2025-2026学年高二下学期期末必考选择题⑤离子反应

**基本信息** 聚焦离子反应核心素养，通过121道选择真题构建"概念-原理-应用"三维训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子方程式|84题|正误判断为主，涵盖氧化还原、水解等|从物质拆分规则到电荷守恒，构建"写-拆-删-查"四步书写逻辑| |离子共存|37题|限定条件下共存判断，涉及酸碱环境等|基于反应类型（复分解、氧化还原）建立离子反应可能性分析框架|

2025—2026学年高二下学期期末必考选择题⑤离子反应 考向1、离子方程式 考向2、离子共存 一、离子方程式 1、下列离子方程式书写正确的是____________。 A．FeCl2溶液中通入过量H2S气体：Fe2++H2S= FeS↓+2H+ B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- 2、下列离子方程式正确的是____________。 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH--ClCH2COO-+C2H5OH C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O= C6H5OH+HSO3-(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10) D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+ 3、下列化学反应表示正确的是__________。 A．电解饱和食盐水制备NaClO3：Cl－＋3H2OClO＋3H2↑ B．FeS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓ C．在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3制ClO2的离子方程式：2ClO＋C2O＋4H＋＝2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O D．常温下Cl2与石灰水反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO 4、下列离子方程式书写正确的是__________。 A．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO32－＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑ C．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋y)HCO3－xCaCO3↓＋yMgCO3↓＋(x＋y)CO2↑＋(x＋y)H2O 5、下列化学反应表示正确的是__________。 A．向FeCl3溶液中加入Na2CO3：2Fe3＋＋3CO32－＝Fe2(CO3)3↓ B．用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ C．CoC2O4在空气中焙烧：3CoC2O4Co3O4＋3CO2↑＋3CO↑ D．NaClO氧化NiSO4制得电极材料：2Ni2＋＋2ClO－＋2OH－＝2NiO(OH)↓＋Cl2↑ 6、氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642 kJ·mol－1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。 下列化学反应表示正确的是__________。 A．KClO溶液与Ag反应：4Ag＋4KClO＋2H2O＝4AgCl＋4KOH＋O2↑ B．KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O＝3Cl－＋2FeO42－＋10H＋ C．尿素与过量的KClO溶液反应：CO(NH2)2＋ClO－＝N2H4＋Cl－＋CO2↑ D．N2H4的燃烧：N2H4(l)＋O2(g)＝2H2O(g)＋N2(g) ∆H＝－642 kJ·mol－1 7、利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，TiO2光催化水和空气产生羟基自由基(•OH)，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为870.3 kJ·mol－1)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。污水处理中，下列化学反应表示正确的是__________。 A．醋酸被氧气氧化的热化学方程式：CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝＋870.3 kJ·mol－1 B．羟基自由基氧化醋酸：4•OH＋4H＋＋CH3COOH＝2CO2＋4H2O C．电解法处理含铬(VI)废水的阳极反应：Fe－2e—＝Fe2＋ D．SO2处理酸性废水中的Cr2O72－：3SO2＋Cr2O72－＋H2O＝2Cr3＋＋3SO42－＋2OH－ 8、下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是____________。 A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋HCO3－＋OH－＝MgCO3↓＋H2O B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO32－＋＋CO2↑＋H2O C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋ 9、下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 10、下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸中滴加溶液： B．溶液中通入过量： C．乙醇与酸性溶液反应： D．溴与冷的溶液反应： 11、下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 12、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 13、不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 14、下列离子方程式正确的是 A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑ B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O 15、下列离子方程式不正确的是（　　） A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣ B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+ 16、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（   ） A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 17、下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 18、下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 19、下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 20、化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 21、对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 22、下列化学方程式错误的是 A．煤制水煤气： B．供氧： C．覆铜板制作印刷电路板： D．铅酸蓄电池放电： 23、下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 24、下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 25、过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 26、下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 27、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 28、下列方程式与所给事实不相符的是（ ） A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+：6Fe2++Cr2O+14H+=== 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 29、 下列方程式与所给事实相符的是( ) A．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ B．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NH4+ C．利用MnCl2溶液中加入NH4HCO3制备MnCO3沉淀：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓ +CO2↑+H2O D．加热氯化铜溶液，溶液由绿色变为黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O ΔH＜0 30、下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 31、下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 32、下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 33、下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=== MnO(OH)+OH- B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=== PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=== KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=== TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 34、 下列离子方程式正确的是 A． Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH― === Cl－+ClO－+H2O B． 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I―＋6H＋ === 3I2＋3H2O C． FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O === 2Fe(OH)3↓＋4HL D． NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH― === BaCO3↓+H2O 35、向0.1 mol·L－1 的溶液X中通入H2S至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是 选项 溶液X 现象 离子方程式 A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色 NH3•H2O＋H2S = NH＋HS―＋H2O B FeCl3溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生 2Fe3＋＋3H2S === 2FeS↓＋S↓＋6H＋ C CuSO4溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀 Cu2＋＋H2S === CuS↓＋2H＋ D 酸性KMnO4溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀 5H2S＋2MnO＋6H＋ === 2Mn2＋＋5S↓＋8H2O A．A B．B C．C D．D 36、下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀 3H2S＋2Fe3＋===2FeS↓＋S↓＋6H＋ B 向C6H5Na溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊 2C6H5O－＋CO2＋H2O === 2C6H59H＋CO C 等体积等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀 H＋＋SO＋Ba2＋＋OH― === H2O＋BaSO4↓ D 氯水呈现酸性 Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl―＋ClO― A．A B．B C．C D．D 37、下列方程式书写正确的是 A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力几乎为0时，离子方程式：Ba2＋＋OH―＋H＋＋SO === BaSO4↓＋H2O B．向溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式： C．利用铝热反应焊接铁轨，化学方程式： D．向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液，离子方程式：PbS(s)＋Cu2+(aq) ⥫⥬ CuS(s)＋Pb2+(aq) 38、下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋SO B 葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒被氧化而变质 2SO2＋O2 ⥫⥬ 2SO3 C CH3MgCl水解生成CH4和Mg(OH)2 2CH3MgCl＋2H2O === 2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2 ↓     D 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 Cu2＋＋Fe === Fe2＋＋Cu A．A B．B C．C D．D 39、下列离子方程式符合反应事实的是 A．氯化铜溶液中滴入少量氨水：Cu2＋＋4NH3•H2O === [Cu(NH3)4]2+＋4H2O B．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液：10Cl－＋2MnO＋8H2O === 5Cl2↑＋2Mn2+＋16OH－ C．用铝热法还原金属：Al2O3＋2Fe 2Al＋Fe2O3 D．SrSO4固体中加入NH4HCO3、氨水转化成SrCO3：SrSO4＋HCO＋NH3·H2O ⥫⥬ SrCO3＋SO＋NH＋H2O 40、下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理：Al3+＋3HCO === Al(OH)3↓＋3CO2↑ B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶： C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O === HClO＋HSO D．《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：2ZnCO3＋C 2Zn＋3CO2↑ 41、下列相关反应方程式书写正确的是 A．侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2NH4Cl B．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓ C．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2：3SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2HSO D．制备维纶： 42、化学在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS― === CuS↓＋H2S↑ B．0.1mol/LKHC2O4的水解方程式：HC2O＋H2O ⥫⥬ C2O＋H3O+ C．钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时正极反应式：2H2O＋E2L === H2↑＋2OH― D．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2＋2OH― === Cl―＋ClO―＋H2O 43、下列相关的方程式正确的是 A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式：SiO2＋C Si＋CO2↑ B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH = －890 kJ·mol－1 C．某锂离子电池的负极反应式：LixCy－xe－ === x Li+＋Cy D．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式：Cu2+＋2NH3·H2O === Cu(OH)2↓＋2NH 44、化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A．用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的IO：6H+＋5I－＋IO === 3I2＋3H2O B．加入铁粉处理工业废水中的Hg2+：Fe＋Hg2+ === Hg＋Fe3+ C．工业上用过量氨水除去Mg(OH)2 中少量Cu(OH)2： Cu(OH)2＋4NH3·H2O === [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O D．用石膏改良碱性土壤（含Na2CO3）：Ca2＋＋CO === CaCO3↓ 45、下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O === 3S↓＋4HSO B．黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧：4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 C．氟化物预防龋齿的化学原理：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(s) ⥫⥬ Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq) D．氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：3SiO2＋3C＋2N2 Si3N4＋3CO2 46、下列反应方程式正确的是 A．向银氨溶液中加入足量盐酸：2H＋＋[Ag(NH3)2]+ === Ag＋＋2NH B．向丙烯醛中加入足量溴水：CH2=CHCHO＋H2O＋2Br2 →CH2BrCHBrCOOH＋2HBr C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋＋2ClO―＋SO2＋H2O === CaSO3＋2HCLO D．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2―＋Hg2＋ === HgS↓ 47、化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2＋：K3[Fe(CN)6]＋FeSO4 === KFe[Fe(CN)6]↓＋K2SO4 B．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO＋2H2O＋6H+ === 2Mn2+＋3O2↑＋4H2O C．铅酸蓄电池充放电的反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋NaHCO3 48、以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化Fe2＋、第三步除去Cu2＋等，有关离子方程式书写正确的是 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：CO＋2H+ === H2O＋CO2↑ B．加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋：MnO2＋Fe2+＋4H+ === Fe3+＋Mn2+＋2H2O C．若向溶液中通入氨气除去Cu2＋：Cu2+＋6NH3＋2H2O === [Cu(NH3)4](OH)2↓＋2NH D．若向溶液中加入MnS除去Cu2＋：Cu2+(aq)＋MnS(s) ⥫⥬ Mn2+(aq)＋CuS(s) 49、下列方程式书写正确的是 A．NaAlO2在水中易转化为四羟基合铝酸钠{Na[[Al(OH)4]]}，Al与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH―＋6H2O === 2[[Al(OH)4]―＋3H2↑ B．联氨(N2H4)是一种二元弱碱，N2H5Cl在水溶液中发生水解的离子方程式：N2H4＋H2O ⥫⥬ N2H＋OH－ C．乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式：CH3CONH2＋HCl→CH3CONH3CL D．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式：3Si3N4＋3C＋2N2 Si3N4＋3CO2 50、下列反应方程式书写错误的是 A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色： 3Fe＋2NO＋8H+ === 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O B．NaClO、FeCl3在强碱性溶液中反应制备Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe3+＋10OH－ === 2FeO＋3Cl－＋5H2O： C．在无水HF中电解KHF2制氟气，阴极反应式：2HF＋23L === H2↑＋4F－ D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：SO2＋Br2＋H2O === SO＋2Br－＋2H+ 51、下列有关方程式书写不正确的是 A．用H2S处理含的废液，其离子方程式为：H2S＋Hg2＋ === 2H+＋HgS↓ B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−===Cu C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2MnO＋4H+ === 5SO＋2Mn2+＋2H2O D．证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O：Cu(OH)2＋4NH3·H2O === [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 52、下列化学用语或离子方程式书写错误的是 A．用电子式表示MgCl2的形成过程： B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- D．向Na2S2O3溶液中加入少量稀硝酸：3S2O+2NO+2H+===3S↓+3SO+2NO↑+H2O 53、下列离子方程式书写正确的是 A．用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO＋16H+＋5C2O === 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O B．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O H2＋2OH－＋Cl2↑ C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O＋2H+ === S↓＋SO2↑＋H2O D．向NaClO溶液中通入少量的CO2气体：ClO―＋H2O＋CO2 === HClO＋HCO 54、下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．负极材料为嵌锂石墨的锂离子电池充电时的阴极反应：xLi+＋Cy＋xe－ === LixCy B．碱性条件下NaClO溶液氧化Fe3＋制备Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3+＋10OH－ === 2FeO＋3Cl－＋5H2O C．甲醇碱性燃料电池的负极反应：CH3OH－6e＋6OH－ === CO2↑＋5H2O D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 55、下列表示反应的离子方程式正确的是 A．向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2 === 2Fe3+＋Br2＋4Cl－ B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2+＋OH === BaCO3↓＋H2O C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－ === 2BaSO4↓＋AlO＋2H2O D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H+ === 3I2＋3H2O 56、下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 57、对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 58、下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 59、下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 60、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 61、下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 62、下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 63、下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 64、下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 65、下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 66、能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 67、下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 68、下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 69、实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 70、下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸中滴加溶液： B．溶液中通入过量： C．乙醇与酸性溶液反应： D．溴与冷的溶液反应： 71、下列离子方程式正确的是 A．通入冷的溶液： B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C．溶液中加入产生沉淀： D．溶液与少量的溶液混合： 72、下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 73、不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．碳酸镁与稀盐酸反应： B．亚硫酸氢钠的水解： C．锌溶于氢氧化钠溶液： D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： 74、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．放入水中： B．通过灼热铁粉： C．铜丝插入热的浓硫酸中： D．通入酸性溶液中： 75、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．氯化铜溶液中通入硫化氢： 76、下列化学反应与方程式相符合的是( ) A．煅烧黄铁矿制备SO2：4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2 B．FeSO4溶液中加入H2O2溶液产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+ C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O D．将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中：5HOCH2CH2OH+8MnO4-+24H+=5HOOCCOOH+8Mn2++22H2O 77、下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2 +CO32- B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：Al+2OH−+2H2O=[Al(OH)4]−+H2↑ C．向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH3)＋2H+＋Cl- = AgCl↓＋2NH4+ D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2++OH-=NH3·H2O+BaSO4↓ 78、下列离子方程式正确的是( ) A．漂白粉与浓盐酸混合：ClO-+H+=HClO B．向FeI2溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2NO↑+2H2O C．铁器上镀银的电镀方程式：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ D．苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热：C6H5CHO+2Cu(OH)2+OH-C6H5COO-+Cu2O↓+3H2O 79、下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向Na2S2O3 溶液中通入少量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ B．向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O C．氟化物能预防龋齿的化学原因： D．向溶液中通入少量二氧化碳： 2+CO2+H2O→2+CO32- 80、下列离子方程式正确的是( ) A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO2+H2O+CO32-=2HCO3- C．NH4HSO4溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：H++OH-=H2O D．Ag2CO3可溶于稀盐酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O 81、下列指定反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： B．向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C．饱和溶液与固体反应： D．过量的铁粉溶于稀硝酸： 82、下列方程式与描述相符的是( ) A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O32-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O B．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O+NH4+ C．将少量Na[Al(OH)4]溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：[Al(OH)4]- +HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O D．制备烈性炸药TNT： 83、下列化学反应与方程式相符的是( ) A．将Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 +3H+= Fe3++3H2O B．石灰石与醋酸反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O C．Ba(OH)2溶液中加入明矾溶液至沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： 84、下列方程式与所给事实相符的是( ) A．用铁作电极电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ B．将煤气化生成水煤气：C＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) C．铅酸蓄电池的放电时的负极反应：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42- D．蔗糖水解： 二、离子共存 85、常温下，下列指定溶液中离子可能大量共存的是( ) A．碱性溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B．硝酸型酸雨的雨水中：Fe2+、Al3+、I-、Cl- C．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- D．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42- 86、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是_________。 A．NO3-、Cl-、Na+、K+ B．Na+、Fe2+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、HCO3-、NO3- D．SO32-、Na+、K+、Cl- 87、下列各组离子能大量共存，通入NO2后，不能大量共存的是____________。 A．Na+、H+、[Al(OH)4]- 、NO3- B．Na+、NH4+、ClO-、HSO3- C．Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl- D．Fe2+、Al3+、SO42-、Cl- 88、某溶液中含有下列离子，通入SO2后，离子依然能大量共存的是____________。 A．Ca2+、NH4+、HCO3-、SO42- B．Ba2+、NH4+、I-、Br- C．Fe2+、、ClO-、SO42- D．Na+、K+、NO3-、Cl- 89、用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是____________。 A．Na+、NH4+、SO42- B．K+、MnO4-、I- C．Al3+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ag+、NO3- 90、下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是____________。 A．遇酚酞试液变红色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO32- B．加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：K+、、NO3-、OH- C．含有Fe3+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3- D．pH=2的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl- 91、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是__________。 A．澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO4-、SO42- B．的溶液中：K+、NO3-、CO32-、ClO- C．饱和氯水中：Cl-、Na+、Fe2+、Cu2+ D．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Br-、I-、NO3- 92、下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是____________。 A．水电离产生的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42- C．c(H＋)=10-2c(OH-)的溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3- D．高锰酸钾溶液：K+、、SO42-、葡萄糖分子 93、常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是____________。 A．葡萄糖溶液中：MnO4-、K+、H+、SO42- B．在0.1 mol·L-1氨水中：SO42-、Cu2+、Na+ C．在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Na+、、SO42- D．水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1 的溶液中：K+、CO32-、[Al(OH)4]- 94、、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是____________。 A．＝1×10－14的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B．0.1 mol·L－1 KOH溶液：[Al(OH)4]－、Na＋、I－、SO42－ C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、SCN－ D．0.1 mol·L－1 NaClO溶液：HS－、Na＋、Cl－、CO32－ 95、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是____________。 A．pH＝1的溶液：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO42－ B．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液：K＋、Na＋、OH－、NO3－ C．含大量NH的溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3－ D．无色溶液：Fe3＋、K＋、SCN－、SO42－ 96、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是____________。 A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、HCO3－、Cl－、SO42－ C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－ D．水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液：Cu2＋、Fe3＋、MnO4－、S2－ 97、在溶液中能大量共存的离子组是____________。 A．0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：Na+、SO42-、C2O42-、F- B．1.0mol·L-1氯化铁溶液中：K+、Fe(CN)64-、NO3-、Ca2+ C．1.0mol·L-1氨水溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、CH3COO- D．0.1mol·L-1碳酸钠溶液中：Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2- 98、下列说法正确的是____________。 A．能使酚酞变红的溶液中可大量存在Mg2+、Al3+、HSO3-、SO42- B．由水电离的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中能大量存在[Ag(NH3)2]+、Ca2+、Br-、NO3- C．0.1mol·L-1 KMnO4溶液中不能大量共存H+、NH4+、Na+、I- D．某卤代烃中滴加NaOH的乙醇溶液后加热，滴入稀硝酸酸化后再滴入几滴AgNO3溶液无白色沉淀，则该卤代烃中不含Cl 99、25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 100、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 101、常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 102、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（      ） A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、、、 C．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 103、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中： B．在氯化钠溶液中： C．在醋酸溶液中： D．在硝酸银溶液中： 104、制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量：、、、、 B．加入少量NaClO溶液：、、、、 C．加入过量NaOH溶液：、、、、 D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、 105、下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 106、25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、 B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、 C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO- D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、 107、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在、、 B．的溶液中可能大量存在、、 C．与在酸性溶液中的反应： D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 108、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ） A．0.1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．0.1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C．0.1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 109、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．Fe3+、 Na+、SCN-、SO B．AlO、Na+、K+、SO C．Ba2+ 、Na+、 SO、Cl- D．C6H5O- 、NO 、H+ 、Na+ 110、在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 111、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（　　） 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3++4NH3•H2O=== AlO+4NH+2H2O B H+、K+、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H++S2O=== S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、Cl﹣、MnO 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 112、下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 113、在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． D 溶液 溶液 114、室温下，下列各组离子能大量共存的是( ) A．Na+、Al3+、CO32-、NO3- B．K+、Fe3+、SO42-、SCN- C．S2O32-、K+、Cl-、H+ D．Na+、Cl-、ClO-、OH- 115、下列溶液中能大量共存的离子是( ) A．K+、Na+、、SO32- B．Na+、、Fe3+、SO42- C．H+、NH4+、HCO3-、Br- D．Al3+、NH4+、F-、SO42- 116、在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．K+、Fe2+、Cl-、[ Fe(CN)6]3- B．Cu2+、NO3-、NH4+、SO42- C．Ba2+、Al3+、、[Al(OH)4]- D．Na+、H+、I-、S2O32- 117、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．室温下，的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-、 B．在能使酚酞变红的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、SO42- C．加入Al能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-、 D．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、Na+、SO42-、S2O32- 118、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．澄清透明溶液中：Fe3+、SCN-、Al3+、Br- B．加入Al粉能放出H2的溶液中：S2O32-、Zn2+、Na+、Cl- C．0.1mol·L-1的氨水溶液中：[Ag(NH3)2]+、K+、Cl-、NO3- D．溶解少量SO2气体的水溶液：H+、NH4+、S2-、SO42- 119、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．水电离出的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- B．在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中：Ba2+、Ag+、NO3- C．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl- D．0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液：NH4+、Al3+、Cl-、NO3- 120、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L-1HNO3溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl- B．SO2水溶液中：Ba2+、Fe3+、Br-、Cl- C．使紫色石蕊变红的溶液：K+、MnO4-、Cl-、NO3- D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+、[Al(OH)4]-、CH3COO- 121、列指定条件下离子可能大量共存的是( ) A．使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、CO32-、OH-、SO32- B．无色透明的溶液中：H+、Mg2+、MnO4-、SO42- C．与Al反应能生成氢气的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、SO42- D．由水电离出c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：HCO3-、Cl-、Na+、Fe3+ 详解答案 1、C A项，盐酸酸性比H2S强，则FeCl2溶液中通入过量H2S气体，不发生反应， A错误；B项，过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，离子方程式为：2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑，B错误；C项，向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水：离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O，C正确；D项，氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子均会发生氧化还原反应，向FeI2溶液中通入足量氯气，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D错误；故选C。 2、 D A项，稀硝酸具有强氧化性，能氧化FeS，会将硫元素氧化至0价或其它硫元素的正价态，同时稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误；B项，氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热时，酯基和氯原子均能发生水解：ClCH2COOC2H5+2OH--HOCH2COO-+C2H5OH+Cl-，故B错误；C项，苯酚的酸性弱于H2SO3和HSO3-，当少量SO2通入苯酚钠溶液中时，产物为苯酚和SO32-，反应的离子方程式：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故C错误；D项，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸，二者反应生成硫酸铜、硫酸铵，反应的离子方程式：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+，故D正确；故选D。 3、 A A项，电解饱和食盐水制备NaClO3，即Cl－被氧化为ClO，则H2O中H被还原为H2，反应的离子方程式为Cl－＋3H2OClO＋3H2↑，正确；B项，FeS难溶水不能拆为S2－，错误；C项，草酸(H2C2O4)为弱电解质，在离子方程式中不拆，还原NaClO3制ClO2的离子方程式为2ClO＋H2C2O4＋2H＋＝2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O，错误；D项，HClO与石灰水反应，产物为Ca(ClO)2，离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，错误。 4、 B A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，I－还原性强于Fe2＋，先与I－反应，故离子方程式为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，错误；B项，纯碱与Br2反应，离子方程式为3Br2＋3CO32－＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑，正确；C项，向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO，错误；D项，自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋2y)HCO3－xCaCO3↓＋yMg(OH)2↓＋(x＋2y)CO2↑＋xH2O，错误。 5、 B A项，Fe3＋与CO32－会发生双水解反应生成Fe(OH)3和CO2，而非Fe2(CO3)3沉淀，正确反应为：2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，错误；B项，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体的方程式正确，且标明胶体状态和加热条件，正确；C项，草酸亚钴焙烧生成Co3O4需O2参与，但方程式中未体现，导致氧原子不守恒，正确的反应为：3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2↑，错误；D项，ClO－在碱性条件下还原产物应为Cl－而非Cl2，且电荷未配平，正确反应为：2Ni2＋＋2ClO－＋4OH－＝2NiO(OH)↓＋Cl－＋H2O，错误。 6、 A A项，KClO溶液与Ag反应生成AgCl、KOH和O2，反应的方程式为：4Ag＋4KClO＋2H2O＝4AgCl＋4KOH＋O2↑，正确；B项，KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应生成FeO42－，Cl－和NO3－，反应的离子方程式为：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝3Cl－＋2FeO42－＋5H2O，错误；C项，尿素与过量的KClO溶液反应生成N2、KCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为：CO(NH2)2＋3ClO－＝N2↑＋3Cl－＋CO2↑＋2H2O，错误；D项，N2H4燃烧生成N2和H2O，反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋O2(g)＝2H2O(l)＋N2(g) ΔH＝－642 kJ·mol－1，错误。 7、 C A项，醋酸被氧气氧化的热化学方程式为：CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝－870.3 kJ·mol－1，错误；B项，羟基自由基为中性基团，氧化醋酸的化学方程式为：8•OH＋CH3COOH＝2CO2＋6H2O，错误；C项，根据题目可知，电解法处理含铬(VI)废水中，铁为阳极，则电极反应：Fe－2e—＝Fe2＋，正确；D项，用SO2处理酸性含铬(VI)废水时，发生的反应为3SO2＋Cr2O72－＋2H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋H2O，错误。 8、 D A项，NaOH溶液足量，HCO3－与Mg2＋应该按物质的量之比为2∶1参与反应，且Mg(OH)2更难溶，生成的是Mg(OH)2沉淀，错误；B项，酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3－，Na2CO3过量时生成HCO3－，错误；C项，Na2O2与H218O反应，有O2生成，且O2中的氧元素全部来自Na2O2，错误；D项，Na2S2O3溶液中通入足量氯气，S2O32－被氧化为SO42－，方程式S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，正确。 9、 B A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；答案为B。 10、 D A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。综上所述，本题选D。 11、 B A．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。 12、 C A．稀硝酸对应的还原产物为NO，A错误；B．电荷不守恒，应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；C．Al2(SO4)3和氨水反应生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D．Na2SiO3为可溶性盐，应拆写成Na+和SiO32-，D错误。答案选C。 13、 D D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。 14、 D A．CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；B．等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误；C．漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。D．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。 15、 C A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH‾═HCO3-，故A正确；B．金属钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；D．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为：SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正确；故选C。 16、 B A．铵根水解溶液显酸性，方程式为：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋，A错误；B．铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑，B正确；C．酚羟基的酸性弱于碳酸，与碳酸氢钠不反应，C错误；D．草酸是弱电解质，应该用化学式表示，D错误；答案选B。 17、 B A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误；C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；故答案选B。 18、 D A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；答案选D。 19、 A A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误；B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确；C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确；D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确；故选A。 20、 A A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确；B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误；C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误；D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误；故答案选A。 21、 A A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 22、C A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确； C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确； 故选C。 23、B A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO 24、 D A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 24、A A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误； B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确； C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确； D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选A。 25、D A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 26、C A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 27、D 氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，A正确；可以将氧化成，B正确；结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，C正确；与反应属于沉淀的转化，不能拆分，D错误。 28、B A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 29、 C A项，将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A错误；B项，银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀的离子反应为[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2 NH4++H2O，故B错误；C项，向MnCl2溶液中加入NH4HCO3溶液反应生成水、二氧化碳和MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓ +CO2↑+H2O，故C正确；D项，氯化铜溶液含有[Cu(H2O)4]2+，加热时转化为[CuCl4]2-，溶液呈黄绿色，且反应吸热，离子方程式为[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0，故D错误；故选C。 30、B A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故答案选B。 31、B A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 32、D A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。 33、 B A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=== MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故答案选B。 34、 AC A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH― === Cl－+ClO－+H2O，A正确； B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确； C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O === 2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2 HCO+Ba2++2OH― === BaCO3↓+CO+2H2O，D不正确； 综上所述，本题选AC。 35、B A．氨水呈碱性而使酚酞变红，通入过量H2S后，NH3•H2O与H2S反应生成NH4HS和水，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，所给离子方程式无误，A正确； B．H2S过量时，H2S将Fe3＋还原为Fe2＋而非FeS(酸性环境下会溶解)，H2S被氧化为淡黄色S沉淀，正确的反应方程式应为2Fe3＋＋H2S === 2Fe2＋＋S↓＋2H＋，现象中“黑色沉淀”与实际产物不符，B错误； C．Cu2+与H2S反应可生成难溶的CuS黑色沉淀，溶液蓝色褪去，所给离子方程式无误，C正确； D．MnO将H2S氧化为S，自身被还原为Mn2＋，溶液紫色逐渐褪去并生成淡黄色S沉淀，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选B。 36、C A．H2S过量时，Fe3＋应被还原为Fe2＋而非生成FeS(FeS会与酸反应)，正确的离子方程式应为H2S＋2Fe3＋ === 2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A错误； B．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，CO2与C6H5O―反应生成苯酚和HCO而非CO，正确的离子方程式应为C6H5O―＋CO2＋H2O === C6H5OH＋HCO，B错误； C．等体积等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHSO4中H+、SO与Ba(OH)2中OH-、Ba2+按照1：1反应，所给离子方程式无误，C正确； D．氯气和水发生可逆反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，离子方程式中HClO不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋H2O ⥫⥬ Cl―＋HClO，D错误； 故选C。 37、B A．Ba(OH)2与稀硫酸反应至导电能力几乎为0时，二者恰好完全反应，离子方程式应为Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO === BaSO4↓＋2H2O，A错误； B．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确离子方程式为，B正确； C．铝热反应是铝置换金属氧化物中的金属，正确化学方程式应为2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe，C错误； D．由于CuS的溶解度小于PbS，向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液，可发生沉淀转化生成CuS，还会生成难溶的PbSO4，D错误； 故答案选B。 38、B A．该反应利用溶度积差异使CaSO4转化为CaCO3，方程式正确，A不符合题意； B．SO2在葡萄酒中作抗氧化剂，应为SO2与O2在溶液中生成H2SO4，而非直接生成SO3，B符合题意； C．CH3MgCl水解生成CH4和Mg(OH)2，双分子水解的方程式书写正确，C不符合题意； D．铁置换硫酸铜中的铜，反应式符合金属活动性顺序，D不符合题意； 故选B。 39、D A．氯化铜溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铜沉淀：Cu2+＋2NH3·H2O === Cu(OH)2↓＋2NH，A错误； B．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液生成氯气：2MnO+16H++10Cl－===2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B错误； C．铁的活泼性比铝弱，Fe和Al2O3不反应，C错误； D．SrSO4固体中加入NH4HCO3、氨水，沉淀转化成SrCO3：SrSO4＋HCO＋NH3·H2O ⥫⥬ SrCO3＋SO＋NH＋H2O，D正确； 故选D。 40、A A．泡沫灭火器的两个内筒分别盛装Al2​(SO4​)3​溶液和NaHCO3​溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完全双水解反应：Al3+＋3HCO === Al(OH)3↓＋3CO2↑，A正确； B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构简式应为 ​ ，所给结构简式错误，化学方程式为：，B错误； C．向NaClO溶液中通入过量SO2​，ClO−具有强氧化性，SO2​具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O === Cl－＋SO＋2H+ ，不是简单的复分解反应，C错误； D．火法炼锌涉及反应为ZnCO3与C反应，生成物为Zn和CO，该反应方程式为:ZnCO3＋C Zn＋3CO↑，D错误； 故选A。 41、C A．侯氏制碱法是在饱和氨盐水中通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化铵：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，A错误； B．KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，钡离子完全转化为硫酸钡沉淀，硫酸根离子过量转化为硫酸钾，离子方程式：2H++SO+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓，B错误； C．Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，同时生成氯离子、亚硫酸氢根离子，C正确； D．制备维纶：，D错误； 故选C。 42、A A．CuS既不溶于水也不溶于非氧化性酸，故向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液生成CuS和H2S、Na2SO4，故离子方程式为：Cu2＋＋2HS― === CuS↓＋H2S↑，A正确； B．0.1mol/LKHC2O4的水解生成KOH和H2C2O4，其水解方程式为：HC2O＋H2O ⥫⥬ H2C2O4＋OH－，B错误； C．钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时发生吸氧腐蚀，其正极反应式为：O2＋4e―＋2H2O === 4OHL，C错误； D．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉的离子方程式为：Cl2＋Ca(OH)2 === Cl－＋ClO－＋H2O，D错误； 故答案为：A。 43、C A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式为SiO2＋2C === Si＋2CO↑，A错误； B．表示物质的燃烧热时，生成的是H2O(l)，B错误； C．C项是锂电池负极反应式的一种书写形式，C正确； D．浓氨水过量时，硫酸铜与其反应生成[Cu(NH3)4]2+，D错误； 故答案选C。 44、C A．用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的IO，醋酸是弱酸，CH3COOH不能拆成离子，反应的离子方程式为6CH3COOH＋5I－＋IO === 3I2＋3H2O＋6CH3COO－，故A错误； B．铁置换汞，生成亚铁盐，反应的离子方程式为Fe＋Hg2＋ === Hg＋Fe2＋ ，故B错误； C．过量氨水除去氢氧化铜，生成四氨合铜配离子，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3·H2O === [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，故C正确； D．石膏主要成分是硫酸钙，微溶于水，用石膏改良碱性土壤，反应的离子方程式为 CaSO4＋CO=== CaCO3＋SO，故D错误； 选C。 45、D A．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫生成S和NaHSO3：2S2-+5SO2+2H2O===3S↓+4HSO，A正确； B．黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫和三氧化二铁，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，B正确； C．Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⥫⥬Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，使用含氟牙膏，F-浓度增大，平衡右移，生成更难溶的Ca5(PO4)3F，可以保护牙齿，C正确； D．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，产物为CO，D错误； 故选D。 46、B A．向银氨溶液中加入足量盐酸生成氯化银沉淀：2H＋＋Cl―＋[Ag(NH3)2]+ === AgCl↓＋2NH ，A错误； B．向丙烯醛中加入足量溴水，碳碳双键发生加成反应，醛基被氧化为羧基：CCH2=CHCHO＋H2O＋2Br2 →CH2BrCHBrCOOH＋2HBr，B正确； C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液，发生氧化还原反应，若通入少量SO2，离子方程式为：Ca2＋＋3ClO―＋SO2＋H2O === CaSO4＋Cl―＋2HClO，C错误； D．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：FeS＋Hg2＋ === HgS↓＋Fe2+，D错误； 故选B。 47、B A．K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的化学方程式为K3[Fe(CN)6]＋FeSO4 === KFe[Fe(CN)6]↓＋K2SO4，A正确； B．该氧化还原反应方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H+ === 2Mn2+＋5O2↑＋8H2O，B错误； C．铅酸蓄电池放电时正极材料PbO2和负极材料Pb都与硫酸反应生成PbSO4，充放电的反应为Pb＋PbO＋4H+＋2SO 2PbSO4＋2H2O，C正确； D．酸性：HCO<苯酚<H2CO3，向苯酚钠溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为＋CO2＋H2O→＋NaHCO3，D正确； 故答案选B。 48、D A．碳酸锰、碳酸铜难溶，离子方程式应为：MnCO3＋2H＋ === Mn2＋＋H2O＋CO2↑、CuCO3＋2H＋ === Cu2＋＋H2O＋CO2↑，A错误； B．加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋：MnO2＋2Fe2+＋4H+ === 2Fe3+＋Mn2+＋2H2O，B错误； C． [Cu(NH3)4](OH)2可溶于水，除去Cu2＋不能通入过量的氨气，离子方程式应为：Cu2+＋2NH3＋2H2O === Cu(OH)2↓＋2NH，C错误； D．若向溶液中加入MnS除去Cu2＋，转化为更难溶的CuS：Cu2+(aq)＋MnS(s) ⥫⥬ Mn2+(aq)＋CuS(s)，D正确； 故选D。 49、A A．Al与NaOH溶液反应得到四羟基合铝酸钠和氢气，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，可以得到：2Al＋2OH－＋6H2O === 2[[Al(OH)4]－＋3H2↑，A正确； B．N2H＋H2O ⥫⥬ N2H＋OH－为电离方程式，水解的离子方程式：N2H ⥫⥬ N2H4＋H+，B错误； C．乙酰胺在盐酸中会发生水解，生成乙酸和氯化铵，C错误； D．化学方程式：3SiO2＋6C＋2N2SiN4＋6CO，D错误； 故选A。 50、D A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色，说明没有生成Fe3+，则离子方程式为3Fe＋2NO＋8H+ === 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O，故A正确； B．．NaClO、FeCl3在强碱性溶液中反应生成Na2FeO4、NaCl和水，根据得失电子守恒，原子守恒得出离子方程式为：3ClO－＋2Fe3+＋10OH－ === 2FeO＋3Cl－＋5H2O，B正确； C．在无水HF中电解KHF2制氟气，HF在阴极得电子生成氢气，则阴极反应式为2HF＋23L === H2↑＋4F－，故C正确； D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴发生氧化还原反应，SO2被氧化为硫酸根离子，Br2被还原为Br-，离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O === SO＋2Br－＋4H+，D错误； 答案选D。 51、C A．H2S处理含Hg2＋的废液，其离子方程式为：H2S＋Hg2＋ === 2H+＋HgS↓，A项正确； B．电解精炼铜，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜，阴极反应：Cu2++2e−===Cu，B项正确； C．SO2通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应为：5SO2＋2MnO＋2H2O === 5SO＋2Mn2+＋4H+，C项错误； D．证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O：Cu(OH)2＋4NH3·H2O === [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，D项正确； 答案选C。 52、B A．MgCl2是离子化合物，镁原子失去电子转移至氯原子中，用电子式表示MgCl2形成过程：，A正确； B．用惰性电极电解MgCl2溶液会产生氢氧化镁沉淀，离子方程式中会出现氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2＋＋2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2Mg(OH)2↓，B错误； C．等物质的量溴化亚铁与氯气反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-，C正确； D．向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，将S元素氧化成硫酸根，自身被还原为NO，离子方程式为：3S2O+2NO+2H+===3S↓+3SO+2NO↑+H2O，D正确； 故选B。 53、D A．草酸是弱酸，不能拆写，用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO＋6H+＋5H2C2O4 === 2Mn2+＋10CO2↑＋H2O，A错误； B．用铜电极电解饱和食盐水，由于铜电极不是惰性电极，阳极铜会溶解，阴极产生氢气，正确的离子方程式为Cu＋2H2O H2↑＋Cu(OH)2↓，B错误； C．硝酸具有强氧化性，能氧化硫代硫酸根离子，C错误； D．酸性：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2，应生成HCO，所以NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2 === HClO＋HCO，D正确； 答案选D。 54、C A．负极材料为嵌锂石墨，充电时阴极为Li+得到电子变为锂原子再嵌入石墨中，阴极反应式为：xLi+＋Cy＋xe－ === LixCy，故A正确； B．次氯酸钠和Fe3+在碱性条件下生成Na2FeO4、氯化钠和水，该反应的离子方程式是3ClO－＋2Fe3+＋10OH－ === 2FeO＋3Cl－＋5H2O，故B正确； C．甲醇碱性燃料电池的负极反应会生成碳酸根，电极反应式为：CH3OH－6e－＋8OH－ === CO＋6H2O，故C错误； D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质，S发生歧化反应生成S2-和SO，离子方程式为：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O，故D正确。 答案选C。 55、C A．向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2 === 2Fe3+＋2Br2＋6Cl－，A项错误； B．少量的Ba(OH)2溶液，按“少定多变”规律，Ba2＋与OH―按1:2反应，B项错误； C．Ba(OH)2溶液滴入明矾中至沉淀质量最大的离子方程式为：Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－ === 2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，C项正确； D．醋酸是弱酸，不拆分，D项错误； 答案选C。 56、C A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 57 A A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 58、D A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 59、D 【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 60 C A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 61、 A A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 62、 D A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确； 答案选D。 63、 B A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确； D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确； 故选B。 64、 B A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故答案选B。 65、 B A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 66、 D A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误； B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故答案选D。 67、 B A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确； 故选B。 68、 B A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 故选B。 69、 B A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意； B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意； C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为：，处理方法正确，对应的反应方程式错误，不符合题意； D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意； 故选B。 70、 D A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确； B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确； C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。 综上所述，本题选D。 71、 AC A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确； B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确； C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确； 综上所述，本题选AC。 72、 D A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。 73、 A A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误； B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正确； C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确； D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NH N2↑+2H2O，故D正确； 故选A。 74、 D A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误； B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误； D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 故选D。 75、 A A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误； D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误； 答案选A。 76、 B A项，黄铁矿主要成分是FeS2，煅烧的化学方程式是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，故A错误；B项，过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+水解成Fe(OH)3，则离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，故B正确；C项，硫化钠溶液显碱性，其在空气中氧化的离子方程式为2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，故C错误；D项，过量高锰酸钾会将乙二酸氧化成二氧化碳，离子方程式为：HOCH2CH2OH+2MnO4-+6H+=2CO2↑+2Mn2++6H2O，故D错误；故选B。 77、 C A项，向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为： +CO2+H2O→ +HCO3-，故A错误；B项，铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为;2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑，故B错误；C项，向氯化二氨合银溶液中加硝酸，生成铵盐和氯化银沉淀，离子方程式为：Ag(NH3)2+＋2H+＋Cl- = AgCl↓＋2NH4+，故C正确；D项，硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应时铵根离子和硫酸根离子、氢氧根离子和钡离子均按2：1参与反应，反应的离子方程式为；2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓，故D错误；故选C。 78、 D A项，漂白粉与浓盐酸混合：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A错误；B项，在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸时，只有还原性强的I-与硝酸反应，该反应的离子方程式是：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，B错误；C项，铁器上镀银，铁器为阴极，银为阳极，硝酸银溶液为电解质溶液，阳极：Ag-e-=Ag+，阴极：Ag++ e-=Ag，无法写出总反应，C错误；D项，苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热发生氧化反应：C6H5CHO+2Cu(OH)2+OH-C6H5COO-+Cu2O↓+3H2O，D正确；故选D。 79、 C A项，少量氯气则S2O32-继续与H+反应，6S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+5S↓ +5SO2↑，A错误；B项，向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末只生成三价铁：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，B错误；C项，氟化物能预防龋齿的化学原因：，C正确；D项，电离出H+能力：羧基>H2CO3>酚羟基>HCO3-，向溶液中通入少量发生反应：+CO2+H2O→+，D错误；故选C。 80、 C A项，用惰性电极电解氯化镁溶液时Cl-在阳极上失电子生成Cl2，水在阴极上得电子生成H2和OH-，镁离子和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，A错误；B项，向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠沉淀：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，B错误；C项，NH4HSO4溶液与少量的氢氧化钠溶液混合生成硫酸钠、水、一水合氨，加热后氨水分解，离子反应方程式为：H++OH-=H2O，C正确；D项，Ag2CO3可溶于稀盐酸生成氯化银沉淀、水和二氧化碳：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+CO2↑+H2O，D错误；故选C。 81、 A A项，向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，故A项错误；B项，向漂白粉溶液中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故B项正确；C项，硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，饱和碳酸钠溶液与硫酸钙固体反应可以发生复分解反应，离子方程式为：，故C项正确；D项，过量铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为：，故D项正确；故选A。 82、 D A项，稀硝酸具有强氧化性，会将S2O32-氧化成SO42-，正确的离子方程式为2H++8NO3-+3S2O3 2-=8NO↑+6SO42-+H2O，A项不相符；B项，向AgNO3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Ag++2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，B项不相符；C项，Ca2+与CO32-会形成CaCO3沉淀，正确的离子方程式为[Al(OH)4]-+Ca2++HCO3=Al(OH)3↓+CaCO3↓+H2O，C项不相符；D项，甲苯发生硝化反应制备TNT，化学方程式为，D项相符；故选D。 83、 D A项， 氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3 +2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B项，石灰石难溶于水，石灰石与醋酸反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；C项，Ba(OH)2溶液中加入明矾溶液至Ba2+沉淀完全，恰好沉淀完全时，明矾与Ba(OH)2的物质的量比为1∶2，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化生成硬脂酸钠和甘油：，故D正确；故选D。 84、 B A项，用铁作电极电解饱和食盐水，阳极材料铁先于Cl-放电，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，阴极为水放电，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，A错误；B项，煤在高温下能与水蒸气反应生成水煤气，反应的化学方程式为：C＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，B正确；C项，铅酸蓄电池的放电时，Pb作负极，电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4，C错误；D项，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，反应的化学方程式为：，D错误；故选B。 85、 D A项，碱性溶液中含OH-，可与NH4+和Fe3+发生反应，不能大量共存，A错误；B项，硝酸型酸雨的雨水中含NO3-，在酸性环境下具有强氧化性，可与具有还原性的Fe2+和I-发生氧化还原反应，B错误；C项，使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，含有大量OH-，可与Mg2+反应形成沉淀，可与HCO3-发生反应，不能大量共存，C错误；D项，该溶液中各离子相互间不反应，可大量共存，D正确；故选D。 86、A A项，H+、NO3-、Cl-、Na+、K+之间不发生化学反应，能够大量共存，A符合题意；B项，Fe2+与NO3-、H+能发生氧化还原反应生成Fe3+，不能大量共存，B不符合题意；C项，H+与HCO3-能发生复分解反应，不能大量共存，C不符合题意；D项，H+与SO32-之间能够结合生成亚硫酸，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 87、 D 溶液中通入NO2后将发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成具有强氧化性的HNO3，据此分析解题。A项，H+、[Al(OH)4]-会发生复分解反应生成Al(OH)3或者Al3+和H2O而不能大量共存，A错误；B项，ClO-与HSO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C项，Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl- 各离子不反应，能够大量共存，通入NO2后仍然能够大量共存，C错误；D项，Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-各离子间不反应，能够大量共存，但通入NO2后，Fe2+与H+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，D正确；故选D。 88、B A项，碳酸氢根会与SO2与水反应生成的亚硫酸反应，不能大量共存，A错误；B项，选项所给离子都可以共存且通入SO2后不反应，能大量共存，B正确；C项，次氯酸根有强氧化性无法和亚铁离子共存，次氯酸根也会和SO2反应，不能大量共存，C错误；D项，硝酸根酸性条件下有强氧化性会和SO2反应，不能大量共存，D错误；故选B。 89、 A A项，三种离子在自来水中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B项，自来水中，碘离子酸性条件下会与高锰酸根离子、氯气和次氯酸反应，不能大量共存，故B错误；C项，碳酸氢根离子会与铝离子发生反应，不能大量共存，故C错误；D项，自来水中，氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。 90、 C A项，遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，Mg2+不能大量共存，A不符合题意；B项，红色金属单质为Cu，加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中含有Cu2+，Cu2+无法存在于碱性溶液中，B不符合题意；C项，Fe3+、K+、NH4+、SO42-、NO3-相互间均不反应，C符合题意；D项，强酸性条件下，NO3-能氧化Fe2+，不能大量共存，D不符合题意；故选C。 91、 A A项，澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO4-、SO42-相互不反应，可大量共存，A正确；B项，常温下，说明溶液呈酸性，ClO-、CO32-不能大量存在，B错误；C项，饱和氯水含Cl2，能氧化Fe2+，不能共存，C错误；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下I-与NO3-能够反应，不能共存，D错误；故选A。 92、 A A项，水电离产生的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，溶液呈酸性时，K+、Mg2+、Cl-、SO42-之间不会发生反应，可以大量共存；当溶液呈碱性时，Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A正确；B项，在NaHCO3溶液中，HCO3-会和Al3+发生双水解反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能大量共存，B错误；C项，已知c(H＋)=10-2c(OH-)，氢离子浓度大于氢氧根，溶液呈碱性，Cu2+、Fe2+会与OH-分别反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；D项，高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有醛基等还原性的基团，高锰酸钾会氧化葡萄糖分子，不能大量共存，D错误；故选A。 93、 D A项，葡萄糖中含有醛基和羟基，具有还原性，在酸性条件下均能与MnO4-反应，不能共存，A不符合题意；B项，Cu2+与氨水反应，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后溶解生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，B不符合题意；C项，Ag+与I-会生成AgI沉淀不能大量共存，C不符合题意；D项，水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液可以是酸性也可以是碱性，在碱性条件下K+、CO32-、[Al(OH)4]-可以共存，D符合题意；故选D。 94、 B A项，＝1×10－14的溶液中c(H＋)＝10－14 mol·L－1，c(OH－)＝1 mol·L－1，该溶液显碱性，HCO3－不能在碱性溶液中存在，错误；B项，0.1 mol·L－1 KOH溶液：[Al(OH)4]－、Na＋、I－、SO42－四种离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C项，能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，SCN－和Fe3＋形成络合物，不能大量共存，错误；D项，0.1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－会和HS－发生氧化还原反应不能大量共存，错误。 95、 B A项，pH＝1的溶液显酸性，氢离子与次氯酸根离子结合成弱酸HClO，不能大量共存，不符合题意；B项，0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，符合题意；C项，含大量NH的溶液中，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，不符合题意；D项，无色溶液中，含铁离子溶液为黄色，且铁离子与硫氰根离子络合溶液变为血红色，不能大量共存，不符合题意。 96、 C A项，甲基橙呈红色的溶液显酸性，酸性条件下NO3－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，离子反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，所以Fe2＋与NO3－不能大量共存，错误；B项，Al3＋与HCO3－会发生双水解反应，离子反应为Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，所以二者不能大量共存，错误；C项，＝0.1 mol·L－1，即c(OH－)＝0.1 mol·L－1，溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO32－、Cl−在碱性溶液中相互之间不反应，能大量共存，正确；D项，水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性。Cu2＋、Fe3＋在碱性溶液中会形成氢氧化物沉淀；MnO4－、Fe3＋具有氧化性，S2−具有还原性，在酸性或碱性溶液中MnO4－与S2−、Fe3＋与S2−都会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。 97、 D A项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化C2O42-，氢氟酸为弱酸，酸性溶液中F-不能大量存在，故A错误；B项，1.0mol·L-1氯化铁溶液中，铁离子与Fe(CN)64-能反应生成沉淀，故B错误；C项，1.0mol·L-1氨水溶液中，存在大量氢氧根离子，Cu2+和Fe3+不能大量存在，故C错误；D项，0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2-均能大量存在，故D正确；故选D。 98、 C A项，使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2+、Al3+、HSO3-与氢氧根不能大量共存，A错误；B项，水电离的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液为强酸或强碱，[Ag(NH3)2]+在酸性溶液中不能共存，Ca2+与氢氧根反应生成氢氧化钙微溶于水，不能大量共存，B错误；C项，0.1mol·L-1 KMnO4溶液与H+、I-发生氧化还原反应不能大量共存，C正确；D项，NaOH的乙醇溶液是卤代烃消去反应的条件，如果卤代烃卤原子相连C的相邻C上没有H，不能发生消去反应，故滴入稀硝酸酸化后再滴入几滴AgNO3溶液无白色沉淀不能确定该卤代烃是否含Cl，D错误；故选C。 99、 D A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；D．、、、是大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。 100、 D A．是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；B．的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意；C．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合题意；故选D。 101、 B A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。 102、 C A．Fe3+与SCN-不共存，且Fe3+为有色离子，在无色溶液中不存在，A不合题意；B．Fe2+与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；C．=1×10-12的溶液呈碱性，K+、Na+、、都能大量存在，C符合题意；D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，、都不能大量存在，D不合题意；故选C。 103、 C A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。 104、 D 根据信息可知，母液中主要存在的离子有、Fe2+、H+、。A．通入过量Cl2，Cl2具有强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到Cl-，故A错误；B．加入少量NaClO溶液，ClO−在酸性条件下，能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−不存在，故B错误；C．加入过量NaOH溶液，则Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，与OH反应生成一水合氨，则、不存在，故C错误；D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，ClO−能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−被还原为Cl-，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，故D正确；答案选D。 105、 D A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；故选D。 106、 B A．Ba2+与生成BaSO4，不能大量共存，A项错误；B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；答案选B。 107、 C A．含的溶液为紫色，不符合题干无色溶液要求，且酸性条件下，具有强氧化性，能氧化Cl-，二者不能大量共存，A项错误；B．pH=2的溶液中存在大量，和反应生成沉淀，二者不能大量共存，B项错误；C．具有强氧化性，可将氧化为，离子方程式为：，C项正确；D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，D项错误；答案选C。 108、 B A．I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；C．在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选；D．Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。 109、 B 在强碱性溶液中存在大量的OH-。A．Fe3+与SCN-能够反应生成络合物，与OH-也能反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．AlO、Na+、K+、SO与OH-之间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C．Ba2+与SO能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．C6H5O- 与H+能够反应生成苯酚，另外H+与OH-不能大量共存，故D错误；故选B。 110、D A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意；C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；答案D。 111、 B A．Al3+与NH3•H2O发生反应生成Al(OH)3；不会生成AlO2﹣； B．H+、S2O发生反应歧化反应，生成二氧化硫和硫单质； C．Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂； D．MnO具有强氧化性，可以氧化Cl﹣。 分析：A．Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O不能大量共存，因为发生反应Al3++3NH3•H2O=== Al（OH）3↓+3NH，A项判断正确，分析错误，故A错误； B．H+、K+、S2O、SO不能大量共存，因发生反应：2H++S2O === S↓+SO2↑+H2O，B项判断正确，分析正确，故B正确； C．Na+、Fe3+、SO、H2O2粒子中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂，C项判断错误，故C错误； D．酸性条件下，MnO具有强氧化性，可以氧化Cl﹣，D项判断错误，故D错误； 故选：B。 112、C A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 113、D A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意； C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意； 答案D。 114、D A项，Al3+与CO32-双水解不共存，A错误；B项，Fe3+与SCN-发生络合反应不共存，B错误；C项，S2O32-与H+反应生成SO2、S和H2O，不能共存，C错误；D项，所含离子之间能够大量共存，D正确；故选D。 115、 A A项，各离子之间不发生反应，能大量共存，故A正确；B项，Fe3+、S2- 发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C项，H+、HCO3-之间发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；D项，Al3+、F-反应生成配合物，不能够大量共存，故D错误；故选A。 116、 B A项，Fe2+和[ Fe(CN)6]3-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，Cu2+、NO3-、NH4+、SO42-之间不反应，可以大量共存，故B正确；C项，Al3+和[Al(OH)4]-会发生化学反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，故C错误；D项，S2O32-在酸性环境下会生成硫沉淀和二氧化硫，不能大量共存，故D错误；故选B。 117、 A A项，pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，各离子之间不发生反应，能大量共存，A符合题意；B项，能使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性溶液中Fe3+不能大量共存，B不符合题意；C项，加入Al能放出H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，碱性条件下铵根不能大量存在，C不符合题意；D项，由水电离出的c(OH-)=10-12mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下S2O32-不能大量存在，D不符合题意；故选A。 118、 C A项，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3生成配合物，故不共存，A错误；B项，加入Al粉能放出H2的溶液可能是强酸性或强碱性：S2O32-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O、，故不共存，B错误；C项，0.1mol·L-1的氨水溶液中：[Ag(NH3)2]+、K+、Cl-、NO3-，相互不发生反应，能共存，C正确；D项，溶解少量SO2气体的水溶液：H+ 与S2-不共存，H++S2-=H2S，溶解少量SO2生成SO32-，SO32-+2S2-+6H+=3S↓+ 3H2O，故不共存，D错误；故选C。 119、 C A项，水电离出的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3-在两种情况下均反应，不能大量共存，A错误；B项，在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中，溶液呈碱性，Ag+会生成AgOH沉淀或者[Ag(NH3)2]+，不能大量共存，B错误；C项，透明的溶液中，Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-之间均不反应，可以大量共存，C正确；D项，0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中，Al3+与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。 120、 D A项，溶液中的H+、SiO32-反应会产生硅酸沉淀，不能大量共存，A错误；B项，Fe3+具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；C项，使紫色石蕊变红的溶液，说明溶液为酸性，酸性条件下高锰酸根强氧化性，能将氯离子氧化，不能大量共存，C错误；D项，使酚酞变红的溶液，说明溶液为碱性，以上离子均能大量共存，D正确；故选D。 121、 A A项，使pH试纸显蓝色的溶液即碱性溶液，则溶液中K+、CO32-、OH-、SO32-各离子不反应，能够大量共存，A符合题意；B项，无色透明的溶液中不可能含有大量的有色离子MnO4-，B不合题意；C项，与Al反应能生成氢气的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，强酸性溶液中由于HNO3和金属反应不生产H2，即不能含有大量的硝酸根，强碱性溶液中，OH-与：NH4+、Fe3+均不能大量共存，C不合题意；D项，由水电离出c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中含有大量的H+或者大量的OH-，H+与碳酸氢根离子不能大量共存，OH-与碳酸氢根、Fe3+、HCO3-均不能大量共存，且HCO3-发生双水解反应而不能大量共存，D不合题意；故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $