精品解析：广西玉林市第一中学等校2025-2026学年下学期高二年级5月阶段性检测 化学试题

2026年5月高二年级阶段性检测化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，不能折叠。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学知识，下列说法不正确的是 A. 风油精可以去除圆珠笔印，利用了“相似相溶”规律 B. “福建舰”可通过涂漆的方式防止舰体表面生锈 C. 牙膏中添加氟化物可以预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D. “山东舰”甲板所用耐磨涂层碳化硅为共价晶体 2. 下列化学用语错误的是 A. NH3的VSEPR模型： B. Cr3+的结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用电子云轮廓图表示HCl中σ键的形成： 3. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质，下列说法错误的是 A. 基态Ca电子排布式：[Ar] B. 键角： C. 电负性：O>C>Si D. Mg的第一电离能比同周期相邻元素大 4. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是电子层数的3倍，X的焰色试验呈黄色，Y最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W<X<Y B. 工业上用电解XZ的水溶液来制备烧碱 C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D. W与X不能形成原子个数比为1:1的化合物 5. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 戊烷中含原子的数目为 B. 乙炔和苯的混合物中碳原子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 环氧乙烷（）中含键数目为 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液和稀硝酸混合： B. 溶液与溶液混合： C. 用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的： D. 和溶液以物质的量之比1:1混合： 7. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有2mL溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是NaOH溶液 C 用饱和溶液浸泡固体，一段时间后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 A. A B. B C. C D. D 8. 溴苯是制备精细化工品的原料，现采用下图装置制备。下列说法错误的是 A. 导气管可促使漏斗中液体顺利滴下 B. 乙试管中试剂可以是苯或四氯化碳 C. 丙试管中出现淡黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应 D. 提纯溴苯需经过水洗、碱洗、水洗、干燥、结晶等实验操作 9. 南京大学一课题组成功制备了β-丙氨酸修饰的萘醌分子（如图），下列叙述错误的是 A. 甲中所有原子可能共平面 B. 用NaOH溶液和溶液可检验丁中氯元素 C. 乙中键长： D. 丙在NaOH溶液中能发生水解反应 10. 某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为αnm。1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(0，1，1)，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 3号原子的坐标为 B. 3号与4号原子之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 与Fe最近且距离相等的Fe原子数为4 11. 一定温度下，向一密闭容器中充入和足量发生反应： ，测得平衡时CH4、H2的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 平衡时再充入CH4，上述反应的增大 B. 随着压强增大，反应的平衡常数K减小 C. 时，反应达到平衡状态 D. M点产物总分压与CH4分压之比等于1:2 12. 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈()的方法合成己二腈，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a电势低于电极b电势 B. 惰性电极a的电极反应为 C. 制得己二腈时，理论上有从电极b进入稀硫酸经过质子交换膜移向电极a D. 电解过程中，通过质子交换膜向惰性电极a区移动 13. 已知：常温下，的电离平衡常数为，。常温下，将溶液稀释至，下列关于该稀释过程或相关说法正确的是 A. 加水稀释时，的电离平衡逆向移动 B. 常温下，溶液的 C. 稀释过程中减小 D. 稀释后，加入少量固体，溶液酸性减弱 14. 常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中的 B. 的数量级为 C. 浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离 D. 向含、、的溶液中加入过量的溶液，能将、、沉淀完全 二、非选择题：(本题共4小题，共58分，除特殊标注外，每空2分。) 15. Ⅰ、同学甲设计如图制备铜的配合物的实验： （1）请用离子方程式解释试管c中浑浊溶液转变为深蓝色溶液的原因_____。 （2）由上述实验可得出以下结论：试管a、c中的不同现象得知与配位的能力：_____更强（填“NH3”或“OH”）。 （3）向试管得到的深蓝色溶液中，加入一定量物质，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体。物质A是_____。 （4）向溶液中加入足量氨水，也能得到配合物，中含有_____mol键。 Ⅱ、科学家一直致力于“人工固氮”的研究，一种新型人工固氮的原理如图： （5）参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有_____（填字母）。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.氢键 （6）、的空间结构和相应的键角如图所示， 的键角比小的原因是_____。 （7）假设每一步均完全转化，每生成，同时生成_____。 16. 以废旧碱性锌锰干电池的炭包(主要含炭粉、MnO2、MnOOH、ZnCl2、NH4Cl等)为原料，制备高纯MnO2的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）第四周期元素中，未成对电子数比基态Mn原子多的元素为___________。(填元素符号)：Mn2+比Fe2+更___________(填“易”或“难”)失去1个电子，原因是___________。 （2）“水浸”的目的是除去炭包中的___________(填化学式)。 （3）通过“灼烧”可使MnOOH转化为MnO2，该反应的化学方程式为___________。 （4）①“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________；已知：常温下，的，的，的，则该反应的K=___________。 ②温度对Mn2+沉淀率的影响如下图所示，当溶液温度高于45℃后，Mn2+沉淀率呈现如图变化的原因是___________。 17. Ⅰ．氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为： 该反应可按下列催化过程进行： 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示。 （1）计算总反应的___________。(用含有、和的式子表示) （2）图中曲线①代表的___________。 （3）关于总反应的判断正确的是___________。 A. 高温下才能自发进行 B. 保持不变则反应达到平衡 C. 一定温度下，催化剂能改变反应方向 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增加 （4）400℃时，若HCl初始浓度为，进料浓度比，反应10min后达到平衡，根据图中数据计算v(Cl2)= ___________；总反应的平衡常数K=___________。 （5）曲线①②表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃，原因可能是___________。 Ⅱ．科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺方案，采用了碳基电极材料和水系电解液，装置如下图所示： （6）阳极上发生的电极反应式为___________；Fe2+转化为Fe3+时发生的离子反应方程式为___________。 18. 对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D的分子式为C8H8Br2，且分子中含甲基。回答下列问题： （1）B的名称为___________；E中官能团的名称为___________。 （2）催化剂a的化学式是___________；E的分子式为___________。 （3）写出C→D反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （4）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月高二年级阶段性检测化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，不能折叠。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学知识，下列说法不正确的是 A. 风油精可以去除圆珠笔印，利用了“相似相溶”规律 B. “福建舰”可通过涂漆的方式防止舰体表面生锈 C. 牙膏中添加氟化物可以预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D. “山东舰”甲板所用耐磨涂层碳化硅为共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．风油精可以去除圆珠笔印是因为：风油精也是一种有机溶剂，根据相似相溶原理，可以去除圆珠笔油，A正确； B．“福建舰”可通过涂漆的方式隔绝空气和水，防止舰体表面生锈，B正确； C．牙膏中添加氟化物可以预防龋齿，是氟离子与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，利用了沉淀转化原理，C错误； D．“山东舰”甲板所用耐磨涂层碳化硅，碳化硅晶体通过共价键形成，为共价晶体，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语错误的是 A. NH3的VSEPR模型： B. Cr3+的结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用电子云轮廓图表示HCl中σ键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中心氮原子包含个孤电子对，3个σ键，VSEPR模型包含孤电子对，应为四面体，即，A错误； B．铬为24号元素，Cr原子失去3个电子时，先失去4s电子，再失去2个3d电子，结构示意图正确，B正确； C．氧化钠是离子化合物，图示正确表示了钠原子失电子、氧原子得电子的过程，C正确； D．HCl中σ键是H的1s球形轨道和Cl的3p哑铃形轨道沿键轴头碰头重叠形成，D正确； 故选A。 3. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质，下列说法错误的是 A. 基态Ca电子排布式：[Ar] B. 键角： C. 电负性：O>C>Si D. Mg的第一电离能比同周期相邻元素大 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca为20号元素，基态Ca简化核外电子排布式为，A正确； B．中心C原子价层电子对数为3，为杂化，空间构型为平面三角形，键角为；中心S原子价层电子对数为4，为杂化，空间构型为正四面体，键角为，故键角，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，故电负性，C正确； D．同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，Mg的第一电离能失去的是3s能级上的电子，而Al的第一电离能失去的是能量比3s高的3p能级上的电子，Mg的第一电离能大于Al，故Mg的第一电离能大于同周期相邻的Na和Al，D正确； 故选B。 4. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是电子层数的3倍，X的焰色试验呈黄色，Y最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W<X<Y B. 工业上用电解XZ的水溶液来制备烧碱 C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D. W与X不能形成原子个数比为1:1的化合物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W最外层电子数是电子层数3倍，故W为；X焰色试验呈黄色，故X为；Y最高正价是最低负价绝对值3倍，推知Y最高正价为+6、最低负价为-2，故Y为；原子序数大于S的短周期主族元素Z为，据此分析； 【详解】A．简单离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故离子半径顺序为 ，即，A错误； B．为，工业上通过电解饱和水溶液（氯碱工业）制备（烧碱），B正确； C．非金属性，元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，即，C错误； D．与可形成化合物，其中与原子个数比为，D错误； 故选B。 5. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 戊烷中含原子的数目为 B. 乙炔和苯的混合物中碳原子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 环氧乙烷（）中含键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明是否处于标准状况，且戊烷常温下为液体，物质的量无法确定为，因此原子数目无法确定，A错误； B．乙炔和苯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，故溶液中，的数目小于，C错误； D．环氧乙烷（）中含有的键数目为，所以环氧乙烷分子中含有的键的数目为，D错误； 故选B。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液和稀硝酸混合： B. 溶液与溶液混合： C. 用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的： D. 和溶液以物质的量之比1:1混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将S2-氧化，不会生成H2S气体，正确的离子方程式为： ，A错误； B．Al3+与HS-发生完全双水解反应，相互促进生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式配平正确，B正确； C．白醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为H+，正确的离子方程式为： ，C错误； D．Ba(OH)2和NH4HSO4以物质的量之比1:1混合时，H+优先与OH-反应，剩余的OH-会与反应生成NH3·H2O，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选B。 7. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有2mL溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是NaOH溶液 C 用饱和溶液浸泡固体，一段时间后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验现象：FeCl3溶液（含Fe3+，黄色）滴加维生素C后变为浅绿色（Fe2+特征色）。反应本质：Fe3+被还原为Fe2+，说明维生素C作为还原剂参与反应。结论成立：维生素C具有还原性，A正确； B．焰色呈黄色说明含Na⁺。但碱性溶液中溶质可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3等，无法唯一确定为NaOH。结论不严谨，B错误； C．BaSO4在饱和Na2CO3中部分转化为BaCO3，加盐酸后BaCO3溶解并产气（CO2），说明转化发生。但沉淀转化方向取决于离子积与Kₛₚ关系，而非直接比较Kₛₚ大小。实际数据：  ，故结论“Kₛₚ(BaSO4) > Kₛₚ(BaCO3)”错误，C错误； D．Fe2+具有还原性，滴加到 H2O2溶液中会与之发生氧化还原反应生成 Fe3+，生成的 Fe3+对 H2O2分解起催化作用，且判定 Fe2+是催化剂还需证明其在反应前后的质量和化学性质不变，故不能得出 Fe2+是催化剂的结论，D错误； 故选A。 8. 溴苯是制备精细化工品的原料，现采用下图装置制备。下列说法错误的是 A. 导气管可促使漏斗中液体顺利滴下 B. 乙试管中试剂可以是苯或四氯化碳 C. 丙试管中出现淡黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应 D. 提纯溴苯需经过水洗、碱洗、水洗、干燥、结晶等实验操作 【答案】D 【解析】 【详解】A．导气管可平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，促使漏斗中液体顺利滴下，A正确； B．乙试管的作用是除去挥发的溴蒸气，避免其干扰HBr的检验，溴易溶于苯或四氯化碳，且HBr不溶于这两种有机溶剂，故试剂可以是苯或四氯化碳，B正确； C．乙除去溴蒸气后，丙中出现淡黄色AgBr沉淀，说明反应生成了HBr，证明苯与液溴发生了取代反应（加成反应无HBr生成），C正确； D．溴苯与未反应的苯为互溶的液态有机物，干燥后应通过蒸馏分离提纯，不是结晶操作，D错误； 答案选D。 9. 南京大学一课题组成功制备了β-丙氨酸修饰的萘醌分子（如图），下列叙述错误的是 A. 甲中所有原子可能共平面 B. 用NaOH溶液和溶液可检验丁中氯元素 C. 乙中键长： D. 丙在NaOH溶液中能发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中碳原子都采用杂化，故甲为平面结构，所以原子可能共平面，A说法正确； B．NaOH溶液和AgNO3溶液会反应生成沉淀，会干扰氯离子的检验；丁与NaOH溶液反应后，此时需加稀硝酸中和过量的NaOH溶液，才能用溶液检验溶液中的氯离子，仅用NaOH溶液和溶液不能检验丁中氯元素，B说法错误； C．共价键的键长与键能成反比，乙中键能，键长，C说法正确； D．丙中含有氰基和氯原子，这两种官能团都能在NaOH溶液中发生水解反应，D说法正确； 答案选择B。 10. 某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为αnm。1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(0，1，1)，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 3号原子的坐标为 B. 3号与4号原子之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 与Fe最近且距离相等的Fe原子数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，晶胞边长为anm，原子坐标为原子位置除以边长。3号原子x、y、z方向的位置分别为、、，因此原子坐标为，A正确； B．4号原子的坐标为，3号原子坐标为，根据空间两点距离公式：nm，B正确； C．铁原子位于八顶点六面心，共4个，镁原子位于晶胞内部，共8个，晶体密度为，C正确； D．Fe原子的排列为面心立方堆积，与Fe最近且距离相等的Fe原子数为12，D错误； 故答案选D。 11. 一定温度下，向一密闭容器中充入和足量发生反应： ，测得平衡时CH4、H2的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 平衡时再充入CH4，上述反应的增大 B. 随着压强增大，反应的平衡常数K减小 C. 时，反应达到平衡状态 D. M点产物总分压与CH4分压之比等于1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的焓变ΔH只与反应的始态和终态有关，与反应物的用量、是否充入气体无关。因此平衡时再充入CH4，ΔH不变，A错误； B．平衡常数K只与温度有关，题目中温度恒定，因此无论压强如何变化，K都保持不变，B错误； C．对于反应，反应达到平衡的本质是正、逆反应速率相等，由可得。根据速率之比等于化学计量数之比，有。故，反应达到平衡状态，C正确； D．M 点时CH4和H2的物质的量相等，即n(CH4)=n(H2)=a。根据反应式，生成的CO与H2的物质的量相等，因此n(CO)=a。产物总物质的量为n(CO) +n(H2)=2a，CH4的物质的量为a。恒温恒容下，分压之比等于物质的量之比，因此产物总分压与CH4分压之比为2a:a=2:1，而非1:2。D错误； 故答案选C。 12. 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈()的方法合成己二腈，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a电势低于电极b电势 B. 惰性电极a的电极反应为 C. 制得己二腈时，理论上有从电极b进入稀硫酸经过质子交换膜移向电极a D. 电解过程中，通过质子交换膜向惰性电极a区移动 【答案】C 【解析】 【分析】用电解丙烯腈的方法合成己二腈过程中，C元素化合价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极(左侧惰性电极a)发生反应：，右侧惰性电极b为阳极，水失去电子发生氧化反应：，据此分析； 【详解】A．电极a是阴极，电极b是阳极，电解池中阳极电势比阴极电势高，A正确； B．由分析可知，丙烯腈在阴极(a)发生还原反应生成己二腈，发生反应：，B正确； C．电子只能在外电路的导线中移动，不能进入电解质溶液，C错误； D．带正电荷，在电解过程中，通过质子交换膜向电极a(阴极)区移动，D正确； 故选C。 13. 已知：常温下，的电离平衡常数为，。常温下，将溶液稀释至，下列关于该稀释过程或相关说法正确的是 A. 加水稀释时，的电离平衡逆向移动 B. 常温下，溶液的 C. 稀释过程中减小 D. 稀释后，加入少量固体，溶液酸性减弱 【答案】B 【解析】 【分析】稀释会导致电离平衡正向移动，但平衡常数不变，根据平衡常数表达式可知，设溶液电离出的，因为弱电解质的电离是微弱的所以可以约等于0.1，则 解得，。 【详解】A．稀释会导致电离平衡正向移动，A错误； B．根据分析可知，常温下，溶液的pH≈4.2， B正确； C．根据，，温度不变不变，稀释过程中减小，故该比值增大，C错误； D．HClO具有强氧化性，可与发生氧化还原反应生成，反应为，溶液酸性增强，D错误； 故选B。 14. 常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中的 B. 的数量级为 C. 浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离 D. 向含、、的溶液中加入过量的溶液，能将、、沉淀完全 【答案】D 【解析】 【分析】对于难溶氢氧化物​，溶度积满足，结合，据此分析； 【详解】A．由图可知，当时，pH=9.1，则，当时，，，此时溶液的，即，A正确； B．时，，的数量级为，B正确； C．当时，，此时，在溶液中最大值，不会沉淀，可通过分步沉淀进行分离，C正确； D．​是两性氢氧化物，过量的能溶解，无法将三种离子都沉淀完全，D错误； 故选D。 二、非选择题：(本题共4小题，共58分，除特殊标注外，每空2分。) 15. Ⅰ、同学甲设计如图制备铜的配合物的实验： （1）请用离子方程式解释试管c中浑浊溶液转变为深蓝色溶液的原因_____。 （2）由上述实验可得出以下结论：试管a、c中的不同现象得知与配位的能力：_____更强（填“NH3”或“OH”）。 （3）向试管得到的深蓝色溶液中，加入一定量物质，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体。物质A是_____。 （4）向溶液中加入足量氨水，也能得到配合物，中含有_____mol键。 Ⅱ、科学家一直致力于“人工固氮”的研究，一种新型人工固氮的原理如图： （5）参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有_____（填字母）。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.氢键 （6）、的空间结构和相应的键角如图所示， 的键角比小的原因是_____。 （7）假设每一步均完全转化，每生成，同时生成_____。 【答案】（1） （2） （3）无水乙醇 （4）16 （5）ABCD （6）含有一对孤对电子，含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大 （7）0.75 【解析】 【分析】a试管：CuSO4溶液与溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，化学方程式为；b试管：加入溶液形成深蓝色溶液，高浓度参与形成了铜的配离子；c试管：加入溶液形成深蓝色溶液，说明能与形成稳定的配离子。 【小问1详解】 c中浊液为​，加入氨水后，与结合生成可溶性深蓝色配合物，。 【小问2详解】 加NaOH得到浑浊的​，而加氨水可使溶解生成配合物，说明与的配位能力更强。 【小问3详解】 四氨合铜配合物在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇可降低溶解度，便于深蓝色晶体析出。 【小问4详解】 ​中，每个含3个键，4个共键；与4个形成4个配位键，内外界为离子键不算键，总计键。 【小问5详解】 参与转化的物质中：、含离子键；​、、中含极性共价键；、中含非极性共价键；单质含金属键；氢键不属于化学键，因此选ABCD。 【小问6详解】 中O原子有2对孤电子对，中原子有1对孤电子对；孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小。 【小问7详解】 总反应：​，生成​对应生成，因此生成，生成为。 16. 以废旧碱性锌锰干电池的炭包(主要含炭粉、MnO2、MnOOH、ZnCl2、NH4Cl等)为原料，制备高纯MnO2的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）第四周期元素中，未成对电子数比基态Mn原子多的元素为___________。(填元素符号)：Mn2+比Fe2+更___________(填“易”或“难”)失去1个电子，原因是___________。 （2）“水浸”的目的是除去炭包中的___________(填化学式)。 （3）通过“灼烧”可使MnOOH转化为MnO2，该反应的化学方程式为___________。 （4）①“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________；已知：常温下，的，的，的，则该反应的K=___________。 ②温度对Mn2+沉淀率的影响如下图所示，当溶液温度高于45℃后，Mn2+沉淀率呈现如图变化的原因是___________。 【答案】（1） ①. Cr ②. 难 ③. 的价层电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比较稳定；价层电子排布式为，再失去一个电子即可达到稳定的半充满状态 （2）、 （3） （4） ①. ②. ③. 温度较高时，分解，分解和挥发，浓度减小，导致 沉淀率下降 【解析】 【分析】炭包(主要含炭粉、MnO2、MnOOH、ZnCl2、NH4Cl等) “水浸”时、溶于水，过滤后得到、、碳单质，同时得到含、的废液Ⅰ；“灼烧”时碳被氧化为，而被氧化为，从而得到粗，粗溶解在稀硫酸、草酸溶液中转化为、 “在沉锰”时被、溶液转化为，最后在空气中焙烧得到高纯。 【小问1详解】 Mn为25号元素，价层电子排布式为，未成对电子有5个。第四周期元素中未成对电子数多于5个的元素只有24号元素Cr，其价层电子排布式为，共有6个未成对电子。的价层电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比较稳定；价层电子排布式为，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以比更难失去1个电子。 【小问2详解】 由分析可知，“水浸”的目的是除去炭包中的可溶性盐和。 【小问3详解】 “灼烧”时，与空气中的氧气反应生成二氧化锰和水，化学方程式为。 【小问4详解】 ①加入氨水可将转化为，从而生成沉淀，反应的离子方程式为。根据写出的离子方程式，可得 。 ②当溶液温度高于后，沉淀率变化的原因是随着温度的升高，分解，分解和挥发，浓度减小，导致沉淀率下降。 17. Ⅰ．氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为： 该反应可按下列催化过程进行： 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示。 （1）计算总反应的___________。(用含有、和的式子表示) （2）图中曲线①代表的___________。 （3）关于总反应的判断正确的是___________。 A. 高温下才能自发进行 B. 保持不变则反应达到平衡 C. 一定温度下，催化剂能改变反应方向 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增加 （4）400℃时，若HCl初始浓度为，进料浓度比，反应10min后达到平衡，根据图中数据计算v(Cl2)= ___________；总反应的平衡常数K=___________。 （5）曲线①②表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃，原因可能是___________。 Ⅱ．科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺方案，采用了碳基电极材料和水系电解液，装置如下图所示： （6）阳极上发生的电极反应式为___________；Fe2+转化为Fe3+时发生的离子反应方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3）B （4） ①. ②. （5）时催化剂活性较高，反应速率快，虽然HCl平衡转化率略有降低，但整体生产效率更高 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 将三步催化反应依次加和，第一步反应+第二步反应+2×第三步反应，消去中间产物得到总反应，因此总反应焓变为。 【小问2详解】 相同温度下，投料比越小，O₂相对含量越高，越有利于总反应平衡正向移动，HCl平衡转化率越高。三条曲线中曲线①的HCl平衡转化率最高，因此对应投料比为1。 【小问3详解】 A．总反应ΔH<0，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发，可知低温下反应可自发进行，A错误； B．保持不变，说明HCl和Cl₂的浓度不再变化，反应达到平衡状态，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动方向，C错误； D．增大压强，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，且不改变反应活化能，D错误； 故选B。 【小问4详解】 400℃时，投料比，HCl初始浓度为，则O₂初始浓度为，对应曲线②，HCl平衡转化率为80%。Δc(HCl)=，Δc(Cl₂)=，因此。 平衡时各组分浓度：，，，，平衡常数。 【小问5详解】 温度过低时反应速率太慢，生产效率低，时催化剂活性较高，反应速率快，虽然该温度下HCl平衡转化率比100℃时略有降低，但单位时间内产物产量更高，整体生产效率更优，因此工业生产选择该温度范围。 【小问6详解】 阳极发生氧化反应，Cl⁻失电子生成Cl₂，电极反应式为；酸性条件下O₂将氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 18. 对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D的分子式为C8H8Br2，且分子中含甲基。回答下列问题： （1）B的名称为___________；E中官能团的名称为___________。 （2）催化剂a的化学式是___________；E的分子式为___________。 （3）写出C→D反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （4）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 乙苯 ②. 碳溴键、碳碳双键 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. 11 ②. 【解析】 【分析】苯和在氯化铝作用下发生取代反应生成B，B在溴化铁作催化剂的情况下生成C，结合E的结构特点可知，C的结构为：；C和溴在光照下发生取代反应，生成D，D分子中含甲基，D的结构为，最后D物质发生消去反应，生成E。 【小问1详解】 根据B的结构，B的名称是乙苯；E的官能团名称是碳溴键、碳碳双键。 【小问2详解】 根据分析可知，催化剂a的化学式是；根据E的结构可知，其分子式为。 【小问3详解】 C物质和溴在光照下发生取代反应，生成D，D分子中含甲基，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 D的结构为，且苯环上只有两个取代基，M的结构为：、、（邻、间、对，共三种）、（邻、间、对，共三种）和（邻、间、对，共三种），故一共有11种。其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $