专题03 基本理论-2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学复习试卷

**基本信息** 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学基本理论专题试卷，60分钟100分，融合量子纠缠研究、氟利昂破坏臭氧层等真实情境，通过选择与非选择题型考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|原子结构、化学史、原电池、平衡判断等|微观示意图应用（如NaCl导电微观过程）、科技前沿情境（如量子受控非门）| |非选择题|5/40|反应速率计算、原电池设计、元素周期律等|综合应用（如不同电解质溶液中原电池分析）、环境问题关联（如汽车尾气脱硝反应）|

2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 专题03 基本理论 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64；Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国科学家首次实现了两个异核原子(1个8537Rb原子和1个8737Rb原子)的量子受控非门和量子纠缠，下列有关8737Rb的说法正确的是( ) A．质子数为87 B．核外电子数为37 C．中子数为37 D．质量数为50 2．下列关于化学史的说法不正确的是( ) A．英国科学家道尔顿提出原子由质子和中子构成 B．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 C．李时珍的著作《本草纲目》中蕴含着丰富的化学知识和经验 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表 3．下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是( ) 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 A．CO2 B． C． D． 4．下列有关能量的转化说法正确的是( ) A．节能就是减少能量的使用 B．能量的变化必然伴随发生化学反应 C．原电池反应都是放热反应 D．随着社会的发展人均耗能降低 5．下列说法中正确的是( ) A．锂离子电池、铅蓄电池都是一次电池 B．锌锰干电池放电时MnO2被还原 C．化学电池实现了化学能全部转化为电能 D．燃料电池是一种清洁、安全、低效的新型电池 6．下列有关微粒之间相互作用的说法正确的是( ) A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．I2升华时破坏了共价键 C．只由非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 D．属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，破坏共价键 7．在恒温、恒容密闭容器中，发生可逆反应2M(g)+N(g)X(s)+3Y(g)，下列说法能说明该反应达到平衡的是( ) A．X的质量保持不变 B．容器内压强保持不变 C．v(N)=3v(Y) D．M和N的物质的量之比为2：1 8．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是( ) A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 9．下列图像均表示化学反应中的能量变化，下列说法正确的是( ) A．图甲可以表示反应CaCO3(s) ==CO2(g)＋CaO(g)的能量变化 B．图乙说明金刚石比石墨稳定 C．根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出a kJ的能量 D．图丁中反应物的总键能高于生成物的总键能 10．双功能催化剂(具有两种催化活性中心)可催化水煤气变换反应。该反应过程的微观示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．I、Ⅲ中均发生键断裂 B．Ⅲ中形成键为吸热过程 C．催化活性中心共同参与了水煤气变换反应 D．水煤气变换反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2 11．某反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，一定条件下将的A和的B置于的恒容密闭容器中，反应后，测得B的物质的量为。下列说法正确的是( ) A．增加A的物质的量，该反应的速率增大 B．第5 min时，v(C)=0.08 mol·L－1·min－1 C．第5 min时，cD＝0.2 mol·L－1 D．在这5 min内，用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 12．某温度时，在密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应。A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，以下说法正确的是( ) A．反应开始至4min，A的平均反应速率为：0.1mol·L－1·min－1 B．该反应到4min时达到化学平衡状态 C．当容器内气体压强保持不变时，则表明该反应达到平衡 D．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 13．结合如图装置判断，下列叙述正确的是( ) A．若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为2Cl-―2e-=Cl2↑ B．若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护 C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动 D．若X为NaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色 14．一种空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是( ) A．正极的电极反应式为：NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+ B．消耗0.1molO2时，质子交换膜左边质量变化3.6g C．若产生1molHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L D．增大电极表面的粗糙程度，对电极反应速率无影响 15．如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B．整个过程可用方程式表示为CFCl3+2O3=CFCl2+Cl+3O2 C．的电子式为   D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 16．纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列有关说法不正确的是( ) A．Zn作负极，发生还原反应 B．工作时，电流由MnO2沿外电路流向Zn再通过内电路流回MnO2 C．MnO2作正极材料，电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- D．外电路每转移1mol电子，负极材料质量增加17g 17．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如图表示，下列说法不正确的是( ) A．①→②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C．X的键角为109°28′，M为乙醇(C2H5OH) D．反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成 18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为23。则下列判断正确的是( ) X Y Z W A．简单气态氢化物稳定性：X＞Y B．四种元素中原子半径最大的是W C．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO3 D．XW4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 20．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构 C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)符号表征是自然科学学习的重要方式，根据下图(NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图)请用化学符号回答相关问题。 (1)用电子式表示NaCl的形成过程： 。 (2)氯化钠在水溶液中的电离方程式： 。 (3)的结构示意图： 。 (4)请用符号表示水合钠离子： 。 (5)氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型思考氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、H2和Cl2的过程，并用方程式表示反应过程： 。 22．(8分)部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图所示，根据要求回答下列问题： (1)X的原子结构示意图是 。 (2)Y在周期表中的位置是 。 (3)R的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为 。 (4)X与Z相比金属性较强的是 (填元素符号)，P的氢化物与Q的氢化物相比，稳定性较弱的是 (填化学式)。 (5)Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的氢氧化物，在水溶液中反应的离子方程式为： 。 (6)W是第四周期与Y同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________。 A．W元素的最高正化合价为+6价 B．W单质可以与H2S气体反应并置换出单质 C．W最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．W单质可与Y化合生成WY2，W单质作还原剂 23．(8分)在2L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0～3min内，各物质的物质的量(单位为mol)的变化如表所示： 时间 物质的量/mol X Y P Q 起始 0.5 1.0 1.5 2min末 0.7 2.7 0.8 3min末 2.7 0.8 已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。 (1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，2min末时n(Q)＝________。 (2)上述反应的化学方程式为____________________________。 (3)用Y表示2min内的反应速率为________________________。 (4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是________。 a．2min内用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1 b．向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快 c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡 d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡 e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡 24．(8分)应用原电池原理制作的电池种类繁多，请根据题中的信息回答下列问题： (1)下列反应能设计成原电池的是___________。 A．氢氧化钠与盐酸中和 B．H2在O2中燃烧 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．铁片投入硫酸铜溶液 (2)有甲、乙两位同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均采用片与片作为电极，甲同学使用的电解质溶液为的稀硫酸，乙同学采用的是同浓度的NaOH溶液，装置如下图所示。请回答： ①甲装置中正极的电极方程式为 ，乙装置中的Na+在溶液中移向 极(填“Al”或“Mg”)。 ②乙装置中的负极为 ，乙同学的实验能否说明铝的金属性比镁强 (填“能”或“不能”)。 (3)甲烷-氧气燃料电池使用稀硫酸作为电解质溶液，总反应方程式为CH4+O2=CO2+2H2O，通甲烷一极发生的电极反应式为 。 25．(8分)回答下列问题 (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是 ；若反应生成2 mol NO 气体应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。 (2)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ.脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为 。 Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2在恒温恒容的条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，2min后，生成了1mol的CH3OH， 则CO2的反应速率为 。 下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．单位时间内生成1 mol CH3OH的同时生成1molH2O B． 3v(CO2)正=v(H2)逆 C．CO2和H2的浓度保持不变 D． 混合气体的密度保持不变 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 专题03 基本理论 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64；Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国科学家首次实现了两个异核原子(1个8537Rb原子和1个8737Rb原子)的量子受控非门和量子纠缠，下列有关8737Rb的说法正确的是( ) A．质子数为87 B．核外电子数为37 C．中子数为37 D．质量数为50 【答案】B 【解析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。8737Rb原子中质子数=核电荷数=37，质量数=87，中子数=87-37=50，只有B正确，故选B。 2．下列关于化学史的说法不正确的是( ) A．英国科学家道尔顿提出原子由质子和中子构成 B．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 C．李时珍的著作《本草纲目》中蕴含着丰富的化学知识和经验 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表 【答案】A 【解析】A项，英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，提出原子由质子和中子构成的是卢瑟福，A错误；B项，意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是首先提出了分子的概念，并创立了分子学说，B正确；C项，李时珍的著作《本草纲目》不仅为中国药物学的发展作出了重大贡献，而且对世界医药学、植物学、动物学、矿物学、化学的发展也产生了深远的影响，其中蕴含着丰富的化学知识和经验，C正确；D项，俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，D正确；故选A。 3．下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是( ) 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 A．CO2 B． C． D． 【答案】B 【解析】二氧化碳的分子式为CO2，碳氧之间存在双键，即结构式为O=C=O，其电子式为，碳原子的半径大于氧原子半径，因此结构模型为，选项B错误；故选B。 4．下列有关能量的转化说法正确的是( ) A．节能就是减少能量的使用 B．能量的变化必然伴随发生化学反应 C．原电池反应都是放热反应 D．随着社会的发展人均耗能降低 【答案】C 【解析】A项，节能，就是尽可能地减少能源消耗量，生产出与原来同样数量、同样质量的产品，A错误；B项，伴有能量变化的不一定是化学变化，如物质三态的变化，B错误；C项，原电池反应都是自发的氧化还原反应，放热反应，C正确；D项，随着社会的发展，人类对能源的需求越来越大，D错误；故选C。 5．下列说法中正确的是( ) A．锂离子电池、铅蓄电池都是一次电池 B．锌锰干电池放电时MnO2被还原 C．化学电池实现了化学能全部转化为电能 D．燃料电池是一种清洁、安全、低效的新型电池 【答案】B 【解析】A项，锂离子电池、铅蓄电池都是二次电池，可充电放电，A错误；B项，锌锰干电池放电时锌作负极被氧化，MnO2作正极被还原发生还原反应，B正确；C项，化学电池实现了化学能转化为电能，但还有一部分化学能以热能的形式释放，C错误；D项，燃料电池是一种清洁、安全、高效的新型电池，D错误；故选B。 6．下列有关微粒之间相互作用的说法正确的是( ) A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．I2升华时破坏了共价键 C．只由非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 D．属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，破坏共价键 【答案】D 【解析】A．含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，A错误；B．I2升华破坏的是分子间作用力，B错误；C．只有非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键，如NH4Cl，C错误；D．HCl是共价化合物，溶于水可以电离出H+和Cl-，破坏的是H-Cl共价键，D正确；故选D。 7．在恒温、恒容密闭容器中，发生可逆反应2M(g)+N(g)X(s)+3Y(g)，下列说法能说明该反应达到平衡的是( ) A．X的质量保持不变 B．容器内压强保持不变 C．v(N)=3v(Y) D．M和N的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】当反应达到平衡时，任何物质的质量不变，任何物质的消耗速率与反应速率不变，据此分析判断。A项，X是固体生成的物质，若其质量不变，则反应达到平衡状态，A符合题意；B项，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温恒容密闭容器中进行，体系的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；C项，未指明反应速率的正、逆，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；D项，M、N都是反应物，二者反应转化的物质的量之比为2：1，反应开始时加入的反应物的物质的量多少未知，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；故选A。 8．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是( ) A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】A．图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，故A错误；B．水合b离子半径小于水合a离子，且吸引水分子的氧原子，则水合b离子表示水合钠离子，故B错误；C．NaCl固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确；D．图b中只有定向移动的钠离子和氯离子，表示熔融NaCl的导电情况，故D正确；故选B。 9．下列图像均表示化学反应中的能量变化，下列说法正确的是( ) A．图甲可以表示反应CaCO3(s) ==CO2(g)＋CaO(g)的能量变化 B．图乙说明金刚石比石墨稳定 C．根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出a kJ的能量 D．图丁中反应物的总键能高于生成物的总键能 【答案】D 【解析】A项，反应CaCO3(s) ==CO2(g)＋CaO(g)为吸热反应，图像描述的是放热反应，故A错误；B项，由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，故B错误；C项，由图可知，气态A转化为液态B的反应热为-a kJ·mol−1，气态B的能量高于液态B，结合图像可知2A(g)=B(g)的反应热小于a kJ·mol−1，故C错误；D项，由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则断裂反应物中化学键所吸收的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，故D正确；故选D。 10．双功能催化剂(具有两种催化活性中心)可催化水煤气变换反应。该反应过程的微观示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．I、Ⅲ中均发生键断裂 B．Ⅲ中形成键为吸热过程 C．催化活性中心共同参与了水煤气变换反应 D．水煤气变换反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2 【答案】B 【解析】过程I中H-O键断裂，过程Ⅱ中形成C-O键，过程Ⅲ中断裂O-H键，形成H-H键，即生成了CO2、H2，过程Ⅳ两种物质从催化剂脱附，总反应为CO+H2OCO2+H2。A项，由分析可知，I、Ⅲ中均发生H-O键断裂，A正确；B项，形成化学键释放能量，故Ⅲ中形成H-H键释放能量，B错误；C项，由图可知，在催化活性中心a、b均存在化学键的断裂与形成，共同参与了水煤气变换反应，C正确；D项，根据分析，总反应方程式为：CO+H2OCO2+H2，D正确；故选B。 11．某反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，一定条件下将的A和的B置于的恒容密闭容器中，反应后，测得B的物质的量为。下列说法正确的是( ) A．增加A的物质的量，该反应的速率增大 B．第5 min时，v(C)=0.08 mol·L－1·min－1 C．第5 min时，cD＝0.2 mol·L－1 D．在这5 min内，用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 【答案】C 【解析】A项，A为固体其浓度视为常数，增加A的物质的量，反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误；B项，0~5min内B的反应速率为，根据反应速率之比等于系数比，则，但反应速率是一段时间的平均速率，不是第5 min时的顺时速率，B项错误；C项，根据反应速率之比等于系数比，则，0~5min内，开始时D的浓度为0，第5 min时，则cD＝0.2 mol·L－1，C项正确；D项，因为B物质的浓度改变量小，则C物质的浓度改变量也随着减小，则在这5min内用B和C反应速率都逐渐减小，D项错误；故选C。 12．某温度时，在密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应。A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，以下说法正确的是( ) A．反应开始至4min，A的平均反应速率为：0.1mol·L－1·min－1 B．该反应到4min时达到化学平衡状态 C．当容器内气体压强保持不变时，则表明该反应达到平衡 D．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 【答案】C 【解析】A项，反应开始至4min，A的平均反应速率为：，A错误；B项，由图示可知，4min后A、B的物质的量仍在改变，4min时，该反应没有达到化学平衡状态，B错误；C项，化学方程式为2A(g) B(g)，当容器内气体压强保持不变时，则表明该反应达到平衡，C正确；D项，若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误；故选C。 13．结合如图装置判断，下列叙述正确的是( ) A．若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为2Cl-―2e-=Cl2↑ B．若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护 C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动 D．若X为NaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色 【答案】C 【解析】A项，若X为NaCl，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，石墨电极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故A错误；B项，若X为硫酸，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，铁发生氧化反应，被腐蚀，故B错误；C项，若X为硫酸，K与N相连时，锌为负极，铁为正极，溶液中H+向Fe电极移动，故C正确；D项，若X为NaCl，K与N相连时，锌发生失电子反应、作负极，铁为正极，溶液没中有Fe2+生成，最终不会生成红褐色氢氧化铁，故D错误；故选C； 14．一种空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是( ) A．正极的电极反应式为：NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+ B．消耗0.1molO2时，质子交换膜左边质量变化3.6g C．若产生1molHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L D．增大电极表面的粗糙程度，对电极反应速率无影响 【答案】B 【解析】燃料电池中，通燃料一极为负极，通入氧气或空气一极为正极。A项，燃料电池中，通燃料一极为负极，即通入NO的一极为负极，NO失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子，NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+，A错误；B项，消耗0.1molO2时，转移电子0.4mol，反应NO，同时由0.4mol氢离子(为0.4g)移向右侧，则质子交换膜左边质量变化3.6g，B正确；C项，没有标况，不确定氧气的体积，C错误；D项，增大电极表面的粗糙程度，导致反应物接触面积变化，对电极反应速率有影响，D错误；故选B。 15．如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B．整个过程可用方程式表示为CFCl3+2O3=CFCl2+Cl+3O2 C．的电子式为   D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 【答案】C 【解析】A．过程Ⅳ中OCl和O作用变为Cl和O2，故既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成，A正确；B．根据流程图可知反应物为CFCl3和O3，生成物为CFCl2、Cl、O2，整个过程可用方程式表示为CFCl3+2O3=CFCl2+Cl+3O2，B正确；C．  中F原子的3对孤电子对未表示，C错误；D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子参与反应，但并未被消耗，故是破坏臭氧层的催化剂，D正确； 故选C。 16．纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列有关说法不正确的是( ) A．Zn作负极，发生还原反应 B．工作时，电流由MnO2沿外电路流向Zn再通过内电路流回MnO2 C．MnO2作正极材料，电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- D．外电路每转移1mol电子，负极材料质量增加17g 【答案】A 【解析】根据电池总反应Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)可知，反应中Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，MnO2被还原，应为电池正极，电极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极。A项，Zn作负极，发生氧化反应，A错误；B项，工作时，电子由负极经外电路流向正极，电流由MnO2沿外电路流向Zn再通过内电路流回MnO2，B正确；C项，MnO2作正极材料，电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，C正确；D项，负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，外电路每转移1mol电子，负极增加1mol氢氧根，负极材料质量增加17g，D正确；故选A。 17．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如图表示，下列说法不正确的是( ) A．①→②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C．X的键角为109°28′，M为乙醇(C2H5OH) D．反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成 【答案】C 【解析】A项，①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确；B项，X、Y生成M的总反应方程式为，原子利用率为100%，B正确；C项，X为CH4，X分子结构是正四面体，键角为109°28′，Y为CO2，Y结构式为O=C=O、M为乙酸(CH3COOH)，C错误；D项，根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成，D正确；故选C。 18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2-与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素。A项，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，A错误；B项，由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，B正确；C项，非金属性Z(O)＞Y(N)，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，C错误；D项，化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，D错误。故选C。 19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为23。则下列判断正确的是( ) X Y Z W A．简单气态氢化物稳定性：X＞Y B．四种元素中原子半径最大的是W C．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO3 D．XW4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 【答案】D 【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置可知：X、Y应在第二周期，Z、W应在第三周期，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a+2，Z的最外层电子数为a+2，W最外层电子数是a+3。碳碳它们的最外层电子数之和为23，则a+(a+2)+ (a+2) +(a+2)=23解得a=4，因此X为C，Y为O，Z为S，W为Cl。根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是S，W是Cl元素。A．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞C，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞CH4，即用字母表示的形成简单气态氢化物稳定性：Y＞X，A错误；B．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则四种元素中原子半径最大的是S元素，B错误；C．Z是S元素，原子最外层电子数是6，所以元素最高化合价为+6价，则S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，C错误；D．X是C，W是Cl，二者形成的化合物XW4是CCl4。C原子最外层有4个电子，Cl原子最外层有7个电子，1个C原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，D正确；故选D。 20．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构 C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 【答案】B 【解析】由结构图和题意可知，X为Na。而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S，且W得一个电子后形成四个共价键，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，A正确；B．该物质中H不满足8电子稳定结构，B错误；C．H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C正确；D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确；故选B。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)符号表征是自然科学学习的重要方式，根据下图(NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图)请用化学符号回答相关问题。 (1)用电子式表示NaCl的形成过程： 。 (2)氯化钠在水溶液中的电离方程式： 。 (3)的结构示意图： 。 (4)请用符号表示水合钠离子： 。 (5)氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型思考氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、H2和Cl2的过程，并用方程式表示反应过程： 。 【答案】(1)(2分) (2)NaCl=Na++Cl-(1分) (3)(1分) (4)[Na(H2O)5]⁺(2分) (5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分) 【解析】(1)NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，用电子式表示NaCl的形成过程：； (2)氯化钠是强电解质，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-； (3)Cl-核电荷数为17，核外电子数为18，离子结构示意图为； (4)由图示可知，钠离子周围有5个水分子，形成水合钠离子，其符号为[Na(H2O)5]⁺； (5)由题干信息可知，氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、H2和Cl2，根据电子守恒和原子守恒可知生成NaOH的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 22．(8分)部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图所示，根据要求回答下列问题： (1)X的原子结构示意图是 。 (2)Y在周期表中的位置是 。 (3)R的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为 。 (4)X与Z相比金属性较强的是 (填元素符号)，P的氢化物与Q的氢化物相比，稳定性较弱的是 (填化学式)。 (5)Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的氢氧化物，在水溶液中反应的离子方程式为： 。 (6)W是第四周期与Y同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________。 A．W元素的最高正化合价为+6价 B．W单质可以与H2S气体反应并置换出单质 C．W最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．W单质可与Y化合生成WY2，W单质作还原剂 【答案】(1)(1分) (2)第二周期第VIA族(1分) (3)Al(OH)3(1分) (4) Na>Li(1分) PH3(1分) (5)H++OH-=H2O(1分) (6)ACD(2分) 【解析】同周期，原子序数越大，原子半径越大，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，故前7种元素处于第3周期，由原子序数可知，X为Li，Y为O，Z为Na，R为Al，P为P，Q为Cl。 (1)由分析可知X为Li，其原子结构示意图为：； (2)由分析可知Y为O，故Y在周期表中的位置为：第二周期第VIA族； (3)R为Al，故铝的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3； (4)①X为Li，Z为Na，同主族从上到下，金属性逐渐增强，故Na的金属性大于Li，即Na>Li； ②非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，根据分析可知P为P，Q为Cl，故稳定较弱的是PH3； (5)Q为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4，Z的氢氧化物为NaOH，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O； (6)W是第四周期与Y同主族的元素，即为Se，A．W元素为Se，在第VIA族，故其最高正化合价为+6价，A正确；B．同主族从上到下非金属性逐渐金属减弱，故Se的非金属性弱于S，无法置换出S，B错误；C．W的非金属性弱于S，故其最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，C正确；D．Se单质可与O2化合生成SeO2，Se单质作还原剂，D正确； 故选ACD。 23．(8分)在2L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0～3min内，各物质的物质的量(单位为mol)的变化如表所示： 时间 物质的量/mol X Y P Q 起始 0.5 1.0 1.5 2min末 0.7 2.7 0.8 3min末 2.7 0.8 已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。 (1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，2min末时n(Q)＝________。 (2)上述反应的化学方程式为____________________________。 (3)用Y表示2min内的反应速率为________________________。 (4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是________。 a．2min内用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1 b．向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快 c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡 d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡 e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡 【答案】(1)2.2mol(1分) 1.2mol(1分) (2)2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g) (3)0.125mol·L－1·min－1(2分)(2分) (4)abe(2分) 【解析】根据表格数据，2min末该反应达到平衡状态，已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，则Δc(Q)＝v(Q)×t＝0.075mol·L－1·min－1×2min＝0.15mol·L－1，Δn(Q)＝0.15mol·L－1×2L＝0.3mol。v(P)∶v(Y)＝2∶5＝c∶b，则Δn(P)∶Δn(Y)＝2∶5＝c∶b＝0.2∶Δn(Y)，则Δn(Y)＝0.5mol，结合表格其他数据，则两分钟内Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(P)∶Δn(Q)＝0.2mol∶0.5mol∶0.2mol∶0.3mol＝2∶5∶2∶3＝a∶b∶c∶d，因此化学方程式为2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)。 (1)从表格数据可知，2min内物质X是增加的，物质P是减少的，则整个反应是逆向进行的，根据上述分析，2min内Δn(Y)＝0.5mol，则起始时n(Y)＝2.7mol－0.5mol＝2.2mol；2min末时，Δn(Q)＝0.3mol，则n(Q)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol； (2)根据上述分析，上述反应的化学方程式为2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)； (3)经分析2min内，Δn(Y)＝0.5mol，则用Y表示的反应速率v(Y)＝＝0.125mol·L－1·min－1； (4)X为固体，不能用X表示反应速率，故a错误；容器的体积不变，向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，气体的浓度不变，反应速率不变，故b错误；X为固体，该反应前后气体的物质的量不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡，故c正确；X为固体，该反应前后气体的物质的量不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡，故d正确；在保持温度和容积不变的情况下，该反应前后气体的物质的量不变，容器中气体的压强始终不变，混合气体的压强不再改变，不能说明反应已经达到平衡，故e错误。 24．(8分)应用原电池原理制作的电池种类繁多，请根据题中的信息回答下列问题： (1)下列反应能设计成原电池的是___________。 A．氢氧化钠与盐酸中和 B．H2在O2中燃烧 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．铁片投入硫酸铜溶液 (2)有甲、乙两位同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均采用片与片作为电极，甲同学使用的电解质溶液为的稀硫酸，乙同学采用的是同浓度的NaOH溶液，装置如下图所示。请回答： ①甲装置中正极的电极方程式为 ，乙装置中的Na+在溶液中移向 极(填“Al”或“Mg”)。 ②乙装置中的负极为 ，乙同学的实验能否说明铝的金属性比镁强 (填“能”或“不能”)。 (3)甲烷-氧气燃料电池使用稀硫酸作为电解质溶液，总反应方程式为CH4+O2=CO2+2H2O，通甲烷一极发生的电极反应式为 。 【答案】(1)BD(2分) (2) 2H＋＋2e-=H2↑(1分) Mg(1分) Al(1分) 能(1分) (3) CH4+ 2H2O-8e-=CO2↑＋8H＋(2分) 【解析】(1)原电池反应是自发的放热的氧化还原反应，A、C是非氧化还原反应，B、D都是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故故选BD； (2)①镁比铝活泼，故甲装置中铝为正极，氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e-=H2↑；乙装置中碱性环境下铝与氢氧化钠溶液反应，故铝为负极，镁为正极，阳离子移向正极，故Na+在溶液中移向镁极；②乙装置中碱性环境下镁不与氢氧化钠溶液反应，而铝能与氢氧化钠溶液发生自发进行的氧化还原反应，故铝为负极；乙同学的实验能说明在碱性环境中铝的金属性比镁强； (3)甲烷中碳的化合价升高被氧化，发生氧化反应，故通入甲烷的一极为负极，电极反应式为CH4+ 2H2O-8e-=CO2↑＋8H＋。 25．(8分)回答下列问题 (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是 ；若反应生成2 mol NO 气体应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。 (2)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ.脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为 。 Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2在恒温恒容的条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，2min后，生成了1mol的CH3OH， 则CO2的反应速率为 。 下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．单位时间内生成1 mol CH3OH的同时生成1molH2O B． 3v(CO2)正=v(H2)逆 C．CO2和H2的浓度保持不变 D． 混合气体的密度保持不变 【答案】(1) N2(1分) 吸收(1分) 180kJ(2分) (2)4H2+2NO2N2+4H2O(1分) 0.25 mol/(L·min)(1分) BC(2分) 【解析】(1)分子的键能越大，破坏共价键消耗的能量越大，分子的能量越低、越稳定，由图可知，氮气的键能最大，则最稳定的分子为氮气分子；氮气和氧气生成一氧化氮的反应中1mol氮气和1mol氧气断键吸收946kJ＋498kJ=1444kJ热量，生成2molNO放出632kJ＋632kJ=1264kJ热量，因此反应生成2mol一氧化氮放出的热量为1mol氮气和1mol氧气断键吸收946kJ＋498kJ=1444kJ热量，生成2molNO放出632kJ＋632kJ=1264kJ热量，因此反应生成2mol一氧化氮吸收1444kJ−1264kJ=180kJ能量； (2)I．由题意可知，脱硝时发生的反应为催化剂存在下，氢气和二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为4H2+2NO2N2+4H2O； Ⅱ．由题意可知，2min后，反应生成了1mol甲醇，由方程式可知，二氧化碳的反应速率=0.25 mol/(L·min)；A项，单位时间内生成1 mol甲醇的同时生成1 mol水都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；B项，3v(CO2)正=v(H2)逆说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；C项，二氧化碳和氢气的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D项，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；故选BC。 学科网（北京）股份有限公司 $6学科网 江学 强基固能●水平冲A 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 专题03 基本理论参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 8 9 10 B A B B D A B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A B D B 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21.8分)Na+C:→Na[C]2分) (2)NaC-Na+CIr(1分) 8 分 (4)NaH2O)s(2分) (⑤)2NaC1+2H,0通电2NaOH+H2↑+C2↑(2分) 22.(8分)1 (1分) (2)第二周期第VIA族(1分) (3)A1(OH.(1分) (4Na>Li(1分) PH3(1分) (5)H+OH=H2O1分) (6ACD2分) 23.(8分)1)2.2mol(1分)1.2mol(1分) (2)2Xs)+5Y(g)÷2P(g+3Q(g) (3)0.125molL-1-min-(2分)2分)》 (4)abe(2分) 24.(8分)1)BD2分) 6学科网 江学者 强基固能●水平冲A (②)2H++2e=H2↑(1分) Mg(1分) A1(1分) 能(1分) (3)CH4+2H20-8e=C02↑+8H+(2分) 25.(8分)1)N2(1分) 吸收(1分) 180kJ(2分) (2)4H2+2NO,堡化越N2+4H2O(1分) 0.25mol/Lmin)(1分) BC(2分)