抢分10 综合计算题（第21题）（抢分专练）（广东省卷专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦广东中考化学第21题综合计算，构建“题型分类-方法提炼-情境应用”三维体系，以守恒思想和关系式法为核心，系统整合四类题型解题模板。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |生产制备类|4题|守恒思想、关系式法、陌生方程式书写|以质量守恒定律为基础，关联工业流程转化与纯净物计算| |实验类|4题|差量法、催化剂影响分析、变质程度计算|结合实验装置与质量变化，强化实验数据与方程式的关联| |坐标图像类|4题|四步法（看轴-看点-看线-写式）|通过图像拐点与反应进程对应，深化数形结合思维| |表格分析类|4题|数据对比、反应进程判断、恰好反应数据选择|基于多组数据规律分析，培养证据推理与数据应用能力|

抢分10 综合计算题（第21题）（广东专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广东3年真题 抢分依据 命题预测 生产制备类 2025年第21题 2024年第21题 2023年第21题 广东中考第21题综合计算题十年十考，分值稳定在10分，是试卷的压轴大题。近三年计算题呈现“背景情境化、载体多样化、思维层次化”的演变趋势，但核心始终围绕质量守恒定律和化学方程式计算展开。计算难度中偏低，计算要求相对直观简洁，解题步骤清晰、分值明确。通过系统掌握文字叙述题、图表题、流程题、多步转化题四种类型的解题模板，规范计算格式，熟练运用“关系式法”和“元素守恒思想”，学生可在最后一题稳定拿下较高分数，实现提分目标。 预测2026年广东中考第21题将继续以真实情境为载体，紧扣广东特色产业（新能源汽车、海洋化工、循环经济）和国家双碳战略，考查化学方程式书写与相关计算。预计题型仍以“多步转化”和“工艺流程”为主，同时会注重图表数据的分析与应用。计算难度稳中有升，强调解题过程的完整性和规范性。备考应回归教材核心方程式，强化图表数据读取训练和多步反应关系式法，做到“基础题不失分，难题能得分”。 实验类 坐标图像类类 表格分析类究 1.根据化学方程式计算的一般解题步骤 （1）根据题意设未知量（注意单位的书写要求，设未知数时不带单位，具体质量带单位，在计算中注意单位统一）。 （2）根据题意写出正确的化学方程式（一定要注意配平，否则会导致计算结果错误）。 （3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量（各有关物质的相对分子质量必须计算准确，且注意乘以化学式前面的化学计量数）。 （4）列出正确的比例式（代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量）。 （5）求未知量。 （6）写出简明的答案（格式要规范、完整）。 2.生产制备类计算题解题思路与技巧 （1）核心方法：生产制备类计算最核心的思想是守恒（质量守恒与元素守恒）和关系式法，将工业流程转化为化学方程式，切忌被冗长的背景描述吓住，应先关注方程式中“反应物→生成物”的质量对应关系。 （2）纯净物质量计算：若原料含杂质，必须用“纯净物质量 = 样品质量 × 纯度”。多步反应时，可用关系式法，通过中间产物建立起始原料与最终产物的直接比例关系。涉及多个反应或无法直接写方程式时，改用元素守恒法求解。 （3）制备条件与图表分析：工艺流程常配有温度、压强等条件曲线。要先确认横纵坐标含义，再找出目标产物产率最高的条件区间，结合曲线形状变化回答选择依据。 （4）陌生方程式书写：对于题干给出的陌生反应，根据反应物和产物信息配平，注意检查原子守恒及反应条件标注（如“高温”“通电”）。 3.实验类计算题解题思路与技巧 （1）差量法：这是实验类计算的核心技巧。若题目给出反应前后装置总质量的变化，可根据质量守恒定律确定减少的质量就是生成气体的质量，直接用于后续比例式计算。具体步骤： 第一步：确定理论差量（反应前后理论减少量，通常为生成的气体或沉淀质量） 第二步：确定实际差量（题目给出的质量差） 第三步：根据化学方程式中物质与差量的比例关系列式计算 （2）催化剂的影响：若反应使用了催化剂（如MnO₂），催化剂在反应前后质量不变，不参与方程式计算，但在计算总质量时需计入。 （3）变质程度计算：求解部分变质问题，先根据变质产物量反推已被消耗的原物质量，再与原样品总质量比较得出结论。需特别注意检验变质程度时，所加试剂必须“过量”。 4.坐标图像类计算题解题思路与技巧 第一步：看轴——看清横坐标、纵坐标的含义，横坐标是反应时间、温度还是加入试剂的质量，纵坐标是质量、质量分数还是pH值。 第二步：看点——找到图像的起点（反应是否立即开始、起始值是否合理）、拐点（恰好完全反应的时刻、转折产生新物质的节点）、终点（反应结束时对应的数值）。 第三步：看线——观察图像的变化趋势，上升（增加）还是下降（减小）、先快后慢还是匀速变化。 第四步：写式——锁定反应方程式，明确不同线段对应的是哪个化学变化过程。若图像对应多步反应，务必分段分析各阶段所发生的变化。 5.表格分析类计算题解题思路与技巧 第一步：对比数据——分析每次实验中反应物消耗量、生成物产量的变化规律。寻找关键的变化点，判断哪一组数据是恰好完全反应。 第二步：判断反应进程——“变”中找“不变”，例如连续加入酸但生成气体质量不再增加，说明酸已过量，反之亦然；同质量同种反应物的多组实验，生成产物质量最小的组往往是反应物最少或不足的那组。 第三步：确定计算依据——应根据酸不足或样品不足的条件，选择恰好完全反应时的那一组数据进行计算，确保所选数据对应反应中物质全部转化。通常题干提供的表格中，最后（或某中间）一组数据对应某一反应物恰好完全消耗的时刻。 第四步：计算——利用差量法计算生成的气体或沉淀质量，然后代入方程式进行比例计算。 【地区特色关注】 新能源科技与绿色化工关联综合计算：结合广东新能源汽车（甲醇汽车减排）、海洋资源开发（海水提镁、提钾）、循环经济（赤泥提铁、废渣利用）等区域产业特色，以及国家双碳战略（CO₂加氢制甲醇、碳捕集封存），考查化学方程式计算、图表数据分析、元素守恒在多步转化中的应用，是第21题中高频出现的广东本土高新科技关联实践考点。 抢分01 生产制备类 1．（2026·广东·一模）一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。 (1)上述含铁氧化物中含氧量最高的是_____(填化学式)。反应器2中，反应过程中氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)反应器1中反应为：完全还原160 kgFe2O3，理论上需消耗CH4的质量是多少？(写出计算过程) (3)图所示工艺原理中，可循环利用的物质是_____（填化学式）。 (4)不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图2所示。若某次实验使用Fe15Cu5Al载氧体制H2： i．使用10 kg该载氧体，实际收集到含H2的混合气体总质量为_____g。 ii．若制得的混合气体中含有杂质CO与CO2，将其作为燃料，完全燃烧共O2消耗的质量为230.56 g，则该混合气体中含有的CO2质量为_____g。 【答案】(1) Fe2O3 降低 (2)解：设理论上需要消耗CH4的质量为x     解得： 答：理论上消耗​的质量为12 kg。 (3)Fe2O3 (4) 30（或30.0） 0.92 【详解】（1）分别计算三种含铁氧化物中氧元素的质量分数： FeO：；Fe3​O4​：；Fe2​O3​： ，因此含氧量最高的是Fe2​O3​。 反应器2中，反应物H2​O中H为+1价，生成物H2​是单质，H为0价，因此氢元素化合价降低。 （2）详见答案。 （3）由流程图可知，反应最终重新生成Fe2​O3​，可以回到反应器1重新利用。 （4）i.由图2可知，Fe15​Cu5​Al的H2​产量为2.88 g/kg载氧体，H2​纯度为96%。 10 kg载氧体生成H2​的质量为：2.88 g/kg×10 kg=28.8 g，因此混合气体总质量为。 ii.H2​质量为28.8 g，H2​燃烧消耗O2​质量：，，因此杂质中CO总共消耗O2​质量为230.56 g-230.4 g=0.16 g，杂质的总质量为30 g-28.8 g=1.2 g。 设CO质量为， ，解得 因此CO2​质量为1.2 g-0.28 g=0.92 g。 2．（2026·广东珠海·一模）甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据图分析，CO单位排放量较高的是_________汽车。每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为_______g。 (2)CO2制备CH3OH的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O。 ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)属于________（填字母）。 a.氧化物        b.化合物        c.合金           d.混合物 ⅱ.若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程)_______ ⅲ.实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kgCO2，则制得CH3OH的质量为________kg。 【答案】(1) 汽油 23 (2) ab 解：理论上至少需消耗CO2的质量为x x=66t 答：理论上至少需消耗CO2的质量为66t。 56 【详解】（1）根据柱状图数据：单位排放量汽油汽车（）远高于甲醇汽车，因此单位排放量较高的是汽油汽车。 每行驶，甲醇汽车总排放量为，汽油汽车为，减少排放的质量为。 （2）ⅰ三氧化二铟（）是由不同种元素组成的纯净物，属于纯净物中的化合物，是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于化合物中的氧化物；合金是一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。 ⅱ见答案。 ⅲ根据反应前后碳元素质量守恒：中碳元素总质量=。 设制得的质量为，由质量分数关系可知=。 则： 。 解得：。 3．（2026·广东江门·一模）为降低电子废弃物的污染，科研人员提出了一种回收金属铜的方法——“两段浸出法”(酸浸/碱浸)，该工艺的流程如图所示。 (1)酸浸池中发生反应的化学方程式为________，属于_______反应(填基本反应类型)。 (2)酸浸时铅的浸出率较低，需进一步碱浸处理。碱浸时发生反应的化学方程式为：，假设用该方法处理207吨铅，理论上需要消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程) (3)传统炼铜常以黄铜矿(主要成分为，其他成分不含铜元素和硫元素)为原料，炼铜过程中黄铜矿的硫元素全部转化为。若改用“两段浸出法”获得1吨铜，理论上可减少排放的质量为_____吨。 【答案】(1) 置换 (2)解：设理论上需要消耗氧气的质量是x x=16t 答：理论上需要消耗氧气的质量是16t。 (3)2 【详解】（1）废电路板中的金属有Cu、Al、Pb，其中铝能与稀盐酸反应，铜和铅不反应（或反应极慢），因此酸浸池中发生的反应为铝与盐酸的置换反应：； 该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应。 （2）见答案。 （3）黄铜矿的主要成分为，其中铜元素与硫元素的质量比为，因此获得1吨铜时，黄铜矿中硫元素的质量为1吨。根据题意，硫元素全部转化为SO2，因此生成SO2的质量为，“两段浸出法” 不产生SO2，因此理论上可减少排放SO2的质量为2吨。 4．（2026·广东珠海·一模）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图： (1)流程中酸洗的目的是除铝箔表面氧化物，如果用物理方法除去可以是_____________。 (2)“化学镀铜”过程，溶液中增加的金属离子是_______(写离子符号)，镀铜后金属的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图：pH为_________时效果显著。 (4)铜铝双金属材料中铜能催化铝还原硝基苯，提高降解率。则该过程中，铜的质量和_______不变。 (5)用H2也可还原硝基苯为苯胺(C6H7N)，反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺理论上消耗H2的质量是多少?(写出计算过程)。 【答案】(1)砂纸打磨 (2) Al3+ 增大 (3)2 (4)化学性质 (5)解：设制得100kg纯度为93%的苯胺理论上消耗H2的质量为x。 答：制得100kg纯度为93%的苯胺理论上消耗H2的质量为6kg。 【详解】（1）铝箔表面的氧化物是致密的氧化铝薄膜，可以用砂纸打磨。 （2）化学镀铜时，铝与硫酸铜发生置换反应：，溶液中增加的金属离子是Al3+； 反应中，每54份质量的Al反应生成192份质量的Cu，固体质量增大，因此镀铜后金属的质量增大。 （3）从柱状图可以看出，pH为2时，硝基苯降解率接近100%，效果显著。 （4）铜作为催化剂，在反应中质量和化学性质不变。 （5）见答案。 抢分02 实验类 5．（2025·广东深圳·二模）粉笔的主要成分为石灰石（含CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图1所示煅烧32g粉笔末使CaCO3完全反应，玻璃管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题： 已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。 (1)反应时，图1烧杯中的现象是________。 (2)反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是________。 (3)计算该粉笔末中CaCO3的质量分数（根据化学方程式写出计算过程）。 【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2)氧化钙与水反应，放出大量的热 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：32g-23.2g=8.8g 解：设粉笔末中CaCO3的质量分数为x x=62.5% 答：粉笔末中CaCO3的质量分数为62.5%。 【详解】（1）粉笔的主要成分为石灰石和石膏，石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故图1烧杯中的现象是：澄清石灰水变浑浊； （2）反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热； （3）见答案。 6．（2026·广东深圳·二模）化学兴趣小组为测定一瓶标签污损的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行以下实验。 (1)实验产生的质量是___________。 (2)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数(根据化学方程式写出完整的计算过程)。 (3)已知白磷的着火点为40℃。将制得的通过右图实验中，可观察到①___________。通过该实验可知可燃物燃烧需满足的条件是②___________。 【答案】(1)1.6g (2)解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。                  答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 (3) 白磷燃烧 接触氧气 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成氧气的质量：。 （2）见答案。 （3）将氧气通入水中，满足可燃物燃烧的条件（与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点），观察到热水中的白磷燃烧； 通入氧气后白磷才燃烧，说明可燃物燃烧需要接触氧气。 7．（25-26九年级下·广东佛山·月考）上饶望仙谷中有大量石灰石，石灰石是生产水泥的原料之一，某水泥厂对石灰石的质量要求之一为碳酸钙含量不低于80%。化学小组同学按下图对某石灰石样品进行实验（石灰石中杂质不与盐酸反应，也不溶于水）。请回答下列问题： (1)本实验________（选填“能”或“不能”）用稀硫酸代替稀盐酸反应。过滤操作中，玻璃棒的作用是________。 (2)实验过程中小组同学出现了过滤时得到的滤液浑浊的情况，原因可能是：________（只写一种）。 (3)仅从碳酸钙含量分析，该样品是否符合该水泥厂对石灰石的质量要求？________（选填“符合”或“不符合”）。 (4)实验过程中产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1) 不能 引流 (2)滤纸破损/液面高于滤纸边缘/盛接滤液的烧杯不干净 (3)不符合 (4) 该样品中碳酸钙的质量为：。 设:产生二氧化碳的质量为x。 x=4.4g 答：实验过程中产生二氧化碳的质量是4.4g。 【详解】（1）本实验不能用稀硫酸代替稀盐酸反应。因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行。过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 （2）过滤后滤液仍浑浊可能的原因是滤纸破损（液体从破损处流下)或液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗夹层之间流下）或盛接滤液的烧杯不干净等。 （3）反应后滤渣质量为3g，这是杂质的质量。那么碳酸钙的质量为13g−3g=10g。碳酸钙的质量分数为，因为水泥厂对石灰石的质量要求为碳酸钙含量不低于80%，所以该样品不符合该水泥厂对石灰石的质量要求。 （4）见答案。 8．（2025·广东汕尾·二模）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： (1)反应生成沉淀的质量是________g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） (3)加入碳酸钠溶液的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 (4)用固体碳酸钠配制上述碳酸钠溶液的步骤为计算、称量、________、溶解、装瓶贴标签；在配制过程中会导致碳酸钠溶液质量分数偏大的有________（填字母）。 A．称量碳酸钠固体时，碳酸钠放在天平右盘 B．量取水时俯视读数 C．溶解搅拌过程中有少量液体溅出烧杯外，又滴入几滴水至烧杯中 【答案】(1)10 (2)设生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中氯化钙的质量为y； x=11.7g y=11.1g 所得溶液中溶质的质量分数=； 答：所得溶液中溶质的质量分数是8%。 (3)10.6% (4) 量取 B 【详解】（1）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图示可知，反应生成沉淀是实验过程中滤渣，其质量是10g； （2）见答案； （3）设：加入碳酸钠溶液的质量分数为z。 x=10.6% 答：加入碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。 （4）用固体碳酸钠配制碳酸钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。计算出所需碳酸钠固体的质量和水的体积后，称量碳酸钠固体，接着要量取水的体积，再进行溶解操作。 A、称量碳酸钠固体时，若碳酸钠放在天平右盘（使用了游码），根据天平平衡原理 “左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量”，会导致称得的碳酸钠质量偏小，溶剂质量不变，溶质质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意； B、量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶解搅拌过程中有少量液体溅出烧杯外，溶质变小，又滴入几滴水至烧杯中，最终溶液中溶剂质量不能确定，溶质质量变小，溶质质量分数不能确定，不符合题意。 故选B。 抢分03 坐标图像类 9．（2026·广东东莞·一模）某兴趣小组利用数字化实验装置对中和反应进行探究。室温下，分别取稀盐酸和8%的氢氧化钠溶液进行图1实验，反应前烧杯中溶液的质量为200 g，所得实验数据经处理后绘制出图2. (1)烧杯中盛放的溶液是___________，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，整个实验过程中数量没有减少的阴离子是___________(填离子符号)。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】(1) 稀盐酸 放热 (2)pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为100g 解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x x=3.65% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为3.65% (3)3.9% 【详解】（1）由图2可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，则烧杯中盛放的溶液是稀盐酸； 由图2可知，随着反应的进行温度逐渐升高，则该反应是放热反应； 该实验中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，则数量没有减少的阴离子是：； （2）见答案； （3）解：设反应生成氯化钠的质量为y   y=11.7g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为3.9%。 10．（2025·广东汕头·二模）（热重分析）石膏的主要成分是CaSO4·2H2O（相对分子质量为172），可用于水泥缓凝剂、建筑制品、模型制作、医用食品添加剂等，受热会发生分解。现加热42.8g石膏样品，固体质量随温度的变化如下图（杂质不参与反应且不含钙元素）。回答下列问题： (1)石膏开始分解时的温度为______℃。 (2)42.8g该石膏样品中含有结晶水______g． (3)根据反应，计算42.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量。（写出计算过程） (4)1350～1500℃时，CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和一种气体单质，该气体单质是______。最终剩余的19.6g固体中含有CaO的质量为______g． 【答案】(1)70 (2)7.2 (3)设CaSO4·2H2O的质量为x，则 解得x=34.4g 则42.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4g。 (4) 氧气/O2 11.2 【详解】（1）由图可知，70℃时固体质量开始减少，说明此时石膏开始分解。 （2）由图可知，42.8g该石膏样品中含有结晶水的质量为42.8g-35.6g=7.2g。 （3）见答案。 （4）反应前后元素的种类不变，硫酸钙中含有钙、硫、氧三种元素，则生成的气体单质为氧气； 根据前面计算可知，石膏样品中的杂质质量为：42.8g-34.4g=8.4g，1350∼1500℃时，CaSO4继续分解生成的固体只有CaO，则最终剩余的19.6g固体中含有CaO的质量为：19.6g-8.4g=11.2g。 11．（2025·广东珠海·三模）草酸亚铁晶体(，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取草酸亚铁晶体()用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题： (1)加热至_______时，开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是_______；完全分解时产生该气体的质量为_______g。 (2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：，计算图中x的值_______。(写出计算过程) (3)下列物质均可作为炼铁的原料，从环境保护考虑，最不适宜炼铁的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)通过计算可以推测，图中M物质的化学式为_______。 【答案】(1) T4 O2/氧气 0.8 (2) 解：设草酸亚铁晶体受热分解生成 FeC2O4的质量为x 答：图中x的值是43.2。 (3)C (4)Fe3O4 【详解】（1）观察可知，在T4℃时，对应的剩余固体质量开始减少，说明此时开始分解。 因为能使带火星木条复燃的气体是氧气（），所以生成的这种气体是。 分解前质量为24.0g，完全分解后质量变为23.2g，根据质量守恒定律，减少的质量就是生成氧气的质量，即m()=24.0g - 23.2g = 0.8g。 故本问答案为：T4；；0.8。 （2）见答案 （3）A、Fe2O3（氧化铁），炼铁过程中主要产生铁和二氧化碳，二氧化碳虽然是温室气体，但相对来说对环境的直接污染较小。A错误。 B、Fe3O4（四氧化三铁），与氧化铁类似，炼铁时产生的主要是铁和二氧化碳，对环境直接污染较小。B错误。 C、FeS2（黄铁矿），其中含有硫元素。在炼铁过程中，硫元素会转化为二氧化硫（SO2），二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，会形成酸雨，对环境造成严重污染。C正确。 D、FeC2O4（草酸亚铁）炼铁分解一般生成氧化亚铁（FeO）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2），又氧化亚铁（FeO）被一氧化碳（CO）还原成铁（Fe），相对来说对环境的污染较小。D错误。 故本问答案为：C。 （4）23.2g的M物质中铁元素的质量为（因为24.0g是Fe2O3的质量，根据Fe2O3中铁元素质量分数计算铁元素质量）。 M物质中氧元素的质量为23.2g - 16.8g = 6.4g。 M物质中铁、氧原子个数比为，所以M物质的化学式为Fe3O4。 故本问答案为：Fe3O4。 12．（2025·广东韶关·一模）纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如1图所示。 反应1：FeSO4+H2C2O4(草酸) FeC2O4↓(草酸亚铁)+H2SO4 反应2：FeC2O4Fe+2X↑ (1)反应1过滤后的废液可以用_____(填化学式)进行处理后排放。 (2)若制取2.88g的草酸亚铁，理论上需要10%的草酸溶液的质量是多少?___(写出计算过程) (3)将上述草酸亚铁置于玻璃管内，使其在700℃发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中X为______(填化学式)。管内固体质量随加热时间变化情况如2图所示，在______时，草酸亚铁恰好完全分解。 【答案】(1)Ca(OH)2（或CaO） (2)解：设需要草酸(H2C2O4)的质量为x。 所需草酸溶液的质量为：=l8g 答：理论上需要10%的草酸溶液18g； (3) CO2 t3 【详解】（1）根据反应1可知，过滤后的废液中含有硫酸，显酸性，常用酸碱中和来处理废液中的酸性物质，因此选择碱性物质，从经济的角度常用熟石灰处理废液中的酸，化学式为：Ca(OH)2； （2）见答案； （3）反应2中反应前铁、碳、氧原子个分别为1、2、4，反应后，除2X外，只含有1个铁原子，故2X中含有2个碳和4个氧原子，故X为二氧化碳，化学式为：CO2； 由2图可知，当加热时间到t3后固体质量不再减轻，所以此时草酸亚铁恰好完全分解，故填：t3。 抢分04 表格分析类 13．（2025·广东东莞·二模）硫化氢是（H2S）是一有毒的气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。小明欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水敞口静置一段时间备用。然后取100g上层清液，滴加硫酸铜溶液（，废水中其他物质不与硫酸铜反应）。实验数据如下表： 硫酸铜溶液的质量/g 10 20 30 40 50 生成沉淀的质量/g 1.2 2.4 m 4.8 4.8 (1)表格中的m=_____；根据数据，计算该化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数？_____（写计算过程） (2)氢硫酸溶液露置在空气中易被氧化发生置换反应而产生硫沉淀，该反应的化学方程式为____，据此，可以判断本次实验测量值可能会_____（填“偏大”“不变”“偏小”）。 【答案】(1) 3.6 解：设硫化氢的质量为x 硫化氢都是质量分数= 答：该化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数是1.7%。 (2) 2H2S+O2=2S↓+2H2O 偏小 【详解】（1）从表格前两组数据可知，每10g硫酸铜完全反应，生成沉淀的质量为1.2g，则如30g硫酸铜全部完全反应，生成沉淀的质量为3.6g，40g硫酸铜全部完全反应，生成沉淀的质量为4.8g。所以m=3.6。 该工厂排放的废水中的H2S全部反应，生成沉淀的质量为4.8g，则根据沉淀CuS的质量可计算H2S的质量，进一步求废水中H2S的质量分数。详见答案。 （2）化学反应前后元素的种类不变。硫化氢和氧气反应生成硫，还应生成含有氢、氧元素的水，化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O。因此沉淀可能是Cu2S和S的混合物，则相同质量的混合物和Cu2S中混合物中硫元素的质量大，对应的H2S的质量大，则均看作Cu2S计算得到的H2S的值可能会偏小。 14．（2025·广东深圳·三模）化学兴趣小组根据盐酸可与碳酸钠反应，设计了用某品牌食醋（主要成分醋酸，化学式为CH3COOH，其他成分不参加反应）测定纯碱样品的纯度，步骤如下： 查阅资料：醋酸是一种酸，在生活、工业生产中有广泛用途，可与碳酸钠反应，化学方程式为 。 【溶液配制】实验室用50g质量分数为30%的醋酸溶液，稀释成6%的稀醋酸溶液。 实验步骤如下： (1)①计算：需要水的质量是________g。 ②________。 ③混匀。 【实验数据与计算】取纯碱样品25g放入烧杯，把600g食醋分3次加入，充分反应。 (2)测量过程所得数据如下表（已知纯碱样品中含有碳酸钠和杂质，杂质不参与反应）。 实验 第一次 第二次 第三次 累计加入食醋的质量/g 200 400 600 烧杯中剩余物质质量/g 220.6 416.2 616.2 ①25g样品完全反应生成气体的质量为______g。 ②计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____。（根据化学方程式进行计算） 【计算数据分析与反思】 (3)小组同学根据表格计算所用食醋溶质的质量分数，可选择第________次实验数据。 【答案】(1) 200 量取 (2) 8.8 84.8% (3)第一次/第二次/第一次或第二次 【详解】（1）①“浓配稀”溶质质量不变 解：设稀释成6%的稀醋酸溶液质量为x 需要水的质量为：250g-50g=200g； ②浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀、装瓶 故答案为：200；量取 （2）①根据质量守恒定律，25g样品完全反应生成气体的质量为600g+25g-616.2g=8.8g； ②解：设25g样品中碳酸钠的质量为x 碳酸钠的质量分数= 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 故答案为：8.8；84.8% （3）第一次实验加入200g食醋生成的二氧化碳为：200g+25g-220.6g=4.4g；纯碱过量，食醋消耗完，可以根据生成的二氧化碳质量计算出醋酸的质量，从而算到食醋溶质的质量分数； 第二次实验累计加入400g食醋，总共生成的二氧化碳为：400g+25g-416.2g=8.8g，正好为第一次实验产生二氧化碳质量的2倍，说明食醋消耗完； 第二次实验与第三次实验烧杯中剩余物质质量为616.2g-416.2g=200g，恰好等于加入食醋的质量，说明在第二次实验后纯碱也已经消耗完，故可用第二次实验的数据计算 故答案为：第一次或第二次 15．（2025·广东肇庆·二模）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：    次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据有关信息计算： (1)结合表格分析，a的数值为___________，b的数值为___________； (2)第2次充分反应后，溶液中的溶质为___________； (3)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）4.4；200 （2） （3）解设稀盐酸中溶质的质量分数为x 答：稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 【详解】（1）根据图可知，加入100g盐酸时才有二氧化碳生成，且加入第三个50g盐酸时生成的二氧化碳为2.2g，第四个50g盐酸生成的二氧化碳的质量为2.2g，之后质量不再变化，说明碳酸钠已经完全反应。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g-295.6g=4.4g；根据分析产生4.4g二氧化碳消耗的盐酸是100g，则b=100g+100g=200g。 （2）第2次反应后，氢氧化钠刚好和盐酸完全反应生成氯化钠和水，碳酸钠还没有反应，则溶质是。 （3）见答案。 16．（2025·广东阳江·一模）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量/g 100 100 100 100 氢氧化钠溶液质量/g 32 64 82 90 沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8 (1)通过数据可知第______次测定的MgCl2已完全反应。 (2)求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？______(写出计算过程) (3)根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_______。 【答案】(1)三、四 (2)解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢氧化钠溶液的质量为y x＝9.5g y=80g NaCl的质量为：100g﹣9.5g＝90.5g， NaCl的质量分数为 答：粗盐的纯度是90.5%； (3) 【详解】（1）由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到82g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁全部反应，所以第三次和第四次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2完全反应；故填：三、四； （2）见答案； （3）氯化镁与氢氧化钠恰好反应时的溶液质量是80g，沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系画图如下： 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分10 综合计算题（第21题）（广东专用） 参考答案 抢分01 生产制备类 1．(1) Fe2O3 降低 (2)解：设理论上需要消耗CH4的质量为x     解得： 答：理论上消耗​的质量为12 kg。 (3)Fe2O3 (4) 30（或30.0） 0.92 2．(1) 汽油 23 (2) ab 解：理论上至少需消耗CO2的质量为x x=66t 答：理论上至少需消耗CO2的质量为66t。 56 3．(1) 置换 (2)解：设理论上需要消耗氧气的质量是x x=16t 答：理论上需要消耗氧气的质量是16t。 (3)2 4．(1)砂纸打磨 (2) Al3+ 增大 (3)2 (4)化学性质 (5)解：设制得100kg纯度为93%的苯胺理论上消耗H2的质量为x。 答：制得100kg纯度为93%的苯胺理论上消耗H2的质量为6kg。 抢分02 实验类 5．(1)澄清石灰水变浑浊 (2)氧化钙与水反应，放出大量的热 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：32g-23.2g=8.8g 解：设粉笔末中CaCO3的质量分数为x x=62.5% 答：粉笔末中CaCO3的质量分数为62.5%。 6．(1)1.6g (2)解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。                  答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 (3) 白磷燃烧 接触氧气 7．(1) 不能 引流 (2)滤纸破损/液面高于滤纸边缘/盛接滤液的烧杯不干净 (3)不符合 (4) 该样品中碳酸钙的质量为：。 设:产生二氧化碳的质量为x。 x=4.4g 答：实验过程中产生二氧化碳的质量是4.4g。 8．(1)10 (2)设生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中氯化钙的质量为y； x=11.7g y=11.1g 所得溶液中溶质的质量分数=； 答：所得溶液中溶质的质量分数是8%。 (3)10.6% (4) 量取 B 抢分03 坐标图像类 9．(1) 稀盐酸 放热 (2)pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为100g 解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x x=3.65% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为3.65% (3)3.9% 10．(1)70 (2)7.2 (3)设CaSO4·2H2O的质量为x，则 解得x=34.4g 则42.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4g。 (4) 氧气/O2 11.2 11．(1) T4 O2/氧气 0.8 (2) 解：设草酸亚铁晶体受热分解生成 FeC2O4的质量为x 答：图中x的值是43.2。 (3)C (4)Fe3O4 12．(1)Ca(OH)2（或CaO） (2)解：设需要草酸(H2C2O4)的质量为x。 所需草酸溶液的质量为：=l8g 答：理论上需要10%的草酸溶液18g； (3) CO2 t3 抢分04 表格分析类 13．(1) 3.6 解：设硫化氢的质量为x 硫化氢都是质量分数= 答：该化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数是1.7%。 (2) 2H2S+O2=2S↓+2H2O 偏小 14．(1) 200 量取 (2) ①根据质量守恒定律，25g样品完全反应生成气体的质量为600g+25g-616.2g=8.8g； ②解：设25g样品中碳酸钠的质量为x 碳酸钠的质量分数= 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% (3)第一次/第二次/第一次或第二次 15．（1）4.4；200 （2） （3）解设稀盐酸中溶质的质量分数为x 答：稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 16．(1)三、四 (2)解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢氧化钠溶液的质量为y x＝9.5g y=80g NaCl的质量为：100g﹣9.5g＝90.5g， NaCl的质量分数为 答：粗盐的纯度是90.5%； (3) 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分10 综合计算题（第21题）（广东专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广东3年真题 抢分依据 命题预测 生产制备类 2025年第21题 2024年第21题 2023年第21题 广东中考第21题综合计算题十年十考，分值稳定在10分，是试卷的压轴大题。近三年计算题呈现“背景情境化、载体多样化、思维层次化”的演变趋势，但核心始终围绕质量守恒定律和化学方程式计算展开。计算难度中偏低，计算要求相对直观简洁，解题步骤清晰、分值明确。通过系统掌握文字叙述题、图表题、流程题、多步转化题四种类型的解题模板，规范计算格式，熟练运用“关系式法”和“元素守恒思想”，学生可在最后一题稳定拿下较高分数，实现提分目标。 预测2026年广东中考第21题将继续以真实情境为载体，紧扣广东特色产业（新能源汽车、海洋化工、循环经济）和国家双碳战略，考查化学方程式书写与相关计算。预计题型仍以“多步转化”和“工艺流程”为主，同时会注重图表数据的分析与应用。计算难度稳中有升，强调解题过程的完整性和规范性。备考应回归教材核心方程式，强化图表数据读取训练和多步反应关系式法，做到“基础题不失分，难题能得分”。 实验类 坐标图像类类 表格分析类究 1.根据化学方程式计算的一般解题步骤 （1）根据题意设未知量（注意单位的书写要求，设未知数时不带单位，具体质量带单位，在计算中注意单位统一）。 （2）根据题意写出正确的化学方程式（一定要注意配平，否则会导致计算结果错误）。 （3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量（各有关物质的相对分子质量必须计算准确，且注意乘以化学式前面的化学计量数）。 （4）列出正确的比例式（代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量）。 （5）求未知量。 （6）写出简明的答案（格式要规范、完整）。 2.生产制备类计算题解题思路与技巧 （1）核心方法：生产制备类计算最核心的思想是守恒（质量守恒与元素守恒）和关系式法，将工业流程转化为化学方程式，切忌被冗长的背景描述吓住，应先关注方程式中“反应物→生成物”的质量对应关系。 （2）纯净物质量计算：若原料含杂质，必须用“纯净物质量 = 样品质量 × 纯度”。多步反应时，可用关系式法，通过中间产物建立起始原料与最终产物的直接比例关系。涉及多个反应或无法直接写方程式时，改用元素守恒法求解。 （3）制备条件与图表分析：工艺流程常配有温度、压强等条件曲线。要先确认横纵坐标含义，再找出目标产物产率最高的条件区间，结合曲线形状变化回答选择依据。 （4）陌生方程式书写：对于题干给出的陌生反应，根据反应物和产物信息配平，注意检查原子守恒及反应条件标注（如“高温”“通电”）。 3.实验类计算题解题思路与技巧 （1）差量法：这是实验类计算的核心技巧。若题目给出反应前后装置总质量的变化，可根据质量守恒定律确定减少的质量就是生成气体的质量，直接用于后续比例式计算。具体步骤： 第一步：确定理论差量（反应前后理论减少量，通常为生成的气体或沉淀质量） 第二步：确定实际差量（题目给出的质量差） 第三步：根据化学方程式中物质与差量的比例关系列式计算 （2）催化剂的影响：若反应使用了催化剂（如MnO₂），催化剂在反应前后质量不变，不参与方程式计算，但在计算总质量时需计入。 （3）变质程度计算：求解部分变质问题，先根据变质产物量反推已被消耗的原物质量，再与原样品总质量比较得出结论。需特别注意检验变质程度时，所加试剂必须“过量”。 4.坐标图像类计算题解题思路与技巧 第一步：看轴——看清横坐标、纵坐标的含义，横坐标是反应时间、温度还是加入试剂的质量，纵坐标是质量、质量分数还是pH值。 第二步：看点——找到图像的起点（反应是否立即开始、起始值是否合理）、拐点（恰好完全反应的时刻、转折产生新物质的节点）、终点（反应结束时对应的数值）。 第三步：看线——观察图像的变化趋势，上升（增加）还是下降（减小）、先快后慢还是匀速变化。 第四步：写式——锁定反应方程式，明确不同线段对应的是哪个化学变化过程。若图像对应多步反应，务必分段分析各阶段所发生的变化。 5.表格分析类计算题解题思路与技巧 第一步：对比数据——分析每次实验中反应物消耗量、生成物产量的变化规律。寻找关键的变化点，判断哪一组数据是恰好完全反应。 第二步：判断反应进程——“变”中找“不变”，例如连续加入酸但生成气体质量不再增加，说明酸已过量，反之亦然；同质量同种反应物的多组实验，生成产物质量最小的组往往是反应物最少或不足的那组。 第三步：确定计算依据——应根据酸不足或样品不足的条件，选择恰好完全反应时的那一组数据进行计算，确保所选数据对应反应中物质全部转化。通常题干提供的表格中，最后（或某中间）一组数据对应某一反应物恰好完全消耗的时刻。 第四步：计算——利用差量法计算生成的气体或沉淀质量，然后代入方程式进行比例计算。 【地区特色关注】 新能源科技与绿色化工关联综合计算：结合广东新能源汽车（甲醇汽车减排）、海洋资源开发（海水提镁、提钾）、循环经济（赤泥提铁、废渣利用）等区域产业特色，以及国家双碳战略（CO₂加氢制甲醇、碳捕集封存），考查化学方程式计算、图表数据分析、元素守恒在多步转化中的应用，是第21题中高频出现的广东本土高新科技关联实践考点。 抢分01 生产制备类 1．（2026·广东·一模）一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。 (1)上述含铁氧化物中含氧量最高的是_____(填化学式)。反应器2中，反应过程中氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)反应器1中反应为：完全还原160 kgFe2O3，理论上需消耗CH4的质量是多少？(写出计算过程) (3)图所示工艺原理中，可循环利用的物质是_____（填化学式）。 (4)不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图2所示。若某次实验使用Fe15Cu5Al载氧体制H2： i．使用10 kg该载氧体，实际收集到含H2的混合气体总质量为_____g。 ii．若制得的混合气体中含有杂质CO与CO2，将其作为燃料，完全燃烧共O2消耗的质量为230.56 g，则该混合气体中含有的CO2质量为_____g。 2．（2026·广东珠海·一模）甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据图分析，CO单位排放量较高的是_________汽车。每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为_______g。 (2)CO2制备CH3OH的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O。 ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)属于________（填字母）。 a.氧化物        b.化合物        c.合金           d.混合物 ⅱ.若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程)_______ ⅲ.实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kgCO2，则制得CH3OH的质量为________kg。 3．（2026·广东江门·一模）为降低电子废弃物的污染，科研人员提出了一种回收金属铜的方法——“两段浸出法”(酸浸/碱浸)，该工艺的流程如图所示。 (1)酸浸池中发生反应的化学方程式为________，属于_______反应(填基本反应类型)。 (2)酸浸时铅的浸出率较低，需进一步碱浸处理。碱浸时发生反应的化学方程式为：，假设用该方法处理207吨铅，理论上需要消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程) (3)传统炼铜常以黄铜矿(主要成分为，其他成分不含铜元素和硫元素)为原料，炼铜过程中黄铜矿的硫元素全部转化为。若改用“两段浸出法”获得1吨铜，理论上可减少排放的质量为_____吨。 4．（2026·广东珠海·一模）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图： (1)流程中酸洗的目的是除铝箔表面氧化物，如果用物理方法除去可以是_____________。 (2)“化学镀铜”过程，溶液中增加的金属离子是_______(写离子符号)，镀铜后金属的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图：pH为_________时效果显著。 (4)铜铝双金属材料中铜能催化铝还原硝基苯，提高降解率。则该过程中，铜的质量和_______不变。 (5)用H2也可还原硝基苯为苯胺(C6H7N)，反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺理论上消耗H2的质量是多少?(写出计算过程)。 抢分02 实验类 5．（2025·广东深圳·二模）粉笔的主要成分为石灰石（含CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图1所示煅烧32g粉笔末使CaCO3完全反应，玻璃管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题： 已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。 (1)反应时，图1烧杯中的现象是________。 (2)反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是________。 (3)计算该粉笔末中CaCO3的质量分数（根据化学方程式写出计算过程）。 6．（2026·广东深圳·二模）化学兴趣小组为测定一瓶标签污损的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行以下实验。 (1)实验产生的质量是___________。 (2)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数(根据化学方程式写出完整的计算过程)。 (3)已知白磷的着火点为40℃。将制得的通过右图实验中，可观察到①___________。通过该实验可知可燃物燃烧需满足的条件是②___________。 7．（25-26九年级下·广东佛山·月考）上饶望仙谷中有大量石灰石，石灰石是生产水泥的原料之一，某水泥厂对石灰石的质量要求之一为碳酸钙含量不低于80%。化学小组同学按下图对某石灰石样品进行实验（石灰石中杂质不与盐酸反应，也不溶于水）。请回答下列问题： (1)本实验________（选填“能”或“不能”）用稀硫酸代替稀盐酸反应。过滤操作中，玻璃棒的作用是________。 (2)实验过程中小组同学出现了过滤时得到的滤液浑浊的情况，原因可能是：________（只写一种）。 (3)仅从碳酸钙含量分析，该样品是否符合该水泥厂对石灰石的质量要求？________（选填“符合”或“不符合”）。 (4)实验过程中产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 8．（2025·广东汕尾·二模）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： (1)反应生成沉淀的质量是________g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） (3)加入碳酸钠溶液的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 (4)用固体碳酸钠配制上述碳酸钠溶液的步骤为计算、称量、________、溶解、装瓶贴标签；在配制过程中会导致碳酸钠溶液质量分数偏大的有________（填字母）。 A．称量碳酸钠固体时，碳酸钠放在天平右盘 B．量取水时俯视读数 C．溶解搅拌过程中有少量液体溅出烧杯外，又滴入几滴水至烧杯中 抢分03 坐标图像类 9．（2026·广东东莞·一模）某兴趣小组利用数字化实验装置对中和反应进行探究。室温下，分别取稀盐酸和8%的氢氧化钠溶液进行图1实验，反应前烧杯中溶液的质量为200 g，所得实验数据经处理后绘制出图2. (1)烧杯中盛放的溶液是___________，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，整个实验过程中数量没有减少的阴离子是___________(填离子符号)。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为___________。 10．（2025·广东汕头·二模）（热重分析）石膏的主要成分是CaSO4·2H2O（相对分子质量为172），可用于水泥缓凝剂、建筑制品、模型制作、医用食品添加剂等，受热会发生分解。现加热42.8g石膏样品，固体质量随温度的变化如下图（杂质不参与反应且不含钙元素）。回答下列问题： (1)石膏开始分解时的温度为______℃。 (2)42.8g该石膏样品中含有结晶水______g． (3)根据反应，计算42.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量。（写出计算过程） (4)1350～1500℃时，CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和一种气体单质，该气体单质是______。最终剩余的19.6g固体中含有CaO的质量为______g． 11．（2025·广东珠海·三模）草酸亚铁晶体(，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取草酸亚铁晶体()用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题： (1)加热至_______时，开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是_______；完全分解时产生该气体的质量为_______g。 (2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：，计算图中x的值_______。(写出计算过程) (3)下列物质均可作为炼铁的原料，从环境保护考虑，最不适宜炼铁的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)通过计算可以推测，图中M物质的化学式为_______。 12．（2025·广东韶关·一模）纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如1图所示。 反应1：FeSO4+H2C2O4(草酸) FeC2O4↓(草酸亚铁)+H2SO4 反应2：FeC2O4Fe+2X↑ (1)反应1过滤后的废液可以用_____(填化学式)进行处理后排放。 (2)若制取2.88g的草酸亚铁，理论上需要10%的草酸溶液的质量是多少?___(写出计算过程) (3)将上述草酸亚铁置于玻璃管内，使其在700℃发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中X为______(填化学式)。管内固体质量随加热时间变化情况如2图所示，在______时，草酸亚铁恰好完全分解。 抢分04 表格分析类 13．（2025·广东东莞·二模）硫化氢是（H2S）是一有毒的气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。小明欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水敞口静置一段时间备用。然后取100g上层清液，滴加硫酸铜溶液（，废水中其他物质不与硫酸铜反应）。实验数据如下表： 硫酸铜溶液的质量/g 10 20 30 40 50 生成沉淀的质量/g 1.2 2.4 m 4.8 4.8 (1)表格中的m=_____；根据数据，计算该化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数？_____（写计算过程） (2)氢硫酸溶液露置在空气中易被氧化发生置换反应而产生硫沉淀，该反应的化学方程式为____，据此，可以判断本次实验测量值可能会_____（填“偏大”“不变”“偏小”）。 14．（2025·广东深圳·三模）化学兴趣小组根据盐酸可与碳酸钠反应，设计了用某品牌食醋（主要成分醋酸，化学式为CH3COOH，其他成分不参加反应）测定纯碱样品的纯度，步骤如下： 查阅资料：醋酸是一种酸，在生活、工业生产中有广泛用途，可与碳酸钠反应，化学方程式为 。 【溶液配制】实验室用50g质量分数为30%的醋酸溶液，稀释成6%的稀醋酸溶液。 实验步骤如下： (1)①计算：需要水的质量是________g。 ②________。 ③混匀。 【实验数据与计算】取纯碱样品25g放入烧杯，把600g食醋分3次加入，充分反应。 (2)测量过程所得数据如下表（已知纯碱样品中含有碳酸钠和杂质，杂质不参与反应）。 实验 第一次 第二次 第三次 累计加入食醋的质量/g 200 400 600 烧杯中剩余物质质量/g 220.6 416.2 616.2 ①25g样品完全反应生成气体的质量为______g。 ②计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____。（根据化学方程式进行计算） 【计算数据分析与反思】 (3)小组同学根据表格计算所用食醋溶质的质量分数，可选择第________次实验数据。 15．（2025·广东肇庆·二模）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：    次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据有关信息计算： (1)结合表格分析，a的数值为___________，b的数值为___________； (2)第2次充分反应后，溶液中的溶质为___________； (3)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 16．（2025·广东阳江·一模）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量/g 100 100 100 100 氢氧化钠溶液质量/g 32 64 82 90 沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8 (1)通过数据可知第______次测定的MgCl2已完全反应。 (2)求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？______(写出计算过程) (3)根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_______。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $