2025-2026学年高二下学期期末必考选择题③ 物质结构与性质

**基本信息** 聚焦物质结构与性质核心考点，通过性质差异解释与晶体计算两大模块，系统构建"结构决定性质"的化学观念，强化微观探析与证据推理的科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |结构与性质、化学键综合题|51题|以性质差异（熔沸点/酸性/稳定性等）为情境，考查电负性/氢键/杂化类型等微观结构解释|从原子结构（电离能/电负性）→分子结构（氢键/极性）→晶体类型，形成"结构-性质-应用"逻辑链| |晶体结构、性质与计算|57题|结合晶胞图示考查化学式推导、配位数分析、密度计算等，涉及离子/共价/分子晶体|以晶胞模型为载体，通过均摊法/空间坐标系建立宏观性质（密度/熔点）与微观结构（原子坐标/键长）的关联|

2025—2026学年高二下学期期末必考选择题③ 物质结构与性质 考向1结构与性质、化学键综合题 考向2晶体结构、性质与计算 考向1结构与性质、化学键综合题 1、下列对物质性质差异原因解释正确的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 氢键键能： B 与酸反应活性： 第一电离能： C 密度： 一个晶胞中原子数： D 酸性： 电负性： 2、物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是 性质差异 结构解释 A 熔点：低于 阳离子半径： B 稳定性： 电负性： C 稳定性： 分子间作用力： D 酸性： 推电子效应： 3、对下列现象或结论，解释错误的是 现象或结论 解释 A 细水流能被静电吸引，细流不能 水中有少量和 B 将通入一定浓度溶液中，得到沉淀 沉淀过程中： C 相同条件下，在中迁移速率大于在中的 的体积更大，与作用力更弱 D 乙醇的挥发性比水的强 乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少 4、下列对物质性质差异解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 配位数： 电负性： B 酸性： 原子半径： C 熔点： 晶体类型不同：为分子晶体，为离子晶体 D 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 5、用和可制备离子液体前驱体，下列说法错误的是 A．的中心原子采取杂化 B．属于离子晶体 C．第一电离能： D．键角： 6、镍的配合物在不对称合成中有催化活化作用，某活化剂的结构如图所示，下列说法错误的是 A．同周期中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有2种 B．电负性： C．配位原子对应元素均位于元素周期表的p区 D．C—H键的极性： 7、CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是 A．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1 B．酸性：H2SiO3<H2CO3 C．ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn D．Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge 8、结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： B 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 C 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 9、利用反应(未配平)，可以在某些材料上镀铜，下列说法正确的是 A．C=O键键长： B．HCHO分子中H—C—H键角小于是因为O上的孤电子对对成键电子对的排斥力大 C．镀铜时加入适量EDTA(乙二胺四乙酸)可使镀层更均匀致密 D．利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂()上镀铜 10、物质性质与结构密切相关。下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质 主要原因 A 水溶性： 是极性分子，为非极性分子 B 碱金属密度： K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应 C 给出能力： 吸电子能力强，中羟基极性大 D 键能：键<键 F原子核电荷数少，原子核对核外电子引力弱 11、化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A．Q的化学名称为甲基丙醇 B．在酸性条件下，M可水解生成 C．K中氮原子的杂化方式为杂化 D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 12、下列对于物质性质的解释错误的是 物质性质 解释 A 小于200nm时，晶粒越小的铅 熔点越低 铅晶体表面积增大 B 干冰密度大于冰 干冰分子间存在氢键 C 壁虎在天花板上爬行自如 壁虎足的纳米级毛与 墙体有范德华力 D 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯的大键比较稳定 13、水溶液显酸性原理为， 下列说法正确的是 A．是三元弱酸 B．和的键均为键 C．和均含有配位键 D．键角： 14、下列化学用语表述错误的是 A．KOH的电子式为 B．乙炔的分子式为 C．激发态氧原子的电子排布式可能为 D. 分子的VSEPR模型名称：正四面体形 15、合成氨工业中，可除去原料气中的CO，其化学反应方程式为。下列化学用语错误的是 A．基态C原子的价电子轨道表示式： B．的配位数：2 C．的VSEPR模型名称：四面体形 D．的结构简式： 16、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子的能级是量子化的 B 中∠Cl-S-Cl小于120° 斥力：S=O对S-Cl>S-Cl对S-Cl C 可以氧化 中O显正电性 D 逐步断开中碳碳三键，每步需要的能量不同 各步中碳原子间距离不同 17、下列对物质性质差异的判断，其主要原因合理的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 水溶性： 电负性：N>C C 熔点： 离子半径： D 密度：液态水>冰 氢键具有方向性和饱和性 18、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 水溶液中的酸性：甲酸强于乙酸 甲基吸电子 B 油酸甘油酯比硬脂酸甘油酯更易氧化 碳碳双键 C 水的沸点高于硫化氢 氢键 D 的熔点远高于 晶体类型 19、合成氨中，除去原料气中CO的反应为，下列表述正确的是 A．H-N-H的键角： B．NH3的空间结构为平面三角形 C．CO晶体属于分子晶体 D．中配位原子是N和O 20、下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 超分子主体—环糊精能选择性包合苯分子，而难包合环己烷分子 —环糊精空腔的尺寸与客体分子的形状匹配度 B 的碱性强于的碱性 N原子孤电子对的数目 C 配位键的稳定性： 电负性：O>N，O提供孤电子对的能力小于提供孤电子对的能力 D 离子液体能溶解纤维素，而普通有机溶剂己烷难溶解纤维素 离子液体的极性、与纤维素间的氢键作用 21、三氯化硼乙醚络合物是一种有机合成催化剂，测定其含量时涉及反应：。下列关于该反应的说法错误的是 A．键角： B．中的杂化方式是 C．第一电离能： D．分子的空间结构为平面三角形 22、下列有关物质的结构、性质和用途对应关系正确的是 A．Al2O3熔点较高，可用作耐火材料 B．HF具有弱酸性，可用于刻蚀玻璃 C．H2O分子间存在氢键，H2O性质稳定 D．Na2CO3溶液具有碱性，可用作治疗胃酸过多 23、柔性超平金刚石薄膜可360°弯曲且保持金刚石优异性能。下列说法正确的是 A．属于碳的同素异形体 B．基态C原子电子的空间运动状态有6种 C．薄膜可弯曲与共价键断裂有关 D．该材料有望替代钢筋混凝土 24、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．还原性： C．热稳定性： D．电负性： 25、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．金属性： D．电负性： 26、工业烟气中常含有，用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除，下列说法正确的是 A．第一电离能 B．在大气中会形成酸雨 C．O元素位于周期表中第IVA族 D．脱除过程中发生氧化反应 27、物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不正确的是 A．乙胺的电子式： B．乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为杂化 C．乙胺分子中的氨基可与水形成氢键 D．乙胺可与盐酸发生反应，生成 28、二溴甲烷是无色透明液体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，在工业、医药等领域应用广泛，其结构如下图所示。下列关于二溴甲烷的说法不正确的是 A．分子中不含手性碳原子 B．是非极性分子 C．电负性： D．一定条件下能与溶液发生反应 29、铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。 下列说法不正确的是 A．电负性： B．该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 C．该化合物中C、N原子的杂化轨道类型不同 D．该离子液体熔点较低，主要是因为阳离子的体积较大，离子键较弱 30、依据下列事实进行的推测正确的是 A 电解熔融氯化钠可得到钠 电解熔融氯化铝可得到铝 B 碱性强于 碱性强于 C 金属Zn能与溶液反应，置换出Cu 金属Na能与溶液反应，也能置换出Cu D 的沸点高于 的沸点高于 A． A B．B C．C D．D 31、依据下列事实进行的推测合理的是 选项 事实 推测 A 丙酮（）与加成主要得到 电负性：， B 熔点：金刚石＞晶体硅 熔点： C 镁条能与热水反应而铝条不能 第一电离能： D P、As均为第ⅤA族元素，为中强酸 溶液常温下显碱性 A．A B．B C．C D．D 32、由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 B 钾和钠的原子结构不同 电子跃迁时能量变化不同，钾元素和钠元素的焰色不同 C 丙醛和丙酮分子均含有键 两者均可发生加成反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 33、下列依据相关数据进行的推断正确的是 数据 推断 A 元素的电负性： 分子极性： B 可用CuS除去 溶液中的 C 短周期元素R的各级电离能(省略单位)：        R元素的最高正化合价为+2价 D 相同温度下：      与反应的速率更快 A．A B．B C．C D．D 34、下列事实与结论或解释不相符的是 事实 结论或解释 A 相同温度下，浓度均为的溶液和NaClO溶液，NaClO溶液的pH更大 由此可得 B 向装有溶液的试管中滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加溶液出现黑色沉淀 由此可得 C 在水中的溶解度小于其在中的溶解度 原因是为极性分子，和为非极性分子 D 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 原因是电负性F大于Cl，HF分子间可形成氢键 A．A B．B C．C D．D 35、下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 A 浓硝酸不能溶解金，王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合)能溶解金生成 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D KSCN溶液遇溶液显红色，遇溶液不显红色 溶液中较小 A．A B．B C．C D．D 36、以下说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B. F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点： C. 正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D. 分子间存在氢键，所以稳定性： 37、下列有关物质的性质及其解释均正确的是 选项 物质的性质 解释 A 不易分解 水分子间存在氢键 B 酸性： 是推电子基团 C 硬度：金刚石>碳化硅 原子半径： D 的还原性比的强 的非金属性比的强 A．A B．B C．C D．D 38、氮化镁可作为废水处理的除磷剂，Mg3N2与水发生反应，Mg(OH)2可与废水中的氨氮和磷酸根反应生成难溶的磷酸镁铵(MgNH4PO4)，除磷效率高。下列说法正确的是 A．NH3的VSEPR模型： B．反应体系酸性越强，除磷效果越好 C．H2O中含有s-p σ键 D．碱性强弱：CH3NH2>NH3 39、苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是 A．1mol该物质最多能和1mol NaOH反应 B．能被酸性溶液氧化 C．的碱性弱于 D．该分子中所有碳原子都采用杂化 40、结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 键角： 中心原子杂化类型不同 B “杯酚”分离、 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 C 在中的溶解度高于其在水中的溶解度 的极性微弱 D 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 41、聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A．第一电离能：C<O<N B．X是直线形分子 C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M D．可以用红外光谱法测定Z中的官能团 42、下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： B 甘油的黏度较大 甘油分子之间氢键数目多 C 沸点： 能形成分子间氢键 D 键角： 中心原子杂化类型不同 A．A B．B C．C D．D 43、下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强 碱性： B Li、Na、K的最外层电子数相同 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均只为过氧化物 C 硝酸乙基铵固体是分子晶体，固体是离子晶体 熔点： D 苯氧基负离子可形成共轭体系，羟基的极性增强 苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应 A．A B．B C．C D．D 44、以微观视角探析物质结构及性质，是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 的沸点比甲醇高 水分子间氢键键能更大 B 烷基磺酸根离子可做表面活性剂 烷基端极性弱，磺酸基团端极性强 C 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间靠范德华力维系 D 、、的键角依次减小 中心C原子的杂化方式不同 A．A B．B C．C D．D 45、下列叙述中正确的是 A. CS2为角形的极性分子，形成分子晶体 B. ClO的空间结构为平面三角形 C. 氯化硼BCl3的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D. SiF4和H3O+的中心原子均为sp3杂化， SiF4分子呈正四面体形，H3O+呈三角锥形 46、与类似，也可被还原，具体的反应为。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 和都是由极性键构成的极性分子 C. Al的第一电离能高于同周期相邻元素 D. 的空间结构为正四面体形 47、的一种制备方法是。下列有关说法正确的是 A. 的VSEPR模型为平面三角形 B. 的杂化轨道中成分： C. 熔点： D. 具有顺反异构 48、 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 烷基磺酸根作表面活性剂 烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基 B 高分子聚乙炔能导电 聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 低温石英具有手性 硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构 A. A B. B C. C D. D 49、下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 选项 性质差异 解释或推论 A 热稳定性： 分子间作用力： B 碱性： 金属性：Na>Mg C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 为极性分子，为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 50、结构决定性质，下列对物质性质解释错误的是 性质 解释 难溶于水，易溶于 为极性分子，、为非极性分子 石墨导电 石墨片层中，未参与杂化的p轨道中的电子可在同层内自由移动 次氯酸具有弱酸性 中，羟基极性较弱，难电离 离子液体难挥发 分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 51、 下列叙述中正确的是 A. CS2为角形的极性分子，形成分子晶体 B. ClO的空间结构为平面三角形 C. 氯化硼BCl3的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D. SiF4和H3O+的中心原子均为sp3杂化， SiF4分子呈正四面体形，H3O+呈三角锥形 52、B2O3与HF的反应为B2O3+6HF=2BF3+3H2O。下列说法正确的是 A. 基态B原子价层电子的轨道表示式： B. HF形成过程： C. BF3是非极性分子 D. H2O的空间结构是直线形 53、2025年底我国科研团队刊登突破性成果，提出了一种直接脱氨基的全新方法，该方法用料常规、简易高效、应用前景广泛。下列说法错误的是 A. 可水解产生 B. -硝胺中间体中键为非极性键 C. 小分子为 D. 在反应中作氧化剂 54、下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 卤化氢中，H—F键长最短，键能最大 B. 石墨层间靠范德华力维系，其熔点较低 C. 臭氧是极性分子，它在中溶解度比在中大 D. 通过二硫键将线型高分子硫化交联，交联程度越大弹性越好 55、下列关于原子核外电子的描述正确的是 A. 原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云” B. s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 C. 同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 D. 3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多 56、NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是 A. Ni的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 B. 1 mol [Ni(NH3)6]2+中σ键数目为18 mol C. [Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角 D. VA族元素单质的晶体类型相同 57、我国科研人员设计并合成了一种可检测的氮杂冠醚，该物质结合时会发出荧光，所得产物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. M是超分子，体现了分子识别特征 B. 检测时发出荧光可能与电子跃迁有关 C. 第一电离能：C＜N＜O D. 氮杂冠醚分子中的碳原子存在、两种杂化方式 58、某些特殊配体与金属可形成结构规整的超分子化合物。现有一种由金属、邻二氮菲以及配体所组成的多核配离子，其结构示意图如下。下列有关说法错误的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 多核配离子中的化合价均为+2价 C. 多核配离子中的配位数为6 D. 4个配体的空间取向各不相同 59、某便携式氢能设备反应为： 下列说法正确的是 A. 是由共价键和配位键形成的离子晶体 B. 中阴、阳离子的空间结构均为正四面体形 C. 分子中含有键和π键，属于共价晶体 D. 、的分子间都是由范德华力结合的 60、下列有关叙述正确的是 A. 糖类的组成都符合 B. 某元素第一电离能大，则其第二电离能也一定大 C. 离子晶体中的离子键成分都是100%，不属于过渡晶体 D. 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，它的形成与超分子自组装的特性有关 61、 结构决定性质。下列说法正确的是 A. 晶体硅属于共价晶体，因此硅具有半导体性能 B. 键能O-H键大于S-H键，因此的沸点高于 C. 离子液体可形成离子晶体，因此其晶体能导电 D. 电负性F大于Cl，因此酸性大于 考向2晶体结构、性质与计算 62、钙钛矿型材料具有类似于天然钙钛矿的结构：在晶胞基础上，用同族的替代、用Fe、Cu离子替代即得结构。能将水体中的转化为氧化性更强的羟基自由基，从而促进对水体中有机污染物的高效氧化。 下图是晶胞。下列说法最合理的是 A．中Fe为价，Cu为价 B．与呈如图大小关系与核电荷数有关 C．用替换、用Fe、Cu离子交替替换即得晶胞 D．晶胞中与位置互换，所表示结构不变 63、一种硼化镁晶体属于六方晶系，其晶胞结构、晶胞沿z轴的投影图如图所示。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．晶体中与B最近且等距的Mg有6个 C．晶胞中B-B间的最短距离为 pm D．该物质的密度为 64、NaCl晶体在高压下与Na或反应可以形成不同组成不同结构的晶体，如图是其中部分晶体结构，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．结构①对应晶体的化学式为 B．结构①中Cl的配位数为4 C．只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体 D．若②中晶胞参数分别为a pm，a pm，c pm，则其晶胞密度可表示为 65、制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A．区域带正电 B．区域B“”中的离子为 C．掺入CuCl后，晶体的理论密度低于纯晶体 D．若晶胞参数为，则晶胞内与相邻的最短距离为 66、某锂离子电池电极材料充电后的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。晶胞参数为a pm，A点的坐标为，B点的坐标为。原子坐标的取值区间为，若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为0毫无差别。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．晶胞中之间的最短距离为 B．C点的坐标为 C．晶体的密度为 D．该晶胞有12种原子坐标，故晶胞中有12个微粒 67、某笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞棱上的小黑球代表)，顶面、底面上白球(C原子)和黑球(N原子)共同构成的，六元环代表且每个六元环只有一半属于该晶胞，晶胞边长为。下列说法错误的是 A．该笼形包合物的晶体类型为混合型晶体 B．因的相对分子质量小，该物质受热时比更易脱出 C．晶胞中周围紧邻的N原子数为6 D．该笼形包合物的密度为 68、ZnS可用于制备光学材料，其立方晶胞如图1所示，晶胞参数为a pm。ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域(图2所示)，光照下发出特定波长的光。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．区域A“□”中的离子为 B．ZnS晶胞中，的配位数为4 C．可用X射线衍射测定ZnS晶体结构 D．ZnS晶胞密度为 69、的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．图中黑球表示 B．该晶体的密度为 C．黑球的配位数为8 D．两个白球的最近距离为 70、是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为：，其四方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A．合成反应中，还原剂是LiH和C B．晶胞中含有的个数为4 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．该晶体的密度为 71、晶体的立方晶胞如图1所示，掺杂获得的一种发光材料结构如图2，利用热解制备可有效保护该晶体内部因的引入而发光淬灭。下列说法错误的是 A． B．热解可产生HF C．中与最近且等距的有6个 D．发光材料中空缺率为(空缺率) 72、KxMgyFz晶体掺杂Ln3+获得一种发光材料过程如图，利用KHF2热解来制备KxMgyFz可防止晶体内部因OH-引入而发光淬灭，K+空缺率=，下列说法错误的是 A． B．图1中K+与Mg2+的配位数相同 C．图2中K+的空缺率为12.5% D．KHF2热解产生HF利于材料发光 73、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。X、Y形成的化合物晶体有两种常见的晶胞，如图所示。下列说法错误是 A. Y元素位于周期表中第三周期第ⅥA族 B. 由晶胞甲和晶胞乙推知该化合物的化学式为 C. 元素电负性的关系是： D. 的空间结构为平面三角形 74、氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼(图1)和立方氮化硼(图2)。前者与石墨结构类似。下列说法不正确的是 A. 50.0 g六方氮化硼晶体中含有六元环数目为 B. 立方氮化硼中N周围最近的B数目为4 C. 六方氮化硼具有优异的润滑性能 D. 已知立方氮化硼密度为，代表阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶胞中面心上6个N原子相连构成正八面体的边长为 75、 已知、、的沸点依次为1500℃、370℃、430℃，常温下和易形成二聚体(如)。的晶胞结构如图所示(该结构为长方体，棱长不相等，在棱心)。下列说法错误的是 A. 熔化时破坏离子键 B. 的沸点低于的原因是的相对分子质量小于 C. 该晶体中，每个分子距离其最近的有6个 D. 已知为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为，则的晶体密度为 76、为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型(如图所示)，晶胞参数为。 下列说法正确的是 A. 每个晶胞含16个 B. 晶胞中Li、O原子的最小距离为 C. 晶胞密度为 D. A结构单元沿着yz面的投影为 77、下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该物质的化学式为PbS B．该晶体密度为 C．M的分数坐标为(，0，1) D．M、N处S的核间距为a nm 78、 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，p处Zr的坐标参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. p点和q点之间的距离为 D. 该晶体中Zr的配位数为4 79、二氧化钛晶型之一具有光催化作用，在染料敏化、太阳能电池中发挥着关键作用，其四方晶胞(晶胞参数)如图1所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中共含有4个钛离子 B. 氧离子的配位数有1、2、3 C. 晶胞沿轴投影如图2 D. 该晶体的体积为 80、铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 钙离子的配位数为8 B. 该复合氧化物晶体的密度为g·cm-3 C. 该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D. 氧离子与铬离子间的最短距离为apm 81、氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图： 下列叙述错误的是 A. h-BN晶体中存在大键 B. c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环 C. w-BN晶体中B的配位数为12 D. w-BN晶体的密度可表示为 82、晶体锗广泛运用于战机的红外搜索跟踪系统。如下图所示，Ge-Ⅰ的晶胞结构与金刚石晶胞相同，Ge-Ⅱ的晶胞中有两个小球位于晶胞体内。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Ge-Ⅰ晶胞沿体对角线方向的投影图为图乙 B. Ge-Ⅰ和Ge-Ⅱ晶胞中的原子个数比为7：8 C. Ge-Ⅱ晶胞M点的分数坐标是 D. 若Ge-Ⅰ晶体的密度为，则其晶胞体积为 83、氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用催化剂，工业上可通过反应制备。CuCl的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 A. 是离子晶体，含有离子键、极性键、配位键 B. 的空间结构为三角锥形 C. 离子键百分数： D. 若阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度 84、某氮氧化物的六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏加德罗常数的值是。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 1位氮原子分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 2位和3位氮原子的核间距为 85、属于正交晶系，晶胞参数分别为，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是 A. 第一电离能： B. 中含σ键与π键的数目之比为1:1 C. 每个周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D. 晶体的密度为 86、一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示（晶胞边长为apm，晶胞高为cpm，为阿伏加德罗常数的值）。 下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 硼原子间最近距离为 C. 的配位数为12 D. 该物质的摩尔体积为 87、黄铜矿()是自然界中最主要的铜矿石之一，是一种天然存在的硫化物矿物，外观通常呈黄铜色，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．结构单元也能作为的晶胞 B．的分数坐标为，则的分数坐标为 C．晶胞中S原子的杂化方式为，与Cu最近且距离相等的S有4个 D．该晶胞的密度为 88、氯化亚铜晶胞与立方金刚石的晶胞相似，结构如图所示(小黑点代表)，晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中的个数为4 B．晶胞中4个构成正四面体 C．与的最小核间距为 D．晶体的密度为 89、锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。在高温或氧分压较低时，图1中的部分被还原为，同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是 A．图1晶胞中两个O原子间的最短距离为 B．图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8 C．图2晶胞中与的个数比为 D．图1晶体的密度为 90、Li2(OH)Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景，其两种晶型中，一种为长方体形晶胞(图1)，另一种为立方体形晶胞(图2)，图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。 下列说法错误的是 A．图2晶胞中，锂离子的缺位率为 B．已知两种晶型的密度近似相等，则 C．Li2(OH)Cl为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键 D．图1晶胞中，已知A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为 91、某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 已知该晶胞中与之间的最短距离为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶胞的化学式为 B．2号原子的分数坐标为 C．距离B最近的B的个数是4 D．该晶胞的密度为 92、金属间化合物是由金属与金属或金属与类金属以特定原子比例组成的化合物。和形成的某金属间化合物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．该晶体中含有金属键 C．该晶体的密度为 D．和也有可能形成金属间化合物 93、钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B．晶胞中与的最短距离为 C．晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个 D．晶体密度为 94、晶体因变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与O最近且等距离的W有2个 B．W的平均价态随空位数减少而升高 C．当时，晶胞密度为 D．晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 95、立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点 B．该晶胞中B和N的配位数均为4 C．立方氮化硼晶体的密度 D．固体储氢材料氨硼烷()中，B原子的杂化轨道类型为 96、LiF是锂离子电池的核心原料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数号原子分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．和的配位数均为6 B．与最近且等距离的有12个 C．3号原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 97、与在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质：，，其中晶胞结构如图所示。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．熔点： B．晶胞中，的配位数为8 C．制备的反应中，每生成3 mol 转移电子数为 D．已知的密度为，则晶体中与之间的最短距离为 98、可用作合成氨催化剂，其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法正确的是 A．晶胞中Fe的配位数为6 B．n截面单位面积含有的Fe原子个数为(个) C．m、n截面中，催化活性较高的是m D．晶胞的密度为 99、某化合物M（由Na、O组成）是一种强氧化剂，常用于有机合成。M的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 已知：①晶胞参数，，，。 ②Na位于棱上和体内；3个O位于面上，其余的O位于体内或顶点。 ③为阿伏加德罗常数的值。 A．M的化学式为 B．M中只存在一种化学键 C．离子半径： D．M的密度 100、作为第一代钐钴基稀土永磁材料，其优异的磁性性能源于独特的晶胞结构（如图所示）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．Co位于元素周期表d区 B．该晶体的密度为 C．A原子位于晶胞面上 D．向该材料中掺入其他元素可调控其性能 101、某杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为 下列说法错误的是 A．电负性： B．该晶胞中位于形成的正八面体空隙中 C．与最近且等距的有8个 D．该晶体的密度为 102、如图为Fe-Mg合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有8个 B. 若M处的坐标为，则R处的坐标为 C. Fe和Mg间的最短距离为 pm D. 晶体的密度为 103、用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 晶体中Fe周围距离最近且相等的Fe有12个 B. a原子的分数坐标为(，，0) C. 若晶体的密度为bg/cm3，则1个晶胞的体积为cm3 D. 该晶胞的俯视投影图为 104、光学材料氟化钙晶体的晶胞结构如图所示。已知位于顶点和面心，填充在晶胞内部的小立方体体心。晶胞棱长为a pm。位于体对角线上距顶点处的某个的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中的分数坐标可能为 B. 在xy平面投影图中，与最短核间距为 C. 晶胞中与等距且紧邻的有8个 D. 晶体的密度为 105、宇树机器人以极致性能和成本优势重塑全球仿生机器人格局，下列说法正确的是 A．主控芯片主要成分二氧化硅属于共价晶体 B．驱动磁铁的主要成分属于碱性氧化物 C．机身使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 D．触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 106、已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体说法错误的是 A．该晶体属于共价晶体 B．共价键键长： C．该晶体中原子均满足8电子结构 D．该晶体具有导电性 107、中南大学研究团队发表了对半导体材料黑砷晶体的最新研究成果，其具有层状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，三维结构如图所示。下列说法错误的是 A．黑砷晶体为混合型晶体 B．与相比，同条件下黑砷晶体的沸点更低 C．75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为 D．褶皱晶格结构导致电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性 108、六方氮化硼晶体中，氮硼交替形成层状结构如图所示，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电。下列说法错误的是 A．距离B原子最近的B原子个数为6 B．氮化硼中的B-N键长小于石墨中的键长 C．该晶体层间存在范德华力 D．的电负性大，电子定域在原子周围，六方氮化硼晶体中没有自由电子 详解答案 1、D A．F的电负性大于O，氢键键能，沸点更高是因为单位物质的量的形成的氢键总数更多，每个H2O分子可以形成4个氢键（每个水分子作为供体和受体各形成2个），而每个HF分子只能形成2个氢键。A错误； B．第一电离能是事实，但Mg与酸反应活性更强说明反应活性，与第一电离能无直接因果关系，活性更高本质是Mg金属性强于Al，B错误； C．面心立方堆积晶胞含4个原子、六方最密堆积晶胞含2个原子是事实，但密度差异的主要原因是Cu的相对原子质量远大于Mg，以及两种晶体晶胞体积的差异，因此，晶胞原子数不是密度差异的主要原因，C错误； D．电负性，F的吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更强、更易电离出，故酸性，D正确； 故答案选D。 2、C A．两种物质均为离子晶体，离子所带电荷相同时，离子半径越大晶格能越小、熔点越低，阳离子半径，故前者熔点更低，A正确； B．配体的配位原子电负性越小，越易给出孤电子对，形成的配位键越稳定，电负性，故配位能力强于，对应配合物稳定性更强，B正确； C．、的热稳定性由分子内共价键的键能决定，与分子间作用力无关，分子间作用力仅影响熔沸点等物理性质，解释不匹配，C错误； D．烷基为推电子基团，推电子效应，推电子效应越强，羧基中键极性越弱，越难电离出，故丙酸酸性弱于乙酸，D正确； 故选。 3、A A．细水流能被静电吸引的本质原因是为极性分子，正负电荷中心不重合，为非极性分子，无法被静电吸引，与水中少量电离的、无关，A错误； B．根据沉淀溶解平衡原理，当离子积时，就会析出沉淀，B正确； C．体积更大，与之间的静电相互作用更弱，受到的束缚更小，迁移速率更快，C正确； D．每个水分子最多可与周围4个水分子形成分子间氢键，乙醇分子仅含1个羟基，分子间氢键数量更少，分子间作用力更弱，挥发性更强，D正确； 故选A。 4、D A．配位数差异源于离子半径，半径远小于半径，中心Al3+周围可以容纳更多半径小的，和电负性无关，A错误； B．F的电负性比H大，由于的吸电子作用，使得羧基中键的极性更强，更易电离出H+，酸性：CF3COOH≥CH3COOH，与原子半径无关，B错误； C．和均为离子晶体，离子晶体熔点由晶格能决定，两种物质的阴离子相同，阳离子体积越大，晶格能越小，熔点越低，体积大于体积，因此晶格能更小，熔点更低，C错误； D．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯固态时均属于分子晶体，硬脂酸甘油酯相对分子质量远大于乙酸乙酯，范德华力更大，故硬脂酸甘油酯的黏性更大，D正确； 故选 D。 5、B A．的中心原子价层电子对数为（含4个键，无孤电子对），采取杂化，A正确； B．是由共价键构成的中性共价分子，属于分子晶体，不属于离子晶体，B错误； C．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，原子2p轨道半充满为稳定结构，第一电离能；P的原子半径大于O，更易失去电子，故第一电离能，因此第一电离能，C正确； D．中配体的空间位阻远大于中的，成键基团间排斥作用更强，因此键角>，D正确； 故选B。 6、A A． Ni是28号，为第四周期元素，基态核外电子排布为，未成对电子数为2。第四周期中，基态原子未成对电子数为2的元素有(3d24s2)、(4s24p2)、(4s24p4)、(3d84s2)，除去Ni本身，共有3种元素符合条件，不是2种，A错误； B．根据电负性递变规律：同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减小，故电负性顺序为，B正确； C． 该配合物的配位原子为、、，三种元素均属于元素周期表的p区（p区包含ⅢA~0族元素），C正确； D．①为普通烷基的键，②中原子连接2个强吸电子的，使该对成键电子的吸引能力增强，极性更大，因此极性：，D正确； 故选A。 7、D A．铬是第24号元素，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，A正确； B．根据同主族从上到下元素非金属性减弱，最高价氧化物水化物酸性减弱，故碳酸的酸性比硅酸的强，B正确； C．Zn、Ge、As同为第四周期元素，同周期元素从左到右电负性增强，Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn，C正确； D．同周期元素的第一电离能总体呈现从左到右增大的变化，但第ⅡA、ⅤA族元素反常大，故元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ge >Ga，D错误； 故选D。 8、D A．冰中水分子因氢键形成空旷的笼状结构，空间利用率远低于干冰的分子密堆积结构，且相对分子质量大于，因此干冰密度大于冰，解释正确，A正确； B．顺-2-丁烯结构不对称，分子极性大于对称的反-2-丁烯，分子极性越强，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯，解释正确，B正确； C．三键碳为杂化，电负性大于双键的杂化碳，因此吸电子能力：，吸电子能力越强，羧基中键极性越强，越易电离出，酸性越强，因此酸性：丙炔酸>丙烯酸，解释正确，C正确； D．金刚石为空间网状结构，石墨为层状结构：层内碳碳键键长比金刚石中碳碳键更短，碳碳键键能：石墨>金刚石，石墨硬度小是因为层与层之间是弱范德华力，容易发生滑动，解释错误，D错误； 故选D。 9、C A．存在离域大π键，削弱了双键的强度，使键长变长，A错误； B．HCHO的中心C为sp2杂化，理想键角为120°；双键的电子云密度大于C-H单键，双键对两个C-H成键电子对的排斥力更大，导致H-C-H键角小于120°，排斥作用发生在中心C的价层电子对之间，不是O原子孤对电子对C-H成键对的排斥，B错误； C．EDTA是螯合剂，可与铜离子形成稳定配合物，降低溶液中游离的铜离子浓度，减慢Cu的析出速率，使Cu均匀平稳沉积，得到更均匀致密的镀层，C正确； D．聚亚酰胺树脂是有机高分子绝缘体，无法直接通过该方法沉积镀铜，D错误； 故选C。 10、D A．水是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子在水中溶解度大于非极性分子，解释正确，A不符合题意； B．碱金属密度由相对原子质量增大的增密效应和原子半径增大的降密效应共同决定，K的原子半径增大的降密效应大于相对原子质量增大的增密效应，故密度，解释正确，B不符合题意； C．正电荷数更高，吸电子能力更强，使配位水分子中羟基（键）极性更大，更易电离出，故给出能力，解释正确，C不符合题意； D．原子半径远小于Cl原子，中两个原子的孤对电子之间排斥作用强，导致键能小于键，与原子核电荷数少、引力弱无关，解释错误，D符合题意； 故选D。 11、D A．Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”，则其化学名称为甲基丙醇，A正确； B．M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都能发生水解反应，M可水解生成，分解生成和，B正确； C．题中信息显示，化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为，C正确； D．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中与碳原子b之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，D错误； 故选D。 12、B A．铅晶粒越小，总表面积越大，表面能越高，熔化所需能量更低，熔点越低，解释合理，A正确； B．干冰是固态，分子间只存在范德华力，不存在氢键；冰中水分子间存在氢键，会形成空间疏松网状结构，所以密度小于干冰，解释错误，B错误； C．壁虎足的纳米级毛发与墙体分子距离很近，存在较强的范德华力，可支撑壁虎爬行，解释合理，C正确； D．苯中存在六中心六电子的大键，结构稳定，不存在普通碳碳双键，无法与溴发生加成反应，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，解释合理，D正确； 故选B。 13、C A．在水溶液中仅能结合1个、电离出1个，属于一元弱酸，并非三元弱酸，A错误； B．和中均采取杂化，键是的轨道与的杂化轨道形成的键，不是键，B错误； C．中提供孤电子对、提供空轨道形成配位键；中提供空轨道、中提供孤电子对形成配位键，二者均含有配位键，C正确； D．中为杂化，空间构型为平面三角形，约为；中为杂化，空间构型为四面体形，约为，故键角，D错误； 故选C。 14、B A．氢氧化钾是离子化合物，电子式为：，A正确； B．乙炔的结构简式为：，分子式为C2H2，B错误； C．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，激发态氧原子的电子排布式可能为，C正确； D．四氟化碳分子中碳原子与4个氟原子形成4个σ键，孤对电子对数为0，则分子的VSEPR模型为正四面体形，D正确； 故选B。 15、D A．基态C原子的核外电子排布为，价电子为最外层的，根据洪特规则，2p轨道的2个电子分占不同轨道、自旋平行，给出的轨道表示式符合规则，A正确； B．的配体只有，配体个数为2，因此配位数为2，B正确； C．中心N原子的价层电子对数键数孤电子对数，因此VSEPR模型为四面体形，C正确； D．CO作为配体时，是C原子提供孤电子对与中心Cu形成配位键，配位原子为C，结构中配位键应连接Cu与C，而图中连接的是Cu与O，结构错误，D错误； 故选D。 16、D A．原子的能级是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的光子能量等于两个能级的能量差，因此原子光谱为离散的谱线，A正确； B．的中心原子S的价层电子对数为，孤对电子数为1，分子空间构型为三角锥形，由于孤对电子的排斥作用和双键的电子云密度更大，对单键的斥力大于单键之间的斥力，使被压缩至小于109.5°，因此小于的结论是正确的，B正确； C．的电负性大于，因此中显价，具有强氧化性，可以氧化中价的，C正确； D．逐步断开中碳碳三键时每步所需能量不同，原因是碳碳三键中1个键和2个键的键能不同，碳原子间距离不同是键型不同的结果而非断键能量不同的原因，D错误； 故选D。 17、D A．沸点高于的主要原因是分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，与O和S的电离能无关，A错误； B．水溶性大于的主要原因是为极性分子，可与水分子形成氢键且能与水反应，为非极性分子难溶于水，与N和C的电负性差异无直接因果关系，B错误； C．熔点高于的主要原因是属于离子晶体，属于分子晶体，一般离子晶体熔点高于分子晶体，与和的半径大小无关，C错误； D．冰中氢键具有方向性和饱和性，使水分子排列形成空隙较大的疏松结构，导致冰的密度小于液态水，原因合理，D正确； 故选D。 18、A A．甲基为给电子（推电子）基团，乙酸中的甲基会使羧基中O-H键极性减弱，更难电离出H⁺，因此甲酸酸性强于乙酸，A错误； B．油酸甘油酯的烃基中含有碳碳双键，碳碳双键化学性质活泼易被氧化，硬脂酸甘油酯为饱和结构，因此油酸甘油酯更易氧化，B正确； C．水分子间存在氢键，H₂S分子间仅存在范德华力，氢键作用强于范德华力，因此水的沸点高于硫化氢，C正确； D．为离子晶体，熔化需破坏离子键，为分子晶体，熔化仅需破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故熔点远高于，结构因素匹配正确，D正确； 故选A。 19、C A．中心都采取sp3杂化，中原子存在1对孤电子对，中作为配体，原子的孤电子对用于形成配位键。孤电子对的排斥力大于成键电子对，因此的键角：，A错误； B．中原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，不是平面三角形，B错误； C．是由分子构成的晶体，属于分子晶体，C正确； D．中，的原子提供孤电子对作为配位原子，中原子提供孤电子对作为配位原子，配位原子为和，D错误； 故选C。 20、B A．超分子的包合作用基于分子识别，依赖β—环糊精空腔与客体分子的尺寸、形状匹配度，故不选A； B．和中N原子的孤电子对数目均为1，二者碱性差异是因为甲基为给电子基团，使中N原子电子云密度更高，更易结合质子，故选B； C．配体提供孤电子对的能力越强，配位键越稳定，电负性，O对孤电子对的吸引力更强，提供孤电子对的能力弱于N，故稳定性更强，故不选C； D．纤维素含大量羟基、极性较强，离子液体极性大且可与纤维素的羟基形成氢键，故能溶解纤维素，己烷为非极性溶剂，无法与纤维素形成氢键，难溶解，故不选D； 选B。 21、B A．中心原子为杂化，无孤电子对，键角约120°；中心原子为杂化，含2对孤电子对，键角约104.5°，故键角，A正确； B．中，的有空轨道，乙醚的有孤电子对，二者形成配位键，此时的价层电子对数为4，杂化方式为，不是，B错误； C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，C正确； D．中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 故答案选B。 22、A A. Al2O3具有高熔点的性质，这与其离子晶体结构有关，因此可用作耐火材料，A正确。 B. HF具有弱酸性，但刻蚀玻璃的主要原因是HF能与反应生成挥发性，并非直接源于其弱酸性，B错误。 C.分子间存在氢键，这影响其物理性质（如高沸点），但“性质稳定”通常指化学稳定性，与氢键无关，C错误。 D.溶液因水解呈碱性，但治疗胃酸过多通常使用碱性较弱的，以避免过度刺激，不适用于此用途，D错误。 故选A。 23、A A．金刚石是碳元素形成的单质，属于碳的同素异形体，A正确； B．基态C原子的电子排布式为，电子的空间运动状态数等于其占据的原子轨道数，1s、2s、、共4种，B错误； C．薄膜弯曲后仍保持金刚石的优异性能，说明金刚石结构未被破坏，没有共价键断裂，C错误； D．金刚石制备成本高，且为薄膜材料，无法替代量大、成本低的钢筋混凝土作为建筑结构材料，D错误； 故答案选A。 24、A A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是元素的最高价氧化物对应水化物，该酸性比较不能用元素周期律解释，A符合题意； B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强对应简单阴离子的还原性越弱，故还原性可用元素周期律解释，B不符合题意； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，故热稳定性可用元素周期律解释，C不符合题意； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性可用元素周期律解释，D不符合题意； 25、B A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由元素周期律可知金属性K＞Mg，故碱性，可以用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素周期律中，可通过非金属性比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl是无氧酸，不是S的最高价氧化物对应水化物，二者酸性比较无法用元素周期律解释，B符合题意； C．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg同周期且Na在Mg左侧，故金属性，可以用元素周期律解释，C不符合题意； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，F、O同周期且F在O右侧，故电负性，可以用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 26、B A．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能，A错误； B．在大气中会与氧气、水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，B正确； C．O原子最外层有6个电子，位于元素周期表第VIA族，C错误； D．脱除过程中NaClO将氧化，自身作为氧化剂得电子，发生还原反应，D错误； 故选B。 27、A A．由结构简式可知，乙胺是典型的共价化合物，电子式为：，A错误； B．由结构简式可知，乙胺分子中，乙基中的碳原子形成4个σ键，氨基中的氮原子形成3个σ键，还有1对孤对电子，所以碳原子氮原子的杂化方式均为杂化，B 正确； C．由结构简式可知，乙胺分子中的氨基可与水分子形成分子间氢键，C正确； D．由结构简式可知，乙胺分子中的氨基具有碱性，能与盐酸发生反应生成，D正确； 故选A。 28、B A．手性碳原子要求连接4种不同的原子/基团，二溴甲烷的中心碳原子连接2个H、2个Br，不存在4种不同基团，因此不含手性碳原子，A说法正确； B．二溴甲烷为四面体结构，由于Br和H电负性不同，C-Br键、C-H键的极性不能相互抵消，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，不是非极性分子，B说法错误； C．电负性规律：卤族元素Br电负性大于C，C电负性大于H，即，C说法正确； D．二溴甲烷属于卤代烃，一定条件（NaOH水溶液加热）下可以发生水解反应，因此能与NaOH溶液反应，D说法正确； 故选B。 29、C A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，故电负性C<N，中C是-4价，H是+1价，故电负性HC，A正确； B．阴离子为，中心Al原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为：正四面体形，B正确； C．该化合物中，所有C均为甲基碳，均形成4个σ键、无孤电子对，为杂化；中心N原子形成4个σ键（3个C-N键，1个N-H键），无孤对电子，也为杂化，二者杂化轨道类型相同，C错误； D．对于离子化合物，离子电荷相同时，离子半径越大，离子键越弱。该物质为离子化合物，因阳离子体积较大，离子键较弱，因此熔点较低，符合离子液体的性质，D正确； 故答案选C。 30、B A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融氯化铝得到铝，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，A错误； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，金属性，故碱性强于，B正确； C．钠性质极活泼，投入硫酸铜溶液时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，C错误； D．分子间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，故沸点高于，D错误； 故答案选B。 31、D A．丙酮与加成时，连接在羰基氧上，连接在羰基碳上，说明的电负性小于，的电负性大于，即电负性，，A错误； B．金刚石与晶体硅均为共价晶体，键的键长小于键，键能更大，故熔点金刚石晶体硅；与均为分子晶体，相对分子质量，分子间作用力，故熔点，B错误； C．镁条能与热水反应而铝条不能，说明金属活泼性，但的轨道为全充满稳定结构，第一电离能，C错误； D．、均为第ⅤA族元素，同主族从上到下元素非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，为中强酸，则酸性更弱，为强碱弱酸盐，水解使溶液常温下显碱性，D正确； 故选D。 32、A A．中心原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，VSEPR 模型为平面三角形，中硫元素处于+4价，处于中间价态，既能升高也能降低，因此既有氧化性又有还原性；这与分子的空间构型没有直接的逻辑推导关系，A符合题意； B．焰色反应的原理是电子在不同能级间跃迁释放能量。因为钾和钠原子的电子层结构不同，电子跃迁时的能量差不同，释放的光波长就不同，从而呈现不同的颜色，故结构可以推测性质，B不符合题意； C．丙醛和丙酮分子均含有π键（不饱和键），π键键能较小，容易断裂。正是因为分子中含有不稳定的π键，丙醛和丙酮才容易发生加成反应，断开键形成新的键，故结构可以推测性质，C不符合题意； D．石墨层中未参与杂化的p轨道形成大键，电子在平面内自由移动，就像金属中的自由电子一样，因此石墨能导电，故结构可以推测性质，D不符合题意； 故选A。 33、C A．为正四面体形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此分子极性，A不符合题意； B．说明溶解度远小于，无法发生沉淀转化，不能用除去，B不符合题意； C．的第三电离能远大于第二电离能，说明失去2个电子后达到稳定结构，最外层有2个电子，最高正化合价为+2价，C符合题意； D．平衡常数衡量反应进行的限度，与反应速率无直接关联，仅说明与反应更彻底，不能说明反应速率更快，D不符合题意； 故选C。 34、B A．相同温度下同浓度的弱酸强碱盐，pH越大说明酸根水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱、越小，NaClO溶液pH更大说明HClO酸性弱于，故，事实与结论相符，A不符合题意； B．题中未明确加入的溶液的量，故滴加后溶液中可能仍有过量的，再滴加时，直接与剩余的反应生成CuS黑色沉淀，并不是ZnS沉淀转化为CuS，无法证明，事实与结论不相符，B符合题意； C．根据“相似相溶”原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和为非极性分子，为极性分子，故在中溶解度更大，事实与解释相符，C不符合题意； D．F的电负性远大于Cl，HF分子间可形成氢键而发生缔合生成，HCl分子间无氢键，不存在二聚体，事实与解释相符，D不符合题意； 故答案选B。 35、A A．王水能溶解金是因为浓盐酸提供高浓度，与形成稳定的配离子，降低了的电极电势，使硝酸能够氧化，并非增强浓硝酸的氧化性，A错误； B．石墨中原子采取杂化，未参与杂化的轨道形成离域大键，电子可在整个碳原子平面中运动，因此有类似金属的导电性，B正确； C．晶体具有自范性，能自发呈现规则的多面体外形，因此缺角的晶体在饱和溶液中可慢慢变为完美立方体块，C正确； D．与游离的反应显红色，属于配合物，在内界作为中心离子，电离出的游离浓度极低，因此遇溶液不显红色，D正确； 故答案选A。 36、A A．邻羟基苯甲醛因羟基与醛基相邻，形成分子内氢键，阻碍了分子间氢键的形成，导致分子间作用力较弱，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，导致沸点更高，A正确； B．SiF4和SiCl4均为分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiCl4相对分子质量更大，范德华力更强，熔点应更高，B错误； C．同种类型的有机物支链越多，沸点越低，正戊烷（无支链）＞异戊烷（一个支链）＞新戊烷（支链最多），C错误； D．H2O的稳定性高于H2S是因为O-H的键能大于S-H，物质的稳定性与氢键无关，D错误； 故选A。 37、C A．不易分解，与分子间存在氢键无关，A错误； B．酸性：，是因为是吸电子基团，B错误； C．金刚石和碳化硅都是共价晶体，硬度由共价键强度决定，原子半径：，强度更大，故硬度：金刚石>碳化硅，C正确； D．的还原性比的弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱，D错误； 故答案选C。 38、D A．NH3中N原子价电子对数为，有1个孤电子对，VSEPR模型为 ，故A错误；     B．反应体系酸性越强，氢离子浓度越大，磷酸根结合氢离子转化为磷酸氢根，磷酸根浓度降低，不利于生成MgNH4PO4，除磷效果差，故B错误； C．H2O中O-H键为s-sp3 σ键，故C错误； D．甲基为推电子基，CH3NH2中N原子电子云密度增大，结合氢离子能力增强，碱性增强，所以碱性CH3NH2>NH3， 选D。 39、D A．该分子只有1个酰胺键，碱性条件下1 mol 酰胺键水解消耗1 mol NaOH，A正确； B．分子中的氨基可被酸性氧化，B正确； C．直接与羰基相连，氮的孤对电子和羰基发生p-π共轭，氮的电子云密度降低，结合质子（）能力减弱，碱性减弱；（氨基氮）的电子云密度更高，因此的碱性弱于，C正确； D．上连接了甲基，甲基中的碳原子形成4个σ键，为杂化，因此并非所有碳原子都是杂化，D错误； 故选D。 40、A A．和的中心O、S均为杂化（均含2个σ键、2对孤电子对），杂化类型相同，键角的原因是O电负性大于S，成键电子对之间的排斥力更强，因此键角更大，A错误； B．杯酚分离​利用超分子的分子识别原理，​分子大小与杯酚的空腔大小适配，可被杯酚包结从而实现分离，B正确； C．根据相似相溶原理，​是非极性溶剂，​极性微弱，因此​在​中的溶解度高于在极性水中的溶解度，C正确； D．邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，分子间氢键会增强分子间作用力，使沸点升高，因此沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，D正确； 故选A。 41、C A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此第一电离能：，A正确； B．X为乙炔，分子中C原子采取sp杂化，所有原子共线，是直线形分子，B正确； C．Y为乙醛，含有的醛基可以被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，M为乳酸，含有的羟基也可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，二者现象相同，无法鉴别，C错误； D．红外光谱法可以测定有机物中含有的官能团种类，因此可以用红外光谱法测定Z中的官能团，D正确； 故选C。 42、C A．金刚石和晶体硅都是共价晶体，共价晶体硬度由共价键键能决定，由于原子半径，导致C-C共价键键长更短，键能更大，故金刚石的硬度大于晶体硅，，A正确； B．甘油是丙三醇，1个甘油分子含3个羟基，分子间可形成较多氢键，分子间作用力强，因此黏度较大，B正确； C．乙醛中没有与原子直接相连的氢原子，不能形成分子间氢键；乙醛沸点高于丙烷，是因为乙醛是极性分子，相对分子质量相同时，乙醛的范德华力更大，C错误； D．中心为杂化，空间构型为直线形，键角；中心为杂化，含1对孤对电子，空间构型为V形，键角小于，键角差异由中心原子杂化类型不同导致，D正确； 故答案选择C。 43、D A．是推电子基能使中氮原子电子云密度增大碱性增大，-F是吸电子基能使中氮原子电子云密度减小碱性减弱，碱性强弱关系为，A错误； B．金属活泼性越强与氧气反应产物越复杂，Li与氧气反应只能生成氧化锂，B错误； C．硝酸乙基铵中含有 、[C2H5NH3]+故硝酸乙基铵为离子晶体，乙基使离子键的作用力减弱，故其熔点低于硝酸铵，C错误； D．苯酚分子中，氧原子的p电子与苯环的π电子形成共轭体系，使羟基的极性增强，显酸性可与氢氧化钠反应，而甲基是推电子基，所以甲醇中—OH中的氢原子难离去，无法与氢氧化钠反应，D正确； 故选D。 44、A A．沸点高于甲醇，核心原因是相同物质的量下，水分子间形成的氢键数目更多，并非氢键键能的显著差异，解释与实例不符，A符合题意； B．烷基磺酸根属于两亲分子，烷基端极性弱（疏水），磺酸端极性强（亲水），可降低表面张力，用作表面活性剂，解释相符，B不符合题意； C．石墨为层状晶体，层内是共价键，层间靠弱范德华力维系，层间易滑动，因此可用作润滑剂，解释相符，C不符合题意； D．中心C价层电子对数是为杂化，键角；中心C价层电子对数是，为杂化，键角约；中心C价层电子对数是，为杂化，键角，键角依次减小，中心C杂化方式确实不同，解释相符，D不符合题意； 故选A 45、D A．CS₂中C原子价层电子对数为2，为直线形非极性分子，A错误； B．ClO中Cl原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B错误； C．由BCl3的熔点可知，BCl3是分子晶体，液态和固态时都不导电，C错误； D．SiF4中Si原子价层电子对数为4，为正四面体形，H3O+中O原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，呈三角锥形，中心原子均为sp3杂化，D正确； 故答案选D。 46、D A．Li+和H-核外电子排布均为1s2，核电荷数Li大于H，离子半径r(Li+)<r(H-)，A错误； B．SiCl4为正四面体结构，BCl3为平面三角形结构，二者均结构对称、正负电荷中心重合，都是由极性键构成的非极性分子，B错误； C．同周期相邻的Mg元素3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能Mg>Al，而Al的第一电离能小于同周期相邻的Si元素，因此Al的第一电离能不高于所有同周期相邻元素，C错误； D．AlH的中心Al原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，D正确； 故答案选D。 47、D A．NHF2中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，A错误； B．NHF2中N为sp3杂化，s成分占1/4；N2F2中N为sp2杂化，s成分占1/3，故s成分：NHF2<N2F2，B错误； C．KHF2为离子晶体，NHF2为分子晶体，离子晶体熔点普遍高于分子晶体，故熔点：KHF2>NHF2，C错误； D．N2F2结构为F—N=N—F，为平面形结构，氮氮双键不能自由旋转，存在顺式和反式结构，具有顺反异构，D正确； 故选D。 48、C A．烷基磺酸根的烷基部分为疏水基，磺酸根部分为亲水基，符合表面活性剂的结构特征，A正确； B．聚乙炔为单双键交替的结构，可形成离域大π键，为电荷传导提供通路，因此能导电，B正确； C．壁虎足上细毛与墙体之间的相互作用是较弱的分子间范德华力，不是强烈的化学键，化学键是分子内部的作用力，解释错误，C错误； D．低温石英中硅氧四面体通过顶角相连形成螺旋上升的长链，存在左旋、右旋两种不同的螺旋结构，因此具有手性，D正确； 故答案选C。 49、A A．热稳定性差异应由键能解释，而非分子间作用力，分子间作用力主要影响物理性质，如熔沸点，因此解释不正确，A错误； B．金属单质的金属性越强，其对应最高价的氢氧化物碱性越强，因此解释正确，B正确； C．F电负性大于Cl，吸电子效应更强，使羧酸电离出氢离子的能力越强，即酸性增强，因此解释正确，C正确； D．H2O为极性分子，CCl4为非极性分子，符合“相似相溶”原理，可以解释溶解性的问题，D正确； 故选A。 50、D A．根据相似相溶规律，极性溶剂易溶解极性溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质，水分子为极性分子，S2、CS2为非极性分子，因此S2难溶于水易溶于CS2，A正确； B．石墨中C原子采取sp2杂化，未参与杂化的p轨道形成离域大π键，电子可在同层自由移动，因此石墨可以导电，B正确； C．次氯酸结构为H—O—Cl，Cl的电负性相对较弱，对羟基中O的电子吸引作用弱，使得O-H键极性较弱，难以电离出氢离子，因此次氯酸具有弱酸性，C正确； D．离子液体由阴阳离子构成，难挥发是因为阴阳离子间的离子键作用力强，离子液体中不存在分子，也不存在分子间氢键，D错误； 故选D。 51、 D A．CS₂中C原子价层电子对数为2，为直线形非极性分子，A错误； B．ClO中Cl原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B错误； C．由BCl3的熔点可知，BCl3是分子晶体，液态和固态时都不导电，C错误； D．SiF4中Si原子价层电子对数为4，为正四面体形，H3O+中O原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，呈三角锥形，中心原子均为sp3杂化，D正确； 故答案选D。 52、C A．基态B原子价层电子是三个，它的轨道表示式为，而A说是，故A错误； B．HF为共价化合物不能写成离子键，共价化合物不是离子的形式，故B错误； C．BF3分子的价层电子对数为，B原子应是sp2杂化，BF3分子空间结构为平面正三角形，位于三角形三个顶点的F原子的负电荷重心在B原子上，正负电荷重心重合，BF3为非极性分子，故C正确； D．H2O价层电子对为所以共4对，其中2对为孤电子对，所以H2O分子空间结构为V形，D不符合题意。 53、B A．SOCl2水解反应为，可水解产生HCl，A正确； B．N—硝胺中间体中，组成N—N键的两个N原子化学环境不同，电子对有偏向，该N—N键为极性键，B错误； C．根据原子守恒计算：N—硝胺中间体的组成为C5H5N3O2​，反应物加上H+和Cl-，总共5个C、6个H、3个N，2个O，1个Cl；生成物为C5H4NCl和H2O，对比可知，小分子X为N2O，C正确； D．该反应中，反应物的HNO3转变为N2O，HNO3中N的化合价由+5降至+1，HNO3作为氧化剂被还原，D正确； 故答案选B。 54、A A．F原子是卤族元素中原子半径最小的，卤化氢中H—F键长最短，键能随键长缩短而增大，因此H—F键能最大，A正确； B．石墨熔化需要破坏层内的共价键，石墨层内C—C键键长比金刚石中更短、键能更大，因此石墨熔点很高，B错误； C．臭氧分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于弱极性分子，由于极性较弱，臭氧在H2O中的溶解度比在CCl4中的小，C错误； D．线型高分子硫化交联时，只有交联程度适当才有较好的弹性，交联程度越大，分子链的运动受限制越大，弹性越差，D错误； 答案选A。 55、C A．电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所笼罩，A错误； B．由构造原理可知，能层相同时，s能级电子的能量低于p能级，但能层不同时，3s能级电子的能量高于2p能级，所以s能级电子的能量不一定低于p能级电子的能量，B错误； C．同一能层中的电子依据电子的能量不同，分为s、p、d、f不同能级，所以同一能层不同能级的电子能量一定不同，C正确； D．电子云半径大小由核外电子出现概率决定，与电子数无关，D错误； 故选C。 56、C A．Ni是28号元素，根据构造原理可知其核外电子排布式为[Ar]3d84s2，A错误； B．1个[Ni(NH3)6]2+中 含有6个N→Ni配位键，配位键属于σ 键，1个配位体NH3中含有3个N-H共价键，共价键属于σ 键，则1个[Ni(NH3)6]2+中含有σ 键为3×6+6=24个，所以1 mol [Ni(NH3)6]2+中 σ 键的数目为24 mol，B错误； C．NH3中N原子上含有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，而[Ni(NH3)6]2+中N原子与Ni2+形成了配位键，所以[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角，C正确； D．第VA族元素单质的晶体类型不一定相同，如N2是分子晶体，而Sb是金属晶体，D错误； 故合理选项是C。 57、C A．超分子是由主体分子和客体分子通过分子间相互作用形成的聚集体，M作为主体，锂离子作为客体，则二者结合形成超分子体现了分子识别特征，A正确； B．荧光产生的原理是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，不稳定的激发态电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，C错误； D．由结构简式可知，氮杂冠醚分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则分子中碳原子的杂化方式共有2种，D正确； 故选C。 58、C A．分子中形成大 π 共轭体系，所有原子共平面，Ａ正确； Ｂ．设Pt的化合价为x，配体为中性，邻二氮菲为中性双齿配体。多核配离子电荷为+12，共6个Pt，根据配离子总电荷等于中心离子总电荷与配体总电荷的代数和，可得关系式：6x=+12，解得x=+2，说明配离子中Pt均为 + 2 价，B正确； C．从题图结构可知，每个Pt原子与 1个中性双齿配体邻二氮菲（每个提供 2 个配位 N 原子）和来自两个不同配体的两个N原子相连，因此多核配离子中 Pt 的配位数为 4，C错误； D．由图可知，4个配体的空间取向各不相同，D正确； 故答案选C。 59、B A．NaBH4由Na+和BH组成，BH离子中B原子和四个H原子之间形成四个B-H键，其中三个是共价键，一个是配位键。但Na+和BH通过离子键结合，因此属于离子晶体。综上，NaBH4是由共价键、配位键和离子键形成的离子晶体，A错误； B．(NH4)2SO4的阳离子为NH，其中N原子的孤对电子数，价层电子对数=0+4=4，因此NH的VSEPR模型为正四面体形。阴离子SO中S原子的孤对电子数，价层电子对数=0+4=4，因此SO的VSEPR模型为正四面体形，因此，(NH4)2SO4的阴、阳离子均为正四面体形，B正确； C．H3BO3分子内B-O键和O-H键均为σ键，不存在π键。固态硼酸中只含H3BO3分子，属于分子晶体，C错误； D．NH3·H2O分子间除范德华力之外还存在氢键，H2分子间由范德华力结合，D错误； 故答案选B。 60、D A．糖类如脱氧核糖(C5H10O4)不符合Cm(H2O)n的通式，因此并非所有糖类都符合该组成，A错误； B．第一电离能与第二电离能无必然的正相关关系，例如钠原子核最外层只有一个电子，其第一电离能较小，但第二电离能较大(因失去电子后形成稳定的Na+)，再如镁的第一电离能比铝的大，但镁的第二电离比铝的小，B错误； C．纯粹的典型晶体(分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体)是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，偏向离子晶体(离子键成分高)的过渡晶体通常当作离子晶体来处理，离子晶体中的离子键成分并非都是100%，C错误； D．细胞及细胞器膜为磷脂双分子层，该结构由磷脂分子(两性分子)通过疏水作用等非共价键自组装形成，符合超分子自组装特性，D正确； 故选D。 61、D A．晶体硅是共价晶体，但硅的半导体性能源于其导电性介于导体与绝缘体之间，与共价晶体结构无因果关系，例如金刚石也是共价晶体，为绝缘体，A错误； B．H2O沸点高于H2S，是因为水分子间存在氢键，化学键键能影响分子的热稳定性，不影响分子晶体的沸点，B错误； C．离子晶体中离子被束缚在晶格位点，没有自由移动的离子，因此固态离子晶体不能导电，C错误； D．F电负性大于Cl，吸电子能力更强，使CF3COOH中羧基的O—H键极性更大，更易电离出H+，因此酸性强于CCl3COOH，D正确； 故答案选D 62、B 题中装置为电解池，右侧转化为，从0价降为-1价，发生还原反应，因此右侧为阴极，左侧为阳极，以此进行分析； 15．A．根据化合物化合价代数和为0，为价，为价，可得，即，A中，A错误； B．离子半径大小的主要影响因素有核电荷数和电子层数等，核电荷数越大，对电子的吸引越强，离子半径越小，该大小关系与核电荷数有关，B正确； C．根据均摊法，1个晶胞中只含个，要得到需要2个分别替换为、，单个原晶胞替换后无法得到晶胞，C错误； D．原结构在体心，配位12个；在顶点，配位6个；互换后：在顶点，配位6个；在体心，配位12个；配位数变化，所表示的结构改变，D错误； 故选B。 63、C A．根据均摊法，晶胞中含有Mg原子的数目为，B原子的数目为6，该物质的化学式为，A正确； B．由晶胞的结构可知，晶体中B位于Mg组成的正三棱柱的体心，与B最近且等距的Mg有6个，B正确； C．由投影图可知，晶胞中B-B间的最短距离为 pm，C错误； D．一个晶胞中含有3个Mg、6个B，即一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为，因此晶体的密度为，D正确； 故答案选C。 64、C A．结构①用均摊法计算，Na数目为，Cl总个数为，化学式为，A正确； B．结构①中每个周围紧邻的共12个，即配位数为12。根据配位数规律：配位数之比等于对应原子数反比，，得Cl的配位数为4，B正确； C．NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体中，②的晶胞中Na数目为，Cl数目为，②的化学式为、③中Na与Cl的比例也大于1，二者都是与Na反应的产物，并非只有③，C错误； D．②的晶胞质量为，体积为，代入密度公式可得密度为，D正确； 故选C。 65、C 由晶胞结构可知，全部位于晶胞内部，共4个；位于晶胞的8个顶点和6个面心，通过均摊法计算为个，因此一个ZnS晶胞中含有4个和4个； A．CuCl中阴离子氯离子进入区域A中，氯离子比硫离子负电荷少，使得区域A带正电，A正确； B．区域B“”中替代的是锌离子的位置，故应该为阳离子，所以是，B正确； C．氯化铜的相对分子质量大于硫化锌，掺入CuCl后，晶体的理论密度高于纯晶体，C错误； D．和的最短间距为体对角线的，即，D正确； 故选C。 66、C 用均摊法计算晶胞中微粒数，的数目为，位于晶胞内，数目为，该晶胞化学式为。 A．观察晶胞结构可知，晶胞内的两个最近位于晶胞棱长的处，之间最短距离为晶胞棱长的一半，即为，A正确； B．由A点坐标(，根据原子坐标取值规则，C点位于底面面心，其��、��坐标为，��坐标为0，即C点坐标为，B正确； C．晶胞体积为：，晶胞质量为：，密度为：，C错误； D．晶胞中S共4个，共8个，每个不等价的位置对应1种不同的原子坐标，共12种原子坐标，对应晶胞中12个微粒，D正确 故选C。 67、B 晶胞棱边夹角均为，晶胞棱上的小黑球代表，则每个晶胞中含的个数为；顶面、底面上白球和黑球共同代表，则每个晶胞中含的个数为；六元环代表且每个六元环只有一半属于该晶胞，则每个晶胞中含的个数为；含有的个数为；含有的个数为，晶胞化学式为。 A．由图可知，中中的与、与形成配位键，还存在分子间作用力，具有分子晶体和离子晶体的特性，属于混合型晶体，A正确； B．与形成配位键，作用力较强，而仅通过分子间作用力结合，作用力较弱，因此受热时比更易脱出，与相对分子质量无关，B错误； C．上下方向各连接1个的N原子，同一平面内连接4个的N原子，周围紧邻的N原子共6个，如图：，C正确； D．1个晶胞含有1个单元，质量为，晶胞体积为，代入密度公式得，D正确； 故选B。 68、A 由晶胞结构可知，全部位于晶胞内部，为4个；位于晶胞的8个顶点和6个面心，通过均摊法计算为个，因此一个ZnS晶胞中含有4个和4个。 A．ZnS晶体中掺入时，替代、替代。区域A是“正电”区域，说明负电荷更少，因此“□”中的离子是而非，A错误； B．用均摊法可知，ZnS晶胞含4个和4个，呈交替排列，每个周围最近且等距的有4个，故配位数为4，B正确； C．X射线衍射是测定晶体结构的方法，可用于测定ZnS晶体结构，C正确； D．用均摊法算出晶胞含4个和4个，晶胞质量为，晶胞体积为，代入得密度为，D正确； 故答案选A。 69、D A．晶胞中黑球数目为，白球数目为8，二者比例为1:2，符合中与的比例，故黑球表示，A正确； B．晶胞中含4个，晶胞质量为，晶胞边长为，体积为，密度为，B正确； C．黑球为，每个黑球被8个晶胞共有，每个晶胞的小立方体中均有一个白球（），故阴离子配位数为8，C正确； D．白球为，填充在每个晶胞的小立方体的中心，所以两个最近的白球距离应为晶胞边长的一半，为，D错误； 故选D。 70、D A．标注化合价：中为价，反应物、均为价；产物中，为价，中为价、为价，中为价。 化合价升高的是中（）和（），因此还原剂是和，A正确； B．用均摊法计算晶胞中离子数目： 黑球（）：8个在顶点，1个在晶胞体内，总数目为。 化合物中与数目比为，因此晶胞中数目为，B正确； C．以晶胞体内的为例，周围最近且距离相等的共有8个，C正确； D．晶胞中含2个，的摩尔质量，晶胞总质量。 晶胞体积，晶体密度，D错误； 故选D。 71、A A． 用均摊法计算图1晶胞的原子个数比：在晶胞顶点，数目：，即；在晶胞体心，数目：，即；在晶胞棱心，数目：，即； 因此，A错误； B．由和构成，热解会发生反应，可以生成，B正确； C． 位于顶点，最近的位于棱心，共6个，分别位于上下、前后、左右，C正确； D． 掺杂后，晶胞中数目为，数目为，数目仍为。根据电荷平衡，设数目为： ，解得，空位数为。 空缺率，D正确； 答案选A。 72、B A．根据均摊法，图1晶胞中K+的个数为1，Mg2+的个数为，F-的个数为，所以晶体的化学式为KMgF3，即，A正确； B．K+在体心，周围最近的阴离子F-共有12个，因此K+配位数为12；Mg2+在顶点，每个顶点Mg2+周围最近的F-共6个，因此Mg2+配位数为6； 二者配位数不同，B错误； C．图2晶胞中K+或空位的位置在内部，其个数应为1，8个顶点Mg2+其中一个被Ln3+替换，Ln3+个数为，Mg2+的个数为，设平均每个晶胞中有x个K+，晶胞整体呈电中性，则有，解得，则晶胞中K+空位数为，所以K+的空缺率为，C正确； D．已知利用KHF2热解来制备KxMgyFz可防止晶体内部因OH-引入而发光淬灭，热解产生HF，不会引入OH-，有利于该材料发光，D正确； 故答案选B。 73、C 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则其价电子为3d104s2，为锌；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，为硫；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则为8号元素氧。 A．由分析可知，Y为硫，位于周期表中第三周期第ⅥA族，A正确； B．甲为六方晶胞，根据“均摊法”，甲晶胞中含个Zn、个S，则化学式为ZnS；甲为立方晶胞，乙晶胞中含4个Zn、个S，则化学式为ZnS；B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性的关系是：，C错误； D．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，D正确； 故选C。 74、D 由晶胞结构可知，立方氮化硼晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为：8×+6×=4，位于体内的硼原子个数为4，则氮化硼的化学式为BN。 A．由晶胞结构可知，六方氮化硼晶体中每个氮原子和硼原子为3个六元环所共有，则每个六元环中含有的氮原子和硼原子的个数都为：3×=1，所以50.0 g六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为：×1×NA mol-1=2NA，A正确； B．由晶胞结构可知，立方氮化硼中硼原子位于氮原子形成的四面体空隙中，则硼原子的配位数为4，由化学式可知，氮原子的配位数也为4，B正确； C．由题意可知，六方氮化硼与石墨结构类似，所以六方氮化硼与石墨的性质相似，也具有优异的润滑性能，C正确； D．由晶胞结构可知，立方氮化硼中位于面心上6个氮原子构成正八面体，该正八面体的边长等于面对角线的一半，设晶胞边长为a pm，由晶胞的质量公式可得：=( a×10-10)3d，解得：a=，则正八面体的边长为：，D错误； 故选D。 75、 C 由题目可得AlF3的沸点高达1500℃，这与离子晶体的高熔点、高沸点特征一致，而AlCl3和AlBr3的沸点较低（370℃和430℃），符合分子晶体的特点，则AlF3为离子晶体，AlCl3和AlBr3均为分子晶体。 A．由分析可得AlF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，A正确； B．由分析可得AlCl3和AlBr3均为分子晶体，常温下AlCl3和AlBr3易形成二聚体(Al2Cl6、Al2Br6)。相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，AlCl3相对分子质量小于AlBr3，AlCl3沸点低于AlBr3，B正确； C．选取晶胞中宽边的棱心分子，由于各棱长不相等，与该棱心分子距离最近的分子为该晶胞中相邻两条高边的棱心分子以及相邻晶胞中两条高边的棱心分子，共有4个，C错误； D．根据均摊法，一个晶胞中Al2Br6的个数为，则一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为Vcm3，则Al2Br6的晶胞密度为，D正确； 故答案选C。 76、D A．根据模型可知，Li+均位于A模型的内部，1个A模型有2个Li+，1个晶胞中含有4个A，即1个晶胞中含有8个Li+，根据LiMn2O4的化学式可知，每个晶胞中含有32个O2-，故A错误； B．根据A模型可知，Li、O原子最小距离是A体对角线的，即是晶胞体对角线的，最近距离为pm，故B错误； C．晶胞的密度为=g/cm3，故C错误； D．A结构单元沿yz面的投影符合题目图示，故D正确； 答案为D。 77、D A．根据“均摊法”，晶胞中含个Pb、个S，该物质的化学式为PbS，A不符合题意； B．该晶胞中含有4个PbS，质量为 g，体积为abc=，所以该晶体密度为，B不符合题意； C．由坐标系可知，M的分数坐标为 (,0,1)，C不符合题意； D．M、N处S的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为 nm，D错误，符合题意； 故答案选D。 78、 C A．由均摊法，该晶胞中Zr个数为4，O个数为，所以该氧化物化学式为ZrO2，A错误； B．该晶胞分子式为ZrO2，一个晶胞中有4个ZrO2，所以该氧化物密度为，B错误； C．根据p点坐标参数为，可知q点坐标参数为，所以pq距离为=，C正确； D．根据Zr的坐标参数和图示结构可知，Zr的配位数为8，D错误； 故答案选C。 79、A A．晶胞中白球个数，灰球个数，故灰球为，白球为Ti4+，A正确； B．根据体心处O可知氧离子的配位数有6，B错误； C．O2-、Ti4+部分在面心上，z轴投影图应为，C错误； D．该晶胞的密度，，D错误； 故答案选A。 80、B A．图甲中，距离钙离子最近且等距离的氧离子有12个，即钙离子的配位数为12，故A错误； B．根据均摊法，钙离子有个，氧离子有个，铬离子有1个，其化学式为CaCrO3，晶胞参数为a pm，晶胞体积=，根据可知，晶体密度为，故B正确； C．该晶胞沿z轴方向的投影图应为，故C错误； D．钙离子和氧离子的最近距离为晶胞面棱长的一半，晶胞参数为a pm，氧离子与铬离子间的最短距离为pm，故D错误； 故答案选B。 81、C A．由题干信息可知，h-BN晶体类似于石墨晶体，故h-BN晶体中层内存在大π键，A正确； B．由题干信息可知，c-BN晶体类似于金刚石晶体，故c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环，B正确； C．以w-BN晶体结构中上面面心的B为中心，周围有6个距离相等且最近的N，故B的配位数为6，C错误； D．由题干信息可知，一个w-BN晶胞中含有B个数为3，N的个数为：=3，则一个晶胞的质量为：，根据晶胞参数可知，一个晶胞的体积为：，故w-BN晶体的密度可表示为=，D正确； 故答案为：C。 82、A A．Ge-I晶胞中以(0,1,0)与(1,1,1)位置的原子构成的对角线为例，除这两个原子外，剩余位于顶角的原子与该对角线的距离均相同，且投影构成正六边形，此外剩余6个面心的原子与该对角线的距离也均相同，且投影也构成正六边形，所以Ge-I沿对角线方向的投影可用图乙表示，A正确； B．Ge-I中原子个数为，Ge-Ⅱ中有8个原子位于棱心，4个原子位于面心，2个原子位于面上，2个原子位于体内，原子个数为，个数比为8:7，B错误； C．由图得，M点分数坐标为，C错误； D．Ge-I晶胞密度为，则晶胞体积为，D错误； 故选A。 83、D A．(NH4)2SO4是含有离子键的化合物，是离子晶体，含有离子键、极性键（N-H）、配位键(NH)，A正确； B．SO的中心S原子价电子对数为3+1=4，空间结构为三角锥形，B正确； C．F原子电负性大于Cl，故离子键百分数NaF>NaCl，C正确； D．若阿伏加德罗常数为NA，根据均摊法晶胞中含有4个Cu和4个Cl，则该晶体的密度，D错误； 故选D。 84、C 由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上的NO的个数为：8×=2，位于体内的NO的个数为2，则氧化物的化学式为N2O5。 A．由分析可知，氧化物的化学式为N2O5，A正确； B．由图可知，NO离子位于体对角线的处，其中1位氮原子在x轴的投影为、y轴的投影为、z轴的投影为，则原子分数坐标为，B正确； C．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=( a×10-7××10-7) ×2×(c×10-7) ×d，解得d=，C错误； D．晶胞结构可知，2位和3位氮原子的核间距为高的，距离为，D正确； 故选C。 85、D A．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故：，A正确； B．的结构为，离子中共有2个σ键和2个π键，二者数目之比为2：2=1：1，B正确； C．观察晶胞图，位于顶点和体心，以体心的为例，其周围有8个Li+且距离相等，因此，每个周围有8个最近且等距的Li+，C正确； D．晶胞中，Li+有个，有个，密度应为，D错误； 故答案选D。 86、C A．结合投影图可知，晶体结构中实线部分1个晶胞， Mg个数为4×=1，有2个B位于晶胞体内，化学式为，A错误； B．晶胞沿c轴的投影图中硼原子位于正三角形的中心，硼原子间的最近距离，应为，B错误； C．由晶胞图可知，6个B距底面中心的Mg距离相同，底面的Mg为2个晶胞共有，即距Mg最近的B有12个，即Mg的配位数为12，故C正确； D．该物质的摩尔体积为，D错误； 故选C。 87、C A．根据晶胞结构，底部面心的Fe原子上方a pm位置的原子为Cu，非Fe，因此不是CuFeS2的晶胞，A错误； B．根据晶胞结构，S原子位于晶胞内，的分数坐标为，则的分数坐标为，B错误； C．晶胞中S原子的杂化方式为，S周围与4个原子成键，根据晶胞结构可知，S周围有2个Cu和2个Fe，则与Cu最近且距离相等的S有4个，与Fe最近且距离相等的S有4个，C正确； D．根据晶胞结构：Cu的个数为、Fe的个数为，S的个数为8，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为，D错误； 故答案为C。 88、D 氯化亚铜晶胞中，位于晶胞内，一共含有4个；数为。 A．根据分析可知，晶胞中的个数为4，A正确； B．立方金刚石晶胞中，内部个原子的空间排布为正四面体结构，氯化亚铜晶胞中的位置与金刚石中原子位置一致，因此4个构成正四面体，B正确； C．体对角线的距离为，与的最小核间距为体对角线的，故距离为，C正确； D．氯化亚铜晶胞中，一共含有4个；数为，则晶胞质量为，晶胞体积为，所以密度为：，D错误； 故选D。 89、D A．，图1晶胞中两个O原子间的最短距离为晶胞边长的一半，即，故A正确； B．图1晶胞中O原子填充Zr原子围成的四面体的空隙，O原子的配位数是4，根据化学式ZrO2，可知图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8，故B正确； C．设晶胞中与的个数分别为x、y，图2晶胞中Zr原子数为4，则有，O原子数为5，根据化合价代数和为0，则有，计算可得、，所以图2晶胞中与的个数比为，故C正确； D．晶体密度，根据均摊法计算，图1晶胞中Zr原子个数为，O原子个数为8，则，故D错误； 选D。 90、A A．图2晶胞中个数为1，个数为，或空位个数为，根据化学式Li2(OH)Cl知，该晶胞中应该含有2个，锂离子的缺位率为，A错误； B．图1中个数为2，个数为，个数为，则晶体密度为，图2晶体密度为，两种晶型的密度近似相等，则，解得，B正确； C．Li2(OH)Cl由、和构成，属于离子晶体，晶体中存在与、之间的离子键，也存在中共价键，C正确； D．图1晶胞中，A、B两微粒的距离为，则C点与底面的距离为，因此C点的分数坐标为，D正确； 故答案选A。 91、D A．晶胞中B的个数为，As的个数为4，所以该晶胞的化学式为BAs，A错误； B．2号原子的分数坐标为，B错误； C．以晶胞中顶角位置的B为对象，该B与三个面的面心的B距离最近，顶角位置的共有8个晶胞共用，且面心位置的有2个晶胞共用，故距离最近的的个数为，C错误； D．B与之间的最短距离为，其等于体对角线长度的，所以棱长为，晶胞的密度为，D正确； 故选D。 92、C A．Ti原子位于晶胞顶点和体心：顶点有8个Ti，每个占，共；体心有1个Ti，完全属于晶胞，总计个Ti 原子； Al原子位于晶胞棱上和面上。棱上有4个Al，每个占，共；面上有10个Al，每个占，共，总计个Al原子，原子数比，故化学式为，A正确； B．该晶体为金属间化合物，由金属原子（Ti、Al）构成，粒子间作用力为金属键，B正确； C．晶胞参数：底面边长, 高, 晶胞体积 ，晶胞质量 ，密度公式为，C错误； D．Si为类金属，金属间化合物可由金属与类金属形成，故 Ti（金属）和 Si（类金属）有可能形成金属间化合物，D正确； 故选C。 93、C A．Co位于元素周期表第四周期第VⅢ族，A正确； B．晶胞中O与O的最短距离为面对角线长的一半，即，B正确； C．由晶胞图可知，氧原子位于立方晶胞的面心，Co位于晶胞顶点，晶胞中每个周围与它距离最近且相等的O有12个，C错误； D．晶胞中原子数：1个Ti位于体心，数目为1，8个Co原子位于顶点，数目为=1，6个氧原子位于面心，数目为=3，晶胞化学式为TiCoO3，摩尔质量为（48+59+163）=155 g/mol，晶胞体积为（a10-10 cm）3= a310-30 cm3，密度为，D正确； 故选C。 94、B A．以棱上的O原子为例，离其最近的W原子为顶点的两个，A正确； B．Na与W显正价，O为负价，空位数越少，Na+越多，则W的化合价越低，B错误； C．该晶胞中W原子个数为，O原子个数为，所以x=0.5时，该晶胞的化学式为Na0.5WO3，晶胞密度为=，C正确； D．晶体因为空位数不同，导致对可见光的吸收波长不同，所以晶体呈现不同颜色，D正确； 故选B。 95、D A．立方氮化硼与金刚石结构相似，均为共价晶体，原子间通过共价键结合，键能大，所以熔点高、硬度大，故A正确； B．金刚石中每个C原子配位数为4，立方氮化硼与金刚石结构相似，B和N原子交替排列， B和N的配位数均为4，故B正确； C．根据均摊原则，晶胞中N原子数为4、B原子数为 ，晶胞质量为，晶胞体积为，密度，故C正确； D．中，B原子与3个H、1个N形成4个键，无孤电子对，杂化轨道类型为，故D错误； 选D。 96、D A．观察晶胞，1个与(其上下左右前后)6个最近且等距离，配位数为6，同理，的配位数也为6，A正确； B．以上面心锂离子为例，同平面和上、下平面各有4个锂离子与其等距离且最近，B正确； C．由1、2号原子分数坐标可知，3号氟离子位于立方体体心，其原子分数坐标为，C正确； D．锂离子位于立方体的顶点和面心，氟离子位于立方体的棱上和体心，1个晶胞中，，，晶胞参数的单位为，，则晶体密度，D错误； 故答案选D。 97、B A．与均为离子晶体，熔点取决于离子键强弱。Li＋半径小于Na＋，与形成的离子键更强，故熔点，A错误； B．以顶点（或面心）的Li+为中心，其周围等距离且最近的有8个，因此，晶胞中，的配位数为8，B正确； C．N2H4中N为-2价，生成NaN3中N为价，每个N原子失，2个N原子共失电子数为；NaNO2中N为+3价，生成NaN3中N为价，每个N原子得电子数为，（即得电子），生成1 mol  NaN3转移mol 电子，生成 3 mol NaN3 转移mol电子，转移电子数为 10 ，C错误； D．晶胞中Li+数：，数：，晶胞中含有2个，的摩尔质量为，1个晶胞含有2个，质量为，晶胞边长为a cm，密度为，则体积为，故，最短距离为，即为，D错误； 故选B。 98、C A．为体心立方堆积，以体心Fe原子为例，最近且等距的顶点Fe原子共8个，配位数为8，A项错误； B．n截面为矩形，面积为，截面上4个顶点原子每个对截面贡献，体心原子完全属于该截面，总原子数为，单位面积原子数为，B项错误； C．m截面为正方形，面积为，所含原子数为，单位面积原子数为，小于n截面的单位面积原子数，已知单位面积Fe原子数越多催化活性越低，故催化活性较高的是m，C项正确； D．晶胞中Fe原子总数为，总质量为，晶胞边长a pm=a×10−10 cm，则密度为，D项错误； 答案选C。 99、D A．4个Na位于棱上，1个Na位于晶胞内部，4个O位于顶点，4个O（编号2、5、6、7号）位于晶胞内部，3个O（编号1、3、4号）位于面上，1个晶胞含2个Na、6个O，M的化学式为，A错误； B．含Na离子形成的离子键，以及O与O之间形成的共价键，B错误； C．的电子数都是10，质子数分别为11、8，后者半径大于前者，C错误； D．1个晶胞中含2个Na、6个O，相当于2个单元，根据晶胞参数计算，，D正确； 故选D。 100、B A．根据元素周期表的分区规则，Co是27号元素，其价电子排布式为3d74s2，属于Ⅷ族元素，所以Co位于元素周期表d区，A项正确； B．由晶胞结构可知，Sm原子位于晶胞的顶点，Sm原子个数为，Co原子位于面心和体心，Co原子个数为，则该晶体的密度=，B项错误； C．根据晶胞结构可知，A原子为Co，位于晶胞面上，C项正确； D．向材料中掺入其他元素可以改变材料的原子组成和结构，从而调控其磁性、力学性能等，这是材料改性的常用方法，D项正确； 答案选B。 101、C A．在同一周期，元素电负性从左到右依次增大，同一主族，从上到下，依次减小，据此判断电负性：N（3.04）>C（2.55）>H（2.20）>Pb（1.8），A正确； B．位于立方体的顶点，位于面心，位于体心，6个构成正八面体，位于正八面体中心，B正确； C．由图可知与最近且等距的有12个，C错误； D．1号原子和2号原子之间的距离为，可知晶胞边长为，晶胞中的个数为，的个数为，的个数为1，晶体的化学式为，摩尔质量为，晶胞质量，晶胞体积，根据，可得晶体密度，D正确； 故选C 102、C A．以面心的Fe原子为例，相邻下方的4个Mg原子与其等距且紧邻，加上该晶胞上方的晶胞中对应有4个Mg原子与其等距且紧邻，共8个，故A正确； B．根据晶胞及坐标，可以看出，若M处的坐标为，则R处的坐标为，故B正确； C．该晶胞参数为a pm，Fe和Mg间的最短距离应是体对角线的，为 pm，故C错误； D．一个晶胞中有4个Fe、8个Mg，1 pm= cm，晶胞参数为a pm，所以晶体的密度，故D正确； 故选C。 103、A A．根据晶胞结构可知，Fe周围距离最近且相等的Fe有12个，故A正确； B．该晶胞中原子的坐标参数为为(0，0，0)，观察可知a在x轴为0，y轴为，z轴为，a原子的参数坐标为，故B错误； C．根据均摊法可知含有的铁有，晶体的密度为，可知1个晶胞的体积为cm，故C错误； D．由晶胞的结构，Fe在顶点和面心，可知该晶胞的俯视投影图为，故D错误； 故答案选Ａ。 104、B 首先分析晶胞组成Ca2+位于顶点和面心，数目为，全部位于晶胞内部，共8个，符合CaF2的组成，据此分析： A．已知距原点顶点体对角线处的F-坐标为，则距离对角顶点体对角线处的F-坐标为，A正确； B．对最短距离的和，投影到xy平面后，投影最短距离为，B错误； C．氟化钙晶体中Ca2+的配位数为8，即与Ca2+等距且紧邻的F-有8个，C正确； D．晶胞总质量，晶胞体积，密度，D正确； 答案选B 105、D A．芯片的主要成分是单质硅，不是二氧化硅，A错误； B．四氧化三铁与酸反应生成铁盐、亚铁盐和水，所以不属于碱性氧化物，B错误； C．碳纤维复合材料的主要成分为碳单质，属于无机材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．压电陶瓷是具备特殊功能的特种陶瓷，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 106、D A．该晶体硬度远大于金刚石，且原子间只以共价单键结合，符合共价晶体的特征，A正确； B．C、N同周期，原子半径，因此共价键键长，B正确； C．C最外层有4个电子，每个C形成4个单键，共个外层电子；N最外层有5个电子，每个N形成3个单键，共个外层电子，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确； D．该晶体属于共价晶体，晶体中不存在自由移动的电子或离子，不具有导电性，D错误 故选D。 107、B A．由图可知，黑砷晶体为层状结构，层内砷原子以共价键形成网状结构，层间以范德华力相结合，所以黑砷晶体属于混合型晶体，A正确； B．属于熔沸点较低的分子晶体，而黑砷晶体是熔沸点较高的混合型晶体，所以同条件下黑砷晶体的沸点高于，B错误； C．由图可知，每个砷原子被3个六元环共用，则每个六元环含有的砷原子个数为：6×=2，则75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为：××NA mol-1=0.5NA，C正确； D．黑砷晶体具有褶皱晶格结构，沿锯齿和扶手椅方向的原子排列和键合方式不同，导致电子传导性质不同，具有各向异性，D正确； 故选B。 108、B A．六方氮化硼晶体中，B原子与N原子交替排列形成层状结构，1个B原子为3个六边形共用，每个六边形中有2个B原子与共用B原子等距，距离B原子最近的B原子个数为6，A正确； B．键长取决于成键原子的半径。B原子半径大于C原子半径，N原子半径与C原子半径相差不大，因此B-N键长大于石墨中的C-C键长，B错误； C．六方氮化硼与石墨结构相似，属于混合型晶体，层与层之间依靠范德华力结合，C正确； D．N的电负性大，B、N原子间形成共价键后，电子对偏向N原子，电子在N原子周围，晶体中无自由电子，因此六方氮化硼不能导电，D正确； 故答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 $