精品解析：黑龙江双鸭山市第一中学等校2025-2026学年度高一年级第二学期期中考试 化学试题

2025～2026学年度高一年级第二学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章、第六章第一节、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学是生活的物质基础，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是 A. 硅单质是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维 B. 水溶液可以用作黏合剂和防火剂 C. 有杀菌、抗氧化的作用，可用作食品添加剂 D. 侯氏制碱法以、、、为原料可制得和 2. 将生活垃圾焚烧发电是处理混合生活垃圾的主流方式，焚烧垃圾中1 mol某种固态有机物()产生和，放出热量，则该过程的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 乙烷()、乙烯()可由天然气和石油加工制得，其能量关系如图所示。若规定的能量为。下列有关说法正确的是 A. 、、均属于新能源 B. 断开中的需要放出能量 C. 由图可知，比更稳定 D. 由图可知，的过程放出热量 4. 物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的原子总数为 B. 在足量中充分燃烧，共失去个电子 C. 由和组成的混合气体中所含原子总数为 D. 足量与混合加热时充分反应，转移电子数为 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将通入水中制硝酸： B. 向溶液中通入气体： C. 向溶液中通入少量： D. 过量的铁与稀硝酸反应： 6. 由物质生成，反应过程由两步反应构成，该反应中能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应Ⅱ为放热反应，不需加热一定能反应 B. 是该反应的催化剂 C. 反应Ⅰ中的总键能小于 D. 总反应的热化学方程式为 7. 下列有关电池电极的活泼性说法正确的是 A. 将、两种金属浸入溶液中组成原电池，质量减轻，则活泼性： B. 常温下，将、两种金属浸入浓硝酸溶液中组成原电池，始终为负极 C. 将、两种金属浸入稀溶液中组成原电池，极上有大量气体产生，则活泼性： D. 原电池的两个电极一定是活泼性不同的金属或非金属 8. 规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：制备氨气 B. 装置乙：分离和 C. 装置丙：灼烧固体 D. 装置丁：比较、的非金属性强弱 9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是 A. 工业上通过与氧气反应制备，再进一步制备 B. 的阴离子和的阳离子构成的盐中不含共价键 C. 工业上通常用的浓溶液检验氯气管道是否漏气 D. 向浓的溶液中投入红热的木炭，有生成，证明木炭可与浓的溶液反应生成 10. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用上述方法以石英砂为原料生产纯硅，理论上变化的热量为 A. 吸收 B. 吸收 C. 释放 D. 释放 11. 以黄铁矿(主要成分为，显价)为原料来生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化氧化时，鼓入足量空气可使完全转化成 B. 煅烧过程中，发生的反应为 C. 工业上试剂为水 D. 依据上述流程，当最终生成时，理论上共转移电子 12. 用、和稀硫酸构成的原电池如图所示，电池工作时，下列有关该电池的描述正确的是 A. 电极作负极，发生还原反应 B. 该电池工作一段时间后，溶液增大 C. 若电路中转移电子，电解质溶液质量增加 D. 电池工作时，电子移动方向为电极导线电极稀硫酸 13. 双碱(烧碱、石灰乳)法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 过程Ⅰ中， B. 过程Ⅱ中参与反应的离子方程式为 C. 脱除的过程中，可以循环利用 D. 生成物可以制作石膏绷带 14. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将溶于稀，滴加 溶液变红 已变质 B 向某溶液中加入浓并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口 试纸变蓝 原溶液中一定含有 C 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒 混合物继续保持红热并持续扩散，最终粉末呈黑色 该反应为放热反应 D 将通入溶液中，无明显现象，再通入适量 生成白色沉淀 沉淀是 A. A B. B C. C D. D 15. 某化学研究小组设计利用氢氧化钠、过二硫酸钠()吸收液脱除硝酸工业尾气(只含、)并制备硝酸钠的工艺流程如下。已知：，。 下列说法正确的是 A. 是非电解质，也是酸性氧化物 B. 已知“氧化”过程中，S元素化合价不变，则中O元素只有价 C. 若、用表示，则被完全“吸收”时，x的取值范围为 D. “吸收”过程加快通入硝酸工业的尾气速率可以提高氮的氧化物的脱除率 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某同学欲测定中和反应的反应热，实验装置及测得的混合溶液温度随时间的变化关系分别如图1、图2所示。 已知：弱酸、弱碱在电离过程中吸热。 回答下列问题： （1）NaOH溶液稍过量的原因是___________；实验过程中使用磁力搅拌器而不使用如图3所示的搅拌装置，除磁力搅拌器组装方便外，另一个重要原因是___________。 （2）若用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和反应反应热的数值___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）实验数据记录如下表： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.4 2 27.1 27.3 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.1 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ①根据图2所示，应取图2中___________(填“a”“b”或“c”)点。通过以上实验数据可得温度差平均值___________。 ②近似认为溶液和盐酸的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和反应反应热___________(保留一位小数)。 ③上述实验的结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．测定溶液起始温度后，温度计未清洗直接测定盐酸溶液的温度 C．将 溶液错取成了的氨水 D．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 17. 氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料。如图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）流程中发生氮的固定这一过程的设备是___________(填设备名称)。 （2）设备“氨分离器”中利用氨的___________性质实现反应物和生成物的分离。 （3）“氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________，工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是___________。 （4）在“吸收塔”中，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。取稀硝酸，恰好将 铁完全溶解，测得反应后的溶液 。该稀硝酸的物质的量浓度___________。 （5）已知：难溶于和汽油。某同学在实验室中用图1所示装置制备氨气并进行喷泉实验： 甲处试管内固体药品为___________(填化学式)，为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端处增加一个尾气吸收装置，可选用图2中装置___________(填字母)。点燃酒精灯，打开、，待集满三颈烧瓶后，引发喷泉的操作为___________。 18. 研究碳及其化合物的转化和能量变化具有重要价值与意义。回答下列问题： （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径放出能量。 途径Ⅰ．直接燃烧： 途径Ⅱ．先制成水煤气再燃烧： 则___________(用、、表示)。与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是___________(任写一条)。 （2）与在某催化剂作用下的反应如图所示，断开化学键所需要吸收的能量()如表所示： 436 326 803 464 414 的电子式为___________，写出上述反应的热化学方程式：___________。 （3）是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。一种电池的模型如图所示(图中是固体)，若电池总反应为，则该电池的负极为___________(填“电极”或“电极”)，正极反应式为___________，电池工作时，每转移电子，吸收标准状况下的体积是___________。 19. 硫代硫酸钠()在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得。某化学兴趣小组用下图装置制备。已知：在酸性溶液中不能稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________；装置中设计单向阀的作用是___________。 （2）装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置中发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为___________；已知反应③相对较慢，当观察到装置中出现___________的现象，说明反应已完全。 （4）为保证的产量，不能通入过量，原因是___________；将三颈烧瓶中溶液用热水浴浓缩至水层表面出现晶膜为止，经过___________(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取 葡萄酒样品(假定酒中其他成分不参与反应)，滴入的碘溶液，最终消耗 该碘溶液。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度高一年级第二学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章、第六章第一节、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学是生活的物质基础，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是 A. 硅单质是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维 B. 水溶液可以用作黏合剂和防火剂 C. 有杀菌、抗氧化的作用，可用作食品添加剂 D. 侯氏制碱法以、、、为原料可制得和 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池板等，制造光导纤维的原料是二氧化硅而非硅单质，A错误； B．的水溶液俗称水玻璃，具有黏性、不可燃，可用作黏合剂和防火剂，B正确； C．在国家标准限量范围内的可作为食品添加剂，利用其杀菌、抗氧化作用，常用于葡萄酒等食品的保鲜防腐，C正确； D．侯氏制碱法的反应原理为，以题干给出的四种物质为原料可制得和，D正确； 故答案选A。 2. 将生活垃圾焚烧发电是处理混合生活垃圾的主流方式，焚烧垃圾中1 mol某种固态有机物()产生和，放出热量，则该过程的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式需要标注各物质的聚集状态，该选项未标注物质状态，不符合书写规范，A错误； B．反应物标注固态(s)、标注气态(g)，产物标注气态(g)、标注液态(l)，1 mol可燃物完全燃烧放出热量，故，符合题意，B正确； C．题干明确生成液态 ，该选项中为气态(g)，状态不符合，且生成气态水时放出的热量小于，焓变数值错误，C错误； D．燃烧反应为放热反应，应为负值，该选项为正值，表示吸热，不符合反应事实，D错误； 故答案选B。 3. 乙烷()、乙烯()可由天然气和石油加工制得，其能量关系如图所示。若规定的能量为。下列有关说法正确的是 A. 、、均属于新能源 B. 断开中的需要放出能量 C. 由图可知，比更稳定 D. 由图可知，的过程放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于新能源，、不属于新能源，A错误； B．破坏化学键需要吸收能量，B错误； C．物质的能量越低越稳定，能量低，比稳定，C错误； D．规定的能量为，由图，则乙烯和氢气能量和高于乙烷能量和，则的过程放出热量，D正确； 故选D。 4. 物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的原子总数为 B. 在足量中充分燃烧，共失去个电子 C. 由和组成的混合气体中所含原子总数为 D. 足量与混合加热时充分反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积 计算其物质的量，因此原子总数不为，A错误； B．在中燃烧的反应为 ，HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过共用电子对形成共价键，二者反应中没有电子得失，B错误； C．和的最简式均为，混合气体中含最简式的物质的量为 ，每个含个原子，故总原子数为，C正确； D．氧化性较弱，与加热反应生成，元素从价升高到价，完全反应转移电子数为，D错误； 故选C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将通入水中制硝酸： B. 向溶液中通入气体： C. 向溶液中通入少量： D. 过量的铁与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应的化学计量数错误，正确离子方程式为，A错误； B．是弱电解质，不能拆分成和，正确离子方程式为，B错误； C．NaClO溶液中通入少量时，生成的会与过量的结合为弱电解质HClO，正确离子方程式为，C错误； D．过量Fe与稀硝酸反应时，Fe被氧化为，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 6. 由物质生成，反应过程由两步反应构成，该反应中能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应Ⅱ为放热反应，不需加热一定能反应 B. 是该反应的催化剂 C. 反应Ⅰ中的总键能小于 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．一些放热反应也需要加热，例如碳和氧气反应，A错误； B．B为中间产物，而非催化剂，B错误； C．反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；由图，生成为吸热反应，则反应Ⅰ中的总键能大于，C错误； D．总反应为A生成C，其焓变ΔH等于两步反应的焓变之和，由图，热化学方程式为 ，D正确； 故选D。 7. 下列有关电池电极的活泼性说法正确的是 A. 将、两种金属浸入溶液中组成原电池，质量减轻，则活泼性： B. 常温下，将、两种金属浸入浓硝酸溶液中组成原电池，始终为负极 C. 将、两种金属浸入稀溶液中组成原电池，极上有大量气体产生，则活泼性： D. 原电池的两个电极一定是活泼性不同的金属或非金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．将A、B放入NaOH溶液组成原电池时，A质量减轻仅说明A可与NaOH反应失电子作负极，不能直接判断金属活泼性，如Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中Al作负极，但活泼性Mg>Al，A错误； B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，无法持续失电子，此时Cu可与浓硝酸反应作负极，Fe作正极，并非Fe始终为负极，B错误； C．稀H2SO4为电解质时，Y极产生大量H2，说明Y极发生H+得电子的还原反应，Y为正极，X为负极，原电池中负极金属活泼性更强，故活泼性X>Y，C正确； D．原电池电极不一定是活泼性不同的材料，如燃料电池的两个电极可均为相同的惰性电极，D错误； 故选C。 8. 规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：制备氨气 B. 装置乙：分离和 C. 装置丙：灼烧固体 D. 装置丁：比较、的非金属性强弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．倾斜装置，使得氧化钙和浓氨水接触从而释放出氨气，A正确； B．碘受热升华，遇冷冷凝，氯化铵受热分解为氨气和HCl，遇冷两者又生成氯化铵，不能分离，B错误； C．氢氧化钠会和二氧化硅反应，不能使用瓷坩埚灼烧氢氧化钠，C错误； D．挥发的HCl也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳和硅酸钠的反应，不能比较、的非金属性强弱，D错误； 故选A。 9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是 A. 工业上通过与氧气反应制备，再进一步制备 B. 的阴离子和的阳离子构成的盐中不含共价键 C. 工业上通常用的浓溶液检验氯气管道是否漏气 D. 向浓的溶液中投入红热的木炭，有生成，证明木炭可与浓的溶液反应生成 【答案】C 【解析】 【分析】根据氮元素化合价和物质类别得：a是硝酸盐，b是，c是，d是，e是，f是，g是铵盐。 【详解】A．工业制硝酸是利用氨气与氧气反应得到，而不是用氮气和氧气反应得到，A错误； B．中，和之间通过离子键连接，但是离子内部均存在共价键，B错误； C．浓溶液与氯气反应： ，产生白烟，可检验氯气管道漏气，C正确； D．浓硝酸受热易分解： ，向其中投入红热的木炭会提供热量，无法证明是木炭与浓硝酸反应生成的，D错误； 故选C。 10. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用上述方法以石英砂为原料生产纯硅，理论上变化的热量为 A. 吸收 B. 吸收 C. 释放 D. 释放 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应①+②+③可得生成1mol纯硅的总反应，总焓变，焓变为正说明反应吸收热量，生成1 mol纯硅吸收316.44 kJ，A正确； 故选A。 11. 以黄铁矿(主要成分为，显价)为原料来生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化氧化时，鼓入足量空气可使完全转化成 B. 煅烧过程中，发生的反应为 C. 工业上试剂为水 D. 依据上述流程，当最终生成时，理论上共转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃、在V2O5催化下发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后制得工业H2SO4。 【详解】A．催化氧化转化为三氧化硫是可逆反应，鼓入足量空气不能使完全转化成，A错误； B．煅烧反应中和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，Fe元素化合价由+2价变为+3价，S元素化合价由-1价变为+4价，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，结合电子守恒，反应为，B错误； C．SO3溶于水会因为放出大量热而导致形成酸雾，降低吸收率，因此工业上不用水吸收三氧化硫制取硫酸，C错误； D．由铁原子和硫原子个数守恒可得：2FeS2~Fe2O3~4H2SO4，由化合价变化可知，最终生成1mol 硫酸时，硫元素反应转移电子的物质的量为1 mol×28×=7mol，铁元素反应转移电子的物质的量为1 mol×=0.5mol，则理论上共转移7.5 mol电子，D正确； 故选D。 12. 用、和稀硫酸构成的原电池如图所示，电池工作时，下列有关该电池的描述正确的是 A. 电极作负极，发生还原反应 B. 该电池工作一段时间后，溶液增大 C. 若电路中转移电子，电解质溶液质量增加 D. 电池工作时，电子移动方向为电极导线电极稀硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】的活泼性强于，放电时，失去电子被氧化为，为负极；为正极。 【详解】A．电极作负极，发生氧化反应，A错误； B．该电池的总反应为： ，工作一段时间后，浓度降低，溶液增大，B正确； C．电路转移电子，溶解，放出，电解质溶液质量增加 ，C错误； D．电子只在导线中移动，不能进入电解质溶液，电子移动方向为电极导线电极，D错误； 故选B。 13. 双碱(烧碱、石灰乳)法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 过程Ⅰ中， B. 过程Ⅱ中参与反应的离子方程式为 C. 脱除的过程中，可以循环利用 D. 生成物可以制作石膏绷带 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，生成和，反应的化学方程式分别为： 和，反应的和物质的量的比分别为2：1和1：1，所以 ，A正确； B．过程Ⅱ中参与的反应为、和之间的反应，为石灰乳，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，B错误； C．过程Ⅱ中生成了，可以回到过程Ⅰ中循环利用，C正确； D．生成物可以制作石膏绷带，D正确； 故选B。 14. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将溶于稀，滴加 溶液变红 已变质 B 向某溶液中加入浓并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口 试纸变蓝 原溶液中一定含有 C 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒 混合物继续保持红热并持续扩散，最终粉末呈黑色 该反应为放热反应 D 将通入溶液中，无明显现象，再通入适量 生成白色沉淀 沉淀是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于稀时，酸性条件下会将氧化为，滴加KSCN溶液变红无法证明已变质，A错误； B．向溶液中加浓NaOH并加热，湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成，原溶液含有即可，不一定是，B错误； C．移开灼热玻璃棒后反应仍能持续进行，说明反应放出的热量可以维持反应继续发生，证明该反应为放热反应，C正确； D．通入后溶液酸性减弱，转化为，与生成白色沉淀，不是，D错误； 故选C。 15. 某化学研究小组设计利用氢氧化钠、过二硫酸钠()吸收液脱除硝酸工业尾气(只含、)并制备硝酸钠的工艺流程如下。已知：，。 下列说法正确的是 A. 是非电解质，也是酸性氧化物 B. 已知“氧化”过程中，S元素化合价不变，则中O元素只有价 C. 若、用表示，则被完全“吸收”时，x的取值范围为 D. “吸收”过程加快通入硝酸工业的尾气速率可以提高氮的氧化物的脱除率 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液吸收硝酸工业尾气生成亚硝酸钠、硝酸钠，加入氢氧化钠、过二硫酸钠，氧化亚硝酸钠生成硝酸钠； 【详解】A．能与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；二氧化氮是非电解质，不是酸性氧化物，A错误； B．已知“氧化”过程中，氮元素化合价升高，且S元素化合价不变，结合电子守恒，则中氧元素化合价降低，那么中O元素化合价存在-1价，B错误； C．将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，当x=1.5时，发生反应，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2，当x=2时(此时只有NO2气体)，发生反应，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2、NaNO3，则x的取值范围为，C正确； D．“吸收”过程加快通入硝酸工业的尾气速率，导致反应不充分，会降低氮的氧化物的脱除率，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某同学欲测定中和反应的反应热，实验装置及测得的混合溶液温度随时间的变化关系分别如图1、图2所示。 已知：弱酸、弱碱在电离过程中吸热。 回答下列问题： （1）NaOH溶液稍过量的原因是___________；实验过程中使用磁力搅拌器而不使用如图3所示的搅拌装置，除磁力搅拌器组装方便外，另一个重要原因是___________。 （2）若用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和反应反应热的数值___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）实验数据记录如下表： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.4 2 27.1 27.3 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.1 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ①根据图2所示，应取图2中___________(填“a”“b”或“c”)点。通过以上实验数据可得温度差平均值___________。 ②近似认为溶液和盐酸的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和反应反应热___________(保留一位小数)。 ③上述实验的结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．测定溶液起始温度后，温度计未清洗直接测定盐酸溶液的温度 C．将溶液错取成了的氨水 D．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 【答案】（1） ①. 确保盐酸充分反应，减小实验误差 ②. 不锈钢材质搅拌棒易导热，会造成实验过程中更多的热量损失 （2）不变 （3） ①. a ②. 3.3 ③. -55.2 ④. ABC 【解析】 【小问1详解】 根据题意可得：NaOH溶液稍过量的原因是为了确保盐酸充分反应，减小实验误差；实验过程中使用磁力搅拌器而不使用如图3所示的搅拌装置，除磁力搅拌器组装方便外，另一个重要原因是：不锈钢材质搅拌棒易导热，会造成实验过程中更多的热量损失。故答案为：确保盐酸充分反应，减小实验误差；不锈钢材质搅拌棒易导热，会造成实验过程中更多的热量损失； 【小问2详解】 “中和反应反应热”即中和热，其定义为：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。中和热的数值与反应物的用量无关，是一个常数，因此：所求中和反应反应热的数值不变； 【小问3详解】 ①在中和热的测定中，取混合后溶液温度的最高值作为反应后温度，计算温差，因此：应取图2中a点；通过以上实验数据可得：第2次实验数据偏差过大，因此将第2次实验数据舍弃，所以温度差平均值 ； ②根据题意可得，实验放出的热量为 ，所以中和反应反应热，保留一位小数，即中和反应反应热； ③选项A：实验装置保温、隔热效果差将会导致热量损失，实验中测得的释放的热量偏少，从而导致偏大，A正确；选项B：测定溶液起始温度后，温度计未清洗直接测定盐酸溶液的温度，这会导致盐酸溶液的温度不准确，提前放出热量，实验中测得的释放的热量偏少，从而导致偏大，B正确；选项C：将溶液错取成了的氨水，为弱电解质，电离吸收热量，实验中测得的释放的热量偏少，从而导致偏大，C正确；选项D：用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，将会使盐酸的体积偏高，实验中测得的释放的热量偏大，会导致偏小，D错误；故答案为：ABC。 17. 氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料。如图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）流程中发生氮的固定这一过程的设备是___________(填设备名称)。 （2）设备“氨分离器”中利用氨的___________性质实现反应物和生成物的分离。 （3）“氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________，工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是___________。 （4）在“吸收塔”中，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。取稀硝酸，恰好将铁完全溶解，测得反应后的溶液。该稀硝酸的物质的量浓度___________。 （5）已知：难溶于和汽油。某同学在实验室中用图1所示装置制备氨气并进行喷泉实验： 甲处试管内固体药品为___________(填化学式)，为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端处增加一个尾气吸收装置，可选用图2中装置___________(填字母)。点燃酒精灯，打开、，待集满三颈烧瓶后，引发喷泉的操作为___________。 【答案】（1）合成塔 （2）易液化(合理即可) （3） ①. ②. 硝酸受热易分解 （4）2.24 （5） ①. 、 ②. AC ③. 关闭、，打开，挤压胶头滴管 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，氨气和氧气在氧化炉中反应生成NO，在吸收塔中NO和氧气、水反应生成HNO3。 装置甲中NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，乙、丙用于实施氨气的喷泉实验，氨气需吸收防止尾气污染，A中倒扣的漏斗、C中四氯化碳可防倒吸。 【小问1详解】 氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，故属于氮的固定的是：合成塔。 【小问2详解】 设备“氨分离器”中利用氨的易液化性质实现反应物和生成物的分离。 【小问3详解】 “氧化炉”中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式为，硝酸不稳定，受热易分解，蒸馏时不能采用较高温度，原因是硝酸受热易分解； 【小问4详解】 铁为0.3mol，完全溶解，测得反应后的溶液 ，则亚铁离子、铁离子分别为0.06mol、0.24mol，则硝酸亚铁、硝酸铁中硝酸根离子为0.06mol×2+0.24mol×3=0.84mol，铁和稀硝酸反应生成NO，结合电子守恒，生成NO为，结合氮元素守恒，为0.84mol+0.28mol=1.12mol，该稀硝酸的物质的量浓度 ； 【小问5详解】 装置甲中NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，甲处试管内固体药品为、，由分析，吸收氨气要有防倒吸装置，可选用图2中装置AC；点燃酒精灯，打开、，待集满三颈烧瓶后，引发喷泉的操作为关闭、，打开，挤压胶头滴管。 18. 研究碳及其化合物的转化和能量变化具有重要价值与意义。回答下列问题： （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径放出能量。 途径Ⅰ．直接燃烧： 途径Ⅱ．先制成水煤气再燃烧： 则___________(用、、表示)。与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是___________(任写一条)。 （2）与在某催化剂作用下的反应如图所示，断开化学键所需要吸收的能量()如表所示： 436 326 803 464 414 的电子式为___________，写出上述反应的热化学方程式：___________。 （3）是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。一种电池的模型如图所示(图中是固体)，若电池总反应为，则该电池的负极为___________(填“电极”或“电极”)，正极反应式为___________，电池工作时，每转移电子，吸收标准状况下的体积是___________。 【答案】（1） ①. ②. 燃烧过程中产生的粉尘和废气少，对环境友好(或利用水煤气燃烧比固体煤更充分，热量利用率高，合理即可) （2） ①. ②. （3） ①. a电极 ②. ③. 16.8 【解析】 【小问1详解】 已知： ② ③ ④ 由盖斯定律，反应②+③+④得到反应，；途径Ⅱ首先使用水和碳反应，而途径Ⅰ为直接燃烧，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是：燃烧过程中产生的粉尘和废气少，对环境友好(或利用水煤气燃烧比固体煤更充分，热量利用率高，合理即可)； 【小问2详解】 分子中存在碳氧双键，电子式为；反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；由图，反应为，其焓变为； 【小问3详解】 由总反应，锂失去电子被氧化，由图，该电池的负极为电极，正极反应为二氧化碳得到电子发生还原反应生成碳和碳酸锂：，由总反应：，存在，电池工作时，每转移电子，吸收0.75mol，标准状况下的体积是16.8L。 19. 硫代硫酸钠()在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得。某化学兴趣小组用下图装置制备。已知：在酸性溶液中不能稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________；装置中设计单向阀的作用是___________。 （2）装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置中发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为___________；已知反应③相对较慢，当观察到装置中出现___________的现象，说明反应已完全。 （4）为保证的产量，不能通入过量，原因是___________；将三颈烧瓶中溶液用热水浴浓缩至水层表面出现晶膜为止，经过___________(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品(假定酒中其他成分不参与反应)，滴入的碘溶液，最终消耗该碘溶液。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 防倒吸 （2）(浓) （3） ①. (或、 ) ②. 浑浊完全消失 （4） ①. 过量会使溶液酸性增强，使分解 ②. 冷却结晶 （5）0.316 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片加热反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，装置中设计单向阀使得气体单向流动，可以防止液体倒流，SO2与Na2S、Na2CO3的混合溶液反应生成Na2S2O3，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境； 【小问1详解】 仪器的名称是长颈漏斗；装置中设计单向阀的作用是防倒吸； 【小问2详解】 A中浓硫酸和铜片加热反应生成硫酸铜、水和SO2：(浓)； 【小问3详解】 由可知，反应②为二氧化硫和硫离子发生归中反应生成硫单质，离子方程式为 (或、 )；已知反应③相对较慢，则初始生成硫单质出现黄色浑浊，当观察到装置中出现浑浊完全消失的现象，说明反应已完全； 【小问4详解】 装置中二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中易分解产生硫单质，导致Na2S2O3产量会降低；溶液中析出晶体，需要通过热水浴浓缩至有晶膜出现，在经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体； 【小问5详解】 由反应，该样品中的残留量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $