压轴06 科学探究与化学实验（压轴题专练）（广东省卷专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以“四步探究法”为核心，构建科学探究全流程解题体系，整合物质成分/变质/条件/异常四大考向，实现方法-知识-素养三维突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质组成和性质探究|2道（含变式）|三步推断法（取样分类→试剂检验→逻辑排除）|基于特征离子检验清单，建立“现象-离子-结论”推理链| |物质变质的探究|2道（含变式）|变质三步分析法（反应分析→成分假设→干扰排除检验）|以NaOH/CaO变质为模型，掌握“先除干扰再验原物”原则| |反应条件与影响因素探究|2道（含变式）|变量控制四步法（明确变量→控制恒定→设计对照→比较现象）|通过催化剂/温度等因素，理解单一变量实验设计逻辑| |实验异常现象探究|2道（含变式）|异常分析三步法（回顾原理→列举可能→验证改进）|从药品/装置/操作三维度建立异常原因排查框架|

压轴06 科学探究与化学实验 命题预测 科学探究题为广东省卷的必考压轴题型，常在第19题进行考查，近年来分值稳定在10分，作为中考化学的压轴核心题型，全面考查学生的科学探究能力、实验设计能力与综合分析能力，是历年中考区分度最高的题型之一。科学实验探究题是命题常以教材实验为基础进行拓展延伸，或结合生活生产、科学前沿的真实情境创设探究主题，涵盖物质成分探究、性质探究、反应条件探究、异常现象探究等多种类型。题目完整呈现科学探究的全流程：提出问题、猜想与假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价，重点考查学生对控制变量法、对比实验法等科学方法的应用，以及实验现象的描述、数据的分析、结论的推导与方案的评价改进。2026年作为新课标深入实施的关键年份，科学探究题将在情境复杂度、证据推理深度和跨学科融合度上实现新一轮升级。 高频考法 1.物质组成和性质探究 2.物质变质的探究 3.有关反应条件与影响因素的探究 4.有关实验异常现象的探究 知识·技法·思维 考向01 1.物质组成和性质探究 1.核心任务：通过实验现象推断未知物质的成分（离子、元素或物质种类）或验证某物质具有的性质。 2.解题方法——“三步推断法” ① 取样分类：根据物理性质（颜色、状态、气味、溶解性）初步缩小范围 ② 试剂检验：加入特征试剂（酸、碱、指示剂、特定盐溶液），观察现象 ③ 逻辑排除：依据“有A现象则含X，无B现象则不含Y”的推理链条，锁定结论 3.关键技巧： （1）特征离子检验清单（必背）： H⁺：石蕊变红 / 活泼金属产生H₂ / 碳酸盐产生CO₂ OH⁻：石蕊变蓝 / 酚酞变红 / 使红色石蕊试纸变蓝 CO₃²⁻：加酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 SO₄²⁻：加Ba(NO₃)₂和稀HNO₃，白色沉淀不溶解 Cl⁻：加AgNO₃和稀HNO₃，白色沉淀不溶解 NH₄⁺：加碱加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 （2）多步检验顺序：先检干扰离子，再检目标离子（如检验SO₄²⁻前需排除CO₃²⁻和Ag⁺干扰） （3）现象描述：必须完整——“产生白色沉淀”“溶液由紫色变为红色” 4.常见失分点： （1）忽略共存条件（如碱性溶液中不能有H⁺、Cu²⁺等） （2）检验SO₄²⁻时未加稀硝酸酸化（Ag₂SO₄微溶干扰） （3）结论表述不严谨（应写“一定含有”“一定不含”“可能含有”） 考向02 物质变质的探究 1.核心任务：判断某物质（如NaOH、CaO、Ca(OH)₂、生石灰干燥剂等）是否变质、部分变质还是完全变质，并确定变质产物的成分。 2.解题方法——“变质三步分析法” ① 可能性分析：写出变质可能发生的化学反应 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O ② 成分假设：原物质、变质产物、二者共存 可能情况：未变质(NaOH)、部分变质(NaOH+Na₂CO₃)、完全变质(Na₂CO₃) ③ 检验设计：先排除干扰，再分别检验各成分 先加过量BaCl₂除CO₃²⁻，再检验OH⁻ 3.关键技巧：“干扰排除”原则：当两种待检物质相互干扰时，必须先除去干扰物（用沉淀、气体等形式），且加入的试剂不能影响后续检验。 4.常见变质体系及检验方案： 变质体系 变质原因 检验原物质（如NaOH）的方法 检验变质产物的方法 （如Na₂CO₃） NaOH 吸收CO₂ 先加过量BaCl₂（除去CO₃²⁻），再取上层清液加酚酞变红 加酸产生气体，或加CaCl₂产生沉淀 CaO 吸收H₂O→Ca(OH)₂，再吸收CO₂→CaCO₃ 取样品加水，若放热则含CaO；若溶液使酚酞变红则含Ca(OH)₂ 加稀盐酸产生气泡则含CaCO₃ 5.注意事项： （1）检验NaOH是否变质，不能用酚酞直接检验，因为Na₂CO₃也呈碱性 （2）检验NaOH溶液部分变质，不能用Ca(OH)₂除CO₃²⁻（会引入OH⁻干扰），应用CaCl₂或BaCl₂ （3）变质程度判断：完全变质则不再含有原物质 考向03 有关反应条件与影响因素的探究 1.核心任务：探究某一因素（催化剂、温度、浓度、接触面积、pH等）对化学反应速率或产物的影响，通常采用控制变量法。 2.解题方法——“变量控制四步法” 步骤 操作 示例（探究MnO₂对H₂O₂分解速率的影响） ① 明确变量 确定要探究的因素 有无MnO₂ ② 控制恒定 其他所有条件（H₂O₂浓度、温度、体积等）相同 同浓度同体积H₂O₂溶液，相同温度 ③ 设计对照 设置一组无变量（空白对照）和一组有变量 一组加MnO₂，一组不加 ④ 比较现象 根据现象差异（气泡速率、温度变化、颜色变化时间等）得出结论 加MnO₂的试管产生气泡快 → MnO₂加快反应速率 3.常见影响因素及其变量设置： 探究因素：实验组/对照组设置要点 催化剂：其他相同，一组加催化剂，一组不加 温度：其他相同，一组常温，一组加热/冰水浴 浓度：其他相同，不同浓度的反应物溶液 接触面积：其他相同，块状 vs 粉末状固体 pH：其他相同，用缓冲液调节不同pH 4.注意事项： （1）必须确保单一变量，不能出现两个不同因素 （2）对照组有时称为“空白实验”或“对比实验” （3）结论表述要完整：“在____相同的条件下，____因素对____有____影响” 考向04 有关实验异常现象的探究 1.核心任务：分析实验过程中出现的非预期现象（如测定结果偏大/偏小、未观察到预期现象、产生额外现象等），找出原因并提出改进方案。 2.解题方法——“变量控制四步法” 步骤 操作 示例（红磷测氧气含量结果偏小） ① 回顾原理 明确正常实验应有的现象和数据范围 红磷燃烧消耗O₂，瓶内压强减小，倒吸水体积约占1/5 ② 列举可能 从药品、装置、操作三方面思考异常原因 ①红磷不足；②装置漏气；③未冷却打开弹簧夹 ③ 验证改进 设计简单实验验证猜想，或提出修正方案 增加红磷量；检查气密性；冷却后再打开弹簧夹 3.解题技巧： （1）原因分类记忆：药品（量不足、变质、不纯）、装置（漏气、未干燥、导管堵塞）、操作（顺序错误、未冷却、未除杂） （2）改进方案写作模板：“针对____原因，可以采取____措施（具体操作），从而避免____现象。” 4.注意事项： （1）不能笼统答“操作不规范”，要具体指出哪步操作、如何不规范 （2）结果偏大与偏小的原因往往相反，注意区分 （3）改进方案应简单可行，不增加复杂装置（除非题目允许） 典例·靶向·突破 考向01 物质组成和性质探究 例1【新情境——主题探究】（2026·广东梅州·一模）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 (1)甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是_____(填“1”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 (2)乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到_______的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_______。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： (3)丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由______变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是________。 (4)图4中_______点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl       猜想二：NaCl和 HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 _____ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 (6)同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是______。 (7)通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和_____两个不同角度证明反应的发生。 【变式探究】（2026·广东东莞·一模）某石灰厂附近的水体浑浊且有白色沉淀。化学兴趣小组采集了上游（编号A）、厂区排水口（编号B）和下游（编号C）三份水样进行检测，探究水质成分及污染程度。考向解码 1.抓特征：观察颜色、状态、气味、溶解性等物理性质，缩小可能范围。 2.选试剂：根据目标离子或物质的特征反应，选择能与待测物产生明显现象（沉淀、气体、颜色变化）的试剂。 3.分步检：若存在干扰离子，先检验并除去干扰物，再检目标成分（如检SO₄²⁻先加稀硝酸酸化）。 4.下结论：依据“有A现象则含X，无A现象则不含X，现象不明确则可能含”，使用“一定”“可能”“一定不”等严谨表述。 (1)测定水样的酸碱度 用________分别蘸取A、B、C三份水样，滴在________上，与标准比色卡对比，数据记录如表所示。 水样 A B C pH 7 12 9 【交流讨论】水样________（填编号）的碱性最强，可知水样中含有。 (2)探究白色沉淀的成分 猜想：白色沉淀中可能含有微溶于水的，也可能含有与空气中的反应生成的。 【实验2】对50克水样B进行过滤，得到固体M，按图进行实验。探究白色沉淀的成分为和。 【分析讨论】步骤②中滴加酚酞溶液，观察到的现象是________。 步骤③中产生气泡的化学方程式为________。 (3)【反思拓展】步骤③中加入过量稀盐酸的目的是________；请从环保的角度，给石灰厂提一条合理的建议；________。 考向02 物质变质的探究 例2（2026·广东·一模）课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动： ⅰ．配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液。配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体10g。 ⅱ．探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 NaOH溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 5min 15min 20min 叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 (1)实验Ⅰ的实验目的是___________。 (2)通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是___________(填字母序号)。 A．1%、5min B．5%、15min C．10%、20min D．10%、15min (3)实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生___________的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。 【继续探究】探究该溶液的溶质成分 【作出猜想】 (4)猜想一：Na2CO3；猜想二：___________(填化学式)。 【继续实验】 (5)取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是___________。反应方程式为：___________。 【改进实验】 为验证猜想，几位同学经过讨论，完成下面的实验。 (6) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量的待测液于试管中，加入___________溶液。 ___________ 猜想二成立 ②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 pH_________7(填“>”“=”或“<”) 【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。 考向解码 1.明确变质反应：写出变质发生的化学方程式（如2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O）。 2.猜想三种情况：未变质、部分变质、完全变质，列出各情况下的成分组合。 3.先检产物：用特征反应证明变质产物存在（如加酸冒气泡证明CO₃²⁻）。 4.再检原物：必须先除去变质产物（用不引入干扰的沉淀剂，如检验NaOH中是否含OH⁻，需先加过量CaCl₂/BaCl₂除去CO₃²⁻），再用指示剂或特征反应检验原物质。 【变式探究】（2026·广东中山·一模）化学小组从月饼包装里发现袋子里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂开展了探究活动。 【查阅资料】 (1)假设一：铁粉没有变质；假设二：铁粉部分变质；假设三：_____。 【脱氧原理】 (2)脱氧剂脱氧的原理是铁粉与空气中_____发生了化学反应，生成铁锈。 【实验探究】 (3) 步骤 实验操作 实验现象 结论 一 打开包装，观察外观。 有红色物质。 假设_____一定不成立。 二 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌静置，过滤，得滤液A． 产生大量气泡。 脱氧剂中含有_____。 底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有活性炭。 三 取少量滤液A于试管中，向其中滴加KSCN溶液。 溶液呈血红色。 脱氧剂中含有 【实验结论】 (4)假设_____正确。 【实验讨论】 (5)（i）步骤二中产生的气体是_____。 （ii）生成的方程式：，则的化学式为_____。 （iii）铁粉活化程度对脱氧效果的影响试验。如图1所示实验装置，通过观察水柱体积来判断吸氧效果。依次将铁粉改变为新制活化铁粉、久制活化铁粉及还原铁粉，测得水柱体积如图2所示，由图可知吸氧效果最好的是________。 （iv）你认为选择铁粉作为脱氧剂的原因是：_____。（写1条即可） 考向03 有关反应条件与影响因素的探究 例3 （25-26九年级上·广东肇庆·期末）某项目小组要对氧气制取原理、应用进行研究。 I． (1)自然界中的绿色植物通过_________制得大量氧气，维持自然界的碳氧平衡。 Ⅱ． (2)常用的制氧方法有物理制氧和化学制氧，其中膜分离法就属于物理制氧，其工作原理如图1所示。下列说法正确的是_____（填序号）。 A．该过程中氧分子停止了运动 B．该过程中氧分子浓度增大 C．该过程中氧分子化学性质发生了改变 Ⅲ．化学制氧中，实验室可以利用过氧化氢分解产生氧气，现小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。 实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5 mL，伸入带火星的木条，观察现象（见图2）。 实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5 mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图3）。 实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图4所示。 (3)实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星的木条未复燃。实验结论是_______。 (4)实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是_______。 (5)由图4可知：过氧化氢溶液pH值____7（填“>”“=”或“<”）；溶氧量随pH值变化的趋势是_______。 (6)实验3得到的结论是_______。 考向解码 1.明确探究因素：确定自变量（温度、浓度、催化剂、接触面积、pH等）。 2.保持其他条件相同：除变量外，所有因素（药品用量、容器、环境）必须一致。 3.设计对照实验：通常设置一组无变量（空白对照）和一组有变量，或设置多组不同变量梯度。 4.观察比较现象：从反应速率（气泡快慢、颜色变化时间）、转化程度（沉淀量、气体体积）等角度得出结论，表述为“在……相同条件下，……越……，反应速率越……” 【变式探究】（25-26九年级上·广东江门·期末）某兴趣小组同学进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现铁丝出现不同的燃烧现象。为此开展了探究影响铁燃烧及燃烧剧烈程度的因素。 【知识回顾】 (1)写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_______。 (2)集气瓶底部预先放少量水的目的是_______。 (3)“当火柴梗剩余左右时”才将铁丝伸入集气瓶，不宜过早的原因是_______。 【提出问题】影响铁燃烧及燃烧剧烈程度的因素有哪些？ 【设计实验】 (4)方案一：将两根细铁丝都绕成螺旋状，末端系上火柴梗，一根点燃火柴，伸入装满高浓度氧气的集气瓶中；另一根火柴梗没有点燃，细铁丝直接伸入装满高浓度氧气的集气瓶中。 实验现象：点燃火柴梗的细铁丝剧烈燃烧，而另一根细铁丝不能燃烧。 实验结论：从燃烧条件分析，燃烧需要________。 (5)方案二：将两根细铁丝绕成一样的螺旋状，末端系上火柴梗，点燃火柴，一根伸入装满高浓度氧气的集气瓶中。另一根伸入装满空气的集气瓶中。 实验现象：________。 实验结论：说明氧气浓度大小影响铁丝燃烧的现象。 (6)方案三：将两根粗细不同的铁丝分别绕成螺旋状，末端系上火柴梗，点燃火柴，分别伸入装满高浓度氧气的集气瓶中。 实验现象：细铁丝剧烈燃烧，粗铁丝不燃烧。 实验结论：说明________影响铁丝燃烧的现象。 【反思评价】 (7)上述实验方案一和方案二中需控制铁丝的________等变量相同。 (8)小组同学用铁粉代替细铁丝进行了对比实验：用药匙取适量铁粉撒在点燃的酒精灯火焰上，观察到火星四射。该实验能验证方案________（填序号）所得的结论。 (9)某同学收集了一瓶氧气，在做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验时，结果没有观察到应有的现象，请你帮助他分析一下原因：_______。 考向04 有关实验异常现象的探究 例4 （2026·广东江门·一模）实验中学化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小翔同学向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸，当他滴加一定量的稀盐酸时，发现忘了加入指示剂，于是他停止了滴加稀盐酸，此时，同学们展开了讨论：小翔实验烧杯溶液中有哪些溶质？ 请你参与他们的探究。 (1)写出该中和反应的化学方程式_____________。 (2)探究烧杯中溶质的成分。 【提出问题】小翔实验的烧杯中溶质含有哪些物质？ 【作出猜想】小菲认为：溶质只有氯化钙； 小锐认为：溶质可能是氯化钙和氢氧化钙； 你的认为：溶质可能是______________。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验探究】小翔同学设计了如下实验方案。 方案 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 小菲的猜想正确 酚酞变____________ 小锐的猜想正确 方案二 另取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，加入锌粒 ___________ 你的猜想正确 【方案评价】同学们对小翔上述方案讨论后认为：方案一存在缺陷，该方案不能证明______________的猜想是正确的(填“小菲”或“小锐”)，其原因是____________。方案二是可行。 【实验结论】同学们通过实验，证明了你的猜想是正确的。 【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑____________。 【拓展应用】小翔如直接将实验后烧杯中的溶液倒入下水道，你认为可能造成的危害是_____________(答一条即可)。要想处理该溶液使其溶质只含有氯化钙，应向该烧杯中加入过量____________，充分反应后过滤。 考向解码 1.还原正常原理：明确实验正常时应出现的现象、数据范围。 2.按三环节排查：从药品（量不足、变质、不纯）、装置（漏气、未干燥、堵塞）、操作（顺序错误、未冷却、未除杂）三个维度列举可能原因。 3.验证猜想：若题目允许，设计简单实验验证（如检查气密性、补充药品再试）。 4.改进方案：针对具体原因，提出可操作的修正措施（如“冷却至室温后再称量”“在试管口塞一团棉花”），避免笼统表述。 【变式探究】（25-26九年级上·广东梅州·月考）蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】 (1)小组同学查阅资料得知甘蔗通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为与葡萄糖元素组成相同的蔗糖，故推测蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。做出此猜想的依据是_______。 【实验探究】 (2)方案一：小明将蔗糖放在氧气中燃烧，检验出生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有______元素。 方案二：为确定蔗糖中是否含有氧元素，小刚提出，应该避免蔗糖在反应中接触氧气，可以用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热，让蔗糖分解。 (已知：无水氯化钙可用于干燥二氧化碳) (3)先通入一段时间氮气的目的是排出装置中的______，避免对实验结果产生干扰。 (4)观察到干燥的集气瓶①中出现_______，可以说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 (5)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，小刚猜测黑色固体中含有碳元素，利用如图所示装置A，继续进行验证碳元素的实验，实验过程和现象如下表： 实验过程 实验现象 实验结论 往硬质玻璃管中通入_______，点燃酒精灯，将产生的气体通入足量的澄火清石灰水 硬质玻璃管中黑色固体燃烧，澄清石灰水________ 有_______生成，黑色固体中含有碳元素 写出上述实验过程中与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。 【分析与结论】 (6)综合分析以上实验，蔗糖是由______(填元素符号)组成的。 1．（2026·广东东莞·一模）化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学，开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。 任务一：土壤盐碱化的成因 (1)土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。磷肥能促进植物的抗寒抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是___________(填标号)。 A．KCl B． C． D． 任务二：土壤酸碱性的测定 (2)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________(选填“<”“=”“>”)7。 任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定 某地土壤盐碱化可能有、中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想一：   猜想二：   猜想三：___________ 【实验探究】 (4)取少量浸出液分别加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴加过量稀盐酸 ___________ 含 【实验分析】 (5)有同学认为实验1结论不够严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。 【补充实验】 (6)完成下列表格。 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ___________ 猜想三成立 (7)以上探究表明，该土壤因含有碳酸钠，显___________性。该土壤适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 2．（2026·广东河源·一模）某学校组织同学们参观了当地的污水处理厂，大家了解到污水处理厂的调节池可根据污水的酸碱性，加入适量的酸或碱进行调节，使其达到排放标准。同学们回校后围绕“酸碱中和反应”，分成若干小组开展了相关探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】 (1)将一定量稀盐酸加入装有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是___________。 【查阅资料】溶液显中性。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)针对疑问，甲组同学如下猜想： 猜想Ⅰ：只有___________；     猜想Ⅱ：有和HCl； 猜想Ⅲ：有和；     猜想Ⅳ：有、HCl和 。 同学们一致认为猜想__________是错误的，理由是___________ (用文字描述)。 【实验探究】 (3)为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 滴加溶液 实验操作 实验现象 ____________ 溶液变浑浊 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 溶液中含有_______ 溶液中含有 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】 (4)丙组同学认为滴加溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有，请你帮助他们说明原因___________ (用化学方程式表示)。 (5)根据实验探究的结论，同学们认为反应后的废液需经过处理后才能排放，你认为可通过加入适量___________进行处理。 3．（2026·广东江门·一模）某班同学为了探究稀硫酸的化学性质，做了以下实验，分析并回答下列问题。 (1)实验A：向滴有酚酞溶液的稀硫酸中逐滴加入NaOH溶液至过量，试管中溶液的颜色变化是_______。该实验_________(填“能”或“不能”)证明二者发生了反应。 (2)实验B发生复分解反应的化学方程式为________。 (3)实验C中反应的现象为________。 实验结束后，同学们将实验A试管中的溶液和实验C试管中的上层清液倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液M。取一定量滤液M，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。为探究滤液M中溶质的成分，同学们进行以下实验。 【提出猜想】 (4)滤液M中溶质的成分(忽略酚酞)有3种可能。 猜想1：只含有________；猜想2：含有NaCl和；猜想3：含有NaCl和。 【实验方案】 (5)填写实验操作并将预期现象补充完整。(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液) 实验操作 预期现象 实验结论 I．取少量滤液M于试管中，滴加少量________ 均______ 猜想1正确 Ⅱ．另取少量滤液M于试管中，滴加少量_______ 4．（2026·广东惠州·一模）纯碱()在生产生活应用广泛。兴趣小组开展的制备和性质的相关探究。 (1)冬天捞“碱”：据图1分析，冬天从盐湖中获取纯碱的方法是____结晶。 (2)工业制“碱” 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为： 【交流讨论】在侯氏制碱法中，能循环利用的气体物质为____(填化学式)，产物之一在农业生产中可用作________。 (3)探究什么离子导致碳酸钠溶液显碱性 【提出猜想】在水中解离出的导致溶液呈碱性。 【实验方案设计】 方案 方案设计 评价交流 1 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入_____溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 教师指出该方案不合理，原因是反应生成的也能使酚酞试液变红。 2 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 该方案合理，反应的化学方程式为________。 【实施实验】 i．配制溶液：配制100g质量分数为5.3%的溶液，需要称量的质量为____g；配制过程中，不需要用到图2中的仪器是____(填名称)。 ii．按方案2实施实验，结果证明猜想成立。 【拓展延伸】某同学利用盐酸消耗，也证明了猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3，则a点溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)；b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是________。 5．（25-26九年级下·广东茂名·月考）如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。 (1)A试管中的现象是___________。 (2)写出B试管反应的化学方程式：___________。 (3)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【作出猜想】 猜想1：Na2SO4    猜想2：Na2SO4、H2SO4    猜想3：___________(填化学式) 【实验探究】 操作 现象 结论 ①取少量B试管反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液 ___________ 猜想2不成立 ②另取少量B试管反应后的溶液，滴加___________溶液 产生蓝色沉淀 猜想1不成立，猜想3成立 (4)为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。 甲组实验pH变化对应的曲线是___________(填“I”或“II”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是___________。 (5)NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是___________；向其中加入适量___________溶液过滤，可得到较纯净的NaOH溶液。 6．（2026·广东珠海·一模）某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应。 (1)在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈______色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为______。 (2)同学们对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【猜想与假设】 猜想一：只有NaCl；猜想二：只有NaCl和HCl；猜想三：只有NaCl和NaOH。以上猜想中，可以直接排除的是______；理由是______。 【实验探究】为了验证另外两种猜想，同学们设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒 如果有______产生，化学反应方程式______ 则猜想二成立 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入石蕊溶液 如果溶液呈紫色 则______成立 【拓展】 (3)借助传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液的pH的变化如图2，判断溶液X是______。 7．（25-26九年级下·广东江门·月考）同学们对劳动基地的土壤开始了以下项目式学习探究。 任务一：测定劳动基地土壤酸碱度 (1)取少量劳动基地土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的pH，正确的操作是在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液后点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与______比较，读出pH。测得溶液pH______7（填“>”、“<”或“=”）则劳动基地的土壤显酸性。 任务二：调查土壤显酸性的原因：种植者为使蔬菜生长茂盛，施用了大量氮肥。 【提出问题】种植者施用了什么氮肥导致土壤显酸性呢？ 【查阅资料】 Ⅰ.最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2； Ⅱ.吸湿易结块，热稳定性较差。 Ⅲ.在各种氮肥中，显碱性的氮肥有；显酸性的氮肥有、。 【提出猜想】 (2)猜想一：；猜想二：______；猜想三：和。 【进行实验】 (3)完成下面内容。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取任务一中的上层清液于试管中，滴加过量的溶液 _____ 施用了 2 取少量上述步骤1中的上清液于试管中，加______溶液 产生白色沉淀 施用了 上述过程中步骤1发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】猜想三正确 【反思评价】 (4)有小组同学提出，根据上述的实验操作与现象无法得出猜想三正确的结论，理由是______，重新讨论后小组同学认为可以使用______溶液替代溶液。 任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法 【交流研讨】 (5)小组同学认为该基地土壤不适合黄瓜生长，为改良该土壤可以施加一种氮肥：______（填化学式）。另外，保存该氮肥时应该注意______保存。 8．（2026·广东清远·模拟预测）某小组以“验证NaOH与稀盐酸反应”为主题，开展化学反应可视化的探究活动。 (1)反应原理：NaOH与稀盐酸反应的化学方程式为_____。 (2)实验过程 方案一：通过验证反应物的减少证明反应的发生 实验1 现象与解释 取NaOH溶液于试管中，滴加2~3滴______溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸。 加入足量稀盐酸后，观察到______，证明NaOH被消耗。 方案二：通过检验生成物的增加证明反应的发生 【查阅资料】NaOH和HCl易溶于乙醇，NaCl微溶于乙醇。 实验2 现象与解释 取NaOH的乙醇溶液于试管中，逐滴滴加HCl的乙醇溶液 观察到_____，证明生成了微溶于乙醇的NaCl。 方案三：利用传感器测定溶液pH变化证明反应的发生 题图中表示往NaOH溶液中加过量稀盐酸的曲线是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该曲线表明NaOH与稀盐酸发生反应。 实验结论：通过检验反应物的减少、生成物的增加等方法可使无明显现象的化学反应可视化。 (3)【拓展运用】往NaOH溶液中通入少量CO2，无明显现象，该反应的化学方程式为______。请设计实验，通过检验生成物的增加证明该反应的发生。 实验3 现象与解释 取上述反应后的溶液于试管中，加入______。 观察到_____，证明NaOH与CO2发生反应。 9．（2026·广东东莞·一模）盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 活动一：调查盐碱地的成因 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 (1)同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。 活动二：检测土壤的酸碱性 (2)配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与_________比较。经测定，浸出液的，由此得出，该土壤呈碱性。 活动三：探究土壤含有的成分 【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是和。 (3)依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为___________。 该兴趣小组对反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。 【作出猜想】 (4)猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有；猜想3：含有_______。 【进行探究】 (5) 方案 所用试剂 现象 结论 一 溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想1正确 二 碳酸钠溶液 ________ 猜想2不正确 三 _________ 有气泡产生 猜想3正确 【反思评价】 (6)通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是___________。 活动四：制定碱性土壤的改良方案 (7)在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是___________（填字母）。 A．施加适量有机腐殖酸 B．施撒适量熟石灰 C．采用水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 10．（2026·广东汕尾·一模） “鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠，遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。已知：溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，单位是，可用溶解氧传感器测定。 【提出猜想】 (1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一：溶液。 猜想二：_____ 猜想三：溶液和溶液协同作用。 【实施实验】 实验I：在室温下，配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量，有无色气体生成，该气体能使带火星的木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。 实验II：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得数据见下表。 实验序号 a b c d 测量试剂 水 4%Na2CO3溶液 4% H2O2溶液 4%H2O2溶液+2g 溶解氧/（） 4.6 4.4 6.5 9.1 (2)实验Ⅰ中测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明该溶液呈____性。 (3)实验Ⅰ中向滤液中加足量稀盐酸主要发生的是与HCl的反应，请写出相应的化学方程式：____________。 【得出结论】 (4)由实验I、II可得出结论：猜想______（填“一”“二”或“三”）正确。 【总结反思】 资料补充：在一定pH范围内，pH越大，水体中的越易分解，溶解氧越大。溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和。质量分数相同的溶液和溶液，NaOH溶液大。 (5)为验证溶液pH对分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温下，各取80mL4%的溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入_____gNaCl固体（实验序号e）和NaOH固体（实验序号f），在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧，实验序号d、e、f中溶解氧由小到大的顺序为_____（用含d、e、f字母表示）。 (6)结合资料补充，从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因：部分_______（填离子符号）与水反应生成_____（填离子符号），促进分解为。 11．（2026·广东东莞·一模）某果蔬洗盐由NaCl和NaHCO3组成。兴趣小组对长期放置在灶台旁的果蔬洗盐的成分进行探究。 【查阅资料】①NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水；Na2CO3受热不分解。②向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%的CaCl2溶液，产生白色沉淀；向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%的CaCl2溶液，无明显现象。 ③CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 【提出问题】该果蔬洗盐中除NaCl外，可能还含有什么成分？ 【作出猜想】 (1)猜想1：NaHCO3；猜想2：Na2CO3；猜想3：___________。 【实验验证】 (2)小组同学按以下操作进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样，加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有___________ 实验2：另取样于试管中，滴加足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水___________ 含有Na2CO3 【交流反思】 (3)Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 (4)小明认为实验2结论不严谨，理由是___________。 【实验验证】 (5)为保证结论的严谨，小组同学进一步探究： 实验操作 实验现象 实验结论 实验3：另取0.7 g样品与99.3 g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 ___________ 含有Na2CO3，猜想3正确 【迁移应用】 (6)某两种杀虫剂均呈酸性，上述果蔬洗盐能高效去除这两种杀虫剂的原因可能是___________。 12．（2026·广东佛山·一模）某同学对溶液的性质进行实验探究。 Ⅰ．的制备及性质 (1)工业上用①_______与水制备，可用于吸收废气中的减少②_______的形成。 Ⅱ．的导电性实验 (2)常温下，以石墨为电极电解100 mL饱和溶液，该溶液能导电的原因是存在③_______（填离子符号）。电解一段时间，溶液中出现白色浑浊，溶液体积约为90 mL。 【提出问题】电解过程中出现白色浑浊的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想1：水减少，溶质析出 猜想2：溶液温度升高，的溶解度④_______（填“增大”或“减小”） 【实验过程】 实验 实验现象 实验结论 实验一：将100 mL饱和溶液加热蒸发约10 mL水，再冷却到室温 溶液中产生浑浊，浑浊量比通电时少 猜想⑤________正确，但不是唯一原因 实验二：取100 mL饱和溶液于大烧杯中，水浴加热至电解时上升的温度（约29℃） 溶液中无明显变化 【实验分析】 石墨电极与实验中产生的⑥_______反应，生成使石灰水变浑浊，连接电源⑦_______（填“正”或“负”）极的电极所处溶液浑浊更明显。为了证明该分析正确，补充的实验设计及预期现象为⑧_______。 13．（2026·广东湛江·一模）中国制浆造纸工业约5%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。 (1)完成表中内容。 序号 操作 现象 结论 1 取少量废水于试管中，滴加_______溶液 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH 2 另取少量废水于试管中，滴加足量溶液，过滤 产生白色沉淀 废水中含有和 3 向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸 产生气泡，_______ 【分析反思】 (2)实验2反应后生成的白色沉淀成分是_______、_______。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是_______。 【实验优化】 (3)向实验1反应后的溶液滴加足量溶液，若观察到_______则可证明废水中含有NaOH。 (4)废水处理：此废水呈碱性，可加入_______处理，使溶液呈中性。 (5)废纸再造：造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如图所示。当NaOH用量为_______%时，脱墨效果最佳。 不同的漂白工艺 序号 起主要作用的物质 环保性 成本 白度稳定性 1 臭氧 高 较高 优 2 过氧化氢 高 适中 优 3 亚硫酸钠 中 较低 差 (6)漂白优化：小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用_______(填序号)工艺，理由是_______。 14．（2026·广东东莞·一模）广东省湛江市是甘蔗的主要产区之一，化学兴趣小组想在校内农场种植甘蔗，围绕学校周边农田进行了项目式探究活动。 (1)与甘蔗初相识 i．《齐民要术》云：“斩而食之，既甘；迮取汁为饴饧，名之曰糖”，其中将甘蔗汁压榨出，煎煮成糖稀的过程是________（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”） ii．9月8日广东新闻报道，湛江遂溪县几千亩甘蔗出现倒伏现象（如图2）。种植甘蔗时为防止出现倒伏情况应该适当施用________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。 (2)为甘蔗择良田 任务一测定土壤的酸碱性 【查阅资料】最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为。 【实地探究】小华同学用pH计分别测定了学校周围三处农田的酸碱度，记录如下: 农田编号 A B C 测得的pH值 8.5 6.8 5.1 【数据分析】学校周围编号_______（填“A”“B”或“C”）处农田最适宜种植甘蔗。 任务二查明土壤pH偏高/低的原因 【走访调查】经调查，学校周边农田曾施用了大量铵态氮肥——和（前者水溶液呈酸性，后者水溶液呈碱性）。 【提出问题】土壤样品中的铵态氮肥是什么? 【作出猜想】 猜想1： ；猜想2：_______（填化学式）；猜想3：和 【实验探究】分别取少量A、C土壤浸出液于试管中： 样品序号 操作 现象 结论 A 分别加入足量稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液。 只有气泡产生 含_______ C _______ 含碳酸铵和 【分析讨论】操作中加入足量稀硝酸的作用______。 (3)为甘蔗护环境 任务三处理实验后废液 【学以致用】 小华同学用熟石灰处理了样品A实验后所得溶液，并用pH传感器测定了该过程中溶液pH的变化情况，结果如图3所示，你认为哪一点的废液可以直接排放，并给出理由。我认为________（填“a”、“b”或“c”）点废液可以直接排放，原因是________。 15．（2026·广东江门·一模）是石油化工行业广泛存在的污染气体，工业上可以采取多种方式处理。 Ⅰ．干法脱硫 (1)常温下利用空气氧化脱除的反应为：，属于___________反应(基本反应类型)。 (2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为_____________。 脱硫剂 出口硫/() 脱硫温度/℃ 操作压力() 再生条件 氧化铁 300~400 0~3.0 蒸汽再生 活性炭 常温 0~3.0 蒸汽再生 锰矿 400 0~2.0 不再生 Ⅱ．间接电解法脱硫的工序如图1所示： (3)吸收反应器中发生反应的方程式为，分离出单质硫的操作是_____________。该设备中为了提高H₂S吸收效率，可以____________(任写一条)。 (4)气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下的吸收率和吸收速率，结果如图2所示。据图分析，为保证的吸收率和吸收速率均较高，气液比应控制为_________；随着气液比减小，的吸收率呈上升趋势的原因为____________。 (5)电解反应器中，和反应的化学方程式为____________，现需要对混有氯化氢气体的尾气进行处理，并且不能生成其他气体，可用____________处理尾气。 (6)间接电解法脱硫可循环利用的物质有__________(填一种)。 16．（25-26九年级下·广东珠海·月考）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_________（a.稀盐酸、b.氢氧化钠，填“a”或“b”），该实验中需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是_____________。 (2)c点所示溶液中，所含的溶质是_____________。 (3)该变化的微观本质是_____________（写离子参与的反应）。 (4)探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：可能是和； 猜想二：可能只有； 猜想三：可能是①____________（填化学式）。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈②_________色 猜想一不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有③_________产生 猜想二不正确，猜想三正确 【反思与拓展】 (5)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_________。 (6)上述方案二中除碳酸钠溶液外，下列哪些物质单独使用也能得出相同的实验结论_________。 A．pH试纸 B．铜 C．溶液 D．氧化铜粉末 E．氢氧化钠溶液 17．（2026·广东佛山·一模）铁胆墨水具有稳定性，字迹不易被篡改，国内许多近代书信文物均采用此墨水书写。然而，这类文物容易自然碎裂，兴趣小组对此展开探究。 【查阅资料】 (1)ⅰ.“铁”是硫酸亚铁，属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。“胆”是鞣酸。两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。 ⅱ.鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁。 ⅲ.书信文物易碎裂的原因是纸张被墨水中的阳离子腐蚀。 (2)自制“铁胆墨水” 步骤 实验操作 现象及原理分析 1 向废弃的生锈铁钉中加入足量稀硫酸 铁锈被溶解，溶液变为黄色。该反应的化学方程式为________。 2 向步骤1溶液中加入足量铁粉 溶液由黄色变为________色。 ，该反应属于________反应（填基本反应类型）。 3 向步骤2溶液中加入鞣酸混合，用毛笔蘸取书写，静置 纸上笔墨颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”）。一段时间后纸张被腐蚀。 (3)探究加快纸张腐蚀的原因 【提出问题】加快纸张腐蚀的阳离子是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：  猜想Ⅱ：、  猜想Ⅲ：与、均有作用 【实施实验】在形状大小相同的滤纸上滴加下列试剂进行实验，记录现象。 序号 温度/℃ 所用试剂 14天后实验现象 1 18 0.4蒸馏水 滤纸无明显变化 2 18 稀硫酸、0.2蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后无开裂 3 18 及的混合溶液、0.2蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后轻微开裂 4 18 0.2稀硫酸、及的混合溶液 滤纸发脆，轻触脱碎屑 【结果分析】 ⅰ.________。 ⅱ.依据表中的实验数据，得出的结论为________。 【讨论交流】结合上述探究，若仅选用一种试剂减缓文物因铁胆墨水引起的腐蚀，应选择________（填字母）。 a.铜粉    b.氯化钡溶液    c.氢氧化钙溶液 18．（25-26九年级下·广东东莞·月考）草木灰是植物燃烧后的残余物，富含钾元素，用途广泛，可用于皮蛋、灰水粽等食品的制作，在农业领域价值也很高。下面是同学们对草木灰展开的项目式探究。 任务一：制取草木灰浸取液并测定溶液pH (1)钾属于人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 (2)上述实验操作中有两处用到了玻璃棒，其在溶解操作中的作用是___________。 (3)用pH试纸测定溶液的pH的步骤：取一小片pH试纸放在玻璃片上，用___________蘸取待测液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡作对照，读出滤液的，说明草木灰浸取液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 任务二：探究草木灰的成分 【做出猜想】草木灰成分可能是、、KCl中的一种或几种。 【进行实验】 (4)取任务一中获得的滤液，进行下列实验。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液于试管中，向试管中加入过量的稀硝酸 ___________ 含有 ② 向步骤①反应后的试管中，加入过量溶液 有白色沉淀产生 含有 ③ 取适量步骤②反应后的上层清液于试管中，并向试管中加入过量___________溶液 有白色沉淀产生 含有KCl 【讨论交流】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 任务三：探究草木灰中的含量 【拓展探究】小组同学用如图装置测定草木灰中的含量。通入一段时间N2后，关闭弹簧夹，再将稀硫酸注入锥形瓶中，关闭活塞。(已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠) (6)先通入一段时间的作用是___________。 (7)若缺少装置丁会导致测定的含量___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 19．（2026·广东珠海·一模）工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。 【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化 ②该工厂排的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质 ③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。 任务一：认识废水的酸碱性 (1)测出废水的pH为8.6，可知该废水中一定含有_______； 任务二:探究该废水的成分 【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？ (2)小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是________(用化学方程式表示)； 并对废水的成分做出了以下猜想： 【进行猜想】 (3)猜想1：Na2CO3 猜想2：__________。 【实验探究】 (4)完成下面表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸 观察到______ 猜想2成立 步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入________ 观察到有白色沉淀产生 【反思与评价】 (5)有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正：__________； 任务三：除去废水中的磷 废水中的磷元素可用吸附剂除去。 I：制备吸附剂 往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B。 (6)该过程中加入Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成______（填颜色）沉淀； Ⅱ：研究吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量） 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附量/（mg·g-1） ① A 0.2 6 x 1.42 ② B 0.2 6 260 1.84 (7)上表中x＝______，可得出的结论是______。 20．（2026·广东茂名·一模）某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。常温下用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________7(选填“<”“=”“>”)。 【任务二】探究土壤中钠盐的主要成分 当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的___________。 有气泡产生 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液。 __________ 含有 (3)方法2中反应的化学方程式是___________属于___________(填基本反应类型)反应。 【实验结论】 (4)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴06 科学探究与化学实验 典例·靶向·突破 考向01 物质组成和性质探究 例1(1)Ⅲ (2) U型管中红墨水液面左高右低 (3) 红色 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4)b (5)有气泡产生 (6)反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，无法通过该现象证明溶液中含有HCl (7)有新物质生成 【变式探究】(1) 玻璃棒 pH试纸 B (2) 溶液变红 (3) 使固体中的和完全反应，充分检验碳酸钙的存在 废水经中和处理达标后再排放（合理即可） 考向02 物质变质的探究 例2(1)探究相同煮沸时间内，不同浓度的氢氧化钠溶液对制作 “叶脉书签” 叶片变化的影响 (2)D (3)白色沉淀 (4)NaOH、Na2CO3 (5) 氢氧化钠部分变质时，待测液中也含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，也会有气泡产生 (6) 足量BaCl2 产生白色沉淀 ＞ 【变式探究】(1)铁粉全部变质 (2)氧气、水 (3) 一 铁粉 (4)二 (5) 氢气/H2 H2O 新制活化铁粉 来源广泛/成本低/脱氧效果好/无毒无害（合理即可） 考向03 有关反应条件与影响因素的探究 例3 (1)光合作用 (2)B (3)常温下，过氧化氢分解很慢 (4) (5) ＜ 溶氧量随pH增大先变大后变小 (6)溶液的pH影响过氧化氢分解/过氧化氢的分解与溶液的pH有关     【变式探究】(1) (2)防止高温熔融物溅落而炸裂瓶底 (3)防止火柴梗燃烧消耗过多氧气，影响实验（合理即可） (4)温度达到可燃物的着火点 (5)细铁丝在高浓度的氧气中剧烈燃烧；细铁丝在空气中只是发红（合理即可） (6)铁丝的粗细（合理即可） (7)铁丝的粗细（合理即可） (8)三 (9)铁丝表面没有除锈（合理即可） 考向04 有关实验异常现象的探究 例4 (1)Ca(OH)2​+2HCl=CaCl2​+2H2​O (2) 氯化钙和氯化氢 红 有气泡产生 小菲 若溶液中溶质是氯化钙和氯化氢，酚酞溶液也不变色，因为在酸性溶液中，酚酞也不显色 反应物有无剩余 腐蚀下水道（或污染水源等合理即可） 碳酸钙(CaCO3) 【变式探究】(1)质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 (2)碳、氢 (3)空气 (4)水雾 (5) 氧气(或) 变浑浊 (6) 1．(1)D (2) pH试纸（或pH计） > (3) 和 (4) 有气泡产生 (5) (6) 产生白色沉淀 (7) 碱 C 2．(1) (2) /氯化钙 IV 盐酸和氢氧化钙不能共存 (3) 溶液变蓝 /氢氧化钙 (4) (5)稀盐酸(合理即可) 3．(1) 无色变为红色 能 (2) (3) 产生白色沉淀 (4) NaCl/氯化钠 (5) 稀硫酸 无明显现象 氯化钡溶液 4．(1)降温 (2) CO2 氮肥 (3) (或) 5.3 漏斗 碱性 生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性 5．(1)溶液变红色 (2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (3) Na2SO4、NaOH 无明显现象 CuSO4(合理即可) (4) II 溶液变红色 (5) 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(合理即可) 氢氧化钙 6．(1) 红 (2) 猜想三/三 反应后溶液呈无色，说明不含氢氧化钠 气泡 猜想一 (3)稀盐酸 7．(1) 标准比色卡 < (2) (3) 产生白色沉淀 /硝酸银 (4) 加入的溶液引入了，会干扰原溶液中的检验，无法证明原氮肥中含有 /硝酸钡 (5) 密封、阴凉干燥处 8．(1) (2) 无色酚酞 溶液由红色变为无色 生成白色沉淀 Ⅱ (3) 足量稀盐酸（合理即可） 产生气泡 9．(1)蒸发结晶 (2)标准比色卡 (3) (4) (5) 无明显现象 稀盐酸（合理即可） (6)3个猜想中都有，都能与反应产生白色沉淀 (7)ACD 10．(1)溶液（写过氧化氢溶液、过氧化氢、均给分） (2)碱 (3) (4)三 (5) 2 e<d<f (6) 11．(1)NaHCO3和Na2CO3 (2) 碳酸氢钠/NaHCO3 变浑浊 (3) (4)碳酸氢钠、碳酸钠均能与稀硫酸反应生成二氧化碳 (5)产生白色沉淀 (6)碳酸氢钠或碳酸钠溶于水，显碱性，能与酸性物质反应，故能高效去除这两种杀虫剂 12．(1) 生石灰 酸雨 (2) 减小 1 氧气 正 取少量白色浑浊于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 13．(1) 酚酞 沉淀部分溶解 (2) BaSO3 BaSO4 Na2SO3溶液也呈碱性，能使酚酞变红 (3)溶液红色不变 (4)稀硫酸或稀盐酸 (5)1 (6) 2 成本适中，环保性强，白度稳定性效果优 14．(1) 蒸发结晶 钾 (2) B /碳酸铵 先有气泡产生，后产生白色沉淀 检验并除去，排除对检验的干扰 (3) b 此时溶液呈中性 15．(1)置换 (2)活性炭 (3) 过滤 增大氯化铁溶液浓度（合理即可） (4) 1:10 气液比减小，单位体积硫化氢接触的吸收剂更多，反应更充分 (5) 氢氧化钠溶液（合理即可） (6)氯化铁/ 16．(1) a 反应物混合均匀，保证反应充分进行 (2) 氯化钠（）和氯化氢（） (3) (4) 和 无 气泡 (5)反应物是否过量（或反应物是否有剩余） (6)AD 17．(1)盐 (2) 浅绿 化合 变深 (3) 0.2 猜想Ⅲ正确 c 18．(1)常量 (2)搅拌，加速溶解 (3) 洁净、干燥的玻璃棒 碱性 (4) 产生气泡 硝酸银/AgNO3 (5) (6)将装置内空气排尽 (7)偏大 19．(1)Na2CO3 (2) (3)Na2CO3 、Na2SO4 (4) 产生气泡 氯化钡溶液 (5)将“少量稀盐酸”改为“足量稀盐酸” (6)红褐色 (7) 260 相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好 20．(1) pH试纸/酸度计 > (2) 稀盐酸/稀硫酸 产生白色沉淀 (3) 复分解 (4) 碱性 C / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴06 科学探究与化学实验 命题预测 科学探究题为广东省卷的必考压轴题型，常在第19题进行考查，近年来分值稳定在10分，作为中考化学的压轴核心题型，全面考查学生的科学探究能力、实验设计能力与综合分析能力，是历年中考区分度最高的题型之一。科学实验探究题是命题常以教材实验为基础进行拓展延伸，或结合生活生产、科学前沿的真实情境创设探究主题，涵盖物质成分探究、性质探究、反应条件探究、异常现象探究等多种类型。题目完整呈现科学探究的全流程：提出问题、猜想与假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价，重点考查学生对控制变量法、对比实验法等科学方法的应用，以及实验现象的描述、数据的分析、结论的推导与方案的评价改进。2026年作为新课标深入实施的关键年份，科学探究题将在情境复杂度、证据推理深度和跨学科融合度上实现新一轮升级。 高频考法 1.物质组成和性质探究 2.物质变质的探究 3.有关反应条件与影响因素的探究 4.有关实验异常现象的探究 知识·技法·思维 考向01 1.物质组成和性质探究 1.核心任务：通过实验现象推断未知物质的成分（离子、元素或物质种类）或验证某物质具有的性质。 2.解题方法——“三步推断法” ① 取样分类：根据物理性质（颜色、状态、气味、溶解性）初步缩小范围 ② 试剂检验：加入特征试剂（酸、碱、指示剂、特定盐溶液），观察现象 ③ 逻辑排除：依据“有A现象则含X，无B现象则不含Y”的推理链条，锁定结论 3.关键技巧： （1）特征离子检验清单（必背）： H⁺：石蕊变红 / 活泼金属产生H₂ / 碳酸盐产生CO₂ OH⁻：石蕊变蓝 / 酚酞变红 / 使红色石蕊试纸变蓝 CO₃²⁻：加酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 SO₄²⁻：加Ba(NO₃)₂和稀HNO₃，白色沉淀不溶解 Cl⁻：加AgNO₃和稀HNO₃，白色沉淀不溶解 NH₄⁺：加碱加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 （2）多步检验顺序：先检干扰离子，再检目标离子（如检验SO₄²⁻前需排除CO₃²⁻和Ag⁺干扰） （3）现象描述：必须完整——“产生白色沉淀”“溶液由紫色变为红色” 4.常见失分点： （1）忽略共存条件（如碱性溶液中不能有H⁺、Cu²⁺等） （2）检验SO₄²⁻时未加稀硝酸酸化（Ag₂SO₄微溶干扰） （3）结论表述不严谨（应写“一定含有”“一定不含”“可能含有”） 考向02 物质变质的探究 1.核心任务：判断某物质（如NaOH、CaO、Ca(OH)₂、生石灰干燥剂等）是否变质、部分变质还是完全变质，并确定变质产物的成分。 2.解题方法——“变质三步分析法” ① 可能性分析：写出变质可能发生的化学反应 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O ② 成分假设：原物质、变质产物、二者共存 可能情况：未变质(NaOH)、部分变质(NaOH+Na₂CO₃)、完全变质(Na₂CO₃) ③ 检验设计：先排除干扰，再分别检验各成分 先加过量BaCl₂除CO₃²⁻，再检验OH⁻ 3.关键技巧：“干扰排除”原则：当两种待检物质相互干扰时，必须先除去干扰物（用沉淀、气体等形式），且加入的试剂不能影响后续检验。 4.常见变质体系及检验方案： 变质体系 变质原因 检验原物质（如NaOH）的方法 检验变质产物的方法 （如Na₂CO₃） NaOH 吸收CO₂ 先加过量BaCl₂（除去CO₃²⁻），再取上层清液加酚酞变红 加酸产生气体，或加CaCl₂产生沉淀 CaO 吸收H₂O→Ca(OH)₂，再吸收CO₂→CaCO₃ 取样品加水，若放热则含CaO；若溶液使酚酞变红则含Ca(OH)₂ 加稀盐酸产生气泡则含CaCO₃ 5.注意事项： （1）检验NaOH是否变质，不能用酚酞直接检验，因为Na₂CO₃也呈碱性 （2）检验NaOH溶液部分变质，不能用Ca(OH)₂除CO₃²⁻（会引入OH⁻干扰），应用CaCl₂或BaCl₂ （3）变质程度判断：完全变质则不再含有原物质 考向03 有关反应条件与影响因素的探究 1.核心任务：探究某一因素（催化剂、温度、浓度、接触面积、pH等）对化学反应速率或产物的影响，通常采用控制变量法。 2.解题方法——“变量控制四步法” 步骤 操作 示例（探究MnO₂对H₂O₂分解速率的影响） ① 明确变量 确定要探究的因素 有无MnO₂ ② 控制恒定 其他所有条件（H₂O₂浓度、温度、体积等）相同 同浓度同体积H₂O₂溶液，相同温度 ③ 设计对照 设置一组无变量（空白对照）和一组有变量 一组加MnO₂，一组不加 ④ 比较现象 根据现象差异（气泡速率、温度变化、颜色变化时间等）得出结论 加MnO₂的试管产生气泡快 → MnO₂加快反应速率 3.常见影响因素及其变量设置： 探究因素：实验组/对照组设置要点 催化剂：其他相同，一组加催化剂，一组不加 温度：其他相同，一组常温，一组加热/冰水浴 浓度：其他相同，不同浓度的反应物溶液 接触面积：其他相同，块状 vs 粉末状固体 pH：其他相同，用缓冲液调节不同pH 4.注意事项： （1）必须确保单一变量，不能出现两个不同因素 （2）对照组有时称为“空白实验”或“对比实验” （3）结论表述要完整：“在____相同的条件下，____因素对____有____影响” 考向04 有关实验异常现象的探究 1.核心任务：分析实验过程中出现的非预期现象（如测定结果偏大/偏小、未观察到预期现象、产生额外现象等），找出原因并提出改进方案。 2.解题方法——“变量控制四步法” 步骤 操作 示例（红磷测氧气含量结果偏小） ① 回顾原理 明确正常实验应有的现象和数据范围 红磷燃烧消耗O₂，瓶内压强减小，倒吸水体积约占1/5 ② 列举可能 从药品、装置、操作三方面思考异常原因 ①红磷不足；②装置漏气；③未冷却打开弹簧夹 ③ 验证改进 设计简单实验验证猜想，或提出修正方案 增加红磷量；检查气密性；冷却后再打开弹簧夹 3.解题技巧： （1）原因分类记忆：药品（量不足、变质、不纯）、装置（漏气、未干燥、导管堵塞）、操作（顺序错误、未冷却、未除杂） （2）改进方案写作模板：“针对____原因，可以采取____措施（具体操作），从而避免____现象。” 4.注意事项： （1）不能笼统答“操作不规范”，要具体指出哪步操作、如何不规范 （2）结果偏大与偏小的原因往往相反，注意区分 （3）改进方案应简单可行，不增加复杂装置（除非题目允许） 典例·靶向·突破 考向01 物质组成和性质探究 例1【新情境——主题探究】（2026·广东梅州·一模）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 (1)甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是_____(填“1”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 (2)乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到_______的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_______。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： (3)丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由______变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是________。 (4)图4中_______点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl       猜想二：NaCl和 HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 _____ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 (6)同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是______。 (7)通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和_____两个不同角度证明反应的发生。 【答案】(1)Ⅲ (2) U型管中红墨水液面左高右低 (3) 红色 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4)b (5)有气泡产生 (6)反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，无法通过该现象证明溶液中含有HCl (7)有新物质生成 【详解】（1）二氧化碳本身不能使石蕊变色，水也不能使石蕊变色；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，因此只有操作Ⅲ中的试纸变红。 （2）NaOH溶液吸收CO2的能力远强于水，左侧锥形瓶内压强减小更明显，因此U型管中红墨水液面出现左高右低的现象； NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；滴加稀盐酸后，二者发生中和反应，溶液由红色变为无色，证明反应发生； 中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （4）NaOH与稀盐酸反应时，溶液中的离子数目逐渐减少，电导率逐渐降低；当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，电导率达到最低点，对应图中的b点。 （5）若溶液中含有HCl，加入Na2CO3粉末会发生反应，因此会观察到有气泡产生。 （6）反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，因此无法通过该现象证明溶液中含有HCl。 （7）对于无明显现象的反应，可通过检验反应物减少（如CO2被吸收、NaOH被消耗）和有新物质生成（如生成水、盐或气体）两个角度证明反应的发生。 【变式探究】（2026·广东东莞·一模）某石灰厂附近的水体浑浊且有白色沉淀。化学兴趣小组采集了上游（编号A）、厂区排水口（编号B）和下游（编号C）三份水样进行检测，探究水质成分及污染程度。考向解码 1.抓特征：观察颜色、状态、气味、溶解性等物理性质，缩小可能范围。 2.选试剂：根据目标离子或物质的特征反应，选择能与待测物产生明显现象（沉淀、气体、颜色变化）的试剂。 3.分步检：若存在干扰离子，先检验并除去干扰物，再检目标成分（如检SO₄²⁻先加稀硝酸酸化）。 4.下结论：依据“有A现象则含X，无A现象则不含X，现象不明确则可能含”，使用“一定”“可能”“一定不”等严谨表述。 (1)测定水样的酸碱度 用________分别蘸取A、B、C三份水样，滴在________上，与标准比色卡对比，数据记录如表所示。 水样 A B C pH 7 12 9 【交流讨论】水样________（填编号）的碱性最强，可知水样中含有。 (2)探究白色沉淀的成分 猜想：白色沉淀中可能含有微溶于水的，也可能含有与空气中的反应生成的。 【实验2】对50克水样B进行过滤，得到固体M，按图进行实验。探究白色沉淀的成分为和。 【分析讨论】步骤②中滴加酚酞溶液，观察到的现象是________。 步骤③中产生气泡的化学方程式为________。 (3)【反思拓展】步骤③中加入过量稀盐酸的目的是________；请从环保的角度，给石灰厂提一条合理的建议；________。 【答案】(1) 玻璃棒 pH试纸 B (2) 溶液变红 (3) 使固体中的和完全反应，充分检验碳酸钙的存在 废水经中和处理达标后再排放（合理即可） 【详解】（1）测定溶液pH的标准操作是用玻璃棒蘸取待测液，点在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数；碱性溶液pH越大碱性越强，B的pH为12，是三者中最大的，因此碱性最强。 （2）固体M含微溶于水的，上层清液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略。 （3）中和氢氧化钙，以排除其对检验碳酸钙的干扰，确保能检验出碳酸钙”或“排除的干扰，并使完全反应，以检验其存在；石灰厂废水呈碱性，加酸性物质中和达标后再排放可避免水体污染。 考向02 物质变质的探究 例2（2026·广东·一模）课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动： ⅰ．配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液。配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体10g。 ⅱ．探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 NaOH溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 5min 15min 20min 叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 (1)实验Ⅰ的实验目的是___________。 (2)通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是___________(填字母序号)。 A．1%、5min B．5%、15min C．10%、20min D．10%、15min (3)实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生___________的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。 【继续探究】探究该溶液的溶质成分 【作出猜想】 (4)猜想一：Na2CO3；猜想二：___________(填化学式)。 【继续实验】 (5)取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是___________。反应方程式为：___________。 【改进实验】 为验证猜想，几位同学经过讨论，完成下面的实验。 (6) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量的待测液于试管中，加入___________溶液。 ___________ 猜想二成立 ②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 pH_________7(填“>”“=”或“<”) 【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。 【答案】(1)探究相同煮沸时间内，不同浓度的氢氧化钠溶液对制作 “叶脉书签” 叶片变化的影响 (2)D (3)白色沉淀 (4)NaOH、Na2CO3 (5) 氢氧化钠部分变质时，待测液中也含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，也会有气泡产生 (6) 足量BaCl2 产生白色沉淀 ＞ 【详解】（1）实验Ⅰ中氢氧化钠溶液浓度不同，其他因素相同，实验目的是：探究相同煮沸时间内，不同浓度的氢氧化钠溶液对制作 “叶脉书签” 叶片变化的影响； （2）由实验Ⅰ可知，相同条件下，氢氧化钠溶液浓度为10%时，残留很少叶肉，由实验Ⅱ可知，相同条件下，煮沸时间为15min时，残留很少叶肉，则制作“叶脉书签”的最佳条件是：氢氧化钠溶液浓度为10%，煮沸时间为15min。 故选D； （3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质； （4）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠完全变质，则该溶液的溶质为碳酸钠，如果氢氧化钠部分变质，则该溶液的溶质为氢氧化钠、碳酸钠，则猜想二：NaOH、Na2CO3； （5）氢氧化钠部分变质时，待测液中也含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，也会有气泡产生，故加入足量的盐酸，有气泡产生，不能说明猜想一成立； 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （6）①氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故取少量的待测液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； ②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。pH＞7，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，则猜想二成立。 考向解码 1.明确变质反应：写出变质发生的化学方程式（如2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O）。 2.猜想三种情况：未变质、部分变质、完全变质，列出各情况下的成分组合。 3.先检产物：用特征反应证明变质产物存在（如加酸冒气泡证明CO₃²⁻）。 4.再检原物：必须先除去变质产物（用不引入干扰的沉淀剂，如检验NaOH中是否含OH⁻，需先加过量CaCl₂/BaCl₂除去CO₃²⁻），再用指示剂或特征反应检验原物质。 【变式探究】（2026·广东中山·一模）化学小组从月饼包装里发现袋子里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂开展了探究活动。 【查阅资料】 (1)假设一：铁粉没有变质；假设二：铁粉部分变质；假设三：_____。 【脱氧原理】 (2)脱氧剂脱氧的原理是铁粉与空气中_____发生了化学反应，生成铁锈。 【实验探究】 (3) 步骤 实验操作 实验现象 结论 一 打开包装，观察外观。 有红色物质。 假设_____一定不成立。 二 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌静置，过滤，得滤液A． 产生大量气泡。 脱氧剂中含有_____。 底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有活性炭。 三 取少量滤液A于试管中，向其中滴加KSCN溶液。 溶液呈血红色。 脱氧剂中含有 【实验结论】 (4)假设_____正确。 【实验讨论】 (5)（i）步骤二中产生的气体是_____。 （ii）生成的方程式：，则的化学式为_____。 （iii）铁粉活化程度对脱氧效果的影响试验。如图1所示实验装置，通过观察水柱体积来判断吸氧效果。依次将铁粉改变为新制活化铁粉、久制活化铁粉及还原铁粉，测得水柱体积如图2所示，由图可知吸氧效果最好的是________。 （iv）你认为选择铁粉作为脱氧剂的原因是：_____。（写1条即可） 【答案】(1)铁粉全部变质 (2)氧气、水 (3) 一 铁粉 (4)二 (5) 氢气/H2 H2O 新制活化铁粉 来源广泛/成本低/脱氧效果好/无毒无害（合理即可） 【详解】（1）铁粉的变质情况有三种，分别是没有变质、部分变质、完全变质。 （2）铁粉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果。 （3）步骤一：观察到红色物质（铁锈），说明铁粉已变质，因此假设一（铁粉没有变质）不成立。 步骤二：加入稀盐酸产生大量气泡，说明发生反应，固体中含有未变质的铁粉。 （4）实验中既有铁粉又有铁锈，说明假设二（铁粉部分变质）正确。 （5）（i）铁粉与稀盐酸反应生成氢气（H2）。 （ii）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前H、Cl、Fe、O的个数分别是6、6、2、3，反应后除3X外H、Cl、Fe、O的个数分别是0、6、2、0，则3X含有6个H、3个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。 （iii）从图2可以看出，新制活化铁粉对应的水柱体积最大，说明集气瓶内气压下降幅度最大，即脱氧效果最好。 （iv）选择铁粉作为脱氧剂的原因包括：来源广泛、成本低、脱氧效果好、无毒无害等。 考向03 有关反应条件与影响因素的探究 例3 （25-26九年级上·广东肇庆·期末）某项目小组要对氧气制取原理、应用进行研究。 I． (1)自然界中的绿色植物通过_________制得大量氧气，维持自然界的碳氧平衡。 Ⅱ． (2)常用的制氧方法有物理制氧和化学制氧，其中膜分离法就属于物理制氧，其工作原理如图1所示。下列说法正确的是_____（填序号）。 A．该过程中氧分子停止了运动 B．该过程中氧分子浓度增大 C．该过程中氧分子化学性质发生了改变 Ⅲ．化学制氧中，实验室可以利用过氧化氢分解产生氧气，现小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。 实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5 mL，伸入带火星的木条，观察现象（见图2）。 实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5 mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图3）。 实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图4所示。 (3)实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星的木条未复燃。实验结论是_______。 (4)实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是_______。 (5)由图4可知：过氧化氢溶液pH值____7（填“>”“=”或“<”）；溶氧量随pH值变化的趋势是_______。 (6)实验3得到的结论是_______。 【答案】(1)光合作用 (2)B (3)常温下，过氧化氢分解很慢 (4) (5) ＜ 溶氧量随pH增大先变大后变小 (6)溶液的pH影响过氧化氢分解/过氧化氢的分解与溶液的pH有关     【详解】（1）自然界中的绿色植物通过光合作用制得大量氧气，维持自然界的碳氧平衡。 （2）A、分子总是在不断运动的，A错误； B、膜分离法是将空气中的氧气分离出来，得到富氧空气，该过程中氧分子浓度增大，B正确； C、膜分离法是物理变化，氧分子化学性质没有发生改变，C错误； 故选B。 （3）实验1在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，观察到有少量气泡产生，带火星的木条未复燃，是因为常温下过氧化氢分解速率很慢，产生的氧气较少，不能使带火星木条复燃。 （4） 实验2在试管②和③中各取4%的H2O2溶液5mL，分别放在冷水和热水中，试管③中产生大量气泡，说明温度越高，过氧化氢分解速率越快，反应的化学方程式为：。 （5） 由图4可知，横坐标表示过氧化氢溶液的pH，刚开始时pH小于7时溶氧量较少，说明过氧化氢溶液呈酸性；纵坐标为溶氧量随pH变化，由曲线变化知溶氧量随pH变化的趋势是先变大后变小。 （6）实验3研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，由图像可知溶液的pH影响过氧化氢的分解（或过氧化氢的分解与溶液的pH有关）。 考向解码 1.明确探究因素：确定自变量（温度、浓度、催化剂、接触面积、pH等）。 2.保持其他条件相同：除变量外，所有因素（药品用量、容器、环境）必须一致。 3.设计对照实验：通常设置一组无变量（空白对照）和一组有变量，或设置多组不同变量梯度。 4.观察比较现象：从反应速率（气泡快慢、颜色变化时间）、转化程度（沉淀量、气体体积）等角度得出结论，表述为“在……相同条件下，……越……，反应速率越……” 【变式探究】（25-26九年级上·广东江门·期末）某兴趣小组同学进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现铁丝出现不同的燃烧现象。为此开展了探究影响铁燃烧及燃烧剧烈程度的因素。 【知识回顾】 (1)写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_______。 (2)集气瓶底部预先放少量水的目的是_______。 (3)“当火柴梗剩余左右时”才将铁丝伸入集气瓶，不宜过早的原因是_______。 【提出问题】影响铁燃烧及燃烧剧烈程度的因素有哪些？ 【设计实验】 (4)方案一：将两根细铁丝都绕成螺旋状，末端系上火柴梗，一根点燃火柴，伸入装满高浓度氧气的集气瓶中；另一根火柴梗没有点燃，细铁丝直接伸入装满高浓度氧气的集气瓶中。 实验现象：点燃火柴梗的细铁丝剧烈燃烧，而另一根细铁丝不能燃烧。 实验结论：从燃烧条件分析，燃烧需要________。 (5)方案二：将两根细铁丝绕成一样的螺旋状，末端系上火柴梗，点燃火柴，一根伸入装满高浓度氧气的集气瓶中。另一根伸入装满空气的集气瓶中。 实验现象：________。 实验结论：说明氧气浓度大小影响铁丝燃烧的现象。 (6)方案三：将两根粗细不同的铁丝分别绕成螺旋状，末端系上火柴梗，点燃火柴，分别伸入装满高浓度氧气的集气瓶中。 实验现象：细铁丝剧烈燃烧，粗铁丝不燃烧。 实验结论：说明________影响铁丝燃烧的现象。 【反思评价】 (7)上述实验方案一和方案二中需控制铁丝的________等变量相同。 (8)小组同学用铁粉代替细铁丝进行了对比实验：用药匙取适量铁粉撒在点燃的酒精灯火焰上，观察到火星四射。该实验能验证方案________（填序号）所得的结论。 (9)某同学收集了一瓶氧气，在做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验时，结果没有观察到应有的现象，请你帮助他分析一下原因：_______。 【答案】(1) (2)防止高温熔融物溅落而炸裂瓶底 (3)防止火柴梗燃烧消耗过多氧气，影响实验（合理即可） (4)温度达到可燃物的着火点 (5)细铁丝在高浓度的氧气中剧烈燃烧；细铁丝在空气中只是发红（合理即可） (6)铁丝的粗细（合理即可） (7)铁丝的粗细（合理即可） (8)三 (9)铁丝表面没有除锈（合理即可） 【详解】（1）细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； （2）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，集气瓶内要预先装少量水或铺层细沙，所以集气瓶中加入少量水的作用是：防止高温熔融物溅落而炸裂瓶底； （3）“当火柴梗剩余左右时”才将铁丝伸入集气瓶，不宜过早的原因是：防止火柴梗燃烧消耗过多氧气，影响实验； （4）根据“点燃火柴梗的细铁丝剧烈燃烧，而另一根细铁丝不能燃烧”可得：燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （5）结论是：氧气浓度大小影响铁丝燃烧的现象。所以将两根细铁丝绕成一样的螺旋状，末端系上火柴梗，点燃火柴，一根伸入装满高浓度氧气的集气瓶中。另一根伸入装满空气的集气瓶中，实验现象为：细铁丝在高浓度的氧气中剧烈燃烧；细铁丝在空气中只是发红； （6）根据‘细铁丝剧烈燃烧，粗铁丝不燃烧’的现象可得，铁丝的粗细（或表面积）影响铁丝的燃烧； （7）在实验方案一和方案二中，分别探究温度和氧气浓度对细铁丝燃烧的影响，根据控制变量的要求，铁丝的粗细、铁丝的光亮程度等应保持一致； （8）在化学反应中，反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关，铁粉和铁丝比，铁粉的颗粒很小，铁粉与空气中氧气的接触面积比铁丝与空气中氧气的接触面积大，因此铁粉能在空气中燃烧，而铁丝不能，该实验能验证方案三所得的结论； （9）若细铁丝没有燃烧可能是铁丝表面没有除锈或氧气的浓度小或火柴燃烧消耗了较多的氧气或细铁丝温度没有达到着火点等。 考向04 有关实验异常现象的探究 例4 （2026·广东江门·一模）实验中学化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小翔同学向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸，当他滴加一定量的稀盐酸时，发现忘了加入指示剂，于是他停止了滴加稀盐酸，此时，同学们展开了讨论：小翔实验烧杯溶液中有哪些溶质？ 请你参与他们的探究。 (1)写出该中和反应的化学方程式_____________。 (2)探究烧杯中溶质的成分。 【提出问题】小翔实验的烧杯中溶质含有哪些物质？ 【作出猜想】小菲认为：溶质只有氯化钙； 小锐认为：溶质可能是氯化钙和氢氧化钙； 你的认为：溶质可能是______________。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验探究】小翔同学设计了如下实验方案。 方案 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 小菲的猜想正确 酚酞变____________ 小锐的猜想正确 方案二 另取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，加入锌粒 ___________ 你的猜想正确 【方案评价】同学们对小翔上述方案讨论后认为：方案一存在缺陷，该方案不能证明______________的猜想是正确的(填“小菲”或“小锐”)，其原因是____________。方案二是可行。 【实验结论】同学们通过实验，证明了你的猜想是正确的。 【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑____________。 【拓展应用】小翔如直接将实验后烧杯中的溶液倒入下水道，你认为可能造成的危害是_____________(答一条即可)。要想处理该溶液使其溶质只含有氯化钙，应向该烧杯中加入过量____________，充分反应后过滤。 【答案】(1)Ca(OH)2​+2HCl=CaCl2​+2H2​O (2) 氯化钙和氯化氢 红 有气泡产生 小菲 若溶液中溶质是氯化钙和氯化氢，酚酞溶液也不变色，因为在酸性溶液中，酚酞也不显色 反应物有无剩余 腐蚀下水道（或污染水源等合理即可） 碳酸钙(CaCO3) 【详解】（1）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2​+2HCl=CaCl2​+2H2​O。 （2）作出猜想：如果氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钙；如果氢氧化钙过量，溶质是氯化钙和氢氧化钙；如果稀盐酸过量，溶质是氯化钙(CaCl2)和氯化氢(HCl )。 实验探究：由于小锐的猜想是正确的，溶质可能是氯化钙和氢氧化钙，故溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 由于实验结论是你的猜想是正确的，溶质是氯化钙(CaCl2)和氯化氢(HCl )，溶液中含有酸，加入锌粒，锌与稀盐酸反应生成氯化锌与氢气，有气泡产生。 方案评价：①方案一存在缺陷，该方案不能证明小菲的猜想是正确的，其原因是若溶液中溶质是氯化钙和氯化氢，酚酞溶液也不变色，因为在酸性溶液中，酚酞也不显色。 实验反思：在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物有无剩余。 拓展应用：小翔如直接将实验后烧杯中的溶液（若溶质是氯化钙和氯化氢）倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道（或污染水源等合理即可），因为盐酸具有腐蚀性。 要想处理该溶液使其溶质只含有氯化钙，应向该烧杯中加入过量碳酸钙(CaCO3)，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，充分反应后过滤可除去，得到只含氯化钙的溶液。 考向解码 1.还原正常原理：明确实验正常时应出现的现象、数据范围。 2.按三环节排查：从药品（量不足、变质、不纯）、装置（漏气、未干燥、堵塞）、操作（顺序错误、未冷却、未除杂）三个维度列举可能原因。 3.验证猜想：若题目允许，设计简单实验验证（如检查气密性、补充药品再试）。 4.改进方案：针对具体原因，提出可操作的修正措施（如“冷却至室温后再称量”“在试管口塞一团棉花”），避免笼统表述。 【变式探究】（25-26九年级上·广东梅州·月考）蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】 (1)小组同学查阅资料得知甘蔗通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为与葡萄糖元素组成相同的蔗糖，故推测蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。做出此猜想的依据是_______。 【实验探究】 (2)方案一：小明将蔗糖放在氧气中燃烧，检验出生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有______元素。 方案二：为确定蔗糖中是否含有氧元素，小刚提出，应该避免蔗糖在反应中接触氧气，可以用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热，让蔗糖分解。 (已知：无水氯化钙可用于干燥二氧化碳) (3)先通入一段时间氮气的目的是排出装置中的______，避免对实验结果产生干扰。 (4)观察到干燥的集气瓶①中出现_______，可以说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 (5)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，小刚猜测黑色固体中含有碳元素，利用如图所示装置A，继续进行验证碳元素的实验，实验过程和现象如下表： 实验过程 实验现象 实验结论 往硬质玻璃管中通入_______，点燃酒精灯，将产生的气体通入足量的澄火清石灰水 硬质玻璃管中黑色固体燃烧，澄清石灰水________ 有_______生成，黑色固体中含有碳元素 写出上述实验过程中与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。 【分析与结论】 (6)综合分析以上实验，蔗糖是由______(填元素符号)组成的。 【答案】(1)质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 (2)碳、氢 (3)空气 (4)水雾 (5) 氧气(或) 变浑浊 (6) 【详解】（1）二氧化碳和水反应转化成葡萄糖和氧气，又葡萄糖进一步转化为与葡萄糖元素组成相同的蔗糖，根据质量守恒定律中的元素守恒可知，蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素； （2）蔗糖在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律中的元素守恒可知，生成物中的氧元素（O），可能来自氧气，也可能蔗糖本身含有氧元素，蔗糖中一定含有碳、氢元素； （3）为确定蔗糖中是否含有氧元素，先通入一段时间氮气的目的是排尽装置内的空气，防止对生成物的检验造成干扰。 （4）根据实验结论，蔗糖中含有氢元素和氧元素，反推出集气瓶①中有水生成，现象为出现水雾或无色液滴； （5） 往硬质玻璃管中通入氧气，蔗糖在氧气中燃烧，根据硬质玻璃管中黑色固体燃烧可知，黑色固体中含有碳元素，燃烧产生的气体为二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为。 （6） 根据集气瓶①中有水生成，硬质玻璃管中残留的黑色固体中含有碳元素可知，蔗糖是由组成。 1．（2026·广东东莞·一模）化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学，开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。 任务一：土壤盐碱化的成因 (1)土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。磷肥能促进植物的抗寒抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是___________(填标号)。 A．KCl B． C． D． 任务二：土壤酸碱性的测定 (2)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________(选填“<”“=”“>”)7。 任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定 某地土壤盐碱化可能有、中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想一：   猜想二：   猜想三：___________ 【实验探究】 (4)取少量浸出液分别加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴加过量稀盐酸 ___________ 含 【实验分析】 (5)有同学认为实验1结论不够严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。 【补充实验】 (6)完成下列表格。 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ___________ 猜想三成立 (7)以上探究表明，该土壤因含有碳酸钠，显___________性。该土壤适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 【答案】(1)D (2) pH试纸（或pH计） > (3) 和 (4) 有气泡产生 (5) (6) 产生白色沉淀 (7) 碱 C 【详解】（1）磷肥是含有磷元素的化肥，A是钾肥，B、C是氮肥，只有D选项含磷元素，属于磷肥。 （2）测定溶液pH常用pH试纸（或pH计）；常温下碱性溶液的pH大于7。 （3）题干说明盐碱化可能由两种物质的一种或两种引起，猜想一、二分别为只含一种物质，因此猜想三为两种物质都存在即和。 （4）碳酸钠和过量稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡冒出即可证明含碳酸钠。 （5）碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，因此仅加氯化钡生成沉淀不能直接证明含硫酸钠，化学方程式为。 （6）实验2中过量稀盐酸已经完全除去了碳酸根离子，此时滴加氯化钡生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，可证明含硫酸钠，结合实验2的结论可推出两种物质都存在，猜想三成立。 （7）碳酸钠水溶液呈碱性；该土壤为碱性，只有甘草适宜在pH7.2~8.5的碱性土壤中生长，因此选C。 2．（2026·广东河源·一模）某学校组织同学们参观了当地的污水处理厂，大家了解到污水处理厂的调节池可根据污水的酸碱性，加入适量的酸或碱进行调节，使其达到排放标准。同学们回校后围绕“酸碱中和反应”，分成若干小组开展了相关探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】 (1)将一定量稀盐酸加入装有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是___________。 【查阅资料】溶液显中性。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)针对疑问，甲组同学如下猜想： 猜想Ⅰ：只有___________；     猜想Ⅱ：有和HCl； 猜想Ⅲ：有和；     猜想Ⅳ：有、HCl和 。 同学们一致认为猜想__________是错误的，理由是___________ (用文字描述)。 【实验探究】 (3)为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 滴加溶液 实验操作 实验现象 ____________ 溶液变浑浊 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 溶液中含有_______ 溶液中含有 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】 (4)丙组同学认为滴加溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有，请你帮助他们说明原因___________ (用化学方程式表示)。 (5)根据实验探究的结论，同学们认为反应后的废液需经过处理后才能排放，你认为可通过加入适量___________进行处理。 【答案】(1) (2) /氯化钙 IV 盐酸和氢氧化钙不能共存 (3) 溶液变蓝 /氢氧化钙 (4) (5)稀盐酸(合理即可) 【详解】（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为。 （2）若盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，则溶质只有（猜想Ⅰ）。 同学们一致认为猜想IV是错误的，理由是盐酸和氢氧化钙不能共存，反应生成氯化钙和水。 （3）实验结论是溶液中含有，呈碱性，能使石蕊溶液变蓝； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中观察到溶液变浑浊，说明溶液中含有。 （4）反应后溶液中一定存在，与反应会产生碳酸钙白色沉淀，因此即使没有也会产生白色沉淀，反应的化学方程式为。 （5）该废液中含有剩余的氢氧化钙，溶液呈碱性，可加入适量稀盐酸中和过量的碱，调节至中性后再排放。 3．（2026·广东江门·一模）某班同学为了探究稀硫酸的化学性质，做了以下实验，分析并回答下列问题。 (1)实验A：向滴有酚酞溶液的稀硫酸中逐滴加入NaOH溶液至过量，试管中溶液的颜色变化是_______。该实验_________(填“能”或“不能”)证明二者发生了反应。 (2)实验B发生复分解反应的化学方程式为________。 (3)实验C中反应的现象为________。 实验结束后，同学们将实验A试管中的溶液和实验C试管中的上层清液倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液M。取一定量滤液M，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。为探究滤液M中溶质的成分，同学们进行以下实验。 【提出猜想】 (4)滤液M中溶质的成分(忽略酚酞)有3种可能。 猜想1：只含有________；猜想2：含有NaCl和；猜想3：含有NaCl和。 【实验方案】 (5)填写实验操作并将预期现象补充完整。(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液) 实验操作 预期现象 实验结论 I．取少量滤液M于试管中，滴加少量________ 均______ 猜想1正确 Ⅱ．另取少量滤液M于试管中，滴加少量_______ 【答案】(1) 无色变为红色 能 (2) (3) 产生白色沉淀 (4) NaCl/氯化钠 (5) 稀硫酸 无明显现象 氯化钡溶液 【详解】（1）稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当氢氧化钠溶液过量时，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色； 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，一开始加入氢氧化钠溶液，溶液没有变为红色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应； （2）实验B中铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸的反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （3）实验C中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，故现象是：产生白色沉淀； （4）A中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠；C中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，则溶液中溶质一定含盐酸，可能含氯化钡或硫酸；将实验A试管中的溶液和实验C试管中的上层清液倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，说明C中氯化钡过量，混合后，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，经过滤，得到无色滤液M，取一定量滤液M，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。说明溶液显中性，则氢氧化钠和HCl均已经完全反应，如果氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，则M中溶质是氯化钠，如果硫酸钠过量，则溶质为硫酸钠、氯化钠，如果氯化钡过量，则溶质是氯化钠、氯化钡，故猜想1：只含有NaCl； （5）由以上分析可知，M中一定含氯化钠， 只需设计实验验证是否含氯化钡或硫酸钠即可，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，可滴加少量稀硫酸，用于检验氯化钡；然后另取滤液M，滴加少量氯化钡溶液，检验硫酸钠，如果均无明显现象，说明既不含氯化钡，也不含硫酸钠，则猜想1成立。 4．（2026·广东惠州·一模）纯碱()在生产生活应用广泛。兴趣小组开展的制备和性质的相关探究。 (1)冬天捞“碱”：据图1分析，冬天从盐湖中获取纯碱的方法是____结晶。 (2)工业制“碱” 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为： 【交流讨论】在侯氏制碱法中，能循环利用的气体物质为____(填化学式)，产物之一在农业生产中可用作________。 (3)探究什么离子导致碳酸钠溶液显碱性 【提出猜想】在水中解离出的导致溶液呈碱性。 【实验方案设计】 方案 方案设计 评价交流 1 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入_____溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 教师指出该方案不合理，原因是反应生成的也能使酚酞试液变红。 2 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 该方案合理，反应的化学方程式为________。 【实施实验】 i．配制溶液：配制100g质量分数为5.3%的溶液，需要称量的质量为____g；配制过程中，不需要用到图2中的仪器是____(填名称)。 ii．按方案2实施实验，结果证明猜想成立。 【拓展延伸】某同学利用盐酸消耗，也证明了猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3，则a点溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)；b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是________。 【答案】(1)降温 (2) CO2 氮肥 (3) (或) 5.3 漏斗 碱性 生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性 【详解】（1）碳酸钠的溶解度随温度的升高逐渐增大，故冬天从盐湖中获取纯碱的方法是降温结晶。 （2）根据侯氏制碱法的反应原理可知，第二个反应生成的二氧化碳（CO2）可以被第一个反应利用，含有农作物所需的氮元素，在农业生产可用作氮肥。 （3）根据实验结论反应生成了NaOH，因此加入的物质是(或)，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠。 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，反应化学方程式为。 i．溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，需要称量的质量为，配制过程为计算、称量、量取、溶解、装瓶，不需要用到图2中的仪器是漏斗。 ii．则a点pH=8.3>7，溶液呈碱性，b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性。 5．（25-26九年级下·广东茂名·月考）如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。 (1)A试管中的现象是___________。 (2)写出B试管反应的化学方程式：___________。 (3)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【作出猜想】 猜想1：Na2SO4    猜想2：Na2SO4、H2SO4    猜想3：___________(填化学式) 【实验探究】 操作 现象 结论 ①取少量B试管反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液 ___________ 猜想2不成立 ②另取少量B试管反应后的溶液，滴加___________溶液 产生蓝色沉淀 猜想1不成立，猜想3成立 (4)为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。 甲组实验pH变化对应的曲线是___________(填“I”或“II”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是___________。 (5)NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是___________；向其中加入适量___________溶液过滤，可得到较纯净的NaOH溶液。 【答案】(1)溶液变红色 (2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (3) Na2SO4、NaOH 无明显现象 CuSO4(合理即可) (4) II 溶液变红色 (5) 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(合理即可) 氢氧化钙 【详解】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红； （2）B试管中是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （3）[作出猜想]氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想3：Na2SO4、NaOH； [实验探究]①猜想2不成立，则溶液中不存在硫酸，碳酸钠与硫酸钠、氢氧化钠都不反应，所以取少量B试管反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，无明显现象； ②该实验结论是猜想一不成立，猜想三成立，则溶液中存在氢氧化钠，实验现象是产生蓝色沉淀，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠； （4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越小，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 6．（2026·广东珠海·一模）某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应。 (1)在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈______色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为______。 (2)同学们对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【猜想与假设】 猜想一：只有NaCl；猜想二：只有NaCl和HCl；猜想三：只有NaCl和NaOH。以上猜想中，可以直接排除的是______；理由是______。 【实验探究】为了验证另外两种猜想，同学们设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒 如果有______产生，化学反应方程式______ 则猜想二成立 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入石蕊溶液 如果溶液呈紫色 则______成立 【拓展】 (3)借助传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液的pH的变化如图2，判断溶液X是______。 【答案】(1) 红 (2) 猜想三/三 反应后溶液呈无色，说明不含氢氧化钠 气泡 猜想一 (3)稀盐酸 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色； 滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，故溶液变为无色； （2）猜想与假设：见答案； 实验探究：方案一：锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，说明有HCl，说明猜想二成立； 方案二：紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故溶液呈紫色，说明溶液显中性，则溶液中溶质为氯化钠，则猜想一成立； （3）由图可知，一开始pH小于7，随着另一种溶液的不断加入，pH逐渐增大至大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故溶液X是稀盐酸。 7．（25-26九年级下·广东江门·月考）同学们对劳动基地的土壤开始了以下项目式学习探究。 任务一：测定劳动基地土壤酸碱度 (1)取少量劳动基地土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的pH，正确的操作是在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液后点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与______比较，读出pH。测得溶液pH______7（填“>”、“<”或“=”）则劳动基地的土壤显酸性。 任务二：调查土壤显酸性的原因：种植者为使蔬菜生长茂盛，施用了大量氮肥。 【提出问题】种植者施用了什么氮肥导致土壤显酸性呢？ 【查阅资料】 Ⅰ.最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2； Ⅱ.吸湿易结块，热稳定性较差。 Ⅲ.在各种氮肥中，显碱性的氮肥有；显酸性的氮肥有、。 【提出猜想】 (2)猜想一：；猜想二：______；猜想三：和。 【进行实验】 (3)完成下面内容。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取任务一中的上层清液于试管中，滴加过量的溶液 _____ 施用了 2 取少量上述步骤1中的上清液于试管中，加______溶液 产生白色沉淀 施用了 上述过程中步骤1发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】猜想三正确 【反思评价】 (4)有小组同学提出，根据上述的实验操作与现象无法得出猜想三正确的结论，理由是______，重新讨论后小组同学认为可以使用______溶液替代溶液。 任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法 【交流研讨】 (5)小组同学认为该基地土壤不适合黄瓜生长，为改良该土壤可以施加一种氮肥：______（填化学式）。另外，保存该氮肥时应该注意______保存。 【答案】(1) 标准比色卡 < (2) (3) 产生白色沉淀 /硝酸银 (4) 加入的溶液引入了，会干扰原溶液中的检验，无法证明原氮肥中含有 /硝酸钡 (5) 密封、阴凉干燥处 【详解】（1）测定溶液pH的规范操作是将试纸显色与标准比色卡对比读数；酸性溶液的pH小于7。 （2）根据资料给出的两种酸性氮肥，三个猜想分别对应仅含硫酸铵、仅含氯化铵、两者都有，因此空缺的猜想为氯化铵。 （3）硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，可证明存在硫酸铵；检验氯离子用硝酸银溶液，氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀；步骤1为硫酸铵和氯化钡的复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氯化铵。 （4）氯化钡中含氯离子，会使后续检验氯化铵的实验结果不可靠；改用硝酸钡，既可以检验硫酸根，又不会引入氯离子干扰后续实验。 （5）该基地土壤显酸性，资料显示碳酸氢铵是碱性氮肥，既可以中和土壤酸性，又能补充氮元素；碳酸氢铵易吸湿、热稳定性差，因此需要密封保存在阴凉干燥处。 8．（2026·广东清远·模拟预测）某小组以“验证NaOH与稀盐酸反应”为主题，开展化学反应可视化的探究活动。 (1)反应原理：NaOH与稀盐酸反应的化学方程式为_____。 (2)实验过程 方案一：通过验证反应物的减少证明反应的发生 实验1 现象与解释 取NaOH溶液于试管中，滴加2~3滴______溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸。 加入足量稀盐酸后，观察到______，证明NaOH被消耗。 方案二：通过检验生成物的增加证明反应的发生 【查阅资料】NaOH和HCl易溶于乙醇，NaCl微溶于乙醇。 实验2 现象与解释 取NaOH的乙醇溶液于试管中，逐滴滴加HCl的乙醇溶液 观察到_____，证明生成了微溶于乙醇的NaCl。 方案三：利用传感器测定溶液pH变化证明反应的发生 题图中表示往NaOH溶液中加过量稀盐酸的曲线是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该曲线表明NaOH与稀盐酸发生反应。 实验结论：通过检验反应物的减少、生成物的增加等方法可使无明显现象的化学反应可视化。 (3)【拓展运用】往NaOH溶液中通入少量CO2，无明显现象，该反应的化学方程式为______。请设计实验，通过检验生成物的增加证明该反应的发生。 实验3 现象与解释 取上述反应后的溶液于试管中，加入______。 观察到_____，证明NaOH与CO2发生反应。 【答案】(1) (2) 无色酚酞 溶液由红色变为无色 生成白色沉淀 Ⅱ (3) 足量稀盐酸（合理即可） 产生气泡 【详解】（1）略； （2）方案一：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故应滴加2~3滴无色酚酞溶液；加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗； 方案二：NaOH和HCl易溶于乙醇，NaCl微溶于乙醇。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到生成白色沉淀，说明生成了氯化钠； 方案三：氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故表示往NaOH溶液中加过量稀盐酸的曲线是Ⅱ； （3）略； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 9．（2026·广东东莞·一模）盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 活动一：调查盐碱地的成因 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 (1)同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。 活动二：检测土壤的酸碱性 (2)配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与_________比较。经测定，浸出液的，由此得出，该土壤呈碱性。 活动三：探究土壤含有的成分 【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是和。 (3)依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为___________。 该兴趣小组对反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。 【作出猜想】 (4)猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有；猜想3：含有_______。 【进行探究】 (5) 方案 所用试剂 现象 结论 一 溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想1正确 二 碳酸钠溶液 ________ 猜想2不正确 三 _________ 有气泡产生 猜想3正确 【反思评价】 (6)通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是___________。 活动四：制定碱性土壤的改良方案 (7)在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是___________（填字母）。 A．施加适量有机腐殖酸 B．施撒适量熟石灰 C．采用水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 【答案】(1)蒸发结晶 (2)标准比色卡 (3) (4) (5) 无明显现象 稀盐酸（合理即可） (6)3个猜想中都有，都能与反应产生白色沉淀 (7)ACD 【详解】（1）盐碱地形成过程是风吹日晒使土壤表面水分蒸发，盐分结晶析出，符合蒸发结晶的原理。 （2）用pH试纸测定溶液pH的规范操作是，试纸显色后与标准比色卡对比确定pH数值。 （3）可溶性的氯化钙和碳酸钠在溶液中发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （4）反应后溶质一定有生成的NaCl，若反应物过量，除恰好完全反应（猜想1）、氯化钙过量（猜想2）外，还有碳酸钠过量的情况，即猜想3。 （5）猜想2不正确说明溶液不含氯化钙，加入碳酸钠不会生成碳酸钙白色沉淀，故无明显现象； 猜想3正确说明含碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，因此可加入足量稀盐酸等酸类试剂。 （6）氯离子和银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，三个猜想的溶质都含，都能产生该现象，因此方案一无法验证猜想1成立。 （7）A、腐殖酸呈酸性可中和土壤碱性，合理。 B、熟石灰是碱性物质，会加重土壤碱性，不合理。 C、水灌可溶解并排走土壤中盐分降低碱性，合理。 D、科学施肥可避免加重土壤盐碱化，合理。 10．（2026·广东汕尾·一模） “鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠，遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。已知：溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，单位是，可用溶解氧传感器测定。 【提出猜想】 (1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一：溶液。 猜想二：_____ 猜想三：溶液和溶液协同作用。 【实施实验】 实验I：在室温下，配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量，有无色气体生成，该气体能使带火星的木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。 实验II：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得数据见下表。 实验序号 a b c d 测量试剂 水 4%Na2CO3溶液 4% H2O2溶液 4%H2O2溶液+2g 溶解氧/（） 4.6 4.4 6.5 9.1 (2)实验Ⅰ中测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明该溶液呈____性。 (3)实验Ⅰ中向滤液中加足量稀盐酸主要发生的是与HCl的反应，请写出相应的化学方程式：____________。 【得出结论】 (4)由实验I、II可得出结论：猜想______（填“一”“二”或“三”）正确。 【总结反思】 资料补充：在一定pH范围内，pH越大，水体中的越易分解，溶解氧越大。溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和。质量分数相同的溶液和溶液，NaOH溶液大。 (5)为验证溶液pH对分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温下，各取80mL4%的溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入_____gNaCl固体（实验序号e）和NaOH固体（实验序号f），在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧，实验序号d、e、f中溶解氧由小到大的顺序为_____（用含d、e、f字母表示）。 (6)结合资料补充，从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因：部分_______（填离子符号）与水反应生成_____（填离子符号），促进分解为。 【答案】(1)溶液（写过氧化氢溶液、过氧化氢、均给分） (2)碱 (3) (4)三 (5) 2 e<d<f (6) 【详解】（1）过碳酸钠遇水分解产物为和，结合已知的猜想一（单独）、猜想三（两者协同作用），可知猜想二为单独溶液（写过氧化氢溶液、过氧化氢、均给分）。 （2）常温下溶液时呈碱性，，因此溶液呈碱性。 （3）略。 （4）实验II数据显示：单独溶液溶解氧和水接近，单独溶液溶解氧略有升高，两者混合后溶解氧显著升高，说明是二者协同作用，猜想三正确。 （5）对照实验需控制变量，加入固体质量需和实验d中质量相等，即2g；NaCl溶液呈中性，对分解无促进作用，溶解氧最低；碱性强于，更高，分解更快，溶解氧最高，因此顺序为。 （6）根据资料信息，溶液中部分与水反应生成，溶液呈碱性促进分解。 11．（2026·广东东莞·一模）某果蔬洗盐由NaCl和NaHCO3组成。兴趣小组对长期放置在灶台旁的果蔬洗盐的成分进行探究。 【查阅资料】①NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水；Na2CO3受热不分解。②向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%的CaCl2溶液，产生白色沉淀；向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%的CaCl2溶液，无明显现象。 ③CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 【提出问题】该果蔬洗盐中除NaCl外，可能还含有什么成分？ 【作出猜想】 (1)猜想1：NaHCO3；猜想2：Na2CO3；猜想3：___________。 【实验验证】 (2)小组同学按以下操作进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样，加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有___________ 实验2：另取样于试管中，滴加足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水___________ 含有Na2CO3 【交流反思】 (3)Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 (4)小明认为实验2结论不严谨，理由是___________。 【实验验证】 (5)为保证结论的严谨，小组同学进一步探究： 实验操作 实验现象 实验结论 实验3：另取0.7 g样品与99.3 g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 ___________ 含有Na2CO3，猜想3正确 【迁移应用】 (6)某两种杀虫剂均呈酸性，上述果蔬洗盐能高效去除这两种杀虫剂的原因可能是___________。 【答案】(1)NaHCO3和Na2CO3 (2) 碳酸氢钠/NaHCO3 变浑浊 (3) (4)碳酸氢钠、碳酸钠均能与稀硫酸反应生成二氧化碳 (5)产生白色沉淀 (6)碳酸氢钠或碳酸钠溶于水，显碱性，能与酸性物质反应，故能高效去除这两种杀虫剂 【详解】（1）该果蔬洗盐长期放在灶台旁，灶台旁温度高，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，如果碳酸氢钠没有分解，则含碳酸氢钠，如果碳酸氢钠完全分解，则含碳酸钠，如果碳酸氢钠部分分解，则含碳酸氢钠、碳酸钠，故猜想3：NaHCO3和Na2CO3； （2）实验1：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠； 实验2：结论为含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； （3）略； （4）碳酸氢钠和碳酸钠均能与稀硫酸反应生成二氧化碳，故产生气泡，澄清石灰水变浑浊，不能说明含碳酸钠，故实验2结论不严谨； （5）如果样品全部是碳酸氢钠，则此时碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为：，则碳酸氢钠的溶质质量分数一定小于0.83%，向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%的CaCl2溶液，无明显现象，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀，说明含有碳酸钠； （6）见答案。 12．（2026·广东佛山·一模）某同学对溶液的性质进行实验探究。 Ⅰ．的制备及性质 (1)工业上用①_______与水制备，可用于吸收废气中的减少②_______的形成。 Ⅱ．的导电性实验 (2)常温下，以石墨为电极电解100 mL饱和溶液，该溶液能导电的原因是存在③_______（填离子符号）。电解一段时间，溶液中出现白色浑浊，溶液体积约为90 mL。 【提出问题】电解过程中出现白色浑浊的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想1：水减少，溶质析出 猜想2：溶液温度升高，的溶解度④_______（填“增大”或“减小”） 【实验过程】 实验 实验现象 实验结论 实验一：将100 mL饱和溶液加热蒸发约10 mL水，再冷却到室温 溶液中产生浑浊，浑浊量比通电时少 猜想⑤________正确，但不是唯一原因 实验二：取100 mL饱和溶液于大烧杯中，水浴加热至电解时上升的温度（约29℃） 溶液中无明显变化 【实验分析】 石墨电极与实验中产生的⑥_______反应，生成使石灰水变浑浊，连接电源⑦_______（填“正”或“负”）极的电极所处溶液浑浊更明显。为了证明该分析正确，补充的实验设计及预期现象为⑧_______。 【答案】(1) 生石灰 酸雨 (2) 减小 1 氧气 正 取少量白色浑浊于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 【详解】（1）工业上用氧化钙（生石灰）与水反应制取氢氧化钙，反应为； 排放到空气中会形成酸雨，因此用氢氧化钙吸收可减少酸雨的形成； （2）①溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，在溶液中电离出和。 ②的溶解度随温度升高而减小。 ③实验二仅升高温度，溶液无明显浑浊，说明猜想2不成立；实验一蒸发水后冷却回室温（排除温度影响），仍产生浑浊，仅浑浊量比电解时更少，说明猜想1（水减少溶质析出）正确，但不是唯一原因，因此填1。 ④电解水时，会生成氧气和氢气，石墨电极的成分为碳，碳可与电解生成的氧气反应生成。 ⑤电解水遵循"正氧负氢"的规律，氧气在电源正极生成，因此正极附近生成更多，浑浊更明显。 ⑥要验证"石墨与氧气反应生成导致浑浊"的结论，只需要换用不参与反应的惰性电极重复实验，若浑浊明显减少，即可证明分析正确。 13．（2026·广东湛江·一模）中国制浆造纸工业约5%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。 (1)完成表中内容。 序号 操作 现象 结论 1 取少量废水于试管中，滴加_______溶液 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH 2 另取少量废水于试管中，滴加足量溶液，过滤 产生白色沉淀 废水中含有和 3 向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸 产生气泡，_______ 【分析反思】 (2)实验2反应后生成的白色沉淀成分是_______、_______。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是_______。 【实验优化】 (3)向实验1反应后的溶液滴加足量溶液，若观察到_______则可证明废水中含有NaOH。 (4)废水处理：此废水呈碱性，可加入_______处理，使溶液呈中性。 (5)废纸再造：造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如图所示。当NaOH用量为_______%时，脱墨效果最佳。 不同的漂白工艺 序号 起主要作用的物质 环保性 成本 白度稳定性 1 臭氧 高 较高 优 2 过氧化氢 高 适中 优 3 亚硫酸钠 中 较低 差 (6)漂白优化：小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用_______(填序号)工艺，理由是_______。 【答案】(1) 酚酞 沉淀部分溶解 (2) BaSO3 BaSO4 Na2SO3溶液也呈碱性，能使酚酞变红 (3)溶液红色不变 (4)稀硫酸或稀盐酸 (5)1 (6) 2 成本适中，环保性强，白度稳定性效果优 【详解】（1）实验 1：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，用于检验溶液是否呈碱性，进而判断是否含NaOH； 实验 3：BaSO3能与稀盐酸反应产生气泡，BaSO4不与稀盐酸反应，滤渣部分溶解说明既有BaSO3又有BaSO4，即废水含Na2SO3和Na2SO4； （2）实验2中和Na2SO3反应生成BaSO3和NaCl，和Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl，所以实验2反应后生成的白色沉淀成分是BaSO3、BaSO4；因为Na2SO3水溶液和NaOH溶液都呈碱性，仅根据溶液变红不能确定一定含NaOH； （3）加入足量BaCl2溶液可除去Na2SO3和Na2SO4，若溶液仍为红色，说明含NaOH； （4）此废水呈碱性，可加入酸性溶液，如稀硫酸或稀盐酸处理，使溶液呈中性； （5）由图可知，NaOH用量为1%时，残余油墨量最低，脱墨效果最佳； （6）从环保性、成本、白度稳定性综合考虑，2 工艺环保性高、成本适中、白度稳定性优，较为合适。 14．（2026·广东东莞·一模）广东省湛江市是甘蔗的主要产区之一，化学兴趣小组想在校内农场种植甘蔗，围绕学校周边农田进行了项目式探究活动。 (1)与甘蔗初相识 i．《齐民要术》云：“斩而食之，既甘；迮取汁为饴饧，名之曰糖”，其中将甘蔗汁压榨出，煎煮成糖稀的过程是________（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”） ii．9月8日广东新闻报道，湛江遂溪县几千亩甘蔗出现倒伏现象（如图2）。种植甘蔗时为防止出现倒伏情况应该适当施用________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。 (2)为甘蔗择良田 任务一测定土壤的酸碱性 【查阅资料】最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为。 【实地探究】小华同学用pH计分别测定了学校周围三处农田的酸碱度，记录如下: 农田编号 A B C 测得的pH值 8.5 6.8 5.1 【数据分析】学校周围编号_______（填“A”“B”或“C”）处农田最适宜种植甘蔗。 任务二查明土壤pH偏高/低的原因 【走访调查】经调查，学校周边农田曾施用了大量铵态氮肥——和（前者水溶液呈酸性，后者水溶液呈碱性）。 【提出问题】土壤样品中的铵态氮肥是什么? 【作出猜想】 猜想1： ；猜想2：_______（填化学式）；猜想3：和 【实验探究】分别取少量A、C土壤浸出液于试管中： 样品序号 操作 现象 结论 A 分别加入足量稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液。 只有气泡产生 含_______ C _______ 含碳酸铵和 【分析讨论】操作中加入足量稀硝酸的作用______。 (3)为甘蔗护环境 任务三处理实验后废液 【学以致用】 小华同学用熟石灰处理了样品A实验后所得溶液，并用pH传感器测定了该过程中溶液pH的变化情况，结果如图3所示，你认为哪一点的废液可以直接排放，并给出理由。我认为________（填“a”、“b”或“c”）点废液可以直接排放，原因是________。 【答案】(1) 蒸发结晶 钾 (2) B /碳酸铵 先有气泡产生，后产生白色沉淀 检验并除去，排除对检验的干扰 (3) b 此时溶液呈中性 【详解】（1）i．将甘蔗汁压榨出，煎煮成糖稀，是通过蒸发水分，获得固体，属于蒸发结晶；故填：蒸发结晶。 ii.钾肥可促进植物生长，增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力，图2的甘蔗出现了倒伏情况，可适当施用钾肥；故填：钾。 （2）数据分析：最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为，则学校周围编号B处农田最适宜种植甘蔗；故填：B。 作出猜想：结合猜想1、猜想3，土壤样品中的铵态氮肥还可能是；故填：。 实验探究：向A土壤浸出液于试管中加入足量稀硝酸，有气泡产生，与稀硝酸反应生成硝酸铵、水和二氧化碳，说明土壤浸出液中含有；故填：或碳酸铵。 向C土壤浸出液于试管中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，实验结论是含和，与稀硝酸反应生成硝酸铵、水和二氧化碳，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，可观察到先有气泡产生，后产生白色沉淀；故填：先有气泡产生，后产生白色沉淀。 分析讨论：操作中加入足量稀硝酸的作用检验并除去，排除对检验的干扰；故填：检验并除去，排除对检验的干扰。 （3）一般情况下，pH=7的中性溶液对环境基本无不良影响，可以直接排放。a 点溶液pH＜7，呈酸性；b 点溶液pH=7，呈中性；c 点溶液pH＞7，呈碱性，所以 b 点废液可直接排放；故填：b；此时溶液呈中性。 15．（2026·广东江门·一模）是石油化工行业广泛存在的污染气体，工业上可以采取多种方式处理。 Ⅰ．干法脱硫 (1)常温下利用空气氧化脱除的反应为：，属于___________反应(基本反应类型)。 (2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为_____________。 脱硫剂 出口硫/() 脱硫温度/℃ 操作压力() 再生条件 氧化铁 300~400 0~3.0 蒸汽再生 活性炭 常温 0~3.0 蒸汽再生 锰矿 400 0~2.0 不再生 Ⅱ．间接电解法脱硫的工序如图1所示： (3)吸收反应器中发生反应的方程式为，分离出单质硫的操作是_____________。该设备中为了提高H₂S吸收效率，可以____________(任写一条)。 (4)气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下的吸收率和吸收速率，结果如图2所示。据图分析，为保证的吸收率和吸收速率均较高，气液比应控制为_________；随着气液比减小，的吸收率呈上升趋势的原因为____________。 (5)电解反应器中，和反应的化学方程式为____________，现需要对混有氯化氢气体的尾气进行处理，并且不能生成其他气体，可用____________处理尾气。 (6)间接电解法脱硫可循环利用的物质有__________(填一种)。 【答案】(1)置换 (2)活性炭 (3) 过滤 增大氯化铁溶液浓度（合理即可） (4) 1:10 气液比减小，单位体积硫化氢接触的吸收剂更多，反应更充分 (5) 氢氧化钠溶液（合理即可） (6)氯化铁/ 【详解】（1）由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；故填：置换。 （2）对比表格中的数据可知，活性炭脱硫时温度为常温，能耗低，出口硫含量低，且可蒸汽再生，综合性能最优；故填：活性炭。 （3）硫是难溶性固体，分离固体和液体的操作为过滤；提高吸收效率可从增大反应物浓度、增大气液接触面积、延长反应时间等；故填：过滤；增大氯化铁溶液浓度（合理即可）。 （4）由图2可知，气液比为1:10时，硫化氢吸收率和吸收速率均处于较高水平；气液比减小，单位体积硫化氢接触的吸收剂更多，反应更充分，吸收率上升；故填：1:10；气液比减小，单位体积硫化氢接触的吸收剂更多，反应更充分。 （5）由流程图可知，电解时氯化亚铁和氯化氢反应生成氯化铁和氢气，反应的化学方程式为；氯化氢是酸性气体，可用氢氧化钠等碱性溶液吸收，且无其他气体生成；故填：；氢氧化钠溶液（合理即可）。 （6）吸收反应器中氯化铁参与反应，电解反应器中又生成氯化铁，则该流程中可循环利用的物质是氯化铁；故填：氯化铁或。 16．（25-26九年级下·广东珠海·月考）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_________（a.稀盐酸、b.氢氧化钠，填“a”或“b”），该实验中需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是_____________。 (2)c点所示溶液中，所含的溶质是_____________。 (3)该变化的微观本质是_____________（写离子参与的反应）。 (4)探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：可能是和； 猜想二：可能只有； 猜想三：可能是①____________（填化学式）。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈②_________色 猜想一不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有③_________产生 猜想二不正确，猜想三正确 【反思与拓展】 (5)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_________。 (6)上述方案二中除碳酸钠溶液外，下列哪些物质单独使用也能得出相同的实验结论_________。 A．pH试纸 B．铜 C．溶液 D．氧化铜粉末 E．氢氧化钠溶液 【答案】(1) a 反应物混合均匀，保证反应充分进行 (2) 氯化钠（）和氯化氢（） (3) (4) 和 无 气泡 (5)反应物是否过量（或反应物是否有剩余） (6)AD 【详解】（1） 由图2可知，初始溶液的，说明烧杯中溶液A是氢氧化钠溶液，滴加的溶液B是稀盐酸，故选； 玻璃棒搅拌的作用是使反应物混合均匀，保证反应充分进行。 （2）c点溶液，说明稀盐酸过量，氢氧化钠完全反应，因此溶质为反应生成的氯化钠（）和过量的氯化氢（）。 （3）稀盐酸和氢氧化钠发生的是中和反应，中和反应的微观本质是酸电离出的和碱电离出的结合生成水分子，离子反应为。 （4）中和反应的溶质有三种情况：恰好完全反应时只有、氢氧化钠过量时是和、盐酸过量时是和，因此猜想三为和。 实验结论猜想一不正确，说明溶液不含氢氧化钠，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，因此溶液为无色； 猜想三正确说明溶液含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，因此观察到气泡产生； （5）化学反应中反应物可能过量剩余，因此分析反应后所得成分时，除生成物外，还需要考虑反应物是否过量。 （6）验证溶液中是否含有盐酸： A. pH试纸可测出溶液，能证明盐酸存在，可行； B. 铜和稀盐酸不反应，无明显现象，无法证明，不可行； C. 氯化钠也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法证明盐酸存在，不可行； D. 氧化铜能和盐酸反应，黑色固体溶解、溶液变为蓝色，可证明盐酸存在，可行； E. 没有指示剂的情况下，滴加氢氧化钠溶液无明显现象，无法证明盐酸存在，不可行； 故选AD。 17．（2026·广东佛山·一模）铁胆墨水具有稳定性，字迹不易被篡改，国内许多近代书信文物均采用此墨水书写。然而，这类文物容易自然碎裂，兴趣小组对此展开探究。 【查阅资料】 (1)ⅰ.“铁”是硫酸亚铁，属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。“胆”是鞣酸。两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。 ⅱ.鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁。 ⅲ.书信文物易碎裂的原因是纸张被墨水中的阳离子腐蚀。 (2)自制“铁胆墨水” 步骤 实验操作 现象及原理分析 1 向废弃的生锈铁钉中加入足量稀硫酸 铁锈被溶解，溶液变为黄色。该反应的化学方程式为________。 2 向步骤1溶液中加入足量铁粉 溶液由黄色变为________色。 ，该反应属于________反应（填基本反应类型）。 3 向步骤2溶液中加入鞣酸混合，用毛笔蘸取书写，静置 纸上笔墨颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”）。一段时间后纸张被腐蚀。 (3)探究加快纸张腐蚀的原因 【提出问题】加快纸张腐蚀的阳离子是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：  猜想Ⅱ：、  猜想Ⅲ：与、均有作用 【实施实验】在形状大小相同的滤纸上滴加下列试剂进行实验，记录现象。 序号 温度/℃ 所用试剂 14天后实验现象 1 18 0.4蒸馏水 滤纸无明显变化 2 18 稀硫酸、0.2蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后无开裂 3 18 及的混合溶液、0.2蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后轻微开裂 4 18 0.2稀硫酸、及的混合溶液 滤纸发脆，轻触脱碎屑 【结果分析】 ⅰ.________。 ⅱ.依据表中的实验数据，得出的结论为________。 【讨论交流】结合上述探究，若仅选用一种试剂减缓文物因铁胆墨水引起的腐蚀，应选择________（填字母）。 a.铜粉    b.氯化钡溶液    c.氢氧化钙溶液 【答案】(1)盐 (2) 浅绿 化合 变深 (3) 0.2 猜想Ⅲ正确 c 【详解】（1）硫酸亚铁是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 （2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； 由于铁能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则溶液由黄色变为浅绿色； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 由于硫酸亚铁和鞣酸混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁，而鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁，则纸上笔墨颜色逐渐变深。 （3）为遵循控制变量原则，应保证各实验所加液体总体积相同。由实验1、3、4可知，总体积为，故实验2中 ，解得 ； 根据表中内容可知，实验1中滤纸无明显变化，而实验2、3的滤纸轻微发脆，实验4中滤纸发脆，且轻触脱碎屑，则说明与、均有作用，故猜想Ⅲ正确。 a、铜粉不能和硫酸、硫酸亚铁反应，该选项不符合题意； b、氯化钡不能除去与、，该选项不符合题意； c、氢氧化钙能和酸反应，且能和、结合为氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀，则能减缓文物因铁胆墨水引起的腐蚀，该选项符合题意。 故选c。 18．（25-26九年级下·广东东莞·月考）草木灰是植物燃烧后的残余物，富含钾元素，用途广泛，可用于皮蛋、灰水粽等食品的制作，在农业领域价值也很高。下面是同学们对草木灰展开的项目式探究。 任务一：制取草木灰浸取液并测定溶液pH (1)钾属于人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 (2)上述实验操作中有两处用到了玻璃棒，其在溶解操作中的作用是___________。 (3)用pH试纸测定溶液的pH的步骤：取一小片pH试纸放在玻璃片上，用___________蘸取待测液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡作对照，读出滤液的，说明草木灰浸取液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 任务二：探究草木灰的成分 【做出猜想】草木灰成分可能是、、KCl中的一种或几种。 【进行实验】 (4)取任务一中获得的滤液，进行下列实验。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液于试管中，向试管中加入过量的稀硝酸 ___________ 含有 ② 向步骤①反应后的试管中，加入过量溶液 有白色沉淀产生 含有 ③ 取适量步骤②反应后的上层清液于试管中，并向试管中加入过量___________溶液 有白色沉淀产生 含有KCl 【讨论交流】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 任务三：探究草木灰中的含量 【拓展探究】小组同学用如图装置测定草木灰中的含量。通入一段时间N2后，关闭弹簧夹，再将稀硫酸注入锥形瓶中，关闭活塞。(已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠) (6)先通入一段时间的作用是___________。 (7)若缺少装置丁会导致测定的含量___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】(1)常量 (2)搅拌，加速溶解 (3) 洁净、干燥的玻璃棒 碱性 (4) 产生气泡 硝酸银/AgNO3 (5) (6)将装置内空气排尽 (7)偏大 【详解】（1）钾属于人体必需的常量元素； （2）溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （3）用pH试纸测定溶液的pH的步骤：取一小片pH试纸放在玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡做对照，读出滤液的； 草木灰浸出液的pH=11，pH＞7，说明溶液显碱性； （4）①取少量滤液于试管中，向试管中加入过量的稀硝酸，碳酸钾能与稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，则产生气泡，说明含碳酸钾，且过量的稀硝酸能将碳酸钾完全除去； ②向步骤①反应后的试管中，加入过量溶液，硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，有白色沉淀产生，说明含硫酸钾，且过量的硝酸钡溶液能将硫酸钾完全除去； ③氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，故取适量步骤②反应后的上层清液于试管中，并向试管中加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明含氯化钾； （5）步骤②中发生反应为硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，该反应的化学方程式为：； （6）先通入一段时间的作用是：将装置内空气排尽，防止空气中的二氧化碳影响实验； （7）若缺少装置丁，空气中的二氧化碳会被丙装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，会导致测得碳酸钾的含量偏大。 19．（2026·广东珠海·一模）工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。 【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化 ②该工厂排的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质 ③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。 任务一：认识废水的酸碱性 (1)测出废水的pH为8.6，可知该废水中一定含有_______； 任务二:探究该废水的成分 【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？ (2)小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是________(用化学方程式表示)； 并对废水的成分做出了以下猜想： 【进行猜想】 (3)猜想1：Na2CO3 猜想2：__________。 【实验探究】 (4)完成下面表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸 观察到______ 猜想2成立 步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入________ 观察到有白色沉淀产生 【反思与评价】 (5)有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正：__________； 任务三：除去废水中的磷 废水中的磷元素可用吸附剂除去。 I：制备吸附剂 往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B。 (6)该过程中加入Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成______（填颜色）沉淀； Ⅱ：研究吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量） 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附量/（mg·g-1） ① A 0.2 6 x 1.42 ② B 0.2 6 260 1.84 (7)上表中x＝______，可得出的结论是______。 【答案】(1)Na2CO3 (2) (3)Na2CO3 、Na2SO4 (4) 产生气泡 氯化钡溶液 (5)将“少量稀盐酸”改为“足量稀盐酸” (6)红褐色 (7) 260 相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好 【详解】（1）因为Na2CO3溶液显碱性，已知废水的pH值为8.6显碱性，所以该废水中一定含有Na2CO3； （2）因为Na2CO3和CaCl2会发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，所以该废水中一定不含CaCl2； （3）已知废水中一定有Na2CO3，且可能含有Na2SO4，所以猜想2为Na2CO3 和Na2SO4； （4）由实验结论猜想2成立可知，溶液中含有Na2CO3 和Na2SO4； 步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生； 步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，实验中可观察到有白色沉淀生成； （5）步骤一的实验不严谨，因为加入少量稀盐酸，有可能没有将碳酸钠完全除去，所以应改正为加入足量稀盐酸； （6）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀； （7）①因为这是一组对照实验，除了吸附剂不同，其他条件应相同，实验②中吸附时间为260min，所以x=260； ②由表格数据可知，在吸附剂质量相同（都为0.2g）、废水pH相同（都为6）、吸附时间相同（都为260min）的条件下，吸附剂B的吸附量1.84mg/g大于吸附剂A的吸附量1.42mg/g，所以可得出的结论是：在相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好。 20．（2026·广东茂名·一模）某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。常温下用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________7(选填“<”“=”“>”)。 【任务二】探究土壤中钠盐的主要成分 当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的___________。 有气泡产生 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液。 __________ 含有 (3)方法2中反应的化学方程式是___________属于___________(填基本反应类型)反应。 【实验结论】 (4)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5 【答案】(1) pH试纸/酸度计 > (2) 稀盐酸/稀硫酸 产生白色沉淀 (3) 复分解 (4) 碱性 C 【详解】（1）用pH试纸或酸度计，测定浸出液pH，若显碱性，则pH>7，故填：pH试纸或酸度计；>。 （2）碳酸钠和酸，生成盐二氧化碳和水，故滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀，故填：稀盐酸/稀硫酸；产生白色沉淀。 （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式：，两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：、复分解反应。 （4）碳酸钠溶液显碱性，该土壤除了种植枸杞，还适合种植甘草，故填：碱性；C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $