专题04 基础实验+实践活动题（14～16题）（抢分专练）（福建专用） 2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分04 基础实验+实践活动题（14~16题）（福建专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 福建3年真题 抢分依据 命题预测 燃烧与灭火 2025年第13题 近三年福建中考中，“燃烧与灭火”常考灭火原理（如降温、隔绝氧气）及燃烧条件探究；“氢气”重点考查其作为绿色能源的优点及氢分子易逸散的微观解释；“水的组成”通过电解水或光解水考查化学反应本质；“酸碱指示剂”常结合自制指示剂进行实验探究；“溶液”则依托溶解度曲线与结晶操作，侧重信息提取与分析。 预测2026年，“燃烧与灭火”可能以生活安全场景考查原理辨析；“氢气”与“水的组成”将继续结合新能源（如氨制氢）或月壤制水等新情境，考查化学方程式及微观解释；“酸碱指示剂”会强化实验设计及现象推理；“溶液”仍将以溶解度曲线结合工业流程题的形式考查分离提纯。 氢气 水的组成 2025年第15题 2024年第15题 酸碱指示剂 2025年第14题 2024年第16题 溶液 2025年第16题 2024年第12题 2024年第16题 2024年第14题 【高频考点聚焦】 1．燃烧与灭火： 燃烧条件 灭火原理 有可燃物 移除可燃物 接触氧气/空气 隔绝氧气/空气 温度达到可燃物的着火点 降低温度至着火点以下 2．氢气、水的组成： 探究物质组成的方法 化合法 分解法 原理 2H2＋O2 点燃 2H2O 2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 现象 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 通电时，两个电极上都有气泡产生，一段时间后，正极端产生的气体和负极端的气体体积比约为1:2。 检验 在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾。 正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明该气体是氧气。负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾，证明该气体是氢气。 结论 水由氢元素和氧元素组成。 3．酸碱指示剂： （1）酸碱指示剂（定性） 常见的酸碱指示剂及其变色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 遇碱变红 【注意】酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液；碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。 【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液 （2）溶液酸碱度的表示方法——pH（定量），pH的取值范围通常在0～14之间。 pH＜7，溶液呈酸性 ，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 （3）pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 【注意】①pH试纸不能润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ②测溶液酸碱度时，pH试纸不能伸入待测液，会污染药品。 4．溶液： （1）“点”的意义 点的位置 表示的意义 “曲线上”的点 对应温度下该物质的溶解度（此时的溶液为饱和溶液） “曲线下方”的点 对应温度下该物质的不饱和溶液 曲线的交点 对应温度下不同物质的溶解度相等 （2）“线”的意义 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶法。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶法。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此类物质结晶方法选择升温结晶法。 （3）“面”的意义 ①曲线以上的区域：对应温度下，该物质的过饱和溶液（有晶体析出）。 ②曲线及下方区域：对应温度下的不饱和溶液。 抢分01 燃烧与灭火 1．【新情境·跨学科】（2026·福建厦门·一模）兴趣小组开展“户外燃料和炉具的调查与研究”主题实践活动。 活动一  选择燃料 燃料种类(等质量) 点燃难易 环保性 安全性 木柴 较难 较多烟尘 较安全 木炭 难 少量烟尘 较安全 固体酒精 易 无烟尘 较安全 丁烷气罐 易 无烟尘 不规范使用可能爆炸 (1)根据上表信息，最佳的户外燃料是___________。 (2)丁烷()燃烧产物与甲烷相同。丁烷完全燃烧的化学方程式是___________。 活动二  设计炉具 (3)铁质炉具处理不当易产生铁锈。小组成员选择稀盐酸除锈，反应的化学方程式是___________。为了防止铁锅生锈，洗净铁锅后应采取的措施是___________。 (4)小组成员为户外野餐炉具设计了如下图所示的两款防风罩，请从燃烧角度说明选择B方案的理由：___________。 活动三  安全用火 (5)野外做饭时，油锅起火可采取的措施是___________。 (6)写出野外用火的注意事项：___________。 2．（2026九年级下·福建泉州·专题练习）化学与人的日常生活、工农业生产及人的身体健康等方面紧密联系，请回答下列问题： (1)“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”发热包中物质的主要成分是生石灰。“自热火锅”使用方式如图所示。“自热火锅”的发热原理是：______(用化学方程式表示)。 (2)熄灭蜂窝煤可以用沙子盖灭，其主要灭火原理是________。 (3)国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐中的“碘”是指_______(填“原子”“分子”或“元素”)。 3．（2026·福建泉州·一模）化学中的奇妙之火。 (1)“掌中之火”：如图1，点燃湿手掌上充有丁烷（具有可燃性）的肥皂泡，可看到熊熊火焰。实验前润湿手掌的目的是______。 (2)“旋风之火”：如图2，在装置内点燃含有氯化锶的酒精，可看到螺旋状的红色火焰。氯化锶中锶元素的化合价是______，酒精燃烧过程中的能量转化：______能→热能。 (3)“悬浮之火”：如图3，熄灭燃着的打火机，继续按住按钮，点燃铜网上方的气体，可看到铜网上方有悬浮火焰，而下方无火焰产生。从燃烧条件分析“下方无火焰”的原因是______。 (4)“水底之火”：如图4，欲使热水中的白磷（着火点为40℃）燃烧的操作是______，其反应的化学方程式为______。 4．【新情境·新标准】（2026·福建泉州·一模）《烟花爆竹安全与质量》强制性国家标准将于2026年5月1日起正式实施。 I、认识传统烟花 (1)从燃烧的条件分析，烟花燃烧时，引线的作用是___________。 (2)传统烟花中黑火药着火发生反应：，的化学式是___________。 (3)镁粉可用作烟花增亮剂是利用镁粉燃烧时会出现___________的现象。 II、认识环保烟花 环保烟花采用硝基胍代替黑火药，完全燃烧产生二氧化碳、水和空气中含量最多的气体。 (4)写出硝基胍()完全燃烧的化学方程式：___________ (5)环保烟花常用钠盐作烟花显色剂。请写出钠盐中钠离子的符号___________。 (6)请你为社区居民写一条关于安全燃放烟花的温馨提示：___________。 5．【新情境·传统文化】（25-26九年级下·福建南平·月考）中华传统文化博大精深。蕴含着丰富的科学道理。 (1)“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是___________。 (2)马踏飞燕是我国东汉时期的青铜艺术珍品，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度___________(选填“大于”或“小于”)纯铜。 (3)古人从土中提炼硝石(主要成分)作肥料，化肥属于___________肥。 (4)《天工开物》记载的“沉铅结银”工艺，是我国古代冶金史的一座里程碑。其中的一个反应为，则X的化学式是___________。 (5)《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精()。高粱、大麦富含的营养素为___________。酒精完全燃烧的化学方程式为___________。 抢分02 氢气、水的组成 1．（2026·福建南平·二模）氢能开发利用是当今全球的研究方向。 (1)方法一：传统化石能源制氢。 一定条件下，煤（主要成分为C）和水蒸气发生置换反应，生成氢气的同时另一种产物可能是_______（写化学式）。 (2)方法二：工业副产氢。 电解饱和食盐水，主要反应为‌2NaCl + 2H2O 2X + Cl2↑+ H2↑，X化学式为_______。 (3)方法三：风电制氢。 写出电解水的化学方程式_______。与传统燃煤发电相比，风力发电可以缓解的环境问题是_______。 (4)氢能被人们看作是理想的“绿色能源”，但目前难以得到广泛应用的原因之一是_______。 2．（25-26九年级下·福建泉州·期中）兴趣小组开展“水的净化与组成”项目式学习活动。 (1)设计的自制净水装置如图1所示。 ①活性炭可除去色素、异味，利用其______性。 ②放过滤材料时，颗粒较大的过滤材料应放_______处（填“m”或“n”）。 (2)利用设计的电解器（如图2）探究水的组成，其中A、B、C管直径相同且底部连通。 ①电解水的化学方程式为_______。一段时间后，观察到A管液面从刻度“3”处降至“4”处，此时B管液面从刻度“3”处约降至“_____”处。 ②为使电解器管内的气体尽快排出，具体操作为旋开胶帽、_____。 3．【新情境·实践活动】（2026·福建厦门·一模）兴趣小组围绕“同安湾海水净化和综合利用”开展跨学科实践活动。 活动一  海水净化 同安湾内拥有多个湿地公园。湿地能够依赖物理、化学和生物三重协同作用净化海水。兴趣小组根据湿地净水原理，设计如下图所示装置净化同安湾海水水样。 (1)沸石具有疏松多孔的结构。选用沸石作为初级净水材料，作用是___________。 (2)结合生活实际，分析香蒲在净水中的作用是___________(填标号)。 A．增加水中的溶解氧 B．提供微生物附着表面 C．降低水中N、P、K三种元素的含量 (3)深度净水区采用“底部进水、顶部出水”的方式，原因是___________。 (4)与人工污水处理相比，湿地净水的优点是___________。 活动二  海水综合利用 兴趣小组模拟“福建沿海风电场海水原位电解制氢”设计如下图所示的同安湾海水综合利用方案：通过风电电解海水制得氢气，并使氢气在一定条件下与二氧化碳反应，制得甲醇。 (5)电极a与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连，电解时反应的化学方程式是___________。 (6)风电电解海水制氢过程中，能量转化的主要方式是___________。 (7)“氢气在一定条件下与二氧化碳反应制得甲醇”是助力“双碳”目标的重要路径。请根据质量守恒定律，将该反应的微观示意图补充完整(在方框中画出)。 4．【新情境·实践活动】（2026·福建泉州·一模）兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：认识海洋资源 (1)海洋资源非常丰富，如盐类、淡水、______（写一点）。 活动二：了解海水制氢 (2)电解海水制氢前要先将海水淡化，蒸馏是海水淡化的一种方法，其过程为：海水水蒸气淡水。从微观角度看，b过程中发生改变的是_____。 (3)我国科研团队研制出海水制氢新技术（如图），图中隔膜的作用是______，方框中是电极a产生的气体，其微观示意图是______。 活动三：模拟海水制盐 (4)海水样品（含少量等杂质）经过滤、蒸发、洗涤、干燥，得到较纯净的海盐。 温度/℃ 20 100 溶解度/g/ NaCl 35.9 39.8 74.5 159.0 ①结合上表数据可知，蒸发过程中不会随NaCl结晶而析出的原因是______。 ②20℃时，结晶后残留液中NaCl的质量分数为______（列计算式即可）。 (5)物质提纯的两种基本思路：①去除杂质；②提取目标物。海水制盐中过滤是利用思路______（填序号）。 5．（2026·福建宁德·一模）海洋是巨大的资源宝库，海水中含有泥沙、NaCl和等物质。某化学兴趣小组开展跨学科实践活动。 项目一  制氢 我国建成的光伏电解水制氢工厂如图1。 (1)光伏电解水制氢反应的化学方程式是_____，氢气在电解装置的_____（填“正”或“负”）极产生。 项目二  海水淡化与制盐 海水淡化与制盐流程如下： (2)操作Ⅰ名称是_____。 (3)根据操作Ⅱ原理设计家庭海水淡化简易装置如图3，经检测得到的水不是纯净水，可能的原因是_____（写一点）。 (4)根据图4回答： ①为了提高食盐纯度，若在操作Ⅲ中加入138 g70℃的饱和食盐水洗涤粗盐，理论上最多可除去_____。 ②下列说法正确的是_____。 A．NaCl、两种物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时，饱和的NaCl、溶液溶质的质量分数相等 C．饱和NaCl、溶液从70℃降到t℃时析出晶体质量相同 抢分03 酸碱指示剂 1．【新情境·传统工艺】（2026·福建福州·二模）揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I．植物染色剂提取→II．布料碱煮预处理→III．明矾助染固色→IV．碱煮废液处理。 I．提取植物染色剂—紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表： pH 1~3 4~6 7 10~11 12~14 颜色 深红色 紫红色 浅紫色 蓝色 黄绿色 (1)用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显______性。 II．碱煮原料有：草木灰（主要含）、贝壳灰（主要含）。碱煮液碱性越强，除去布料油脂、淀粉杂质的效果越好。 (2)贝壳灰溶于水获得石灰浆[主要含]，向石灰浆中加入草木灰制取KOH。 ①写出和反应的化学方程式_______。 ②欲探究上述反应后是否过量，简述你的实验方案：先过滤_______。 III．明矾助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的与染料基团发生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。 (3)分析原理判断：染料基团带______（填“正”或“负”）电。 (4)标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0~7.5。为调节“碱煮”后布料的酸碱度，某同学设计方案寻找适宜浓度的醋酸，用数字化仪器测得数据如图。分析图像：______（填“5%”“10%”或“20%”）醋酸溶液最适宜。从反应条件或物角度分析，该实验需控制的变量有______（写一点）。 IV．碱煮后的废液[含、KOH，]需处理达标才能排放。废液排放标准：无色、澄清、pH在6~8之间。 (5)请提出处理废液的最佳方案：_______。 2．【新情境·实践活动】（2026九年级下·福建泉州·专题练习）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是_______。 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______(填实验操作名称)。 (3)若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈_______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_______(填“是”或“否”)。 3．【新情境·实践活动】（2026·福建厦门·一模）某化学兴趣小组依托福建乡土植物资源开展项目式学习，利用闽南常见花卉自制酸碱指示剂，并探究其应用。 【查阅资料】 两种指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律如下表： 植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 三角梅 红色 紫色 黄色 朱槿 无色 浅粉色 深红色 【制取指示剂流程】 取新鲜花瓣→在研钵中捣烂→加入适量酒精的水溶液搅拌后浸泡→用纱布过滤→得到指示剂原液。 【问题与探究】 (1)制取过程中“捣烂”的目的是______。实验室中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (2)向碳酸钠溶液中滴加三角梅指示剂，溶液会变为_______色。 (3)小组讨论后认为，三角梅更适合作为实验室通用酸碱指示剂，理由是_______。 (4)向滴有三角梅指示剂的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为紫色，最终变为红色。溶液呈紫色时，溶液中的溶质为______（填化学式），该反应的化学方程式为______。 4．【新情境·实践活动】（25-26九年级下·福建厦门·月考）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：测定土壤酸碱性 【进行实验】 (1)选取当地一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，用常见实验用品_______测出土壤的酸碱度，得出土壤显碱性。 任务二：探究植物生长适宜的pH 【信息检索】几种植物生长适宜的pH范围如下表： 葱 小麦 海水稻 甘草 棉花 7.0～7.4 5.5～6.5 8.0～9.2 7.2～8.5 6.5～8 【小组交流】 (2)当地土壤最不适合种植的植物是_______。 任务三：探究土壤中钠盐的主要成分 【咨询专家】当地年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)。 【进行实验】 (3)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠，设计如下方案进行实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的无色酚酞溶液 _______ 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的_______溶液 产生白色沉淀 (4)方法2中反应的化学方程式是_______ (5)有同学提出，土壤中可能含有氢氧化钠，你的观点及理由是_______。 任务四：制订土壤改良方案 【成果分享】 (6)改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是_______。 5．（25-26九年级下·福建泉州·期中）松花蛋是我国的传统美食，其制作过程蕴含丰富的化学知识。 (1)灰料制作：将碳酸钠和生石灰按质量比13∶50混合均匀即可制得裹蛋灰料，若取生石灰300g，则需取碳酸钠_______g。 (2)腌制反应：腌制过程中某蛋白质发生一系列反应，会产生硫化氢气体和氨气。 ①该蛋白质一定含碳、氢、氧、_______、_______等元素。 ②腌制中会闻到特殊气味，请从微观粒子的角度解释该现象：_________。 (3)碱性检验：用水淋洗松花蛋表面，往所得淋洗液中滴入紫甘蓝提取液，溶液呈_______色。 （已知：紫甘蓝提取液在白醋、纯净水、苏打水中变色情况如下表所示。） 溶液 白醋 纯净水 苏打水 呈现颜色 红色 紫色 绿色 (4)保质原理：灰料包裹的松花蛋保质期远超普通鸭蛋，其原因可能是_______（写一点）。 抢分04 溶液 1．（2026·福建三明·二模）海水中蕴藏着丰富的资源。某工厂利用海水的部分流程和相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)结合溶解度曲线图解释，从海水中获取粗盐不采用降温结晶的原因是______。 (2)粗盐加水溶解、再次结晶时只有氯化钠析出，硫酸镁不会析出的原因是______。 (3)60℃时，溶解度曲线图中的三种物质，溶解性最强的是_____。 (4)25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，此时氯化钠的溶解度为_____g。 (5)贝壳煅烧生成CaO和CO2，则贝壳的主要成分为______；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，与母液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为______(写一个)。 2．【新情境·传统文化】（2026·福建福州·二模）我国“垦畦浇晒”产盐法为非物质文化遗产，工序如下图。 (1)集卤蒸发常采用风吹日晒法浓缩卤水，从能源角度分析其优点是__________。 (2)“过箩”除去卤水中难溶物杂质，“过箩”类似于实验室操作中的__________。 (3)时，某卤水成分如下表，卤水中所含物质的溶解度曲线如下图。 成分 水 其它成分 质量/g 100 18 10 1.0 3.0 ①若蒸发该卤水，______（填化学式）先得到饱和溶液。 ②冬季时，铲出的晶体主要是，几乎不含的原因是_______。 ③夏天晒盐后，结晶池内卤水中一定含有的溶质有_______（填化学式）。 3．【新情境·传统文化】（25-26九年级下·福建福州·期中）中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，《天工开物》中记载“日中晴霁，灰一并扫起淋煎……凡煎盐锅，古谓之牢盆……卤中煮沸，则盐不粘釜，渣滓尽浮，易候捞起。”其中的“卤”指含有较高浓度盐分（包括氯化钠）的水溶液。 (1)用于煮盐的铁锅容易生锈，其生锈的原理是铁与_________接触，防止其生锈的方法是_________。 (2)卤水“煎盐”的原理是__________。 A．卤水分解 B．蒸发结晶 C．降温结晶 D．反应沉淀 (3)淋灰取卤需要“验卤”，这是为了判断卤水中氯化钠的含量，以确定是否适合“煎盐”。我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成，四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤。” 根据上述描述可知：卤水中氯化钠质量分数最大的是__________（填“头卤”或“退卤”）。请分析头卤“可用”而退卤“不堪用”的原因__________。 (4)海水淡化的技术包括蒸馏法和反渗透法，蒸馏法：原理是将海水加热蒸发，再使蒸汽冷凝得到淡水；反渗透法：将海水加压，以压力差为推动力，使淡水透过选择性渗透膜的淡化方法。根据上述描述，如果让你选择一种海水淡化的方法，你将选择哪一种，阐述理由__________。 4．（2026·福建莆田·二模）消毒剂对保障环境卫生和人体健康有重要作用。 (1)75%的医用酒精可用于消毒，其溶剂是___________。 (2)下图是某品牌过氧乙酸浓缩液标签上的部分内容。 过氧乙酸浓缩液 1．化学式： 2．溶质质量分数：20% 3．性质：酸性、强腐蚀性 4．主要用途：消毒、灭菌 5．注意事项：密封、避光、避热，不可 与可燃物混合存放，防止猛烈撞击 ①家庭清洁常用0.5%的过氧乙酸溶液进行消毒，配制500 g 0.5%的过氧乙酸消毒液，需要20%的过氧乙酸浓缩液的质量_________g。 ②过氧乙酸浓缩液不慎溅到皮肤上，应立即_____________。 ③根据注意事项，推测过氧乙酸可能具有的化学性质_____________（写一点）。 (3)高锰酸钾溶液可用于医用消毒。将二氧化碳通入锰酸钾溶液中制备高锰酸钾，该反应的化学方程式为：。其生产流程如下图。 ①操作a的名称_________。 ②蒸发浓缩时有少量高锰酸钾析出，溶液B是高锰酸钾的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③结合下表分析，操作b为_________（填“蒸发”或“降温”）结晶，该过程碳酸钾不会析出的原因是_________。 温度/℃ 溶解度/g 0 2.83 107 10 4.31 109 20 6.34 111 30 9.03 114 40 12.6 117 50 18 121 60 22.1 126 5．【新情境·实践活动】（2026·福建厦门·一模）西瓜霜是一种治疗口腔溃疡、咽喉肿痛的中药，兴趣小组开展“古法自制西瓜霜”的实践活动。 活动一  提取原料 制作西瓜霜的原料是新鲜西瓜和芒硝(主要成分为)。古人采用“滩田法”从天然盐卤水(主要含有NaCl，还含有少量)中提取芒硝和食盐，流程如图1. (1)图1中“部分盐结晶”的主要成分为___________，“浓缩盐卤水”是NaCl的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)气温为时，饱和溶液的溶质质量分数是___________(列出计算式即可)。 (3)结合图2分析，冬天可从“浓缩盐卤水”中获取“精芒硝晶体”的原因是___________。 活动二  制作西瓜霜 兴趣小组参考古籍《疡医大全》记载进行西瓜霜的制作，过程如下图所示。 (4)西瓜片和芒硝需交替放置于泥钵中，目的是___________。 (5)泥钵放在阴凉、通风处有利于外壁白霜形成，其原因是___________。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分04 基础实验+实践活动题（14~16题）（福建专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 福建3年真题 抢分依据 命题预测 燃烧与灭火 2025年第13题 近三年福建中考中，“燃烧与灭火”常考灭火原理（如降温、隔绝氧气）及燃烧条件探究；“氢气”重点考查其作为绿色能源的优点及氢分子易逸散的微观解释；“水的组成”通过电解水或光解水考查化学反应本质；“酸碱指示剂”常结合自制指示剂进行实验探究；“溶液”则依托溶解度曲线与结晶操作，侧重信息提取与分析。 预测2026年，“燃烧与灭火”可能以生活安全场景考查原理辨析；“氢气”与“水的组成”将继续结合新能源（如氨制氢）或月壤制水等新情境，考查化学方程式及微观解释；“酸碱指示剂”会强化实验设计及现象推理；“溶液”仍将以溶解度曲线结合工业流程题的形式考查分离提纯。 氢气 水的组成 2025年第15题 2024年第15题 酸碱指示剂 2025年第14题 2024年第16题 溶液 2025年第16题 2024年第12题 2024年第16题 2024年第14题 【高频考点聚焦】 1．燃烧与灭火： 燃烧条件 灭火原理 有可燃物 移除可燃物 接触氧气/空气 隔绝氧气/空气 温度达到可燃物的着火点 降低温度至着火点以下 2．氢气、水的组成： 探究物质组成的方法 化合法 分解法 原理 2H2＋O2 点燃 2H2O 2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 现象 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 通电时，两个电极上都有气泡产生，一段时间后，正极端产生的气体和负极端的气体体积比约为1:2。 检验 在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾。 正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明该气体是氧气。负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾，证明该气体是氢气。 结论 水由氢元素和氧元素组成。 3．酸碱指示剂： （1）酸碱指示剂（定性） 常见的酸碱指示剂及其变色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 遇碱变红 【注意】酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液；碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。 【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液 （2）溶液酸碱度的表示方法——pH（定量），pH的取值范围通常在0～14之间。 pH＜7，溶液呈酸性 ，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 （3）pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 【注意】①pH试纸不能润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ②测溶液酸碱度时，pH试纸不能伸入待测液，会污染药品。 4．溶液： （1）“点”的意义 点的位置 表示的意义 “曲线上”的点 对应温度下该物质的溶解度（此时的溶液为饱和溶液） “曲线下方”的点 对应温度下该物质的不饱和溶液 曲线的交点 对应温度下不同物质的溶解度相等 （2）“线”的意义 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶法。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶法。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此类物质结晶方法选择升温结晶法。 （3）“面”的意义 ①曲线以上的区域：对应温度下，该物质的过饱和溶液（有晶体析出）。 ②曲线及下方区域：对应温度下的不饱和溶液。 抢分01 燃烧与灭火 1．【新情境·跨学科】（2026·福建厦门·一模）兴趣小组开展“户外燃料和炉具的调查与研究”主题实践活动。 活动一  选择燃料 燃料种类(等质量) 点燃难易 环保性 安全性 木柴 较难 较多烟尘 较安全 木炭 难 少量烟尘 较安全 固体酒精 易 无烟尘 较安全 丁烷气罐 易 无烟尘 不规范使用可能爆炸 (1)根据上表信息，最佳的户外燃料是___________。 (2)丁烷()燃烧产物与甲烷相同。丁烷完全燃烧的化学方程式是___________。 活动二  设计炉具 (3)铁质炉具处理不当易产生铁锈。小组成员选择稀盐酸除锈，反应的化学方程式是___________。为了防止铁锅生锈，洗净铁锅后应采取的措施是___________。 (4)小组成员为户外野餐炉具设计了如下图所示的两款防风罩，请从燃烧角度说明选择B方案的理由：___________。 活动三  安全用火 (5)野外做饭时，油锅起火可采取的措施是___________。 (6)写出野外用火的注意事项：___________。 【答案】(1)固体酒精 (2) (3) 擦干水分（或涂一层食用油，合理即可） (4)B方案的孔洞可以提供充足的空气（氧气），使燃料燃烧更充分，同时兼具防风效果 (5)用锅盖盖灭（合理即可） (6)用火结束后用土掩埋或浇水彻底熄灭火源（或选择远离易燃物的空旷区域生火，合理即可） 【详解】（1）对比四种燃料的性质：木柴、木炭点燃困难且有烟尘，丁烷存在爆炸安全隐患，固体酒精易点燃、无烟尘、安全性好，综合性能最优。 （2）含碳氢元素的有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （3）铁锈主要成分为，可与稀盐酸反应生成可溶性盐和水，反应的化学方程式为；铁生锈需要同时接触氧气和水，擦干水分（或涂一层食用油）可有效防止生锈。 （4）燃烧需要可燃物与氧气充分接触，B的孔洞既可以通风补充氧气，让燃料充分燃烧，也能避免风直接吹灭火焰。 （5）油锅起火用锅盖盖灭是利用隔绝氧气的灭火原理。 （6）略。 2．（2026九年级下·福建泉州·专题练习）化学与人的日常生活、工农业生产及人的身体健康等方面紧密联系，请回答下列问题： (1)“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”发热包中物质的主要成分是生石灰。“自热火锅”使用方式如图所示。“自热火锅”的发热原理是：______(用化学方程式表示)。 (2)熄灭蜂窝煤可以用沙子盖灭，其主要灭火原理是________。 (3)国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐中的“碘”是指_______(填“原子”“分子”或“元素”)。 【答案】(1) (2)隔绝氧气或空气 (3)元素 【详解】（1）发热包主要成分生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程会释放大量热量，可作为热源加热食材，该反应化学方程式为。 （2）灭火的原理：移除可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度到可燃物着火点以下。燃烧需要可燃物与氧气接触，沙子覆盖在蜂窝煤表面，能隔绝可燃物与氧气的接触，从而实现灭火。 （3）元素是具有相同质子数一类原子的总称。加碘食盐中的“碘”是宏观描述，指碘元素，仅强调元素种类，和其具体存在的微粒形态无关。 3．（2026·福建泉州·一模）化学中的奇妙之火。 (1)“掌中之火”：如图1，点燃湿手掌上充有丁烷（具有可燃性）的肥皂泡，可看到熊熊火焰。实验前润湿手掌的目的是______。 (2)“旋风之火”：如图2，在装置内点燃含有氯化锶的酒精，可看到螺旋状的红色火焰。氯化锶中锶元素的化合价是______，酒精燃烧过程中的能量转化：______能→热能。 (3)“悬浮之火”：如图3，熄灭燃着的打火机，继续按住按钮，点燃铜网上方的气体，可看到铜网上方有悬浮火焰，而下方无火焰产生。从燃烧条件分析“下方无火焰”的原因是______。 (4)“水底之火”：如图4，欲使热水中的白磷（着火点为40℃）燃烧的操作是______，其反应的化学方程式为______。 【答案】(1)降低手掌温度，防止手掌烫伤/吸收丁烷燃烧产生的热量，减少对皮肤的伤害 (2) +2 化学 (3)铜网具有导热性，降低温度至可燃物的着火点以下 (4) 将氧气鼓入热水中与白磷接触 【详解】（1）实验前润湿手掌的目的是降低手掌温度，防止手掌烫伤；或吸收丁烷燃烧产生的热量，减少对皮肤的伤害； （2）中氯元素的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中锶元素的化合价是+2； 酒精燃烧过程中的能量转化：化学能→热能； （3）由于铜网具有导热性，将热量快速传递出去，使得下方气体温度始终低于其着火点，所以“下方无火焰”，故填：铜网具有导热性，降低温度至可燃物的着火点以下； （4）燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃的着火点，三个条件缺一不可，因此欲使热水中的白磷燃烧的操作是将氧气鼓入热水中与白磷接触，白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 4．【新情境·新标准】（2026·福建泉州·一模）《烟花爆竹安全与质量》强制性国家标准将于2026年5月1日起正式实施。 I、认识传统烟花 (1)从燃烧的条件分析，烟花燃烧时，引线的作用是___________。 (2)传统烟花中黑火药着火发生反应：，的化学式是___________。 (3)镁粉可用作烟花增亮剂是利用镁粉燃烧时会出现___________的现象。 II、认识环保烟花 环保烟花采用硝基胍代替黑火药，完全燃烧产生二氧化碳、水和空气中含量最多的气体。 (4)写出硝基胍()完全燃烧的化学方程式：___________ (5)环保烟花常用钠盐作烟花显色剂。请写出钠盐中钠离子的符号___________。 (6)请你为社区居民写一条关于安全燃放烟花的温馨提示：___________。 【答案】(1)使温度达到可燃物的着火点 (2) (3)发出耀眼的白光 (4) (5) (6)请在指定空旷区域燃放烟花爆竹，远离易燃易爆物品（合理即可） 【详解】（1）燃烧需满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，引线燃烧放热，使烟花中可燃物温度升高至其着火点，引发燃烧。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，生成物已知有1个S、2个K、2个N，因此3X中含3个C、6个O，每个X含1个C、2个O，化学式为。 （3）镁粉燃烧时会剧烈反应，发出耀眼白光，可起到增亮效果，因此用作烟花增亮剂。 （4）根据题意，硝基胍完全燃烧生成二氧化碳、水和空气中含量最多的氮气，。 （5）略。 （6）请在指定空旷区域燃放烟花爆竹，远离易燃易爆物品（合理即可）。 5．【新情境·传统文化】（25-26九年级下·福建南平·月考）中华传统文化博大精深。蕴含着丰富的科学道理。 (1)“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是___________。 (2)马踏飞燕是我国东汉时期的青铜艺术珍品，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度___________(选填“大于”或“小于”)纯铜。 (3)古人从土中提炼硝石(主要成分)作肥料，化肥属于___________肥。 (4)《天工开物》记载的“沉铅结银”工艺，是我国古代冶金史的一座里程碑。其中的一个反应为，则X的化学式是___________。 (5)《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精()。高粱、大麦富含的营养素为___________。酒精完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】(1)清除可燃物 (2)大于 (3)复合 (4) (5) 糖类 【详解】（1）灭火的三个原理为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，“釜底抽薪”是直接移走作为可燃物的柴火，灭火原理为清除可燃物。 （2）合金的硬度普遍高于其组成中的纯金属，青铜是铜锡合金，因此硬度大于纯铜。 （3）KNO3同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变反应物总共有2个Ag、1个S、1个C、4个O，已知生成物有2个Ag、1个S、2个O，因此X含1个C和2个O，化学式为CO2。 （5）高粱、大麦富含淀粉，淀粉属于糖类； 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 抢分02 氢气、水的组成 1．（2026·福建南平·二模）氢能开发利用是当今全球的研究方向。 (1)方法一：传统化石能源制氢。 一定条件下，煤（主要成分为C）和水蒸气发生置换反应，生成氢气的同时另一种产物可能是_______（写化学式）。 (2)方法二：工业副产氢。 电解饱和食盐水，主要反应为‌2NaCl + 2H2O 2X + Cl2↑+ H2↑，X化学式为_______。 (3)方法三：风电制氢。 写出电解水的化学方程式_______。与传统燃煤发电相比，风力发电可以缓解的环境问题是_______。 (4)氢能被人们看作是理想的“绿色能源”，但目前难以得到广泛应用的原因之一是_______。 【答案】(1)CO (2)NaOH (3) 2H2O2H2↑ + O2↑ 温室效应 (4)制取成本高（或储存运输困难等） 【详解】（1）置换反应特征是单质+化合物→新单质+新化合物，反应物和含C、H、O三种元素，已生成单质，另一种产物为碳的氧化物，结合煤制水煤气的反应，产物为。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，生成物已有2个Cl、2个H，剩余2个Na、2个O、2个H对应2个X，因此X为。 （3）化学方程式略； 燃煤会排放、氮氧化物、、烟尘等，风力发电无上述排放，可缓解温室效应、空气污染、酸雨等环境问题。 （4）目前主流制氢方法能耗高、成本高，且氢气密度小、易燃易爆，储存运输技术难度大，因此难以广泛应用。 2．（25-26九年级下·福建泉州·期中）兴趣小组开展“水的净化与组成”项目式学习活动。 (1)设计的自制净水装置如图1所示。 ①活性炭可除去色素、异味，利用其______性。 ②放过滤材料时，颗粒较大的过滤材料应放_______处（填“m”或“n”）。 (2)利用设计的电解器（如图2）探究水的组成，其中A、B、C管直径相同且底部连通。 ①电解水的化学方程式为_______。一段时间后，观察到A管液面从刻度“3”处降至“4”处，此时B管液面从刻度“3”处约降至“_____”处。 ②为使电解器管内的气体尽快排出，具体操作为旋开胶帽、_____。 【答案】(1) 吸附 m (2) 5 向下推注射器活塞（或向下移动注射器活塞） 【详解】（1）①活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味。 ②水在净水装置中从上向下流动，颗粒较大的过滤材料放在上层m处，可先过滤大颗粒杂质，避免堵塞下层滤料，提高过滤效果。 （2）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极（A管）产生氧气、负极（B管）产生氢气，二者体积比为1:2；A管液面下降1格（生成1体积），则B管生成2体积，液面下降2格，从刻度3降至5。 ②旋开胶帽后，向下推注射器活塞，装置内压强增大，可快速将A、B管内的气体压出。 3．【新情境·实践活动】（2026·福建厦门·一模）兴趣小组围绕“同安湾海水净化和综合利用”开展跨学科实践活动。 活动一  海水净化 同安湾内拥有多个湿地公园。湿地能够依赖物理、化学和生物三重协同作用净化海水。兴趣小组根据湿地净水原理，设计如下图所示装置净化同安湾海水水样。 (1)沸石具有疏松多孔的结构。选用沸石作为初级净水材料，作用是___________。 (2)结合生活实际，分析香蒲在净水中的作用是___________(填标号)。 A．增加水中的溶解氧 B．提供微生物附着表面 C．降低水中N、P、K三种元素的含量 (3)深度净水区采用“底部进水、顶部出水”的方式，原因是___________。 (4)与人工污水处理相比，湿地净水的优点是___________。 活动二  海水综合利用 兴趣小组模拟“福建沿海风电场海水原位电解制氢”设计如下图所示的同安湾海水综合利用方案：通过风电电解海水制得氢气，并使氢气在一定条件下与二氧化碳反应，制得甲醇。 (5)电极a与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连，电解时反应的化学方程式是___________。 (6)风电电解海水制氢过程中，能量转化的主要方式是___________。 (7)“氢气在一定条件下与二氧化碳反应制得甲醇”是助力“双碳”目标的重要路径。请根据质量守恒定律，将该反应的微观示意图补充完整(在方框中画出)。 【答案】(1)过滤、吸附水中的不溶性杂质 (2)ABC (3)使水与活性炭、砾石等净水材料充分接触，提升净化效果 (4)成本低、节能环保（合理即可） (5) 负极 (6)风能→电能→化学能（或电能转化为化学能） (7) 【详解】（1） 沸石疏松多孔，既可以过滤除去海水中的大颗粒不溶物，也可吸附悬浮的小颗粒杂质，起到初级净水作用。 （2）香蒲光合作用可释放氧气增加水体溶解氧；根系可为净化水质的微生物提供附着位点；生长过程中会吸收水中N、P、K元素作为营养，降低三者含量，三个作用都正确。 （3）水流自下向上流动，能延长水和净水材料的接触时间，让净化更充分，也避免过滤得到的杂质被水流直接带出。 （4）湿地净水依靠生态系统自净能力，不需要消耗大量能源和化学药剂，相比人工污水处理成本更低，更环保，无二次污染。 （5）电解水遵循“正氧负氢”的规律，产生氢气的电极连接电源负极，电解海水制氢本质是电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 （6）风力发电先将风能转化为电能，电解海水过程中，电能转化为化学能储存在生成的氢气中。 （7）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共有1个C、2个O、6个H，已知生成物甲醇中含1个C、1个O、4个H，剩余1个O和2个H，恰好构成1个水分子，微观示意图为。 4．【新情境·实践活动】（2026·福建泉州·一模）兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：认识海洋资源 (1)海洋资源非常丰富，如盐类、淡水、______（写一点）。 活动二：了解海水制氢 (2)电解海水制氢前要先将海水淡化，蒸馏是海水淡化的一种方法，其过程为：海水水蒸气淡水。从微观角度看，b过程中发生改变的是_____。 (3)我国科研团队研制出海水制氢新技术（如图），图中隔膜的作用是______，方框中是电极a产生的气体，其微观示意图是______。 活动三：模拟海水制盐 (4)海水样品（含少量等杂质）经过滤、蒸发、洗涤、干燥，得到较纯净的海盐。 温度/℃ 20 100 溶解度/g/ NaCl 35.9 39.8 74.5 159.0 ①结合上表数据可知，蒸发过程中不会随NaCl结晶而析出的原因是______。 ②20℃时，结晶后残留液中NaCl的质量分数为______（列计算式即可）。 (5)物质提纯的两种基本思路：①去除杂质；②提取目标物。海水制盐中过滤是利用思路______（填序号）。 【答案】(1)海洋生物资源（或矿产资源、可燃冰、石油、天然气） (2)分子间的间隔（或分子间距离减小、分子间隔变小） (3) 阻止离子通过，允许水分子通过（或只允许水分子通过） (4) 相同温度下氯化钙溶解度远大于氯化钠，蒸发时还未达到饱和 (5)① 【详解】（1）海洋资源包括海洋生物资源、矿产资源、可燃冰、石油、天然气等。 （2）b过程是水蒸气冷凝成液态水，属于物理变化，分子本身不变，改变的是分子间的间隔（或分子间距离减小、分子间隔变小）。 （3）从图中可以看出，隔膜的作用是阻止离子通过，允许水分子通过（或只允许水分子通过）。 从图中可以看到，电极b产生的是氢气，因此图中电极a一侧产生的是由两个氧原子构成的分子，即分子，微观示意图为：。 （4）查表可得，20℃时，NaCl 溶解度 35.9 g，溶解度 74.5 g ，因此溶解度远大于 NaCl，相同温度下氯化钙溶解度远大于氯化钠，蒸发时还未达到饱和，所以不会析出。 此时溶液为 NaCl 的饱和溶液，质量分数=。 （5）过滤是去除不溶性杂质（如泥沙），属于①。 5．（2026·福建宁德·一模）海洋是巨大的资源宝库，海水中含有泥沙、NaCl和等物质。某化学兴趣小组开展跨学科实践活动。 项目一  制氢 我国建成的光伏电解水制氢工厂如图1。 (1)光伏电解水制氢反应的化学方程式是_____，氢气在电解装置的_____（填“正”或“负”）极产生。 项目二  海水淡化与制盐 海水淡化与制盐流程如下： (2)操作Ⅰ名称是_____。 (3)根据操作Ⅱ原理设计家庭海水淡化简易装置如图3，经检测得到的水不是纯净水，可能的原因是_____（写一点）。 (4)根据图4回答： ①为了提高食盐纯度，若在操作Ⅲ中加入138 g70℃的饱和食盐水洗涤粗盐，理论上最多可除去_____。 ②下列说法正确的是_____。 A．NaCl、两种物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时，饱和的NaCl、溶液溶质的质量分数相等 C．饱和NaCl、溶液从70℃降到t℃时析出晶体质量相同 【答案】(1) 负 (2)过滤 (3)海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净等 (4) 61 B 【详解】（1）光伏电解水生成氢气和氧气。反应的化学方程式为：；根据电解水“正氧负氢”的规律，氢气在电源负极产生； （2）操作Ⅰ是分离不溶性泥沙和液体的过程，对应实验操作是过滤； （3）若海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净，会使得到的水中混入可溶性盐，因此不是纯净水； （4）① 70℃时NaCl溶解度为38g，138g 70℃饱和食盐水中恰好含100g溶剂水；该温度下MgSO4溶解度为61g，因此100g水最多可溶解61g MgSO4，即最多可除去61g杂质； ② A、MgSO4溶解度在高于70℃后随温度升高而减小，不是全程随温度升高增大，说法错误； B、t℃时两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，因此质量分数相等，说法正确； C、未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，说法错误。 抢分03 酸碱指示剂 1．【新情境·传统工艺】（2026·福建福州·二模）揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I．植物染色剂提取→II．布料碱煮预处理→III．明矾助染固色→IV．碱煮废液处理。 I．提取植物染色剂—紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表： pH 1~3 4~6 7 10~11 12~14 颜色 深红色 紫红色 浅紫色 蓝色 黄绿色 (1)用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显______性。 II．碱煮原料有：草木灰（主要含）、贝壳灰（主要含）。碱煮液碱性越强，除去布料油脂、淀粉杂质的效果越好。 (2)贝壳灰溶于水获得石灰浆[主要含]，向石灰浆中加入草木灰制取KOH。 ①写出和反应的化学方程式_______。 ②欲探究上述反应后是否过量，简述你的实验方案：先过滤_______。 III．明矾助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的与染料基团发生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。 (3)分析原理判断：染料基团带______（填“正”或“负”）电。 (4)标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0~7.5。为调节“碱煮”后布料的酸碱度，某同学设计方案寻找适宜浓度的醋酸，用数字化仪器测得数据如图。分析图像：______（填“5%”“10%”或“20%”）醋酸溶液最适宜。从反应条件或物角度分析，该实验需控制的变量有______（写一点）。 IV．碱煮后的废液[含、KOH，]需处理达标才能排放。废液排放标准：无色、澄清、pH在6~8之间。 (5)请提出处理废液的最佳方案：_______。 【答案】(1)酸 (2) 取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量 (3)负 (4) 5% 温度、醋酸体积、布料浸出液体积等 (5)过滤，加适量的稀盐酸调节pH到标准范围（合理即可） 【详解】（1）根据表格，紫红色对应pH为4~6，pH小于7，因此溶液显酸性； （2）①略； ②氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可先过滤除去生成的沉淀，然后取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量； （3）异种电荷相互吸引，带正电，因此染料基团带负电； （4）标准要求pH在4.0~7.5之间，5%醋酸反应后最终pH为4.22，符合要求，10%、20%醋酸反应后pH均低于4.0，不符合； 该实验的目的是探究醋酸浓度的影响，根据控制变量法，除了醋酸浓度不同，其他因素相同，则应控制温度、醋酸体积、布料浸出液体积等相同； （5）废液呈碱性，氢氧化钾、氢氧化钙均能与稀盐酸反应，可先过滤除去难溶于水的碳酸钙，然后加适量稀盐酸中和碱性物质，调节pH到标准范围后即可达标排放。 2．【新情境·实践活动】（2026九年级下·福建泉州·专题练习）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是_______。 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______(填实验操作名称)。 (3)若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈_______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_______(填“是”或“否”)。 【答案】(1)增大接触面积，促进色素充分溶解 (2)过滤 (3) 黄 否 【详解】（1）研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而提高提取效率； （2）用纱布分离固体残渣和液体汁液的过程属于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作用，允许液体通过而截留固体颗粒； （3）颜色判断：pH=13属于12~14范围，往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O； 溶液呈绿色对应pH=10~11，仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未完全中和碱，因此未恰好完全反应。 3．【新情境·实践活动】（2026·福建厦门·一模）某化学兴趣小组依托福建乡土植物资源开展项目式学习，利用闽南常见花卉自制酸碱指示剂，并探究其应用。 【查阅资料】 两种指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律如下表： 植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 三角梅 红色 紫色 黄色 朱槿 无色 浅粉色 深红色 【制取指示剂流程】 取新鲜花瓣→在研钵中捣烂→加入适量酒精的水溶液搅拌后浸泡→用纱布过滤→得到指示剂原液。 【问题与探究】 (1)制取过程中“捣烂”的目的是______。实验室中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (2)向碳酸钠溶液中滴加三角梅指示剂，溶液会变为_______色。 (3)小组讨论后认为，三角梅更适合作为实验室通用酸碱指示剂，理由是_______。 (4)向滴有三角梅指示剂的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为紫色，最终变为红色。溶液呈紫色时，溶液中的溶质为______（填化学式），该反应的化学方程式为______。 【答案】(1) 增大接触面积，使溶解更充分 漏斗 (2)黄 (3)在不同酸碱性条件下颜色变化明显（合理即可） (4) Na2SO4 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【详解】（1）制取过程中“捣烂”的目的是增大接触面积，使溶解更充分，使更多色素进入浸泡液。实验室中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （2）碳酸钠水溶液呈碱性，结合表格中三角梅的变色规律，碱性环境下三角梅指示剂显黄色。 （3）三角梅在酸性、中性、碱性溶液中分别显红、紫、黄三种区分度很高的颜色，变色现象更清晰，相比朱槿更适合实验室用酸碱指示剂。 （4）向滴有三角梅指示剂的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为紫色，最终变为红色。氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸显酸性。根据表中信息可知，溶液呈紫色时，溶液显中性，则此时溶液中的溶质为Na2SO4，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 4．【新情境·实践活动】（25-26九年级下·福建厦门·月考）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：测定土壤酸碱性 【进行实验】 (1)选取当地一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，用常见实验用品_______测出土壤的酸碱度，得出土壤显碱性。 任务二：探究植物生长适宜的pH 【信息检索】几种植物生长适宜的pH范围如下表： 葱 小麦 海水稻 甘草 棉花 7.0～7.4 5.5～6.5 8.0～9.2 7.2～8.5 6.5～8 【小组交流】 (2)当地土壤最不适合种植的植物是_______。 任务三：探究土壤中钠盐的主要成分 【咨询专家】当地年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)。 【进行实验】 (3)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠，设计如下方案进行实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的无色酚酞溶液 _______ 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的_______溶液 产生白色沉淀 (4)方法2中反应的化学方程式是_______ (5)有同学提出，土壤中可能含有氢氧化钠，你的观点及理由是_______。 任务四：制订土壤改良方案 【成果分享】 (6)改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是_______。 【答案】(1) pH试纸 (2) 小麦 (3) 溶液变红 氯化钙（合理即可） (4) （与方法2所选试剂对应即可） (5) 不含氢氧化钠，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，在自然土壤中无法稳定存在 (6) 使土壤pH符合农作物生长需求，提高农作物产量（合理即可） 【详解】（1）测定溶液酸碱度的初中常见实验用品为pH试纸。 （2）当地土壤显碱性，小麦适宜生长的pH范围为5.5~6.5，属于酸性环境，其余作物的适宜pH均包含碱性区间，因此小麦最不适宜种植。 （3）碳酸钠水溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红； 碳酸根离子能与钙离子、钡离子生成难溶的碳酸盐白色沉淀，因此可加入氯化钙、氯化钡等检验。 （4）以氯化钙为例，碳酸钠与氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （5）氢氧化钠属于强碱，易与空气中的二氧化碳反应转化为碳酸钠，因此自然环境的土壤中无法稳定存在氢氧化钠。 （6）不同农作物有对应的适宜生长pH区间，改良土壤酸碱性可适配作物生长需求，提升作物产量，提高农业生产收益。 5．（25-26九年级下·福建泉州·期中）松花蛋是我国的传统美食，其制作过程蕴含丰富的化学知识。 (1)灰料制作：将碳酸钠和生石灰按质量比13∶50混合均匀即可制得裹蛋灰料，若取生石灰300g，则需取碳酸钠_______g。 (2)腌制反应：腌制过程中某蛋白质发生一系列反应，会产生硫化氢气体和氨气。 ①该蛋白质一定含碳、氢、氧、_______、_______等元素。 ②腌制中会闻到特殊气味，请从微观粒子的角度解释该现象：_________。 (3)碱性检验：用水淋洗松花蛋表面，往所得淋洗液中滴入紫甘蓝提取液，溶液呈_______色。 （已知：紫甘蓝提取液在白醋、纯净水、苏打水中变色情况如下表所示。） 溶液 白醋 纯净水 苏打水 呈现颜色 红色 紫色 绿色 (4)保质原理：灰料包裹的松花蛋保质期远超普通鸭蛋，其原因可能是_______（写一点）。 【答案】(1)78 (2) 氮/N 硫/S 微粒在不断运动 (3)绿 (4)灰料包裹隔绝空气或氧气（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠与生石灰的质量比为13:50，若取生石灰300g，则需取碳酸钠的质量为：； （2）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物硫化氢含S元素、氨气含N元素，因此这两种元素一定来自该蛋白质； ②产生的有特殊气味的粒子会不断运动扩散到空气中，被人感知到气味； （3）松花蛋淋洗液为碱性，由表格可知紫甘蓝提取液遇碱性的苏打水显绿色，因此滴入淋洗液中也显绿色； （4）碱性环境能杀灭/抑制导致食物腐败的微生物，或者灰料层隔绝了氧气、水等，延缓鸭蛋变质，因此保质期更长。 抢分04 溶液 1．（2026·福建三明·二模）海水中蕴藏着丰富的资源。某工厂利用海水的部分流程和相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)结合溶解度曲线图解释，从海水中获取粗盐不采用降温结晶的原因是______。 (2)粗盐加水溶解、再次结晶时只有氯化钠析出，硫酸镁不会析出的原因是______。 (3)60℃时，溶解度曲线图中的三种物质，溶解性最强的是_____。 (4)25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，此时氯化钠的溶解度为_____g。 (5)贝壳煅烧生成CaO和CO2，则贝壳的主要成分为______；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，与母液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为______(写一个)。 【答案】(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 (2)硫酸镁的量少、溶解度大，溶液未饱和 (3)氯化镁/MgCl2 (4)36 (5) CaCO3 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2/Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4 【详解】（1）降温结晶适用于溶解度随温度降低大幅减小的物质，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，降温无法得到大量晶体，因此不用降温结晶。 （2）只有溶液达到饱和且溶质质量超过对应溶解度时才会析出晶体，蒸发过程中氯化钠先达到饱和析出，此时硫酸镁溶解度更大、尚未达到饱和，因此不会析出。 （3）60℃时溶解度曲线纵坐标越高溶解度越大，氯化镁的溶解度最高，因此溶解性最强。 （4）25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，母液是氯化钠析出后得到的饱和溶液，溶解度为一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量，因此该温度下氯化钠溶解度为。 （5）碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，因此贝壳主要成分为碳酸钙；母液中含有氯化镁和硫酸镁，可与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2、Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4。 2．【新情境·传统文化】（2026·福建福州·二模）我国“垦畦浇晒”产盐法为非物质文化遗产，工序如下图。 (1)集卤蒸发常采用风吹日晒法浓缩卤水，从能源角度分析其优点是__________。 (2)“过箩”除去卤水中难溶物杂质，“过箩”类似于实验室操作中的__________。 (3)时，某卤水成分如下表，卤水中所含物质的溶解度曲线如下图。 成分 水 其它成分 质量/g 100 18 10 1.0 3.0 ①若蒸发该卤水，______（填化学式）先得到饱和溶液。 ②冬季时，铲出的晶体主要是，几乎不含的原因是_______。 ③夏天晒盐后，结晶池内卤水中一定含有的溶质有_______（填化学式）。 【答案】(1)节约能源（合理即可 ） (2)过滤 (3) 0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出（表达合理即可） 、、 【详解】（1）风吹日晒利用太阳能、风能等天然可再生能源，不需要消耗化石燃料，从能源角度可节约能源； （2）“过箩”是分离难溶性固体杂质和液体卤水的操作，和实验室实现固液分离的过滤的原理一致； （3）①时的溶解度约为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，100g水中现有18g，则只需蒸发约50g水即可达到饱和；20℃时，硫酸镁的溶解度约为30g，50g水中最多可溶解15g硫酸镁，而该卤水中硫酸镁只有1.0g，氯化钠达到饱和时，硫酸镁是不饱和溶液；该温度下硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，相同质量的溶质需要蒸发更多水才能饱和，而该卤水中硫酸钠的质量小于氯化钠的质量，故先饱和； ②由图可知，0℃时，硫酸镁的溶解度约为24g，该卤水中水的质量为100g，硫酸镁的质量为1g，0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出； ③夏天温度高，蒸发水分时溶解度受温度影响小的先结晶，但剩余卤水仍是的饱和溶液，一定含有；高温下、溶解度大，不会结晶，因此也残留在卤水中。 3．【新情境·传统文化】（25-26九年级下·福建福州·期中）中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，《天工开物》中记载“日中晴霁，灰一并扫起淋煎……凡煎盐锅，古谓之牢盆……卤中煮沸，则盐不粘釜，渣滓尽浮，易候捞起。”其中的“卤”指含有较高浓度盐分（包括氯化钠）的水溶液。 (1)用于煮盐的铁锅容易生锈，其生锈的原理是铁与_________接触，防止其生锈的方法是_________。 (2)卤水“煎盐”的原理是__________。 A．卤水分解 B．蒸发结晶 C．降温结晶 D．反应沉淀 (3)淋灰取卤需要“验卤”，这是为了判断卤水中氯化钠的含量，以确定是否适合“煎盐”。我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成，四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤。” 根据上述描述可知：卤水中氯化钠质量分数最大的是__________（填“头卤”或“退卤”）。请分析头卤“可用”而退卤“不堪用”的原因__________。 (4)海水淡化的技术包括蒸馏法和反渗透法，蒸馏法：原理是将海水加热蒸发，再使蒸汽冷凝得到淡水；反渗透法：将海水加压，以压力差为推动力，使淡水透过选择性渗透膜的淡化方法。根据上述描述，如果让你选择一种海水淡化的方法，你将选择哪一种，阐述理由__________。 【答案】(1) 氧气、水/、 使用后洗净擦干（或涂油等合理即可） (2)B (3) 头卤 头卤氯化钠质量分数高，相同质量卤水可得到更多食盐，产率高、能耗低，退卤氯化钠含量低，产盐效率低、成本高，不适合煎盐 (4)反渗透法，无需加热，能耗低，生产成本低； 蒸馏法，工艺成熟，得到的淡水纯度更高（任选其一，理由合理即可） 【详解】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同发生缓慢氧化的过程，防锈只需破坏生锈条件，隔绝氧气或水即可，例如使用后洗净擦干（或涂油等合理即可）。 （2）“煎盐”是加热蒸发卤水中的水分，使受温度影响较小的氯化钠结晶析出，原理为蒸发结晶，其余选项均不符合该过程的本质。 （3）溶液溶质质量分数越大，密度越大、浮力越强，浮起的莲子越多说明氯化钠浓度越高，因此头卤的氯化钠质量分数最大。头卤氯化钠质量分数高，相同质量卤水可得到更多食盐，产率高、能耗低，退卤氯化钠含量低，产盐效率低、成本高，不适合煎盐。 （4）两种方法各有优劣。反渗透法，无需加热，能耗低，生产成本低；蒸馏法，工艺成熟，得到的淡水纯度更高（任选其一，理由合理即可） 4．（2026·福建莆田·二模）消毒剂对保障环境卫生和人体健康有重要作用。 (1)75%的医用酒精可用于消毒，其溶剂是___________。 (2)下图是某品牌过氧乙酸浓缩液标签上的部分内容。 过氧乙酸浓缩液 1．化学式： 2．溶质质量分数：20% 3．性质：酸性、强腐蚀性 4．主要用途：消毒、灭菌 5．注意事项：密封、避光、避热，不可 与可燃物混合存放，防止猛烈撞击 ①家庭清洁常用0.5%的过氧乙酸溶液进行消毒，配制500 g 0.5%的过氧乙酸消毒液，需要20%的过氧乙酸浓缩液的质量_________g。 ②过氧乙酸浓缩液不慎溅到皮肤上，应立即_____________。 ③根据注意事项，推测过氧乙酸可能具有的化学性质_____________（写一点）。 (3)高锰酸钾溶液可用于医用消毒。将二氧化碳通入锰酸钾溶液中制备高锰酸钾，该反应的化学方程式为：。其生产流程如下图。 ①操作a的名称_________。 ②蒸发浓缩时有少量高锰酸钾析出，溶液B是高锰酸钾的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③结合下表分析，操作b为_________（填“蒸发”或“降温”）结晶，该过程碳酸钾不会析出的原因是_________。 温度/℃ 溶解度/g 0 2.83 107 10 4.31 109 20 6.34 111 30 9.03 114 40 12.6 117 50 18 121 60 22.1 126 【答案】(1)水/ (2) 12.5 用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 见光或受热易分解（合理即可） (3) 过滤 饱和 降温 降温过程中碳酸钾溶液没有达到饱和 【详解】（1）75%的医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水。 （2）①稀释前后溶质的质量不变，设需要20%的过氧乙酸浓缩液的质量为x，则有x×20%=500g×0.5%，得x=12.5g。 ②过氧乙酸浓缩液有强腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 ③由“过氧乙酸需避光、避热存放”可知，过氧乙酸可能具有的化学性质见光或受热易分解。 （3）①操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤。 ②蒸发浓缩时有少量高锰酸钾析出，说明此时溶液已达到该温度下的最大溶解能力，即溶液B为高锰酸钾的饱和溶液。 ③由表格中的数据可知，高锰酸钾的溶解度随温度升高显著增大，适合用降温结晶方法提纯，即操作b为降温结晶；碳酸钾的溶解度远大于高锰酸钾，且在降温过程中其溶解度变化不大，溶液始终未达到饱和状态，故不会析出。 5．【新情境·实践活动】（2026·福建厦门·一模）西瓜霜是一种治疗口腔溃疡、咽喉肿痛的中药，兴趣小组开展“古法自制西瓜霜”的实践活动。 活动一  提取原料 制作西瓜霜的原料是新鲜西瓜和芒硝(主要成分为)。古人采用“滩田法”从天然盐卤水(主要含有NaCl，还含有少量)中提取芒硝和食盐，流程如图1. (1)图1中“部分盐结晶”的主要成分为___________，“浓缩盐卤水”是NaCl的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)气温为时，饱和溶液的溶质质量分数是___________(列出计算式即可)。 (3)结合图2分析，冬天可从“浓缩盐卤水”中获取“精芒硝晶体”的原因是___________。 活动二  制作西瓜霜 兴趣小组参考古籍《疡医大全》记载进行西瓜霜的制作，过程如下图所示。 (4)西瓜片和芒硝需交替放置于泥钵中，目的是___________。 (5)泥钵放在阴凉、通风处有利于外壁白霜形成，其原因是___________。 【答案】(1) NaCl（氯化钠） 饱和 (2) (3)Na2SO4的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低时，Na2SO4的溶解度显著减小，会从浓缩盐卤水中大量结晶析出 (4)增大芒硝与西瓜片的接触面积，使芒硝更充分地吸收西瓜片中的水分 (5)阴凉处温度较低，有利于芒硝（硫酸钠）结晶析出；通风处空气流动快，可以加快水分蒸发，使芒硝溶液达到饱和，从而在泥钵外壁结晶形成白霜 【详解】（1）天然盐卤水主要含NaCl和少量Na2SO4，NaCl的溶解度受温度影响小，夏天曝晒时水分蒸发，NaCl会先结晶析出，所以“部分盐结晶”主要成分为NaCl（氯化钠）。 “浓缩盐卤水”中还有未析出的NaCl，说明该溶液是NaCl的饱和溶液（饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，有溶质剩余时一定是饱和溶液）。 （2）由溶解度曲线可知，40℃时Na2SO4的溶解度为48.8g。 饱和溶液溶质质量分数的计算公式为：100% ，所以40℃时Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数为：。 （3）Na2SO4的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低时，Na2SO4的溶解度显著减小，会从浓盐卤水中大量结晶析出；而NaCl的溶解度受温度影响小，不会大量结晶。 （4）略。    （5）略。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分04 基础实验+实践活动题（14~16题）（福建专用） 参考答案 抢分01 燃烧与灭火 1．(1)固体酒精 (2) (3) 擦干水分（或涂一层食用油，合理即可） (4)B方案的孔洞可以提供充足的空气（氧气），使燃料燃烧更充分，同时兼具防风效果 (5)用锅盖盖灭（合理即可） (6)用火结束后用土掩埋或浇水彻底熄灭火源（或选择远离易燃物的空旷区域生火，合理即可） 2．(1) (2)隔绝氧气或空气 (3)元素 3．(1)降低手掌温度，防止手掌烫伤/吸收丁烷燃烧产生的热量，减少对皮肤的伤害 (2) +2 化学 (3)铜网具有导热性，降低温度至可燃物的着火点以下 (4) 将氧气鼓入热水中与白磷接触 4．(1)使温度达到可燃物的着火点 (2) (3)发出耀眼的白光 (4) (5) (6)请在指定空旷区域燃放烟花爆竹，远离易燃易爆物品（合理即可） 5．(1)清除可燃物 (2)大于 (3)复合 (4) (5) 糖类 抢分02 氢气、水的组成 1．(1)CO (2)NaOH (3) 2H2O2H2↑ + O2↑ 温室效应 (4)制取成本高（或储存运输困难等） 2．(1) 吸附 m (2) 5 向下推注射器活塞（或向下移动注射器活塞） 3．(1)过滤、吸附水中的不溶性杂质 (2)ABC (3)使水与活性炭、砾石等净水材料充分接触，提升净化效果 (4)成本低、节能环保（合理即可） (5) 负极 (6)风能→电能→化学能（或电能转化为化学能） (7) 4．(1)海洋生物资源（或矿产资源、可燃冰、石油、天然气） (2)分子间的间隔（或分子间距离减小、分子间隔变小） (3) 阻止离子通过，允许水分子通过（或只允许水分子通过） (4) 相同温度下氯化钙溶解度远大于氯化钠，蒸发时还未达到饱和 (5)① 5．(1) 负 (2)过滤 (3)海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净等 (4) 61 B 抢分03 酸碱指示剂 1．(1)酸 (2) 取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量 (3)负 (4) 5% 温度、醋酸体积、布料浸出液体积等 (5)过滤，加适量的稀盐酸调节pH到标准范围（合理即可） 2．(1)增大接触面积，促进色素充分溶解 (2)过滤 (3) 黄 否 3．(1) 增大接触面积，使溶解更充分 漏斗 (2)黄 (3)在不同酸碱性条件下颜色变化明显（合理即可） (4) Na2SO4 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 4．(1)pH试纸 (2)小麦 (3) 溶液变红 氯化钙（合理即可） (4)（与方法2所选试剂对应即可） (5)不含氢氧化钠，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，在自然土壤中无法稳定存在 (6)使土壤pH符合农作物生长需求，提高农作物产量（合理即可） 5．(1)78 (2) 氮/N 硫/S 微粒在不断运动 (3)绿 (4)灰料包裹隔绝空气或氧气（合理即可） 抢分04 溶液 1．(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 (2)硫酸镁的量少、溶解度大，溶液未饱和 (3)氯化镁/MgCl2 (4)36 (5) CaCO3 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2/Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4 2．(1)节约能源（合理即可 ） (2)过滤 (3) 0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出（表达合理即可） 、、 3．(1) 氧气、水/、 使用后洗净擦干（或涂油等合理即可） (2)B (3) 头卤 头卤氯化钠质量分数高，相同质量卤水可得到更多食盐，产率高、能耗低，退卤氯化钠含量低，产盐效率低、成本高，不适合煎盐 (4)反渗透法，无需加热，能耗低，生产成本低； 蒸馏法，工艺成熟，得到的淡水纯度更高（任选其一，理由合理即可） 4．(1)水/ (2) 12.5 用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 见光或受热易分解（合理即可） (3) 过滤 饱和 降温 降温过程中碳酸钾溶液没有达到饱和 5．(1) NaCl（氯化钠） 饱和 (2) (3)Na2SO4的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低时，Na2SO4的溶解度显著减小，会从浓缩盐卤水中大量结晶析出 (4)增大芒硝与西瓜片的接触面积，使芒硝更充分地吸收西瓜片中的水分 (5)阴凉处温度较低，有利于芒硝（硫酸钠）结晶析出；通风处空气流动快，可以加快水分蒸发，使芒硝溶液达到饱和，从而在泥钵外壁结晶形成白霜 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $