专题04 物质结构 元素周期律（期末真题汇编，山东专用）高二化学下学期

**基本信息** 山东多地高二期末试题汇编，聚焦物质结构三大核心考点，精选原子分子结构、晶体晶胞、元素推断典型题，体现地域性命题特色与学科能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|32题|原子分子结构（分子极性、键角解释）、晶体晶胞（晶胞参数计算、配位数）、元素推断（短周期元素电负性比较）|结合科技前沿（光催化剂结构）、真实物质性质（Cl₂O消毒反应），梯度设计从基础判断到综合分析（配合物结构探究）|

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04物质结构元素周期律 ☆3大高频考点概览 考点01原子、分子的结构与性质 考点02晶体与晶胞 考点03元素推断与元素周期律 目地城诗点01 原子、分子的结构与性质 1.(24-25高二下·山东临沂期末)下列分子属于非极性分子的是 A.03 B.HCN C.C2Fa D.CH2 Cl, 2.(24-25高二下山东德州期末)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 沸点：NH3>PH 电离能：N>P 键角：H2O>H2S 电负性：O>S 硬度：SiC>晶体 C 原子半径：Si>C Si 熔点： 电荷数：02->C1半径： D Na,O>NaCl 02<C1 A.A B.B C.C D.D 3,(24-25高二下山东日照部分学校·期末I,难溶于水，易溶于K灯溶液形成KI3(T+12三1)。下列说法 错误的是 A.KI3为含共价键的离子化合物 B.工，中心碘原子的价层电子对数为5 C.基态碘原子的价电子排布式为6s26p5 D.向KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液会变蓝 4.(24-25高二下山东济南·期末)短周期同主族元素X和Y可形成常见化合物M。基态X原子最外层电子 1/13 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 数是其内层的3倍。已知M固态时有无限长链形式(B-M)和三聚形式(-M),能体现B-M成键结构的片段及 Y-M的结构如图所示。下列说法正确的是 A.1moly-M中含9molc键 B.B-M中Y原子无孤对电子 C.B-M中所有化学键键长相等 D.B-M和Y-M的晶体类型不同 5.(24-25高二下·山东日照部分学校·期末)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误 的是 选 性质差异 主要原因 项 A 熔点：Mg<AI 离子电荷：Mg2<A13+ B 沸点：CCl4<CBr4 原子半径：Cl<Br 热稳定性： C 键能：H-O键>H-S键 H,S<H,O D 酸性：HF<HCl F通过分子间氢键形成多聚体，电离程度减小 A.A B.B C.C D.D 6.(24-25高二下山东泰安·期末)等电子原理观点认为化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有相 同的空间结构和相同的化学键类型等结构特征。下列利用该原理做出的判断正确的是 A.PH,的空间结构与BF,相同 B.N,和CO,的空间结构均为直线型 C.CH,和CCl4中的c原子均采用sp杂化D.O,和s0,中均有m SD 7.(24-25高二下：山东济宁·期末)已知AIBr,二聚体溶于CH,CN生成|AICH,CN,Br,Br的过程如图所 示，下列说法错误的是 2/13 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 Br Br Br- Br CH,CN Br A.ABr3二聚体中存在配位键 B.产物中配体是CHCN分子和溴原子 C.1mol产物与足量AgNO3溶液反应生成1 nolAgBr沉淀 D.AlCH,CN2Br,Br中c键与元键的个数比为7：2 8.Q4-25高二下-山东泰安期末)向甲苯和KMn0,的混合溶液中加入18-冠-6醚晶体，K和Mn0,迁移过 程示意图如图所示。下列说法错误的是 MnO 甲苯 甲苯 K。甲苯 甲苯 K*MnO MnO2 K+和MnO,迁移过程示意图 A.MnO,进入甲苯层是因为静电作用 B.使用18-冠-6醚与K形成超分子体现了冠醚的选择性 C.18-冠-6醚晶体能溶于水主要取决于结构中的多个0原子 D.18-冠-6醚与K形成的超分子中存在配位键 9.(24-25高二下山东淄博·期末)下列解释与事实不符的是 事实 解释 熔点： A 前者为离子晶体，后者为分子晶体 NH NO>C,H NH3 NO 酸性： 电负性：F>Cl,前者O-H键极性更 CF COOH>CCI,COOH 大 3/13 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 稳定性：H2O>H,S 键能：O-H>S-H D 乙烯和乙炔均可发生加聚反应 二者分子中均含有π键 A.A B.B C.C D.D 10.(24-25高二下·山东德州期末)C0可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：C10+H0=2HCl0。下列说 法正确的是 A.反应中各分子的σ键均为P-Po键 B.反应中各分子的中心原子杂化方式有2种 C.Cl-O键长小于H-O键长 Sp3 D.HClO分子中O的杂化轨道表示式： 1.24-25高二下山东济宁·期末)某小组同学查阅资料发现，甲醛和新制的CuOH,反应所得红色固体产 物中可能混有单质C:为了验证固体产物，并进一步探究相关配合物的性质，设计如下实验方案。已知： CuNH,广为无色，其空间构型为正四面体：CuNH,42空间构型为平面正方形。下列说法错误的是 滴加适量H,02 加入乙醇 深蓝色 足量 ① 晶体(b) a mol-L 无色 深蓝色 浓氨水 过滤 加a mol-L 红色 加入稀硫酸 浓氨水 加入乙醇 固体产物(a) 深蓝色 滴加适量H,02 ③ 王 晶体（©） 剩余固体 ② 蓝色 深蓝色 A.反应后，试管(a)中溶液的pH值升高 B.步骤①中，中心离子的杂化方式发生了变化 C.由步骤③的现象可知，与Cu2配位能力：NH3>H2O D.b)(©)两处深蓝色晶体为同种物质 12.(2425高二下·山东滨州期末)结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 4/13 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 BF4 晶体类型 熔点： <NaBF4 马 稳定性：HP>HCl 键能 C 沸点：H2O>H2S 分子间作用力 O-H键极性 A.A B.B C.C D.D 13.(24-25高三上·山东青岛第十五中学等学校)上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂 (G),G的结构简式如图所示。下列有关G分子叙述正确的是 CFFC 1 A.Ir的配体数为6 B.G分子中所有六元环均具有相同的大Ⅱ键 C.Ir的化合价为+2价 D.碳氟键均为Sp2-p型o键 目地城诗点02 晶体与晶胞 1.(24-25高二下山东滨州·期末)K晶胞与S02晶胞结构如图。下列说法错误的是 5/13 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 0 ---8 29- 00 os 9 : K晶胞 S02晶胞 A.一个K晶胞中含有2个K原子 3 B.K晶胞参数为apm,则K原子的半径为apm C.S02分子的空间结构为角形 D.SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c,每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 2.(24-25高二下山东枣庄第八中学·期末)铜和氧形成的一种离子化合物的立方晶胞结构如图所示。其中P 点分数坐标为111。下列说法正确的是 4’4’4 333 4’4’4 A.Q点分数坐标为 B.晶胞沿z轴俯视图为O C.铜元素的化合价为+1 D.图中●表示的微粒是O 3.(Q4:25高二下：山东日照部分学校期电石的主要成分为CaC,°CaC,晶胞结构如图所示，C使晶胞 沿碳碳三键的方向拉长。晶胞参数为apm、apm、cpm(c>a)。下列说法错误的是 6/13 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 O Ca2+ 8 c: A.1 nol CaC2晶胞中含有阴离子的物质的量为4mol B.晶体中1个Ca2+周围距离最近的c?-的数目为4 C.电石溶于水产生的杂质气体AsH3和PH3,键角大小：AsH3<PH3 D.晶体中两个C2-最近距离为√a+ -pm 4.(24-25高二下·山东淄博·期末)下列关于晶体的说法错误的是 091-- 9 oS oN 00 9 b pm a pm 图1 图2 图3 图4 A.某铜氧化物立方晶胞如图1，则Cu的化合价为+1价 B.六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN可作润滑剂 C.K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为pm,则晶胞边长为3pm■ D.S02晶胞是长方体如图4，a≠b≠c,则S周围与其等距且紧邻的S有12个 5.(24-25高二下·山东东营期末)钨是一种金属元素，原子序数为74，一种钨酸钙晶胞结构如下，W填充 在O构成的四面体中心。下列说法错误的是 7/13 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 a pm a pm A.W的杂化方式为sp3 B.元素第一电离能：O>W>Ca C.W在元素周期表中第六周期IB族 D.晶胞密度为 4×288 Naa'bx108cm3 6.(24-25高二下山东枣庄第八中学期末)锰的稳定价态有+2、+4、+6、+7。某种氧化物Mnx0y,的四方 晶胞如图所示，当M血xO,晶体有O原子脱出时，形成O空位会使晶体具有半导体性质。下列说法正确的 是 ●Mn O原子脱出 00 △氧空位 A.氧原子脱出前，Mn的配位数为6 B.与Mm同周期的基态原子中，单电子数比Mn多的有2种 C.0原子脱出后，晶体中+2、+4的Mn个数比为1：1 D.L2O晶体也可以形成O空位，从而具有半导体性质 7.Q4-25高二下山东东营期未K,MnFelCN)6是一种钾离子电池正极材（料晶胞I),充电时随着K脱 出，晶胞I、Ⅱ、Ⅲ、V的俯视图变化及晶胞Ⅱ结构如下图，下列说法正确的是 8/13 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 Ⅱ的晶胞 O代表K 令代表MnN。代表FcC o代表FeC,o代表MnN6 A.晶胞中金属元素均位于八面体中心 B.IV→I→IⅡ→I过程均能自发进行 C.IⅢ的化学式为Ko2MnFe(CN D.每mol晶胞I转化为晶胞IⅡ转移电子数为NA 8.(24-25高二下山东淄博实验中学·期末)配合物M的化学式为NH)[PdCl(化学式量为284)，其四方晶 胞、z轴、x或y轴投影如图所示（氢原子未画出），晶胞边长apm马pm≠cpm,A点原子的分数坐标为(&， x,O),阿伏加德罗常数为W4。下列说法错误的是 A.M阴离子的空间构型为正四面体 B.距离Pd最近的N原子数为12 C.C和N最近的距离为0.5-X}a2+xa+0.5cpm D.M的密度p=284×10”g/cm2 acNA 9.(24-25高二下·山东青岛胶州期末)固态合金储氢材料具有不易泄露，不易爆炸等优点。某种铜银合金是 面心立方最密堆积结构，氢原子可进入由铜原子和银原子构成的四面体空隙中。己知铜银合金晶胞在y面、 z面、yz面的投影图均如图甲，银、铜原子半径（单位：m)如图乙。设Na为阿伏加德罗常数的值，下 列说法错误的是 9/13 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ○银原子 ●铜原子 图甲 图乙 A.每个铜银合金晶胞中有4个铜原子B.与银原子等距离且最近的铜原子为12个 C.品影中Cu原子间的最短距离为a+bnmD.储氢后品体密度为3.08×10 8(a+b)N 8·cm3 10.(24-25高二下·山东日照部分学校·期末)类金刚石结构的硼碳氨化合物硬度高、化学性质稳定，其立方 晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●N oC OB A.晶体中1个C原子周围距离最近的C原子数目为2 B.晶体的摩尔体积Vm=a3NA×1033Lmol C.晶胞中C-B键与C-N键的数目比为1：1 D.晶胞的俯视图为● 目地 城诗点03 元素推断与元素周期律 1.(24-25高二下·山东临沂·期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物 种类最多的元素，X和Y的价电子数之和等于Z的价电子数，基态Y的核外电子数是最外层电子数的3倍。 下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y B.第一电离能：X>Z C.最高价含氧酸的酸性：Y>W D.简单离子的还原性：Y>Z 2.(24-25高二下山东东营·期末)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，原子序数之和为24。一种 10113 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 储氢材料结构如图所示，下列说法正确的是 A.元素电负性：Y>X>W B.阴离子中X、Y杂化方式相同 C.Z在同周期简单离子中半径最大 D.X的最高价含氧酸为三元酸 3.(24-25高二下山东济南·期末)前四周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Y、Z、M同周期， 含Y元素的物质是自然界中种类最多的，W元素位于元素周期表中的ds区且基态原子最外层只有一个电 子，由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是 YM3 12+ Y= X,Y AY-Z YM: YM A.电负性：M>Z>Y>X B.元素的第二电离能：Zn>W C.简单氢化物的还原性：Y>Z>MD.1mol该配离子中通过螯合作用形成的配位键为4nol 4.(24-25高二下山东聊城·期末)一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增 的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，下列说法错误的是 A.X可分别与Y、Z、W形成10电子分子 B.Y、Z、W氢化物分子的沸点：W>Z>Y C.X与W形成的化合物可能含有非极性共价键 D.Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：Z>W>Y 11/13 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.(24-25高二下山东枣庄三中期末)短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X和Y位于同一周期， X和Z位于同一主族。包含三种元素的化合物（用MR表示）如图，其中M中环形成了类似苯环的大π键结 构。下列说法正确的是 A.X、Y、Z的原子半径大小顺序为X>Y>Z B.MR在室温或稍高于室温时为液体 C.Z的最高价氧化物可干燥X的简单氢化物 D.M环上的π电子数为5 6.(24-25高二下山东淄博实验中学·期末)X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素。X 的电子只有一种自旋取向，基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W元素的某种单质为 极性分子，Z、M位于同一主族，G单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A.键角：ZX3>MX3 B.简单氢化物的沸点：W>Z>Y C.同周期元素第一电离能比Z小的元素有6种D.W、G组成的一种离子可用于饮用水消毒 7.(24-25高二下·山东五莲县第一中学·期末)某离子液体结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族 的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法正确的是 W Q-w A.电负性：Y>W>Q B.同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 C.简单氢化物沸点：W>Y>Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y 8.(24-25高二下山东淄博：期末)W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同 一周期，基态X原子价层电子排布式为ns”np”,化合物QWXZ3中阴离子形成双聚结构（如图所示）导致溶 解度降低。下列说法正确的是 -2 A.简单离子半径：Q>Z B.最简单氢化物的沸点：Y>X 12113 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 C.YZ,和Y,的空间构型均为V形 D.基态Q原子核外电子有11种空间运动状态 9.(23-24高二下山东济南期末)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、 Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子 价电子数的2倍。下列说法错误的是 W L为ZX一X-Y XZ A.W与Y形成的化合物为极性分子 B.基态Z原子核外电子有9种空间运动状态 C.该阴离子中含有配位键 D.L中所含元素电负性：Z>Y>X>W 13/13 专题04 物质结构 元素周期律 地 城 考点01 原子、分子的结构与性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C A C B D BD B D A D A B 地 城 考点02 晶体与晶胞 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D D AC BC AB AD B 地 城 考点03 元素推断与元素周期律 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B B B B B C D B B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构 元素周期律 3大高频考点概览 考点01 原子、分子的结构与性质 考点02 晶体与晶胞 考点03 元素推断与元素周期律 地 城 考点01 原子、分子的结构与性质 1．(24-25高二下·山东临沂·期末)下列分子属于非极性分子的是 A． B．HCN C． D． 【答案】C 【详解】A．分子为V形，正负电荷重心不重合，为极性分子，A不符合题意； B．HCN为直线形分子，原子吸电子能力不同，分子中正负电荷重心不重叠，为极性分子，B不符合题意； C．中含有碳氟极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，C符合题意； D．为四面体形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，D不符合题意； 故选C。 2．(24-25高二下·山东德州·期末)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 沸点： 电离能： B 键角： 电负性： C 硬度：晶体Si 原子半径： D 熔点： 电荷数：半径： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NH3沸点高是因分子间存在氢键，与电离能无关，A错误； B．和中心原子均为sp3杂化，含2对故电子对，O原子半径小，电负性较大，成键电子产生斥力更强，键角更大，B正确； C．和Si均为共价晶体，原子半径C＜Si，Si-C键键长短、键能大，故SiC硬度更高，C正确； D．和均为离子晶体，半径较小，离子键键能更大，电荷数更多，熔点更高，D正确； 答案选A。 3．(24-25高二下·山东日照部分学校·期末)难溶于水，易溶于KI溶液形成（）。下列说法错误的是 A．为含共价键的离子化合物 B．中心碘原子的价层电子对数为5 C．基态碘原子的价电子排布式为 D．向溶液中加入淀粉溶液，溶液会变蓝 【答案】C 【详解】A．KI3由K+和通过离子键结合，内部存在共价键，因此是含共价键的离子化合物，A正确； B．中心I原子的价层电子对数为2+×(7+1-2×1)=5，B正确； C．基态碘原子位于第五周期第ⅦA族，价电子排布式为5s25p5，而非6s26p5，C错误； D．KI3溶液中存在⇌I-+I2的动态平衡，溶液中含I2，遇淀粉变蓝，D正确； 答案选C。 4．(24-25高二下·山东济南·期末)短周期同主族元素X和Y可形成常见化合物M。基态X原子最外层电子数是其内层的3倍。已知M固态时有无限长链形式(β-M)和三聚形式(γ-M)，能体现β-M成键结构的片段及γ-M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．1molγ-M中含9molσ键 B．β-M中Y原子无孤对电子 C．β-M中所有化学键键长相等 D．β-M和γ-M的晶体类型不同 【答案】B 【分析】基态X原子最外层电子数是其内层的3倍，则X为8号元素O，X和Y为短周期同主族元素，则Y为S，M属于硫的氧化物，结合图知M为SO3。 【详解】A．由图知，三聚形式(γ-M)中含3个S和9个O，每个S形成两个硫氧双键(双键中一个键、一个键)和两个硫氧单键，则1molγ-M中共含12molσ键，A错误； B．β-M中，每个S形成两个硫氧双键和两个硫氧单键，硫原子无孤对电子，B正确； C．β-M的链状结构中，氧原子有两种，一种为连接两个硫原子的“桥氧”，它与硫原子形成了S-O键，另一种是只与一个硫原子相连的“端基氧”，它与硫原子形成了S=O键，两种硫氧键的键长不同，C错误； D．无论是无限长链形式(β-M)还是三聚形式(γ-M)，都是三氧化硫的不同形态，三氧化硫是由分子构成的，属于分子晶体，二者的晶体类型相同，D错误； 故选B。 5．(24-25高二下·山东日照部分学校·期末)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点： 离子电荷： B 沸点： 原子半径： C 热稳定性： 键能： D 酸性： HF通过分子间氢键形成多聚体，电离程度减小 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．金属熔点与离子电荷有关，Mg2+电荷少于Al3+，导致Mg金属键较弱，熔点较低，解释正确，故A不选； B．CBr4沸点高于CCl4是因为CBr4分子量更大，范德华力更强，解释正确；故B不选； C．H2O热稳定性高于H2S是因H-O键键能更大，分子更稳定，解释正确；故C不选； D．HF酸性弱于HCl的主要原因是H-F键能大而非氢键，解释错误；故D选； 答案选D。 6．(24-25高二下·山东泰安·期末)等电子原理观点认为化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的空间结构和相同的化学键类型等结构特征。下列利用该原理做出的判断正确的是 A．的空间结构与相同 B．和的空间结构均为直线型 C．和中的C原子均采用杂化 D．和中均有 【答案】BD 【详解】A．不是等电子体。价电子总数 ：；价电子总数： ，价电子总数不等，且空间结构不同：为三角锥形，为平面三角形，A错误； B．和 二氧化碳是等电子体，价电子总数：；CO2价电子总数：，价电子总数相等，化学通式均为 AB2型。等电子原理预测二者空间结构相同，均为直线形，B正确； C．甲烷和 四氯化碳不是等电子体。CH4价电子总数： ；CCl4价电子总数： 。价电子总数不等。虽然二者中C原子均采用杂化，但这一结论不是基于等电子原理，C错误； D．价电子总数：每个O有6个价电子，所以价电子是，O3的中心O原子提供1个p轨道，两端O原子各提供1个p轨道和1个电子，形成；价电子总数：个，SO2的中心S原子提供1个p轨道，两端O原子各提供1个p轨道和1个电子，形成，D正确； 故选BD。 7．(24-25高二下·山东济宁·期末)已知二聚体溶于生成的过程如图所示，下列说法错误的是 A．二聚体中存在配位键 B．产物中配体是分子和溴原子 C．1mol产物与足量溶液反应生成1molAgBr沉淀 D．中键与键的个数比为 【答案】B 【详解】A．Al原子最外层有3个电子，Al可分别与3个Br共用一对电子而形成3个Al-Br键，所以二聚体中，每个Al都形成了一个配位键(Al原子提供空轨道，Br原子提供孤电子对)，A正确； B．配体是与中心Al3+直接配位的粒子，配体为分子和溴离子(不是溴原子，因为溴离子可提供孤电子对参与配位)，B错误； C．内界的溴离子与中心离子通过配位键结合，内界的溴离子不易脱离内界结构，只有外界的溴离子能与反应，故1mol与足量溶液反应生成的AgBr沉淀为1mol，C正确； D．一个的内界中，中心离子Al3+与两个分子、两个溴离子共形成了2+2=4个配位键，配位键属于键；每个分子内部含5个键、2个键(单键均为键，三键中含一个键、两个键)，则键与键的个数比为(4+5)：(2)=，D正确； 故选B。 8．(24-25高二下·山东泰安·期末)向甲苯和的混合溶液中加入18-冠-6醚晶体，和迁移过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A．进入甲苯层是因为静电作用 B．使用18-冠-6醚与形成超分子体现了冠醚的选择性 C．18-冠-6醚晶体能溶于水主要取决于结构中的多个O原子 D．18-冠-6醚与形成的超分子中存在配位键 【答案】D 【详解】A．由图可知18-冠-6醚晶体对有识别作用，18-冠-6醚与进入甲苯层后由于静电作用，也会进入上层溶液，A正确； B．18-冠-6醚晶体与形成超分子，体现了冠醚的选择性识别，因为冠醚的空腔大小与半径大小匹配，B正确； C．18-冠-6醚能溶于水主要取决于结构中的多个O原子可以与水形成氢键，C正确； D．18-冠-6醚与形成超分子中，位于冠醚的空腔中，通过离子-偶极作用结合，不存在配位键，D错误； 故选D。 9．(24-25高二下·山东淄博·期末)下列解释与事实不符的是 事实 解释 A 熔点： 前者为离子晶体，后者为分子晶体 B 酸性： 电负性：，前者键极性更大 C 稳定性： 键能： D 乙烯和乙炔均可发生加聚反应 二者分子中均含有键 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．硝酸铵是离子晶体，硝酸乙铵中的有机阳离子和无机阴离子仍通过离子键结合，属于离子晶体，而非分子晶体，硝酸乙铵熔点低是因为有机阳离子体积大，晶格能小，熔点低，A错误； B．F的电负性大于Cl，使O-H键极性增大，酸性增强，B正确； C．O-H键能大于S-H键能，因此水更稳定，C正确； D．乙烯含碳碳双键（1个π键），乙炔含碳碳三键（2个π键），均能通过π键断裂发生加聚反应，D正确； 故选A。 10．(24-25高二下·山东德州·期末)Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O＝2HClO。下列说法正确的是 A．反应中各分子的σ键均为键 B．反应中各分子的中心原子杂化方式有2种 C．键长小于键长 D．HClO分子中O的杂化轨道表示式： 【答案】D 【详解】A．H2O分子和HClO分子中H-O σ键不是键，是s-sp3σ键，A项错误； B．Cl2O分子、H2O分子和HClO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子杂化方式只有一种，即均为sp3杂化，B项错误； C．Cl原子半径大于H原子半径，故H-O键键长小于Cl-O键键长，C项错误； D．HClO分子中O的杂化方式为sp3杂化，形成四个相同的sp3杂化轨道，其中两个sp3杂化轨道各含有1个电子，用于与H、Cl原子形成共价键，另外两个sp3杂化轨道中各有1对孤电子对，因此HClO分子中O的杂化轨道表示式：，D项正确； 答案选D。 11．(24-25高二下·山东济宁·期末)某小组同学查阅资料发现，甲醛和新制的反应所得红色固体产物中可能混有单质Cu；为了验证固体产物，并进一步探究相关配合物的性质，设计如下实验方案。已知：为无色，其空间构型为正四面体；空间构型为平面正方形。下列说法错误的是 A．反应后，试管(a)中溶液的pH值升高 B．步骤①中，中心离子的杂化方式发生了变化 C．由步骤③的现象可知，与配位能力： D．(b)(c)两处深蓝色晶体为同种物质 【答案】D 【分析】根据实验流程分析，甲醛和新制的反应固体产物有Cu2O，可能混有单质Cu，将固体溶于氨水，Cu2O与氨水反应生成，得到无色溶液，滴加适量过氧化氢后，溶液变蓝，生成，加入乙醇，改变溶液极性，析出深蓝色晶体；Cu单质不溶，Cu单质与稀硫酸、过氧化氢反应后生成铜离子，溶液显蓝色，加入氨水，溶液变蓝，生成，加入乙醇，改变溶液极性，析出深蓝色晶体。 【详解】A．试管(a)中的反应为Cu2O+4NH3⋅H2O=2+2OH-+3H2O，碱性变强，pH值升高，A正确； B．步骤①中，无色溶液，含，其空间构型为正四面体，中心离子Cu+杂化方式为sp3，向其中滴加H2O2，发生反应2 + H2O2= 2+ 2OH-，空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+杂化方式为dsp2，中心离子的杂化方式发生了变化，B正确； C．步骤②中，向剩余固体（Cu）中加入稀硫酸和H₂O₂，发生反应Cu + H2O2 + H2SO4= CuSO4 + 2H2O，得到蓝色溶液（含Cu2+），然后加入浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液（含），说明Cu2+先与OH-结合，后与NH3结合，即与Cu2+配位能力：，C正确； D．由分析可知，深蓝色晶体(b)为，深蓝色晶体(c)为，二者不是同种物质，D错误； 故选D。 12．(24-25高二下·山东滨州·期末)结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 A 熔点：<NaBF4 晶体类型 B 稳定性： 键能 C 沸点： 分子间作用力 D 酸性：> 键极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．属于离子晶体，NaBF4也是离子晶体，二者晶体类型相同，但离子键不同，熔点差异由离子键大小不同决定，A错误； B．和均为共价化合物，稳定性取决于共价键键能，F原子半径小于Cl原子半径 ，H-F键长更短，键能更大，所以HF更稳定，稳定性差异由键能决，B正确； C．分子间存在氢键，氢键比普通的分子间作用力（范德华力 ）强很多，分子间仅存在范德华力，氢键也属于分子间作用力，沸点高于是因为分子间作用力大小不同，C正确； D．O的电负性大于S，中O吸引电子能力强，使键极性更大，更易电离出，酸性更强，酸性差异由键极性决定，D正确； 故选A。 13．(24-25高三上·山东青岛第十五中学等学校·)上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂的结构简式如图所示。下列有关G分子叙述正确的是 A．的配体数为6 B．G分子中所有六元环均具有相同的大键 C．的化合价为价 D．碳氟键均为型键 【答案】B 【详解】 A．由图可知，铱离子的配体为2个和2个氯离子，则铱离子的配体数为4，配位数为6，故A错误； B．由图可知，G分子中苯环和含氮杂环均含有大键，故B正确； C．由图可知，G分子(分子不带电)中配体为4个和2个氯离子，负电总数为6，共有2个铱离子，则分子中铱元素的化合价为+3价，故C错误； D．由图可知，G分子中苯环上碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中的碳氟键为sp2—p型σ键和sp3—p型σ键，故D错误； 故选B。 地 城 考点02 晶体与晶胞 1．(24-25高二下·山东滨州·期末)K晶胞与晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．一个晶胞中含有2个原子 B．晶胞参数为，则原子的半径为 C．分子的空间结构为角形 D．晶胞是长方体，边长，每个原子周围与其等距且紧邻的原子有12个 【答案】D 【详解】A．K晶胞中，K原子位于顶点和体心，根据均摊法，顶点原子贡献，体心原子贡献1，则一个K晶胞中K原子数为，A正确； B．K晶胞为体心立方堆积，体对角线长度为4r（r为K原子半径），晶胞参数为apm，体对角线长度为，则，，B正确； C．分子中，S原子的价层电子对数，有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V形（角形），C正确； D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D错误； 综上，答案是D。 2．(24-25高二下·山东枣庄第八中学·期末)铜和氧形成的一种离子化合物的立方晶胞结构如图所示。其中P点分数坐标为。下列说法正确的是 A．Q点分数坐标为 B．晶胞沿z轴俯视图为 C．铜元素的化合价为 D．图中●表示的微粒是 【答案】C 【分析】由晶胞图可知，白色球位于顶点和体心，黑色球位于体心。根据均摊法，晶胞中含有的白色球的个数为，含有黑色球的个数为4，白色球和黑色球的个数比为1:2，结合题给信息进行分析。 【详解】A．根据P点的坐标为，可知Q点分数坐标为，A错误； B．黑色球位于晶胞体心，晶胞沿z轴俯视图为，B错误； C．根据题给晶胞图为铜和氧形成的一种离子化合物的立方晶胞结构，结合分析中白色球和黑色球的个数比，可知该晶胞为Cu2O晶胞，铜元素的化合价为+1价，C正确； D．由分析，结合选项C可知，图中●表示的微粒是Cu+，D错误； 答案选C。 3．(24-25高二下·山东日照部分学校·期末)电石的主要成分为。晶胞结构如图所示，使晶胞沿碳碳三键的方向拉长。晶胞参数为a pm、a pm、c pm（）。下列说法错误的是 A．1mol 晶胞中含有阴离子的物质的量为4mol B．晶体中1个周围距离最近的的数目为4 C．电石溶于水产生的杂质气体和，键角大小： D．晶体中两个最近距离为 【答案】D 【详解】A．根据晶胞的结构，阴离子C位于顶点和面心，1个晶胞中C的个数为=4，故1mol 晶胞中含有阴离子的物质的量为4mol，故A正确； B．以体心为参考，由于使晶胞沿碳碳三键的方向拉长，周围距离最近的的位于侧面的面心上，数目为4，故B正确； C．的中心原子价层电子对数目都是4，含一个孤电子对，但是As的电负性小于P，在中价层电子对离中心原子较远，排斥力较小，键角更小，故C正确； D．由于使晶胞沿碳碳三键的方向拉长，晶体中两个最近距离为底面面对角线的一半，为，故D错误； 答案选D。 4．(24-25高二下·山东淄博·期末)下列关于晶体的说法错误的是 A．某铜氧化物立方晶胞如图1，则的化合价为价 B．六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN可作润滑剂 C．K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为，则晶胞边长为 D．晶胞是长方体如图4，，则S周围与其等距且紧邻的S有12个 【答案】D 【详解】A．该晶胞中白球个数为：，黑球个数为4，故白球为O，黑球为Cu，化学式为Cu2O，的化合价为价，A正确； B．六方BN与石墨结构类似，石墨可作润滑剂，则六方BN可作润滑剂，B正确； C．K晶胞是体心立方，体对角线的3个球相切，设晶胞边长为apm，，则，晶胞边长为，C正确； D．晶胞是长方体，以体心S原子为例，由于，S周围与其等距且紧邻的S有4个，位于过体心的3个相互垂直的面的顶点（由于长、宽、高均不相等，只能为其中1个面的4个顶点，距离最小的满足条件），D错误； 故选D。 5．(24-25高二下·山东东营·期末)钨是一种金属元素，原子序数为74，一种钨酸钙晶胞结构如下，W填充在O构成的四面体中心。下列说法错误的是 A．W的杂化方式为 B．元素第一电离能： C．W在元素周期表中第六周期ⅥB族 D．晶胞密度为 【答案】D 【分析】由图可知，四面体位于顶点、面上、体心，个数为：，W填充在O构成的四面体中心，故W的个数为4，O的个数为16，Ca位于棱上、面上，个数为：，化学式为CaWO4。 【详解】A．CaWO4中W的价层电子对数为：，W的杂化方式为，A正确； B．非金属元素的第一电离能大于金属元素，Ca的活泼性强于W，更易失去电子，故第一电离能：，B正确； C．W与Cr同主族，Cr在元素周期表中第四周期ⅥB族，W在元素周期表中第六周期ⅥB族，C正确； D．晶胞密度为：，D错误； 故选D。 6．(24-25高二下·山东枣庄第八中学·期末)锰的稳定价态有+2、+4、+6、+7。某种氧化物，的四方晶胞如图所示，当晶体有O原子脱出时，形成O空位会使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是 A．氧原子脱出前，Mn的配位数为6 B．与Mn同周期的基态原子中，单电子数比Mn多的有2种 C．O原子脱出后，晶体中的Mn个数比为 D．晶体也可以形成O空位，从而具有半导体性质 【答案】AC 【详解】A．根据图示，氧原子脱出前，离Mn最近且距离相等的O有6个，Mn的配位数为6，故A正确； B．Mn是25号元素，价电子排布式为3d54s2，未成对电子数为5，Cr价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6；与Mn同周期的基态原子中，单电子数比Mn多的只有Cr，故B错误； C．根据均摊原则，O原子脱出后，晶胞中Mn原子数为 、O原子数为，氧元素显-2价，根据化合价代数和等于0，晶体中的Mn各有1个，故C正确； D．Li的化合价只有+1，O空位会使晶体电荷不平衡，而Li无法通过价态变化（升高）来补偿电荷，所以Li2O晶体不能形成O空位从而具有半导体性质，故D错误； 选AC。 7．(24-25高二下·山东东营·期末)是一种钾离子电池正极材料(晶胞Ⅰ)，充电时随着脱出，晶胞Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的俯视图变化及晶胞Ⅱ结构如下图，下列说法正确的是 A．晶胞中金属元素均位于八面体中心 B．IV→III→II→I过程均能自发进行 C．Ⅲ的化学式为 D．每mol晶胞I转化为晶胞II转移电子数为 【答案】BC 【详解】A．据晶胞结构示意图可知位于四面体中心，不是晶胞中金属元素均位于八面体中心，故A错误； B．IV→III→II→I过程是原电池放电过程，放电过程中会发生自发的氧化还原反应，故B正确； C．晶胞Ⅰ的化学式是 根据题目可知晶胞Ⅰ中的4个K原子脱出3个得到晶胞Ⅲ，则化学式为，故C正确； D．根据结构变化可知，每mol晶胞I转化为晶胞II脱出的是5mol，所以转移电子数为5，故D错误； 故选BC。 8．(24-25高二下·山东淄博实验中学·期末)配合物M的化学式为(NH4)m[PdCln] (化学式量为284)，其四方晶胞、z轴、x或y轴投影如图所示(氢原子未画出)，晶胞边长a pm=b pm≠c pm，A点原子的分数坐标为(x，x，0)，阿伏加德罗常数为NA。下列说法错误的是 A．M阴离子的空间构型为正四面体 B．距离Pd最近的N原子数为12 C．Cl和N最近的距离为 D．M的密度 【答案】AB 【分析】由题干信息：配合物M的化学式为(NH4)m[PdCln](化学式量为284)，则有18m+106+35.5n=284(m、n为整数)，解得m=2，n=4，结合其四方晶胞、z轴、x或y轴投影图可知，小黑球在4个面心上，一个晶胞含有小黑球的个数为：=2，大黑球为8个顶点，一个晶胞含有大黑球的个数为：=1，即可知道小黑球代表NH，大黑球代表[PdCl4]2-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，大黑球代表阴离子[PdCl4]2-，结合题干x或y投影图可知，4个Cl-均位于上、下面上，即M阴离子的空间构型为平面正方形而不是正四面体，A错误； B．由分析可知，Pd位于8个顶点上，而N位于前、后、左、右的面心上，故距离Pd最近的N原子数为8，B错误； C．由分析可知，Pd位于8个顶点上，而N位于前、后、左、右的面心上，如图，过A点作左底边的垂线，垂足为B，过C点作左底边的垂线，垂足为D，则AB=xa pm，CD=0.5c pm，BD=(0.5-x)a pm，故在直角三角形CDB中BC2=CD2+BD2=0.52c2+(0.5-x)2a2，在直角三角形ABC中，AC2=AB2+BC2=x2a2+0.52c2+(0.5-x)2a2，故Cl和N最近的距离即AC为pm，C正确； D．由分析可知，一个晶胞中含有2个NH和1个[PdCl4]2-，故一个晶胞的质量为：，而一个晶胞的体积为：a2c×10-30cm3，故M的密度，D正确； 答案选AB。 9．(24-25高二下·山东青岛胶州·期末)固态合金储氢材料具有不易泄露，不易爆炸等优点。某种铜银合金是面心立方最密堆积结构，氢原子可进入由铜原子和银原子构成的四面体空隙中。已知铜银合金晶胞在面、面、面的投影图均如图甲，银、铜原子半径（单位：）如图乙。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每个铜银合金晶胞中有4个铜原子 B．与银原子等距离且最近的铜原子为12个 C．晶胞中原子间的最短距离为 D．储氢后晶体密度为 【答案】AD 【分析】某种铜银合金是面心立方最密堆积结构，由投影图可知Ag原子位于晶胞的顶点，个数为：，Cu原子位于晶胞的面心，个数为：，晶胞中Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙共有8个，故1个晶胞中能储存8个H原子。 【详解】A．根据分析，每个铜银合金晶胞中有3个Cu原子，A错误； B．面心立方最密堆积结构中：Ag原子位于晶胞的顶点，Cu原子位于晶胞的面心，与Ag原子等距离且最近的Cu原子为12个，B正确； C．晶胞中原子间的最短距离为面对角线的一半，为，C正确； D．根据分析，储氢后1个晶胞中能储存8个H原子，由图乙可知晶胞参数为：，储氢后的密度为：，D错误； 故选AD。 10．(24-25高二下·山东日照部分学校·期末)类金刚石结构的硼碳氮化合物硬度高、化学性质稳定，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体中1个C原子周围距离最近的C原子数目为2 B．晶体的摩尔体积 C．晶胞中C-B键与C-N键的数目比为 D．晶胞的俯视图为 【答案】B 【详解】A．根据图示，晶体中1个C原子周围距离最近的C原子数目为2，故A正确； B．晶胞的体积为，根据均摊原则，1个晶胞中含C原子数 、N原子数、B原子数2，1mol晶胞含2molC2NB，晶体的摩尔体积，故B错误； C．1个晶胞中含有4个C-B键、4个C-N键，晶胞中C-B键与C-N键的数目比为，故C正确； D．根据晶胞结构图，可知晶胞的俯视图为，故D正确； 选B。 地 城 考点03 元素推断与元素周期律 1．(24-25高二下·山东临沂·期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物种类最多的元素，X和Y的价电子数之和等于Z的价电子数，基态Y的核外电子数是最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．简单离子的还原性： 【答案】B 【分析】W是形成化合物最多的元素，为碳；Y的核外电子数为最外层电子数的3倍，结合短周期主族元素，Y为磷；X和Y的价电子数之和等于Z的价电子数。若Y为P，则X的价电子数+5=Z的价电子数。 若X为钠，则Z为硫； 若X为镁，则Z为氯。 【详解】A．Y为P，X为Na或Mg，同周期主族元素原子半径从左到右减小，所以无论X是Na还是Mg，原子半径均大于Y（P），A正确； B．同周期元素第一电离能的变化规律为：从左到右总体呈增大趋势，若X是Na，则Z是S；若X是Mg，Z是Cl，两种情况下，X的第一电离能均小于Z，B错误； C．Y为P，最高价含氧酸为，W为C，最高价含氧酸为，碳的氧化性弱于磷，酸性，C正确； D．磷的氧化性弱于硫和氯，则还原性强于和，D正确； 故选B。 2．(24-25高二下·山东东营·期末)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，原子序数之和为24。一种储氢材料结构如图所示，下列说法正确的是 A．元素电负性： B．阴离子中X、Y杂化方式相同 C．在同周期简单离子中半径最大 D．X的最高价含氧酸为三元酸 【答案】B 【分析】由于Z是阳离子，带一个单位正电，并且原子序数最大，所以Z是，W元素形成一个共价键，原子序数最小，W是元素，Y是三键，是元素，则X是元素。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，元素电负性：，A错误； B．根据阴离子结构，可知，其中的B形成4个键，N元素形成3个键，并且含有一对孤对电子，均属于杂化，B正确； C．只有两层电子，在同周期简单离子中半径不是最大，C错误； D．B的最高价含氧酸为，其电离方程式为：，是一元弱酸‌，D错误； 故选B。 3．(24-25高二下·山东济南·期末)前四周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，含Y元素的物质是自然界中种类最多的，W元素位于元素周期表中的ds区且基态原子最外层只有一个电子，由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A．电负性： B．元素的第二电离能： C．简单氢化物的还原性： D．1mol该配离子中通过螯合作用形成的配位键为4mol 【答案】B 【分析】X、Y、Z、M、W五种元素的原子序数依次增大，仅Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，结合图示结构可知，Y形成4个共价键，则Y为C元素；Z、M位于第二周期，Z形成2个共价键和1个配位键，M形成1个共价键，则Z为O元素，M为F元素；X只能位于第一周期，为H元素；W元素位于元素周期表中的ds区且基态原子最外层只有一个电子，W原子的核外电子排布式为，则W为Cu元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为F元素，W为Cu元素； A．主族元素同周期从左向右电负性呈增大趋势，则电负性：，在CH4中C显负价，H显正价，则电负性：H＜，A正确； B．Zn+的价电子为3d104s1，Cu+的价电子为3d10，Cu+的3d层电子为全满状态，较稳定，第二电离能更大，B错误； C．元素的非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，故还原性CH4＞H2O＞HF，C正确； D．由结构图可知，1mol该配合物中含有4mol配位键，D正确； 故选B。 4．(24-25高二下·山东聊城·期末)一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是 A．X可分别与Y、Z、W形成10电子分子 B．Y、Z、W氢化物分子的沸点： C．X与W形成的化合物可能含有非极性共价键 D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小： 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，则X为H，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，其核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为C，结合医药中间体的结构简式可知，Y周围形成4个共价键，Z周围形成3个共价键，则Z为N， W周围形成2个共价键，则W为O，Q周围形成一个共价键，则Q为Cl。 【详解】A．X为H，Y、Z、W 分别为C、N、O，H可分别与C、N、O形成CH4、NH3和H2O，三者均为10电子分子，A正确； B．Y为C，Z为N，W为O，碳元素的氢化物种类很多，故无法比较三者氢化物分子的沸点，B错误； C．X为H 、W为O，O与H形成的化合物可能含非极性共价键，如H2O2中氧氧键为非极性共价键，C正确； D．Y、Z、W分别为C、N、O，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但VA族元素第一电离能高于同周期相邻两种元素，故第一电离能：N＞O＞C，D正确； 故选B。 5．(24-25高二下·山东枣庄三中·期末)短周期主族元素、、原子序数依次增大，和位于同一周期，和位于同一主族。包含三种元素的化合物(用表示)如图，其中中环形成了类似苯环的大键结构。下列说法正确的是 A．、、的原子半径大小顺序为 B．在室温或稍高于室温时为液体 C．的最高价氧化物可干燥的简单氢化物 D．环上的电子数为5 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X和Y位于同一周期，X和Z位于同一主族，由图可知，X原子连接3个共价键，X为N元素，Z为P元素，Y原子连接1个共价键，Y为F元素，以此解答。 【详解】A．原子半径P＞N＞F，故A错误； B．的阴阳离子半径大、电荷低，离子键强度较弱，的熔点较低，在室温或稍高于室温时为液体，故B正确； C．Z的最高价氧化物为P2O5，酸性氧化物，X的简单氢化物为NH3，碱性气体，P2O5不能干燥NH3，故C错误； D．中环形成了类似苯环的大键结构，环上电子数为6个，故D错误； 答案选B。 6．(24-25高二下·山东淄博实验中学·期末)X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素。X的电子只有一种自旋取向，基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W元素的某种单质为极性分子，Z、M位于同一主族，G单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A．键角： B．简单氢化物的沸点：W>Z>Y C．同周期元素第一电离能比Z小的元素有6种 D．W、G组成的一种离子可用于饮用水消毒 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素。X的电子只有一种自旋取向，X是H元素；基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，Y是C元素；W元素的某种单质为极性分子，W是O元素，则Z是N元素；Z、M位于同一主族，，M是P元素；G单质可用作食品抗氧化剂，G是Fe。 【详解】A．NH3、PH3中中心原子都采取sp3杂化、空间构型都为三角锥形，N的电负性大于P，NH3中成键电子对的排斥作用大于PH3中成键电子对的排斥作用，所以键角NH3>PH3，故A正确；     B．H2O、NH3能形成分子间氢键，CH4不能形成分子间氢键，H2O形成分子间氢键比NH3形成的分子间氢键多，简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，故B正确； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，同周期元素第一电离能比N小的元素有Li、Be、B、C、O，共5种，故C错误；      D．O、Fe组成的一种离子具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确； 选C。 7．(24-25高二下·山东五莲县第一中学·期末)某离子液体结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法正确的是 A．电负性： B．同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 C．简单氢化物沸点： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【分析】根据Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小，X在离子液体结构中形成1个共价键，且半径小，故X可能为H；Y形成4个共价键，短周期中C原子最外层有4个电子，常形成4个共价键，故Y为C；Z形成3个共价键，原子半径介于C与H之间，且与其他元素不同主族，故Z为N；W形成1个共价键，原子半径大于C，故W为Cl；右侧阴离子中Q形成4个共价键， Al原子最外层3个电子，通过配位键可以形成4个共价键，且Al位于 ⅢA族与H、C、N、Cl均不同主族，故Q为Al，综上推断，各元素均位于不同主族，且原子半径依次递减，满足题意。 【详解】A．电负性Cl>C>Al，即，A错误； B．第二周期中第一电离能大于N的只有F、Ne，共2种，B错误； C．NH3有氢键，沸点要高于HCl和CH4，所以，C错误； D． W、Y、Z分别是Cl、C、N，非金属性：Cl＞N ＞C，则其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：，D正确； 故答案选D。 8．(24-25高二下·山东淄博·期末)W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，基态X原子价层电子排布式为，化合物中阴离子形成双聚结构(如图所示)导致溶解度降低。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．和的空间构型均为V形 D．基态Q原子核外电子有11种空间运动状态 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子价层电子排布式为，n=2，X为C；X、Y、Z位于同一周期，Z形成2根化学键，Z为O，Z与W形成氢键，W为H，Y为N，化合物中Q显+1价，为Na，化合物为NaHCO3。 【详解】A．Z为O，Q为Na，简单离子均为10电子，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：O2->Na+，A错误； B．X为C，Y为N，简单氢化物分别为CH4、NH3，NH3能形成分子间氢键，沸点高于CH4，B正确； C．中N原子的价电子对数为：，空间构型为V形；的价电子数为： 5+5+5+1=16，与CO2互为等电子体，空间构型为直线形，C错误； D．Q为Na，核外电子排布式为：1s22s22p63s1，核外电子占据了6条原子轨道，空间运动状态有6种，D错误； 故选B。 9．（23-24高二下·山东济南·期末）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W与Y形成的化合物为极性分子 B．基态Z原子核外电子有9种空间运动状态 C．该阴离子中含有配位键 D．L中所含元素电负性： 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al 【解析】A．H和O形成的化合物为H2O和H2O2，均为极性分子，A正确； B．基态F原子核外电子有5种空间运动状态，B错误； C．该阴离子中L与Al之间形成配位键，C正确； D．L中所含元素电负性：，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $