高一化学下学期期末模拟卷·基础检测（人教版）

**基本信息** 这份高一化学期末模拟卷以人教版必修二为核心，通过生活情境、工业流程和实验探究，全面检测基础化学观念与科学思维，难度适中适配期末基础巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|化学与生活、反应速率、硫化合物、有机化学等|结合光导纤维（1题）、食品储存（2题）等生活情境，辨析基础概念| |非选择题|4/52|实验探究（乙醇催化氧化）、工业流程（海水提溴、黄铁矿制硫酸）、能量与平衡（CO转化）|以海水综合利用（18题）、绿矾制备（19题）等真实工业流程为载体，考查科学探究与实践能力，如17题实验装置分析、19题结晶方式及氧化检验方案设计|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．光导纤维的主要成分为硅单质，可用于远距离传输光信号 B．燃煤中加入生石灰可减少的排放，降低酸雨的形成风险 C．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D．普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 【答案】A 【解析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅单质，A错误； B．燃煤中加入生石灰发生的反应为硫燃烧生成的二氧化硫与生石灰和空气中的氧气反应生成硫酸钙，目的是减少二氧化硫的排放，降低酸雨的形成风险，B正确； C．液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以液氨可用作制冷剂，C正确； D．普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，工业上制备普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，D正确； 故选A。 2．在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A．反应时，增大压强 B．工业生产上用煤粉代替煤块 C．生活中，将食物放在冰箱储存 D．食品包装时加入铁粉和干燥剂 【答案】B 【解析】A．只有涉及气体参与的反应，增大压强才可能加快反应速率，若反应无气体参与（如溶液中的反应），增大压强对反应速率几乎无影响，因此不一定能增大反应速率，A错误； B．用煤粉代替煤块，可增大固体反应物与其他反应物的接触面积，一定能加快反应速率，B正确； C．冰箱内温度较低，降低温度会减小反应速率，从而减慢食物变质的速率，C错误； D．铁粉作抗氧化剂消耗氧气、干燥剂吸收水分，都是为了减慢食品氧化、腐败的反应速率，D错误； 故选B。 3．下列有关硫及其化合物说法不正确的是 A．试管内壁上沾有单质硫，可用或热的强碱溶液洗涤 B．SO2具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质 C．工业制硫酸中用 98.3%浓硫酸吸收是为了防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 D．通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】A．单质硫易溶于，且能与热强碱溶液发生反应，因此可洗涤试管内壁的硫，A正确； B．具有还原性，可优先与葡萄酒中的氧气反应，避免葡萄酒被氧化，B正确； C．若直接用水吸收，与水反应放出大量热会形成酸雾，阻碍的继续吸收，用98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾产生，提高吸收效率，C正确； D．溶于水生成亚硫酸使紫色石蕊试液变红，但的漂白性是与特定有色物质结合生成无色物质，不能漂白酸碱指示剂，因此溶液不会褪色，D错误； 故答案选D。 4．下列说法中错误的是 A．电解熔融制备金属Mg B．糖类和油脂都是有机高分子化合物 C．石油的裂化和煤的气化、液化均为化学变化 D．碱金属元素的原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似 【答案】B 【解析】A．电解熔融时，在阴极被还原为金属Mg，这是工业制镁的正确方法，A正确； B．糖类中的单糖（如葡萄糖）、二糖（如蔗糖）相对分子质量较小，不属于高分子；油脂的相对分子质量也远低于高分子化合物（通常需达以上），因此油脂不属于有机高分子化合物，B错误； C．石油裂化将大分子烃断裂为小分子烃，煤的气化（生成、等）和液化（合成液体燃料）均生成了新物质，属于化学变化，C正确； D．碱金属元素（如Li、Na、K等）最外层均为1个电子，化学性质相似（如强还原性、与水剧烈反应等），D正确； 综上，答案是B。 5．下列说法正确的是 A．在锌-铜-稀硫酸构成的原电池中，氢离子可在铜表面被还原 B．电解水的反应是放热反应 C．将红热的木炭放入浓硝酸中会产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸反应生成 D．化学平衡指的是可逆反应在一定条件下化学反应速率达到最大时的状态 【答案】A 【解析】A．锌-铜-稀硫酸原电池中，Cu作正极，正极反应为，氢离子在铜表面得电子被还原，A正确； B．电解水需要外界持续输入电能，属于吸热反应，B错误； C．浓硝酸受热易分解，反应为，红棕色也可能是浓硝酸受热分解生成，无法证明是木炭与浓硝酸的反应产物，C错误； D．化学平衡是可逆反应在一定条件下正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，此时化学反应速率并非最大，D错误； 故答案为A。 6．将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能 A．小于 B．等于 C．大于 D．以上说法都不对 【答案】C 【解析】X的起始浓度为，前30s共消耗了的X，若X浓度降为需要再消耗的X，而随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率会逐渐减慢，相同浓度变化量需要的反应时间更长，因此所用时间大于30s。故选C。 7．某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 A 试管内液面上升 产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态 B 试管内气体颜色逐渐变浅 与反应导致试管内的含量逐渐减少 C 试管内壁出现油状液滴 产物中的、、均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的HCl与水蒸气形成白雾 【答案】A 【解析】A．甲烷和氯气反应的有机产物中，一氯甲烷常温下为气态，并非所有有机产物均为液态，因此该解释错误，A错误； B．为黄绿色气体，反应不断消耗，试管内含量降低，因此气体颜色逐渐变浅，解释合理，B正确； C．反应生成的、、均为不溶于水的液态有机物，因此会在试管内壁凝结出油状液滴，解释合理，C正确； D．反应产物极易挥发，会结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，在液面上方形成白雾，D正确； 故答案选A。 8．关于苯，乙烯，乙炔，下列说法不正确的是 A．等物质的量的三种烃完全燃烧，苯耗氧量最多 B．等质量的三种烃完全燃烧，乙炔耗氧量最多 C．不能用高锰酸钾溶液鉴别以上三种烃 D．乙烯在氧气中完全燃烧生成气态水，反应前后气体总体积不变 【答案】B 【解析】A．1mol的烃CxHy完全燃烧耗氧量为()mol，代入苯（C6H6）、乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）得耗氧量分别为7.5mol、3mol、2.5mol，苯耗氧量最多，A正确； B．等质量的烃完全燃烧，氢元素质量分数越高耗氧量越大，三种烃中乙烯的氢含量最高，等质量时乙烯耗氧量最多，不是乙炔，B错误； C．乙烯、乙炔均含有不饱和键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应且会分层，无法区分乙烯和乙炔，因此不能用高锰酸钾鉴别三种烃，C正确； D．乙烯燃烧生成气态水的反应为，反应前后气体总物质的量均为4，反应前后气体总体积不变，D正确； 故选B。 9．下列关于乙醇的性质与应用的说法，错误的是 A．乙醇能与水以任意比例互溶 B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇发生了氧化反应 C．医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳 D．乙醇与金属钠反应时，羟基上的O-H键断裂，生成乙醇钠和氢气 【答案】C 【解析】A．乙醇分子含羟基，可与水分子形成分子间氢键，因此能与水以任意比例互溶，A正确； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，乙醇发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂，该浓度的乙醇可使细菌蛋白质变性且能渗透至细菌内部；95%的乙醇会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，无法渗入细菌内部，消毒效果差，C错误； D．乙醇与金属钠反应时，羟基上的键断裂，钠置换出羟基中的氢，生成乙醇钠和氢气，反应方程式为，D正确。 故选C。 10．下列过程的方程式书写正确的是 A．乙酸与乙醇反应： B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C．常温下，向浓硝酸中加入铁： D．工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 【答案】D 【解析】A．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，遵循“酸脱羟基醇脱氢”的机理，正确方程式为，A错误； B．丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应时，溴原子加在碳碳双键两端的碳原子上，产物为，B错误； C．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，C错误； D．工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，冰晶石作助熔剂降低氧化铝的熔融温度，反应方程式为，D正确； 故选D。 11．下列说法不正确的是 A．实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C．实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D．实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 【答案】C 【解析】A．实验1通过分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察澄清石灰水是否变浑浊可比较热稳定性：碳酸氢钠受热易分解产生CO2使石灰水变浑浊，碳酸钠稳定不分解，A正确； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变，体积偏小，浓度偏大，B正确； C．实验3中，20 mL NO吸入10 mL空气后，NO与O2反应生成红棕色NO2，但NO2与5mL水反应：，生成的硝酸溶液为无色，水溶液不会变为红棕色，C错误； D．灼烧后的铜丝表面生成黑色CuO，插入乙醇时，乙醇将还原CuO为Cu，铜丝从黑色变为红色，D正确； 故答案选C。 12．化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是 A．NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100% B．汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C．燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成 D．图2过程①种植豆科植物将氮气转化为氨，属于人工固氮 【答案】A 【解析】A．根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100%，A正确； B．高温时N2转化为NO，B错误； C．燃煤中加入生石灰可减少等排放以减少酸雨，但无法减少排放，温室效应主要由引起，C错误； D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于自然固氮，D错误； 故选A。 13．在相同温度下，将等质量、颗粒大小相同的锌粉分别加入到等体积的1盐酸和未知浓度盐酸(均过量)中，测得生成的体积(标准状况)随时间的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化和盐酸挥发)。下列说法正确的是 A．未知浓度盐酸的浓度小于1 B．反应结束后，两溶液中的物质的量浓度相等 C．反应的离子方程式为：，该反应为吸热反应 D．用1 硫酸代替上述实验中的1盐酸，二者的反应速率相同 【答案】B 【解析】A．由图可知，未知浓度盐酸与锌反应的速率更快，故其浓度应大于1，A错误； B．等质量，盐酸过量，则生成的物质的量相等，又因两份盐酸体积相等且忽略溶液体积变化，故反应后两溶液中的物质的量浓度相等，B正确； C．与盐酸反应为放热反应，C错误； D．硫酸为二元酸，1 硫酸中比1盐酸中大，化学反应速率更快，D错误； 故选B。 14．在密闭容器中加入一定量的CO和催化剂FeS，还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．①中W为CO B．②中M为 C．③中发生了氧化反应 D．处理后，容器中Z的物质的量与处理前保持不变 【答案】D 【解析】A．反应①中与反应生成和，元素化合价升高被氧化，结合总反应反应物为，可知为，A正确； B．反应②中与反应，元素化合价保持+4价，最终生成，可知为，B正确； C．反应③中转化为，元素平均化合价升高，失去电子，发生了氧化反应，C正确； D．为，是总反应的反应物，反应过程中被消耗，处理后容器中的物质的量较处理前减少，D错误； 故选 D。 15．有K、M、N三种烃，其球棍模型如图所示，下列说法错误的是 A．K和N结构相似，互为同系物 B．除去K中混有的M，可通入酸性溶液 C．M能与溴水发生加成反应使其褪色 D．等质量三种烃完全燃烧，消耗最多的是K 【答案】B 【解析】A．K和N分别为甲烷和乙烷，二者都属于烷烃，结构相似，且分子组成上相差1个“CH2”，二者互为同系物，A正确； B．除去K(CH4)中混有的M(CH2=CH2)，若通入酸性溶液，M(CH2=CH2)被氧化生成的CO2混在K(CH4)中，从而引入了新的杂质，B错误； C．M为乙烯，CH2=CH2分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，C正确； D．三种烃的最简式分别为CH4、CH2、CH3，CH4中含H量最高，则等质量三种烃完全燃烧，消耗最多的是K(CH4)，D正确； 故选B。 16．向质量为的Cu和CuO的混合物中加入稀硝酸，在加热条件下反应至和完全溶解，同时得到(标准状况)气体。忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是 A．混合物中和的物质的量之比为 B．参与反应的硝酸占总量的80% C．反应后的溶液中最多还可溶解 D．反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】A．依题意可知，硝酸的总物质的量为，反应生成的为，根据稀硝酸与铜反应的计量关系为可知，铜的物质的量为，消耗硝酸，故的质量为，物质的量为，混合物中和的物质的量之比为，A项错误； B．氧化铜物质的量为0.015mol，消耗硝酸，铜消耗硝酸，故和消耗的硝酸为，占硝酸总量的，B项错误； C．反应后的溶液中含，根据铁过量，其与硝酸的反应关系为，其最多消耗，置换铜消耗，故反应后的溶液中最多可溶解铁的质量为，C项正确； D．反应后的溶液中含有的物质的量为，反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为，D项错误； 答案选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放的仪器名称为___________；装置B的作用是___________。 （2）装置C采用热水浴加热的方式，其优点是___________(任写一条)。 （3）实验时装置D中的铜丝网出现红色和黑色交替的现象。 ①铜丝网由红色变黑色的原因是___________，铜丝网由黑色变红色时乙醇发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②写出装置D的硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化反应的化学方程式：___________。 （4）实验结束后，检测装置E中收集到的液体时，发现有少量乙酸存在。生成乙酸的可能原因是___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）圆底烧瓶（1分） 干燥氧气(或除去氧气中混有的水蒸气） （2）受热均匀，便于控制加热温度(或使乙醇平稳气化，得到稳定的乙醇气流)（任写一条即可） （3）与在加热条件下反应生成黑色的 氧化 （4）生成的乙醛被进一步氧化生成乙酸 【分析】装置A制取氧气经浓硫酸干燥进入装置D，与乙醇发生催化氧化反应生成乙醛；装置E收集乙醛等液体，同时作安全瓶防倒吸。 【解析】（1）装置A中盛放固体的仪器为圆底烧瓶；A中双氧水分解制得的氧气混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，因此B的作用是干燥氧气； （2）相较于直接加热，热水浴能使体系受热均匀，容易控制反应温度，同时可以使乙醇平稳气化，得到稳定的乙醇蒸气； （3）红色的铜先和氧气加热反应生成黑色氧化铜，因此铜网由红变黑；随后氧化铜和乙醇反应重新生成铜，乙醇去氢生成乙醛，有机反应中脱氢的反应属于氧化反应，因此乙醇发生氧化反应； 总反应为乙醇在Cu催化加热下被氧化为乙醛和水，对应方程式为：； （4）乙醛具有还原性，在该反应条件下可被氧气进一步催化氧化，最终生成乙酸。 18．（13分）海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质主要为、。 （1）淡化后的海水可广泛应用于实际生活，海水淡化的方法有___________、电渗析法、反渗透法、离子交换法。 （2）粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填编号)。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为___________。 （3）工业生产中，试剂X最好选择___________(填“NaOH”或“”)。 （4）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用水溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量海带置于(填仪器名称)___________中灼烧。后续步骤中可使用NaOH溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下发生歧化反应生成和，再加入过量稀硫酸可生成含的悬浊液，生成的离子方程式为___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）蒸馏法 （2）②①③ 蒸发结晶 （3） （4） （5）坩埚（1分） 【分析】由流程可知，海水蒸发结晶，过滤得到粗盐、母液，在母液中加入熟石灰得到氢氧化镁沉淀，过滤，滤液中含有溴化钠，滤液通入氯气，溴化钠和氯气反应生成氯化钠和溴单质，用热空气吹出溴单质，二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气，得到硫酸和氢溴酸溶液，富集溴元素，再通入氯气，溴化氢和氯气反应生成氯化氢和溴单质；氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁； 【解析】（1）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法、离子交换法。 （2）粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。加氢氧化钡的目的是除去粗盐中的Mg2+、 ，加的目的是除去粗盐中的Ca2+和过量Ba2+，加稀盐酸的目的是除去OH-、，所以加试剂的合理顺序为②、①、③稀盐酸；氯化钠溶解度受温度影响小，从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为蒸发结晶。 （3）加试剂X生成氢氧化镁沉淀，可知X为碱，综合考虑经济效益，工业生产中，试剂X最好选择。 （4）溴蒸气用水溶液吸收生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为。 （5）灼烧固体在坩埚中进行，所以将少量海带置于坩埚中灼烧。含有和的溶液加入过量稀硫酸发生归中反应生成，反应的离子方程式为。 19．（14分）一种以黄铁矿(主要成分为)为原料生产浓硫酸和绿矾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“燃烧”步骤中，和发生反应，请配平该反应。 ____________________________。 （2）“催化氧化”步骤中，的作用是_______；“吸收”步骤中，试剂是_______(填试剂名称)。 （3）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为和_______。 （4）“结晶”步骤中，正确的结晶方式为_______。 （5）通过结晶得到的绿矾需要在隔绝空气的条件下低温干燥，其目的是防止绿矾被氧化。请设计简单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化：_______。 （6）某同学对该工艺流程提出改进意见：将通入酸浸液中充分反应可以得到。 ①写出与酸浸液反应生成的化学方程式：_______。 ②标准状况下，以的流速向酸浸液(过量)中通入，持续时间为，理论上生成的质量为_______(用含和的式子表示)g。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）4，11，2，8 （2）作催化剂（1分） 98.3%的浓硫酸(写“浓硫酸”或“98%的浓硫酸”也给分)（1分） （3） （4）先在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，再冷却结晶(答出“冷却结晶”即给分) （5）取少量绿矾样品，加水充分溶解后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则该绿矾样品已被氧化，否则未被氧化(或其他合理答案) （6） 【分析】黄铁矿先通过粉碎焙烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫使用浓硫酸吸收得到硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁溶液，结晶得到绿矾； 【解析】（1）和反应中铁的化合价由+2变为+3、硫的化合价由-1变为+4、氧的化合价由0变为-2，结合电子守恒，反应为：； （2）“催化氧化”步骤中，的作用是催化二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，作催化剂；“吸收”步骤中，三氧化硫和水反应容易产生酸雾影响吸收，故使用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，而非水，则试剂是98.3%的浓硫酸； （3）“还原”步骤中发生反应为，同时硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁：； （4）亚铁离子易被被空气中氧气氧化，故“结晶”步骤中，正确的结晶方式为：先在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，再冷却结晶(答出“冷却结晶”即给分)； （5）铁离子会和KSCN溶液反应变为红色，故检验某绿矾样品是否被氧化的方案为：取少量绿矾样品，加水充分溶解后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则该绿矾样品已被氧化，否则未被氧化(或其他合理答案)； （6）①酸浸液中的铁离子具有氧化性，硫酸铁和二氧化硫会发生氧化还原反应生成硫酸和硫酸亚铁，故与酸浸液反应生成的化学方程式为。 ②标准状况下，以的流速向酸浸液(过量)中通入，持续时间为，则反应的二氧化硫为，结合反应，则理论上生成的质量为。 20．（13分）含碳化合物的转化具有十分重要的应用价值。按要求回答下列问题： （1）已知CO在一定条件下可以转化为，反应过程中的部分能量变化如图1，CO与O在催化剂表面形成化学键的过程示意图如图2(用CO*表示CO吸附在催化剂表面)。 ①由图1可知，的能量位置比状态I_______(填“高”或“低”)，气体在催化剂表面形成吸附态为_______(填“吸热”或“放热”)过程，判断依据是_______。 ②下列说法正确的是_______。 A．从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 B．从状态Ⅰ到状态Ⅳ，CO分子需要断键形成C和O C．相同物质的量的CO(g)转化为(g)，CO*与O*比CO*与反应放出的热量多 D．在上述反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 （2）用人工合成淀粉，第一步是将转化为甲醇，反应为。 ①在恒温下，体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，平衡时测得 mol，则平衡时(g)的转化率为_______。 ②在上述条件下，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．反应速率：                B．保持不变 C．容器内混合气体的密度保持不变                    D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）以和为原料合成尿素，反应，下表列出了在其他条件一定时，不同压强下尿素的产率。 压强/MPa 0.1 0.5 1 5 10 50 产率/% 54.8 63.5 70.2 94.9 95.7 96.3 结合生产实际，在表中选出最适宜的压强条件P=_______MPa，请说明理由_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）低（1分） 放热（1分） 从图1可知，CO(g)+O2(g)的能量高于的能量，所以该过程是放热过程 AC （2）40% ACD （3）5（1分） 当压强为5 MPa时产率已经达到94.9%，继续增大压强至10 MPa、50 MPa对产率提升效果不明显，高压对设备的要求高，考虑生产成本、经济效益，最适宜的条件是5 MPa 【解析】（1）①图1的纵坐标代表能量，位置越靠上能量越高，越靠下能量越低。从图中能看到：的能量位置在状态Ⅰ(O*+ CO*)的下方，所以的能量比状态Ⅰ低； 气体在催化剂表面形成吸附态的过程，是从初始状态CO(g)+O2(g)转化为吸附态。根据化学反应能量规律：反应物总能量>生成物总能量时，过程为放热。从图1可知，CO(g)+O2(g)的能量高于的能量，所以该过程是放热过程。 ②从状态Ⅰ到状态Ⅲ为O*和CO*在催化剂表面成键的过程，属于放热过程，A正确； 由图2所示，从状态Ⅰ到状态Ⅳ，CO分子并未断键形成C和O，B不正确； 相同物质的量的CO(g)转化为(g)，O*可以直接与CO*结合，而需要先吸收能量，断键形成O*才能与CO*结合，故CO*与O*比与反应放出的热量多，C正确； 总反应为CO(g)与(g)反应生成(g)，属于放热反应，故在上述反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D不正确。 （2）①达到平衡时，生成的物质的量为0.8 mol，故消耗的为0.8 mol，平衡时消耗为2.4 mol，则平衡时(g)的转化率为：； ②与在反应中的化学计量数之比为3：1，反应速率时，达到平衡状态，A正确； (l)为纯液体，其浓度是定值，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，B不正确； 体积为2 L的恒容密闭容器，混合气体的密度因气体的质量减小而减小，当其保持不变时，达到平衡状态，C正确； 容器内混合气体的平均摩尔质量随反应的进行而增大，当其保持不变时，达到平衡状态，D正确。 （3）当压强为5 MPa时产率已经达到94.9%，继续增大压强至10 MPa、50 MPa对产率提升效果不明显，高压对设备的要求高，考虑生产成本、经济效益，最适宜的条件是5 MPa。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．光导纤维的主要成分为硅单质，可用于远距离传输光信号 B．燃煤中加入生石灰可减少的排放，降低酸雨的形成风险 C．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D．普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 2．在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A．反应时，增大压强 B．工业生产上用煤粉代替煤块 C．生活中，将食物放在冰箱储存 D．食品包装时加入铁粉和干燥剂 3．下列有关硫及其化合物说法不正确的是 A．试管内壁上沾有单质硫，可用或热的强碱溶液洗涤 B．SO2具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质 C．工业制硫酸中用 98.3%浓硫酸吸收是为了防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 D．通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 4．下列说法中错误的是 A．电解熔融制备金属Mg B．糖类和油脂都是有机高分子化合物 C．石油的裂化和煤的气化、液化均为化学变化 D．碱金属元素的原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似 5．下列说法正确的是 A．在锌-铜-稀硫酸构成的原电池中，氢离子可在铜表面被还原 B．电解水的反应是放热反应 C．将红热的木炭放入浓硝酸中会产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸反应生成 D．化学平衡指的是可逆反应在一定条件下化学反应速率达到最大时的状态 6．将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能 A．小于 B．等于 C．大于 D．以上说法都不对 7．某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 A 试管内液面上升 产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态 B 试管内气体颜色逐渐变浅 与反应导致试管内的含量逐渐减少 C 试管内壁出现油状液滴 产物中的、、均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的HCl与水蒸气形成白雾 8．关于苯，乙烯，乙炔，下列说法不正确的是 A．等物质的量的三种烃完全燃烧，苯耗氧量最多 B．等质量的三种烃完全燃烧，乙炔耗氧量最多 C．不能用高锰酸钾溶液鉴别以上三种烃 D．乙烯在氧气中完全燃烧生成气态水，反应前后气体总体积不变 9．下列关于乙醇的性质与应用的说法，错误的是 A．乙醇能与水以任意比例互溶 B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇发生了氧化反应 C．医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳 D．乙醇与金属钠反应时，羟基上的O-H键断裂，生成乙醇钠和氢气 10．下列过程的方程式书写正确的是 A．乙酸与乙醇反应： B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C．常温下，向浓硝酸中加入铁： D．工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 11．下列说法不正确的是 A．实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C．实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D．实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 12．化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是 A．NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100% B．汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C．燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成 D．图2过程①种植豆科植物将氮气转化为氨，属于人工固氮 13．在相同温度下，将等质量、颗粒大小相同的锌粉分别加入到等体积的1盐酸和未知浓度盐酸(均过量)中，测得生成的体积(标准状况)随时间的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化和盐酸挥发)。下列说法正确的是 A．未知浓度盐酸的浓度小于1 B．反应结束后，两溶液中的物质的量浓度相等 C．反应的离子方程式为：，该反应为吸热反应 D．用1 硫酸代替上述实验中的1盐酸，二者的反应速率相同 14．在密闭容器中加入一定量的CO和催化剂FeS，还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．①中W为CO B．②中M为 C．③中发生了氧化反应 D．处理后，容器中Z的物质的量与处理前保持不变 15．有K、M、N三种烃，其球棍模型如图所示，下列说法错误的是 A．K和N结构相似，互为同系物 B．除去K中混有的M，可通入酸性溶液 C．M能与溴水发生加成反应使其褪色 D．等质量三种烃完全燃烧，消耗最多的是K 16．向质量为的Cu和CuO的混合物中加入稀硝酸，在加热条件下反应至和完全溶解，同时得到(标准状况)气体。忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是 A．混合物中和的物质的量之比为 B．参与反应的硝酸占总量的80% C．反应后的溶液中最多还可溶解 D．反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放的仪器名称为___________；装置B的作用是___________。 （2）装置C采用热水浴加热的方式，其优点是___________(任写一条)。 （3）实验时装置D中的铜丝网出现红色和黑色交替的现象。 ①铜丝网由红色变黑色的原因是___________，铜丝网由黑色变红色时乙醇发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②写出装置D的硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化反应的化学方程式：___________。 （4）实验结束后，检测装置E中收集到的液体时，发现有少量乙酸存在。生成乙酸的可能原因是___________。 18．（13分）海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质主要为、。 （1）淡化后的海水可广泛应用于实际生活，海水淡化的方法有___________、电渗析法、反渗透法、离子交换法。 （2）粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填编号)。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为___________。 （3）工业生产中，试剂X最好选择___________(填“NaOH”或“”)。 （4）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用水溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量海带置于(填仪器名称)___________中灼烧。后续步骤中可使用NaOH溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下发生歧化反应生成和，再加入过量稀硫酸可生成含的悬浊液，生成的离子方程式为___________。 19．（14分）一种以黄铁矿(主要成分为)为原料生产浓硫酸和绿矾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“燃烧”步骤中，和发生反应，请配平该反应。 ____________________________。 （2）“催化氧化”步骤中，的作用是_______；“吸收”步骤中，试剂是_______(填试剂名称)。 （3）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为和_______。 （4）“结晶”步骤中，正确的结晶方式为_______。 （5）通过结晶得到的绿矾需要在隔绝空气的条件下低温干燥，其目的是防止绿矾被氧化。请设计简单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化：_______。 （6）某同学对该工艺流程提出改进意见：将通入酸浸液中充分反应可以得到。 ①写出与酸浸液反应生成的化学方程式：_______。 ②标准状况下，以的流速向酸浸液(过量)中通入，持续时间为，理论上生成的质量为_______(用含和的式子表示)g。 20．（13分）含碳化合物的转化具有十分重要的应用价值。按要求回答下列问题： （1）已知CO在一定条件下可以转化为，反应过程中的部分能量变化如图1，CO与O在催化剂表面形成化学键的过程示意图如图2(用CO*表示CO吸附在催化剂表面)。 ①由图1可知，的能量位置比状态I_______(填“高”或“低”)，气体在催化剂表面形成吸附态为_______(填“吸热”或“放热”)过程，判断依据是_______。 ②下列说法正确的是_______。 A．从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 B．从状态Ⅰ到状态Ⅳ，CO分子需要断键形成C和O C．相同物质的量的CO(g)转化为(g)，CO*与O*比CO*与反应放出的热量多 D．在上述反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 （2）用人工合成淀粉，第一步是将转化为甲醇，反应为。 ①在恒温下，体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，平衡时测得 mol，则平衡时(g)的转化率为_______。 ②在上述条件下，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．反应速率：                 B．保持不变 C．容器内混合气体的密度保持不变                     D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）以和为原料合成尿素，反应，下表列出了在其他条件一定时，不同压强下尿素的产率。 压强/MPa 0.1 0.5 1 5 10 50 产率/% 54.8 63.5 70.2 94.9 95.7 96.3 结合生产实际，在表中选出最适宜的压强条件P=_______MPa，请说明理由_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·基础检测 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D B A C A B C D C A B D B C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）圆底烧瓶（1分） 干燥氧气(或除去氧气中混有的水蒸气） （2）受热均匀，便于控制加热温度(或使乙醇平稳气化，得到稳定的乙醇气流)（任写一条即可） （3）与在加热条件下反应生成黑色的 氧化 （4）生成的乙醛被进一步氧化生成乙酸 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）蒸馏法 （2）②①③ 蒸发结晶 （3） （4） （5）坩埚（1分） 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）4，11，2，8 （2）作催化剂（1分） 98.3%的浓硫酸(写“浓硫酸”或“98%的浓硫酸”也给分)（1分） （3） （4）先在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，再冷却结晶(答出“冷却结晶”即给分) （5）取少量绿矾样品，加水充分溶解后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则该绿矾样品已被氧化，否则未被氧化(或其他合理答案) （6） 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1）低（1分） 放热（1分） 从图1可知，CO(g)+O2(g)的能量高于的能量，所以该过程是放热过程 AC （2）40% ACD （3）5（1分） 当压强为5 MPa时产率已经达到94.9%，继续增大压强至10 MPa、50 MPa对产率提升效果不明显，高压对设备的要求高，考虑生产成本、经济效益，最适宜的条件是5 MPa / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．光导纤维的主要成分为硅单质，可用于远距离传输光信号 B．燃煤中加入生石灰可减少的排放，降低酸雨的形成风险 C．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D．普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 2．在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A．反应时，增大压强 B．工业生产上用煤粉代替煤块 C．生活中，将食物放在冰箱储存 D．食品包装时加入铁粉和干燥剂 3．下列有关硫及其化合物说法不正确的是 A．试管内壁上沾有单质硫，可用或热的强碱溶液洗涤 B．SO2具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质 C．工业制硫酸中用 98.3%浓硫酸吸收是为了防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 D．通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 4．下列说法中错误的是 A．电解熔融制备金属Mg B．糖类和油脂都是有机高分子化合物 C．石油的裂化和煤的气化、液化均为化学变化 D．碱金属元素的原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似 5．下列说法正确的是 A．在锌-铜-稀硫酸构成的原电池中，氢离子可在铜表面被还原 B．电解水的反应是放热反应 C．将红热的木炭放入浓硝酸中会产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸反应生成 D．化学平衡指的是可逆反应在一定条件下化学反应速率达到最大时的状态 6．将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能 A．小于 B．等于 C．大于 D．以上说法都不对 7．某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 A 试管内液面上升 产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态 B 试管内气体颜色逐渐变浅 与反应导致试管内的含量逐渐减少 C 试管内壁出现油状液滴 产物中的、、均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的HCl与水蒸气形成白雾 8．关于苯，乙烯，乙炔，下列说法不正确的是 A．等物质的量的三种烃完全燃烧，苯耗氧量最多 B．等质量的三种烃完全燃烧，乙炔耗氧量最多 C．不能用高锰酸钾溶液鉴别以上三种烃 D．乙烯在氧气中完全燃烧生成气态水，反应前后气体总体积不变 9．下列关于乙醇的性质与应用的说法，错误的是 A．乙醇能与水以任意比例互溶 B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇发生了氧化反应 C．医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳 D．乙醇与金属钠反应时，羟基上的O-H键断裂，生成乙醇钠和氢气 10．下列过程的方程式书写正确的是 A．乙酸与乙醇反应： B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C．常温下，向浓硝酸中加入铁： D．工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 11．下列说法不正确的是 A．实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C．实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D．实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 12．化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是 A．NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100% B．汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C．燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成 D．图2过程①种植豆科植物将氮气转化为氨，属于人工固氮 13．在相同温度下，将等质量、颗粒大小相同的锌粉分别加入到等体积的1盐酸和未知浓度盐酸(均过量)中，测得生成的体积(标准状况)随时间的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化和盐酸挥发)。下列说法正确的是 A．未知浓度盐酸的浓度小于1 B．反应结束后，两溶液中的物质的量浓度相等 C．反应的离子方程式为：，该反应为吸热反应 D．用1 硫酸代替上述实验中的1盐酸，二者的反应速率相同 14．在密闭容器中加入一定量的CO和催化剂FeS，还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．①中W为CO B．②中M为 C．③中发生了氧化反应 D．处理后，容器中Z的物质的量与处理前保持不变 15．有K、M、N三种烃，其球棍模型如图所示，下列说法错误的是 A．K和N结构相似，互为同系物 B．除去K中混有的M，可通入酸性溶液 C．M能与溴水发生加成反应使其褪色 D．等质量三种烃完全燃烧，消耗最多的是K 16．向质量为的Cu和CuO的混合物中加入稀硝酸，在加热条件下反应至和完全溶解，同时得到(标准状况)气体。忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是 A．混合物中和的物质的量之比为 B．参与反应的硝酸占总量的80% C．反应后的溶液中最多还可溶解 D．反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放的仪器名称为___________；装置B的作用是___________。 （2）装置C采用热水浴加热的方式，其优点是___________(任写一条)。 （3）实验时装置D中的铜丝网出现红色和黑色交替的现象。 ①铜丝网由红色变黑色的原因是___________，铜丝网由黑色变红色时乙醇发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②写出装置D的硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化反应的化学方程式：___________。 （4）实验结束后，检测装置E中收集到的液体时，发现有少量乙酸存在。生成乙酸的可能原因是___________。 18．（13分）海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质主要为、。 （1）淡化后的海水可广泛应用于实际生活，海水淡化的方法有___________、电渗析法、反渗透法、离子交换法。 （2）粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填编号)。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为___________。 （3）工业生产中，试剂X最好选择___________(填“NaOH”或“”)。 （4）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用水溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量海带置于(填仪器名称)___________中灼烧。后续步骤中可使用NaOH溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下发生歧化反应生成和，再加入过量稀硫酸可生成含的悬浊液，生成的离子方程式为___________。 19．（14分）一种以黄铁矿(主要成分为)为原料生产浓硫酸和绿矾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“燃烧”步骤中，和发生反应，请配平该反应。 ____________________________。 （2）“催化氧化”步骤中，的作用是_______；“吸收”步骤中，试剂是_______(填试剂名称)。 （3）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为和_______。 （4）“结晶”步骤中，正确的结晶方式为_______。 （5）通过结晶得到的绿矾需要在隔绝空气的条件下低温干燥，其目的是防止绿矾被氧化。请设计简单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化：_______。 （6）某同学对该工艺流程提出改进意见：将通入酸浸液中充分反应可以得到。 ①写出与酸浸液反应生成的化学方程式：_______。 ②标准状况下，以的流速向酸浸液(过量)中通入，持续时间为，理论上生成的质量为_______(用含和的式子表示)g。 20．（13分）含碳化合物的转化具有十分重要的应用价值。按要求回答下列问题： （1）已知CO在一定条件下可以转化为，反应过程中的部分能量变化如图1，CO与O在催化剂表面形成化学键的过程示意图如图2(用CO*表示CO吸附在催化剂表面)。 ①由图1可知，的能量位置比状态I_______(填“高”或“低”)，气体在催化剂表面形成吸附态为_______(填“吸热”或“放热”)过程，判断依据是_______。 ②下列说法正确的是_______。 A．从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 B．从状态Ⅰ到状态Ⅳ，CO分子需要断键形成C和O C．相同物质的量的CO(g)转化为(g)，CO*与O*比CO*与反应放出的热量多 D．在上述反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 （2）用人工合成淀粉，第一步是将转化为甲醇，反应为。 ①在恒温下，体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，平衡时测得 mol，则平衡时(g)的转化率为_______。 ②在上述条件下，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．反应速率：                 B．保持不变 C．容器内混合气体的密度保持不变                     D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）以和为原料合成尿素，反应，下表列出了在其他条件一定时，不同压强下尿素的产率。 压强/MPa 0.1 0.5 1 5 10 50 产率/% 54.8 63.5 70.2 94.9 95.7 96.3 结合生产实际，在表中选出最适宜的压强条件P=_______MPa，请说明理由_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $