三、化学必备基础知识-【一战成名新中考·乾坤卷】2025河北中考原创压轴卷（全学科）

②金属与酸或盐溶液反应现象的描述：.金属表面有气泡产生或金属表面附 着某颜色固体；b.溶液的颜色由…变成…。 ③酸碱盐之间反应现象的描述：.有白色（或蓝色等）沉淀生成：b.有气体生成。 注意：描述实验现象时，不能出现生成物的名称或化学式。 (4)正确书写化学方程式 ①写：写出反应物和生成物的化学式，并用“—”连接； ②配：配平化学方程式； ③标：注明化学反应发生的条件，标出生成物的状态（气体“↑”或沉淀“↓”）， 把“—”改为“一”； ④查：依次检查化学式是否正确，是否配平，反应条件、生成物状态是否标注及 标注正确。 (5)化学反应的基本反应类型：分解反应(“一变多”)、化合反应(“多变一”)、 置换反应(“单换单”)、复分解反应(“双交换，价不变”)。 (6)计算应用题 ①计算时首先要正确书写反应的化学方程式：相对原子质量要使用试卷上所 化 提供的数据； 学 ②计算应用题的评分标准是分步给分的。书写计算过程时要规范，步骤清晰， 解、设、列、答齐全，注意书写的格式，设未知数不带单位，计算过程要带单位。 三、化学必备基础知识 (一)常考化学方程式(10年10考) 1.实验室制取气体 MnO, 2H,02 2H,0+02↑（分解反应）》 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑（分解反应） MnO 2KC103= =2KCl+302↑（分解反应）》 Zn+H,S04==ZnS04+H2↑（置换反应） CaC0,+2HCl==CaCl,+H,0+C0,↑（复分解反应） 2.有氧气参与的反应 4P+50, 点燃 2P,0,(化合反应) 现象：产生大量白烟，放出热量。 38 中考心法·河北 S+0, 点燃 S0,(化合反应) 现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰（在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰），产生 有刺激性气味的无色气体，放出热量。 C+0,点燃 0,(化合反应) 现象：在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体。 2C+0, 点燃 2C0(化合反应)（碳在氧气不充足时，燃烧会生成一氧化碳） 3Fe+20 点燃 eO,(化合反应) 现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 CH+20, 点燃 C0,+2H,O(非四种基本反应类型) 现象：产生蓝色火焰。 C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0(非四#基本反应类型) 现象：产生淡蓝色火焰。 3.有二氧化碳参与的反应 C+C ,高温2C0(化合反应)（在“高炉炼铁”中作还原剂） 化学 2NaOH+C02一Na,C03+H,0(非四种基本反应类型) 此反应常用来吸收二氧化碳。 Ca(0H)2+C0,=CaC0,↓+H,0(非四种基本反应类型) 此反应常用来检验二氧化碳→现象：澄清石灰水变浑浊。 4.金属与酸、盐溶液反应（置换反应） Fe+H2SO,=FeSO,+H, Fe+2HCI FeCl,+H, 现象：铁表面有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 Fe+CuSO,=FeSO,+Cu Fe+CuCl,=FeCl,+Cu 现象：铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe+2AgNO,=Fe(NO3)2+2Ag 现象：铁丝表面附着灰色或银白色固体，溶液由无色变为浅绿色。 Cu+2AgNO=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面附着灰色或银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 2Al+3CuS04==Al2(S04)3+3Cu 现象：铝丝表面附着红色固体，溶液蓝色变浅。 中考心法·河北 39 5.有关金属冶炼的反应 高温 C+2Cu0□=2Cu+C02↑（置换反应） C0+Cu0ACu+C0,(非四种基本反应类型) 3C+2Fe,03 高温4Fe+3C0,↑（置换反应） 3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0,(非四种基本反应类型) 高温 3H2+Fe203▣2Fe+3H,0(置换反应) 6.金属氧化物与酸反应（复分解反应） Fe2O,+6HCl==2FeCl,+3H,O Fe20,+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 Cu0+2HCI ==CuCl,+H,O Cu0+H2SO=CuSO,+H2O 7.酸碱盐之间的反应（复分解反应） HCI+NaOH==NaCl+H,O H,S04+2Na0H=Na,S0,+2H,0 化 2HCI+Ca(OH)2==CaCl2+2H20 学 H,S04+Ca(0H)2==CaS04+2H20 2HCl+Na2CO,==2NaCl+H2O+CO2 H2SO,+MgCO3==MgSO,+H2O+CO21 2NaOH+CuSO,==Na2SO,+Cu(OH)2 现象：生成蓝色沉淀 Ca(OH)2+CuSO,==CaSO,+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na,CO,=2NaOH+CaCO3 AgNO,+NaCl NaNO,+AgCI Na2CO,+BaCl2==2NaCl+BaCO3 现象：生成白色沉淀；其中 AgCl和BaSO,不溶于稀酸 Na,SO+BaCl,==2NaCl+BaS0 Na,CO,+CaCl,==2NaCl+CaCO, 8.其他反应 2H,0通电 H2↑+02↑（分解反应） 高温 CaCO, Ca0+C02↑（分解反应）（煅烧石灰石制生石灰） Ca0+H,0一Ca(0H),(化合反应)（生石灰可作于燥剂的原因） 40 中考心法·河北 (二)基本实验操作(10年10考) 操作名称 操作示意图 操作名称 操作示意图 锌粒镊子 取用块 取用粉末 药匙（或纸槽） 状试剂 状试剂 横放 横放 取用较多 标签朝向手心 紧挨 取用较少 量液体 量液体 竖直 日悬空 (倾倒) 倒放 (滴加) 左物右码 试管口略 固体试剂 NaCl 加热高 向下倾斜 的称量 锰酸钾 棉花 液体不超 液体的 过试管容 酒精灯 加热 积的1 的使用 化学 外焰加热 点燃 熄灭 添加 酒精灯酒精灯 酒精 视线与液体 读取液 凹液面最低 仪器的 体体积 处保持水平 30 --D 连接 1 手握橡胶塞 引流 检查装 过滤 置气密性 >紧靠(3处) 必 不断搅拌 不断 浓硫酸 蒸发 搅拌 稀释 浓硫酸 进到 水 中考心法·河北 41 考点补充 玻璃棒的作用及目的：①过滤→引流，防止液体外溅或冲破滤纸； ②蒸发→搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅； ③浓硫酸稀释→搅拌，使产生的热量及时扩散，防止造成酸液飞溅。 (三)化学与人体健康(10年10考) 1.化学元素与人体健康(10年7考) 钾一缺乏会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能 钠一缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛：过多会增加患高血压和心血管疾病 的风险 钙 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良：老年人缺钙会导致 骨质疏松和骨折 铁—缺乏会引起贫血 氟—缺氟易产生龋齿；摄入过量会引起氟斑牙和氟骨症 碘一成人缺碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘会影响生长和智力发育：碘摄入 过量也会引起甲状腺肿大 2.合理膳食(10年10考) 化 学 营养物质 食物来源 蛋白质 鸡蛋、牛奶、鱼、牛肉、猪肉、虾皮、大豆、花生等 供能 糖类 大米、玉米、面粉类（馒头、面包等）、薯类等 物质 油脂 花生油、豆油、菜子油、牛油、奶油等 维生素 蔬菜：黄瓜、西红柿（富含维生素C)、青菜等 不供能 水果：苹果、橙子（富含维生素C)、梨等 物质 无机盐 各种饮料和食物、营养补充剂等 水 各种饮料、食物 要通过合理膳食全面摄入各类营养物质，保证营养均衡。同时，要避免摄 入变质食物和有毒、有害物质，注意食品安全。 3.合理用药 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物， 如遵从医生和药师的要求，仔细阅读药物说明书，在正确的时间以适当的剂量 和方式用药。 42 中考心法·河北 备考补充 ①有损人体健康的元素或物质：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)、一氧化碳、甲 醛、黄曲霉毒素、亚硝酸盐、甲醇、烟草、毒品、重金属盐等。 ②合理使用食品添加剂（包括防腐剂、抗氧化剂、甜味剂、鲜味剂等）可改 善食品的品质、延长食品保存期、增加食品的营养成分等。 (四)物质的分类(10年10考) 金属单质：Fe、Al、Cu、Hg等 单质 非金属单质：H2、02、C、Si等 稀有气体单质：HeNe、Ar等 金属氧化物：Fe203、Al,0等 氧化物 纯净物 非金属氧化物：C02、P0,等 无机化合物 酸：H2S04、HCl等 碱：NaOH、Ca(OH)2等 1.物质 化合物 盐：NaC,CaC0,、NH,NO3、Na,C03等 有机化合物：CH4、C,H,OH等 化学 混合物：溶液、空气、矿物、自然界中的水等 天然高分（天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等 子材料（天然橡胶 高分子材料 塑料 合成材料合成纤维：丙纶、涤纶、腈纶等 合成橡胶 2.材料 (纯金属 金属材料 (合金：青铜、黄铜、生铁、钢、硬铝等 无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥等 复合材料：碳纤维复合材料、玻璃钢、芳纶复合材料等 氮肥：使作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量（氮肥壮叶） 磷肥：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力（磷肥壮果） 3.化肥 钾肥：增强作物的抗倒伏和抗病虫害能力（钾肥壮茎） 复合肥料：供给多种养分，有效成分高（多元肥效） 中考心法·河北 43 (五)物质的变化(10年10考) 变化 化学变化 物理变化 判断依据 有新物质生成 没有新物质生成 燃烧、杀菌、消毒、酿酒、发霉、生 刻画、破碎折断、晾干、融（熔）化、挥 绣、冶炼、发酵、腐烂、变质、火药 发、热胀冷缩、摩擦生热、光的色散、 关键词 爆炸、呼吸作用、光合作用等： 铁水铸锅、分离膜淡化海水等； 实验：电解水、喷洒石蕊溶液的实验：溶解、蒸馏、过滤、蒸发、冷 纸花遇C0,变色、金属冶炼等 凝、结品、吸附等 (六)安全常识(10年7考) 1.化学实验室的安全常识 (1)与化学安全相关标识 护目镜 洗手 用电 排风 热烫 明火 锐器 与实验有关的图标及说明 化 学 6 爆炸性物质 易燃气体 易燃固体 易于自燃 毒性物质腐蚀性物质 的物质 危险化学品标志（部分） (2)实验室安全注意事项 ①实验前，应明确实验步骤和注意事项，自己设计的实验方案，须征得老师同 意后再进行操作。 ②实验室试剂不能用手直接触摸，严禁品尝。 ③加热操作中，不要凑近被加热仪器直接观察，不要将试管口朝向自己或 他人。 ④白磷的着火点为40℃，易自燃，实验后剩余的白磷要放回原瓶，不要随意 丢弃。 ⑤点燃可燃性气体（如H2、C0、CH,等）前，要先验纯，防止爆炸。 ⑥浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质 量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。 44 中考心法·河北 ⑦氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 质量分数为1%的硼酸溶液。 ⑧注意安全用电和节约用水，离开实验室前，应及时整理实验台和实验室，彻 底清洗双手，确认水、电等关闭后离开实验室。 2.生活中的安全常识 ①夜晚发现家中天然气、煤气或液化石油气等泄漏，切不可开灯检查，应立即 关闭阀门并轻轻开窗通风。 ②冬季禁止带火种进入山林。 ③使用燃煤炉子取暖时要注意通风。 ④油库、面粉加工厂、煤矿矿井一定要禁止烟火。 ⑤进入久未开启的地窖、枯井或深洞前应做灯火试验。 ⑥被困火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区 域，不可乘坐电梯。 ⑦电器着火时，应立即切断电源再灭火，切不可在通电状况下直接用水浇灭， 以免引起电路短路。 ⑧启用闲置的沼气池或进入煤矿矿井前，切不可先进行灯火试验，因为沼气池 化 或矿井中含有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸。 学 (七)空气、水、金属的说法(10年10考) 1.关于空气的说法(10年8考) ①空气是一种宝贵的自然资源，要保护大气环境，防止污染空气。 ②空气中氮气含量最多、体积分数最大，约占空气总体积分数的78%。 ③氮气化学性质不活泼，可用于保存食品，也可作焊接金属的保护气。 ④氧气可以用作火箭等航天器的助燃剂，也可用于供给呼吸 ⑤自然界中的“碳循环”指碳元素的循环，“碳中和”中“碳”指二氧化碳。 ⑥二氧化碳是植物光合作用的原料之一，可用作气体肥料。 ⑦稀有气体本身无色，通电时可以发出不同颜色的光，可用作霓虹灯等（补 充：利用其物理性质)。 ⑧二氧化碳排放超标会加剧温室效应（补充：二氧化碳不属于空气污染物）。 ⑨S02、NO2、C0、臭氧、可吸入颗粒物(PM)、细颗粒物(PM2.s)属于空气污染 物，其中S02和N02会引起酸雨。 0空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。 中考心法·河北 45 ①天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，这是因为氧气在水中的溶解度 随着温度的升高而减小。 2.关于水的说法(10年6考) ①地球上水的储量很大，但淡水资源十分有限。 ②电解水实验说明，水是由氢元素和氧元素组成的。 ③电解水时，产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。 ④自来水的生产过程中，明矾起聚集沉降的作用，活性炭吸附水中的色素和异 味，过滤可除去水中不溶性杂质 ⑤实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取。 ⑥节约用水。生活上：改变用水习惯，如随手关闭水龙头等：提倡一水多用，如 用洗菜水浇花等；农业上：改变灌溉方式，改大水漫灌为喷灌（或滴灌）；工 业上：提倡工业用水循环利用。 ⑦“南水北调”工程有利于缓解部分地区水资源短缺状况。 ⑧氯化钠的饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但可以溶解其他溶质。 3.关于金属的说法(10年7考)》 化 ①地球上的金属资源是有限的，而且是不可再生的。 学 ②防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地开采金属矿物、寻找金属 代用品都是保护金属资源的有效途径。 ③在常温下，金属汞呈液态。 ④目前年产量最高、人类使用最广泛的金属是铁，熔点最高的金属是钨（用于 制作灯丝)。 ⑤合金比组成它们的纯金属硬度更大、熔点更低（铅锑合金用来作保险丝）、 抗腐蚀性更强。 ⑥合金中可能含有非金属元素，例如生铁中含有碳。 ⑦铁制品生锈主要与空气中的氧气和水蒸气有关，所以铁锅、菜刀等铁制品在 使用后要擦干或涂油。 ⑧在常温下，铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝表面易生成一层致密的氧化 铝薄膜，阻止氧气与铝的进一步反应。 ⑨铜生锈主要与空气中的氧气和水蒸气有关，还与空气中的二氧化碳有关。 0废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，若将这些金属回收利用，不仅可以节 约金属资源，而且可以减少对环境的污染。 46 中考心法·河北