北京市第十七中学2025-2026学年高二年级第二学期期中考试 化学试卷

第十七中学2025～2026学年高二年级第二学期期中考试 化学试卷 2026.04 出题人 高二备课组 审核人 高二备课组 （考试时间 90 分钟，满分 100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分） 1．下列图示或化学用语表达不正确的是（ ） A．氯原子的结构示意图： B．二氧化碳的电子式： C．反-2-丁烯的结构简式： D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： 2．下列说法正确的是（ ） A．第一电离能： B．半径： C．沸点： D．酸性： 3．下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是（ ） A． B．C． D． 4．维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键 B．维生素C能使溴水、酸性溶液褪色 C．维生素C可保存在强碱性环境中 D．维生素C分子中含有键和键 5．已知分子的空间结构可在二面角中表示（如下图所示），则有关结构的说法不正确的是（ ） A．分子中含有极性键和非极性键 B．是非极性分子，难溶于水 C．O采用杂化 D．H-O与O-O形成的键角小于109°28′ 6．某烷烃的结构简式为，其系统命名正确的是（ ） A．2，3，3-三甲基戊烷 B．3，3，4-三甲基戊烷 C．2，3-二甲基-2-乙基丁烷 D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷 7．完全燃烧某脂肪烃，测得碳的质量分数为84%，氢的质量分数为16%，又测得其密度为相同条件下氢气的50倍。下列说法不正确的是（ ） A．该脂肪烃属于烷烃，其分子式为 B．该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应 C．该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种 D．该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种 8．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．氟化钙的化学式为 B．每个晶胞中含有14个 C．氟化钙中只含有离子键 D．每个周围距离最近且等距的有4个 9．离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。 下列选项不正确的是（ ） A．该离子液体能与水分子形成氢键 B．该结构中不存在手性碳原子 C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种 D．中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为 10．分析以下反应，下列推论不正确的是（ ） ① ② 产物物质的量分数依次为58%、4%、38%。 ③ 产物物质的量分数依次为6%、93%、1%。 A．甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化 B．甲基为吸电子基、硝基为推电子基，对苯环产生不同影响 C．甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代 D．硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代 11．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是（ ） A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 12．下列关于苯的叙述正确的是（ ） A．反应①为取代反应，反应的试剂是浓溴水 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C．反应③为取代反应，有机产物是炸药TNT D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 13．图1是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置（夹持装置已略去），下列说法正确的是（ ） A．可以用萃取除去溴苯中混有的溴 B．装置B中因溴与苯发生氧化还原反应，液体逐渐变为橙红色 C．装置E具有防倒吸的作用 D．装置C中石蕊试液慢慢变红，装置D中产生浅黄色沉淀 14．将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀：。通过该实验可以区分乙炔和乙烯。已知乙炔银遇酸可放出乙炔。则下列分析或推测正确的是（ ） A．乙炔与银氨溶液的反应属于氧化还原反应 B．乙炔中键的活性比乙烯中键的活性强 C．2-丁炔与银氨溶液能发生类似反应 D．乙炔通入溶液中也能发生类似反应 15．配合物常用作杀虫剂、媒染剂等。其制备的流程图如下： 已知：的空间结构为平面四边形。下列说法不正确的是（ ） A．若中两个被两个取代，只有一种结构 B．过程②发生反应的化学方程式 C．过程③加入95%乙醇的作用是减小溶剂极性，以减小硫酸四氨合铜的溶解度 D．根据上述实验现象可知，与结合能力的强弱顺序为： 16．将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： 。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 已知：粉红色 蓝色 无色 下列结论和解释正确的是（ ） A．和的配位数之比为2:3 B．由实验①可知平衡逆向移动 C．由实验②可推知 D．由实验③可知配离子的稳定性： 二、非选择题（共52分） 17．（14分）青蒿素（）是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞（长方体，含4个青蒿素分子）及分子结构如下图所示。 （1）提取青蒿素 在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚（）提取，效果更好。 ①乙醚沸点低于乙醇，原因是________________。 ②用乙醚提取效果更好，原因是_____________________。 （2）确定结构 ①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：____________。 ②图中晶胞的棱长分别为、、，晶体的密度为__________。（用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282） ③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是__________。 a．质谱法 b．X射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱 （3）修饰结构，提高疗效 一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素（结构如下图）。 ①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为________________。 ②的空间结构为___________________。 双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。 18．（12分）工业上曾用焦炭制备电石（CaC2），再与水反应制备乙炔（俗称电石气），乙炔是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体。 （1）乙炔分子的空间构型为__________形，乙炔分子中σ键和π键数目之比为__________。 （2）乙炔与HCN通过__________（填反应类型）可制得丙烯腈（H2C=CH-C≡N），丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有__________。 （3）乙炔无明显酸性但氢氰酸（HCN）有酸性，解释HCN的酸性比乙炔强的原因__________。 （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体（如图）。 ①每个Ca2+周围距离相等且最近的有__________个。 ②已知：CaC2晶体密度为，晶胞中两个的最近距离为a cm，阿伏加德罗常数值为，则CaC2晶胞中棱长h=__________cm。 19．（14分）丙烯酸丙酯是一种常见的化工原料，可用于制备聚合物防水涂料，一定条件下的转化关系如下图。 （1）A的结构简式是__________，丙烯→A的反应类型是__________。 （2）B的官能团有__________。 （3）区分A、B两种物质的方法是__________。 （4）A与B反应的化学方程式是__________。 （5）D的结构简式是__________。 （6）推测D可能的物理性质和化学性质：__________（两种性质写各1条）。 20．（12分）研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。 （1）确定X的分子式 通过燃烧法确定X的实验式为，用质谱法测得X的相对分子质量为76。则X的分子式是__________。 （2）确定X的分子结构 使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有C-O、C-H和O-H 核磁共振氢谱 峰面积比为3:2:2:1 结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定X的结构简式是__________ （3）研究X的分子结构与性质的关系 ①X可以发生消去反应生成含有碳碳三键的D，D的结构简式是__________。 ②E是D的同系物，E中有5个碳原子，E可能的结构简式有__________种。 ③F是E的同分异构体，含有两个碳碳双键，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:1。用系统命名法命名烃F：__________。在一定条件下，F可以与氯气发生1，4-加成反应，化学方程式是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $