精品解析：北京市第十七中学2025-2026学年高二年级第二学期期中考试 化学试卷

第十七中学2025～2026学年高二年级第二学期期中考试 化学试卷 2026.04 (考试时间 90 分钟，满分 100 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分) 1. 下列图示或化学用语表达不正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 二氧化碳的电子式： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl元素的原子序数为17，核内有17个质子，核外有17个电子，各电子层上电子依次为2，8，7，则氯原子的结构示意图为，故A正确； B．CO2中C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，使每个原子达到8电子的稳定结构，则二氧化碳的电子式为，故B正确； C．反-2-丁烯中两个甲基位于双键的异侧，结构简式为，故C正确； D．Cr元素的原子序数为24，根据核外电子排布规则，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，则基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为，故D错误； 答案为D。 2. 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 半径： C. 沸点： D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一电离能：，故A错误； B．电子层数越多半径越大，半径：，故B错误； C．HF分子间能形成氢键，沸点：，故C错误； D．吸引电子的能力F>Cl>H，所以酸性，故D正确； 选D。 3. 下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是 A. CH3CHO+HCN B. + C. +HCHO D. 【答案】D 【解析】 【分析】有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 【详解】A．CH3CHO+HCN ，醛基加氢变为羟基，将不饱和键变为单键，属于加成反应，A不合题意； B．+反应物中有4个不饱和度，生成物中有3个不饱和度，属于加成反应，B不合题意； C．+HCHO反应物中的醛基经过加成反应生成羟基，属于加成反应，C不合题意； D．反应物中有4个不饱和度，生成物中有5个不饱和度，不属于加成，应该为氧化反应，D符合题意； 故答案为：D。 4. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键 B. 维生素C能使溴水、酸性溶液褪色 C. 维生素C可保存在强碱性环境中 D. 维生素C分子中含有σ键和π键 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键，A正确； B．维生素C含有碳碳双键能使溴水、酸性溶液褪色，B正确； C．维生素C含有酯基，在强碱环境中酯基会发水解，C错误； D．维生素C分子中含有碳碳双键，含有σ键和π键，D正确； 答案选C。 5. 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法不正确的是 A. 分子中含有极性键和非极性键 B. H2O2是非极性分子，难溶于水 C. O采用sp3杂化 D. H－O与O－O形成的键角小于109°28′ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，过氧化氢分子中含有氢氧极性键和氧氧非极性键，故A正确； B．由图可知，过氧化氢分子的结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，过氧化氢能与水分子形成分子间氢键，易溶于水，故B错误； C．过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故C正确； D．过氧化氢分子中氧原子上的孤电子对的排斥作用使得H－O与O－O形成的键角小于109°28′，故D正确； 故选B。 6. 某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是 A. 2，3，3－三甲基戊烷 B. 3，3，4－三甲基戊烷 C. 2，3－二甲基－2－乙基丁烷 D. 2，3－二甲基－3－乙基丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】该烷烃最长碳链为5个碳原子，右端离支链最近，从右端开始编号，故命名为2，3，3－三甲基戊烷，A正确； 故答案为A。 7. 完全燃烧某脂肪烃，测得碳的质量分数为84%，氢的质量分数为16%，又测得其密度为相同条件下氢气的50倍。下列说法不正确的是 A. 该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16 B. 该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应 C. 该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种 D. 该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种 【答案】C 【解析】 【分析】设该脂肪烃的分子式为CxHy，其密度为相同条件下氢气的50倍，相对分子质量为250=100，则12x+y=100，碳的质量分数为84%，氢的质量分数为16%，有=84%，=16%，解得：x=7，y=16，该烃的分子式为：C7H16，为饱和烃，属于烷烃。 【详解】A．由分析可知，该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16，A正确； B．由分析可知，该烃的分子式为：C7H16，属于烷烃，能发生取代反应，不能发生加成反应，B正确； C．该脂肪烃主链有4个碳原子的结构只有1种，为(CH3)3CCH(CH3)2，C错误； D．该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种，分别为(CH3)3CCH2CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)2，D正确； 答案选C。 8. 萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 氟化钙的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有14个 C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个周围距离最近且等距的有4个 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，位于晶胞的顶点和面心，数目为，位于晶胞体内，数目为8。 【详解】A．根据上述分析可知，数目为4，数目为8，则氟化钙的化学式为2，故A错误； B．每个晶胞中含有4个，故B错误； C．氟化钙是由钙离子和氟离子构成的化合物，只含有离子键，故C正确； D．以面心处为研究对象，每个周围距离最近且相等的有8个，故D错误； 故选C。 9. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是 A. 该离子液体能与水分子形成氢键 B. 该结构中不存在手性碳原子 C. 该结构中C原子的轨道杂化类型有3种 D. BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3 【答案】C 【解析】 【详解】A． 离子中含有非金属性强、原子半径小的氮原子，能与水分子形成氢键，故A正确； B．由结构示意图可知，该结构中不存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确； C．由结构示意图可知，该结构中含有的单键碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化、含有的双键碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化，轨道杂化类型共有2种，故C错误； D．BF离子中存在配位键，离子中B原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，轨道杂化类型为sp3杂化，故D正确； 故选C。 10. 分析以下反应，下列推论不正确的是 ① ② 产物物质的量分数依次为58%、4%、38%。 ③ 产物物质的量分数依次为6%、93%、1%。 A. 甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化 B. 甲基为吸电子基、硝基为推电子基，对苯环产生不同影响 C. 甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代 D. 硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应需要的温度可知，甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化，故A正确； B．甲基为推电子基、硝基为吸电子基，对苯环产生不同影响，故B错误； C．甲苯发生硝化反应时，产物的量最少，以 和为主，说明甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代，故C正确； D．硝基苯发生硝化反应时，产物、的量很少，主要生成，说明硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代，故D正确； 故答案为：B。 11. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中a为Na+ B. CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子的离子半径小于氯离子，所以氯化钠晶胞中a为离子半径较小的钠离子，故A正确； B．由晶胞结构可知，氯化铯晶体中铯离子周围紧邻8个氯离子，故B正确； C．碱金属离子与冠醚通过配位键形成超分子，故C错误； D．冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合，不同大小的冠醚可以识别不同大小的碱金属离子，故D正确； 故选C。 12. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应①为取代反应，反应的试剂是浓溴水 B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C. 反应③为取代反应，有机产物是炸药TNT D. 反应④中1mol苯最多与3mol发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为苯和液溴发生的取代反应，反应需要铁作为催化剂，故A错误； B．反应②为苯在氧气中燃烧，属于氧化反应，因为含碳量比较高，不完全燃烧，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，故B正确； C．反应③为苯和硝酸的取代反应，产物为硝基苯，不是炸药TNT，故C错误； D. 反应④为苯与氢气的加成反应，1mol苯最多与3molH2发生加成反应，苯分子中不存在碳碳双键，故D错误； 故选B。 13. 如图是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置(夹持装置已略去)，下列说法正确的是 A. 可以用萃取除去溴苯中混有的溴 B. 装置B中因溴与苯发生氧化还原反应，液体逐渐变为橙红色 C. 装置E具有防倒吸的作用 D. 装置C中石蕊试液慢慢变红，装置D中产生浅黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】装置A中，苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应，反应放热使溴单质挥发，装置B中苯通过物理溶解吸收，装置C中石蕊试液检验酸性，装置D中溶液检验，装置E中导管插入层，利用不溶于的特性防倒吸，上层溶液吸收尾气。 【详解】A．根据“相似相溶”原理，溴苯（）和溴（）均为非极性有机物，均易溶于，无法通过萃取分离。除去溴苯中溴的正确方法是用溶液洗涤，反应为，A错误； B．装置B中液体变为橙红色，是因为反应放热使挥发为，溶于苯中形成橙红色溶液，仅发生物理变化，无氧化还原反应，B错误； C．装置E中导管插入层，不溶于，避免了直接接触溶液时因快速溶解导致的压强骤降，防倒吸的同时，还可溶解残留的；但CCl4的密度大于NaOH溶液，CCl4应该在下层，题中图示错误，C错误； D．装置B除去后，进入装置C，溶于水电离，使石蕊试液变红；随后进入装置D，与反应，D正确； 故选D。 14. 将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀：HC≡CH+2[Ag(NH3)2] +→AgC≡CAg↓+ +2NH3。通过该实验可以区分乙炔和乙烯。已知乙炔银遇酸可放出乙炔。则下列分析或推测正确的是 A. 乙炔与银氨溶液的反应属于氧化还原反应 B. 乙炔中 C﹣H 键的活性比乙烯中 C﹣H 键的活性强 C. 2﹣丁炔与银氨溶液能发生类似反应 D. 乙炔通入 AgNO3 溶液中也能发生类似反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔与银氨溶液反应过程中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．乙炔能与银氨溶液反应生成乙炔银，乙烯不与银氨溶液反应，说明乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强，B正确； C．碳碳三键的碳上都有氢原子才能与银氨溶液发生该反应，2-丁炔碳碳三键的碳上没有氢原子，不能与银氨溶液发生类似反应，C错误； D．乙炔通入硝酸银中不反应，不具有上述反应的特点，D错误； 故答案选B。 15. 配合物常用作杀虫剂、媒染剂等。其制备的流程图如下： 已知：的空间结构为平面四边形。下列说法不正确的是 A. 若中两个被两个Cl取代，只有一种结构 B. 过程②发生反应的化学方程式 C. 过程③加入95%乙醇的作用是减小溶剂极性，以减小硫酸四氨合铜的溶解度 D. 根据上述实验现象可知，与结合能力的强弱顺序为： 【答案】A 【解析】 【分析】0.1mol/L硫酸铜溶液中加1mol/L氨水，生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，得深蓝色溶液，往深蓝色溶液中加95%乙醇析出晶体。 【详解】A．若的空间结构为平面四边形，其中两个被两个Cl取代，有2种结构，故A错误； B．过程②为氢氧化铜与氨水反应生成，发生反应的化学方程式，故B正确； C．95%乙醇的极性较小，所以过程③加入95%乙醇的作用是减小溶剂极性，以减小硫酸四氨合铜的溶解度，故C正确； D．硫酸铜溶液中存在的是，加氨水至过量得，说明与结合能力的强弱顺序为：，故D正确； 故答案为：A。 16. 将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是 A. [Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2︰3 B. 由实验①可知平衡逆向移动 C. 由实验②可推知△H＜0 D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．由化学式可知，[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2—的Co2+配位数之比为3︰2，故A错误； B．实验①加水稀释，溶液由蓝色变为粉红色说明加水稀释时，平衡向逆反应方向移动，故B正确； C．由实验②将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液由蓝色变为粉红色说明降低温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应△H>0，故C错误； D．实验③加入少量氯化锌固体，溶液由蓝色变为粉红色说明锌离子与氯离子结合生成[ZnCl4]2—，溶液中氯离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则[ZnCl4]2—-的稳定性强于[CoCl4]2—，故D错误； 故选B。 二、非选择题(共52分) 17. 青蒿素()是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。 （1）提取青蒿素 在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。 ①乙醚的沸点低于乙醇，原因是_______。 ②用乙醚提取效果更好，原因是_______。 （2）确定结构 ①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：_______。 ②图中晶胞的棱长分别为a、b、c，晶体的密度为_______。(用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282) ③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是_______。 a.质谱法 b.X射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱 （3）修饰结构，提高疗效 一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。 ①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 ②的空间结构为_______。 双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。 【答案】（1） ①. 乙醇分子间能形成氢键 ②. 乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不易分解 （2） ①. O＞C＞H ②. ③. b （3） ①. sp3 ②. 正四面体 【解析】 【小问1详解】 ①乙醚的结构简式为C2H5OC2H5，乙醇的结构简式为C2H5OH, 乙醇分子间能形成氢键，乙醚分子间不能形成氢键，故乙醚的沸点低于乙醇； ②青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定，用乙醚提取青蒿素后，乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不易分解，故用乙醚提取效果更好。 【小问2详解】 ①元素的电负性越强，其原子核附近电子云密度越大；电负性：O＞C＞H，原子核附近电子云密度：O＞C＞H； ②青蒿素晶胞含有4个青蒿素分子，晶胞质量m=，晶胞体积V= a10-7cmb10-7cmc10-7cm=abc10-21cm3，晶体的密度ρ===； ③a．质谱法可以测定有机物的相对分子质量，a不符合题意； b．通过晶体的X射线衍射实验，可以确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出物质的空间结构，b符合题意； c．核磁共振氢谱法可确定有机物中氢原子的种类和相对数目，c不符合题意； d．红外光谱法可用于鉴定有机物中所含的各种官能团和化学键，d不符合题意； 故选b。 【小问3详解】 ①如图所示，双氢青蒿素分子中碳原子均为饱和碳原子，这些碳原子的轨道杂化类型为sp3； ②种，B原子的孤对电子数为0，价层电子对数为4，根据价层电子互斥理论可知，该离子的空间结构为正四面体。 18. 工业上曾用焦炭制备电石(CaC2)，再与水反应制备乙炔(俗称电石气)，乙炔是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体。 （1）乙炔分子的空间构型为___________形，乙炔分子中σ键和π键数目之比为___________。 （2）乙炔与HCN通过___________(填反应类型)可制得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有___________。 （3）乙炔无明显酸性但氢氰酸(HCN)有酸性，解释HCN的酸性比乙炔强的原因___________。 （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。 ①每个Ca2+周围距离相等且最近的有___________个。 ②已知：CaC2晶体密度为，晶胞中两个的最近距离为a cm，阿伏加德罗常数值为，则CaC2晶胞中棱长h=___________cm。 【答案】（1） ①. 直线 ②. 3:2 （2） ①. 加成反应 ②. 、 （3） 原子的电负性较大，具有吸电子效应，使中键的极性更大，更易断裂释放出 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】  乙炔的结构式为，碳原子采取杂化，分子空间构型为直线形；共价单键均为键，共价三键中含有1个键和2个键，因此1个乙炔分子中含有3个键（2个键和1个键）和2个键，数目之比为3:2； 【小问2详解】 乙炔与反应生成丙烯腈（），反应中碳碳三键断裂转化为双键，分别结合了原子和基团，属于加成反应；在丙烯腈分子中，双键两端的碳原子均形成3个键且无孤电子对，采取杂化，三键端的碳原子形成2个键且无孤电子对，采取杂化，故答案为：、； 【小问3详解】 由于N原子的电负性大于C原子，基团具有较强的吸电子效应，使得分子中键的共用电子对更偏向碳原子，导致键的极性显著增强，更容易断裂电离出，因此的酸性比乙炔强； 【小问4详解】 ① 观察晶胞结构可知，以体心的为例，其上下方向距离最近的位于上下底面面心，距离为；其水平方向距离最近的位于四个侧面面心，距离为底面边长的一半。由于晶胞沿一个方向拉长（高大于底面边长），故距离最近的位于四个侧面面心，共有4个。； ② 根据均摊法，晶胞中的个数为，的个数为，即1个晶胞中含有4个，晶胞的质量 g，底面上位于面心的和位于顶点的距离最近，设底面边长为，则有 ，解得 cm，晶胞的体积  cm，根据密度公式，解得 cm。 19. 丙烯酸丙酯是一种常见的化工原料，可用于制备聚合物防水涂料，一定条件下的转化关系如下图。 （1）A的结构简式是___________，丙烯→A的反应类型是___________。 （2）B的官能团有___________。 （3）区分A、B两种物质的方法是___________。 （4）A与B反应的化学方程式是___________。 （5）D的结构简式是___________。 （6）推测D可能的物理性质和化学性质：___________(两种性质写各1条)。 【答案】（1） ①. CH3CH2CH2OH ②. 加成反应 （2） 碳碳双键、羧基 （3） 取A、B两种物质于试管中，分别加入NaHCO3溶液，产生无色无味气体的是B，无现象的是A （4） （5） （6） 难溶于水、可水解 【解析】 【分析】丙烯和水发生加成反应生成1−丙醇（A），丙烯和氧气发生氧化反应生成丙烯酸（B），丙烯酸和1−丙醇发生酯化反应生成丙烯酸丙酯，丙烯酸丙酯发生加聚反应生成聚合物（D）。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为，丙烯→A的反应类型是加成反应。 【小问2详解】 根据分析可知，B的官能团有碳碳双键、羧基。 【小问3详解】 由分析可知，A、B的结构简式分别为、，不能与碳酸氢钠溶液反应，能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，所以区分A、B两种物质的方法是取A、B两种物质于试管中，分别加入NaHCO3溶液，产生无色无味气体的是B，无现象的是A。 【小问4详解】 A和B发生酯化反应生成丙烯酸丙酯，故方程式为： 。 【小问5详解】 根据分析可知D的结构简式为：。 【小问6详解】 由分析可知，D为合成高分子化合物，结构简式为，该有机物难溶于水能起到防水的作用，分子中含有的酯基能发生水解反应。 20. 研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。 （1）确定X的分子式 通过燃烧法确定X的实验式为，用质谱法测得X的相对分子质量为76.则X的分子式是___________。 （2）确定X的分子结构 使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有C-O、C-H和O-H 核磁共振氢谱 峰面积比为3：2：1：1：1 结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定X的结构简式是___________ （3）研究X的分子结构与性质的关系 ①X可以发生消去反应生成含有碳碳三键的D，D的结构简式是___________。 ②E是D的同系物，E中有5个碳原子，E可能的结构简式有___________种。 ③F是E的同分异构体，含有两个碳碳双键，核磁共振氢谱显示峰面积比为3：2：2：1.用系统命名法命名烃F：___________。在一定条件下，F可以与氯气发生1，4-加成反应，化学方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 3 ③. 2-甲基-1,3-丁二烯 ④. 【解析】 【小问1详解】 实验式的式量为12×3+1×8+16×2=76，与质谱测得的相对分子质量相等，因此分子式与实验式相同。 【小问2详解】 红外光谱显示分子含C-O、C-H和O-H，说明为二元醇；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比3:2:1:1:1，对应5种化学环境的氢，分别为甲基（3个H）、亚甲基（2个H）、两个羟基氢（2个H）、次甲基（1个H），符合1,2-丙二醇的结构特征，故结构简式为。 【小问3详解】 ① 1,2-丙二醇发生消去反应脱去2分子，生成含碳碳三键的丙炔，结构为。 ② E为含5个碳的炔烃（通式，分子式），炔烃同分异构体共3种：1-戊炔、2-戊炔、3-甲基-1-丁炔。 ③ F为的共轭二烯烃，氢谱峰面积比3:2:2:1，故对应结构为，系统命名为：2-甲基-1,3-丁二烯；共轭二烯烃发生1,4-加成时，两个双键断裂，在1、4位引入氯原子，2、3位之间形成新的双键，得到对应加成产物，故方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十七中学2025～2026学年高二年级第二学期期中考试 化学试卷 2026.04 (考试时间 90 分钟，满分 100 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分) 1. 下列图示或化学用语表达不正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 二氧化碳的电子式： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： 2. 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 半径： C. 沸点： D. 酸性： 3. 下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是 A. CH3CHO+HCN B. + C. +HCHO D. 4. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键 B. 维生素C能使溴水、酸性溶液褪色 C. 维生素C可保存在强碱性环境中 D. 维生素C分子中含有σ键和π键 5. 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法不正确的是 A. 分子中含有极性键和非极性键 B. H2O2是非极性分子，难溶于水 C. O采用sp3杂化 D. H－O与O－O形成的键角小于109°28′ 6. 某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是 A. 2，3，3－三甲基戊烷 B. 3，3，4－三甲基戊烷 C. 2，3－二甲基－2－乙基丁烷 D. 2，3－二甲基－3－乙基丁烷 7. 完全燃烧某脂肪烃，测得碳的质量分数为84%，氢的质量分数为16%，又测得其密度为相同条件下氢气的50倍。下列说法不正确的是 A. 该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16 B. 该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应 C. 该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种 D. 该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种 8. 萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 氟化钙的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有14个 C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个周围距离最近且等距的有4个 9. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是 A. 该离子液体能与水分子形成氢键 B. 该结构中不存在手性碳原子 C. 该结构中C原子的轨道杂化类型有3种 D. BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3 10. 分析以下反应，下列推论不正确的是 ① ② 产物物质的量分数依次为58%、4%、38%。 ③ 产物物质的量分数依次为6%、93%、1%。 A. 甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化 B. 甲基为吸电子基、硝基为推电子基，对苯环产生不同影响 C. 甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代 D. 硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代 11. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中a为Na+ B. CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 12. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应①为取代反应，反应的试剂是浓溴水 B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C. 反应③为取代反应，有机产物是炸药TNT D. 反应④中1mol苯最多与3mol发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 13. 如图是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置(夹持装置已略去)，下列说法正确的是 A. 可以用萃取除去溴苯中混有的溴 B. 装置B中因溴与苯发生氧化还原反应，液体逐渐变为橙红色 C. 装置E具有防倒吸的作用 D. 装置C中石蕊试液慢慢变红，装置D中产生浅黄色沉淀 14. 将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀：HC≡CH+2[Ag(NH3)2] +→AgC≡CAg↓+ +2NH3。通过该实验可以区分乙炔和乙烯。已知乙炔银遇酸可放出乙炔。则下列分析或推测正确的是 A. 乙炔与银氨溶液的反应属于氧化还原反应 B. 乙炔中 C﹣H 键的活性比乙烯中 C﹣H 键的活性强 C. 2﹣丁炔与银氨溶液能发生类似反应 D. 乙炔通入 AgNO3 溶液中也能发生类似反应 15. 配合物常用作杀虫剂、媒染剂等。其制备的流程图如下： 已知：的空间结构为平面四边形。下列说法不正确的是 A. 若中两个被两个Cl取代，只有一种结构 B. 过程②发生反应的化学方程式 C. 过程③加入95%乙醇的作用是减小溶剂极性，以减小硫酸四氨合铜的溶解度 D. 根据上述实验现象可知，与结合能力的强弱顺序为： 16. 将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是 A. [Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2︰3 B. 由实验①可知平衡逆向移动 C. 由实验②可推知△H＜0 D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2- 二、非选择题(共52分) 17. 青蒿素()是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。 （1）提取青蒿素 在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。 ①乙醚的沸点低于乙醇，原因是_______。 ②用乙醚提取效果更好，原因是_______。 （2）确定结构 ①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：_______。 ②图中晶胞的棱长分别为a、b、c，晶体的密度为_______。(用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282) ③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是_______。 a.质谱法 b.X射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱 （3）修饰结构，提高疗效 一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。 ①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 ②的空间结构为_______。 双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。 18. 工业上曾用焦炭制备电石(CaC2)，再与水反应制备乙炔(俗称电石气)，乙炔是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体。 （1）乙炔分子的空间构型为___________形，乙炔分子中σ键和π键数目之比为___________。 （2）乙炔与HCN通过___________(填反应类型)可制得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有___________。 （3）乙炔无明显酸性但氢氰酸(HCN)有酸性，解释HCN的酸性比乙炔强的原因___________。 （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。 ①每个Ca2+周围距离相等且最近的有___________个。 ②已知：CaC2晶体密度为，晶胞中两个的最近距离为a cm，阿伏加德罗常数值为，则CaC2晶胞中棱长h=___________cm。 19. 丙烯酸丙酯是一种常见的化工原料，可用于制备聚合物防水涂料，一定条件下的转化关系如下图。 （1）A的结构简式是___________，丙烯→A的反应类型是___________。 （2）B的官能团有___________。 （3）区分A、B两种物质的方法是___________。 （4）A与B反应的化学方程式是___________。 （5）D的结构简式是___________。 （6）推测D可能的物理性质和化学性质：___________(两种性质写各1条)。 20. 研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。 （1）确定X的分子式 通过燃烧法确定X的实验式为，用质谱法测得X的相对分子质量为76.则X的分子式是___________。 （2）确定X的分子结构 使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有C-O、C-H和O-H 核磁共振氢谱 峰面积比为3：2：1：1：1 结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定X的结构简式是___________ （3）研究X的分子结构与性质的关系 ①X可以发生消去反应生成含有碳碳三键的D，D的结构简式是___________。 ②E是D的同系物，E中有5个碳原子，E可能的结构简式有___________种。 ③F是E的同分异构体，含有两个碳碳双键，核磁共振氢谱显示峰面积比为3：2：2：1.用系统命名法命名烃F：___________。在一定条件下，F可以与氯气发生1，4-加成反应，化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $