2026年云南昆明市第三中学初中学业质量诊断性检测化学试题卷

★考试结束前 【考试时间：5月7日14：30-17：00】 2026年昆明市第三中学初中学业质量诊断性检测 化学 试题卷 (全卷共两个部分，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 命题人：周冬梅郭菁 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅 笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出正确答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-i40-16Si-28S-32C1-35.5K-39Ca-40 第一部分选择题（共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1. 《天工开物》是一部综合性科学技术著作，其记载了竹子造纸的流程，下列流程中涉及化学变化的是 A.斩竹漂塘 B.煮楻足火 C.荡料入帘 D.码放成纸 2.在端午节时，部分地区会进行包粽子活动。包粽子时常用糯米，糯米富含的主要营养物质属于 A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素 3.同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，部分操作如下，其中正确的是 60 锌粒 A.加入锌粒 B.读取稀盐酸体积 C.加热铜片 D. 点燃酒精灯 4.我国化学家侯德榜创立了先进的侯氏制碱法，生产过程中有以下反应： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1,原料中由离子构成的物质是 A.水 B.氨气 C.二氧化碳 D.氯化钠 5.下列物质放入水中，能形成溶液的是 A.泥土 B.植物油 C.蔗糖 D.面粉 化学试题卷·第1页（共8页） 6.依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，下列物质中属于氧化物的是 A.02 B.NO2 C.NaOH D.H2SO4 ?.科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A.“宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B.“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子种类发生了变化 ℃“深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是可再生的清洁能源 D.“臭氧一生物活性炭”深度处理饮用水，其中利用到了活性炭的吸附性 8.下列实验方案的设计能达到实验目的的是 C02 NaCl KNO3 稀硫酸 用石 镁条 蕊溶 湿 液染 花 成的 纸花 圈水 目酒精 电源 A.验证二氧化碳能与 B 探究影响物质溶 (. 验证质量守恒定律 D,探究水的组成 水反应 解性的因素 A.A B.B C.C D.D 9.无人机中的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应示意图如图。下列说法正确的是 A.这个反应是化合反应 B.硅元素是地壳中含量最高的元素 一定条件 si C.反应前后氢元素的化合价发生改变 乙 丙 H D.参加反应的甲、乙的分子个数比是1：1 阅读下列材料，回答第10~13题： 氨气(NH)在空气中燃烧生成水和空气中含有的一种气体，氨气很容易液化，将氨气常温下加 压到1MP,或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有刺激性气味 的气体，对黏膜有刺激作用。传统工业合成氨气的流程如图1所示，在特定高温、高压及铁触媒作用 下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气 的含量分别与温度和压强的关系如图2所示；科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图 3所示。 100 300C 电源 氮气 80 NH 6 氢气一合成将冷却 →液态氨 如 40 500C 感 20 H H 0 氨气和氢气 100200300400500 H20 质了 压强/大气压 交换膜 N2 图1 图2 图3 化学试题卷·第2页（共8页) 10.有关“氨气”的说法，不正确的是 A.氨气燃烧时，生成的另一种气体是氮气 B.鉴别氨气和氮气，可以通过闻气味 C.氨气液化时，分子会变小 D.氨气燃烧不产生·氧化碳，可作为零碳能源 11.下列有关传统工业合成氨气的说法中，不正确的是 A.合成氨气时，需要远离明火 B.参加反应的氮气和氢气的质量比为1：3 C.化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D.氮气和氢气反应前后发生变化的微粒是氮气分子和氢气分子 12.传统工业按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 A.200大气压、300C B.200大气压、500C C.400大气压、300C D.400大气压、500C 3.列有关电解合成氨说法不正确的是 A.该过程中将电能转化为化学能 B.与传统工业合成氨相比，电解合成氨原料易得、反应条件温和 C.反应所得O2与NH3的质量比大于理论值 D.该反应的化学方程式为2N2+6H20通电4N3↑+302↑ 14.小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20s时点燃乙醇，60s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列 分析不合理的是 日12000 80 10000 8000 c02 湿度传感器 6000 传感器 乙醇 8 4000 空气 20005 0 时间s 0 时间s 图1 图2 A.实验过程中要保证装置气密性良好 B.结合实验事实可推断图2中t为60s C.图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D.该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 第二部分非选择题（共48分） 二.非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分） 15.(7分)中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 (1)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 (2)造纸过程中用到草木灰，主要成分是KC03,在农业上可作。（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。 (3)漳州八宝印泥被誉为“文房第五宝”，原料含有朱砂，印泥“历久不褪色”，体现了朱砂常温下化学 性质 (填“稳定”或“活泼)。 (4)(4分)古代黑火药含有KNO3、C和S等物质，黑火药爆炸时发生的化学方程式： 2KNO3+S+3C点燃KS+N2↑+3C0,现有20.2gKN03与足量的木炭、硫黄完全反应，求：理论 上生成二氧化碳的质量。（请写出完整的计算过程） 化学试题卷·第3页（共8页） 16.(8分)为鼓舞学子士气、定格青春奋斗时光，化学实践小组成员想为昆明市第三中学2026届毕业 班学子定制“中考加油”专属励志金属书签。本次制作书签采用金属材质打造，利用金属与蚀刻液 发生化学反应，打造独一无二的限定书签。蚀刻工艺流程如图所示： 金属板 胶膜 蚀刻液 涂胶 蚀刻 水洗 【查阅资料】铬能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化亚铬(CC12),同时放出氢气。 【准备材料】铬板、铁板、铜板、铝板、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液（金属板均用砂 纸打磨过)。 (1)区分铝板和铁板的物理方法是 (写1种)。 【进行蚀刻】 (2)第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是 (3)第二组同学以铬板为底板，将铬板浸入某蚀刻液中一段时间后取出，观察到铬板上出现红色附 着物图案，发生反应的化学方程式为 【拓展延伸】化学实践小组的成员决定对Cr、A1、Cu的金属活动性顺序进行探究。 (4)根据教材常见的金属活动性顺序和查阅资料，对以上三种金属的活动性作出猜想： 猜想①：A1>Cr>Cu;猜想②： (5)实践小组的成员把铬板放入硫酸铝溶液中，过一会儿取出后发现铬板表面无明显变化。证明猜 想 (填“①或“②成立。 【废液回收】某小组对铁板与过量硫酸铜溶液反应后的蚀刻废液进行如下处理，进而回收金属铜： 铁板蚀刻废液 加足量X 滤液FeSO ① 加适量稀硫酸 滤渣 ② 金属铜 (6)则物质X是 过程②中发生化学反应的基本反应类型为 反应。 17.(6分)中性笔是学习中最亲密的伙伴之一。一支小小的笔芯，却蕴含着丰富的化学知识。 任务一：认识学习好伙伴一中性笔。 中性笔主要由聚乙烯笔壳、不锈钢笔尖及含有树脂、着色剂和有机溶剂的油墨构成。在地球上，中性 笔依赖重力使油墨流向笔尖。 (1)中性笔用到的聚乙烯笔壳，属于 材料（选填“天然”或“合成”）。 (2)墨水中常用乙二醇(C2H602)作为溶剂。从微观视角看，一个乙二醇分子由 个原子构成。 任务二：探索太空书写一太空笔 而在太空失重环境下，油墨无法自动流动。为此发明的“太空笔”，水笔尖采用硬度极高的碳化钨，通 过内部氮气加压，迫使油墨从微米级毛细孔稳定流出。 →长 碳化钨笔珠 H2还原 高温碳化 气塞 加压氮气 墨水 氧化钨 钨粉 碳化钨 化学试题卷·第4页（共8页) 碳化钨(WC)由氧化钨(WO3)经氢气还原为钨粉后，再与碳在高温下反应制得。生产碳化钨的工 艺流程如上图所示： (3)氧化钨(WO3)中钨元素的化合价为 (4)太空笔选择充入氮气而非空气，推测可能的原因是 (5)氢气在900C1100C时还原氧化钨(W03),反应的方程式为 18.(9分)彩管探微：彩虹管效果的化学密码 化学上把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小 黑枸杞 NaOH溶液 汁液 组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如右图）后，对影响“彩虹管” 振荡 效果的因素进行探究。 蓝色 一盐酸 目 红色 任务一：配制5%的盐酸溶液和10%的氢氧化钠溶液。 (1)实验中使用的5%盐酸溶液，可以用18%的盐酸溶液与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中， 不需要使用的是 A.量筒 B.烧杯C.托盘天平D.玻璃棒 (2)用氢氧化钠固体配制100g15%的氢氧化钠溶液，需称取 g的氢氧化钠固体。 (3)下列情况，会使所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 (填字母) A.用量筒量取蒸馏水时俯视读数B.固体转移过程中洒落C.配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (4)氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示，下列说法不正确的是 (填字母)。 A.常温下，氢氧化钠微溶于水 氢氧化钠 碳酸钠 B.物质的溶解性与溶剂的种类无关 20℃ 40℃ 20C 40℃ C.40℃时，50 g NaOH投入100g酒精中，可形成饱和溶液 D.常温下，将二氧化碳通入35g氢氧化钠的酒精饱和溶液中， 109g 129g 21.8g 49g 可观察到溶液变浑浊 酒精 17.3g 40g <0.01g <0.01g 任务二：探究影响“彩虹管”效果的因素 【查阅资料】 I.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ.黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的情沉如下表所示。 pH ≤3 45 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 (5)上述溶液的颜色，对应溶液碱性最强的是 (填字母)。 A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 滴加3mL5% 滴加3mL10% 滴加3mL15% 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 6mL5%盐酸 6mL5%盐酸 6mL5%盐酸 5滴黑枸杞浸取液 5滴黑枸杞浸取液 ·5滴黑枸杞浸取液 试管① 试管② 试管③ 化学试题卷·第5页（共8页） 【实验记录】 试管① 试管② 试管③ 自下而上依次为红色、蓝色、黄色， 自下而上依次为红色、蓝色、黄色， 溶液颜色 红色 静置约6分钟只剩红色、黄色 静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 (6)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 色。 (7)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 (8)该实验的目的是探究 对“彩虹管”效果的影响。 19.(8分)“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料 上印出图案。某小组进行“探究草木印染工艺”综合实践活动。 环节一：预处理 (1)选料：纯棉布料比真丝布料的效果好，鉴别它们的方法是 (2)碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用C(OD2和草木灰汁（含K2CO) 的混合液浸泡布料，写出这两种物质发生复分解反应的化学方程式 (3)酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是 环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染 色后的布料进行调色，结果如下图： 酸碱性 花叶标本种类 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 (4)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 环节三：固色 染色后布料还需固色。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾 固色剂SH—96”(可溶于水) (5)为了探究固色效果，进行如下实验：将三块大小相同的深红色印染布料，分别浸泡在水中，取 出晾干、再浸湿、揉搓，观察到食盐和固色剂$H-96固色效果较好。实验过程中需要做到①浸泡时 间要相同；请你再写出一条② 环节四：检验 布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准： 化学试题卷·第6页（共8页） 4.0~7.5,若碱超标需调节pH到合格。 (6)小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。 传感器监测pH与酸体积关系如下图： pi140 pH14.0 7- 2 12.0 100 10.0 7.5 6.0--5 1---i 4.0 4.0 2.0------- 0123456789101112131415 02.55.07.510.012.515.017.520.022.525.027.530.0 稀醋酸体积/mL 盐酸体积/ml 为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择 (填试剂名称)调节更好。 (7)对比现代印染工艺与捶草印花印染工艺，请写出其中一种工艺的一条优点： 20.(10分)以下是我们日常生活中常用各种清洁剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。 任务一：初识清洁剂 名称 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 漂白粉 产品样式 灵 有效成分或功能 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒 (1)以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 (填字母)。 a.铁锈 b.油渍 c.水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） (2)取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变 色。若将洁厕灵与炉具清洁剂 混合，可以发生如下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 HCI NaOH HCI NaOH (c) @ a Na OH OH Na a Na (3)洁厕灵不能与漂白剂、“84”消毒液等混用，是因为会发生反应产生有毒物质。如漂白剂中的次氯 酸钠能与盐酸发生以下反应：2HCl+NaCIO-=NaC+H2O+X个，X的化学式为。 化学试题卷·第7页（共8页） 任务二：再探“爆炸盐” 查阅资料：①“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠(2N2CO33H2O2),俗称固体双氧水，爆炸盐溶于水后分 解生成Na2C03和H202. ②H202分解时产生O2和高活性的氧原子(O),能分解色素等有机物。 【实验探究1】实验验证“爆炸盐”分解产物。 实验方案及操作 实验现象 实验结论 ①取少量“爆炸盐”于烧杯中，加适量水，玻璃棒搅拌 固体全部溶解 ②取①中少量液体于试管中，向其中加入少量二氧化 放出大量的热，产生大量 爆炸盐溶于水后分 锰，将带火星的木条伸入试管中 气泡，带火星的木条复燃 解生成H202。 ③另取①中少量液体于试管中，向其中滴加氯化钙溶 爆炸盐溶于水分解 (4) 液 产生碳酸钠。 (5)写出方案②产生气体的化学方程式： 【实验探究2】探究H202分解速率的影响因素。 以氯化铁为催化剂分解不同酸碱性的过氧化氢溶液，用数字传感器测得在不同pH时过氧化氢完全分 解的时间变化图像（如图1）。使用压强传感器测定密闭容器中等量过氧化氢溶液在不同温度下分解时 气体压强随时间的变化（如图2）。 500 个气体压强kPa 450 400 180 40°C 300 250 160H 200 140H 20°C 120 5 02345678902 100 10C 溶液的pH 0 20 40 时间/s 图1 图2 (6)溶液碱性增强对H202分解有 (选填“促进”或“抑制)作用。 (7)其他条件相同时，温度对过氧化氢溶液分解速率的影响是 0 【实验探究3】探究不同成分的去污效果。 取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，进行如下实验： 组别 实验处理（等体积溶液） 去污效果（污渍残留面积%） A 蒸馏水 95% B 5%Na2C03溶液 45% c 5%H202溶液 60% D 5%“爆炸盐”溶液 10% (8)根据表中数据，推测D组去污能力增强的原因可能是 化学试题卷·第8页（共8页）