精品解析：宁夏育才中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析

宁夏育才中学2016-2017学年高二上学期期中考试 化学试题 学科：化学　时间：100分钟　满分：100分 命题人： 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64 S-32 Zn-65 （注意：所有试题全部答在答题卡和答题卷上，只上交答题卡和答题卷） Ⅰ卷（42分） 选择题:（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀H2SO4反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 3.根据热化学方程式：S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0),则下列分析正确的是 A．1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ B．1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量 C．S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH < －Q kJ·mol－1 D．1个 S(g) 与1个 O2(g)完全反应可放出 Q kJ的能量 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0， 则金刚石比石墨稳定[来源:Zxxk.Com] C．已知中和热为ΔH = -57.4 kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1 5．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-l； C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H =-2220 kJ·mol-l. 现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ） A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．5：1 6．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 , 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A.△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2 7．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是 A．a－b B．a C．－b D．b－a 8．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知 化学健 H－H Cl－Cl H－Cl 键能 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol 则下列热化学方程式不正确的是 A.1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 C.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1 D．1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝+91.5 kJ·mol－1 9．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为 A．2A＋3B = 2C B．A＋3B = 2C C．3A＋2B = 3C D．A＋B = C 10．一定温度下，在2 L的密闭容器