海南海口市2026届下学期高三年级仿真考试 化学试卷

(任豆二在水万自台一 秘密★启用前 海口市2026届高三年级仿真考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28K39 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列措施不符合“向海图强，逐梦深蓝”发展战略的是 A.修复热带海洋牧场 B.培育壮大海洋生物医药 C.倡导传统海洋捕捞 D.建设海上绿色氢氨醇基地 2.用化学沉淀法去除粗盐中杂质的实验，下列操作中不正确的是 NaOH溶液 pH试纸 A.称取粗盐 B.滴加NaOH溶液 C.过滤 D.检验溶液pH 3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A C1O2有强氧化性 自来水消毒 B 液氨有还原性 制冷剂 S02有漂白性 抗氧化剂 D 石墨有导电性 润滑剂 4.X、Y、Z、W是4种短周期元素，在周期表中位置如图所示。其中单质Z的晶体是制作 芯片的原料。下列说法正确的是 A.原子半径：X>Z B.非金属性：Z<W C.W与Y电子层结构相同 D.氢化物稳定性：Y>X 化学试题第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 5.关于有机高分子材料，下列说法不正确的是 A.聚丙烯酸钠的单体是丙烯酸钠 B.多聚核苷酸能水解产生核苷酸 C.聚乳酸降解的最终产物为CO2和H2O D.聚碳酸酯（HfO〈 0&4a)由加聚反应制得 6.氮化硅(SiN4)的制备反应为：3Si02+6C+2N2当 =6CO+SiN4。Na为阿伏加德罗 常数的值，下列有关说法正确的是 A.60gSiO2晶体中所含分子数目为Na B.标准状况下，22.4LN2含g键数目为3NA C.生成1molC0时，转移的电子数目为2Na D.生成1 nol SigN.4时，被还原的C原子数目为6WA 7.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 ↑能量 A.该反应是放热反应 B.反应过程a无催化剂参加 C.反应过程b中决速步活化能为E1 H D.催化剂可以改变反应历程从而提高平衡产率 反应进程 8.已知2NO2(g)一N204(g)△H<0.该反应的正、逆反应速率方程分别为v=kEc2NO2) v速=k逆cQN2O4),其中速率常数k正、k泄只与温度有关。下列说法正确的是 A.升高温度，vE增大，y潭减小 B。该反应的平衡常数太字 C.降低温度，则k减小的倍数更大 D.平衡后，扩大容器体积，V玉>v逆 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有，个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.东莨菪素是海南诺丽果的主要生物活性成分，其结构如图所示，下列有关东莨菪素说法 正确的是 A.与苯酚互为同系物 B.能发生取代、加成、氧化、还原反应 C.1mol东莨菪素最多可消耗4 mol NaOH D.在水中的溶解度大于在氯仿中的溶解度 化学试题第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.下列化学应用实例与离子方程式匹配的是 选项 应用实例 离子方程式 1 FeCl,溶液刻蚀覆铜板 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe B 冷的石灰乳制备漂白粉 20H-+Clz=CI-+CIO-+H2O c 绿矾处理酸性废水中的C20 Cr20号+6Fe2++14Ht=6Fe3+2Cr3++7H20 D NaOH和铝粉可作为管道疏通剂 2A1+6H20+20H=2[AI(OHD4]+3H2↑ 11. 二维金属材料MoS2在柔性电路、可穿戴设备等领域有着潜在优势，其结构如图所示。 下列有关说法不正确的是 A.图中所有原子在同一平面上 B.虚线框画出了MoS2的晶胞 C.该材料有着较高的强度和韧性 D.Mo、S形成的化学键肯定含有配位键 12.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 证明温度对盐类 检验乙醛中的 目的 铁片表面镀锌 比较Mg(OHD2 水解平衡的影响 AI(OH)3碱性强弱 醛基 滴有酚酞的 装置 CH,COONa 或 溶液 氨水 锌片 铁制 滴有乙醛的 操作 镀件 银氨溶液 MgCl 60℃ 溶液 热水 13.水凝胶热化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热化学电池的工作原理如图。下列 说法不正确的是 负载 A.热端电极发生氧化反应 Fe(CN) B.两电极间没有温差时，两电极间没有电流 端电极 Fe(CN) 冷端电极 C.冷端电极反应：Fe(CN-e=Fe(CN)g D.调节两种离子的浓度比，可调整输出功率 14.室温下，将0.1molS02缓慢持续通入1L0.1moL-1的Na2S03溶液中，溶液的pH变 化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是 A.SO号的水解常数Kn≈10 p咀 10a B.b点，cNa>c(SO号)≈cHSO) 2 C.c点，c(H)-coH)=号cS0)-cHs0) D.实验中a→d,水的电离程度先减小后增大 n(so:)/mol 0.0330.05 0. 化学试题第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(10分)电冶炼铜的阳极泥主要含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbS04等成分。一种从铜阳 极泥回收贵金属的化工流程如下。 H2O2,H2SO NaCIO.H2SO NaCl NaCl 萃取剂 H.C2O 氧化酸浸 滤液 萃取 有机相 铜阳极泥一 +分金 反萃取 ◆AU 含铜滤液 滤渣 己知：①当离子的浓度低于1.0×10-5moL1时，可忽略该离子的存在。 ②AgCI+CI=[AgCl K=2.0×10-5 回答问题： (1)氧化酸浸时为了加快浸出速率，可采取的措施有 (写出一点)。 (2)滤渣中主要含有的金属元素是 (3)分金时，溶液中CI浓度不能超过 molL。 (4)分金后金元素的主要存在形式是[AuCl4],该过程中主要发生的离子方程式是 (5)反萃取时加入H2C2O4的作用是 (6)萃取时，萃取前溶液中含金的浓度为47gL,萃取后水相中金的浓度为23mgL-, 则金的损失率约为 %（保留2位小数)。 16.(10分)甲醇是一种绿色能源，以C02与H2为原料制备甲醇是实现C02资源化利用的 方式之一。某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下反应。 反应I:C02(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HO(g)△H1=-49.4 kJ.mol-;K1 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H=+41.2 kJ-mol-；K 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H3;K 回答问题： (1)反应Ⅲ的△= kJmo-l。 (2)K1、K2和K3的关系是 (3)为提高CHOH(g)的平衡产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。 a.高温高压 b.低温高压 c.低温低压 (4)在恒温恒容密闭容器中投入1molC02(g)和3molH(g),充分发生上述反应，C02 的平衡转化率[a(C0z)%]和甲醇选择性cH,OH% n(生成CH,OH x100% 随温度变化关系如 n(消耗CO,)】 图所示。 12.0 60.0 ①温度高于236℃后，C02转化率下降的原因是 00 11.5 ▣ 59.08 (244,58.3) 、。 58.0 (244,10.5 ②在244℃，平衡时生成CHOH的物质的量为 10.0 57.0 mol(保留2位有效数字)。 9.5 b356.0 232236240244248252 化学试题第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 17.(12分)牛磺酸(H-NCH2CH2SO;H)广泛应用于医药等领域。一种用乙醇胺酯化法制 备牛磺酸的反应原理如下。 酯化反应：HNCH2CH0H+H2S04△HNCH2CH20S0H+H20 乙醇胺 2-氨基乙醇硫酸酯 磺化反应：HNCH-CH,OSOH+NaSO,A→LNCH-CH2SO:H+NaSO4 实验操作流程为： 水、Na2S0g 乙醇胺110 110℃ →2-氨基乙醇硫酸溺 牛磺酸粗液 浓硫酸反应2 回流20h 已知：2-氨基乙醇硫酸酯277℃开始分解，牛磺酸300℃开始分解。 回答问题： (1)右图为磺化反应的装置（夹持和加热装置略），仪器a的名称为 冷凝管的进水口为 (2)该装置中有一处明显的错误是。 (3)酯化反应和磺化反应温度都不宜超过110℃，其原因是 (4)牛磺酸粗液冷却结晶得到牛磺酸粗品中含有（填化学式） 还需2~3次重结晶才能得到精品牛磺酸。 (5)取适量精品牛磺酸样品溶于一定量的蒸馏水，加入氨基封闭试剂，滴加酚酞溶液， 用NaOH标准液滴定，测定其纯度。 ①滴定终点的实验现象是 ②下列操作会导致测量结果偏大的是 A.在待测液中加1mL酚酞溶液作指示剂 B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碱液润洗 C.滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 D.滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 ③若滴定过程的操作均正确无误，为了提高测定的准确性，还应采取的措施是 18.(14分)药物合成中间体F的一种合成路线如下。 CH,CH,ON B 0 OH -H0 OH/H,O COOH F 回流 化学试题第5页共6页 CS扫描全能王 可壁3亿人都在用的扫描Ap 回答问题： (1)A的化学名称为 (2)B→C的反应类型为 (3)C中所含官能团的名称为 (4)C的同分异构体X,符合条件：①有苯环；②遇FC溶液显紫色；③核磁共振氢 谱有4组峰。X结构简式为 (写一种)。 (5)D中含有两个五元环，其结构简式为 OH (6)E→F的离子方程式为： COOH+OH-- COOH CHO (7)从 出发，辅之以含1~2个碳原子的有机物，设计合成 的 路线 19.(14分)Li-C02电池可以从火星大气层获取高浓度的C02,此电池系统的开发有可能 彻底改变火星探测车上的能量运作方式。电池工作时可将CO2转化为C2O离子，其电解质 溶液中存在下列粒子。 H.C CH H.C DMSO C206 TESI [Li(DMSO)] 回答问题： (1)DMS0分子中所含元素为第二周期的是 (填元素符号)。 (2)C20:离子空间结构如右图所示，碳原子的化合价为 杂化方式为， 键角∠a∠B(填“>”、“<”或“=”)。 (3)TFSI厂所含原子的基态第一电离能最大的是。TFSI 微粒有着明显的疏水性，其原因是。 (4)球阳离子[Li(DMSO)4]中，4个氧原子构成的空间构型为 。 [Li(DMSO)A与 配体TFSI反应生成稳定的[Li(DMSO)为]-TFSI,阻止了Li*与C2O离子反应生成副产物 LiCO3。TFSI厂比DMSO更容易与Lit作用，其原因是 (5)K2C2O6可用于织物印染，晶体密度约dgcm3,其晶胞（氧 原子已忽略)为略扭曲的立方晶胞，结构与NaCl晶胞极为类似， 如右图所示。则K*与C原子间的平均距离约为 _pm（列出 ⊕K 计算式)。 化学试题第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap