海南海口市2026届高三下学期考前模拟预测 化学试题

高三化学 范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1Na23Zn65 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会中，高分子材料在运动装备、场馆设施与科技保障中实现了深度应 用，成为支撑赛事“更轻、更稳、更可靠”的隐形力量。下列说法正确的是 A.聚乳酸—绿色餐饮系统的主角，不可降解 B.尼龙（聚酰胺）一高性能运动装备的关键材料，属于天然高分子 C.聚乙烯一赛道安全与供水系统的隐形功臣，可通过缩聚反应制得 D.有机玻璃(PMMA)一透明设施与展示装置的重要材料，属于热塑性塑料 2.下列关于化学实验操作或事故的处理正确的是 A.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 C.制备乙酸乙酯时，导管口接近但不插人饱和碳酸钠溶液中 D.用蒸发皿蒸发NaCl溶液时，溶液表面出现晶膜即停止加热 3.2026年春晚《丝路古韵》展现古代丝路文明，陶瓷、玻璃、丝绸、矿物颜料作为文明载体，其制备与 保存涉及诸多化学知识。下列有关说法正确的是 A.丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味 B.越窑秘色瓷的“千峰翠色”源于釉料中氧化铁在氧化气氛下生成氧化亚铁 C.瓷器属于硅酸盐产品，其制作原料主要为纯碱、石灰石和石英砂 D.冶炼钢铁的过程中涉及氧化还原反应，但陶瓷的烧制过程只涉及物理变化 4.下列检验材料或试剂不能一步鉴别出对应待鉴别物质的是 选项 检验材料或试剂 待鉴别物质 A 铂丝、酒精灯、稀盐酸 NaCl溶液、LiCl溶液 B 酸性KMnO4溶液 乙酸甲酯、甲酸乙酯 C 浓氨水 AgCl、BaS04 D 溴的CCl4溶液 乙烯、乙炔 化学八第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 5.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.铝具有还原性，可用作铝热剂冶炼锰 C.次氯酸溶液呈酸性，可用于杀菌消毒 D.碳酸氢铵受热易分解，可用作氨肥 6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种气态氢化物是天然气的主要成分； X的简单氢化物分子中含有10个电子，且其水溶液呈碱性：同周期简单阴离子中Y的半径最小； Z的最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸。下列说法错误的是 A.XY,是由极性键形成的极性分子 B.基态原子未成对电子数：X>W>Z C.第一电离能：X>Y>Z D.X、Z的简单氢化物相遇产生白烟 页 7.常温下，N,0在金表面上分解的速率方程为v=kC”(N,0)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关， 立 与浓度、压强无关；为反应级数)。实验测得N0的浓度与接触面积的关系如图所示： 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 S,=200cmS2=200cm2 S,=100cm2 0.00+ 0 50 100 150 200 t/min 已知：反应物消耗一半所用时间叫“半衰期”。下列叙述错误的是 A.其他条件相同，接触面积越大，反应速率越快 B.其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 C.在常温、S2条件下，速率常数k=1×10-3mol·L1·min D.其他条件相同，N,0的半衰期与初始浓度成正比 8.已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=0 H一H C-H C-0 0-H 键能/(kJ·mol-) 799 436 413 358 463 根据键能数据计算反应C02(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H,0(g)的△H等于 A.-80kJ·mol-l B.+80kJ·mol- C.-90kJ·moll D.+90kJ·mol-J 化学八第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若 正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两 个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.高氧化态DMOA杂萜天然产物的不对称全合成，不仅填补了复杂天然产物合成领域的空白，更为 药物研发提供了关键的分子骨架基础。下列叙述正确的是 H,C 0 HC- H.C CH, CH A.属于芳香族化合物 B.能发生加成、取代反应 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol有机物最多能与5molH2反应 10.根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了羟基 用NaOH标准溶液滴定一定体积、 B 草酸为二元弱酸 一定浓度的草酸溶液 向K,[Fe(CN)s]溶液中 C 该溶液中不存在大量游离的Fe3+ 滴加KSCN溶液，不变红色 向石灰石中滴加浓硝酸，将产生的 D 非金属性：N>C>Si 气体通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 11.《Nature》报道一种水相中铟催化糖类烯丙基化的新方法，反应以葡萄糖等糖类为原料，烯丙基硼 酸或烯丙基硼酸频哪醇酯为烯丙基供体，仅需催化量的铟即可实现转化。下列叙述错误的是 H OH HO OH HO OH 一定条件 OH OHOH A.甲既能形成分子内氢键又能形成分子间氢键 B.乙中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp C.甲和乙用元素分析仪测出来的数据完全相同 D.乙的沸点由极性键和非极性键的键能大小决定 化学八第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.下列实例与对应的离子方程式不匹配的是 选项 实例 离子方程式 A 氧化亚铜溶于稀硫酸得到蓝色溶液 Cu,0+2H+=Cu+Cu2++H20 电解质为KOH溶液的CH4 B CH4-8e”+80H=C02↑+6H20 燃料电池负极反应 C 用FeS04除去酸性废水中的Cr2O- 6Fe2++Cr20+14H+—6Fe3++2Cr3++7H,0 D 用二氧化硫水溶液吸收粗溴 S02+2H,0+Br24H++2Br+S02 13.采用S/Sn0,@NC电极可显著提升C02电催化还原性能，为高性能C02还原催化剂的设计提供 新思路；同时，可充放电Z-C02电池的构建也为绿色能源转换和存储系统提供了新方案。下列 叙述正确的是 KOH溶液 稀硫酸 Sn/SnO,@NC [Zn(0H,]2 HCOOH 阳离子交换膜 A.电极电势：a>b B.a极电极反应式为Zn-2e—Zn2+ C.工作一段时间后，b极区电解质溶液的pH升高 D.每生成0.1 mol HC00H时理论上消耗6.5gZn 14.常温下，向20mL0.1mol·L-1甲胺(CHNH2)溶液中滴加VmL0.1mol·L-1盐酸，溶液中含N 粒子分布系数δ[如8(CH,NH2)= (CH,NH,)+e(CH,NH)]与pH的关系如图所示。已知： c(CH3 NH2 CH,NH2+H,O=CHNH+OH。下列叙述错误的是 1.0 0.8 0.6 M(10.62,0.5 0.4 0.2 0.0 9 10 12 pH A.曲线L,代表6(CH,NH)与pH的关系 B.常温下，pK=-lgK=3.38 C.M点时V=20 D.当V>20时，溶液中可能存在c(Cl-)>c(CH,NH)>c(CHNH2)>c(OH) 化学八第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.（10分)高纯镍(Ni)常作催化剂、制造合金等。以某镍矿（主要成分为NiS,含有MoS2、FeS2、 CuFS2、As2S,等)为原料制备高纯镍的工艺流程如下： 气体K NaOH溶液稀硫酸 HR 镍矿粉→焙烧→碱浸一转化→调H→萃取→电解→纯镍 (550℃) 滤液 双氧水 滤渣 有机相 已知： ①常温下，几种金属氢氧化物的溶度积(Kp)如表所示： 物质 Ni(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Kp 5.5×10-6 2.2×10-20 2.7×10-39 4.9×10-7 ②“焙烧”渣主要成分有Mo0(酸性氧化物)、As,03(两性氧化物)、Fe0、Fe20,、Cu0、Ni0等。 ③“萃取”时发生反应：Cu2+(水相)+2HR(有机相)=CuR2(有机相)+2H+(水相)。 回答下列问题： (1)“焙烧”过程中生成N0的化学方程式为 气体X需用 (填化学式)溶液吸收，经检测合格后再排放。 (2)“转化”中，实际消耗双氧水的量远大于理论计算量，其原因是 (3)加人双氧水转化后溶液中c(N2+)=0.55mol·L1,当溶液中离子浓度小于等于1×10-5mol·L 时，认为该离子沉淀完全。用N(OH)2调节pH的范围为 (保留两位有效数字， 已知：lg3≈0.48)。 (4)“滤渣”为一种成分复杂的胶体，过滤前常需对其进行 处理，使其聚沉，加快过 滤速率。 (5)“萃取”的目的是 (6)“电解”后废液可用于 (填名称)工序，实现循环利用。 16.(10分)工业上采用甲醇和一氧化碳为原料，在催化剂作用下发生羰基化反应可生成乙酸，涉及 的主要反应如下： i.CH,OH(g)+CO(g)=CH,COOH(g)AH ii.CHOH(g)+CH3COOH(g)=CH COOCH (g)+H20(g)AH2 回答下列问题： (1)CH,C00H、HC00CH的沸点分别为117.9℃、31.5℃，其沸点差异较大的主要原因是 化学八第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (2)标准摩尔生成焓（符号：△H)是指在标准状态(298K、100kPa)下由最稳定的单质生成1ml 某纯物质的焓变。反应热等于产物的生成焓与反应物的生成焓之差。已知几种物质的标准 摩尔生成焓如下： 物质 CH,OH(g) CH,COOH(g) CH,COOCH,(g) H20(g) △H/(k·mol-1) -200.66 -432.25 -410.0 -241.82 根据数据计算：△H2= kJ·mol-1。 (3)反应i的△S=+3.2J·mol-1·K-1,则反应i的自由能与温度的关系是 (填标号)。 △G △G △G 0 D (4)恒温、恒容条件下，向某容器中加人适量的CH,OH和C0,发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列事实能 说明反应ⅱ一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内气体密度不随时间变化 B.容器内气体总压强不随时间变化 C.v逆(CH,OH)=vE(H20) D.(CH COOH)(CHOH) c(CH,co0C)·c(H0不随时间变化 (5)按反应i中反应物化学计量数起始投料，仅发生反应i,保持平衡转化率（α）固定为0.3、 0.5、0.7时，探究温度(T)与压强(P)的关系如图所示： Ⅲ 0 温度逐渐升高 ①a=0.3的曲线是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②△H, (填“>”或“<”)0。 ③用物质的量分数代替浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数(K)。比较大小： K（A) (填“>”“<”或“=”)K(B),判断依据是 ④D点对应的温度下，K,(D)= 0 化学八第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 17.(12分)碘酸铜[Cu(I03)2]是一种常见的分析试剂。某实验小组设计实验制备碘酸铜并测定其 溶度积。实验步骤如下： I.配制溶液。分别配制一定体积的0.1mol·L-CuS04溶液和0.1mol·L-1KI0,溶液。 Ⅱ.混合反应。在搅拌下，将10mLCu$04溶液缓慢加人20mLKI0,溶液中，立即析出蓝色沉淀 Cu(I03)2。静置沉降使沉淀完全，便于分离。 Ⅲ.分离提纯。抽滤（如图）、洗涤、干燥，收集沉淀。 IV.测定Cu(I03)2的溶度积。在室温下，向100mL饱和Cu(I03)2溶液中加人足量的经酸化的 KI溶液，反应完全后，用0.1000mol·L-1Na2S203标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消 耗42.50mLNa2S203溶液。 已知：i.I°+I03+H*→L2+?;ⅱ.Cu2++I→Cul↓+L2;ii.L2+2S20好-=S40g+2I。 回答下列问题： (1)完成步骤I,不需要的仪器有 (填仪器名称)。 (2)步骤Ⅱ中“搅拌”的目的是 (3)步骤Ⅲ中，“洗涤”固体的操作是 0 (4)①补充并配平方程式： I+ I03+H*=2+ ②实验中应选用 做指示剂，滴定终点的现象是 ③室温下，K[Cu(I0,)2]= (保留两位有效数字)。 18.(14分)某药物中间体H的合成路线如下： COOH Zn/Hg SOCL COOH AICL HCI D 1)NaNH, HC≡CH 2)HCHO -CH.O,Pa-CacO, 化学八第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 回答下列问题： (1)有机物D的名称是 ;有机物E中官能团是 (填名称)。 (2)有机物F的结构简式为 (3)写出E+G→H的化学方程式： (4)在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有两个取代基 ②能发生水解反应 ③1mol有机物与足量银氨溶液反应最多生成4 mol Ag 其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为 (写出一种 即可)。 (5)参考上述合成路线，设计以A和 为原料制备 的合成路线 (无机试剂任选)。 19.(14分)为突破传统电解质在导电性与稳定性上的瓶颈，科学家开发出多元复合固体电解质 Ba.0Ca.35Na.15H.。该电解质离子传导性能突出、电化学窗口宽、结构稳定，在燃料电池、电化学 传感器等领域具有重要应用前景。回答下列问题： (1)基态Ca原子的核外电子排布简式为 0 (2)H的电子排布图有以下几种，其中，能量最高的是 (填标号，下同)，能量最低的是 的 的的 (3)离子键百分数：NaF (填“>”或“<”)NaBr,判断依据是 (4)预测熔点：Ba0 (填“>”或“<”)BaS,其原因是 (5)NaH晶体的立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。 1、2号原子坐标分别为(0,0,0)、(0.5,0,0)。 ●Na ○H ①3号原子坐标为 。 与H~等距离且最近的Na个数为 ②NaH晶体的密度p= g·cm3(用含a、N的代数式表示)。 化学八第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap高三化学·答案 1.D 2.C 3.A 4.D 5.B 即可，2分) 6.C 7.B 8.A 9.BC 10.C (3)向仪器a中添加蒸馏水至浸没沉淀，待 11.CD12.B 13.CD 14.C 水自然流下后，重复操作2~3次(2分) 50℃2Ni0+2S02(2分) (4)①51633H,0(2分) 15.(1)2NiS+302 ②淀粉溶液(1分)当滴入最后半滴标准溶 NaOH(合理即可，1分)》 液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不 (2)在金属离子作用下双氧水分解速率加快 恢复蓝色(2分) (2分) ③1.4×10-7(2分) (3)2.8≤pH<6.5(2分) 18.(1)4-苯基丁酸或苯丁酸(2分)（酮）羰 (4)加热或加入电解质等（合理即可，1分） 基(1分) (5)除去C2+(1分) OH (6)转化(1分) (2) (2分) HO 16.(1)乙酸分子间存在氢键(1分) (2)-18.91(1分) (3)D(1分) (4)BD(1分) H20(2分) (5)①Ⅲ(1分) CH,CH,CHO ②<(1分) (4)18(2分) 或 ③=(1分) 初始投料相同、平衡转化率相 OOCH 等(1分) ④3(2分) CH,CH,OOCH CH,OOCH 17.(1)圆底烧瓶(1分)》 或0 (2分) (2)使反应物充分接触，加快反应速率（合理 CHO CH,CHO 化学八第1页（共2页） 素的电负性差值越大，离子键成分越高 5) (2分) Zn/Hg HCI (4)>(1分)02-的半径小于S2-,Ba0和 BaS都是离子晶体，BaO中离子键强于BaS (3分) (2分) COOH AICL (5)①(0.5,0.5,0.5)(1分)6(1分) 19.(1)[Ar]4s2(2分) ②9.6×10 (2分) (2)D(1分)B(1分) a3N、 (3)>(1分)F的电负性大于Br,两种元 化学八第2页（共2页）