精品解析：2026年辽宁锦州市中考二模化学试题

锦州市2025～2026学年度第二学期九年级质量检测(二) 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2O”理解正确的是 A. 2个氧原子 B. 2个氧分子 C. 2个氧元素 D. 2个氧气 【答案】A 【解析】 【详解】化学符号中，元素符号（如“O”）表示一个原子，数字系数写在元素符号前面表示原子的个数。因此，“2O”表示两个氧原子。 故选：A。 2. 室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后 A. 呈酸性，酸性减弱 B. 呈酸性，酸性增强 C. 呈碱性，碱性减弱 D. 呈碱性，碱性增强 【答案】A 【解析】 【详解】pH值小于7表示酸性，施肥前后pH分别为5.5和6，均小于7，故呈酸性；pH值增大，表明酸性减弱。 故选A。 3. 在镁原子变成镁离子()的过程中，一定发生变化的是 A. 电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 核电荷数 【答案】A 【解析】 【详解】镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，电子数一定发生变化，反应过程中原子核始终保持不变，则质子数、中子数、核电荷数不会发生变化。 4. “建设人与自然和谐共生的现代化”是人类幸福的根本宗旨。下列做法符合这一理念的是 A. 工业上：加高工厂烟囱，把废气排入高空 B. 生活上：使用一次性木筷，提升饮食卫生 C. 农业上：大量使用农药化肥，提高粮食产量 D. 技术上：生产使用可降解塑料，缓解“白色污染” 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加高烟囱仅将废气排放到更高空，没有减少污染物的总排放量，仍会造成大气污染，无法从源头解决污染问题，错误； B. 使用一次性木筷，需要砍伐大量林木，会破坏森林资源，不利于生态保护，错误； C. 大量使用农药化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，破坏生态环境，错误； D. 可降解塑料可在自然环境中被逐步分解，能有效缓解普通难降解塑料带来的“白色污染”问题，符合人与自然和谐共生的理念，正确。 5. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是 A. 水是一种常见的溶剂 B. 自来水的生产过程包括蒸馏 C. 净水过程，明矾能使悬浮物沉降 D. 工业废水经净化后可重复利用 【答案】B 【解析】 【详解】A.水可以溶解大多数常见物质，是生产生活中最常见的溶剂，正确； B.自来水的生产流程为沉降、过滤、活性炭吸附、消毒，蒸馏是净水程度极高、成本很高的操作，不属于自来水生产的步骤，错误； C.明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，加速悬浮物沉降，是常用的絮凝剂，正确； D.工业废水经净化达标后重复利用，既可以节约水资源，也能减少水体污染，正确； 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与化学知识关联不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋除金属表面的锈迹 酸能与金属氧化物发生反应 B 烧水时，水温未达沸点，水里便有气泡冒出 压强变小，气体的溶解度变小 C 利用厨余垃圾发酵制成花肥 垃圾发酵发生化学变化 D 清理鱼缸并向水中通入空气 空气中的氧气能供给呼吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 食醋的主要成分是醋酸，醋酸能与金属锈迹的主要成分金属氧化物反应生成可溶性盐和水，从而除去铁锈，正确； B. 烧水时未到沸点就有气泡冒出，是因为温度升高，气体的溶解度随温度升高而减小，原本溶解在水中的气体逸出，和压强变化无关，错误； C. 厨余垃圾发酵属于缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化，正确； D. 氧气不易溶于水，清理鱼缸并向水中通入空气，增加了水中的溶解氧，可供给鱼类呼吸，正确。 7. 宏观和微观相结合是化学学习的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释合理的是 A. 水结成冰——分子种类发生改变 B. 氢气经压缩储存在钢瓶中——分子体积变小 C. 1 g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水结成冰，只是状态的改变，无新物质生成，是物理变化，水分子种类不变，仅分子间间隔改变，错误； B. 氢气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，分子的体积不变，错误； C. 正确； D. 石墨和金刚石均由碳原子构成，二者转化过程中仅碳原子排列方式改变，原子种类不变，错误。 8. 我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，错误的是 A. 属于单质 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72 g D. 与反应生成碳的氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法正确； B. 化学式中元素符号右下角的数字代表1个分子中该原子的个数，因此1个分子由6个碳原子构成，说法正确； C. 的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，说法错误； D. C6属于碳单质，碳单质具有可燃性，与反应可生成、等碳的氧化物，说法正确。 9. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A 错误； B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误； C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C 错误； D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。 故选D。 10. 世界上第一个打火机如图1，其结构如图2所示。使用时，打开开关，稀硫酸进入内筒。在铂的催化作用下，从内筒中冲出的气体在空气中燃烧。关闭开关，喷嘴被堵住，火焰熄灭。下列说法正确的是 A. 内筒中冲出的气体是氧气 B. 打火机内的锌片可以更换成铜片 C. 使用一次后，喷嘴处的铂需要更换 D. 关闭开关后，稀硫酸被排出内筒，与锌片分离 【答案】D 【解析】 【详解】A. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则内筒冲出的可燃性气体是氢气，氧气不具有可燃性，A错误； B. 在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，无法替换锌片，B错误； C. 铂是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不改变，不需要更换，C错误； D. 关闭开关后喷嘴堵塞，内筒中持续生成氢气使压强增大，将稀硫酸压出内筒与锌片分离，反应停止，D正确。 11. 实验是学习化学的基础。 Ⅰ．气体的实验室制法与性质 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择图1中的发生装置是___________(填标号)，反应的化学方程式为___________。 （2）进行图2所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________、放热、生成黑色固体，上述现象不同的原因是___________。 （3）实验室制取CO2的药品是___________，检验该气体的操作方法是___________。 （4）如图3所示，向集满CO2的集气瓶中倒入一定量的蒸馏水(滴有紫色石蕊溶液)，立即盖上玻璃片，振荡，观察到___________。再将集气瓶倒置，移开手，玻璃片没有掉下来。玻璃片没有掉下来的原因是___________。 Ⅱ．探究燃烧条件 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图4所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。打开电炉的电源，升温至60℃，仅①燃烧；待①燃烧结束后，继续升温至260℃，仅③燃烧。 （5）可以说明燃烧需要温度达到可燃物着火点的实验现象是：60℃时，①燃烧③不燃烧，或者是___________。 （6）利用沙子覆盖的方式熄灭燃烧的红磷，灭火原理是___________。 （7）若通过对比260℃时③燃烧、④始终未燃烧的现象，得出物质燃烧需要有可燃物。则物质X可能是___________。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. 火星四射 ②. 氧气浓度不同 （3） ①. 大理石(或石灰石)和稀盐酸 ②. 将气体通入澄清石灰水 （4） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. 溶于水(或与水反应)，瓶内压强减小，小于大气压，外界大气压将玻璃片托住 （5）60℃时③不燃烧，260℃时③燃烧 （6）隔绝氧气(或空气) （7）小石块(或细沙等) 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气，发生装置为固固加热型，故选B，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，在空气中和氧气中燃烧现象不相同的原因是氧气的浓度不同。 【小问3详解】 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，操作为将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则为二氧化碳。 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，由于溶于水(或与水反应)，瓶内压强减小，小于大气压，外界大气压将玻璃片托住，因此观察到玻璃片没有掉下来。 【小问5详解】 60℃时③处的红磷不燃烧，升温至260℃时③处的红磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 【小问6详解】 沙子覆盖可以隔绝氧气(或空气)从而灭火。 【小问7详解】 要得出燃烧需要可燃物，说明变量是是否为可燃物，③是可燃物红磷，④非可燃物如小石块(或细沙等)。 12. 海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。 I．海洋中的资源 （1）能源资源：海洋能为人类提供的清洁能源是___________(写一种)。 （2）矿产资源：沿海的矿砂沉积物中含有铁砂(钒钛磁铁矿)，其主要成分通常是钛酸亚铁()，其中钛元素的化合价为___________。 （3）生物资源：海洋中生活着形形色色的生物。 ①鱼中富含的营养素是___________。 ②牡蛎壳的主要成分是碳酸钙。《周礼》记载生石灰是用牡蛎壳高温烧制的。煅烧得到5.6 t生石灰，理论上需要含碳酸钙80%的牡蛎壳___________t(杂质不参加反应)。 （4）化学资源：海水中含有丰富的氯化钠。海水晒盐利用的结晶方法是___________。 Ⅱ．精制的方法 查阅资料： ①一种精制的方法是将气体通入饱和食盐水中，析出晶体。 ②20℃时，100 g水中最多能溶解的质量随通入气体的质量变化如下表。 气体的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 （5）20℃时，的溶解度随通入气体质量的增大而___________(填“增大”或“减小”)，原因是和气体在水中解离出相同的___________(填离子符号)。 Ⅲ．探究对溶解度的影响 提出猜想：溶于水能解离出，会降低的溶解度。 进行实验：20℃时，取等质量饱和溶液于烧杯中，向其中分别加入不同质量的固体，待固体全部溶解后，恢复至20℃，测得烧杯中析出晶体的质量(用a表示)如下表。 温度/℃ NaOH的质量/g 析出NaCl的质量/g 实验1 20 0 实验2 20 10 实验3 20 20 （6）20℃时，饱和溶液中溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 （7）实验证明猜想成立，得出该结论的依据是___________(用、、的大小关系表示)。 （8）科研人员将一定质量的固体加入海水中进行电解，发现析出了晶体，分析原因：①水因电解而减少；②___________。 【答案】（1）潮汐能(或波浪能) （2）+4 （3） ①. 蛋白质 ②. 12.5 （4）蒸发结晶 （5） ①. 减小 ②. （6）26.5% （7） （8）在水中解离出，降低的溶解度 【解析】 【小问1详解】 海洋中的潮汐能、可燃冰、波浪能等都属于清洁能源。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中Fe为+2价，O为-2价，设Ti化合价为x，列式，解得x=+4。 【小问3详解】 ①鱼、瘦肉等动物性食物中富含的营养素为蛋白质。②设需要纯质量为x， 煅烧反应为，，得x=10t，对应含80%的牡蛎壳质量为 。 【小问4详解】 氯化钠溶解度受温度影响很小，海水晒盐通过蒸发水分使氯化钠析出，属于蒸发结晶。 【小问5详解】 由表格数据可知，通入HCl质量越大，NaCl溶解量越小，溶解度减小；NaCl和HCl都能解离出，同离子效应抑制NaCl溶解，使溶解度降低。 【小问6详解】 20℃时NaCl溶解度为36g，饱和溶液溶质质量分数为 。 【小问7详解】 猜想成立说明加入NaOH越多，解离出的越多，NaCl溶解度越低，析出晶体质量越大，因此析出质量满足。 【小问8详解】 除电解消耗水使溶剂减少外，NaOH解离出的增大了溶液中钠离子浓度，使NaCl溶解平衡逆向移动，溶解度降低，因此析出晶体。 13. 阅读下面文章。 化学链燃烧技术(CLC)是一种新型燃烧技术，该系统主要由载氧体、燃料反应器和空气反应器三大核心部分构成。与燃料和空气直接接触反应的传统燃烧方式不同，CLC采用载氧体(如金属氧化物等)作为媒介，在两个反应器之间循环传递氧原子。以甲烷为燃料、含铜氧化物(CuO/Cu2O)为载氧体的化学链燃烧为例，其原理如图1所示：在空气反应器中，载氧体与空气中的氧气结合，被氧化成高价态金属氧化物；在燃料反应器中，载氧体与燃料反应，释放氧原子使燃料燃烧，自身被还原为低价态；还原后的载氧体返回空气反应器重新“装载”氧气，开始新一轮循环。 该技术燃料反应器排出的尾气主要为CO2和水蒸气，其中CO2浓度高达90%以上，便于低成本捕集，推动“双碳”目标实现。 （1）写出CO2的一种用途___________。 （2）根据图1作答： ①气体X中含量最高的气体是___________(填化学式)。 ②空气反应器中主要发生的反应属于___________(填基本反应类型)。 ③为得到较纯净的CO2，需要将燃料反应器尾气中的水蒸气除去，可采用的一种方法是___________。 （3）比较图1中化学链燃烧和甲烷在空气中燃烧的原理的不同，回答下列问题： ①化学链燃烧技术能够获得高纯度CO2，原因是___________。 ②从安全角度分析，化学链燃烧具有的优势为___________(写一点)。 ③捕集高浓度CO2，有利于缓解的环境问题是___________。 （4）CaSO4/CaS也可以作化学链燃烧技术的载氧体，以甲烷为例，其燃烧的原理如图2所示。高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （5）图1气体X中O2体积分数随反应温度的变化关系如图3所示。据此，为提高O2利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填标号)。 A. >1100℃ B. 1000-1100℃ C. 900-1000℃ D. 800-900℃ 【答案】（1）灭火(合理即可) （2） ①. ②. 化合反应 ③. 冷凝(或降温等) （3） ①. 空气中的从空气反应器中排出，不会被氮气稀释(或燃烧中燃料没有与空气直接接触，燃烧产生的不会被氮气稀释等) ②. 避免燃料与空气直接接触，减少爆炸风险，更安全等 ③. 温室效应 （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、密度大于空气，可用于灭火； 【小问2详解】 ① 空气的主要成分为氮气和氧气，空气反应器中氧气被载氧体消耗，剩余气体中含量最高的为N2； ② 空气反应器中和反应生成，符合“多变一”的特征，属于化合反应； ③ 水蒸气和二氧化碳的沸点不同，水的沸点高，故可采用的一种方法是：冷凝（或降温），使水蒸气冷凝； 【小问3详解】 ① 见答案； ② 可燃性气体与空气混合遇明火易爆炸，化学链燃烧避免燃料与空气直接接触，减少爆炸风险，更安全； ③ 二氧化碳是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应，捕集高浓度可减少大气中含量，缓解温室效应； 【小问4详解】 根据图2可知，燃料反应器中反应物为和，生成物为、和，反应条件为高温，化学方程式为： ； 【小问5详解】 要提高利用率，需剩余的体积分数尽可能低，由图3可知，800~900℃时，体积分数最低，因此该温度范围最适宜。 14. 豆腐是一种常见的美食。跨学科实践小组的同学们对制作豆腐进行了探究。 活动一：制作豆腐 制作过程：选豆→泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点浆→成型。 （1）滤渣中使用纱布分离豆渣，纱布所起的作用与实验室中的实验用品___________相同。 （2）把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需要进行的操作是___________。 活动二：探究卤水中凝固剂的成分 点浆时，所用固体盐类凝固剂的主要成分为或(其他成分不参与反应)。 【查阅资料】 资料1：20℃时，的溶解度是，的溶解度是。 资料2：饱和溶液与的溶液混合无明显现象。 资料3：部分盐的溶解性见表1。 表1 溶 溶 溶 溶 微 溶 微 溶 难 溶 溶 溶 溶 溶 难 溶 表2 凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 【提出问题】凝固剂的主要成分是和中的哪一种？ 【进行实验】 （3）同学们取少量凝固剂配制成卤水，进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量卤水于试管中，滴加的溶液 ___________ 该凝固剂的主要成分是 （4）悦悦提出也可选用其他试剂进行上述实验。下列可选用的试剂是___________(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 （5）柯柯利用资料中的信息，采用物理方法进行鉴别，得出同样的实验结论。他的实验操作是___________，观察到的现象是___________。 【拓展延伸】 （6）不同凝固剂对豆腐品质的影响见表2.南方豆腐质地软嫩细腻，可推知其所用的凝固剂是___________(填“”或“”)。 活动三：豆腐的食用 （7）豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”指的是___________(填“元素”“分子”“原子”或“单质”)。 （8）菠菜豆腐是一道常见菜肴。豆腐中的钙盐()与菠菜中的草酸()反应生成难溶于水的草酸钙()，从而影响钙吸收。该反应属于复分解反应，写出其化学方程式___________。 （9）烹调“菠菜豆腐”时，一般先将菠菜焯水(沸水烫过后捞出)，再与豆腐一同烹饪，这样做有利于钙吸收，请推测其原因___________。 【答案】（1）滤纸 （2）搅拌 （3）产生白色沉淀 （4）C （5） ①. 取1 g凝固剂于试管中，加入10 mL水，充分振荡(只要实验操作中数据合理即可) ②. 凝固剂全部溶解 （6） （7）元素 （8） （9）焯水时，菠菜中的草酸溶解于水，避免草酸与豆腐中的钙盐反应生成难溶的草酸钙等 【解析】 【小问1详解】 纱布分离固体豆渣和液体豆浆的作用对应实验室过滤操作中滤纸的作用，均为过滤介质； 【小问2详解】 搅拌可使液体充分混合，实现卤水在豆浆中的均匀分散； 【小问3详解】 能与反应生成难溶于水的和氯化钠，而与混合无明显现象，则加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明该凝固剂的主要成分是氯化镁； 【小问4详解】 硝酸钾、氯化钙、稀盐酸和氯化镁、硫酸钙均不反应，均无法鉴别；硝酸钡能与硫酸钙反应生成硫酸钡和硝酸钙，和氯化镁不反应，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明是硫酸钙，否则是氯化镁； 【小问5详解】 20℃时，的溶解度是，的溶解度是，即该温度下，100g水中最多可溶解0.255g硫酸钙，54.6g氯化镁，可利用溶解度的差异进行鉴别，可取1 g凝固剂于试管中，加入10 mL水（20℃时，10mL水，即10g水最多可溶解5.46g氯化镁、0.0255g硫酸钙），充分振荡，现象是：凝固剂全部溶解，说明该凝固剂是氯化镁； 【小问6详解】 由表2可知，制得的豆腐硬度更低、保水性更好，质地更软嫩，符合南方豆腐的特点； 【小问7详解】 这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问8详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则该反应为硫酸钙和草酸反应生成草酸钙沉淀和硫酸，该反应的化学方程式为：； 【小问9详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 锦州市2025～2026学年度第二学期九年级质量检测(二) 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2O”理解正确的是 A. 2个氧原子 B. 2个氧分子 C. 2个氧元素 D. 2个氧气 2. 室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后 A. 呈酸性，酸性减弱 B. 呈酸性，酸性增强 C. 呈碱性，碱性减弱 D. 呈碱性，碱性增强 3. 在镁原子变成镁离子()的过程中，一定发生变化的是 A. 电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 核电荷数 4. “建设人与自然和谐共生的现代化”是人类幸福的根本宗旨。下列做法符合这一理念的是 A. 工业上：加高工厂烟囱，把废气排入高空 B. 生活上：使用一次性木筷，提升饮食卫生 C. 农业上：大量使用农药化肥，提高粮食产量 D. 技术上：生产使用可降解塑料，缓解“白色污染” 5. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是 A. 水是一种常见的溶剂 B. 自来水的生产过程包括蒸馏 C. 净水过程，明矾能使悬浮物沉降 D. 工业废水经净化后可重复利用 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与化学知识关联不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋除金属表面的锈迹 酸能与金属氧化物发生反应 B 烧水时，水温未达沸点，水里便有气泡冒出 压强变小，气体的溶解度变小 C 利用厨余垃圾发酵制成花肥 垃圾发酵发生化学变化 D 清理鱼缸并向水中通入空气 空气中的氧气能供给呼吸 A. A B. B C. C D. D 7. 宏观和微观相结合是化学学习的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释合理的是 A. 水结成冰——分子种类发生改变 B. 氢气经压缩储存在钢瓶中——分子体积变小 C. 1 g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 8. 我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，错误的是 A. 属于单质 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72 g D. 与反应生成碳的氧化物 9. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 10. 世界上第一个打火机如图1，其结构如图2所示。使用时，打开开关，稀硫酸进入内筒。在铂的催化作用下，从内筒中冲出的气体在空气中燃烧。关闭开关，喷嘴被堵住，火焰熄灭。下列说法正确的是 A. 内筒中冲出的气体是氧气 B. 打火机内的锌片可以更换成铜片 C. 使用一次后，喷嘴处的铂需要更换 D. 关闭开关后，稀硫酸被排出内筒，与锌片分离 11. 实验是学习化学的基础。 Ⅰ．气体的实验室制法与性质 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择图1中的发生装置是___________(填标号)，反应的化学方程式为___________。 （2）进行图2所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________、放热、生成黑色固体，上述现象不同的原因是___________。 （3）实验室制取CO2的药品是___________，检验该气体的操作方法是___________。 （4）如图3所示，向集满CO2的集气瓶中倒入一定量的蒸馏水(滴有紫色石蕊溶液)，立即盖上玻璃片，振荡，观察到___________。再将集气瓶倒置，移开手，玻璃片没有掉下来。玻璃片没有掉下来的原因是___________。 Ⅱ．探究燃烧条件 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图4所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。打开电炉的电源，升温至60℃，仅①燃烧；待①燃烧结束后，继续升温至260℃，仅③燃烧。 （5）可以说明燃烧需要温度达到可燃物着火点的实验现象是：60℃时，①燃烧③不燃烧，或者是___________。 （6）利用沙子覆盖的方式熄灭燃烧的红磷，灭火原理是___________。 （7）若通过对比260℃时③燃烧、④始终未燃烧的现象，得出物质燃烧需要有可燃物。则物质X可能是___________。 12. 海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。 I．海洋中的资源 （1）能源资源：海洋能为人类提供的清洁能源是___________(写一种)。 （2）矿产资源：沿海的矿砂沉积物中含有铁砂(钒钛磁铁矿)，其主要成分通常是钛酸亚铁()，其中钛元素的化合价为___________。 （3）生物资源：海洋中生活着形形色色的生物。 ①鱼中富含的营养素是___________。 ②牡蛎壳的主要成分是碳酸钙。《周礼》记载生石灰是用牡蛎壳高温烧制的。煅烧得到5.6 t生石灰，理论上需要含碳酸钙80%的牡蛎壳___________t(杂质不参加反应)。 （4）化学资源：海水中含有丰富的氯化钠。海水晒盐利用的结晶方法是___________。 Ⅱ．精制的方法 查阅资料： ①一种精制的方法是将气体通入饱和食盐水中，析出晶体。 ②20℃时，100 g水中最多能溶解的质量随通入气体的质量变化如下表。 气体的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 （5）20℃时，的溶解度随通入气体质量的增大而___________(填“增大”或“减小”)，原因是和气体在水中解离出相同的___________(填离子符号)。 Ⅲ．探究对溶解度的影响 提出猜想：溶于水能解离出，会降低的溶解度。 进行实验：20℃时，取等质量饱和溶液于烧杯中，向其中分别加入不同质量的固体，待固体全部溶解后，恢复至20℃，测得烧杯中析出晶体的质量(用a表示)如下表。 温度/℃ NaOH的质量/g 析出NaCl的质量/g 实验1 20 0 实验2 20 10 实验3 20 20 （6）20℃时，饱和溶液中溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 （7）实验证明猜想成立，得出该结论的依据是___________(用、、的大小关系表示)。 （8）科研人员将一定质量的固体加入海水中进行电解，发现析出了晶体，分析原因：①水因电解而减少；②___________。 13. 阅读下面文章。 化学链燃烧技术(CLC)是一种新型燃烧技术，该系统主要由载氧体、燃料反应器和空气反应器三大核心部分构成。与燃料和空气直接接触反应的传统燃烧方式不同，CLC采用载氧体(如金属氧化物等)作为媒介，在两个反应器之间循环传递氧原子。以甲烷为燃料、含铜氧化物(CuO/Cu2O)为载氧体的化学链燃烧为例，其原理如图1所示：在空气反应器中，载氧体与空气中的氧气结合，被氧化成高价态金属氧化物；在燃料反应器中，载氧体与燃料反应，释放氧原子使燃料燃烧，自身被还原为低价态；还原后的载氧体返回空气反应器重新“装载”氧气，开始新一轮循环。 该技术燃料反应器排出的尾气主要为CO2和水蒸气，其中CO2浓度高达90%以上，便于低成本捕集，推动“双碳”目标实现。 （1）写出CO2的一种用途___________。 （2）根据图1作答： ①气体X中含量最高的气体是___________(填化学式)。 ②空气反应器中主要发生的反应属于___________(填基本反应类型)。 ③为得到较纯净的CO2，需要将燃料反应器尾气中的水蒸气除去，可采用的一种方法是___________。 （3）比较图1中化学链燃烧和甲烷在空气中燃烧的原理的不同，回答下列问题： ①化学链燃烧技术能够获得高纯度CO2，原因是___________。 ②从安全角度分析，化学链燃烧具有的优势为___________(写一点)。 ③捕集高浓度CO2，有利于缓解的环境问题是___________。 （4）CaSO4/CaS也可以作化学链燃烧技术的载氧体，以甲烷为例，其燃烧的原理如图2所示。高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （5）图1气体X中O2体积分数随反应温度的变化关系如图3所示。据此，为提高O2利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填标号)。 A. >1100℃ B. 1000-1100℃ C. 900-1000℃ D. 800-900℃ 14. 豆腐是一种常见的美食。跨学科实践小组的同学们对制作豆腐进行了探究。 活动一：制作豆腐 制作过程：选豆→泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点浆→成型。 （1）滤渣中使用纱布分离豆渣，纱布所起的作用与实验室中的实验用品___________相同。 （2）把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需要进行的操作是___________。 活动二：探究卤水中凝固剂的成分 点浆时，所用固体盐类凝固剂的主要成分为或(其他成分不参与反应)。 【查阅资料】 资料1：20℃时，的溶解度是，的溶解度是。 资料2：饱和溶液与的溶液混合无明显现象。 资料3：部分盐的溶解性见表1。 表1 溶 溶 溶 溶 微 溶 微 溶 难 溶 溶 溶 溶 溶 难 溶 表2 凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 【提出问题】凝固剂的主要成分是和中的哪一种？ 【进行实验】 （3）同学们取少量凝固剂配制成卤水，进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量卤水于试管中，滴加的溶液 ___________ 该凝固剂的主要成分是 （4）悦悦提出也可选用其他试剂进行上述实验。下列可选用的试剂是___________(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 （5）柯柯利用资料中的信息，采用物理方法进行鉴别，得出同样的实验结论。他的实验操作是___________，观察到的现象是___________。 【拓展延伸】 （6）不同凝固剂对豆腐品质的影响见表2.南方豆腐质地软嫩细腻，可推知其所用的凝固剂是___________(填“”或“”)。 活动三：豆腐的食用 （7）豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”指的是___________(填“元素”“分子”“原子”或“单质”)。 （8）菠菜豆腐是一道常见菜肴。豆腐中的钙盐()与菠菜中的草酸()反应生成难溶于水的草酸钙()，从而影响钙吸收。该反应属于复分解反应，写出其化学方程式___________。 （9）烹调“菠菜豆腐”时，一般先将菠菜焯水(沸水烫过后捞出)，再与豆腐一同烹饪，这样做有利于钙吸收，请推测其原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $