精品解析：2026年江西南昌市中考二模化学试题

初三复习检测卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Si：28 Cl：35.5 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 我国传统工艺承载着千年文化底蕴，下列工艺的核心制作环节中，属于化学变化的是 A. 青稞酿酒 B. 手工剪纸 C. 活字印刷 D. 纺纱织布 【答案】A 【解析】 【详解】A项青稞酿酒过程中，青稞中的糖类等物质经发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，符合题意。B项手工剪纸仅改变纸张的形状、C项活字印刷仅将墨转移到纸张表面和D项纺纱织布仅改变纤维的排列形态都无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 2. 每年的6月5日被定为“世界环境日”，其意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。下列做法会对环境造成危害的是 A. 双面打印，节约办公用纸 B. 大量使用化肥和农药使粮食增产 C. 工业废气经处理达标后再排放 D. 优先发展太阳能、风能等清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A.双面打印节约办公用纸，可减少林木消耗，属于环保做法，不符合题意； B.大量使用化肥和农药会造成土壤板结、水体富营养化，污染土壤和水资源，会对环境造成危害，符合题意； C.工业废气处理达标后再排放，可减少大气污染物排放，属于环保做法，不符合题意； D.优先发展太阳能、风能等清洁能源，可减少化石燃料燃烧产生的污染物排放，属于环保做法，不符合题意。 3. 提出稀土分离技术，推动我国稀土资源高效开发与利用的科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A.徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定多数化学元素的中文译名，不符合题意。 B.张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，为国际相对原子质量的修订提供了重要数据，不符合题意。 C.侯德榜发明了侯氏制碱法（联合制碱法），大幅改进了纯碱的生产工艺，不符合题意。 D.徐光宪建立了稀土分离的相关理论与技术，推动了我国稀土资源的高效开发利用，被称为“中国稀土之父”，符合题意。 4. 端午粽飘香，从微观角度分析“飘香”，正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子间有间隔 C. 分子不断运动 D. 分子分成原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子本身的体积是固定的，扩散过程中分子体积不会变大，错误。 B．分子间有间隔可解释物质三态变化、不同液体混合后总体积缩小等现象，与闻到气味无关，错误。 C．“飘香”是扩散现象，本质是粽子的香味分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，正确。 D．分子拆分为原子是化学变化的微观过程，闻到香味属于物理变化，没有发生分子分解，错误。 5. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加酒精 C. 蒸发结晶 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意； B、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意； D、稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，如图所示，量筒不能用于稀释浓硫酸，操作错误，不符合题意。 故选C。 6. 《本草图经》记载信州(今江西省上饶市)盛产丹砂(又称朱砂，主要成分为)、中汞元素为价，则硫元素的化合价为 A. B. C. 0 D. 【答案】D 【解析】 【详解】解题依据为化合物中各元素正负化合价的代数和为0。 设中硫元素的化合价为，已知为价，列等式： ，解得，因此硫元素化合价为价。 7. 下列关于化石能源的说法不正确的是 A. 煤、石油、天然气属于不可再生能源 B. 煤燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等物质可能导致形成酸雨 C. 液化石油气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质时，应调小灶具的进风口 D. 为检测天然气是否泄漏，可以在燃气灶的上方安装报警器 【答案】C 【解析】 【详解】A.煤、石油、天然气由远古生物经漫长地质作用形成，短期内无法再生，属于不可再生能源，说法正确。 B.煤含硫、氮元素，燃烧生成的二氧化硫、氮氧化物会与空气中的水等反应生成酸性物质，是酸雨的主要成因，说法正确。 C.火焰发黄、锅底出现黑色物质，是氧气不足、燃料不完全燃烧产生炭黑导致的，此时应调大进风口增加氧气供应量，而非调小，说法错误。 D.天然气主要成分为甲烷，相对分子质量为16，小于空气平均相对分子质量29，密度比空气小，泄漏后会向上飘散，因此报警器安装在燃气灶上方，说法正确。 8. 医疗上采用纳米锰基材料(主要成分MnO2)辅助治疗肿瘤，锰基材料作用下发生反应的微观示意图如下。下列关于该反应的说法正确的是 A. 物质甲中氢元素的质量分数为11.1% B. 生成物乙与丙的分子个数比为3：1 C. 锰基材料反应前后化学性质不变 D. 反应类型为复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，过氧化氢在纳米锰基材料（）催化下生成水和氧气，化学方程式为。 【详解】A、物质甲为过氧化氢，其中氢元素质量分数为，A选项错误； B、根据化学方程式可知，生成物乙与丙的分子个数比为2：1，B选项错误； C、锰基材料在反应中为催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变，C选项正确； D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，D选项错误。 故选：C。 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列科学思维方法与对应示例正确的是 A. 分析：金刚石和石墨物理性质差异很大，原因是它们碳原子的排列方式不同 B. 比较：通常情况下，二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳支持燃烧 C. 分类：、、都属于碱 D. 推理：阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A.正确 B.一氧化碳只有可燃性，不支持燃烧，错误。 C.碱的定义是水溶液中解离出的阴离子全部为的化合物，（乙醇）不能解离出，不属于碱，错误。 D.带正电的微观粒子还可以是质子、原子核等，不一定是阳离子，错误。 10. 常温下向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，用数据采集器测得溶液的，温度随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲表示溶液随稀盐酸质量的变化关系 B. 加入稀盐酸时，恰好完全反应 C. 加入稀盐酸时，溶液中的阳离子只有 D. 加入稀盐酸的过程中，溶液的酸性逐渐减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸的中和反应放热，溶液温度先升高，恰好完全反应时放热最多、温度最高，之后加入过量稀盐酸，温度逐渐降低，因此曲线甲是温度变化曲线，曲线乙是pH变化曲线，A错误。 B、加入稀盐酸时，溶液温度最高点，说明此时酸碱恰好完全反应，B正确。 C、加入稀盐酸时，盐酸已过量，溶液中溶质为和，阳离子有和，C错误。 D、加入稀盐酸的过程中，溶液从碱性逐渐变为中性、最终变为酸性，酸性逐渐增强，D错误。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质在氧气中燃烧，有气体生成的是___________。 A．硫磺 B．镁 C．铁 D．___________ 【答案】 ①. A ②. 木炭 【解析】 【详解】A．硫磺在氧气中燃烧的反应为，产物为气体，正确。 B．镁在氧气中燃烧的反应为 ，产物为固体，无气体生成，错误。 C．铁在氧气中燃烧的反应为，产物为固体，无气体生成，错误。 D. 需补充在氧气中燃烧生成气体的物质，例如木炭燃烧生成气态，符合要求。 12. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是___________。 A．三种物质中，的溶解度最大 B．将时的、饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量 C．时，取等质量的、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．将饱和溶液变为不饱和溶液的方法是___________ 【答案】 ①. C ②. 升高温度（或加入水，合理即可） 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，未指定温度时无法判断三种物质的溶解度大小，错误。 B.未说明40℃时两种饱和溶液的总质量是否相等，无法比较降温后析出晶体的质量，错误。 C.时和的溶解度相等，配成饱和溶液所需溶剂质量相等，因此最终饱和溶液质量一定相等，正确。 D.的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可使的饱和溶液变为不饱和溶液；加入溶剂（水）也可直接将饱和溶液转化为不饱和溶液，两种方法均合理。 13. 下列实验方案能达到预期目的的是___________。 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入过量稀盐酸 B 除去氮气中的一氧化碳 点燃混合气体 C 鉴别炭粉和氧化铜 观察颜色 D 除去溶液中的 ___________ 【答案】 ①. A ②. 加入适量碳酸钠溶液，完全反应后过滤。 【解析】 【详解】A．氢氧化钠变质是与空气中反应生成，和过量稀盐酸反应会产生气泡，若未变质，与稀盐酸反应无气泡产生，可检验变质情况，方案可行。 B．氮气不支持燃烧，混合气体中少量一氧化碳无法被点燃，且点燃易引入氧气等新杂质，方案不可行。 C．炭粉和氧化铜均为黑色固体，观察颜色无法区分，方案不可行。 D．除杂要求不引入新杂质、不减少原物质，加入适量可发生反应，过滤除去碳酸钙沉淀，即可得到纯净的氯化钠溶液。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. “新天工开物——科技成就发布会”聚焦我国生态环保技术领域的自主创新成就。 Ⅰ．守护水安全的“中国膜法” （1）超纯水制备：制备超纯水时要经过“预处理—反渗透—后处理”等过程，预处理时使用了活性炭，其主要作用是___________。反渗透膜的材料包括涤纶纤维和聚酰胺，它们属于___________(选填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）海水淡化：“超薄脱盐膜”可以将海水转化为淡水(如图)，水分子可以通过淡化膜，但体积较大的离子和分子不能通过。膜分离的原理与化学实验操作中的___________原理相同。加压后右侧装置内所含氯化钠的质量分数___________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ．含碳工业尾气生物发酵技术 （3）“乙醇梭菌”以钢铁、冶金等含碳工业尾气为原料，在常温低压条件下将工业尾气转化为燃料乙醇和微生物蛋白。下列关于该技术的说法正确的是___________(填序号)。 A. 高炉炼铁的尾气中含有氮气、一氧化碳、二氧化碳等物质 B. 乙醇属于无机物，不完全燃烧会产生空气污染物 C. 该技术能减少碳排放，有利于实现碳中和 D. 与传统高温高压的化学合成工艺相比，该生物技术能耗更高 【答案】（1） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 有机合成 （2） ①. 过滤 ②. 变大 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过滤的原理是允许液体等小分子通过滤纸，不溶性固体等大颗粒无法通过，和膜分离的原理一致。 加压后右侧海水中的水分子进入左侧，溶质氯化钠质量不变，溶液质量减小，氯化钠的质量分数变大。 【小问3详解】 A.高炉炼铁时空气中的氮气不参与反应，焦炭反应会生成一氧化碳、二氧化碳，因此尾气含有这些物质，正确； B.乙醇含碳元素，属于有机物，错误； C.该技术将含碳工业尾气转化为有用产品，减少了含碳废物排放，正确； D.该工艺在常温低压条件下进行，相比传统高温高压工艺能耗更低，错误。 15. 硅，一种从古老砂石走向现代芯片的元素，化学小组的同学们对硅元素展开了探究。 Ⅰ．识硅之初 （1）下图是硅元素在元素周期表中的部分信息。硅元素的相对原子质量为___________。 Ⅱ．探硅之源 （2）石英砂(主要成分为)是制取硅单质的重要原料。工业上常用石英砂和焦炭在高温下反应制取粗硅，反应的化学方程式为___________↑，中硅元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 Ⅲ．用硅之智 （3）高纯硅是“光伏产业的基石”。太阳能电池板在工作时，是将太阳能直接转化为___________能。 （4）硅酸钠()是一种重要的含硅化合物，其水溶液俗称“水玻璃”，遇火时会分解生成一种玻璃态的覆盖层，因此可用作木材防火剂。“水玻璃”灭火原理是___________。 【答案】（1） 28.09 （2） ①. CO ②. （3） 电 （4） 隔绝氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方的数字为对应元素的相对原子质量，直接读取即可。 【小问2详解】 第一空：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应物共有1个Si、2个O、2个C，生成物已有1个Si，因此空缺物质为CO。第二空：中硅、氧元素质量比为。 【小问3详解】 太阳能电池板的核心能量转化是将太阳能直接转化为电能。 【小问4详解】 硅酸钠遇火分解生成的玻璃态覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，阻断燃烧条件，达到防火效果。 16. 对比是一种常用的实验研究方法，回答下列问题。 （1）实验一中，将少量溶质与溶剂充分振荡后，试管中能形成溶液的是___________(填序号)。对比试管②与___________(填序号)的现象，可说明物质的溶解能力与溶质的性质有关，为达到此实验目的，还需控制为相同条件的有___________(填字母)。 A. 溶质的颗粒大小 B. 溶剂的体积 C. 试管的容积 （2）实验二中，能说明铁生锈需要与氧气接触的证据是___________，试管⑦中氯化钙的作用为___________。 （3）上述实验中，水没有体现出的作用是___________(填字母)。 A. 作溶剂 B. 作反应物 C. 降温 【答案】（1） ①. ①④ ②. ④ ③. B （2） ①. ⑤中铁钉锈蚀，⑥中铁钉不锈蚀 ②. 可除去试管内的水蒸气，保证铁钉仅与干燥氧气接触 （3）C 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油；碘可溶于汽油，难溶于水，因此①④能形成均一稳定的溶液； 要验证溶解能力与溶质性质有关，需控制溶剂种类相同、溶质种类不同，因此选溶剂均为汽油的②和④对比； 该实验只需控制溶剂体积相同，溶质颗粒大小仅影响溶解速率、试管容积与实验无关，均不需要控制，故选B。 【小问2详解】 ⑤中铁钉同时接触水和氧气，发生生锈；⑥中铁钉被植物油隔绝氧气，仅接触水，不生锈，二者对比可证明铁生锈需要氧气。氯化钙具有吸水性，可除去试管内的水蒸气，保证铁钉仅与干燥氧气接触。 【小问3详解】 实验一中水作溶剂溶解溶质，实验二中水是铁生锈的反应物，两个实验均没有用到水的降温作用，因此选C。 17. 化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量、、)回收金属镍()，设计流程如下图所示(部分产物略去)。回答下列问题： （1）为使废镍材料与稀硫酸充分反应，可对原料进行预处理，方法为___________。 （2）加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为___________(写一个)。滤渣的成分为___________。 （3）分析上述流程可知，镍的金属活动性比铁___________。 【答案】（1） 将废镍材料粉碎（或研磨） （2） ①. （或、，合理即可） ②. ##铜 （3） 弱（或差） 【解析】 【小问1详解】 粉碎原料可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸反应，因此滤渣为铜；其余组分均可与稀硫酸反应，任写一个反应方程式即可。 【小问3详解】 铁粉可将从其盐溶液中置换出镍单质，说明铁的金属活动性强于镍，因此镍的活动性比铁弱。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 含碳物质之间的相互转化成就了自然界中的碳循环。正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。 【二氧化碳的制取】 （1）仪器的名称为___________。 （2）组装一套便于添加稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，用到的仪器有___________(填字母序号)，发生反应的化学方程式为___________，若用装置收集一瓶二氧化碳，验满的方法是___________。 【二氧化碳的性质】 二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮用图1装置借助数字化技术对此进行定量探究，收集数据如图2所示。 （3）由图2中___________信息可知，二氧化碳能溶于水；150秒后二氧化碳浓度不再变化，说明___________。 【研究反思】 （4）大气中二氧化碳的含量正在逐年升高，这种变化对水体的直接危害是___________。 【答案】（1）量筒 （2） ①. ABE ②. ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （3） ①. 0∼150秒内，水中二氧化碳浓度随时间增加逐渐升高 ②. 该条件下二氧化碳在水中溶解达到饱和，无法继续溶解 （4）使水体酸化，危害水生生态 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是大理石（固体）和稀盐酸（液体）常温反应，属于固液不加热型发生装置；要便于添加稀盐酸，需要长颈漏斗（A）添加液体、锥形瓶（B）作反应容器、双孔塞配导管（E）组装，因此选ABE。 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，向上排空气法收集验满时，将燃着的木条放在集气瓶口检验即可。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 二氧化碳溶于水会生成碳酸，大气中二氧化碳含量升高，会使更多二氧化碳溶解在水体中，直接导致水体酸性增强（水体酸化），破坏水生生态。 19. 茶叶是江西省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。化学活动小组对某茶园土壤样本进行了项目式探究。 任务一 测定土壤酸碱度 【查阅资料】茶树最适宜生长在为5.0∼5.5的土壤中。 【实验步骤】 选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。 （1）三位同学分别按下图操作测土壤浸出液的酸碱度，其中正确的是___________(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的数值发生改变的错误操作是___________。 A． B． C． 【实验结论】，该茶园土壤呈酸性。 任务二 调查土壤呈酸性的原因 【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱度的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫酸铵化肥，土壤中可能有硫酸铵残留。硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。 【查阅资料】 （2）硫酸铵能为茶树生长提供营养元素___________元素；含铵根离子()的盐能与可溶性的碱反应，放出具有刺激性气味的氨气。硫酸钡在溶液中为白色沉淀。 【猜想假设】该土壤中可能含有硫酸铵。 【进行实验】 （3）填表格 实验步骤 实验现象或反应的化学方程式 实验结论 步骤1：取适量土壤样品，加___________混合研磨 产生刺激性气味的气体 有 硫酸铵有残留 步骤2：另取少量土壤溶液于另一支试管中滴加少量的溶液 产生白色沉淀。反应的化学方程式：___________ 有 任务三 探索改良酸性土壤的方法 （4）农业上常用___________改良酸性土壤。 （5）农业上还利用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是___________(填字母)。 A. B. C. 【答案】（1） ①. B ②. C （2）氮 （3） ①. 熟石灰（或氢氧化钙，合理即可） ②. (NH4​)2​SO4​+Ba(NO3​)2​=BaSO4​↓+2NH4​NO3 （4）熟石灰（或氢氧化钙） （5）B 【解析】 【小问1详解】 测定溶液酸碱度的正确操作为：用玻璃棒蘸取待测液，滴到放在干燥点滴板/玻璃片上的干燥pH试纸上，变色后对比读数。 A将pH试纸直接伸入待测液，会污染试剂，不改变pH；C潮湿点滴板自带水，会稀释酸性待测液，导致酸性减弱，pH偏大；只有B操作正确。 因此正确操作是B，C会导致pH数值改变。 【小问2详解】 硫酸铵含有氮元素，属于氮肥，可为植物生长提供氮元素。 【小问3详解】 根据资料，铵根离子可与碱反应生成氨气，因此检验铵根需要加入碱（实验室常用熟石灰，即氢氧化钙）研磨；硫酸铵和硝酸钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，按规则书写化学方程式即可。 【小问4详解】 氢氧化钙（熟石灰）呈碱性，价格低廉，农业上常用它改良酸性土壤。 【小问5详解】 题干说明茶树最适宜生长在pH为5.0 ∼5.5的土壤中，结合图像可知：掩埋深度在10∼20cm时，土壤pH约为5.2，正好处于茶树适宜的pH范围内，因此最适宜深度选B。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 某工业氯化钾产品中含有一定量的氯化镁()杂质。为测定该氯化钾产品等级，兴趣小组成员进行了如下图所示实验。 （1）处玻璃棒的作用是___________ （2）实验中加入过量的目的是___________。 （3）通过下表信息，判断此氯化钾产品的等级。(写出具体计算过程) 指标名称 优良品 一级品 二级品 氯化钾质量分数() 93.0% 90.0% 87.0% （4）若过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则会导致该样品中氯化钾的质量分数计算结果___________(填“偏大”“不变””或“偏小”)。 【答案】（1）搅拌，加快样品的溶解速率 （2）使样品中的氯化镁完全转化为氢氧化镁沉淀 （3）最终得到的滤渣为氢氧化镁，质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为x：    样品中氯化钾的质量分数为：  对照表格，90.0%<90.5%<93.0%，因此该氯化钾产品为一级品。 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 B步骤是溶解操作，溶解时玻璃棒搅拌的作用就是加速固体溶解。 【小问2详解】 KOH可以和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，加入过量KOH能保证将所有杂质MgCl2完全转化为沉淀，使测定结果准确。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】  滤渣未经洗涤会附着杂质，导致测得的氢氧化镁质量偏大，计算出的氯化镁质量偏大，最终计算得到的氯化钾质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三复习检测卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Si：28 Cl：35.5 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 我国传统工艺承载着千年文化底蕴，下列工艺的核心制作环节中，属于化学变化的是 A. 青稞酿酒 B. 手工剪纸 C. 活字印刷 D. 纺纱织布 2. 每年的6月5日被定为“世界环境日”，其意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。下列做法会对环境造成危害的是 A. 双面打印，节约办公用纸 B. 大量使用化肥和农药使粮食增产 C. 工业废气经处理达标后再排放 D. 优先发展太阳能、风能等清洁能源 3. 提出稀土分离技术，推动我国稀土资源高效开发与利用的科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 4. 端午粽飘香，从微观角度分析“飘香”，正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子间有间隔 C. 分子不断运动 D. 分子分成原子 5. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加酒精 C. 蒸发结晶 D. 稀释浓硫酸 6. 《本草图经》记载信州(今江西省上饶市)盛产丹砂(又称朱砂，主要成分为)、中汞元素为价，则硫元素的化合价为 A. B. C. 0 D. 7. 下列关于化石能源的说法不正确的是 A. 煤、石油、天然气属于不可再生能源 B. 煤燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等物质可能导致形成酸雨 C. 液化石油气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质时，应调小灶具的进风口 D. 为检测天然气是否泄漏，可以在燃气灶的上方安装报警器 8. 医疗上采用纳米锰基材料(主要成分MnO2)辅助治疗肿瘤，锰基材料作用下发生反应的微观示意图如下。下列关于该反应的说法正确的是 A. 物质甲中氢元素的质量分数为11.1% B. 生成物乙与丙的分子个数比为3：1 C. 锰基材料反应前后化学性质不变 D. 反应类型为复分解反应 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列科学思维方法与对应示例正确的是 A. 分析：金刚石和石墨物理性质差异很大，原因是它们碳原子的排列方式不同 B. 比较：通常情况下，二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳支持燃烧 C. 分类：、、都属于碱 D. 推理：阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是阳离子 10. 常温下向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，用数据采集器测得溶液的，温度随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲表示溶液随稀盐酸质量的变化关系 B. 加入稀盐酸时，恰好完全反应 C. 加入稀盐酸时，溶液中的阳离子只有 D. 加入稀盐酸的过程中，溶液的酸性逐渐减弱 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质在氧气中燃烧，有气体生成的是___________。 A．硫磺 B．镁 C．铁 D．___________ 12. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是___________。 A．三种物质中，的溶解度最大 B．将时的、饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量 C．时，取等质量的、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．将饱和溶液变为不饱和溶液的方法是___________ 13. 下列实验方案能达到预期目的的是___________。 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入过量稀盐酸 B 除去氮气中的一氧化碳 点燃混合气体 C 鉴别炭粉和氧化铜 观察颜色 D 除去溶液中的 ___________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. “新天工开物——科技成就发布会”聚焦我国生态环保技术领域的自主创新成就。 Ⅰ．守护水安全的“中国膜法” （1）超纯水制备：制备超纯水时要经过“预处理—反渗透—后处理”等过程，预处理时使用了活性炭，其主要作用是___________。反渗透膜的材料包括涤纶纤维和聚酰胺，它们属于___________(选填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）海水淡化：“超薄脱盐膜”可以将海水转化为淡水(如图)，水分子可以通过淡化膜，但体积较大的离子和分子不能通过。膜分离的原理与化学实验操作中的___________原理相同。加压后右侧装置内所含氯化钠的质量分数___________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ．含碳工业尾气生物发酵技术 （3）“乙醇梭菌”以钢铁、冶金等含碳工业尾气为原料，在常温低压条件下将工业尾气转化为燃料乙醇和微生物蛋白。下列关于该技术的说法正确的是___________(填序号)。 A. 高炉炼铁的尾气中含有氮气、一氧化碳、二氧化碳等物质 B. 乙醇属于无机物，不完全燃烧会产生空气污染物 C. 该技术能减少碳排放，有利于实现碳中和 D. 与传统高温高压的化学合成工艺相比，该生物技术能耗更高 15. 硅，一种从古老砂石走向现代芯片的元素，化学小组的同学们对硅元素展开了探究。 Ⅰ．识硅之初 （1）下图是硅元素在元素周期表中的部分信息。硅元素的相对原子质量为___________。 Ⅱ．探硅之源 （2）石英砂(主要成分为)是制取硅单质的重要原料。工业上常用石英砂和焦炭在高温下反应制取粗硅，反应的化学方程式为___________↑，中硅元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 Ⅲ．用硅之智 （3）高纯硅是“光伏产业的基石”。太阳能电池板在工作时，是将太阳能直接转化为___________能。 （4）硅酸钠()是一种重要的含硅化合物，其水溶液俗称“水玻璃”，遇火时会分解生成一种玻璃态的覆盖层，因此可用作木材防火剂。“水玻璃”灭火原理是___________。 16. 对比是一种常用的实验研究方法，回答下列问题。 （1）实验一中，将少量溶质与溶剂充分振荡后，试管中能形成溶液的是___________(填序号)。对比试管②与___________(填序号)的现象，可说明物质的溶解能力与溶质的性质有关，为达到此实验目的，还需控制为相同条件的有___________(填字母)。 A. 溶质的颗粒大小 B. 溶剂的体积 C. 试管的容积 （2）实验二中，能说明铁生锈需要与氧气接触的证据是___________，试管⑦中氯化钙的作用为___________。 （3）上述实验中，水没有体现出的作用是___________(填字母)。 A. 作溶剂 B. 作反应物 C. 降温 17. 化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量、、)回收金属镍()，设计流程如下图所示(部分产物略去)。回答下列问题： （1）为使废镍材料与稀硫酸充分反应，可对原料进行预处理，方法为___________。 （2）加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为___________(写一个)。滤渣的成分为___________。 （3）分析上述流程可知，镍的金属活动性比铁___________。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 含碳物质之间的相互转化成就了自然界中的碳循环。正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。 【二氧化碳的制取】 （1）仪器的名称为___________。 （2）组装一套便于添加稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，用到的仪器有___________(填字母序号)，发生反应的化学方程式为___________，若用装置收集一瓶二氧化碳，验满的方法是___________。 【二氧化碳的性质】 二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮用图1装置借助数字化技术对此进行定量探究，收集数据如图2所示。 （3）由图2中___________信息可知，二氧化碳能溶于水；150秒后二氧化碳浓度不再变化，说明___________。 【研究反思】 （4）大气中二氧化碳的含量正在逐年升高，这种变化对水体的直接危害是___________。 19. 茶叶是江西省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。化学活动小组对某茶园土壤样本进行了项目式探究。 任务一 测定土壤酸碱度 【查阅资料】茶树最适宜生长在为5.0∼5.5的土壤中。 【实验步骤】 选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。 （1）三位同学分别按下图操作测土壤浸出液的酸碱度，其中正确的是___________(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的数值发生改变的错误操作是___________。 A． B． C． 【实验结论】，该茶园土壤呈酸性。 任务二 调查土壤呈酸性的原因 【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱度的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫酸铵化肥，土壤中可能有硫酸铵残留。硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。 【查阅资料】 （2）硫酸铵能为茶树生长提供营养元素___________元素；含铵根离子()的盐能与可溶性的碱反应，放出具有刺激性气味的氨气。硫酸钡在溶液中为白色沉淀。 【猜想假设】该土壤中可能含有硫酸铵。 【进行实验】 （3）填表格 实验步骤 实验现象或反应的化学方程式 实验结论 步骤1：取适量土壤样品，加___________混合研磨 产生刺激性气味的气体 有 硫酸铵有残留 步骤2：另取少量土壤溶液于另一支试管中滴加少量的溶液 产生白色沉淀。反应的化学方程式：___________ 有 任务三 探索改良酸性土壤的方法 （4）农业上常用___________改良酸性土壤。 （5）农业上还利用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是___________(填字母)。 A. B. C. 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 某工业氯化钾产品中含有一定量的氯化镁()杂质。为测定该氯化钾产品等级，兴趣小组成员进行了如下图所示实验。 （1）处玻璃棒的作用是___________ （2）实验中加入过量的目的是___________。 （3）通过下表信息，判断此氯化钾产品的等级。(写出具体计算过程) 指标名称 优良品 一级品 二级品 氯化钾质量分数() 93.0% 90.0% 87.0% （4）若过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则会导致该样品中氯化钾的质量分数计算结果___________(填“偏大”“不变””或“偏小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $