2026年山东烟台市蓬莱区中考一模化学试题

**基本信息** 以2026春晚科技、碳中和、海水利用等前沿情境及古代化学文明为载体，通过实验探究与数据分析，全面考查物质性质、反应规律及科学思维，适配初四一模综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|低碳生活、物质用途、微观结构|结合诗词成语考查化学原理，如“遥知不是雪”体现分子运动| |理解与应用|4/30|金属性质、碳捕集、工艺流程|以“百炼钢”“石青颜料”渗透文化传承，“吸碳机”设计关联环保| |实验与探究|4/34|氧气制取、CO₂反应、草酸亚铁分解|通过传感器曲线分析反应过程，如酸碱中和温度/pH变化| |计算题|1/6|碳酸钾与硫酸反应|结合多组数据计算，考查定量分析能力|

( 卷1 )初四化学一模试题 注意事项： 1.本试卷共12页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Zn-65 K-39 Cl-35.5 Al-27 一、选择题（本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法合理的是 A．使用新技术提高传统能源的利用效率 B．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效 C．提高煤的开采水平，大力推广火力发电 D．使用一次性碗筷，树立健康意识 2．下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A．盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B．活性炭具有吸附性，可用于脱色制白糖 C．浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸溶于水能放出热量 D．氢氧化钠易潮解可用于除油污——易潮解 3．下列关于水和溶液的说法正确的是 A．过滤可以除去水中的不溶性杂质 B．电解水实验过程中分子改变，原子也改变 C．硝酸铵溶于水后，溶液温度不变 D．水能灭火，是因为水可以降低物质的着火点 4．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内CO2浓度进行管控 B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 C．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 D．书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 5．中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是 A．“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气 B．“马上相逢无纸墨，凭君传语报平安”，纸和墨的主要成分均是含碳化合物。 C．“真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质 D．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动 6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C．图③中的可能为7，也可能为8 D．图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 7．用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A．甲中固体由红色变为黑色，气球只起到密封装置的作用 B．由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了 C．生成CuO的质量与反应前Cu和O2的质量和相等 D．CD段O2含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 8．科学思维与方法对于学习化学有着重要作用，下列说法正确的 A．归纳：SO2、NO2、和CO2均属于空气污染物 B．守恒：1g硫在1g氧气中完全燃烧后产生2g二氧化硫 C．对比：水和过氧化氢溶液均可用于实验室制取氧气 D．类推：CO2能与水反应，则CO也能与水反应 9．善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是 A．化学与健康 B．化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①KNO3属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②氮化镓（GaN）属于金属材料 ①天然气泄漏，先关阀门，再开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭 A．A B．B C．C D．D 10．人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅(Si)在某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)的应用。SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气(含有NO2)中喷入NH3，将烟气中的NO2转化为无毒无污染的两种物质，如图所示。有关说法不正确的是 A．甲是一种形成酸雨的空气污染物 B．反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为2：3 C．反应中消耗甲与生成丁的质量比为23：14 D．反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分）。 11．图1所示为用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。过程中温度和pH随时间的变化如图2、图3所示。下列说法中，正确的是 A．该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．图3中P→K过程，溶液温度持续上升 C．图3中S点时，溶液中的微粒只有Na+和Cl- D．图2中M点溶液中溶质为NaCl和HCl 12．设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去碳粉中的铁粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去空气中的氧气 将空气通过足量的灼热铜粉 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤 D 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 13．2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐(氯化镁、氯化钾、硫酸镁)的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是 A．20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g B．90℃时，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4：9 C．将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是MgCl2 D．在t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数 14．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 B．等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应 C．向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 A．A B．B C．C D．D 15．现有10g石灰石(杂质不发生化学反应)高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与100g3.65%的稀盐酸恰好完全反应。下列有关结论不正确的是 A．最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B．两步反应生成CO2总质量与煅烧程度有关 C．煅烧前固体中钙元素的质量分数为20% D．该碳酸钙固体中碳酸钙的质量分数为80% 三、理解与应用（本题包括4个小题，共30分） 16．我国古代文明发达，蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ．科技助力文物发掘 (1)用作测定文物年代的碳﹣14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_______（填“改变”或“不变”）。 Ⅱ．璀璨文明再现 (2)石青[主要成分为Cun（CO3）2（OH）2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n＝_______。 (3)“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量_______（填“升高”或“降低”）。 (4)古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，堆积木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（SnO2）的化学方程式为_______________。 Ⅲ．文物修复与保护 (5)熟石膏（CaSO4•0.5H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4•2H2O），该过程发生_______（填“物理”或“化学”）变化。 (6)发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气______________。 17．兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” (1)兴趣小组设计的“吸碳机”其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 (2)在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后， 发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。变差的原因是（写出原理的反应的方程式）___________。有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 (3)试剂K2CO3也是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为18%（其余为）的混合气体以一定流速通过装有一定量K2CO3溶液的捕集器（不被吸收），被吸收后的混合气在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。能说明试剂K2CO3吸收CO2达到饱和的依据是____________。 Ⅲ．了解新工艺 DAC系统“碳捕集”。如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇，空气被吸入后通过位于收集器内部的过滤器，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。在其他条件一定时，DAC装置的运行温度随周围环境中的CO2浓度变化情况如图2. (4)图1中“捕集材料”的孔径应___________(填“大于”或“小于”) CO2分子的直径。 (5)“碳捕集”输出的CO2与氢气在一定条件下反应可制取甲醇(CH3OH)，同时生成水。为使通入的氢气与释放CO2的恰好完全反应，通入的H2与释放的CO2分子数之比(即体积比)为___________。 (6)由图2可知，在20～120℃范围内，最适合捕集CO2的温度是20℃，请你从分子的基本性质的角度解释选择该温度的原因___________。 18．金属都在生产、生活中有广泛的应用。 (1)《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明______。 (2)清末铝制品至今保存完好，原因是______(用化学方程式表示)。 (3)将10.2g镁铝合金加入500g稀硫酸中恰好完全反应后，蒸发得到58.2g固体，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为______。 (4)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁。取一定量该废液样品，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列说法正确的是______(填字母)。 A．滤渣中一定有银，可能含有镁、锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁和硝酸锌 B．若滤液呈蓝色，则滤渣的组成有两种情况 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液溶质的组成有三种情况 D．若滤液呈无色，则滤渣中可能含有锌 19．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(富含Li2O，其他成分与杂质均不溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂，主要流程如下： (1)锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是___________。 (2)“酸浸槽”中Li2O与硫酸发生复分解反应，化学方程式为___________。 (3)“反应器”中碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对碳酸锂收率(收率=×100%)的影响如图所示。碳酸钠需过量的原因是___________。 (4)“沉锂池”中得到滤液的成分是___________(填化学式)。 (5)已知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，洗涤槽洗涤时使用热水的原因是__________。 四、实验与探究（本题包括4小题，共34分） 20．某化学兴趣小组对如下两组实验进行了探究： 【实验一】某化学小组的同学欲利用下列装置进行制取气体。 (1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，制取氧气的化学反应方程式为______，若不加催化剂，则最终制得的氧气质量会_______（选续“增大”“威小”“不变”之一）。 (2)以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、不含 HCI 的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器序号字母）。写出通入C中时发生反应的方程式______________。 【实验二】某兴趣小组的同学利用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。 查阅资料：①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；②氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图3。 ( 图1 图2 图3 )   (3)分析图2，氯酸钾熔点______（填“高于”、“等于”或“低于”）其分解温度。 (4)在老师的指导下，该小组同学继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3所示曲线（图中的“1：2”、“1：1”、“2：1”、“3：1”、“4：1”、“5：1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比）。根据图3，在上述氯酸钾和二氧化锰的质量比中，两者质量比为______，氯酸钾分解温度最低。氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是______。 21．某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究NaOH与CO2的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态） 【学习交流】 (1)实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是_________。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。 通过上述实验，你认为_________（填“能”或“不能”）证明NaOH与CO2发生了化学反应。 (2)小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为_______（任写一个）。 通过该实验证明NaOH与CO2发生了化学反应。 【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaOH  猜想二：NaOH和Na2CO3    猜想三：NaOH和Ca(OH)2 【实验验证】 (3)小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想_________成立，此时试管内溶液为_________色。 【实验反思】 (4)小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有_________（写出化学式）。 22．某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热易分解，决定以“FeC2O4·2H2O受热分解”为主题展开探究。 查阅资料：Ⅰ．FeC2O4·2H2O受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】FeC2O4·2H2O受热分解的气体产物有哪些？ 【猜想与假设】对FeC2O4·2H2O受热分解的气体产物进行猜想： 猜想1：H2O、CO2、CO；  猜想2：H2、CO2、CO；  猜想3：H2O、CO2、O2. (1)小组讨论后认为只有猜想1合理，其他两种猜想不合理的原因是___________。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置图1进行实验。 图1 图2 (2)C装置观察到___________，可证明FeC2O4·2H2O受热分解的气体产物有CO。 (3)有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明FeC2O4·2H2O受热分解有CO2生成。有同学认为该结论不准确，理由是___________。 (4)从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是___________。 (5)实验结束后，小组同学通过实验验证得到A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，他们可能的实验操作及现象是___________。 (6)装置A中剩余单质铁，实验与查阅资料获得信息不符。同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是___________。 【数据分析】 为确定FeC2O4·2H2O分解后所得固体产物的组成，老师提供给小组同学实验信息：用热重法对3.60g FeC2O4·2H2O(相对分子质量是180)进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如上图2所示： (7)热分解过程中会发生的一个反应是：，图2中的___________(填序号)部分显示的是该反应。 A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ (8)300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式为：___________。 五、计算题（本题包括1小题，共6分） 23．碳酸钾(K2CO3)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。 12 初四化学试题第4页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学一模试题参考答案及评价意见 说明：本答案仅供教师阅卷评价时用，若学生写出其它合理、正确答案，必须参照评价意见给予评价。 一、选择题：（本题包括10个小题，每小题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C D C D B C C 二、选择题：（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的，错1个不得分，漏1个扣1分，若有1个正确答案，多选视为不正确。） 题号 11 12 13 14 15 答案 D C BC BC BD 三、理解与应用：（本题包括4个小题，每空1分，共31分） 16．（7分） (1)改变 (2)3 (3)降低 (4)（2分） (5)化学 (6)化学性质稳定 17．（10分） (1)化学吸收 (2) （2分） NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） (3) 出口处气体中体积分数为18%（2分） (4)小于 (5)3：1（2分） (6)温度越低，分子运动的速率越慢/温度越高，分子运动的速率越快 18．（7分） (1)合金的硬度比纯金属大 (2)4Al+3O2=2Al2O3（2分） (3)9.8%（2分） (4)BCD（2分） 19．（7分） (1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)（2分） (3)碳酸钠过量，能使硫酸锂完全反应，提高碳酸锂的收率，同时溶液中存在硫酸，会消耗一部分碳酸钠（合理即可） (4)Na2SO4、Na2CO3 (5)碳酸锂在热水中溶解度较小，避免洗涤时碳酸锂损失 四、实验探究题（本题包括4个小题，共32分） 20．（11分） (1) （2分） 不变 (2) ACBE （2分） (3)低于 (4) 1：2 物质配比越大，氯酸钾分解温度越高 21．（9分） (1)二氧化碳/CO2 不能 (2)/（2分） (3)二 无 (4)NaOH、NaCl、Na2CO3（3分，答对一个给1分） 22．（11分） (1)H2和O2不是氧化物 (2)黑色粉末变成红色 (3)CO还原CuO也有CO2生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明受热分解有CO2生成 (4)缺少尾气处理装置或没有尾气处理装置 (5)向其中加入过量稀盐酸后，观察到有气泡产生 (6)分解生成的CO具有还原性，在高温条件下将铁的氧化物还原为单质铁 (7)A (8)Fe2O3（2分） 五、分析与计算（本题包括1个小题,共7分） 23．（7分）(1)(3)小题每空1分 (1)179.2 8.8 (3)< (2)解：设参加反应的的质量为x。      解得： 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数--------3分 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 初四化学试题答案第2页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $