陕西西安中学2026届高三下学期第八次模拟考试 化学试题

陕西省西安中学2026届高三第八次模拟考试 化学试题 （时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S -32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在生产、生活中应用广泛。下列有关说法正确的是（ ） A．神舟21号使用的玻璃纤维，属于高分子材料 B．锂离子电池用于电力系统的补充电源时，化学能转化为电能 C．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素 D．营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．的VSEPR模型： B．用电子式表示的形成过程： C．HCl分子中键的形成过程： D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3．物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是（ ） A．新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B．人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了Zn耐腐蚀 C．为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性 D．乳酸分子通过加聚生成的聚乳酸，具有良好生物相容性，可用于手术缝合线 4．氯雷他定（结构如图）常用于治疗过敏。下列有关该物质的说法正确的是（ ） A．分子中所有原子可能共平面 B．分子式为 C．在溶液中能发生水解反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5．超分子是由两种（或两种以上）的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。大环化合物M可以把N从溶液中分离出来，下列说法正确的是（ ） A．M中碳原子的杂化方式有、 B．N中氮原子的p轨道提供的是单电子 C．M通过形成共价键识别并分离N D．M是超分子 6．下列有关物质结构或性质的解释合理的是（ ） 选项 实例 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 稳定性： HF分子间能形成氢键 C 酸性： 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 D 活泼性： 碳碳双键的键能小于碳碳单键，更容易断裂 7．下列有关反应的方程式书写正确的是（ ） A．用稀硫酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）： 8．如图所示物质烘焙时可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和基态原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：X<Y<Z B．简单氢化物的沸点：X<Z<R C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X D．、和的VSEPR模型名称均为四面体形 9．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是（ ） A．已知点的坐标，则的分数坐标为 B．丙是乙晶胞的俯视图 C．乙中相邻的和之间的距离为 D．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等 10．下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） A．检验含有碳碳双键 B．吸收少量的氨气 C．测定溶液的浓度 D．实验室随开随用制 11．已知为一种常见的二元强酸，其浓溶液经常用作气体干燥剂。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．将b气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现b的氧化性 B．2 molb与1 mol混合后充分反应，转移电子的数目为 C．若a为铜，则含有2 molX的浓溶液与过量的a反应产生的b小于（标准状况） D．若为碳单质，则宜用来扑灭由镁引起的着火 12．按图示组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中溶液由浅绿色变为深棕色时，将铜丝拉出液面。下列叙述错误的是（ ） 已知：（aq，深棕色） A．Ⅰ中溶液变绿，产生红棕色气体 B．Ⅱ中溶液变浑浊，说明发生了复分解反应 C．进入Ⅲ中的气体有NO D．若用浓硫酸代替浓硝酸，则Ⅱ中溶液不会变浑浊 13．催化剂TAPP-Mn（Ⅱ）的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误（ ） A．电池应使用有机电解液 B．充电时，由阳极向阴极迁移 C．放电时，电池总反应为 D．、、和都是正极反应的中间产物 14．常温下，向AgBr悬浊液（含有足量AgBr固体）中滴加溶液，发生如下反应： ①；②。相关数据如图所示，代表或；代表或。下列说法错误的是（ ） A．代表随变化的关系 B．常温下， C．点：存在 D．时有： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）肼（）和硫酸肼（，相对分子质量130）均具有强还原性，极易被等氧化剂氧化为。某小组同学设计实验制备肼，再用制得的肼制备硫酸肼并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备肼。 实验室利用如图装置，模拟尿素法用尿素（）和次氯酸钠反应制备肼。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）肼属于二元弱碱，其电离方式与类似，第一步电离方程式为，第二步电离方程式为__________。 （3）该装置存在缺陷，需要改进的具体措施为__________。 （4）制备肼时三颈烧瓶需要控制温度在100℃左右，具体操作时合适的加热方式为__________（填选项字母）。 a．酒精灯直接加热 b．水浴加热 c．油浴加热 （5）装置A中的化学方程式为__________。 Ⅱ．制备硫酸肼并测定所得硫酸肼的纯度。 制备硫酸肼：取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出，过滤、冷水洗涤、干燥得硫酸肼粗品。 测定硫酸肼的纯度：称取硫酸肼粗品溶于水中，加入适量固体，调节溶液的pH保持在6.5左右，加水配成100 mL溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用的碘标准液滴定，重复上述操作2~3次，平均消耗标准溶液V mL。 （6）粗品中硫酸肼的质量分数为__________（列出含m、c、V的计算表达式）。 （7）滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会导致所测产品纯度__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 16．（15分）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知常温下溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的pH（见下表）： Co3+ Co2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“浸出”前，将废渣磨碎，其作用是__________。 （2）“氧化”的目的是__________；若要检验“氧化”是否完全，应选用的试剂是__________。（填化学式） （3）“氧化沉钴”中生成的离子方程式为__________。 （4）“调pH”步骤中，若pH=4，则“滤渣2”是__________。 （5）“氧化沉钴”中调pH=4，则“滤液”中的浓度为__________。 （6）“滤液”中主要的阳离子有和__________（填离子符号）。 （7）ZnO是半导体材料，ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是__________。 17．（14分）通过不同途径将转化为二甲醚（）、等有机物，将资源化利用是实现碳中和的重要途径。 回答下列问题： Ⅰ．利用催化氢化制备，发生的反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： （1）由已知信息计算__________。 （2）向起始温度为的某绝热恒压密闭容器中充入，假设只发生反应②。下列事实不能说明反应②已经达到平衡的是__________（填标号）。 a．混合气体的温度不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率的2倍 d．和的体积分数之比不再发生变化 （3）反应①在使用某种催化剂时，反应历程如图1所示。 写出决速步骤反应化学方程式为__________。 Ⅱ．利用制备，发生的反应如下： 反应④： 反应⑤： 不考虑其他副反应。 在下，将和充入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应④和反应⑤。平衡时和的选择性随温度的变化曲线如图2所示。[已知：] （4）表示平衡时CO的选择性S随温度变化的曲线是__________（填“”或“”）。 （5）若250℃条件下的选择性位于点，则反应④的正、逆反应速率：__________（填“>”、“=”或“<”）。 （6）250°C时，若平衡体系中有2 molCO，则的平衡转化率=__________，反应④的__________（是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数）。 18．（15分）黄芩素（L）作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）黄芩素中的含氧官能团的名称为__________。 （2）B→C的反应类型为__________。 （3）反应C→D中生成的D和另一种产物均能与溶液反应，则反应C→D的化学方程式为__________。 （4）F的结构简式为__________。 （5）D的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有__________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱图中有6组峰的结构简式：__________。 a．能与溶液发生显色反应 b．能使的溶液褪色 c．能发生银镜反应 （6）参考题中所给信息，写出以和为原料合成的合成路线（无机试剂任选）：__________。 学科网（北京）股份有限公司 $陕西省西安中学2026届高三第八次模拟考试 化学详解 题号 2 3 5 6 8 10 答案 B C A A C A D B 题号 11 12 13 14 答案 C B D D 1.B 【详解】A.玻璃纤维主要成分为硅酸盐和二氧化硅，属于无机非金属材料，不属 于有机高分子材料，A错误： B.锂离子电池作为电源放电时，通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，B 正确； C.稀土元素包括镧系15种元素以及钪、钇，共17种，并非仅指镧系15种元素， C错误； D.人体内不存在水解纤维素的酶，纤维素在人体内无法水解被人体利用，D错误： 故选B。 2.C 【详解】A.C02中心C原子的价层电子对数=2+4-2x2=2,无孤电子对，VSEPR 2 模型为直线形，题图给出的是平面三角形结构，A错误： B.NaCl是离子化合物，电子式书写需要标注离子电荷，正确的形成过程为 Na:→Na*[町，题图产物未标注电荷，B错误： C.HCl分子中，H的1s球形轨道和Cl的3p纺锤形轨道头碰头重叠，形成o键，图示表 达正确，C正确： D.原子半径C>C>H。在四氯化碳分子中，CI原子体积大于中心C原子，在空间 填充模型中会很大程度遮蔽C原子，与题图不符。因此该模型不能表示四氯化碳分 子，D错误； 故选择C。 3.A 【详解】A.碳化硅属于新型无机非金属材料，具有耐高温的优良性能，可用于制 答案第1页，共12页 造火箭发动机的耐热部件，A正确： B.船底镶嵌锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法，Zn比F©活泼，优先被腐蚀从 而保护船体铁结构，并非Zn耐腐蚀，B错误： C.葡萄酒中添加适量SO3防止氧化，是利用SO2的还原性，与SO2的漂白性无关， C错误； D.乳酸分子同时含有羟基和羧基，聚乳酸是乳酸通过缩聚反应生成的，反应过程 中有小分子水生成，不属于加聚反应，D错误： 故选A。 4.C 【详解】A.该分子中存在多个饱和碳原子($p3杂化，呈四面体结构)，因此所有 原子不可能共平面，A错误： B.根据结构式，该物质的分子式为C22H23O2N2Cl,B错误； C.该分子结构中存在酯基，酯基在NOH溶液中可以发生水解反应，C正确： D.结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 5.A 【详解】A.M中不饱和碳原子的杂化方式为sp2、饱和碳原子的杂化方式为sp3,A 正确 B.N中氮原子提供孤电子对形成大π键，B错误； C.M通过形成氢键识别并分离N,C错误： D.超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用力形成的分子聚集体，M是 单个分子不符合超分子的定义，D错误： 故选A。 6.C 【详解】A.金属灼烧有焰色反应是与原子核外电子跃迁释放能量，不是吸收能量， 故A错误； B.物质的稳定性，主要比较物质的键能大小，HC1和HF相比，F原子比CI原子 半径小，F与H形成的共价键键长要比H与CI短，键长越短，键能越大，键越不 容易被打断，物质越稳定，故B错误： C.氟的电负性大，F一C的极性大，-CF?为吸电子基团，导致三氟乙酸的羧基中 答案第2页，共12页 的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，烷基为推电子基团，烷基越长 推电子效应越大，使羧基中羟基的极性小，故C正确： D.乙烯和乙烷的活泼性比较主要由分子结构决定，乙烯分子中含有一个双键，乙 烷是单键连接，碳碳双键有一条π键易断裂，导致乙烯活泼性大于乙烷，但总体双 键的键能是大于单键的键能，故D错误； 答案选C。 7.A 【详解】A.用稀硫酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3,碘酸盐在酸性条件下与 碘离子反应生成碘单质，A正确： B.用稀盐酸浸泡氧化银，实际反应生成AgCI沉淀，而非Ag+离子，方程式 Ag20+2H++2Cl=2AgCl↓+H20,B错误 C.H2S03为弱酸，离子方程式中不能拆成离子，正确的离子方程式为： 4H+HSO3+2S2=3S)+3HO,C错误； D.PbSO4也是沉淀，所以离子方程式为 PbS(s)+Cu2+(aq)+SO子(aq)=CuS(s)+PbS04(s),D错误： 故答案选A。 8.D 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和 基态R原子最外层电子数相同，为同族元素，W形成一条共价键，X形成四条共价 键，Z形成两条共价键，可推知Z为O,R为S,X为C,Y为N,W为H,据此 分析： 【详解】A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第VA族元 素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：X<Z<Y,A错误： B.X简单氢化物为CH4,Z简单氢化物为HO,R简单氢化物为HS,HO、HS 结构相似，HO含有氢键，沸点高于HS,均属于分子晶体，因HS的相对分子质 量大于CH4,范德华力较大，所以沸点较高，简单氢化物的沸点：X<R<Z,B错误； C.同周期从左到右元素非金属性依次增强，同主族从上到下元素非金属性依次减 弱，则非金属性：Y>X,最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X,C错误： D.C的价层电子对数4+=4，N:的价层电子对数3+=4，HS的 价层电子对数2+61x2=4,VSEPR模型名称均为四面体形，D正确： 答案第3页，共12页 故选D。 9.C 【详解】A.已知A点的坐标(0,0,0)，B点位于晶胞体心，则其则B(Hg+的分 数坐标为子)，故A正确： B.乙晶胞从上往下看，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg+,四个小正方 形的中心有S2,即俯视图如丙所示，故B正确： C.乙中相邻的Hg+和s2之间的距离等于体对角线长的1/4，体对角线长=V3anm, 则Hg+和S之间的距离为：m,故C错误： D.甲晶胞中，阴离子C数目为：2+4×=3，NH财的数目为：8×日=1，Hg+ 数目为：1，则阳离子数目为2：乙晶胞中，S2数日为：4，g+数日为：8×日+6×=4， 则阴阳离子数目都为4，则含有的阴阳离子数目之和不相等，故D正确： 故选C。 10.B 【详解】A.检验CH2=CHCHO中碳碳双键时，需先排除醛基干扰。银氨溶液与醛基 反应需水浴加热，仅静置无法使醛基完全氧化，上层清液仍可能含醛基，因此，加 溴水褪色不能确定为碳碳双键，故A项错误； B.氨气极易溶于水，直接吸收易倒吸，装置中下层CCl4密度大于水，氨气不溶于CCl4, 从CCl4层逸出后再被水吸收，可有效防止倒吸，同时能吸收少量氨气，故B项正确： C.酸性KMO4与草酸反应需在酸性条件下（如加硫酸），图示未加酸，反应无法进 行；且KMO,标准液应装在酸式滴定管，若为碱式滴定管则错误，故C项错误； D.M02为粉末状，与H2O2溶液混合后，关闭分液漏斗活塞仍无法分离固液，反应 不能随时停止，无法实现随开随用，故D项错误： 11.C 【分析】已知X为一种常见的二元强酸，其浓溶液经常用作干燥剂，则X为硫酸， 和水反应生成硫酸，则d为三氧化硫，b和氧气反应生成三氧化硫，b是二氧化硫， 据此分析： 【详解】A.将二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现S0,的还原性，A错 误： 答案第4页，共12页 B.S02与02的反应是可逆反应，2molS02与1mol02混合后充分反应，S02不可能 完全转化为S03,故理论上转移电子的数目小于4Na,B错误； C.若a为铜，则含有2molH2S04的浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，硫酸会变 稀，反应停止，生成S02的物质的量小于1ol,标准状况下的体积小于22.4L,C 正确； D.若a为碳单质，则c为水或二氧化碳，Mg能与水或CO2反应，故不宜用水或CO2 来扑灭由Mg引起的着火，D错误； 故选C。 12.B 【详解】A.浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故I中溶液变蓝，产生红 棕色气体，A正确： B.Ⅱ中溶液为NaS溶液，进入Ⅱ中的气体为NO2,NO2与水反应生成 HNO3(3NO3+HO=2HNO3+NO),HNO3具有强氧化性，会将S2氧化为S单质 (3S2+8H+2NO3=3S+2NO↑+4HO),该反应为氧化还原反应，而非复分解反应，B 错误； C.由3NO+HO=2HNO3+NO可知，NO3与水反应会生成NO,因此进入I中的 气体含有NO,C正确： D.若用浓硫酸代替浓硝酸，铜与浓硫酸在常温下不反应（需加热），无气体生成，Ⅱ 中NaS溶液不会与气体反应，因此不会变浑浊，D正确： 答案选B。 13.D 【分析】放电时的电极反应式正极：3CO3+4L计十4e=2LiCO3+C,负极：Li-e=Li 【详解】A.L是活泼金属，能与水反应，不能用水溶液作电解质，可使用有机电 解液，故A正确： B.充电时，原电池的负极与电源的负极相连作阴极，原电池的正极与电源的正极 相连作阳极，阳离子有阳极向阴极移动，故充电时，L计由阳极向阴极迁移，故B 正确； C.放电时，C作正极，电极反应式为3CO2+4Li十4e=2LiCO3+C,故C正确： D.由正极反应历程可知，C为最终产物，*LiCO2、*CO、*LiCO3是中间产物，共 3种，故D错误； 答案第5页，共12页 故答案选D。 14.D 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等。向AgBr饱和溶液中 滴加Na2X溶液，与Ag+形成配离子，c(Ag+)减小，lgc(Ag)减小，AgBr溶解平衡正 向移动，c(Br-)增大，lgc(Br-)增大，所以L1代表lgc(Br-)随lgc(X2-)变化的关系， L2代表lgc(Ag+)随lgc(X2-)变化的关系；刚开始加入Na2X溶液时，先生成AgX,则 一开始，c(AeX)>c4egX.lBs故1：表示e随1g02)度 化的关系，山表示8g0X2)度化的关系。 【详解】A.根据分折可，16代表gX2)变化的关系，A正确： B.根据图中b点可知c(X2-)=104.6molL1、c(Ag+)=10-8.35mol.L1;a点 c(X2-)=10-4.6mol.L1.c(Br-)=10-3.85mol.L1,Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br ) 10-8.35×10-3.85=10-12.2,B正确： C.根据物料守恒，c点c(Br)=c(AgX)+c(AgX)+c(Ag+),c点为L4、L3的 交点，故c(AgX3)=c(AgX),c(Br)=c(Ag+)+2c(AgX),C正确； D.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na2X溶液，则溴化银溶解，溴离 子浓度较大，由图可知，当c(X2-)=1×10-4ol/L时，L4<L3,结合分析可知， L4表示gA 面g0X2)度化的关系、直线L:表示gg02)变化的关系。 则溶液中c(AgX)>c(AgX),所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Br)> c(AgX-)>c(AgX),D错误： 故答案选D。 15.(1)恒压滴液漏斗 (2)N,H+H,ON,H+OH (3)在装置A、B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 (4)c (5)2KMnO,+16HCI()=2KC1+2MnCl,+5C1,T+8H,O (6Vx103x5x130×100% 2m (7)偏高 【分析】高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次 答案第6页，共12页 氯酸钠和尿素在碱性下制备肼，以此分析： 【详解】(I)仪器X的名称为恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点为可以 平衡压强，使液体顺利滴下： (2)根据肼的第一步电离方程式可知第二步电离方程式为 N,H +H,ON,H+OH; (3)制备C1,时挥发的HC1会消耗氢氧化钠和尿素，使制备产率较低，需要改进 的具体措施为在装置A、B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体： (4)因为制备过程中反应温度超过100℃，水浴加热的最高温度为100℃，无法满 足可能超过I00℃的控温要求，且油浴加热比水浴加热控温更稳定，所以选择油浴 加热，故选c; (5)2KMnO,+16HCI()=2KCl+2MnCl,+5C1,T+8H,O (6)由题意可知，硫酸肼易被氧化为N,,根据得失电子守恒可知 2I2~N,H,SO4~4e,则mg产品中N,HSO4的质量为 Vx1x1 100mL 220.00mL ×130g=0.325cVg,则产品中硫酸肼的质量分数为 cV×10-3×5×130 ×100%: 2m (7)滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会导致V偏大，由上述质量分 数表达式可知，所得纯度偏高。 16.(1)增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率 (2) 将Fe+氧化为Fe3+,便于后续除铁 K3[Fe(CN)6] (3)3Co2++Mn04+7H20=3Co(OH)3↓+Mn02↓+5H+ (4)Fe(OH)3 (5)10-137 (6)K+ (7)O的电负性大于N,Zm与0的电负性差更大，Zm与O之间的成键电子对会更偏 向O,导致离子键成分更高 【分析】废渣先经磨碎后用硫酸浸出，使钴、锌、铁等以可溶性离子进入溶液，铅 则转化为硫酸铅成为滤渣1除去：浸出液用二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，再 加入氧化锌调节pH至4，使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀成为滤渣2除去，保 答案第7页，共12页 留钴离子和锌离子：随后加入高锰酸钾进行氧化沉钴，将Co+氧化为C0(OH3沉淀， 高锰酸根被还原为二氧化锰，二者共同作为产品，滤液中主要含锌离子、钾离子， 实现了钴、锰的富集回收与锌、铅等元素的分离，由此分析解答。 【详解】(1)浸出前，将废渣磨碎，导致固体颗粒减小，比表面积增大，反应接 触更充分，浸出效率越高。 (2)氧化的目的是：将Fe+氧化为Fe+,便于后续调pH除去铁元素（同时可氧 化部分低价金属离子；亚铁离子的检验方案为：取少量氧化后的溶液于试管中，滴 加几滴铁氰化钾溶液，若不产生蓝色沉淀，说明氧化完全：若产生蓝色沉淀，说明 氧化不完全。 (3)KMnO4作为氧化剂，将Co+氧化为Co(OH)3,自身还原为MnO2,方程配平 后得到：3Co2++Mn04+7H20=3Co(OH)3↓+Mn02↓+5H+。 (4)根据分析，此时溶液中的离子主要有钴、锌、铁等可溶性离子，根据表格， Fe+沉淀完全的pH为2.8，pH=4时Fe3已经完全沉淀，锌离子与二价钴离子均未 开始沉淀，所以滤渣2为Fe(OH)3。 (5)由表格Co+沉淀完全的pH为1.1，此时c(H=101.1mol/L,推出 c(OH)=1012mo/L,因为Kp[Co(OH)3]=c(Co3+)·c3(OH),计算出其 Kp[Co(OH)3]=10-43.7,当pH等于4.0时，c(H=10mol/L,c(OH)=10-1mol/L, 由Ksp[Co(OH)3]=c(Co3+)·c3(OH),计算出钴离子的浓度等于1013.7molL。 (6)根据分析的过程，经过了一系列的处理，此时溶液中主要的阳离子为锌离子 和加入KMnO4氧化后的钾离子。 (7)离子键成分与成键原子的电负性差正相关，电负性差越大，离子键成分越高， 因为O的电负性大于N,O对电子的吸引能力更强，Z与O之间的成键电子对更 偏向O,离子键成分更高；而N的电负性较小，Z与N之间的成键电子对偏向程 度更小，离子键成分更低。 17.(1)-122.5 (2)c (3)C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) (4)y (5)< (6) 806 800 【详解】(1)由盖斯定律可知，△H3=24H1+△H2=2x(-49.5k·mo-1)+(-23.5k: 答案第8页，共12页 mol-1)=-122.5k.mol-1: (2)该反应在绝热恒压密闭容器中进行，反应过样中温度会受化，混合气体的温 度不再发生变化，说明达到平衡，a错误： 该反应为气体物质的量不变的反应，在恒压绝热条件下，反应放热导致温度升高， 体积增大，密度减小，当密度不再变化时，说明反应达到平衡，b错误： V消(H2O)指逆反应速率，v消(CH3OH)指正反应速率，即v(H2O)=2v(CH3OH), 根据速率之比等于化学计量数之比，平衡时应有v(CH3OH)=2v(H2O),故c不 能说明反应达到平衡，c正确： CH3OH(g)和H2O(g)的体积分数之比不再发生变化，说明各物质的量不再变化，能 说明达到平衡，d错误； 故选c (3)过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活 化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢， 决定总反应速率的是慢反应：第二步反应活化能较高，所以速率较慢，能决定整个 反应速率的快慢：故化学方程式为：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g): (4)温度升高时，放热反应④平衡逆向移动，CH3OH选择性降低；吸热反应⑤平 衡正向移动，CO选择性升高，因此曲线y随温度升高而升高，代表CH3OH的选择 性： (5)25C时，CHOH的选择性在p点，p点高于该温度下的平衡选择性m点，说 明反应要逆向进行才能达到平衡，因此v正<V逆： (6)已知n(C02)起始=5mol,n(H2)起始=9mol,平衡时n(C02)=2mol,25C时， CH3OH和CO的选择性均为50%，即S(CH3OH)=S(CO)= n(CH2OH) ×1006= n(转化的co2) n(转化的co×100%,由S(C0)=50%得n(转化的C02)=nCc0 n(co) 2 50% 0.5 =4mol,c02的 平衡转化率α=；×100%=80%：列三段式计算各物质的量，平衡时各物质的量 n(C02)=5-4=1mol、n(H2)=9-6-2=1mol、n(CH30H)=2mol、n(C0)= 2mol、n(H20)=2+2=4mol,总物质的量n总=10mol,K=CH,ox.0 x(C02)x(H2)3 24 1010 800; 答案第9页，共12页 18.(1)(酚)羟基和醚键 (2)氧化反应 CHO CH-CHCOOH +(CH,CO).0→〔 CH.COOH (3) H.CO OH H.CO (4 H.CO CH-CHCHO (5) 16 OH {CH-CH CH,CHO CH,CH=CHCOOH CH,CH=CHCOCI CH.C-CI (CH;CO)2O 催化剂 O (6) 【分析】 由A、C结论可推得B为苯甲醇，C与(CH3CO)2O反应得D,D根据信息发生反应 H.CO OH H.CO 得E,根据E、G的结构简式结合F的分子式可得F为 H.CO ，以此作 答： 【详解】(1)根据L的结构简式得黄芩素中的含氧官能团的名称为（酚）羟基和醚键； (2)反应B到C是将羟基转化为醛基，发生氧化反应； (3) 反应C→D中生成的D和另一种产物均能与NaHCO3溶液反应，则反应C→D的化 CHO CH-CHCOOH +(CH,CO)0→ CHCOOH 学方程式为 答案第10页，共12页 (4) H.CO OH H.CO 由分析得F的结构简式为 H.CO (5) D的同分异构体能与FCl?溶液发生显色反应，证明结构中需要有苯环和酚羟基，能 使Br2的CC4溶液褪色证明结构中有碳碳双键，能发生银镜反应，结构中含有醛基， OH CH=CHCHO 符合条件的结构有以下几种，苯环上有2个侧链： (邻间对 OH C=CH, 3种)： CHO (邻间对3种)：苯环上有三个侧链：-OH、-CH-CH2、-CHO, 结构有10种，共16种： CH-CHCHO 其中核磁共振氢谱图中有6组峰的结构简式OH (6) 七CH-CHn CH,CHO C-CI CH,CHO 以 和(CH3C0)20为原料合成 ,首先由 与 CH,CH-CHCOOH (CH3CO)20反应引入碳碳双键和羧基， 再与SOC12反应引入 氯原子，最后碳碳双键发生加聚反应即得目标产物，合成路线如下： 答案第11页，共12页 {-CH-CH CH,CHO CH,CH=CHCOOH CHCH=CHCOCI CH2 C-CI (CH,CO)2O SOC12 催化剂 0 答案第12页，共12页陕西省西安中学2026届高三第八次模拟考试 化学详解 题号 1 2 3 4 5 6 个 8 9 10 答案 B C A C C A D C B 题号 11 12 13 14 答案 B D 15. (1)恒压滴液漏斗 (2)N2H+H2ON2H2+OH (3)在装置A、B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 (4)c (5)2KM0,+16HCI(浓)=2KC1+2MnCL,+5CL,↑+8H,0 cV×103x×5×130x100% (6) 2m (7)偏高 16.(1)增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率 (2)将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续除铁 KFe(CN) (3)3Co2+Mn0,+7H,0=3Co(OH),↓+M0,↓+5H 4)Fe(OH),5)10137 (6)K (7)0的电负性大于N,Z与0的电负性差更大，Zn与0之间的成键电子对会更偏向0，导致离子 键成分更高 17.(1)-122.5(2)c (3)C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g) (4)y(5)<(6)80%800 18.(1)(酚)羟基和醚键(2)氧化反应 CHO CH=CHCOOH +(CH,CO)0→〔 CHCOOH (3) CH-=CHCHO H.CO. OH HCO (4) HCO (5)16 OH {CH-CH CH,CHO CH,CH=CHCOOH CH,CH=CHCOCI CH2 C-CI (CHCO)20 SOCI2 催化剂 (6)