专题07 水和溶液（19题）（抢分专练）（南京专用） 2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦南京中考水和溶液专项，以“考点-真题-预测”为框架，系统整合概念原理与解题方法，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |高频考点聚焦|系统梳理5大核心考点|实验现象记忆法、饱和溶液转化条件归纳、溶解度曲线类型分类、溶液配制步骤仪器对应|从水的组成（电解实验）→净化方法→溶液特征→溶解度（曲线应用）→溶质质量分数计算，形成“概念-原理-应用”递进认知链| |抢分特训|19题（含选择/填空/计算）|真题题型适配训练（如曲线分析、实验设计、定量计算）|考点覆盖南京近3年中考18/19题命题点，实现“考点-考法-解题”精准对接，培养证据推理与模型认知能力|

抢分07 水和溶液（19题）（南京专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 南京3年真题 抢分依据 命题预测 水的净化方法、饱和溶液和不饱和溶液的转化、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算、配制一定质量分数的溶液等 2025年第19题 2024年第18题 2023年第18题 南京的近三年中考试题，18题或19题主要考查水和溶液，围绕水的净化与保护、硬水软化、活性炭吸附、气体溶解度，以及溶液特征、饱和与不饱和溶液转化、溶质质量分数计算、溶解度曲线读取与分析、溶解性影响因素的对比实验设计展开，难度适中。 19题考查净水、溶解度曲线、饱和溶液、浓度计算、溶解性对比实验，侧重基础概念理解、简单定量计算、实验规范表达与图像分析。可以预测2026年的南京中考依然会延续此种命题特点。 【高频考点聚焦】 1．水的组成：电解水实验 实验现象 两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2 气体检验 在正极端玻璃管口置一根带火星的木条，木条复燃，证明是O2； 在正极端玻璃管口置一根燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，证明是H2。 化学方程式 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 实验结论 水是由氢、氧元素组成的 2. 水的净化方法 方法 目的 沉降 使固体颗粒与液体分离 过滤 除去液体中混有的固体 吸附 明矾（或三氯化铁）吸附悬浮的固体颗粒使其沉降，活性炭吸附水中的色素和异味 煮沸 除去水中的钙、镁离子，降低水的硬度，同时杀死水中的细菌 消毒 在常温下杀死水中的细菌和微生物 蒸馏 得到纯水 3. 溶液 （1）溶液的形成 概念 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物称为溶液 特征 均一性、稳定性、混合物 组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体 溶剂：溶解溶质的物质，一般是液体，最常用的溶剂是水 溶解时的吸放热现象 溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3 溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl （2）饱和溶液与不饱和溶液 概念 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液 判断方法 观察法：若溶液中有未溶解的固体溶质且不再减少，则是饱和溶液 实验法：向该溶液中加入少量同种溶质，观察是否继续溶解，不能继续溶解，是恰好饱和的溶液，若能溶解，则原溶液是不饱和溶液 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 与溶液浓 稀的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 ②相同溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 4. 溶解度 （1）固体溶解度 概念 在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量 四要素 ①条件：一定温度下；②标准：在100g溶剂里；③状态：达到饱和状态；④单位：克 与溶解性的关系 溶解度 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度曲线 变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2 点的含义 “曲线上”的点：对应温度下该物质的溶解度（此时的溶液为饱和溶液） “曲线下方”的点：对应温度下该物质的不饱和溶液 “曲线上方”的点：对应温度下该物质的饱和溶液，且有未溶固体 曲线的交点：对应温度下不同物质的溶解度相等 （2）气体溶解度 概念 在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 影响因素 内因：溶剂种类、溶质种类；外因：温度、压强。 在一定压强下，气体的溶解度随温度的升高而减小； 在一定温度下，气体的溶解度随压强的增大而增大。 5. 溶质质量分数 （1）溶质质量分数（ω） 基本公式 溶质质量分数 = ×100% 变形公式 溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 饱和溶液中的计算 溶质质量分数 = ×100% 溶液稀释的计算 ①浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数 ②加入水的质量 = 稀溶液的质量 — 浓溶液的质量 （2）配制一定溶质质量分数的溶液 配制方法 步骤 仪器 用固体试剂配制溶液 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 用浓溶液配制稀溶液 计算、量取、混匀、装瓶贴标签 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 1．（2026·江苏南京·一模）水和溶液与人们的生产生活密切相关 （1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。 A．沉淀 B．煮沸 C．吸附 D．蒸馏 （2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。 A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子保持水的物理性质 （3）水的组成揭秘 ①如图所示，在电解器玻璃管里加满硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，完成实验报告的书写。 正极端玻璃管 负极端玻璃管 现象 ____ ____ ②电解水实验说明水是由 组成的。 （4）t℃时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。 ①t℃时，该物质的溶解度为____。 ②P 点、Q 点表示的溶液中，溶质的质量分数相比前者和后者的关系是____。 A．大于         B．小于       C．等于         D．无法确定 2．（2026·江苏南京·一模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中______（填操作名称）的目的一致。 （2）晶体1中的主要成分是_____；获得晶体2的方法是____（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）母液中一定有的溶质是_____。 （4）根据NaCl和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是______（填字母）。 a.的溶解度随温度的升高先增大后减小 b.32.4℃时，可制得49.7%的溶液 c.20℃时，溶液的溶质质量分数： d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量 （5）请设计实验验证固体溶解时吸收热量。 实验内容 实验现象 实验结论 _______ _______ 固体溶解时吸收热量 3．（2026·江苏南京·一模）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。 温度（℃） t1 t2 t3 溶解度（g/100g水） 甲 50.0 58.2 107.5 乙 13.0 9.6 5.3 丙 5.0 10.0 40.0 （1）t2℃时，乙的溶解度是______。 （2）如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25 g放入烧杯中，分别倒入100 g水，充分溶解。 Ⅰ t1℃时，形成不饱和溶液的是______（选填“甲”“乙”或“丙”）溶液。温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发______g 水。 Ⅱ t1℃时，丙溶液的溶质质量分数是______。（列式即可，无需计算）温度不变，在丙溶液中再加入100克水，此时丙溶液的溶解度是______。 Ⅲ 将三个烧杯中的125克混合物分别升温至t3℃（不考虑水分蒸发），甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系是______（选填“>”“<”或“=”）。 4．（2026·江苏南京·一模）如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为_______。 （2）时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，有关说法正确的是_______。 A．溶质质量：乙>甲>丙 B．溶剂质量：丙>乙>甲 C．溶质质量分数：甲>乙>丙 （3）时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析_______g。 （4）下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。 ①氯化钠是由离子构成的化合物，写出氯离子结构示意图_______；硫元素的最高价氧化物是，氯元素的最高价氧化物化学式为_______。 ②t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如图2所示。下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干 B．将硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到，硝酸钾溶液中析出晶体较多 C． D．t与、的关系是 5．（2026·江苏南京·一模）溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是______（填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．酒精 D．豆油 （2）20℃时，向15g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示（保持温度不变）： 若20℃时该固体的溶解度为，则a的取值范围是_______。 （3）甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是____（填字母）。 A．溶液中溶剂的质量：甲=乙 B．析出晶体的质量：甲＞乙 C．降温到℃时，溶液的质量：甲＞乙 D．降温到℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙 （4）某工厂化验室用40g溶质质量分数为10%的溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含的质量是多少？ 6．（2026·江苏南京·一模）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用， （1）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。 ①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL 刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为_______。 ②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为______。 （2）某市售家用净水器(如图所示)可将自来水净化为直饮水。 自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 _______操作(填操作名称)。 （3）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明_______。 （4）打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明_______。 （5）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg 这种溶液，需要NaCl的质量是_____ kg。 （6）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 _______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是_________。 A．甲 > 乙                   B．甲 < 乙                      C．甲 = 乙 7．（2026·江苏南京·一模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．酒精 D．豆油 （2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。 （3）以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ①的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，将60g的固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为（计算结果保留一位小数）____。 ③在20℃时，的饱和溶液中所含溶质质量与的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是_____（填字母）。 A．大于                B．小于                C．等于                D．无法确定 ④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。 A．①＜②＜③            B．①＝②＝③            C．①＞②＞③            D．③＜①＜② 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分07 水和溶液（19题）（南京专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 南京3年真题 抢分依据 命题预测 水的净化方法、饱和溶液和不饱和溶液的转化、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算、配制一定质量分数的溶液等 2025年第19题 2024年第18题 2023年第18题 南京的近三年中考试题，18题或19题主要考查水和溶液，围绕水的净化与保护、硬水软化、活性炭吸附、气体溶解度，以及溶液特征、饱和与不饱和溶液转化、溶质质量分数计算、溶解度曲线读取与分析、溶解性影响因素的对比实验设计展开，难度适中。 19题考查净水、溶解度曲线、饱和溶液、浓度计算、溶解性对比实验，侧重基础概念理解、简单定量计算、实验规范表达与图像分析。可以预测2026年的南京中考依然会延续此种命题特点。 【高频考点聚焦】 1．水的组成：电解水实验 实验现象 两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2 气体检验 在正极端玻璃管口置一根带火星的木条，木条复燃，证明是O2； 在正极端玻璃管口置一根燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，证明是H2。 化学方程式 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 实验结论 水是由氢、氧元素组成的 2. 水的净化方法 方法 目的 沉降 使固体颗粒与液体分离 过滤 除去液体中混有的固体 吸附 明矾（或三氯化铁）吸附悬浮的固体颗粒使其沉降，活性炭吸附水中的色素和异味 煮沸 除去水中的钙、镁离子，降低水的硬度，同时杀死水中的细菌 消毒 在常温下杀死水中的细菌和微生物 蒸馏 得到纯水 3. 溶液 （1）溶液的形成 概念 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物称为溶液 特征 均一性、稳定性、混合物 组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体 溶剂：溶解溶质的物质，一般是液体，最常用的溶剂是水 溶解时的吸放热现象 溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3 溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl （2）饱和溶液与不饱和溶液 概念 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液 判断方法 观察法：若溶液中有未溶解的固体溶质且不再减少，则是饱和溶液 实验法：向该溶液中加入少量同种溶质，观察是否继续溶解，不能继续溶解，是恰好饱和的溶液，若能溶解，则原溶液是不饱和溶液 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 与溶液浓 稀的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 ②相同溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 4. 溶解度 （1）固体溶解度 概念 在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量 四要素 ①条件：一定温度下；②标准：在100g溶剂里；③状态：达到饱和状态；④单位：克 与溶解性的关系 溶解度 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度曲线 变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2 点的含义 “曲线上”的点：对应温度下该物质的溶解度（此时的溶液为饱和溶液） “曲线下方”的点：对应温度下该物质的不饱和溶液 “曲线上方”的点：对应温度下该物质的饱和溶液，且有未溶固体 曲线的交点：对应温度下不同物质的溶解度相等 （2）气体溶解度 概念 在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 影响因素 内因：溶剂种类、溶质种类；外因：温度、压强。 在一定压强下，气体的溶解度随温度的升高而减小； 在一定温度下，气体的溶解度随压强的增大而增大。 5. 溶质质量分数 （1）溶质质量分数（ω） 基本公式 溶质质量分数 = ×100% 变形公式 溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 饱和溶液中的计算 溶质质量分数 = ×100% 溶液稀释的计算 ①浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数 ②加入水的质量 = 稀溶液的质量 — 浓溶液的质量 （2）配制一定溶质质量分数的溶液 配制方法 步骤 仪器 用固体试剂配制溶液 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 用浓溶液配制稀溶液 计算、量取、混匀、装瓶贴标签 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 1．（2026·江苏南京·一模）水和溶液与人们的生产生活密切相关 （1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。 A．沉淀 B．煮沸 C．吸附 D．蒸馏 （2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。 A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子保持水的物理性质 （3）水的组成揭秘 ①如图所示，在电解器玻璃管里加满硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，完成实验报告的书写。 正极端玻璃管 负极端玻璃管 现象 ____ ____ ②电解水实验说明水是由 组成的。 （4）t℃时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。 ①t℃时，该物质的溶解度为____。 ②P 点、Q 点表示的溶液中，溶质的质量分数相比前者和后者的关系是____。 A．大于         B．小于       C．等于         D．无法确定 【答案】（1）BD （2）A （3）木条燃烧更旺 气体被点燃，产生淡蓝色火焰 氢元素和氧元素/H、O （4）40g C 【详解】（1）A、沉淀只能使水中不溶性固体杂质沉降，不能除去水中可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意； B、煮沸能使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，符合题意； C、吸附能吸附水中的色素和异味等，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意； D、蒸馏能除去水中所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，可降低水的硬度，可以降低水的硬度的是煮沸和蒸馏。 故选BD； （2）A、水蒸发过程中，水分子不断运动，向空气中扩散，正确。 B、水蒸发由液态变为气态，水分子之间间隔变大，错误。 C、水蒸发是物理变化，水分子不变，错误。 D、水分子保持水的化学性质，不能保持水的物理性质，错误。 故选A。 （3）①电解水时，正极端玻璃管产生氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺；负极端玻璃管产生氢气，氢气能被燃着的木条点燃，产生淡蓝色火焰。所以正极端玻璃管现象为木条燃烧更旺；负极端玻璃管现象为气体被点燃，产生淡蓝色火焰； ②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的； （4）①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。从图中斜线可知，当溶剂质量为100g时，溶质质量为40g，所以t℃时，该物质的溶解度为40g； ②P点、Q点在斜线上，表示该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相比前者和后者的关系是等于。 故选C。 2．（2026·江苏南京·一模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中______（填操作名称）的目的一致。 （2）晶体1中的主要成分是_____；获得晶体2的方法是____（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）母液中一定有的溶质是_____。 （4）根据NaCl和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是______（填字母）。 a.的溶解度随温度的升高先增大后减小 b.32.4℃时，可制得49.7%的溶液 c.20℃时，溶液的溶质质量分数： d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量 （5）请设计实验验证固体溶解时吸收热量。 实验内容 实验现象 实验结论 _______ _______ 固体溶解时吸收热量 【答案】（1）过滤 （2） 蒸发 （3）和 （4）ad （5）取适量常温蒸馏水加入烧杯中，插入温度计测量初始温度，加入一定量固体，搅拌至完全溶解后再次测量溶液温度 溶液温度明显低于初始水温 【详解】（1）过滤可除去液体中的不溶性杂质，和过“箩”的作用一致。 （2）溶解度在较低温度下随温度降低明显减小，夜间低温时优先析出，故晶体1主要成分为；溶解度受温度影响很小，通过风吹日晒蒸发水分可使其结晶析出，因此选蒸发结晶。 （3）结晶后母液是对应溶质的饱和溶液，两种溶质均未完全析出，因此母液中一定同时含有两种溶质。 （4）a.由溶解度曲线可直接看出溶解度随温度升高先增大，32.4℃后逐渐减小，正确； b.32.4℃时饱和溶液溶质质量分数最大为，不可能得到49.7%的溶液，错误； c.未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，错误； d.60℃时硫酸钠的溶解度更大，故等质量饱和溶液中氯化钠溶液所含溶剂质量更大，降温到时，两物质均为饱和溶液且溶质质量分数相等，氯化钠溶液中含有更多溶剂，能溶解更多氯化钠，因此剩余溶液中溶质质量，正确。 （5）通过温度计测量硝酸铵溶解前后溶液温度的变化，可以判断其溶解过程是吸热还是放热。硝酸铵溶于水时，溶液温度会显著降低，说明其溶解过程吸收了大量的热，是一个吸热过程。实验设计中通过对比溶解前后的温度，即可得出结论。 3．（2026·江苏南京·一模）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。 温度（℃） t1 t2 t3 溶解度（g/100g水） 甲 50.0 58.2 107.5 乙 13.0 9.6 5.3 丙 5.0 10.0 40.0 （1）t2℃时，乙的溶解度是______。 （2）如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25 g放入烧杯中，分别倒入100 g水，充分溶解。 Ⅰ t1℃时，形成不饱和溶液的是______（选填“甲”“乙”或“丙”）溶液。温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发______g 水。 Ⅱ t1℃时，丙溶液的溶质质量分数是______。（列式即可，无需计算）温度不变，在丙溶液中再加入100克水，此时丙溶液的溶解度是______。 Ⅲ 将三个烧杯中的125克混合物分别升温至t3℃（不考虑水分蒸发），甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系是______（选填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）9.6g （2）甲 50 5g 甲=丙>乙 【详解】（1）由表格数据可知，t2℃时，乙的溶解度是9.6g； （2）Ⅰ由表格数据可知 t1℃时，甲、乙、丙三种物质分别为50g、13g、5g，即100g水中最多溶解甲、乙、丙质量是50g、13g、5g，故t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25 g放入烧杯中，分别倒入100 g水，充分溶解，甲可以全部溶解且溶液不饱和，乙、丙不能溶解完，溶液达到饱和，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，蒸发水的质量设为x， Ⅱ t1℃时，丙溶液的溶质质量分数=，温度不变，丙的溶解度也不变，还是5g； Ⅲ根据t3℃时3种物质的溶解度可知， 将三个烧杯中的125克混合物分别升温至t3℃，这时甲、丙的固体全部都溶解完，则甲、丙的溶质质量分数相等，乙升高温度后，溶解度减小，会有晶体析出，则溶质质量分数最小，故甲=丙>乙。 4．（2026·江苏南京·一模）如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为_______。 （2）时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，有关说法正确的是_______。 A．溶质质量：乙>甲>丙 B．溶剂质量：丙>乙>甲 C．溶质质量分数：甲>乙>丙 （3）时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析_______g。 （4）下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。 ①氯化钠是由离子构成的化合物，写出氯离子结构示意图_______；硫元素的最高价氧化物是，氯元素的最高价氧化物化学式为_______。 ②t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如图2所示。下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干 B．将硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到，硝酸钾溶液中析出晶体较多 C． D．t与、的关系是 【答案】（1）65g （2）A （3）150 （4） Cl2O7 AC 【详解】（1）由图可知t1℃时丙的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g丙，那么50g水中最多溶解丙的质量为15g，所以溶液质量为。 （2）A、t2℃时，溶解度乙>甲>丙，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知饱和溶液溶质质量分数乙>甲>丙 ；相同质量的饱和溶液，溶质质量分数越大，溶质质量越大，所以溶质质量乙>甲>丙，A 正确； B、相同质量的饱和溶液，溶质质量分数越大，溶剂质量越小，所以溶剂质量丙>甲>乙 ，B 错误； C、根据 A 选项的分析，饱和溶液溶质质量分数乙>甲>丙，C 错误。 故选A。 （3）t2℃时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，则每份含有水以及30g甲，第一份恒温蒸发25g水后溶液恰好饱和，第二份加入15g甲，甲完全溶解，溶液恰好饱和，则此时两份溶液的溶质质量分数相同，即溶液中溶质与溶剂的比例相同，，解得m=150g。 （4）①氯原子质子数为17，得到1个电子形成氯离子，核外电子排布为2、8、8 ，作图为； 硫原子最外层电子数为6，氯原子最外层电子数为7，硫元素的最高价氧化物是SO3，SO3中硫元素显+6价，可知氯元素最高价为+7价。氧元素通常显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氯元素的最高价氧化物化学式为Cl2O7。 ②A、硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠受温度影响小，所以硝酸钾溶液含少量氯化钠杂质，采用蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干可提纯硝酸钾，A 正确； B、没有指明t2℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液质量是否相等，无法比较降温后析出晶体多少，B 错误； C、t℃时，100g 25%硝酸钾溶液中溶质质量为，溶剂质量为75g ，加入20g硝酸钾恰好饱和，此时溶质质量分数为，即x=37.5%，C 正确； D、根据 C 选项的分析，t℃时，75g水中最多可溶解硝酸钾，设硝酸钾溶解度为y，则，y=60g。根据图像，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，t2℃时硝酸钾的溶解度为50g，所以t2<t，D 错误。 故选AC。 5．（2026·江苏南京·一模）溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是______（填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．酒精 D．豆油 （2）20℃时，向15g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示（保持温度不变）： 若20℃时该固体的溶解度为，则a的取值范围是_______。 （3）甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是____（填字母）。 A．溶液中溶剂的质量：甲=乙 B．析出晶体的质量：甲＞乙 C．降温到℃时，溶液的质量：甲＞乙 D．降温到℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙 （4）某工厂化验室用40g溶质质量分数为10%的溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含的质量是多少？ 【答案】（1）BC （2） （3）BD （4）解：设这一定量石油产品中含的质量是x 答：这一定量石油产品中含的质量是4.9g。 【详解】（1）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误； B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确； C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确； D、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误； 故选：BC； （2）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。由图可知，在20℃时，向15g某固体中，每次加入25g水。当加入25×3=75g水时，固体全部溶解；当加入25×2=50g水时，固体有剩余，即溶液达到饱和状态，假设20℃时该物质的溶解度为ag，根据溶解度概念，当50g水溶解固体达到饱和时，若50g水最多溶解15g该固体，那么100g水最多溶解30g，但此时固体未完全溶解，说明a＜30；当75g水恰好溶解15g该固体时，设100g水溶解该固体质量为x，根据比例关系，解得x=20g ，即此时溶解度为20g ，所以a≥20 。综上，a的取值范围是20⩽a＜30 ； （3）A、t2℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量关系为甲＞乙，则溶剂质量关系为甲＜乙，恒温蒸发等质量的水后，溶剂质量仍是甲＜乙，该选项错误； B、t2℃时甲溶解度大于乙，恒温蒸发等质量水，根据溶解度含义，溶解度大的析出晶体多，所以析出晶体质量甲＞乙 ，该选项正确； C、甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温到t1℃时，甲乙的溶解度均减小，都有晶体析出，t2℃时等质量饱和溶液蒸发等质量水后，甲析出晶体多，所以降温到t1℃时，溶液质量甲＜乙 ，该选项错误； D、降温到t1℃时，甲、乙都为饱和溶液，且t1℃时甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数= ，可知此时溶液中溶质质量分数甲 = 乙，该选项正确； 故选BD； （4）见答案。 6．（2026·江苏南京·一模）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用， （1）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。 ①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL 刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为_______。 ②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为______。 （2）某市售家用净水器(如图所示)可将自来水净化为直饮水。 自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 _______操作(填操作名称)。 （3）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明_______。 （4）打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明_______。 （5）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg 这种溶液，需要NaCl的质量是_____ kg。 （6）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 _______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是_________。 A．甲 > 乙                   B．甲 < 乙                      C．甲 = 乙 【答案】（1）Na+ 0.9% （2）过滤 （3）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 （4）气体的溶解度随压强的减小而减小 （5）8 （6）均一 增大 BC 【详解】（1）①NaCl溶液中的阳离子是Na+。 ②溶液质量为500mL×1g/mL=500g，溶质质量分数为。 （2）不锈钢滤网层可除去不溶性杂质，相当于实验室中的过滤操作。 （3）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。 （4）打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，所以汽水有时会喷出来。 （5）需要NaCl的质量为50kg×16%=8kg。 （6）①溶液具有均一性和稳定性，所以实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等。 ②实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大。 ③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙；故选BC。 7．（2026·江苏南京·一模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．酒精 D．豆油 （2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。 （3）以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ①的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，将60g的固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为（计算结果保留一位小数）____。 ③在20℃时，的饱和溶液中所含溶质质量与的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是_____（填字母）。 A．大于                B．小于                C．等于                D．无法确定 ④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。 A．①＜②＜③            B．①＝②＝③            C．①＞②＞③            D．③＜①＜② 【答案】（1）BC （2）不溶性 活性炭 （3）增大 52.4% D ABD 【详解】（1）溶液是均一、稳定的混合物。 A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不是溶液； B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； C、酒精与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； D、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液。 故选BC。 （2）①沉淀（加混凝剂使大颗粒沉降）、过滤（分离固体和液体），都是为了除去天然水中的不溶性杂质。 ②活性炭疏松多孔具有很强的吸附性，因此吸附池中常用活性炭吸附水中的色素和异味。 （3）①由表格数据可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。 ②60℃时，KNO3的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g KNO3，因此50g水最多溶解55g KNO3。将60g KNO3加入50g水中，只能溶解55g，溶液质量为，溶质质量分数为。 ③比较饱和溶液中溶质的质量，必须指明溶液的质量。题目未给出20℃时KNO3和NH4Cl饱和溶液的质量，因此无法比较二者所含溶质的质量，选D。 ④分析实验流程：①→②：恒温蒸发溶剂，析出晶体，说明②是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数：①≤②（若①为饱和溶液，则①=②；若①为不饱和溶液，则①＜②）； ②→③：升温，结合三种物质的溶解度：NH4Cl、KNO3溶解度随温度升高而增大，升温后晶体溶解，溶质质量分数：③＞②；ZnSO4溶解度先增后减，升温后溶解度可能增大也可能减小，甚至可能不变，溶质质量分数：③＜②或者③＞②或者③=②； 因此：若该物质为NH4Cl或KNO3，且①为不饱和溶液：①＜②＜③（对应选项A）；若该物质为ZnSO4，且①为饱和溶液，升温后溶解度不变，则①=②=③（对应选项B）；①的溶质质量分数不可能大于②，选项C错误；若该物质为ZnSO4，且①为不饱和溶液，升温后溶解度减小，且小于状态①时的溶解度，则有可能③＜①＜②（对应选项D），因此选ABD。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 抢分07 水和溶液（19题) (南京专用) 参考答案 1.(1)BD (2)A (3)木条燃烧更旺 气体被点燃，产生淡蓝色火焰 氢元素和氧元素H、O (4)40g 2.(1)过滤 Na,SO (2) 蒸发 (3) NaCl NaSO 和 (4)ad NH NO (5)取适量常温蒸馏水加入烧杯中，插入温度计测量初始温度，加入一定量 固体，搅拌至完全溶 解后再次测量溶液温度 溶液温度明显低于初始水温 3.(1)9.6g 5g -×100% (2)甲 50 100g+5g 5g 甲=丙>乙 4.(1)65g (2)A (3)150 (4) Cl207 AC 5.(1)BC (2)20≤a<30 (3)BD 1/2 函学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 H,SO (4)解：设这一定量石油产品中含 的质量是x H,SO+2NaOH =Na,SO,+2H,O 9880 x40g×10% 98_x 8040g×10% x=4.9g H,SO 答：这一定量石油产品中含 的质量是4.9g。 6.(1)Na 0.9% (2)过滤 (3)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (4)气体的溶解度随压强的减小而减小 (5)8 (6)均一 增大 BC 7.(1)BC (2)不溶性 活性炭 (3)增大 52.4% D ABD 2/2