广西壮族自治区昭平县昭平中学2025-2026学年度秋季学期高二年级期末考试化学试卷

2025—2026学年度秋季学期高二年级期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于金属的是 A.树桩 B.打印纸 C.瓷器 D.铜饰品 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法错误的是 A. 基态氮原子的价层电子排布式为 B. s能级和p能级的原子轨道形状不同 C. 基态氧原子的核外电子有7种空间运动状态 D. 基态原子中，电子占据的最高能层符号为M 3. 下列离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4. 下列说法错误的是 A. 基态氧原子的轨道表示式为 B. 氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅣA族 C. 在同周期中，第一电离能比氧大的元素有3种 D. 基态氧原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 5. 已知反应，下列说法错误的是 A. 是引起酸雨的气体之一 B. 该反应中，每生成32 g，得到0.1 mol S C. 常温下，S难溶于水，易溶于 D. 该反应的离子方程式为 6. 温郁金是一种药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示(乙烯的键线式为=)。下列有关M的说法错误的是 A. 能发生氧化反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分子式为 D. 含有2种不同的官能团 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅 具有漂白性 B 往未成熟苹果的果肉中加入碘酒，果肉呈蓝色 未成熟苹果的果肉中含有淀粉 C 将和NO的混合气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液颜色变浅 和NO均为酸性气体 D 往溶液和溶液中，分别滴入溶液，溶液产生的气泡更快 浓度越大反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期主族元素X、Y、Z属于同周期，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为。下列说法错误的是 A. 基态X原子中的、能级的轨道数依次增多 B. 基态原子的未成对电子数： C. 最高正化合价： D. 简单离子半径： 9. 下列叙述与对应图示相符的是 A．制作简易燃料电池 B．量取溶液 C．配制溶液 D．验证金属活动性强弱顺序： A. A B. B C. C D. D 10. 将电能转化为化学能，在生活和生产中具有重要的意义。下列说法错误的是 A. 电镀时，通常把待镀的金属制品端作为阴极，镀层金属端作为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液 B. 粗铜电解精炼时，以待精炼的铜作阳极，以纯铜作阴极，用足量的硝酸银溶液作电解质溶液 C. 电解饱和食盐水(足量)时，两电极均为惰性电极，阳极的产物为Cl2，阴极上发生还原反应 D. 用铂作电极电解某金属氯化物(MCl2)的溶液，当收集到1.12 L(标准状况)氯气时，阴极增重3.2 g，则M的相对原子质量为64 11. 往盛有一定量、的某密闭容器中充入，一定条件下，发生的反应为，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 该反应中，每转移电子，同时消耗 C. 该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化相符 D. 时，该反应达到平衡后，仅再充入，反应重新达到平衡后，保持不变 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. (质量分数)乙醇溶液中，所含的氧原子总数为 B. 氯化铵溶液中，所含的数目为 C. 的溶液中，所含的数目为 D. 等物质的量的与中，所含的原子总数均为 13. 电解制备光电陶瓷材料的装置如图所示，该装置工作时(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. 往电极迁移 B. 一段时间后，减小 C. 每转移电子，同时生成气体 D. W电极上的电极反应式为 14. 时，用溶液滴定未知浓度的硫酸溶液（酚酞作指示剂），溶液与加入的溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液中， B. c点对应溶液中， C. b点对应溶液中含有的阳离子为和 D. 的过程中，溶液由无色逐渐变为红色 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 醋酸亚铬为砖红色晶体，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。它的一般制备方法如下：利用金属锌作还原剂，先在封闭体系中将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠作用即可制得醋酸亚铬(实验装置如图所示)。回答下列问题： 已知：①实验中所用的水为经煮沸冷却后的水； ②醋酸亚铬微溶于冷水和乙醇； ③实验过程中，处于常开状态。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）基态价层电子的轨道表示式为_______。 （3）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量水，按图连接好装置，打开、，关闭。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，发生反应的离子方程式为，该反应中，还原性：_______(填“>”或“<”)。 ②c中同时有产生，写出c中生成反应的离子方程式：_______。 （4）打开_______(填“”或“”，下同)，关闭_______，使c中亮蓝色溶液进入d中。 （5）已知：时，，。 ①溶液显碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。 ②该温度下，醋酸钠溶液的约为_______(填具体数值)。 16. 氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： （1）为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有_______(填1种即可)。 （2）“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的离子方程式为_______。 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为_______。 （5）进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）25℃时，向0.1 mol⋅L-1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，_______。(已知：25℃时，H2TeO3的，) （7）工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过程中阴极上的电极反应式为_______。 17. 二甲醚()是重要的有机合成原料。工业上常用合成气(主要成分为和)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i．； 反应ⅱ．。 回答下列问题： （1）反应ⅲ为。 ①_______(用含和的代数式表示)，_______(用含和的代数式表示)。 ②反应ⅲ属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，_______(填“高温”或“低温”)条件有利于反应ⅲ自发进行。 （2）一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和一定量的，只发生反应i和反应ⅱ，平衡时的分压[，分压=总压×物质的量分数]与起始的关系如图所示。 若初始充入，此时容器内气体的总压强为。时反应到达a点，的转化率为。 ①内，用表示的平均反应速率为_______。 ②a点时，混合气体中的物质的量分数为_______%。 ③下列说法正确的是_______(填标号)。 A．当的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡 B．若适当升高温度，则反应i和反应ⅱ的平衡常数均增大 C．不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变 D．反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和 ④该温度下，反应ⅰ的平衡常数_______(mol/L)-2。 18. 我国科学家成功实现了甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效地生成乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工研发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①乙醇的键线式为； ②+Cl2+HCl。 回答下列问题： （1）CH4的空间结构为______。 （2）第②步反应的反应类型为______。 （3）与丙醛互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （4）第④步反应的化学方程式为______。 （5）第⑥步反应中要加入适宜的催化剂，该催化剂为______(填化学式)，该反应中，会生成一种无机化合物M，M的化学式为______。 （6）的官能团名称为______。 （7）聚苯乙烯的结构简式为______。 2025—2026学年度秋季学期高二年级期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. > ②. （4） ①. ②. （5） ①. ②. 9 【16题答案】 【答案】（1）将铜阳极泥粉碎、升高温度、增大压强、加快搅拌速度等 （2）2：1 （3）4HCl(浓)+TeO2=TeCl4+2H2O （4） ①. 3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O ②. 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （5）变小 （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 放热 ④. 低温 （2） ①. ②. 20 ③. AC ④. 【18题答案】 【答案】（1）正四面体形 （2）加成反应 （3）同分异构体 （4） （5） ①. FeBr3 ②. HBr （6）碳碳双键 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $