守恒定律的应用-【名师学案】2026年中考化学复习堂堂清

15.Mg+2HCI-MgCl2 +H2 16.Fe+CuSO =Cu+FeSO 17. 2Al+3CuSO-3Cu+Ak(SO,)3 18.Cu+2AgNO3 -2Ag+Cu (NO)2 19.CuO+H2 SO -CuSO,+H2 O 20.Fe2 O3+3H2 SO,- Fe2 (SO,)3+3H,O 21.HC1+NaOH -NaCl+H2 O 22.2HC1+Mg (OH)2-MgCl2 +2H2O 23.AgNO3 +NaCl-AgCl+NaNO3 24. Na2SO4+BaCl2—BaSO4￥+2NaC125.HCl+AgNO3—AgCl￥+ HNO3 26.H2 SO,+BaCl2=BaSO+2HCI 27.CaCl2+Na2 CO3- CaCO3+2NaCl 28.Naz CO,+2HCI -2NaCl+H2 O+CO2 29. NaHCO3+HCI =NaC1+H2O+CO2 30.2NaOH+CuSO,=Cu (OH)2+Na2 SO 31.Ba(OH)2+CuSO,=BaSO+Cu(OH)2 32.Na2 CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 33.CO2+2NaOH- Na,C0,十H,034.Fe,0,+3C0商温2Fe十3C035.CH,十20，点燃C0, +2H,036.C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,037.2H,+SiC,高温si+ 4HC138.C+H,0高温C0+H239.Cu(0H)2(C0)2△3Cu0+2C0, ◆+H,040.2Na,O,+2C0,-2NaC0,+0,41.2NaC1O,高温2NaC1 +3O2个 42.4NH,十30，点燃2N2十6H,0 43.(1) 催化剂 ○碳原子 光照 ●氧原子 。氢原子 反应前 反应后 (2)混合物C0、H,0(3)C0,+2H,0催化剂 CH4+2O2 光照 微专题3质量守恒定律的应用 1.N22.D3.C4.B5.C6.B7.C8.C9.C10.C11.C12.D 微专题4微观示意图 重难点精讲【例】(1)化合物(2)CO (3) 催化剂 。氢原子 ○碳原子 0 现氧原子 (4)4：11(或11：4)C、H(5)CH4+CO2 催化剂2H,十2C0不属于 (6)数目 重难点精练1.(1)汞(2)1个氧分子(3)SO2(4)1:1(5)HgS+O2 △S0,+Hg2.(1DC0,(2)4:9(或9：4)(3)CH,+2H,0催化剂 CO2+4H2(4)AD3.B4.C5.B6.(1)氮肥(2)3：7(3)CO2+ 2NH,一定条件C0(NH,),+H,0(4)A7.(1)原子(2)H,0化合物 (或氧化物等)(3)3：1(4)3：1(5)C0,十3H,催化剂CH,0+H,0 -18一微专题3质量 【新课标链接】质量守恒定律的应用是各地 中考的必考内容，主要考查的内容包括：① 推断反应物或生成物的化学式、元素组成 或相关系数；②根据质量守恒定律确定反 应前后物质的质量和相对分子质量；③有 关密闭容器中反应数据（质量或物质的质 量分数或坐标数据等)的处理。 重难点精练 类型1推断物质的化学式或化学计量数 1.(2024·郧阳模拟)2024年5月3日，长征五 号火箭携带重达8吨多的嫦娥六号月球探测 器，从中国文昌航天发射场成功发射。发射 “嫦娥六号”的火箭用偏二甲肼(C2HN2)和 四氧化二氨(N2O4)作常规推进剂，其完全反 应的化学方程式为C,H,N十2N,O,点燃3X +2CO2+4H2O,则X的化学式为 2.(2024·吉林)海洋资源的综合利用是解决人 类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电 解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl+2X 通电2NaOH十H2◆十C,个。下列说法正确 的是 () A.X的化学式为O2 B.NaCl和Cl2中氯元素化合价都为0 C.该反应基本反应类型是分解反应 D.生成的H2是一种清洁的高能燃料 类型2确定物质的质量与相对分子质量 3.在反应A十3B—2C十3D中，已知2.3gA 跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已 知B的相对分子质量为32，则C的相对分子 质量为 A.88 B.48 C.44D.16 4.在反应X+2YR+2M中，已知X和Y 的相对分子质量之比为1：2，当1.6gX与 守恒定律的应用 Y恰好完全反应时，生成4.4gR,则在此反 应中Y与M的质量比为 () A.1:1B.16:9C.9:22D.9:16 5.在化学反应A十2B-C+2D中，已知16g A与64gB恰好完全反应，生成C和D的质 量比为11：9，又知B的相对分子质量为32， 则D的相对分子质量为 () A.9 B.12 C.18 D.36 类型3推断反应物或生成物的元素组成 【方法突破】推断某物质中所含元素种类时，以质量守 恒定律为基础进行分析。如果未知物在氧气中燃烧， 产物已知，求该未知物中所含的元素种类时，根据生 成物中所含元素种类，可知该物质中一定含有生成物 中所含的元素（氧元素除外），对于是否含有氧元素， 则需要通过计算来进行判断时，若某物质总质量等于 已推元素质量总和，则不含氧元素，若该物质总质量 大于已推元素质量总和，则含氧元素。 考向1无需定量计算 6.(2024·樊城模拟)《天工开物》中记载了用黏 土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反 应的微观示意图（其中“●”“○”和“○”分别 代表不同元素的原子)。则微粒X中() ●+x高温，●0+O0 A.只含有“O” B.一定含有“○”和“○” C.一定含有“●”和“○” D.一定含有“●”“O”和“○” 7.“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全 被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用 率为100%。一定条件下，CO和H2可以按 照不同比例反应，只生成一种产物就能实现 “绿色化学”，这种产物不可能是 () A.甲醛(CH2O) B.甲醇(CHO) C.乙醇(C2HO) D.乙酸(C2H4O2) 引领学案备考新模式56 考向2需要定量计算 8.(2024·黄冈模拟)现有8gA和足量B在一 定条件下充分反应，生成22gC和18gD,则 参加反应的A和B的质量比是 A.4:11B.1:2C.1:4D.11:9 9.(2024·成都金牛区期末)某同学为了探究 甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将 其混合后在密闭容器中高温加热一段时间， 检测其中部分物质的质量，并与加热前比较 (如下表所示)。 物质 甲 丙 反应前的质量/g 2 30 6 3 反应后的质量/g 12 2 24 下列判断错误的是 A.x=3 B.丁可能是该反应的催化剂 C.参加反应的甲和丙的质量比是1：2 D.容器内发生的是分解反应 类型4密闭容器中反应的数据处理问题 【方法突破】 1.题目中未知数值的确定：根据反应前物质的质 量总和及反应后物质的质量总和，计算出未知量。 2.反应物、生成物、催化剂或杂质的确定： (1)反应前后质量增加→生成物； (2)反应前后质量减少一→反应物； (3)反应前后质量不变一→催化剂或未参与反应 的杂质。 3.反应类型的确定：根据2的判断写出反应的表 达式，进而确定反应类型（只能判断出分解反应和化 合反应)。 4.物质类别的确定： (1)化合反应的生成物一定是化合物： (2)分解反应的反应物一定是化合物； 5.质量比的确定： (1)反应物减少的质量之比参加反应的反应 物质量比； (2)生成物增加的质量之比→反应生成的生成 物质量比。 【注意】若将题中数据的呈现方式由表格换为柱 装图或饼状图、坐标曲线类等其他形式，则其解题思 路相同。 57中考复习堂堂清·化学 10.(2024·云南)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四 种物质，在一定条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量如表所示。下列说法错 误的是 ( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A.a=13.6 B.甲和丙为反应物 C.该反应是化合反应 D.甲、乙发生改变的质量比为7：22 11.(2024·龙东)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四 种物质，在一定条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量分数如图所示。下列说 法错误的是 () 丁10% 6%、 甲 丙 14% 甲 40% 42% 70% 8% 反应前 反应后 A.该反应基本反应类型为化合反应 B.该化学反应中乙、丙质量比为3：17 C.物质丙可能为单质 D.物质丁可能是该反应的催化剂 12.(2024·武威)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四 种物质，在一定条件下发生化学反应，测得 反应前后有关数据如下： 物质 甲 少 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A.表中待测数值是20 B.物质乙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应中甲与丙变化的质量比为5：2