专题02 化学基本概念（期末真题汇编，山东专用）高二化学下学期

**基本信息** 山东各地高二下期末化学基本概念专题汇编，聚焦化学用语、化学计量、氧化还原反应三大高频考点，精选威海、枣庄等多地市期末真题，针对性强。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|27题|化学用语（电子式、结构简式等）、化学计量（阿伏加德罗常数）、氧化还原反应（反应判断、电子转移）|立足山东多地市期末真题，注重基础概念辨析，结合实际情境（如汽车安全气囊反应、CO₂合成淀粉），体现学科核心素养。|

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学基本概念 ☆3大高频考点概览 考点01化学用语 考点02化学计量 考点03氧化还原反应 目目 考点01 化学用语 1.(24-25高二下·山东威海期末)下列有关化学用语或图示表示错误的是 H马 A.CH4的电子式：H:C:C:H B. 风√/的化学名称：2-乙基-1丁烯 C.二乙酸乙二酯的结构简式：CHCH200 CCOOCH2CH3 D.CHCl3的球棍模型： 2.(24-25高二下山东枣庄第八中学期末)下列化学语言或图示正确的是 A.乙烯的结构简式：CHCH2 B,丙烷的球棍模型： C.聚丙烯的结构简式： 千CH2-CH,一CH2n H H:C:CI ●● D.一氯甲烷的电子式： H 3.(24-25高二下·山东东营期末)下列说法或化学用语的使用正确的是 A.甲醛的球棍模型为： 2s 2p B.基态氧原子轨道表示式： 网四 / 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 C.C0的中心原子采取sp2杂化 D.稀土元素镧位于元素周期表d区 4.(24-25高二下山东日照部分学校期末)下列分子的球棍模型表示错误的是 A.HCHO B.P4 C.HCIO D.C2H4 A.A B.B C.C D.D 5.(24-25高二下·山东淄博实验中学·期末)下列化学过程的表达正确的是 A.用电子式表示HC1的形成过程： H*+.d:→Hsd:] B.丙烯的加聚反应：nCH=CH一CH, 催化剂，tCH,-CH-CH, C.用电子云轮廓图示意p一po键的形成： D.腺苷三磷酸(ATP)水解时磷酸酐键断裂过程的能量变化表示为： NH NH, 0 0 ，0CH0 +H,O 吸收能量 HOPO—POCH OHOH OH 释放能量 OH OH HO HI OH OH 6.(24-25高二下·山东济宁.期末)下列化学用语表示错误的是 A.基态P原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图之一： B.SO2的VSEPR模型： C.顺式聚异戊二烯的结构简式： 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 H -OH D.邻甲基苯甲酸形成的分子内氢键： 7.(24-25高二下·山东淄博·期末)下列化学用语或图示正确的是 A.Si02的电子式： O::Si::0 B.SO的VSEPR模型：O C.中子数为20的氩核素：Ar D.反-1,2-二氯乙烯的结构式：H H 8.(24-25高二下·山东聊城期末)下列化学用语表示正确的是 :O:H A.羟基(-OH)的电子式： B.邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. 的系统命名：4一甲基—2一戊烯 D.基态钙原子最外层电子的电子云轮廓图： 9.(24-25高二下·山东临沂期末)下列化学用语或图示表达正确的是 ACS,的电子式为：C:: B.异戊二烯的健线式为人入 N个个 C.Cl20中O的杂化轨道表示式为 Sp3 D.C0的价层电子对互斥模型为 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 B.异戊二烯的键线式为 ,B错误；C.C120中O的价层电子对数为： 2+专×(6一1×2)=4，采用sp3杂化，四个轨道中，有两个被2个孤电子对占据，另两个中各有一个单 电子，用于和氯原子成键，C正确； D.C0的价层电子对数是：3+专(4+2-3×2)=3，无孤对电子，电子对互斥模型为平面三角形，D 错误； 故选C。 10.(24-25高二下·山东济南·期末)下列化学用语或图示正确的是 CH: 的系统命名：I,3-二氯甲苯B.N的VSEPR模型：( 00 C.基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D.H2分子中o键的形成： 11.(24-25高二下山东滨州期末)下列化学用语或图示错误的是 3s 3p A.CI的最外层电子轨道表示式： 个女个4个4个 :O:H B.羟基的电子式： C.甲醛分子的空间填充模型： CH-CH D.异丙基的结构简式： CH, 目 考点02 化学计量 1.(24-25高二下·山东烟台莱州第一中学期末)N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.C02通过Na202使其塔重g时，反应中转移的电子数为0 B.1mol02参与反应转移的电子数为4N C.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 D.若Na2O2Na2O混合物中Na+数目为NA,则阴离子数目可能为0.8NA 2.(24-25高二下山东烟台期末)N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100g46%的乙醇溶液中分子总数为NA B.1 mol Na202晶体中阴离子总数为2NA C.室温下，11.2LCl2通入足量NaOH溶液中转移电子数为0.5N D.用1L0.1mol·L1FeCl3溶液制备Fe(OH胶体，胶粒数目小于0.1NA 3.(24-25高二下山东潍坊期末)NaCN泄漏时可用双氧水(H02)来处理，发生反应； NaCN+H02+HO=NaHCO3+NH3↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标况下，11.2LNH3中原子总数为0.5NA B.1molH02中含有共用电子对数为4NA C.反应消耗1.8gH,O,生成NaHC03数目为NA D.每生成1mol氧化产物，转移电子数目为2NA 4.(24-25高二下·山东威海·期末)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.9gD20中含有的电子数为5N4 B.标准状况下，22.4LN0和11.2L02混合，混合物中含有的分子数为NA C.38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数日为13NA D.1molC2H0和CgH40的混合物充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NA 5.(24-25高二下-山东烟台期末)配制480mL0.1000mol·L1NaC1溶液时，下列说法正确的是 A.用电子天平称量2.925 g NaCl B.溶解后应立即移液至容量瓶 C.定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低 D.所需玻璃仪器只有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管 6.(23-24高二下·山东青岛期末)AIN是一种半导体材料，一种制备方法是A1,0,+N,+3C=2AIN+3C0 。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.消耗等物质的量Al0,和N2,转移电子数目为6NA B.12gC(石墨)含非极性键数目为3NA C.标准状况下，11.2LCO含π键数目为NA 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 D.0.1 molAl2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含A1O2数目为0.2NA 7.(23-24高二下·山东威海·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，1.12L四氯化碳含有的氯原子数为0.2Na B.14.6g甘-丙二肽（相对分子质量146中的肽键数月为0.1Na C.7.1gC2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA D.0.5mol新戊烷分子中共价键的数目为8NA 8.(23-24高二下·山东潍坊期末)设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCO2含有的氧原子数为2NA B.16.25 g FeCls水解形成的Fe(OD3胶体粒子数为0.1NA C.100mL0.2molL-1醋酸溶液中含有的H+数为0.02Na D.2 mol SO2与1molO2在密闭容器中充分反应后的气体分子总数为2NA 目目 考点03 氧化还原反应 1.(24-25高二下·山东淄博·期末)化学与生活、生产密切相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.橡胶老化 B.油脂皂化 C.粮食酿醋 D.C02合成淀粉 2.(23-24高二下·山东潍坊期末)我国古代和现代的科技成就为人类文明进步做出了巨大贡献。下列叙述 中涉及氧化还原反应的是 A.中国科学家屠呦呦带领团队用乙醚萃取法提取青蒿素 B.唐代出现的竹纸工艺是将竹料拌入石灰水，经蒸煮、春白、荡料、覆压和焙干造纸 C.中国科学家取得颠覆性突破，成功将CO2人工合成淀粉 D.山东潍坊纯碱厂用侯氏制碱法制得高质量纯碱 3.(24-25高二下·山东烟台·期末)汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 10NaN3+2KN03=K,0+5Na0+16N2↑。若还原产物为0.1mol,下列说法错误的是 A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1 B.消耗1 mol NaN3 C.反应过程中转移电子数目为3.01×1023 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 D.KNO3是氧化剂 4.(24-25高二下，山东烟台期末)过量铁粉与20mL0.05mol·L-1HN03混合后，溶液几乎无色。产生标准 状况下1.12mL无色气体，遇空气不变色，经检验为H2:加入足量NaOH溶液，得到灰绿色沉淀。煮沸， 蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝。若反应再无其他还原产物。下列说法错误的是 A.该实验中至少发生两个氧化还原反应 B.理论上，实验中产生的NH4为1×104mol C.实验中消耗铁粉的物质的量为4,1×104mol D.由上述实验可知，H+的氧化性大于NO的氧化性 5.(23-24高二下·山东潍坊期末)火箭推进剂发生反应的化学方程式为： C,HN2+2N,04=2C0,个+4H,0个+3N,个(C2HgN2中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是 A.CHN2是氧化剂 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C.N2O4中N元素化合价升高 D.1molN2O4完全反应时转移8mole 6.(24-25高二下山东烟台期末)不同条件下，当KMn04与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果 如下。 反应序号 起始酸碱性 n(KI)/mol n(KMn04)/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.001 Mn3+ 2 ② 中性 0.001 10a Mn02 10x 下列说法正确的是 A.a=0.0004 B.反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C.反应②中1发生的氧化反应可表示为-6e+3H20=I03+6H D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②减小 7.(24-25高二下山东潍坊期末)为探究六价铬盐与H02氧化性相对强弱，设计实验如下： 实验 操作与现象 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 向2mL0.01mol·L-KCr207溶液(pH≈5)中加入过量H202,溶液变为棕褐 ① 色，产生少量气泡 向2mL0.01mol·LKCr20,溶液中滴加稀硫酸至pH≈2，然后加入过量H02 ② 溶液迅速变为绿色，产生气泡；继续加入2mol·L-1Na0H溶液10滴，又有气 泡生成，溶液最终变为黄色 已知：Cr0?(橙色)+H20=2Cr0(黄色)+2Ht,Cr+(绿色)、Cr0?(棕褐色，其中Cr为+ 5价)；H02在碱性条件下易分解。 下列说法错误的是 A.实验①发生的反应为Cr0号+9H02=2Cr0+02↑+4H+7H0 B.实验①②说明Cr(Ⅵ)氧化性强于HO2 C.实验②加NaOH溶液后产生气体，说明HO2与Cr升发生氧化还原反应 D.向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，会出现黄→橙→棕褐的颜色变化 8.(24-25高二下山东烟台期末)金单质活泼性差，一般条件下很难被02氧化。工业上常用CuS04溶液、氨 水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。下列说法正确的是 溶液 ICu(NH)PO. S,03 [Au(SO,2]3 蓝色、 ”无色 [Cu(NH),] ”无色 金表面 A.SO增强了Au的还原性 B.反应中[CNH,]作催化剂 C.上述条件下氧化性：O2>[CuNH4】>[AuS,021 D.浸取金的总反应为4Au+8S20?+02+4H*=4[A(S0)2]+2H,0 专题02 化学基本概念 地 城 考点01 化学用语 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C B C A C D B C C B B 地 城 考点02 化学计量 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C A C A A 地 城 考点03 氧化还原反应 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C BD D B BC AC 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学基本概念 3大高频考点概览 考点01 化学用语 考点02 化学计量 考点03 氧化还原反应 地 城 考点01 化学用语 1．(24-25高二下·山东威海·期末)下列有关化学用语或图示表示错误的是 A．的电子式： B．的化学名称：2-乙基-1-丁烯 C．二乙酸乙二酯的结构简式： D．的球棍模型： 【答案】C 【详解】A．的电子式为，A正确； B．的化学名称：2-乙基-1-丁烯，B正确； C．二乙酸乙二酯的结构简式为，C错误； D．的球棍模型：，D正确； 故答案选C。 2．(24-25高二下·山东枣庄第八中学·期末)下列化学语言或图示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．丙烷的球棍模型： C．聚丙烯的结构简式： D．一氯甲烷的电子式： 【答案】B 【详解】A．乙烯的分子式为，书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为，A错误； B．丙烷的结构简式为，丙烷的球棍模型：，B正确； C．聚丙烯的结构简式： ，C错误； D．一氯甲烷的电子式为：，D错误； 故答案选B。 3．(24-25高二下·山东东营·期末)下列说法或化学用语的使用正确的是 A．甲醛的球棍模型为： B．基态氧原子轨道表示式： C．的中心原子采取杂化 D．稀土元素镧位于元素周期表d区 【答案】C 【详解】A．图示为甲醛的空间填充模型，A错误； B．基态氧原子轨道表示式：，B错误； C．的中心原子C的价层电子对数为：，采取杂化，C正确； D．稀土元素镧位于元素周期表f区，D错误； 故选C。 4．(24-25高二下·山东日照部分学校·期末)下列分子的球棍模型表示错误的是 A．HCHO B． C．HClO D． A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．HCHO的空间构型为平面三角形，球棍模型为，A错误； B．为正四面体结构，其球棍模型为，B正确； C．HClO中氯原子半径大于氧原子半径，空间构型为V形，其球棍模型为，C正确； D．的结构简式为CH2=CH2，乙烯中2个C和4个H处于同一平面上，其球棍模型为，D正确； 答案选A。 5．(24-25高二下·山东淄博实验中学·期末)下列化学过程的表达正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．丙烯的加聚反应： C．用电子云轮廓图示意p—pσ键的形成： D．腺苷三磷酸(ATP)水解时磷酸酐键断裂过程的能量变化表示为： 【答案】C 【详解】A． 是共价化合物，在形成过程中没有电子的得失，用电子式表示HCl的形成过程为，故A错误； B．丙烯加聚反应的产物结构简式应该是，故B错误； C．p-pσ键的形成是两个p 轨道以 “头碰头” 的方式重叠：，故C正确； D．ATP水解释放能量，形成ATP吸收能量，故D错误； 故选C。 6．(24-25高二下·山东济宁·期末)下列化学用语表示错误的是 A．基态P原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图之一： B．的VSEPR模型： C．顺式聚异戊二烯的结构简式： D．邻甲基苯甲酸形成的分子内氢键： 【答案】D 【详解】A．P为15号元素，基态P原子的价层电子排布式为，其核外电子占据的最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃型，A正确； B．的中心原子S的价层电子对数为，S的孤电子对数为1，其VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．聚异戊二烯有顺式和反式结构，其顺式结构中，相同的基团处于碳碳双键的同一侧，则顺式聚异戊二烯的结构简式为，C正确； D．已经与电负性较大的原子(如N、O、F)形成共价键的H原子，与另一个电负性较大的原子(如N、O、F)形成的作用力称为氢键，在邻甲基苯甲酸中，甲基中的H原子不具备形成氢键的条件，不能形成分子内氢键，D错误； 故选D。 7．(24-25高二下·山东淄博·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型： C．中子数为20的氩核素： D．反-1，2-二氯乙烯的结构式： 【答案】B 【详解】A．为共价晶体，每个Si原子周围有4个O原子，Si与O之间为单键，构成了空间网状结构，不存在电子式，A错误； B．的S原子的价层电子对数为：，孤对电子数为1，VSEPR模型：，B正确； C．中子数为20的氩核素：，C错误； D．反-1，2-二氯乙烯中2个氯原子在双键的不同侧，结构式为：，D错误； 故选B。 8．(24-25高二下·山东聊城·期末)下列化学用语表示正确的是 A．羟基（）的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键： C．的系统命名：4—甲基—2—戊烯 D．基态钙原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】A．羟基中含有1个未成对电子，电子式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子中羟基O—H键的极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，氢键示意图为，B错误； C．从距离碳碳双键最近的一端为主链碳原子编号，的系统命名：4-甲基-2-戊烯，C正确； D．钙基态原子的最外层电子排布式为4s2，电子云轮廓图为，D错误； 故答案为：C。 9．(24-25高二下·山东临沂·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．异戊二烯的键线式为 C．中O的杂化轨道表示式为 D．的价层电子对互斥模型为 【答案】C 【详解】A．是共价化合物，碳和硫原子间形成两对共用电子，，A错误； B．异戊二烯的键线式为，B错误；C．中O的价层电子对数为：，采用杂化，四个轨道中，有两个被2个孤电子对占据，另两个中各有一个单电子，用于和氯原子成键，C正确； D．的价层电子对数是：，无孤对电子，电子对互斥模型为平面三角形，D错误； 故选C。 10．(24-25高二下·山东济南·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．的系统命名：1，3-二氯甲苯 B．的VSEPR模型： C．基态As原子的电子排布式： D．分子中σ键的形成： 【答案】B 【详解】A．氯原子位于2、6号碳原子上，名称为2，6―二氯甲苯，故A错误； B．的中心氮原子的价层电子对个数为，且不含孤电子对，为直线形离子，所以的VSEPR模型：，故B正确； C．漏写3d能级上的电子排布式，基态As原子的电子排布式：，故C错误； D．氢气分子中两个氢原子的1s轨道通过头碰头重叠形成共价单键，1s轨道为球形，图示为p—p轨道通过头碰头重叠形成共价单键，故D错误； 故选B。 11．(24-25高二下·山东滨州·期末)下列化学用语或图示错误的是 A．的最外层电子轨道表示式： B．羟基的电子式： C．甲醛分子的空间填充模型： D．异丙基的结构简式： 【答案】B 【详解】A．的最外层有8个电子，轨道表示式：，A正确； B．羟基的电子式为，B错误； C．甲醛分子的结构简式为，中心C原子杂化，空间结构为平面三角形，其空间填充模型为，C正确； D．丙基的结构简式为，异丙基的结构简式为，D正确； 故选B。 地 城 考点02 化学计量 1．(24-25高二下·山东烟台莱州第一中学·期末)是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通过使其增重ag时，反应中转移的电子数为 B．参与反应转移的电子数为 C．与足量NaOH溶液反应，生成的个数为 D．若混合物中数目为，则阴离子数目可能为 【答案】A 【详解】A．与反应为，每生成1mol，固体增重56g（2mol 质量88g减去1mol质量32g），同时转移2mol电子，增重ag时，对应反应生成的物质的量为，转移电子数为，A正确； B．参与反应时，转移电子数取决于具体反应，例如，在反应中生成时，每生成1mol转移2mol电子，若作为氧化剂被完全还原（如），则转移4mol电子，题目未明确具体某个反应，无法确定转移电子数一定为，B错误； C．2.7g Al的物质的量为0.1mol，根据反应，0.1mol Al反应生成0.15mol，的个数为，C错误； D．（）和（）中，每对应1mol阴离子（或），若数目为（即1mol），则阴离子数目恒为，不可能为，D错误； 故选A。 2．(24-25高二下·山东烟台·期末)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的乙醇溶液中分子总数为 B．晶体中阴离子总数为 C．室温下，通入足量NaOH溶液中转移电子数为 D．用溶液制备胶体，胶粒数目小于 【答案】D 【详解】A．100g 46%的乙醇溶液中含46g乙醇（1mol）和54g水（3mol），总分子数为4NA，A错误； B．Na2O2晶体中阴离子为，1mol Na2O2含1mol，阴离子总数为NA，B错误； C．室温下11.2L Cl2的物质的量小于0.5mol，且Cl2与NaOH发生反应时1mol Cl2转移1mol电子，故转移电子数小于0.5NA，C错误； D．物质的量为0.1mol，但Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集形成，胶粒数目远小于0.1NA，D正确； 故选D。 3．(24-25高二下·山东潍坊·期末)泄漏时可用双氧水（）来处理，发生反应；。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，中原子总数为 B．中含有共用电子对数为 C．反应消耗，生成数目为 D．每生成氧化产物，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．标况下，11.2L NH3的物质的量为0.5mol，每个NH3分子含4个原子，总原子数为0.5×4=2NA，A错误； B．H2O2分子中有3对共用电子对(1个O-O和2个O-H)，1mol H2O2含3NA对共用电子，B错误； C．1.8g H2O为0.1mol，根据反应式，H2O与NaHCO3的物质的量比为1:1，生成0.1NA个NaHCO3，C错误； D．反应中C从+2(CN⁻)被氧化为+4(NaHCO3)，每生成1mol氧化产物(NaHCO3)转移2mol电子，对应2NA，D正确； 答案选D。 4．(24-25高二下·山东威海·期末)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．标准状况下，和混合，混合物中含有的分子数为 C．38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为 D．和的混合物充分燃烧，消耗氧气的分子数为 【答案】C 【详解】A．物质的量为0.45mol，每个分子含10个电子，总电子数为，即，A错误； B．标准状况下，（1mol）和（0.5mol）混合后生成1mol，但会发生可逆反应，最终分子数小于1，B错误； C．正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58，38g正丁烷和20g异丁烷总物质的量为1mol，每个丁烷分子含3个C-C键和10个C-H键，共13个共价键，因此1mol混合物中共价键数为13，C正确； D．燃烧需，燃烧需，混合物中两者比例未知，消耗的分子数在到之间，D错误； 故答案选C。 5．(24-25高二下·山东烟台·期末)配制溶液时，下列说法正确的是 A．用电子天平称量2.925g NaCl B．溶解后应立即移液至容量瓶 C．定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低 D．所需玻璃仪器只有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管 【答案】A 【详解】A．配制溶液应使用500mL容量瓶配制，故需要NaCl质量为m=0.1000mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，可以用电子天平称量2.925g NaCl，A正确； B．溶解后需冷却至室温再转移，若未冷却就转移并定容，溶液冷却后体积会收缩，导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．定容时俯视刻度线会使实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C错误； D．配制还需玻璃棒搅拌和引流，缺少玻璃棒，D错误； 故选A。 6．（23-24高二下·山东青岛·期末）是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．消耗等物质的量和，转移电子数目为 B．12gC(石墨)含非极性键数目为 C．标准状况下，11.2LCO含键数目为 D．0．1molAl2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含AlO数目为0.2NA 【答案】C 【详解】A．由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体物质的量，无法计算转移的电子数目，A错误； B．12gC(石墨)的物质的量为1mol，含1molmol非极性键，即非极性键数目为1.5NA，B错误； C．CO的结构，1个CO分子含2个键，标准状况下，11.2LCO的物质的量为0.5mol，含键数目为NA，C正确； D．0．1molAl2O3溶于足量氢氧化钠溶液，生成的0.2mol会水解，溶液中含数目小于0.2NA，D错误； 答案选C。 7．（23-24高二下·山东威海·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，1.12L四氯化碳含有的氯原子数为0.2NA B．14.6g甘-丙二肽(相对分子质量146)中的肽键数目为0.1NA C．7．1gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA D．0．5mol新戊烷分子中共价键的数目为8NA 【答案】A 【详解】A．标准状况下四氯化碳不是气体，1.12L四氯化碳的物质的量不是0.5mol，A错误； B．甘氨酸和丙氨酸通过一个肽键连接在一起形成甘丙二肽，14.6g甘-丙二肽(相对分子质量146)的物质的量为0.1mol，含有肽键数目为0.1NA，B正确； C．7．1gCl2与足量铁粉反应生成FeCl3，Cl元素由0价下降到-1价，7.1gCl2的物质的量为0.1mol，转移0.2mol电子，数目为0.2NA，C正确； D．新戊烷的结构式为，含有16个共价键，0.5mol新戊烷分子中共价键的数目为0.5×16NA=8NA，D正确； 故选A。 8．（23-24高二下·山东潍坊·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L CO2含有的氧原子数为 B．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 C．100 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为 D．2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的气体分子总数为 【答案】A 【详解】A．标准状况下，22.4 L CO2为1mol，1个CO2含有2个O原子，1mol CO2含有氧原子数为2NA，故A正确； B．16.25g FeCl3为0.1mol，Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于，故B错误； C．醋酸为弱电解质部分电离，100 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数小于，故C错误； D．SO2与O2生成三氧化硫的反应为可逆反应，2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的气体分子总数小于，故D错误； 故答案为：A。 地 城 考点03 氧化还原反应 1．(24-25高二下·山东淄博·期末)化学与生活、生产密切相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．橡胶老化 B．油脂皂化 C．粮食酿醋 D．合成淀粉 【答案】B 【详解】A．橡胶老化是高分子被氧气氧化，碳元素化合价升高，属于氧化还原反应，A不符合； B．油脂皂化为酯基水解生成甘油和羧酸盐，水解反应中无化合价变化，不涉及氧化还原，B符合； C．粮食酿醋需将乙醇氧化为乙酸，碳化合价升高，属于氧化还原反应，C不符合； D．二氧化碳合成淀粉，碳元素化合价降低，碳被还原，涉及氧化还原反应，D不符合； 选B。 2．（23-24高二下·山东潍坊·期末）我国古代和现代的科技成就为人类文明进步做出了巨大贡献。下列叙述中涉及氧化还原反应的是 A．中国科学家屠呦呦带领团队用乙醚萃取法提取青蒿素 B．唐代出现的竹纸工艺是将竹料拌入石灰水，经蒸煮、舂臼、荡料、覆压和焙干造纸 C．中国科学家取得颠覆性突破，成功将CO2人工合成淀粉 D．山东潍坊纯碱厂用侯氏制碱法制得高质量纯碱 【答案】C 【详解】A.  中国科学家屠呦呦带领团队用乙醚萃取法提取青蒿素，利用的是溶解度差别，故A不符； B． 唐代出现的竹纸工艺是将竹料拌入石灰水，经蒸煮、舂臼、荡料、覆压和焙干造纸，过程中没有涉及到元素化合价变化，故B不符； C． 中国科学家取得颠覆性突破，成功将CO2人工合成淀粉，过程中有氧气产生，涉及到元素化合价变化，故C符合； D． 山东潍坊纯碱厂用侯氏制碱法制得高质量纯碱，先利用复分解制取碳酸氢钠，再利用碳酸氢钠不稳定，加热分解得碳酸钠，过程中没有涉及到元素化合价变化，故D不符； 故选C。 3．(24-25高二下·山东烟台·期末)汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，下列说法错误的是 A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．消耗 C．反应过程中转移电子数目为 D．是氧化剂 【答案】C 【详解】A．根据反应，KNO3中氮元素化合价降低，生成还原产物（来自KNO3的N2），NaN3中氮元素化合价升高，生成氧化产物（来自NaN3的N2），可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A正确； B．每生成15mol氧化产物需消耗10mol NaN3，同时生成1mol还原产物，若还原产物为0.1mol，则消耗，B正确； C．KNO3中氮元素化合价由+5价降低到0价，每生成1mol还原产物转移10mol电子，生成0.1mol还原产物转移1mol电子（即电子数目为6.02×1023），C错误； D．KNO3中N的化合价从+5价降至0价，被还原，是氧化剂，D正确； 故选C。 4．(24-25高二下·山东烟台·期末)过量铁粉与混合后，溶液几乎无色。产生标准状况下1.12mL无色气体，遇空气不变色，经检验为；加入足量NaOH溶液，得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝。若反应再无其他还原产物。下列说法错误的是 A．该实验中至少发生两个氧化还原反应 B．理论上，实验中产生的为 C．实验中消耗铁粉的物质的量为 D．由上述实验可知，的氧化性大于的氧化性 【答案】BD 【详解】A．实验中铁与H+反应生成H2，同时与NO反应生成，涉及两个氧化还原反应，A正确； B．，生成消耗，生成的反应为，消耗。根据H守恒，，解得，B错误； C．根据电子守恒，，解得，C正确； D．H+的氧化性并不大于，常规条件下的氧化性更强，D错误； 故选BD。 5．（23-24高二下·山东潍坊·期末）火箭推进剂发生反应的化学方程式为：(C2H8N2中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是 A．C2H8N2是氧化剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶3 C．N2O4中N元素化合价升高 D．1 mol N2O4完全反应时转移 【答案】D 【详解】A．C2H8N2中H元素的化合价为+1价，C、N元素的化合价相等，则C、N元素的化合价都为-2价，反应中C元素的化合价由C2H8N2中的-2价升至CO2中的+4价，N元素的化合价由C2H8N2中-2价升至N2中0价，C2H8N2被氧化是还原剂，故A错误； B． 根据A项，CO2和部分N2为氧化产物，反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，部分N2为还原产物，结合得失电子守恒和原子守恒，氧化产物(2molCO2和1molN2)与还原产物(2mol)物质的量之比为3∶2，故B错误； C． 反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，N2O4被还原，故C错误； D． 反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，1 mol N2O4完全反应时转移，故D正确； 故选D。 6．(24-25高二下·山东烟台·期末)不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.001 a ② 中性 0.001 10a 下列说法正确的是 A． B．反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．反应②中发生的氧化反应可表示为 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②减小 【答案】B 【详解】A．根据反应①的电子守恒，0.001mol失去0.001mol电子，对应的物质的量（每个得到5），故，A错误； B．反应②中，0.001mol 被氧化为（每个失去6），0.002mol 被还原为（每个得到3e⁻）。氧化产物（）与还原产物（）的物质的量比为，B正确； C．反应②是在中性条件下，被氧化生成，产物中不会生成，C错误； D．反应①消耗，pH增大；反应②生成，pH也增大， D错误； 故答案选B。 7．(24-25高二下·山东潍坊·期末)为探究六价铬盐与氧化性相对强弱，设计实验如下： 实验 操作与现象 ① 向溶液（）中加入过量，溶液变为棕褐色，产生少量气泡 ② 向溶液中滴加稀硫酸至，然后加入过量，溶液迅速变为绿色，产生气泡；继续加入溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色 已知：（橙色）（黄色），（绿色）、（棕褐色，其中为＋5价）；在碱性条件下易分解。 下列说法错误的是 A．实验①发生的反应为 B．实验①②说明氧化性强于 C．实验②加溶液后产生气体，说明与发生氧化还原反应 D．向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，会出现黄→橙→棕褐的颜色变化 【答案】BC 【分析】实验①：向溶液（pH≈5）中加入过量，溶液变为棕褐色，产生少量气泡。结合已知信息，（橙色）发生反应，部分转化为（黄色），部分转化为（棕褐色），同时被氧化生成O2，体现了Cr(VI)的氧化性较强。 实验②：向溶液中滴加稀硫酸至pH = 2（酸性增强），然后加入过量，溶液迅速变为绿色（生成Cr3+），产生气泡；继续加入溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色。酸性条件下，将还原为，体现氧化性较强；加入NaOH后，在碱性条件下分解产生气体，同时溶液中离子平衡移动，最终变为黄色（的颜色）。这两个实验对比，体现了反应条件对物质氧化性强弱以及反应产物的影响。 【详解】A．根据实验现象及已知信息，实验①中 K2Cr2O7与H2O2反应，（橙色）转化为（黄色）和（棕褐色），被氧化产生O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为，A正确； B．实验①中被还原，被氧化，说明氧化性强于；但实验②中在酸性条件下将还原为，此时是的氧化性强于，B错误； C．实验②加NaOH溶液后，在碱性条件下易分解产生气体，并不是与发生氧化还原反应，C错误； D．向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，首先（黄色）在酸性条件下转化为（橙色），继续滴加稀硫酸，与反应生成（棕褐色），会出现黄→橙→棕褐的颜色变化，D正确； 故选BC。 8．(24-25高二下·山东烟台·期末)金单质活泼性差，一般条件下很难被氧化。工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。下列说法正确的是 A．增强了Au的还原性 B．反应中作催化剂 C．上述条件下氧化性： D．浸取金的总反应为 【答案】AC 【分析】如图，Au失去电子形成，与结合得到，蓝色的得到电子转化为无色的，与氧气、氨气又重新生成，据此回答。 【详解】A．由图可知，与Au作用，使Au更易失去电子，增强了Au的还原性，A正确； B．根据图示，转化为中间产物，又被氧气氧化生成，可知在浸金过程中起催化作用，B错误； C．由分析知，能被氧气氧化为，所以氧化性O2＞，结合图示可知，在金的表面得到电子生成，同时金被氧化为，则氧化性大于，则上述条件下氧化性：，C正确； D．由图知，应该作催化剂，Au失去电子形成，与结合得到，氧气得到电子与水生成氢氧根，溶液显碱性，不能补H+，则浸取金的总反应为，D错误； 故选AC。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $