2026年山东烟台招远市（五四制）九年级4月中考适应性测试化学试题

2026年初中学业水平适应性考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一 并交回。 2.答题前，务必用0,5毫米黑色签字笔将自已的姓名、准考证号、座位号填写在试卷 和答题卡规定的位置上。 3,选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相 应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修 正带。 5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 6.可能用到的和对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列变化中与其他三个的本质不同的是 A.动植物呼吸 B.酒精挥发 C.干冰用于人工降雨 D.石油分馏 2.正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 浓硫澉 A.检查气密性B.铁丝在氧气中燃烧C.稀释浓硫酸 D.称量氯化钠固体 3.2026年世界环境日的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符 合这主题的是 A.煤炭脱硫处理，有效减少对环境的污染B.积极植树造林，促进达成“碳中和” C.使用新型可降解塑料，减少“白色污染”D.禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 4.2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡的傢铟锡合金因无毒、安全且性能稳 定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如图所示，其中说法错误的是 A.锡是一种金属元素 B.锡的元素符号是Sn 50 Sn C.锡的相对原子质量为118.7g 锡 D.锡原子的核外电子数是50 118.7 化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.2026年全国防灾减灾日的主题是：“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列说法错 误的是 A.不慎打潮酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 B.炒菜时，油锅着火，用水扑灭 C.电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠 溶液 6.下列对宏观事实的微观解释错误的是 A.“花气袭人知骤暖”一花气袭人是因为分子在不断运动 B.石墨一定条件下转变成金刚石一原子种类发生改变 C.盐酸与Na0H发生中和反应一H·和OH结合生成H20 D.C0和C02的化学性质不同一构成它们的分子不同 7.水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是 A.溶液都是无色、澄清的液体 B.溶液中溶质以分子或离子存在 C.煮沸和蒸馏都能让自来水变成纯净水 D.电解水实验过程中分子改变，原子也改变 8.空气是一种重要的资源。下列说法错误的是 A.“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B.空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等 C.目前计人空气污染指数的污染物有S02、C02、N02、03等 D.酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的pH<5.6,形成酸雨 9.银杏果中含有银杏酸(C12H03),具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列说法正 确的是 A.银杏酸是氧化物 B.银杏酸由12个碳原子34个氢原子、3个氧原子构成 C.银杏酸中碳、氢元素质量比6：17 D.银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成 10.下列有关模拟工业炼铁的叙述错误的是 A.实验前先点燃酒精喷灯加热 再通人一氧化碳 氧化铁 氧化碳 B.用燃着的酒梢灯可减少CO污 染空气 酒梢 喷灯 C.硬质玻璃管中红色固体变为 石灰水 黑色 D.澄清石灰水可检验生成的C0, 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目一“液态阳光”，利用太阳能合成 液体燃料甲醇(CH,OH),其项目示意图如图所示。下列关于上述反应的说法正 确的是 A.反应前后原子种类和分子种类都不变 一定温度 B.反应Ⅱ中参加反应的O●O和Qo的 催化剂 O H 分子个数比为1：1 反应 o C.反应后氢原子的个数增多 8 ●c D.实现了CO2的资源化利用和“零碳 反应虹 排放” 8 12.2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破一通过调控温度，从海水 中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐（氯化镁、氯化钾、硫酸镁）的溶解度曲 线。下列有关说法中，正确的是 A.20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g 个溶解度g B.90℃时，将40 g MgCl2放人50g水中充分溶解，得 到溶液中溶质和溶液的质量比为4：9 70 MgCI, C.分别将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃， 54.5 KCI 析出晶体质量最多的一定是MgCl2 D.在t℃时，MgS04饱和溶液的溶质质量分数一定 MgS0, 大于KCl饱和溶液的溶质质量分数 020190温度/℃→ 13.金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO 和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正 确的是 A.滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B.向滤渣中加人稀盐酸，一定有气泡产生 C.滤液中一定没有AgNO: D.滤液中一定不含Cu(NO3)2,可能含有AgNO,和Zn(NO3)2 14.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 加人酚酞溶液 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加人适量的NaOH溶液，过滤 C 探究Al,Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插人硫酸铝溶液中 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl D 加适量水，观察溶解和温度的变化情况 四种固体 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.下列图像能正确反映对应关系的是 个沉淀质量g 个溶质的质量分数 氢气的质量g 个集气瓶内的压强Pa Zn Fe 0氢氧化钠质量g0 时间/8 0 金属的质量B 时间/s A B 0 A.向一定质量的含HCl和MgCL,的混合溶液中加人氢氧化钠溶液 B.少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 C.向等质量等浓度的稀盐酸中加人足量的锌粉和铁粉 D.足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 三、理解与应用（本题包括4个小题。共32分） 16.(8分)化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 (1)下列常见的食材中含维生素最多的是 (填字母)。 A.鱼 B.牛肉 C.大米 D,西兰花 (2)草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾中的阴离子 (填离子符号)。 (3)《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火 原理是 (4)《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、 铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为 (5)招远核电项目正在加速建设。核电站一般采用轴-235做燃料，铀-235和铀-238 (235、238是中子数和质子数之和)都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的 数不同。 (6)中国科研团队研制出一种新型材料一“碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与 金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 (7)“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合 材料。制备氨化硼(BN)的反应如下：X+2NH3=2BN+3H,0,则X的化学式为 17.(8分)中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技 术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇(CH,OH)。主要流程如下： 甲 C0、H, 煤炭、水 汽化炉 冷却器 C0、H 水蒸气 +甲醇 1500℃ 40℃ 合成塔 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 已知：①甲醇易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64,7℃。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率 为100%。 (1)从微观角度解释“冷却器”中发生的变化： (2)一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为 (3)流程中可循环利用的物质甲是 (4)C0,与H2也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物 中分离得到甲醇的方法是 (填序号，下同)。 A.吸附 B.过滤 C.升华 D.蒸馏 (5)从原子利用率的角度分析，选用 合成甲醇更好并说明理由： A.C0与H2 B.C02与H2 18.(8分)氢能是高能清洁燃料。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式 实践活动。 【任务一】制取氢气 0氢原子 (1)甲烷催化重整制氢的微观过程示 催化剂 8 ®氧原子 意图如图1所示。 500℃ ●碳原子 ①上述反应的化学方程式为 反应前 反应后 图1 ②已知：Ca0+C02=CaC03(反应放热)。向该重整制氢体系中加人适量Ca0,其作 用有 。（任答一点即可) 【任务二】储存氢气 (2)物理储氢：碳纳米管与活性炭均 MgnAl2 HO 具有疏松多孔的结构，利用碳纳米管的 性可储存氢气。 MgH, 贮氢 释氢 (3)化学储氢：镁铝合金参与的一种 贮氢与释氢的方法如图2所示。 A Mg(OH)2 ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通 图2 人氩气的目的是 _o ②释氢释放的H2与贮氢吸收的H2的质量之比为 【任务三】利用氢气 (4)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg)制备富氢水（溶有H,的 水)的反应为Mg+2H,0=Mg(0H)2+H2↑。室温时Mg(OH)2溶解度为1.24×10-g。 氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水 中产生H2的能力，原因是 19.(8分)NS0,·6H,0主要用于化学镀镍(N)、生产电池等，可由电镀废渣（除含 Ni外，还含有Cu、Fe杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 足量 HO. NaOH Nn,CO, 稀硫酸 溶液 溶液 溶液 废渣 →酸漫→何化一除铁一→沉佩 NiCO,- 系列操作 NISO,6H,O 周体球渣 Fe(OH) 滤液 已知：室温时，pH=3.2时Fe2(S0),完全转化为Fe(OH)3沉淀，pH=6.9时NiS0。 开始生成Ni(OH),沉淀。 (1)“酸漫"时Ni转化为NS04,写出该反应的化学方程式： 0 (2)“氧化”时发生的反应为H202+H,S04+2FS04=Fe2(S04)3+2H,0,反应后铁 元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。用过氧化氢做氧化剂的优点是 (3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为 （填字母序号)。 A.<3.2 B.3.2≤pH<6.9 C.>6.9 (4)“沉镍”时生成NiC03沉淀的化学方程式为 四、实验与探究（本题包括3个小题。共32分） 20.(9分)化学是以实验为基础的学科，实验室部分仪器或装置如图。回答下列问题： 茶 B (1)写出仪器的名称：b (2)实验室选用高锰酸钾来制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母序号， 下同)。若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是 (3)实验室常选择装置C制取二氧化碳，反应的化学方程式为 相对于B装置，C装置的优点为 (4)氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCL,(一种 有机溶剂)。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，实验要想获得平稳 的气流，发生装置可以选择图中的」 ,某同学用如图中G装置收集氨气，应该从 (填“a”或“b”)通人，实验时还需在装置C后接装置H,装置H的作用是 21.(11分)化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展跨学科学习。 任务一：认识土壤的酸碱性 (1)科学取样是实验成功的基础。在农田里确 定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是 （填序号，下同)。 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)将得到的土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过 滤，得到土壤浸出液。用H试纸测定澄清浸出液的酸碱度，发现呈酸性。下列叙述正确 的是 A.用湿润的pH试纸测定土壤的pH,结果会偏小 B.将pH试纸直接插人土壤溶液中，测定更准确 C.用pH试纸测得某土壤溶液的pH为5.6 D.完成实验后，尽快将试纸显示的颜色与标准比色卡对照并读出对应的pH 任务二：调查土壤酸化的原因 (3)检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，硫酸又来自于硫酸型酸雨，化石燃料燃烧 排放的S02进人大气后，先是与水蒸气反应生成亚硫酸(HS0,),生成的亚硫酸再与空气 中的氧气反应生成硫酸。写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式 任务三：改良土壤的酸碱度。 小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液（已知 ^PH 土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸)。小组同学将熟石灰加足 量水溶解后，再向土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测 定了整个过程中pH的变化，如图所示。 (4)该过程发生的反应方程式 滴加液体的体UamL (5)要区别a点和b点的溶液不能选择下列哪些物质 A.Mg B.Fe2O3 C.BaCl2 D.Cu(OH), (6)经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土 壤，理由是 22.（12分)某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。 任务一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 (1)向碳酸氢钠溶液中滴加少量无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明碳酸氢钠溶液 显 性。 任务二：探究碳酸氢钠与稀盐酸的反应 (2)小组同学取适量碳酸氢钠粉末于试管中，加入稀盐酸。反应的化学方程式： 任务三：探究碳酸氢钠的热稳定性 (3)用酒精灯充分加热玻璃管，如图1所示。NHco, 观察到玻璃管内无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑 浊。 探究碳酸氢钠分解后固体产物的成分。 澄清 石灰水 【猜想与假设】 无水硫酸制 猜想I可能是NaOH; 图1 猜想Ⅱ可能是Na2CO3; 猜想Ⅲ可能是NaOH和Na2C03o 【进行实验】 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：将加热后的固体溶于水配制成溶液，加人足量 ① BaCl2溶液。 猜想Ⅱ正确 步骤2：取步骤1上层清液，滴加 ② 溶液。 溶液不变色 【表达交流】 ③步骤1中加入足量BaCL2溶液的目的是 ④据此写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 0 任务四：测定碳酸氢钠和氯化钠混合物中碳酸氢钠的质量分数。 (4)利用下图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一 步反应均完全进行。步骤1：首先称取5g样品放人装置甲中，打开弹簧夹，通入足量的氮 气，关闭弹簧夹；步骤2：称量装置丙的质量；步骤3：打开分液漏斗的活塞，注人足量的稀 硫酸，关闭活塞；步骤4：再次打开弹簧夹，通人足量的氨气，关闭弹簧夹；步骤5：再次称量 装置丙的质量。 稀硫酸 弹赉夹 碱石灰 硫 酸 (NaOH和CaO混合物) 样品 甲 乙 丙 丁 图2 ①步骤1和步骤4中通入足量氨气的作用 (填“相同”或“不相同”)。 ②若没有乙装置则最终测定结果会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)》 ③实验测得装置丙增加的质量为2.2g,则样品中碳酸氢钠的质量分数为 五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分） 23.(6分)“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小 组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放人锥形瓶中，将100g稀硫酸 分4次加人，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加人次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加人稀硫酸的质量/ 25 25 25 25 反应后锥形瓶内物质总质量/g 49.92 74.84 99.80 回答下列问题。 稀硫酸 (1)a的数值为 ;第3次反应结束后，溶液中溶质 的成分为 (用化学式表示)。 “金粉 (2)计算样品中铜的质量分数？（写出计算过程） 样品 电子秤 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 2026年初中学业水平适应性考试 化学试卷答题卡 贴条形码区 姓名 座号 (正面朝上切勿贴出虑线框外) 准考证号引 1答愿前，考生务必认真核准条形码上的姓名、准考证号、座号，然后用0.5毫米黑色签字笔将本人姓名、 准考证号、座号填写在相应位置，填写准者证号和座号时每个书写棍只能填写一个阿拉伯数字，要求字体 注意 工整、笔迹清晰、填写样例：0123456789 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂容画卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签宇笔书写，要求字体工整、笔迹清晰。务必在题号所指示的答题 项 区域内作答。 4.保持答题卡消洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液，胶带纸和修正带。 5若未按上述要求填写、答题，彤响评分质量，后果自负。 填涂 错误填涂☑已☐□☐ 考生 样例 正确填涂■ 禁填 W日日 题 号 二 三 四 五 总 分 得 分 选择题答题区 1 CAJ CBJ CCJ COJ 6 CAJ CB]CCJ CDJ 11 CAJ]C8]CCJ COJ 2 CAJ C83 CCJ CDJ 1 CAJ C83 CC]COJ 12 CAJ C83 CCJ CDJ 3 CAJ C83 CCJ CD] CAJ C8]CCJ COJ 13 CAJ C8]CC]CDJ 4 CAJ CBJ CCJ CDJ 9 CAJ C83 CC3 C03 14 CAJ C83 C03 COJ 5 CA3 CB3 CCJ CD] 10 CAJ C8J CCJ CDJ 的 CAJ C8]CC]CDJ 非选择题答题区 16.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 第1面/共2面 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 可 17.(8分) (1) (2) (3) (4) (S) 18.(8分) (1)① ② (2) (3)① ② (4) 19.(8分) (1) (2) (3) (4) 4 面/共2面化学答题卡 20.(9分) (1) (2) (3) (4) 21.（11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 22. (12分) (1) (2) (3)① ② ③ @ (4)① ② ③ 第2面/共2ì 21.(6分) (1) (2) 2面化学答题卡 2026年初中学业水平适应性考试 化学试题参考答案 注意：化学方程式不标注反应条件、生成物沉淀或气体符号扣1分，化学式或配平出现错误不得 分。 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符 合题意) 1.A2.D3.D4.C5.B6.B7.B8.C9.D10.A 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项 符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.D12.AD13.C14.BD15.A 三、理解与应用（本题包括4个小题。共32分) 16.(8分)(1)D(2)C02(3)摩擦生热，可升高温度达到木头的着火点 (4)3Fe+202点槛Fe304(2分)(5)中子 (6)碳原子排列方式不同 (7)B2O3 17.(8分)(1)水分子之间的间隔变小(2)C0+2H2=进CH0H(2分)(3)水H0 (4)D(2分)(5)A该反应中反应物的原子全部转化为甲醇分子，原子利用率为100% 18.(8分)(1)①CH4+2H0整C02+4H(2分) ②吸收CO2,提高氢气的纯度（或 反应放热，为制氢反应提供所需热量)(2)吸附 (3)①作保护气，防止镁、铝在高温下被氧化 ②2：1(2分) (4)醋酸能和氢棒表面的难溶物Mg(OHD2反应，除去Mg(OH)2使镁能与水继续接触而反应 19.(8分)(1)Ni+H2S04=NiS04+H2↑(2分) (2)升高 不产生新的杂质 (3)B(2分)(4)NiS04+Na2C03=NiC03+Na2S04(2分) 四、实验与探究（本题包括3个小题。共32分） 20.(9分)(1)长颈漏斗(2)AD(3)CaC03+2HCl=CaCl2+C0↑+H0(2分) 可以控制反应的发生和停止 (4)Bb 吸收多余氨气，防止污染空气 21.(11分)（1)B(2分)(2)D(2分)(3)2H2S03+O2=2HS04(2分) (4)Ca(OH2+H2S04=CaS04+2H20(2分) (5)C(2分) (6)熟石灰固体的储运方便（溶液浓度低，用量太大：固体绥慢溶解，作用持续时间长） 化学试题答案第1页（共2页） 22.(12分)(1)碱(2)NaHC0+HCI=NaC+H0+C02↑(2分)(3)①有白色沉淀生成 ②无色酚酞 ③使碳酸钠沉淀完全④2 NaHCO3A-Na2CO,+H2O+CO2↑(2分) (4)①不相同 ②偏大 ③84%(2分) 五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分） 23.(6分)(1)124.80/124.8(1分) ZnS04、H2SO4(1分) (1)生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g(1分) 设样品中锌的质量为× Zn+H2S04=ZnS04+H2↑（1分) 65 2 0.2g 65_x 20.2g x=6.5g(1分) 则拼品中钥的质量分数为2582565B×10%=74,0%（1分》 答：样品中铜的质量分数为74.0%。