2025-2026学年高二下学期期末必考选择题③工艺流程题

**基本信息** 聚焦工业流程全环节，以题覆盖物质转化、分离提纯及定量计算，体现化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础题|20道|单一流程分析|从原料预处理到产物分离，形成"操作-原理-评价"逻辑链| |能力提升题|60道|综合流程推断|融合Ksp计算、氧化还原及实验操作，培养证据推理能力|

2025—2026学年高二下学期期末必考选择题③工艺流程题 一、基础题 1、以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“沉淀1”可用于实验室制备 B．“调pH”时应将溶液调至酸性 C．“沉铝”时存在反应： D．电解“滤液1”可制得Na和 2、某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 3、一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是 C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的 4、实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A．气体N、M分别为CO2和NH3 B．流程中只有“CO2”可以循环使用 C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 5、索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 6、工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图。下列分析正确的是 A．母液的 B．中和后的溶液中的溶质不止两种 C．实验室模拟分离湿料和母液时仅需要用到玻璃棒和漏斗 D．工业上用黄铁矿在高温下和氧气反应制备时可生成磁铁矿 7、一种以铅阳极泥(主要成分为、、、等)为原料获得的工艺流程如图所示： 已知：①PbO与NaOH溶液生成可溶性钠盐； ②常温下，的平衡常数； ③温度降低，该流程溶液中的易结晶析出； 下列说法正确的是 A．加压可增强的还原性，促进转化为 B．“趁热过滤”工序改为“常温过滤”对后续操作无影响 C．浸出渣的主要成分为、 D．常温下，维持“水解”工序，要使沉淀完全，需调节溶液 8、CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的[Cu(NH3)4]Cl2为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是 A．[Cu(NH3)4]Cl2溶于水所得溶液中c(NH3)∶c(Cl-)=2∶1 B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C．“还原”后溶液的pH增大 D．“洗涤”时先用水再用乙醇可提高产品的纯度 9、我国芒硝资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟其流程如下，已知：操作制得物质为。下列说法错误的是 A．物质为 B．操作的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒等 D．上述流程中物质可循环利用 10、饮茶是中国人的传统饮食文化。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 上述过程说法错误的是( ) A.操作①是蒸馏 B.热水是为了加快溶解速率 C.操作③封口的目的是隔绝空气 D.操作②用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 11、一种烟气中的过程如图所示。室温下用1.0 KOH溶液吸收，溶液中含碳物种的浓度。 已知：①的、；、。 ②忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发，且不考虑烟气中其他气体的影响。 下列说法不正确的是( ) A.饱和澄清石灰水中 B.的平衡常数 C.若“吸收”后，将该溶液稀释10倍，几乎不变 D.“转化”后过滤，所得滤液中存在：. 12、钌（Ru）为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种采用化学溶解—草酸还原法从含钌废料中分离提纯钌的流程如下，反应温度和金属钌与草酸质量比对钌回收率的影响如图甲、乙所示，该流程可避免有毒气体的生成，使生产过程更安全，操作过程更简便。 已知：“预处理”阶段在还原炉中进行，钌的化合物被还原为钌单质。 下列说法错误的是( ) A.“溶解”过程中钉元素参与反应的离子方程式为 B.反应控制在温度为70℃，为1:5的条件下最适宜 C.“沉淀”阶段，草酸主要作还原剂 D.“洗涤”时乙酸主要用来洗去杂质草酸，“还原”阶段的还原剂可以改用焦炭 13、砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸（）形式存在］中回收的工艺流程如下： 已知：①； ②； ③砷酸（）在酸性条件下有强氧化性，能被、HI等还原。 下列说法错误的是( ) A.“沉砷”过程，用过量的代替FeS效果更好 B.浸渣的主要成分为FeS C.“还原”过程的离子方程式为 D.“还原”后可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 14、实验室以含锌废液（主要成分为，还含有少量的、，溶液pH≈5）为原料制备的实验流程如图甲所示，具有强氧化性，易被还原为，的结构如图乙所示。下列说法正确的是( ) A.“除锰”反应的离子方程式为 B.“除锰”反应中每消耗1mol，硫元素共得到2mol电子 C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质 D.滤液中一定大量存在的阳离子有、和 15、铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的2.50 g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知，下列说法正确的是( ) A.可通过不断升温来提高浸取1的速率 B.浸渣2的主要成分是 C.向含1 mol 的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au，需消耗1.5 mol Zn D.由图乙可知1000 ℃以上时，最终分解产物是 16、为提高社会经济效益，钛厂、氯碱厂和甲醇厂进行联合生产，工艺流程如图。下列说法错误的是( ) A.“氯化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8 B.制备的方程式： C.“合成”反应中原子利用率达100% D.合成192 t甲醇理论上需额外补充 5 t 17、中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，，； ②易风化。 下列说法错误的是( ) A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B.“调pH”工序中X为或 C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行 18、某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含、和少量）中提取金属元素，流程如下。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是( ) A.硫酸用作催化剂和浸取剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.“浸出”时，3种金属元素均被还原 D.“沉钴”后上层清液中 19、铝土矿是生产金属铝的最佳原料。以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠（）的一种工艺流程如图（已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀）： 下列说法中错误的是( ) A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎 B.“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C.“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为 D.“反应Ⅲ”的化学方程式为 20、实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是( ) A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D.“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 二、能力提升题 21、以氧化铋渣（、，含和等杂质）为原料制备钼酸铋（，其中Mo为+6价）的主要流程如下。 已知：的，；。 下列说法错误的是( ) A.“浸渣”的主要成分为和 B.溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C.“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D.“沉铋”反应的平衡常数 22、室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：Ka(HSO)＝1.2×10-2，Ka1(H2SO3)＝1.2×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-8。下列说法正确的是 A．较浓H2SO4溶液中：c(H+)＝2c(SO)＋c(OH－) B．NaHSO3溶液中：2HSOSO＋H2SO3的平衡常数K＝5.0×10-6 C．(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3∙H2O)＋c(OH－)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(H+) D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c提铜(Na+)＝c沉镍(Na+) 23、工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的Ksp； 金属化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3 Ksp 8.0×10-27 1.0×10-12 2.5×10-13 2.3×10-11 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是Na2S溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2+＋HCO＝MnCO3↓＋H+ 24、某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)＝10-20.4，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中c(Co2+)∙c(S2-)＝10-20.4 25、处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2+＝3Cu＋2Fe3+ B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 26、山城学术圈兴趣小组为了探究沉淀的转化，在2mL0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，流程图如下，下列说法错误的是 A. 溶液1中，c(Ag+)＋c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(NO)＋c(OH－) B. 溶液2中，c(Cl－)＞c([Ag(NH3)2]+) C. 溶液3中，c(H+)＝c(OH－) D. 此操作能证明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 27、以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[Al2(HPO3)3]的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“沉淀1”可用于实验室制备CO2 B．“调pH”时应将溶液调至酸性 C．“沉铝”时存在反应：2AlCl3＋3Na2HPO3＝Al2(HPO3)3↓＋6NaCl D．电解“滤液1”可制得Na和Cl2 28、在25℃下测定Cu(IO3)2溶度积Ksp，所需Cu(IO3)2饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A．洗涤时须洗净SO B．“洗涤”后所得Cu(IO3)2固体无需干燥 C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 29、稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2MgSi＋2MgO 30、一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是 A. “浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B. “浸取”时LiCoO2转化为Li2SO4和CoSO4 C. 滤液2中＝3×105 D. LiCoO2再生：4Co(OH)2＋2Li2CO34LiCoO2＋2CO↑＋4H2O 31、TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiO2废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的α－Al2O3，TiO2转化为TiOx(1≤x≤1.5)；“浸取”时，TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3+。下列说法错误的是 A．TiO2具有弱氧化性 B．“浸取”需要惰性气体保护 C．“滤液”中存在Fe3+和Ca2+ D．H2来自于Fe和盐酸的反应 32、水热法制备WO3的流程如图，下列叙述正确的是 A. 实验使用托盘天平称取Na2WO4∙2H2O固体 B. 溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂 C. 调pH为2的目的是促进Na2WO4水解 D. 用红外光谱仪可检验WO3固体是否为晶体 33、某实验小组以粗镍(含少量Fae和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量，制备流程示意图如下： 已知：Ni(OH)2为绿色难溶物；Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在，下列说法不正确的是 A．试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X可为NaOH B．c→d过程的转化离子方程式为Ni(NH3)6(NO3)2＋2Cl－＝Ni(NH3)6Cl2＋2NO C．实验配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶 D．步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10℃冷水浴控温，则温度计应在水浴中 34、蛇纹石主要成分为R3Si2O5(OH)4 (R＝Mg或Ni)，利用绿矾(FeSO4·7H2O)焙烧时产生的SO3可以提取蛇纹石中的金属镍，工艺流程如下图，。已知：①焙烧时蛇纹石的反应为：R3Si2O5(OH)4＋3SO3＝3RSO4＋2SiO2＋2H2O②滤液中镍元素以配离子形式存在。 下列说法中错误的是 A. 焙烧时绿矾发生的反应为4FeSO4•7H2O＋O22Fe2O3＋4SO3＋28H2O B. 滤渣的主要成分有Fe2O3和SiO2 C. 氨水只用于沉淀Mg2+ D. 沉镁后的滤液电解，可在阴极得到Ni 35、银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为Cu2+、Na＋ B．“络合浸出”时，发生的离子反应为Ag＋＋2S2O＝[Ag(S2O3)2]3- C．“络合浸出”时，若pH过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 36、工业生产制取硫酸的原理示意图如下，下列说法中错误的是 A. 反应Ⅰ中的FeS2晶体，阴阳离子个数比为1∶1 B. 反应Ⅰ中的黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 C．SO2具有较强还原性，不能用浓硫酸干燥 D. 反应Ⅲ中用浓硫酸吸收SO3可以有效减少酸雾产生 37、硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)进行综合处理的一种工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A．“焙烧”时Ag2Se反应的化学方程式为 Ag2Se＋O22Ag＋SeO2↑ B．“吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 C．“滤液”经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥处理可制得胆矾 D．“电解精炼”装置中电解质溶液适合选择AgNO3 38、新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A．高温制备纳米级Fe的过程中通入的N2作保护气，H2为还原剂 B．纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应 C．FeCl2∙nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化 D．获得的纳米级Fe粉，属于胶体 39、皓矾(ZnSO4∙7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示(一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥)。 下列有关说法正确的是 A．H2O2在“沉铁”时体现还原性 B. 蒸发时一定用到玻璃棒、坩埚及酒精灯 C. 沉铁时采用高温，效果更好 D. 检验是否洗涤干净所用的试剂可以为Ba(NO3)2溶液 40、工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%Fe3O4、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级NiCO3(要求杂质离子浓度≤10-5mol/L)的流程如下。下列说法错误的是 已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10-38，Ksp[Ni(OH)2]＝1.08×10-15，Ksp(CaF2)＝1.5×10-10，Ksp(MgF2)＝6.3×10-9，Ksp(NiCO3)＝1.4×10-7，lg3＝0.48； ②滤液1中c(Ni2+)＝1.2mol/L，c(Fe3+)＝0.3mol/L； ③滤液2中c(Ca2+)＝0.05mol/L，c(Mg2+)＝0.02mol/L； ④滤液3中，反应分两个步骤：Ni2+＋HCO＝NiHCO (快反应)，NiHCO＋NH3NiCO3↓＋NH(慢反应)。 A. 酸浸时SiO2可以与硫酸反应形成胶体，加速固液分离 B. 滤液1中需调节pH至3.16≤pH＜6.48，才能确保Fe3+沉淀完全且Ni2+不沉淀 C. 滤液2中添加NaF，当Ca2+恰好沉淀完全时，Mg2+未沉淀完全 D. 慢反应步骤(NiHCO＋NH3)决定沉淀速率，适当增加NH3浓度可提高NiCO3产率 41、硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3)制取NaBH4的流程如图： 已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，在碱性条件下稳定存在。 下列说法正确的是 A．滤渣1的成分为SiO2和Fe(OH)3 B．滤渣2是Na2O∙3CaO∙Al2O3∙nSiO2，该物质属于氧化物 C．“制取”时必须在干燥无氧环境下进行 D．上述流程涉及的反应存在氧化还原反应 42、锗广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣(主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2)提取GeO2∙nH2O和ZnSO4∙H2O的工艺流程如下： 已知：①常温下，Ksp[Ge(OH)4]＝4×10-46，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17。 ②沸点：GeCl4 84℃，FeCl3 316℃，ZnCl2 732℃。 下列说法正确的是 A．GeCl4、FeCl3均为共价晶体 B．“浸渣”主要含有S和SiO2 C．化合物A可以是ZnO、ZnCO3等 D．可用红外光谱仪测定GeO2的晶体结构 43、某废料中主要含有难溶于水的GaN，以及少量In(与Ga同族，In难溶于NaOH溶液)、Mg金属，以该废料制备Ga2O3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．In与Ga属于副族元素 B. 步骤Ⅰ发生了氧化还原反应 C．步骤II、IV实验操作相同 D．滤液2中溶质为MgSO4 44、以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示，不正确的是 A. 滤渣1中含有S和SiO2 B. 加入过量铁粉发生的反应有3个 C. 物质a可能是NaOH D. 操作X包含蒸发、冷却、过滤等操作 45、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+ C．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 D．“分离”时采用的方法是过滤 46、利用油脂厂的废铁屑(主要成分为Fe，含有沙土、油污、Fe3O4和FeO等杂质)制备磁性纳米Fe3O4的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．H2O2溶液可用O2代替，消耗11.2LO2，理论上转移的电子数为2NA B. 纳米Fe3O4分散在水中可形成胶体，可用丁达尔效应来验证胶体的形成 C. 预处理可用热的纯碱溶液，热的纯碱溶液可去除废铁屑中的油污 D. “混合反应”中发生反应的离子方程式为Fe2+＋2FeOOH＋2OH－＝Fe3O4＋2H2O 47、NaClO2是一种重要杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 下列说法正确的是 A．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2NaHSO4＋2ClO2↑ B．“电解”中阴极反应的主要产物是H2 C．“尾气吸收”环节可吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. NaHSO4晶体中阴阳离子之比为1∶2 48、工业上从钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Ci和Ni的流程如下。 已知：①Co2+＋6NH3∙H2O＝[Co(NH3)6]2+＋6H2O K＝105；②Ksp[Ni(OH)2]＝1.0×10-15，完全沉淀时c(Ni2+)≤10-5mol·L-1；③Kb(NH3∙H2O)＝10-5。下列说法正确的是 A．滤渣1是Cu，滤渣2是Fe(OH)2 B．氧化性：H2O2＞Co3+＞Fe3+ C．若沉镍完全后滤液中c(NH)＝10-3mol·L-1，则≥10-13 D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1 49、从锗精矿(主要成分为GeO2，含Al2O3杂质)中提取GeO2的流程如下。 已知：GeCl4与CCl4结构相似。下列说法正确的是 A．“氯化蒸馏”中MnO2与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性 B．“氧化”时存在反应：AsCl3＋Cl2＋4H2O＝H3AsO3＋5HCl C．“操作X”为蒸馏 D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿 50、CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的[Cu(NH3)4]Cl2为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是 A．[Cu(NH3)4]Cl2溶于水所得溶液中c(NH3)∶c(Cl－)＝2∶1 B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C．“还原”后溶液的pH增大 D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度 51、钼酸钠晶体(Na2MoO4∙2H2O)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．“焙烧”时，每生成1molSO2，转移的电子数为6NA B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为MoO3＋CO＝MoO＋CO2↑ C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的Na2MoO4∙2H2O D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理 52、实验室模拟利用含钴废料(主要成分为Co3O4，及少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 已知：CoCO3，Co(OH)2难溶于水。下列有关描述错误的是 A．“碱浸”发生反应的为：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D．“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，可能导致产品不纯 53、用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2；CuCl(s)＋Cl－(aq)[CuCl2]－(aq)。 下列说法正确的是 A．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离 B．滤液1空气中加热蒸干灼烧后，可得FeCl3 C．“一次浸取”时，若改用CuCl2溶液也能生成CuCl和S D．“调节pH”过程中每转移4mol电子，生成2molCu 54、以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2∙6H2O]的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“电解Ⅰ”时的阳极材料可用不锈钢材质 B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4 C．“操作a”是过滤 D．“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＝2Cu2+＋4ClO＋CO2↑＋3H2O 55、以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)原料制备的流程如图所示，已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为可溶性的[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。下列说法正确的是 A．H－N－H的键角：[Cu(NH3)4]2+＜NH3 B．滤渣②的主要成分为Fe2O3、Cu和Zn C．“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得MnO2 D．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率 56、钛酸钡是钛酸盐系列电子陶瓷元件的基础母材，制备高纯、超细粉体材料是提高电子陶瓷材料性能的主要途径。钛酸钡超细粉的一种制备方法如图所示： 下列说法错误的是 A．BaTiO3中Ti的化合价为+4价 B. 得到溶液1的反应：TiCl4＋2(NH4)2C2O4＋2NH3∙H2O＝(NH4)2TiO(C2O4)2＋4NH4Cl＋H2O C. 系列操作为静置、过滤、洗涤至无氯离子、干燥 D. 煅烧产生的气体1是CO和H2O(g)的混合物 TiO(C2O4) 57、一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．“除镁”的离子方程式为Mg2+＋2F-＝MgF2↓ B．若“灼烧”时生成33.6L(标准状况下)CO2，则转移的电子数为6NA C．“酸浸”时，Na2SO3的作用是做还原剂，还原RuO4 D．从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为 58、铜是一种过渡金属，在自然界既以化合态存在(如黄铜矿)，又以游离态存在。一种以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量Fe的氧化物、Au等)为原料制备纳米Cu的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“溶浸”过程的主要反应的离子方程式为S2-＋2Fe3+＝S↓＋2Fe2+ B．“氨化”后的滤液为深蓝色 C．电解精炼粗铜，当阳极有2mol电子转移时，阴极生成2mol铜 D．氧化时加入的双氧水无需过量，也可保证Fe2+完全被氧化 59、一种利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下。下说法正确的是 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Co2+ 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀[c(金属离子)1×10-5mol·L-1]的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 A．“酸浸”时可用SO2代替H2O2 B．由流程可知氧化性：Co(III)＜H2O2 C．当Fe3+与Al3+完全沉淀时，溶液中c(Al3+)∶c(Fe3+)＝103.5 D．“高温焙烧”时的化学方程式：4CoCO3＋2Li2CO3＋O24LiCoO2＋6CO2 60、利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液pH＜7，可提高Cl2的利用率 B．“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ C．“吹出”的目的是减少溶液中残留的Cl2 D．“吸收”后溶液pH减小 61、Na2FeO4是一种绿色净水剂、消毒剂。以FeSO4废料(含少量CuSO4))为原料制备Na2FeO4的流程如下： 下列叙述正确的是 A．“溶解”中玻璃棒的作用是“引流” B．由“氧化2”可知该条件下氧化性：Cl2＞Na2FeO4 C．“氧化1”中H2O2主要表现不稳定性 D．“滤液”呈无色，用KSCN可检验其中的Fe3+ 62、利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)）制明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本 B．②中发生的反应有：AlAl(OH)3NaOH＝Na[Al(OH)4] C．③中稀H2SO4酸化的目的是将Al(OH)3转化成Al3+ D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 63、实验室模拟利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 已知：CoCO3，Co(OH)2难溶于水。下列有关描述错误的是 A．“碱浸”发生反应的为：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D．“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，可能导致产品不纯 64、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O}，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是 A．将H2C2O4晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B．KHC2O4与氧化铜反应的离子方程式为：CuO＋2HC2OCu2+＋2C2O＋H2O C．50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 65、回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法不正确的是 A．①中NaClO作氧化剂 B．②中加入氨水的作用是调节溶液pH C．③中若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O D．操作a和操作b均为过滤 66、通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是 A．用HNO3代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B．氨气可循环使用 C．“溶解”发生的反应为AgCl ＋2NH3∙H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5 67、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3、及少量金属Fe)为原料制备CuCl的流程如图： 下列说法正确的是 A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B．“除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速率 C．“除杂”第②步所加NaOH溶液须过量 D．上述流程中可循环使用的物质有H2SO4和NaCl 68、以硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO)为原料，制备软磁性材料Fe2O3的工艺流程可表示为 已知Fe2+开始形成氢氧化亚铁沉淀的pH值为6.5，下列说法错误的是 A．烧渣酸浸后溶液中的主要金属阳离子为Fe2+、Fe3+ B．若还原时，酸性条件下FeS2中的硫元素被Fe3+氧化为＋6价，则理论上每消耗1molFeS2转移11mol电子。 C．沉铁时将提纯后的FeSO4溶液与氨水－NH4HCO3混合溶液反应，控制pH值为6.4时，会生成FeCO3沉淀。 D．为加快过滤速率，得到固体含水量更低，可采用抽滤装置。 69、晶体磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示。 已知：HCl易溶于乙醇和醚等有机溶剂，下列说法不正确的是 A．有机萃取剂不可选用乙醇 B．KH2PO4既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 C．操作I、操作II是相同的操作方法 D．一系列操作III主要包括蒸发结晶、干燥 70、以废旧锂钴电池正极材料(LiCoO2颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述错误的是 已知： Li2CO3微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A．“酸浸还原”中仅发生反应：8LiCoO2＋11H2SO4＋Na2S2O3＝8CoSO4＋4Li2SO4＋Na2SO4＋11H2O B．“调pH除杂”时pH过大，滤渣1中可能会存在Co(OH)2 C．试剂X可选用Na2CO3溶液，得到Li2CO3的同时还可以制取副产品芒硝 D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低Li2CO3的溶解损失 71、以黄铁矿(主要含FeS2，还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺流程如下： 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。 ②常温，Ksp[Fe(OH)3]＝10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]＝10-19.8，Ksp[Co(OH)2]＝10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]＝10-12.8，一般认为金属阳离子≤10-5mol/L为沉淀完全。 ③氧化性：Co3+＞Cl2。 ④lg5＝0.7。 下列说法错误的是 A．“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳 B．当c(Co2+)=0.05mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，“调pH”范围是6.6≤pH<7.3 C．“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2+＋2HCO＝CoCO3↓＋CO2↑＋H2O D．检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI和BaCl2 72、以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备CoCO3的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．酸浸时可采用高温提高酸浸速率 B. 除铝时加入Na2CO3溶液过滤后所得滤渣是Al2(CO3)3 C. 萃取时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好 D. 沉钴时将含Co2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，可提高CoCO3的产率 73、黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，但不宜过量太多 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2 C. 滤液Ⅱ含Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO等离子 D. 反应Ⅱ会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 74、工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. “浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3＋SO2＋2H＋＝2Fe2＋＋SO＋H2O B. “过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋和Fe2＋ C. “滤渣Ⅱ”的主要成分含有Fe(OH)3 D. 向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为Mn2＋＋CO＝MnCO3↓ 75、工业上采取合理的方法可以将SO2转化为硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如图所示。下列说法正确的是 A. 通入空气的主要目的是搅拌 B. 过程中发生的都是非氧化还原反应 C．“反应Ⅱ”的化学方程式为(NH4)2SO4＋2KCl＝K2SO4↓＋2NH4Cl D. 滤液B中含有的主要离子是NH、K＋、SO 76、高氯酸铵(NH4ClO4)受热或撞击可分解成N2、Cl2、O2和H2O，可用作火箭推进剂。一种以工业NaClO3(含少量的Na2Cr2O7和Na2CrO4)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有NaClO4生成。 关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是 A. 沉铬时加入Ba(OH)2有利于CrO转化为Cr2O B. 电解时阴极电极反应式为ClO＋2e－＋2OH－＝ClO＋H2O C. 加入饱和NH4Cl溶液反应时可能有NH3生成 D. NaClO4、NH4Cl、NH4ClO4三种物质中，NH4ClO4溶解度最大 77、锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还有Fe2O3、Al2O3、MgO等)为原料提取锑的工艺如下： 下列说法不正确的是 A. “水解”时可加入Na2CO3粉末以促进水解 B. “还原”的目的是防止Fe3＋在后续水解生成Fe(OH)3，影响产品纯度 C. “滤液”中含有的主要金属阳离子有：Fe2＋、Al3＋、Mg2＋ D. “溶浸”时Sb2S3转化为SbCl3，离子方程式为Sb2S3＋Fe3＋＋6Cl－＝2SbCl3＋Fe2＋＋3S 78、实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2＋、Mn2＋，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示，S2O具有强氧化性，易被还原为SO，S2O的结构如图乙所示。下列说法正确的是 A. “除锰”反应的离子方程式为S2O＋Mn2＋＋2H2O＝2SO＋MnO2↓＋4H＋ B．“除锰”反应中每消耗1 mol S2O，硫元素共得到2 mol电子 C. 试剂X可以选用Zn、ZnO等物质 D. 滤液中一定大量存在阳离子有Na＋、NH和Zn2＋ 79、实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下： 下列说法正确的是  A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价 B．氧化除锰后的溶液中存在:Na+、Zn2+、Fe2+、SO C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO＝ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O 80、用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“溶解”中加H2O2只是将Fe2＋氧化为Fe3＋ B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替 C．pH＝3时，c(Cu2＋)·c2(OH－)<Ksp[Cu(OH)2] D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解 详解答案 1、D A．因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀1”的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备，A正确；   B．“碱溶”时Ca(OH)2与Na2CO3会反应生成NaOH，“沉铝”时NaOH与过量的碳酸钠会和AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，降低产品纯度与产率，B正确；C．“沉铝”时加入氯化铝和发生复分解反应生成，存在反应：，C正确； D．“滤液1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D错误； 2、C A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确； 3、C A．“电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确； B．根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确； C．“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与分离，C错误；D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的，防止生成，D正确； 4、D 侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，过滤得到氯化铵，据此分析； A．侯氏制碱法中，为提高CO2吸收率，应先向饱和食盐水中通入溶解度大的NH3，再通入CO2，故气体N、M应分别为NH3和CO2，A错误； B．从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的CO2、母液生成的食盐水都可以循环利用，B错误； C．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，C错误； D．向母液中通入NH3，增大溶液中的浓度，有利于NH4Cl析出并提高纯度，D正确； 故选D。 5、A 先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据此分析。 A．根据方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为，A正确； B．操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B错误； C．图示的流程中循环利用的物质有和CO2，C错误； D．氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误； 答案选A。 6、B A．母液是结晶后的溶液，溶液中电离大于水解显酸性（pH<7），且母液需中和至pH=8，说明母液本身pH<7，A错误； B．中和步骤中，母液（含）与纯碱（）反应，与反应生成和，pH=8的碱性溶液中溶质可能有、及过量，不止两种，B正确； C．分离湿料（晶体）和母液为过滤操作，需漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸等，仅用玻璃棒和漏斗不够，C错误； D．黄铁矿（）高温与氧气反应生成和（赤铁矿），而非磁铁矿（），D错误； 故答案选B。 7、D 首先将铅阳极泥加压浸入NaOH，通入O2，充分氧化As元素，后趁热过滤，分离As元素，Bi和Ag元素存在滤渣中，Pb和As在滤液中，盐酸酸浸分离Ag元素，将含Bi3+的滤液水解得到目标产品。 A．加压主要是提高O₂的浓度（O2为气体），加快反应速率或促进O₂氧化As2O3，还原性是物质固有性质，加压不能增强As2O3的还原性，A错误； B．“趁热过滤”是为防止温度降低导致Na3AsO4·10H2O提前结晶进入滤渣，若改为“常温过滤”，该晶体可能析出在滤渣中，影响后续降温结晶的产率，B错误； C．PbO与NaOH反应生成可溶性钠盐，在“加压浸出”时已进入滤液，浸出渣不含PbO；Ag2O在酸浸时与盐酸反应生成AgCl沉淀，故浸出渣主要成分为AgCl（可能含未反应的其他不溶物），C错误； D．BiOCl水解平衡：，K=。Bi³⁺沉淀完全时c(Bi3+)≤10-5   mol/L，c(Cl⁻)=1.8 mol/L，代入得1.8×10-31=10-5×1.8×c(OH⁻)2，解得c(OH⁻)=10-13 mol/L，c(H⁺)=0.1 mol/L，pH=1。要使Bi3+沉淀完全，需pH>1，D正确； 8、D 由题给流程可知，[Cu(NH3)4]Cl2经多步转化得到CuO，向CuO中加入稍过量的稀硫酸酸溶，将CuO转化为CuSO4，向反应得到的CuSO4溶液加入NaCl和Na2SO3固体，将CuSO4转化为CuCl沉淀，反应的离子方程式为:，过滤、用乙醇洗涤得到CuCl。 A．配合物[Cu(NH3)4]Cl2在溶液中能电离出[Cu(NH3)4]2+和Cl-，不能电离出NH3，A错误； B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，导致无法将溶液中的Cu2+还原为CuCl，B错误； C．由分析可知，“还原”发生的反应为：，反应生成的H+会使溶液pH减小，C错误； D．“洗涤”时先用水洗涤去除可溶性杂质，再用乙醇洗涤去除残留水分以减少氧化并快速干燥，可提高产品的纯度，D正确； 故选D。 9、C Na2SO4溶液中先通入NH3，再通入过量的CO2产生NaHCO3沉淀（物质M）和(NH4)2SO4溶液，加入Na2SO4实现转化II，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，晶体加热至200~300℃实现转化III，得到NaHSO4、NH3（物质N）和H2O。 A．根据分析，M为NaHCO3，A正确； B．根据分析，操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确； C．转化III是在200~300℃下分解，固体加热分解需用坩埚，所需仪器应为坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯等，C错误； D．根据分析，物质N为NH3，转化III生成NH3，转化I需通入NH3，N可循环利用，D正确； 故选C。 10、A A.由分析可知操作①是萃取，A错误； B.使用热水，温度升高，可以加快溶解速率，B正确； C.封罐可以隔绝空气，防止氧化变质，C正确； D.②为分离不溶性茶渣，②为过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确； 故选A。 11、B 饱和澄清石灰水中存在，，，A正确；的平衡常数，B错误；若吸收液中溶质为，发生水解：，，则，温度不变，平衡常数均为定值，则将该溶液稀释10倍，几乎不变，C正确，“转化”后过滤，所得滤液为、的饱和溶液，存在：，D正确。 12、D 根据已知信息预处理阶段在还原炉中进行，钉的化合物被还原为钌单质，可知溶解时参与反应的含钉物质为钌单质，根据流程知产物为，故离子方程式为正确；由图像分析可知，温度为（金属钉）（草酸）为1:5时，再升高温度或增加草酸质量，钌的回收率升高幅度不大，此时条件最适宜B正确；沉淀阶段，含钉物质由变为，钉元素由+6价被还原至+4价，故草酸作还原剂，C正确；洗涤时乙酸主要洗去的杂质为钠离子，草酸可以在高温还原时分解，无需洗涤，不能改用焦炭还原剂，目的是得到高纯钉粉，若用固体还原剂，还原剂剩余可能导致产物不纯，D错误。 13、A “沉砷”过程，不可以用过量的代替，易溶于水，浓度增大，平衡正向移动，不利于“沉砷”，A错误；根据分析可知，浸渣的主要成分为，B正确；还原过程中，与二氧化硫反应生成，离子方程式为，C正确；在酸性条件下有强氧化性，能被、HI等还原，HI被氧化生成碘单质，使淀粉溶液变蓝，故可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸，D正确。 14、A 具有强氧化性，氧化生成，则除锰反应的离子方程式为，A正确；具有强氧化性，是因为含有-O-O-键，反应时O得电子生成-2价O，硫元素化合价不变，B错误；试剂X应为ZnO、或，不能使用金属Zn，因为Zn可还原铁离子生成亚铁离子，增大除杂难度，C错误；加入引入、加入碳酸氢铵和氨水沉锌时引入，但沉锌时转化为沉淀，所以液中一定大量存在阳离子有、，只有微量，D错误。 15、B 温度过高会加快分解，导致浸取1速率降低，A错 误；由思路分析可知，浸渣2的主要成分是，B正确；由于，故为强酸，与Zn反应时，、均得电子，根据得失电子守恒，1 mol 被还原为Au，得1 mol电子，得3 mol电子，则需要2 mol Zn，C错误；样品中，加热过程中，Cu不会损失，即0.72 g固体中含0.01 mol Cu，质量为，剩下的是O的质量，即0.72 g-0.64 g=0.08 g，，则，最终分解产物为，D错误。 16、D “氯化”反应中，作氧化剂，C和作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8，A正确；制备的化学方程式为，B正确；“合成”反应为，反应物中的原子全部转化为目标产物，原子利用率达100%，C正确；根据发生的反应，可列关系式，192 t甲醇的物质的量为，则需要的物质的量为，电解产生的物质的量为，还需额外补充的物质的量为，质量为，D错误。 17、C 属于中强酸，能与较活泼金属单质发生反应，因此“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，再少量多次加入溶液，避免铁与溶液发生反应，A正确；“中和”工序中可能得到多种酸式盐，为了使溶液中的溶质主要是，可在溶液pH偏小和偏大时分别用和调节溶液pH，同时避免引入其他杂质，B正确；“结晶”工序中溶液的主要溶质是，存在的电离和水解平衡，的水解平衡常数，则的水解程度大于其电离程度，此时溶液显碱性，C错误；易风化，为避免其在较高温度下失去结晶水，“干燥”工序需在低温下进行，D正确。 18、C 催化纤维素的水解，又能使金属氧化物溶解，既作催化剂又作浸取剂，A正确；稻草来源于农业生产，是可再生能源，B正确；由思路分析可知，“浸出”后Fe元素以形式存在，未被还原，C错误；加入，生成CoS沉淀，则CoS在溶液中存在沉淀溶解平衡，说明“沉钴”后上层清液为CoS饱和溶液，则，D正确。 19、B 对铝土矿进行粉碎处理，可以增大反应物接触面积，提高“碱溶”效率，A正确；“反应Ⅰ”为，泡沫灭火器的原理为与相互促进的水解，二者原理不同，B错误；电解溶液时阳极的电极反应式为，C正确；“反应Ⅲ”的化学方程式为，D正确。 20、B “操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；“操作②”为分离互溶但沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错误；残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，用“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确；桂花精油不稳定，高温易变质，利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”，可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确。 21、C 解析：二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，即“浸渣”的主要成分为和，A正确；X中含有和，则溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程，B正确；“酸溶”时产生NO，即向中加入硝酸得到单质硫、NO和硝酸铋，化学方程式为，反应中为还原剂，部分为氧化剂，故理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C错误；“沉铋”反应的平衡常数，D正确。 22、B 有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，浸取液主要含有CuSO4、NiSO4，加入NaHSO3溶液提铜，滤液加入(NH4)2C2O4溶液沉镍得到NiC2O4。 A．若H2SO4两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：c(H+)＝2c(SO)＋c(OH－)，但根据题给信息Ka(HSO)＝1.2×10-2知，在较浓的H2SO4溶液中H2SO4仅第一步电离完全，电离出大量的H+会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在HSO，因此电荷守恒应表示为c(H+)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，A错误； B．该反应的平衡常数K＝＝×＝＝＝5.0×10-6，B正确； C．NH得到1个OH－生成NH3∙H2O，C2O得1个H+生成HC2O得2个H+生成H2C2O4，水电离出的H+与OH－浓度相等，即c水(H+)＝c水(OH－)，则溶液中存在质子守恒：c水(OH－)＝c(NH3∙H2O)＋c(OH－)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(H+)＝c水(H+)，C错误； D．考虑过程中溶液的少量损耗(吸附在沉淀表面被过滤除去)，c提铜(Na+)＞c沉镍(Na+)，同时“沉镍”过程中加入了(NH4)2C2O4溶液，溶液体积增加，因此c提铜(Na+)＞c沉镍(Na+)，D错误； 23、D 富集液中含有两种金属离子Cd2+、Mn2+，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的Ksp可知，CdCO3、MnCO3的Ksp接近，不易分离，则试剂X选择含S2-的试剂，得到CdS滤饼，加入NaHCO3溶液沉锰，发生反应：Mn2+＋2HCO＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，据此解答。 A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是Na2S溶液，B正确； C．若先加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及Ksp数据可知，金属离子Cd2+、Mn2+浓度相当，则Cd2+也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：Mn2+＋2HCO＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，D错误； 24、C 矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q＝Ksp＝c(Co2+)·c(S2-)＝10-20.4，D正确； 25、A 酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，D正确； 26、C 在2mL0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，经分离后，向AgCl中滴加6mol/L的氨水，发生反应AgCl＋2NH3∙H2O＝[Ag(NH3)2]Cl＋2H2O，加入0.1mol/LKI溶液2mL，发生反应：[Ag(NH3)2]Cl＋KI＝AgI↓＋KCl＋2NH3，得到AgI沉淀，由物质的量关系可知，[Ag(NH3)2]Cl不能完全反应，溶液3中可能还存在剩余的氨水以及[Ag(NH3)2]Cl； A．溶液1中主要溶质是NaNO3，同时由于存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，还存在极少量的Ag+、Cl－，选项中满足电荷守恒关系，A正确； B．根据元素守恒可知，若Ag+不水解，则c(Cl－)＝c([Ag(NH3)2]+)，但Ag+会水解生成其他含银的微粒，故c(Cl－)＞c([Ag(NH3)2]+)，B正确； C．溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出c(H+)＝c(OH－)的结论，C错误； D．由实验操作可知，存在转化AgCl [Ag(NH3)2]Cl AgI，由此说明AgI更难溶，故可得出结论Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D正确； 27、D 石灰渣加入碳酸钠、水碱浸，得到碳酸钙沉淀1和Na2HPO3溶液，过滤滤液加入H3PO3调节pH后加入氯化铝生成亚磷酸铝； A．因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀1”的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备CO2，A正确； B．“调pH”时加入H3PO3可除去可能剩余的Na2CO3。若未将溶液调至酸性，后续加入的AlCl3会转化为Al(OH)3等杂质，降低产品纯度与产率，B正确； C．“沉铝”时加入氯化铝和Na2HPO3发生复分解反应生成Al2(HPO3)3，存在反应：2AlCl3＋3Na2HPO3＝Al2(HPO3)3↓＋6NaCl，C正确； D．“滤液1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D错误； 28、D 依据Cu(IO3)2的配制步骤：；可知，硫酸铜与碘酸钾溶液发生复分解反应生成碘酸铜沉淀和硫酸钾，过滤、洗涤除去硫酸钾，剩余碘酸铜固体配制饱和溶液，据此作答。 A．产生的沉淀表面会吸附SO，若不洗净，会引入杂质，干扰实验，A正确； B．“洗涤”后所得的碘酸铜固体无需干燥，因为后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水分不影响饱和溶液的配制，B正确； C．“溶解”后得到碘酸铜的过饱和溶液，静置后上层为饱和溶液，提高过滤效率，故溶解后的悬浊液须静置至固液分层、上层澄清，C正确； D．过滤操作中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释，D错误； 29、B 稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为SiO2 ＋2MgSi＋2MgO，D正确； 30、B 电池正极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)，加稀硫酸及过氧化氢反应，生成铜离子、钴离子、锂离子，再加氢氧化钠进行沉铜，进一步加氢氧化钠进行沉钴，进行一系列操作得到碳酸锂，将得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，实现LiCoO2的再生；由太阳能电池电解回收工艺的原理可知，电极a上水失去电子变为氧气，所以电极a为阳极，电极式为2H2O－4e－＝O2↑＋2H+，电极b为阴极，电极式为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，据此作答。 A．“浸取”反应中，正极材料成分LiCoO2中Co元素化合价由＋3价降低为＋2价，所以正极材料成分为氧化剂，故A错误； B．“浸取”时LiCoO2和稀硫酸及过氧化氢反应，由流程图可知，沉钴时加NaOH溶液生成Co(OH)2，则Co元素在“浸取”时转化为Co2+，Li元素化合价不变，所以“浸取”时LiCoO2转化为Li2SO4和CoSO4，故B正确； C．滤液2中Cu(OH)2、Co(OH)2达到饱和，则滤液2中＝＝＝×10-5，故C错误； D．LiCoO2再生的过程中，在空气中煅烧，氧气为氧化剂，所以化学方程式为：4Co(OH)2＋2Li2CO3＋O24LiCoO2＋2CO2↑＋4H2O，故D错误； 31、B 二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成TiOx(1≤x≤1.5)和难溶于酸和碱的α－Al2O3，同时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后TiOx、Fe与酸反应生成Fe2+、Ti3+和氢气，难溶的α－Al2O3转化为滤渣，滤液中由Fe2+、Ti3+被H2O2氧化生成Fe3+和Ti4+，Ti4+水解生成TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+。 A．TiO2中Ti为高价态，具有氧化性，A正确； B．“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，产生的Ti3+在下一步需要氧化生成Ti4+，B错误； C．Ti4+转化为TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+，C正确 D．铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，故氢气是铁与盐酸反应产生的，D正确； 32、C 由题给流程可知，向二水钨酸钠中加入氯化钠后，加入去离子水溶解得到钨酸钠和氯化钠的混合溶液，向混合溶液中加入盐酸调节溶液pH为2，使钨酸钠转化为钨酸，加热使钨酸分解生成三氧化钨，经抽滤、洗涤、烘干得到三氧化钨。 A．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量0.825g药品，A错误； B．Na2WO4∙2H2O中W元素为＋6价，产物WO3中W元素也为＋6价，流程中其他元素化合价也没有改变，不涉及氧化还原反应，B错误； C．Na2WO4溶液呈碱性，加入盐酸调节溶液pH，可以促进WO水解平衡正向移动，使钨酸钠转化为钨酸，C正确； D．检验晶体和非晶体最科学的方法是X射线衍射，D错误； 33、C 由题给流程控制，向粗镍中加入浓硝酸，加热条件下酸溶，将金属元素转化为可溶的硝酸盐，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铬离子转化为氢氧化铁、氢氧化铬沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铬的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将镍离子转化为绿色氢氧化镍沉淀，过滤得到氢氧化镍；向氢氧化镍中加入稀硝酸、氨水，将氢氧化镍转化为Ni(NH3)6(NO3)2，过滤得到Ni(NH3)6(NO3)2蓝紫色晶体1；向蓝紫色晶体1中再加入盐酸、氨水和氯化铵的混合溶液，将Ni(NH3)6(NO3)2转化为Ni(NH3)6Cl2，过滤得到Ni(NH3)6Cl2蓝紫色晶体2，处理得到产品。 A．由分析可知，加入试剂X的系列操作为加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铬离子转化为氢氧化铁、氢氧化铬沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铬的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将镍离子转化为绿色氢氧化镍沉淀，则试剂X为氢氧化钠溶液，作用是调节溶液pH除去溶液中的铁离子和铬离子，故A正确； B．由分析可知，c→d过程为加入盐酸、氨水和氯化铵的混合溶液将Ni(NH3)6(NO3)2转化为Ni(NH3)6Cl2，反应的离子方程式为Ni(NH3)6(NO3)2＋2Cl－＝Ni(NH3)6Cl2＋2NO，故B正确； C．实验配制250mL 3.0mol/L稀硝酸需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶外，还需要用到胶头滴管，故C错误； D．步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0～10℃冷水浴控温，温度计应插入冷水浴中，不能插入反应液中，故D正确； 34、C 蛇纹石、绿矾(FeSO4•7H2O)和空气混合焙烧，发生R3Si2O5(OH)4＋3SO3＝3RSO4＋2SiO2＋2H2O，同时发生4FeSO4•7H2O＋O22Fe2O3＋4SO3＋28H2O，然后水浸，过滤除去不溶的Fe2O3和SiO2，滤液先加入过量氨水沉淀镁离子，同时使镍离子转化为配合物，再加入碳酸铵得到aMgCO3•bMg(OH)2，据此解答。 A．焙烧时绿矾发生氧化还原反应，反应为4FeSO4•7H2O＋O22Fe2O3＋4SO3＋28H2O，A正确； B．结合分析，滤渣的主要成分有Fe2O3和SiO2，B正确； C．氨水用于沉淀镁离子，同时使Ni2+转化为配合物，C错误； D．沉镁后的滤液中Ni2+电解，Ni2+得到电子，可在阴极得到Ni，D正确； 35、B 铅银渣中含有Pb、Ag、Cu等金属元素；向铅银熔烧渣中加入H2SO4、NaCl、NaNO3进行酸浸， H2SO4提供酸性环境，NaCl引入Cl－，在酸性条件下，NaNO3电离出的NO具有氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行初步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入Na2S2O3溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-。向络合浸出液中加入N2H4∙H2O(水合肼)，并调节pH＝14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3-还原为单质银析出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。 A．根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属阳离子有Cu2+、Na＋，A选项正确； B．“络合浸出”时加入Na2S2O3溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的离子反应为AgCl＋2S2O＝[Ag(S2O3)2]3-＋Cl-，B选项错误； C．S2O在酸性条件下会发生反应S2O＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O，若pH过小，S2O浓度降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C选项正确； D．“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-＋N2H4∙H2O＋4OH－＝4Ag＋N2↑＋8S2O＋5H2O，“滤液”中含有Na2S2O3等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D选项正确； 36、C 由题干流程图可知，工业上制硫酸为黄铁矿在空气中加热生成二氧化硫、四氧化三铁等物质，二氧化硫中通入空气，400～500℃、常压、催化剂条件下反应生成三氧化硫，生成的三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，据此分析解题。 A．反应Ⅰ中的FeS2晶体中含有Fe2+和，则其阴阳离子个数比为1∶1，A正确； B．由分析可知，工业上煅烧黄铁矿制备硫酸过程中将产生四氧化三铁等废渣，若反应Ⅰ中的黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生，B正确； C．SO2具有较强还原性，但其是与H2SO4不反应的酸性气体，故能用浓硫酸干燥，C错误； D．由分析可知，SO3与水反应是一个强烈的放热反应，直接使用水来吸收SO3，反应放出热量，形成酸雾，而使用98.3%的浓硫酸吸收SO3时，由于浓硫酸本身已经是高浓度的硫酸，其沸点远高于水，不易蒸发，可以有效避免酸雾的形成，D正确； 37、B 富硒废料在空气中焙烧Ag2Se和Cu2S转化为Ag、CuO、SO2、SeO2，烧渣中主要含Ag、CuO，酸溶过滤得到Ag和硫酸铜溶液；吸收时发生反应：SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se↓＋2H2SO4； A．“焙烧”时Ag2Se被氧气氧化为Ag、SeO2，化学方程式为：Ag2Se＋O22Ag＋SeO2↑，A正确； B．吸收”时，发生反应：SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se↓＋2H2SO4，其中氧化剂为SeO2，还原剂为SO2，其物质的量之比为1∶2，B错误； C．滤液为硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥处理可制得胆矾，C正确； D．“电解精炼”过程与电解精炼铜原理类似，粗银放阳极，纯银放阴极，电解质溶液可以选择AgNO3溶液，D正确； 38、D FeCl2∙nH2O固体加热脱水生成氯化亚铁，在氮气氛围中氢气还原氯化亚铁生成纳米铁粉； A．氢气还原氯化亚铁得到铁，H2为还原剂；纳米级Fe粉在空气中易自燃，氮气化学性质稳定，可作保护气，A正确；； B．纳米级Fe粉比普通Fe粉接触面积更大，更容易与氧气反应，B正确； C．FeCl2∙nH2O固体加热脱水生成FeCl2和水，属于化学变化，C正确； D．纳米级Fe粉成分单一，属于单质，不属于胶体，D错误； 39、D 由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向溶液中加入双氧水溶液和氨水，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到皓矾。 A．由分析可知，加入双氧水溶液和氨水的目的是将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，则“沉铁”中过氧化氢表现氧化性，故A错误； B．蒸发时一定用到玻璃棒、蒸发皿及酒精灯，用不到坩埚，故B错误； C．由分析可知，加入双氧水溶液和氨水的目的是将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，高温将会使过氧化氢分解、氨水挥发，导致原料利用率降低，所以沉铁时不能采用高温，故C错误； D．氢氧化铁沉淀表面附有可溶的硫酸锌杂质，检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，可以选择硝酸钡溶液检验硫酸根离子，故D正确； 40、利用废镍催化剂(含65%NiO、15%Fe3O4、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级NiCO3，废镍催化剂先加稀硫酸酸浸，得到硫酸铁、硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁的溶液，SiO2不溶，硫酸钙微溶，则滤渣1为SiO2以及硫酸钙，滤液加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，再加入NaOH调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得滤渣2为氢氧化铁，滤液加入NaF沉淀钙离子、镁离子，过滤得到滤渣3为CaF2、MgF2，滤液加入碳酸氢铵和氨水调节pH＝8得到碳酸镍，过滤后经洗涤、干燥得到产品，据此解答。 A．SiO2与硫酸不反应，SiO2进入滤渣1除去，A错误； B．Ni2+开始沉淀c(OH－)＝mol/L＝3×10-8mol/L，结合lg3＝0.48，此时pH=6.48，溶液中铁离子完全沉淀时c(OH－)＝mol/L＝×10-11mol/L，此时pH=3.16，滤液1中需调节pH至3.16≤pH＜6.48，才能确保Fe3+沉淀完全且Ni2+不沉淀，B正确； C．滤液2中添加NaF，当Ca2+恰好沉淀完全时c2(F－)＝mol/L＝1.5×10-5mol/L，此时c(Mg2+)＝mol/L＝4.5×10-4mol/L＞10-5mol/L，未沉淀完全，C正确； D．慢反应步骤(NiHCO＋NH3)决定沉淀速率，根据步骤：Ni2+＋HCO＝NiHCO(快反应)，NiHCO＋NH3NiCO3↓＋NH(慢反应)，适当增加NH3浓度，有利于慢反应正向移动，可提高NiCO3产率，D正确； 41、C 以硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)为原料制取NaBH4，由流程可知，加NaOH溶解B2O3、Al2O3、SiO2，将FeCl3转化成氢氧化铁沉淀，则操作1为过滤，滤渣1为Fe(OH)3；再加CaO将硅铝沉淀，则操作2也为过滤，从而除去硅、铝，最后反应1为NaBO2与MgH2反应生成NaBH4，以此来解答； A．由分析知，滤渣1的成分为Fe(OH)3，A错误； B．滤渣2是Na2O∙3CaO∙Al2O3∙nSiO2，该物质属于硅酸盐，B错误； C．NaBH4具有优良的还原性，易被氧气氧化，故“制取”时必须在干燥无氧环境下进行，C正确； D．硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)加NaOH溶解B2O3、Al2O3、SiO2，分别生成NaBO2、NaAlO2、Na2SiO3，同时生成Fe(OH)3，该过程元素化合价没有变化，加入CaO生成Na2O∙3CaO∙Al2O3∙nSiO2，该过程元素化合价没有变化，MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4和MgO，该过程元素化合价没有变化，故上述流程涉及的反应不存在氧化还原反应，D错误； 42、C 由题给流程可知，向锌浸渣(主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2)中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌转化为硫酸锌、硫单质，二硫化锗转化为硫酸锗和硫单质，SiO2、CaSO4不反应，则过滤得到含有CaSO4、SiO2以及S的滤渣和滤液；向滤液中加入化合物A，根据不引入新的杂质可知A可以为氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌，用以调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4∙H2O晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氧化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和GeO2∙nH2O，经烘干得二氧化锗，据此作答。 A．根据所给GeCl4、FeCl3的沸点知，它们的沸点较低，均为分子晶体，A错误； B．结合分析知，“浸渣”主要含有S、SiO2和CaSO4，B错误； C．为了不引入新杂质，“中和沉淀”可加入能消耗H+的ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3，即化合物A可以是ZnO、ZnCO3等，C正确； D．测定GeO2的晶体结构，需借助X射线衍射仪，D错误； 43、C 某废料中主要含有难溶于水的GaN，以及少量In(与Ga同族，In难溶于NaOH溶液)、Mg金属，加入NaOH溶液发生反应：GaN＋OH－＋3H2O[Ga(OH)4]－＋NH3↑，则沉淀主要为In、Mg，滤液主要为[Ga(OH)4]－；向滤液1中加入硫酸，得到Ga(OH)3沉淀，滤液2主要成分为Na2SO4，加热Ga(OH)3分解生成Ga2O3。 A．Ga、In 同处于元素周期表第ⅢA 族（即主族元素），不属于副族，A错误； B．由分析可知，步骤I发生反应：GaN＋OH－＋3H2O[Ga(OH)4]－＋NH3↑，元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．流程图中步骤Ⅱ和步骤Ⅳ均是“得到沉淀后将其与溶液分离”的操作，实质上都是“过滤”，C正确； D．由分析可知，滤液2的溶质为Na2SO4，D错误； 44、C 辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)加入FeCl3溶液和稀硫酸，反应生成S、Fe2+、Cu2+，SiO2不反应，过滤得到滤渣1为S和SiO2，向滤液中加入适当过量的Fe，充分反应，过滤，滤液主要是Fe2+，滤渣2主要成份是Cu，还有剩余的Fe，向滤渣2中加入稀硝酸，再充入过量的空气，将生成的氮氧化物转化为硝酸，再向溶液中加入CuO等物质调节溶液pH值促进Fe3+水解，则物质a为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，再过滤，将滤液经过一系列过程得到硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•6H2O]，据此分析； A．根据分析可知，滤渣1中含有S和SiO2，A正确； B．加入过量铁粉发生的反应有Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu、2Fe3+＋Fe＝3Fe2+、2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑，共3个，B正确； C．物质a可能是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，NaOH引入新杂质，C错误； D．操作X包含蒸发(HNO3气氛下)、冷却、过滤等操作，D正确； 45、D 向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 A．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O，A正确； B．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，B正确； C．“加热沉铁”后得到氢氧化铁胶体，可产生丁达尔效应，C正确； D．“分离”是分离溶液与胶体，采用的方法是渗析，故D错误。 46、A 向废铁屑中加入Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，分离出浸出液和浸渣。向预处理后的浸渣中加入稀盐酸，Fe、Fe3O4、FeO与盐酸反应，分离后砂土等不溶物成为酸浸渣，得到含FeCl2 、FeCl3的酸浸液，向酸浸液中加入NaOH溶液和H2O2溶液，使铁元素转化为 FeOOH沉淀，将含Fe2+的溶液与FeOOH在碱性条件下反应生成Fe3O4浊液，对浊液进行多步操作最终得到磁性纳米Fe3O4。 A．未指明标准状况，不能计算转移的电子数，A错误； B．纳米Fe3O4分散在水中形成胶体，胶体可产生丁达尔效应，B正确； C．热的纯碱溶液因Na2CO3水解显碱性，能与油污发生皂化反应，从而去除废铁屑表面的油污，C正确； D．“混合反应”中含Fe2+的溶液与FeOOH在碱性条件下反应生成Fe3O4浊液，离子方程式为Fe2+＋2FeOOH＋2OH－＝Fe3O4＋2H2O，D正确； 47、A 硫酸、二氧化硫和氯酸钠反应生成二氧化氯气体，所得溶液可回收得NaHSO4；二氧化氯、食盐水电解得氯气和NaClO2溶液，经过结晶、干燥可得产品NaClO2，尾气可用氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液吸收。 A．“反应”步骤中硫酸、二氧化硫和氯酸钠反应生成二氧化氯气体，所得溶液回收得NaHSO4，生成ClO2的化学方程式为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2NaHSO4＋2ClO2↑，故A正确； B．“电解”中阴极发生还原反应，氯元素化合价降低，主要产物是NaClO2，故B错误； C．“尾气吸收”环节是利用氢氧化钠和过氧化氢溶液吸收“电解”过程排出的少量ClO2，反应的化学方程式为2NaOH＋H2O2＋2ClO2＝2NaClO2＋2H2O＋O2↑，氧化剂为ClO2、还原剂为H2O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C错误； D．NaHSO4晶体中存在Na+和HSO，即阴阳离子个数之比为1∶1，故D错误； 48、C 由题给流程可知，向钴镍渣加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，铜与硫酸溶液不反应，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入碳酸亚钴调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水，将溶液中的镍离子转化为氢氧化镍沉淀，亚钴离子转化为六氨合亚钴离子，过滤得到氢氧化镍和含有六氨合亚钴离子的滤液；向滤液中Na2SO5和氢氧化钠的混合溶液，将溶液中的六氨合亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到氢氧化钴。 A．由分析可知，滤渣1是铜，滤渣2是氢氧化铁，故A错误； B．由分析可知，氧化除杂步骤中，加入过氧化氢溶液，可以将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，但不能将亚钴离子氧化为钴离子，由氧化还原反应规律可知，钴离子的氧化性强于过氧化氢，故B错误； C．由溶度积可知，镍离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度c(OH－)≥＝1×10-5mol/L，由方程式可知，反应平衡常数K＝＝＝ ＝105，由溶液中铵根离子浓度为10-3mol/L可知，溶液中＝≥＝10-13，故C正确； D．Na2SO5中钠元素为＋1价，S元素化合价为＋6价，氧元素的化合价存在－1价、－2价，设1molNa2SO5中化合价为－1和－2的氧原子的物质的量分别为a、b，则有a＋b＝5、a＋2b＝8，解得a＝2、b＝3，则溶液中六氨合亚钴离子与Na2SO5溶液反应时，钴元素的化合价升高被氧化、－1价氧元素化合价降低被还原，1molNa2SO5得2mol电子，1mol六氨合亚钴离子失去1mol电子，由得失电子数目守恒可知，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2，故D错误； 49、B 锗精矿加入浓盐酸、二氧化锰氯化蒸馏得到GeCl4与AsCl3的混合物，氧化步骤中AsCl3被氯气氧化生成H3AsO4，H3AsO4溶于浓盐酸，GeCl4结构与CCl4相似，难溶于水，浓盐酸抑制其水解，通过分液进行分离，再加大量水水解得到GeO2，据此分析。 A．“氯化蒸馏”中MnO2与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和还原性，A错误； B．氧化步骤中AsCl3被氯气氧化生成H3AsO4，反应方程式为：AsCl3＋Cl2＋4H2O＝H3AsO3＋5HCl，B正确； C．根据分析，“操作X”为分液，C错误； D．“水解”后的滤液是稀盐酸，不能直接用于溶解锗精矿，D错误； 50、D 由题给流程可知，二氯化四氨合铜经多步转化得到氧化铜，向氧化铜中加入稍过量的稀硫酸酸溶，将氧化铜转化为硫酸铜，向反应得到的硫酸铜溶液加入氯化钠和亚硫酸钠固体，将硫酸铜转化为氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2+＋SO＋2Cl－＋H2O＝2CuCl↓＋SO＋2H+，过滤、用乙醇洗涤得到氯化亚铜。 A．配合物[Cu(NH3)4]Cl2中四氨合铜离子为内界、氯离子为外界，配合物在溶液中电离出四氨合铜离子和氯离子，不能电离出氨分子，故A错误； B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致亚硫酸根离子无法将溶液中的铜离子还原为氯化亚铜沉淀，故B错误； C．由分析可知，“还原”发生的反应为2Cu2+＋SO＋2Cl－＋H2O＝2CuCl↓＋SO＋2H+，反应生成的氢离子会使溶液pH减小，故C错误； D．由题意可知，氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化，所以“洗涤”时先用水再用乙醇会使氯化亚铜被氧化，降低产品的纯度，故D正确； 51、B 由流程图可知，钼精矿在空气中焙烧得到二氧化硫气体和钼的氧化物，再加入碳酸钠溶液，发生的主要反应为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑，再加入沉淀剂除去重金属离子，过滤后经过结晶、重结晶得到产品，据此分析解答。 A．MoS2中，Mo的化合价为+4价，S的化合价为－2价，由工艺流程可知，焙烧时，除了S被氧化生成SO2外，Mo也被氧化成MoO3，故生成1mol SO2时，转移的电子数大于6NA，A项错误； B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为MoO3＋CO＝MoO＋CO2↑，B项正确； C．“重结晶”的目的是得到更纯的Na2MoO4∙2H2O，在重结晶过程中会有晶体的损失，产量会更低些，C项错误； D．该工艺中排放出来的SO2会形成酸雨，但CO2不会产生酸雨，D项错误； 52、C 含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)经第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的滤渣主要含有Co3O4，加入硫酸、过氧化氢酸溶，Co元素转化为Co2+，在酸溶步骤中Co元素被还原，H2O2被氧化作还原剂；经过操作①得到滤液②，则操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4，最后加入碳酸钠沉钴操作获得CoCO3，以此分析解答。 A．碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，发生反应的为：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，故A正确； B．操作①为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确； C．由分析知，H2O2被氧化，作还原剂，不能选用O2，故C错误； D．“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，溶液碱性较强会产生Co(OH)2杂质，导致产品不纯，故D正确； 53、C 黄铜矿(主要成分CuFeS2，含少量SiO2)，加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2，可知CuFeS2和FeCl3发生氧化还原反应生成了CuCl、FeCl2和S；过滤后滤渣加NaCl溶液二次浸取，CuCl转化为[CuCl2]－，滤渣为S、SiO2；过滤所得滤液加盐酸调节pH，[CuCl2]－发生歧化反应生成Cu和Cu2+，过滤可得到Cu，得到滤液含有Cu2+，以此解答该题。 A．二次浸取后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH反应，因此不能用热的NaOH溶液分离，故A错误； B．滤液1主要溶质为FeCl2，在空气中加热会被氧化为FeCl3，蒸干过程中FeCl3水解生成Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3，故B错误； C．CuCl2具有氧化性，若改用CuCl2溶液，将发生氧化还原反应：CuFeS2＋3CuCl2＝4CuCl＋FeCl2＋2S，也能生成CuCl和S，故C正确； D．“调节pH”过程中发生：2[CuCl2]－Cu＋Cu2+＋4Cl－，则可得到：2[CuCl2]－～Cu～Cu2+～e－，每转移4mol电子，生成4molCuC，故D错误； 54、C 以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]，电解I中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，歧化反应为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，通电电解，溶液中氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子，加入盐酸发生反应Ⅰ，经过操作a(过滤)获得NaCl晶体和60%以上的高氯酸，反应Ⅱ为Cu2(OH)2CO3中滴加稍过量的HClO4，小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶获得产品，以此来解答。 A．电解NaCl溶液时阳极应选择惰性电极，不能用不锈钢材质做阳极，A错误； B．经过电解Ⅱ获得NaClO4，则“歧化反应”的产物之一为NaClO3，该反应的化学方程式为3Cl2+3Na2CO3＝5NaCl+NaClO3+3CO2，B错误； C．从溶液中获得NaCl晶体，应选择过滤操作，即“操作a”为过滤，C正确； D．“反应Ⅱ”是Cu2(OH)2CO3溶于高氯酸(强酸)生成水、CO2和高氯酸铜，离子反应方程式为4H+＋ Cu2(OH)2CO3＝2Cu2+＋CO2↑＋3H2O，D错误； 55、C 由题给流程可知，向炼铁厂锌灰中加入碳酸氢铵溶液和过量氨水，将氧化铜、氧化锌转化为四氨合铜离子、四氨合锌离子，二氧化锰、氧化铁不反应，过滤得到含有二氧化锰、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入过量锌粉，将四氨合铜离子转化为铜，过滤得到含有铜、锌的滤渣和滤液；滤液经蒸氨沉锌，将溶液中的锌元素转化为碱式碳酸锌，碱式碳酸锌灼烧分解得到氧化锌。 A．氨分子中氮原子的孤对电子对数为＝1，四氨合铜离子中具有空轨道的铜离子与氨分子中孤对电子形成配位键，氮原子的孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以四氨合铜离子中H－N－H的键角大于氨分子，故A错误； B．由分析可知，滤渣②的主要成分为铜和锌，故B错误； C．由分析可知，滤渣①的主要成分为二氧化锰、氧化铁，二氧化锰与稀盐酸不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则滤渣①经稀盐酸溶浸、过滤可获得二氧化锰，故C正确； D．浸取时，温度过高会导致碳酸氢铵和氨水受热分解，导致浸取率下降，故D错误； 56、D TiCl4与草酸铵、氨水反应先生成TiO(C2O4)，再向体系中加入钡离子，发生反应的离子方程式为：TiO(C2O4)＋Ba2+＋4H2O＝BaTiO(C2O4)2·4H2O↓，静置、过滤、洗涤、干燥，得到BaTiO(C2O4)2·4H2O再经过隔绝空气煅烧，得到BaTiO3，同时得到CO、CO2及水蒸气，涉及的方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2O BaTiO3＋2CO↑＋2CO2↑＋4H2O，据此分析解答。 A．BaTiO3中O为－2价，Ba为＋2价，Ti的化合价为＋4价，A正确； B．根据分析可知，得到溶液1的反应：TiCl4＋2(NH4)2C2O4＋2NH3∙H2O＝(NH4)2TiO(C2O4)2＋4NH4Cl＋H2O，B正确； C．根据分析，系列操作为静置、过滤、洗涤至无氯离子、干燥，C正确； D．根据分析，煅烧产生的气体1是CO、CO2和H2O(g)的混合物，D错误； 57、B 钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]，与稀硫酸反应后，溶液中钌元素只以Ru(SO4)2形式存在，滤渣为二氧化硅且硫酸钙微溶，滤液中加入NaClO3、碳酸钠生成Na2Fe4(SO4)6(OH)2沉淀除去铁，滤液中加NaF生成MgF2沉淀除镁；滤液中加碳酸钠生成Ru(CO3)2沉钌，过滤，用盐酸溶解Ru(CO3)2，所得溶液中加(NH4)2C2O4再次沉钌，通Ar入作保护气灼烧Ru(C2O4)2得Ru，据此分析解题。 A．“除镁”的离子方程式为Mg2+＋2F-＝MgF2↓，A正确； B．“灼烧”时的化学方程式为Ru(C2O4)2Ru＋4CO2↑，C的价+3→+4，生成33.6L(标准状况下)CO2，即1.5mol，转移的电子数为1.5NA，B错误； C．“酸浸”时，RuO4转化为Ru(SO4)2，则Na2SO3的作用是做还原剂，还原RuO4为Ru(SO4)2，C正确； D．向氯化钌溶液中加入草酸铵溶液将氯化钌转化为草酸钌沉淀，过滤得到含有氯化铵的滤液2，NH4Cl能作化肥为离子化合物，电子式为，D正确； 58、B 黄铜矿的主要成分为CuFeS2，含少量Fe的氧化物、SiO2、Au等，加入稀硫酸和硫酸铁溶液溶浸，Fe3＋具有氧化性，可氧化硫元素得到S，同时Cu2＋、Fe3＋、SO和Fe2＋留在溶液中，加入双氧水可氧化Fe2＋，然后用氨水氨化Cu2＋，同时产生Fe(OH)3沉淀，最后用水合肼还原[Cu(NH3)4]SO4得到纳米铜，滤液的主要溶质为(NH4)2SO4。 A．黄铜矿的主要成分为CuFeS2，“溶浸”过程是三价铁和CuFeS2的反应，离子方程式为：CuFeS2＋4Fe3+＝Cu2+＋2S＋5Fe2+，A错误； B．“氨化”后生成四氨合铜离子，则溶液为深蓝色，B正确； C．阴极电极反应为：Cu2+＋2e－＝Cu，则阳极有2mol电子转移时，阴极生成1mol铜，C错误； D．铜离子和三价铁都可以催化过氧化氢分解，为了保证Fe2+完全被氧化，双氧水需过量，D错误； 59、D Co3O4中钴元素化合价由＋2、＋3组成，含钴废料加硫酸、H2O2酸浸能与金属氧化物反应生成Co2+、Fe3+、Al3+，SiO2不反应过滤为滤渣，滤液中加入氨水调pH得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，加入碳酸氢铵沉钴，气体X为CO2，碳酸钴和碳酸锂在氧气作用下高温焙烧生成LiCoO2和二氧化碳。 A．“酸浸”时过氧化氢将＋3价Co还原为Co2+，不能将Fe3+还原，而二氧化硫会将Fe3+还原为Fe2+，不能用SO2代替H2O2，A错误； B．“酸浸”时过氧化氢做还原剂，Co(III)做氧化剂，氧化性Co(III)＞H2O2，B错误； C．pH＝3.0时铁离子完全沉淀，Ksp[Fe(OH)3]＝10-5×(10-11)3＝10-38，pH＝4.5时铝离子完全沉淀，Ksp[Al(OH)3]＝10-5×(10-9.5)3＝10-33.5，c(Al3+)∶c(Fe3+)＝Ksp[Fe(OH)3]∶Ksp[Al(OH)3]＝104.5，C错误； D．“高温焙烧”时CoCO3被氧化为LiCoO2，化学方程式为4CoCO3＋2Li2CO3＋O24LiCoO2＋6CO2，D正确； 60、C 在“浓缩”过程中，浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质在“吸收”过程被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后在“蒸馏”过程再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。 A．氯气在水中存在平衡Cl2 ＋H2OH+＋Cl－＋HClO，用盐酸调溶液pH＜7，增加H+浓度，抑制反应正向移动，提高Cl2利用率，故A正确； B．据分析，“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故B正确； C．据分析，“吹出”的目的是实现溴的富集，故C错误； D．“吸收“过程的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Br－，生成H+，pH减小，故D正确； 61、B 酸性条件下，过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，过氧化氢主要表现氧化性；加入氨水与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀；碱性条件下氯气将氢氧化铁氧化得到Na2FeO4，说明碱性条件下氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物Na2FeO4的氧化性。 A.“溶解”中玻璃棒起搅拌作用，加快固体溶解，A项错误； B．“氧化2”发生的反应为2Fe(OH)3＋3Cl2 ＋10OH－＝2FeO＋6Cl－＋8H2O，该条件下氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物Na2FeO4的氧化性，B项正确； C．“氧化1”发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O(主要)，2H2O22H2O＋O2↑ (次要)，H2O2主要表现氧化性，C项错误； D．废料中含少量硫酸铜，故滤液中存在铜离子，滤液呈蓝色，D项错误； 62、C 废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)与稀硫酸反应，生成Al3+、Mg2+、Fe2+，过滤除去不溶于酸的杂质，再用NaOH溶液调节pH值，将Mg2+、Fe2+转化为沉淀析出，Al3+转化为[Al(OH)4]－，过滤固体，继续向滤液中加入适量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。 A．由于Mg、Fe不与氢氧化钠溶液反应，步骤①与步骤②顺序互换后，通过操作a(过滤)即可得到Na[Al(OH)4]溶液，再加稀硫酸可得到硫酸铝溶液，调换顺序后，酸碱的浪费更少，可节约生产成本，故A正确； B．②中Al3+转化为[Al(OH)4]－，发生的反应方程式为：Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]，故B正确； C．③中稀H2SO4酸化的目的是将[Al(OH)4]－转化为Al3+，故C错误； D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，故D正确； 63、C 含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)经第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的滤渣主要含有Co3O4，加入硫酸、过氧化氢酸溶， Co元素转化为Co2+，在酸溶步骤中Co元素被还原，H2O2被氧化作还原剂；经过操作①得到滤液②，则操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4，最后加入碳酸钠沉钴操作获得CoCO3，以此分析解答。 A．碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，发生反应的为：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，故A正确； B．操作①为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确； C．由分析知，H2O2被氧化，作还原剂，不能选用O2，故C错误； D．“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，溶液碱性较强会产生Co(OH)2杂质，导致产品不纯，故D正确； 64、C A．H2C2O4不稳定，在加热条件下易分解，故只能微热，不能煮沸，A错误； B．该反应中[Cu(C2O4)2]2-为络离子，不能拆开，B错误； C．50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤的目的是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的析出，C正确； D．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，D错误； 65、B 光盘碎片在碱性条件下加入次氯酸钠将银氧化为氯化银沉淀等，过滤分离出氯化银固体，加入氨水将氯化银转化为银氨溶液，过滤分离出滤液，滤液加入还原剂还原得到银单质。 A．由分析可知，①中加入次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液的目的是碱性环境下ClO－将银氧化为氯化银，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂，故A正确； B．由分析可知，②中加入氨水的目的是将氯化银转化为银氨溶液，故B错误； C．由分析可知，向银氨溶液中加入乙醛的目的是共热发生银镜反应得到银，反应的化学方程式为CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，故C正确； D．由分析可知，操作a和操作b均为固液分离的过滤操作，故D正确； 66、D 预处理的光盘碎片加入15% NaClO溶液中进行氧化，并用NaOH溶液调节pH，氧化过程中Ag单质转化为AgCl并放出O2；经过滤Ⅰ得到AgCl沉淀，在沉淀中加入10%氨水进行溶解，AgCl转化为[Ag(NH3)2]＋，经过滤Ⅱ得到含[Ag(NH3)2]＋的滤液；在滤液中加入N2H4∙H2O进行还原，得到Ag单质、N2和NH3。 A．HNO3的还原产物为NO或NO2，均为污染性气体，故用HNO3代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体，A正确； B．氨气在“还原”工序中生成，在“溶解”工序中溶于水可得到氨水，故可循环使用，B正确； C．由分析可知，“溶解”发生的反应为AgCl ＋2NH3∙H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，C正确； D．“还原”工序中，[Ag(NH3)2]＋中Ag元素从＋1价降为0价，得到还原产物Ag，N2H4∙H2O中N元素由－2价升高为0价，得到氧化产物N2，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4，D错误； 67、A 工业废铜泥含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3、及少量金属Fe)，在空气中灼烧将CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3转化为CuO，将Fe转化为铁的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和铁的氧化物溶解成硫酸铜和硫酸铁、硫酸亚铁等，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液后，将亚铁离子氧化成铁离子，然后变成氢氧化铁沉淀除去，滤液为硫酸铜溶液，加入亚硫酸钠和氯化钠后得到CuCl。 A．灼烧过程中，空气中氧气可将CuS、Cu2S等转化为CuO，Cu2(OH)2CO3受热分解得到CuO，将Fe转化为铁的氧化物，A正确； B．除杂第①步加入过氧化氢溶液，若温度过高，则过氧化氢会分解，化学反应速率可能变慢，B错误； C．“除杂” 第②步，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低CuCl的产率，C错误； D．“还原”时溶液中的铜离子与亚硫酸钠、氯化钠和水反应的离子方程式为2Cu2+＋SO＋2Cl－＋H2O＝2CuCl↓＋SO＋2H+，氯化钠提供的氯离子转移到目标产物CuCl中，还原过程生成硫酸，酸浸过程消耗硫酸，所以硫酸可以循环使用，D错误； 68、B 烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO)用硫酸酸浸得到硫酸铁和硫酸亚铁，加入FeS2还原Fe3+为Fe2+，同时生成滤渣S单质，再经过沉铁生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在经过焙烧最终得到Fe2O3。 A．烧渣主要成分为Fe2O3、FeO，硫酸酸浸后生成Fe3+、Fe2+，A正确； B．加入FeS2发生氧化还原反应，FeS2 ＋14Fe3+＋8H2O＝15Fe2+＋2SO＋16H+，理论上每消耗1molFeS2转移14mol电子，B错误； C．已知Fe2+开始形成氢氧化亚铁沉淀的pH值为6.5，pH值＜6.4时，发生反应Fe2+＋HCO＋NH3∙H2O＝FeCO3↓＋NH＋H2O (或Fe2+＋HCO＋NH3＝FeCO3↓＋NH)，C正确； D．与普通过滤相比，抽滤装置进行过滤的优点是过滤速率更快，得到固体含水量更低，D正确； 69、D H3PO4加入KCl混合，用有机萃取剂进行萃取，主要反应原理为KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl，经操作I (分液)得到有机相和水相，水相经一系列操作可得到KH2PO4晶体，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，有机相加入氨水进行反萃取，发生反应NH3·H2O+HCl＝NH4Cl+H2O，再分液得到有机萃取剂返回萃取操作中循环使用，另一部分经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥便可得到NH4Cl。 A．因为乙醇与水互溶，所以有机萃取剂不可选用乙醇，A正确； B．KH2PO4是酸式盐，既可与盐酸也可与NaOH溶液反应，B正确； C．根据分析知，操作I、操作II都是分液，是相同的操作方法，C正确； D．NH4Cl受热易分解，故一系列操作III主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 70、A 由题给流程可知，废旧锂钴电池正极材料用稀硫酸和硫代硫酸钠混合溶液酸浸还原时，钴酸锂酸性条件下与硫代硫酸钠溶液反应转化为硫酸锂、硫酸亚钴，Al与稀硫酸反应转化为硫酸铝，过滤得到可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀；过滤得到氢氧化铝和含有硫酸亚钴、硫酸锂的滤液；向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中的Co2+转化为Co(OH)2沉淀，过滤得到Co(OH)2和硫酸锂溶液；向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂和硫酸钠溶液。 A．“酸浸还原”中发生的主要反应为8LiCoO2＋11H2SO4＋Na2S2O3＝8CoSO4＋4Li2SO4＋Na2SO4＋11H2O和2Al＋3H2SO4＝2Al2(SO4)3＋3H2↑，故A错误； B．由分析可知，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH除杂的目的是将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，而亚钴离子不转化为氢氧化亚钴沉淀，所以若溶液pH过大，滤渣1中可能会存在氢氧化亚钴，故B正确； C．向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂和硫酸钠溶液，芒硝是十水硫酸钠的俗称，硫酸钠溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到芒硝，故C正确； D．由题意可知，微溶于水的碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，“沉锂”后分离Na2SO4溶液和Li2CO3，结合已知信息，蒸发浓缩、趁热过滤可以降低Li2CO3的溶解损失，故D正确； 71、AC 将矿石粉碎，在空气中焙烧，得到金属氧化物和二氧化硫气体，烧渣用硫酸和过氧化氢浸泡，得到含Cu2+、Fe3+、Co2+、Ni2+溶液，金单质过滤除去，过滤后的溶液加氨水调节pH，Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀除去，Co2+和Ni2+在溶液中，再加入氨水和碳酸氢铵得到CoCO3沉淀，溶液中得到NiSO4。 A．“酸浸”时Co3O4溶于酸得到Co2+和Co3+，氧化性：Co3+>Cl2，用盐酸代替硫酸，Co3+会将Cl-氧化为Cl2，A错误； B．加入氨水让Fe3+、Cu2+沉淀，Co2+和Ni2+不沉淀，根据溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]＝10-19.8，当Cu2+沉淀完全时，Fe3+也已经完全沉淀，Ksp[Cu(OH)2]＝1×10-5×c2(OH-)＝10-19.8，c(OH-)＝1.0×10-7.4mol/L，c(H+)＝1.0×10-6.6mol/L，pH＝6.6，又根据Ksp[Co(OH)2]＝10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]＝10-12.8可知，Co2+先沉淀，Co2+开始沉淀时，Ksp[Co(OH)2]＝c(Co2+)×c2(OH-)＝0.05×c2(OH-)＝10-14.7，c2(OH-)＝2×10-13.7，c2(H+)=5×10-15.3，pH=7.3，“调pH”范围是6.6≤pH<7.3，B正确； C．“沉钴”时加入碳酸氢铵和氨水，生成CoCO3沉淀，反应的离子方程式为Co2+＋2HCO＋2NH3·H2O＝CoCO3↓＋NH+2H2O＋CO，C错误； D．CoCO3沉淀表面有硫酸根离子，检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCl和BaCl2，D正确； 72、C A．温度过高，H2O2分解，不利于提高酸浸速率，A错误； B．除铝时加入Na2CO3溶液过滤后所得滤渣是Al(OH)3，B错误； C．萃取过程中，多次萃取能使萃取效率提高，C正确； D．将含Co2+的溶液缓慢加到Na2CO3溶液中，可能生成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的产率，D错误。 73、C A．反应Ⅰ处加入Zn粉，若前面加入的H2SO4过量，则会消耗更多的Zn，A正确； B．若Zn过量，滤渣中有Cu和Zn，加入稀硝酸，Cu和Zn均可以被溶解，生成Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，B正确； C．Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，Zn与Cu2＋反应前，必然将Fe3＋还原为Fe2＋，所以滤液Ⅱ中不存在Fe3＋，C错误； D．稀硝酸与金属产生NO，滤渣为Cu，先灼烧生成CuO，再溶于稀硝酸，不会产生NO，D正确。 74、D A． “浸锰”过程通入过量SO2，将Mn(Ⅳ)和Fe(Ⅲ)还原成Mn2＋和Fe2＋，Fe2O3与SO2反应离子方程式为Fe2O3＋SO2＋2H＋＝2Fe2＋＋SO＋H2O，B正确； B．“浸锰”过程通入过量SO2，将Mn(Ⅳ)和Fe(Ⅲ)还原成Mn2＋和Fe2＋，B正确； C．调节pH＝3.7，MnO2将Fe2＋氧化为Fe(OH)3，C正确； D．滤液为MnSO4溶液，加入NH4HCO3溶液反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，D错误。 75、C A． 通入空气的主要目的是将SO2氧化为SO，A错误； B．CaCO3、SO2和空气高温焙烧生成CaSO4和CO2，该过程是氧化还原反应，B错误； C．反应Ⅱ中(NH4)2SO4和KCl反应生成K2SO4沉淀和NH4Cl，C正确； D．滤液B主要含有NH、Cl－，D错误。 76、C A．Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，沉铬时加入Ba(OH)2有利于Cr2O转化为CrO，CrO和Ba2＋结合生成BaCrO4沉淀，A错误； B．电解时ClO在阳极发生失电子的氧化反应生成ClO，B错误； C．电解生成氢氧化钠，加入饱和NH4Cl溶液会生成氨气，C正确； D．NaClO4、NH4Cl、NH4ClO4三种物质中，NH4ClO4溶解度最小，D错误。 77、D A．Sb3＋发生水解的离子方程式为Sb3＋＋Cl－＋H2OSbOCl＋2H＋，可加入Na2CO3粉末促进Sb3＋水解，A正确； B．辉锑矿中加入盐酸、FeCl3溶液“溶浸”，加入Sb，Sb将Fe3＋还原为Fe2＋，目的是防止Fe3＋在后续水解生成Fe(OH) 3，B正确； C．“滤液”中含有的主要金属阳离子有Fe2＋、Al3＋、Mg2＋，C正确； D．“溶浸”时，Sb3＋需要进入溶液中，说明SbCl3可溶于水，书写离子方程式时，SbCl3需要拆分为离子形式，D错误。 78、A A．含锌废液中加入Na2S2O8溶液，发生氧化还原反应生成MnO2沉淀，离子方程式为S2O＋Mn2＋＋2H2O＝2SO＋MnO2↓＋4H＋，A正确； B．“除锰”反应中每消耗1 mol S2O，氧元素共得到2 mol电子，B错误； C．Fe3＋能与锌反应生成Fe2＋和Zn2＋，调节pH时试剂X不能选用Zn，C错误； D．“沉锌”时Zn2＋转化为ZnCO3沉淀，滤液中不会大量存在Zn2＋，D错误。 79、D A．过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为+6价，A错误； B．氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na+、Zn2+、Fe3+、SO，B错误； C．溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，C错误； D．沉锌时加入NH4HCO3生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀，离子方程式为3Zn2+＋6HCO＝5CO2↑＋H2O ＋ZnCO3·2Zn(OH)2↓，D正确； 80、A 根据题中图示信息可知，含铁废铜加入过量的稀硫酸、H2O2，Fe溶解并被H2O2氧化成Fe3＋，H2O2在酸性条件下将Cu溶解，Ⅰ中含Fe3＋、Cu2＋等金属阳离子，加入Cu2(OH)2CO3调溶液的pH＝3，且加热煮沸，使Fe3＋充分生成Fe(OH)3沉淀而除去，过滤，在滤液中加入H2SO4，防止Cu2＋水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得胆矾晶体。“溶解”中加H2O2除了将Fe2＋氧化为Fe3＋，还将Cu溶解，故A错误； B．向Ⅰ中加Cu2(OH)2CO3是为了调pH＝3，即Cu2(OH)2CO3与H＋反应，消耗H＋且不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除Cu2(OH)2CO3外，还有Cu(OH)2、CuCO3、CuO等，故B正确； C．调pH＝3的目的是使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不生成Cu(OH)2沉淀，故c(Cu2＋)·c2(OH－)＜Ksp[Cu(OH)2]，故C正确； D．溶液中Cu2＋会发生水解，即Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入H2SO4，使平衡向左移动，抑制Cu2＋的水解，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $