陕西省西安中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

姓名 准考证号 座位号 密★考试启用前 陕西省普通高中学业水平选择性考试（模拟） 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ga-70 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．青矾矿石在《唐本草》中有记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”有关说法正确的是 A．青矾矿石主要成分是 B．烧之赤色，是发生了分解反应生成的缘故 C．青矾应密封保存，主要目的是防止风化 D．熏人的“厂气”是、 2．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．乙酸甲酯的结构简式： C．四氯化碳的空间填充模型： D．镁原子最外层电子的电子云图： 3．用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态原子中能级电子总数是能级电子总数的4倍。下列说法错误的是 A． B．最高价含氧酸的酸性： C．与中与的杂化方式相同 D．单质的沸点： 4．某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是 A．KClO3与浓盐酸反应，HCl只体现还原性 B．浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性 C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的有漂白性 D．浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气 5．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A NH4Cl溶液可用于除锈 易溶于水 B 往苯酚悬浊液中滴加溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚 C 常用于杀菌消毒 受热易分解 D 乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性溶液褪色 乙醇可发生取代反应 6．羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效，其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是 A．能发生氧化反应和消去反应 B．分子中所有原子可能共平面 C．苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种 D．1 mol羟基茜草素最多能与发生加成反应 7．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时从电极移向电极 B．放电时电极发生的反应为： C．充电时每生成消耗 D．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 8．我国科研人员研究发现，金属有机多孔材料（MOFA）对具有超高吸附能力，并能催化与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．b分子中碳原子采用和杂化 B．物质a为醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物 C．1 mol b最多可与2 mol NaOH反应 D．a转化为b发生取代反应，并有非极性共价键的形成 9．工业上用和合成，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗生成分子数为 B．消耗，生成键数为 C．生成标准状况下，电子转移数为 D．氧化1 mol 生成，需分子数为 10．下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂（不考虑存放试剂的容器）均符合题意的是 选项 实验目的 实验玻璃仪器 选择试剂 A 检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物 胶头滴管、试管 涂改液、浓硝酸、溶液 B 检验某补铁口服液中铁元素的价态 胶头滴管、试管 某补铁口服液、KSCN溶液 C 测定盐酸浓度 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管 标准NaOH溶液、待测盐酸、酚酞试剂 D 检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸 试管、胶头滴管 乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、FeCl3溶液 11．短周期主族元素、、的原子序数依次增大，的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，位于第四周期且其能级上的电子数比能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．分子中每个原子价层都达到8电子结构 D．常温下，单质R与单质Y反应的产物为RY 12．铜催化乙炔选择性氢化制1,3-丁二烯的反应机理如图所示（吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B．若原料用丙炔，则会有2种分子式为的有机物生成 C．增大的表面积，可加快反应速率，提高的平衡转化率 D．转化成过程中，有非极性键的断裂和形成 13．CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知的坐标参数为，晶胞参数为。下列说法正确的是 A．基态原子价电子排布式为 B．晶胞中的坐标参数为 C．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个 D．Cd原子与Se原子之间的最短距离为 14．已知常温下酸性强于，分别向的和溶液中加固体调节（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（表示或者）随变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．直线Ⅰ对应的是 B．Ⅰ中点到点的过程中水的电离程度逐渐增大 C．点溶液中： D．点溶液和点溶液相比： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）硫酸铜晶体（）常用作纺织品媒染剂，实验室利用废铜屑（表面有油污）制备少量硫酸铜晶体。 步骤1：原料预处理。将废铜屑置于坩埚中，灼烧至表面完全变黑，冷却。 步骤2：将处理后的废铜屑加入三颈烧瓶中，加入20 mL 3 mol/L的稀硫酸，水浴加热，温热后分多次缓慢加入浓硝酸，继续加热反应一段时间。 步骤3：趁热利用倾析法分离出残渣，将滤液转移至蒸发皿中蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却过滤得到粗品。 步骤4：将粗品溶于水，加热溶解，趁热过滤，滤液经冷却得到精制硫酸铜晶体。 回答下列问题： （1）1步骤1中灼烧废铜屑的目的是______________。 （2）步骤2中加入浓硝酸的作用是_________。上图的烧杯中盛放的溶液是_______。 （3）步骤3中倾析法分离操作如图所示，从液体中分离如下固体物质，适合利用倾析法的是_____（填标号）。该实验利用倾析法分离残渣时需要趁热进行的原因是_____。 A．絮状沉淀 B．胶状沉淀 C．悬浮物质 D．颗粒大易沉降物质 （4）步骤4对粗品进行提纯的操作称为_____。 （5）称取样品溶于水配成溶液，取溶液于碘量瓶中，加适量的水稀释，调节溶液，加入过量的溶液和几滴淀粉溶液置于暗处反应一段时间，然后用的标准溶液滴定，至滴定终点共消耗14.00 mL标准溶液。 （发生的反应： ） ①碘量瓶如图所示，硫酸铜溶液与KI溶液反应时，需要塞紧碘量瓶的玻璃塞，并在塞子周围加入少量水，其目的是_____（写出一点即可）。 ②样品的纯度为_____%（计算结果保留一位小数）。 16．（15分）氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备，矿渣主要含铁酸镓，铁酸锌，二氧化硅等，部分工艺流程如下： 已知： ①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的和金属离子的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）如表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全（）的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率（%） 0 99 0 97~98.5 （1）中Fe的化合价为_____。（1分） （2）为了提高酸浸效率，可采取的措施有__________（任写一条），浸出渣的主要成分是_____（写化学式）。 （3）处理浸出液时，将溶液pH调节至5.4，此时溶液中的浓度为_____。 （4）“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式_________________。 （5）Ga（的化学性质与Al相似，“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以__________（用离子符号表示）形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为____________________。 （7）GaN晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，晶体密度为_____（列出计算式，阿伏加德罗常数的值）。 17．（15分）以为原料合成甲醇，是实现“双碳”目标的有效途径之一，合成过程中涉及的反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）向恒压密闭容器中分别充入和，若只发生反应Ⅰ，该反应在不同的条件下的转化率随时间变化关系如下图所示。 ①下列事实能说明反应达到平衡状态的是_____（填标号）。 A．容器内的体积分数不变 B．容器内和的物质的量相等 C．容器内气体的密度不变 D．每生成的同时生成 ②压强_____（填“>”或“<”），判断理由为_____。 （2）①反应Ⅳ： _____（用含、的代数式表示）。 ②反应Ⅰ的平衡常数和反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下图所示（已知：），推断出反应Ⅳ的反应热_____0（填“>”或“<”）。 （3）向恒容密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在不同温度下达到平衡时，转化率和各含碳产物选择性变化如图所示，其中曲线表示的物质为正四面体结构。经测定在240℃达到平衡状态时，容器内的总压强为p ，则反应Ⅰ的压强平衡常数_____。 已知：选择性。 （4）在传统方法中，转化率和选择性通常比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离气态水双功能的分子筛膜催化反应器（CMR），提高了目标产物的选择性，同时降低了其它副产物的选择性，模式原理如下图所示。 ①CMR模式下，CO2的平衡转化率显著提高，结合信息分析原因：_______________。 ②CMR模式下，极性大的分子，更易被膜吸附并快速通过。结合题中信息和所学知识分析比较、、的极性由大到小的顺序为_____。 18．（14分）降压药阿折地平的一种合成路线如下。 已知： （1）G中官能团的名称是_____。 （2）反应①的化学方程式是_____________________________________。 （3）反应②和③中都有生成，则D的结构简式是_____。 （4）已知：，F为四元环酯且核磁共振氢谱有两组峰（峰面积之比为1∶1）。 i．F的结构简式为_____。 ii．下列说法正确的是_____（填序号）。 a．E分子中碳原子的杂化类型为和 b．反应④为消去反应 c．反应⑤和⑥的原子利用率均为100% （5）M和L的结构简式依次是_____、_____。 学科网（北京）股份有限公司 $ ____密★考试启用前 陕西省普通高中学业水平选择性考试（模拟） 化学试题答案及评分参考 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 D B C A B A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 D B D C D B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） （1）除去废铜屑表面的油污，将铜氧化为氧化铜（2分） （2）①．将铜氧化为（2分） ②．氢氧化钠溶液（其他合理答案也可）（2分） （3）①．D（1分） ②．防止温度降低导致硫酸铜晶体提前析出而造成损失（2分） （4）重结晶（1分） （5）①．防止空气中的氧气氧化（或防止生成的因升华而挥发）（2分） ②．87.5（2分） 16．（15分） （1）+3（1分） （2）矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等（2分） SiO2（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（2分） （7）（2分） 17．（15分） （1）CD（2分） >（1分） 反应Ⅰ为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，因此（2分） （2）（2分） <（2分） （3）（2分） （4）分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡正向移动，的转化率增大（2分） （2分） 18．（14分） （1）酯基、羰基（2分）（答案不全扣1分，名称字写错扣1分） （2）（2分）（条件与可逆符号未写不扣分，方程产物漏写水扣1分） （3）（2分）（结构简式写成键线式不扣分） （4）（2分）（结构简式写成键线式不扣分） abc（2分）（多选、错选0分，选不全扣1分） （5）（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $