精品解析：山东省滨州市2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题

试卷类型：A 高三化学试题 2026.1 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Al 27 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 鸭梨中的维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂 B. 芝麻油中的油脂属于天然有机高分子化合物 C. 剪纸所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 D. 生产厨具所用的不锈钢属于有色金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C（抗坏血酸）含烯醇结构，易被氧化，还原性强，常用作食品抗氧化剂，说法正确；A正确； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量比较小，而高分子化合物（如蛋白质、淀粉）分子量通常＞104，油脂不属于高分子，说法错误；B错误； C．纤维素与淀粉虽通式均为(C6H10O5)n，但n值不固定，均属于混合物，结构不同，不满足同分异构体定义（分子式相同、结构不同），说法错误；C错误； D．不锈钢是铁铬镍合金，属于黑色金属（钢铁类）材料，有色金属是指铁、铬、锰等黑色金属以外的所有金属，说法错误；D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. s-p键形成的轨道重叠示意图： B. 分子的球棍模型： C. 天然橡胶主要成分的结构简式： D. 的系统命名：邻羟基苯甲酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．s轨道为球形，p轨道为哑铃形，则s-pσ键形成的轨道重叠示意图为：，A错误； B．四氟化碳分子的空间构型为正四面体形，分子中碳原子的原子半径大于氟原子，则分子的球棍模型为：，B错误； C．天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，结构简式为：，C正确； D．的习惯命名法名称为邻羟基苯甲酸，系统命名法的名称为2-羟基苯甲酸，D错误； 故选C。 3. 下列关于实验室中试剂保存方法的描述错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 D. 浓盐酸与浓氨水不能存放在同一药品柜中 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，需避光保存，棕色瓶可减少光照，细口瓶适合液体试剂，保存方法正确；A正确； B．氢氧化钠固体易潮解且与玻璃成分（SiO2）反应，塑料瓶耐腐蚀且广口便于取用，保存方法正确；B正确； C．金属锂密度（0.534 g/cm3）小于煤油（约0.8 g/cm3），会浮于煤油表面，无法隔绝空气，应密封于石蜡或固体石蜡油中保存，描述错误；C错误； D．浓盐酸与浓氨水均易挥发，混合后生成氯化铵白烟，需分开存放避免反应，描述正确；D正确； 故答案选C。 4. 第74号元素钨(W)的基态原子价电子排布式为，下列说法正确的是 A. W的最高化合价为+6 B. 的中子数为184 C. 基态W原子核外共有4个d电子 D. W所在周期中共包含18种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．钨为过渡金属，位于元素周期表的第六周期第VIB族，价电子总数6（5d46s2），最高化合价通常为+6（如WO3），符合题意，A正确； B．同位素符号中，质量数184、质子数74，中子数=质量数-质子数=110，而非184，B错误； C．基态W原子完整排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d46s2，d电子包含3d10（10个）、4d10（10个）和5d4（4个），总d电子数24个，不是4个，C错误； D．W原子序数74，位于第六周期（从原子序数55的Cs至原子序数86的Rn），该周期含32种元素（含镧系15种），而非18种（此为第四、五周期特征），D错误； 故答案选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用FeS除去废水中的： B. 泡沫灭火器灭火原理： C. 用石灰乳制漂白粉： D. 侯德榜制碱法中的关键反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS难溶于水，反应的离子方程式为FeS(s) + Pb2+=PbS(s) + Fe2+，A错误； B．泡沫灭火器中，Al3+与反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应原理，B正确； C．石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，Ca(OH)2主要以固体形式存在，不拆，反应的离子方程式为Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，C错误； D．侯德榜制碱法关键反应是将过量氨气、二氧化碳先后通入饱和氨盐水中析出NaHCO3沉淀，反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，D错误； 故答案选B。 6. 下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 热稳定性： 键能：C-H>Si-H B 熔点： 离子半径： C 沸点： 氢键数目： D 碱性： 电负性：Cl>H A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的热稳定性与分子内共价键的强弱直接相关。C原子半径小于Si原子，因此C-H键的键长比Si-H键短，键能更高。键能越大，化学键越难断裂，分子热稳定性越强。因此该解释正确；A正确； B．NaCl是离子晶体，熔点由离子键强弱决定；而AlCl3是分子晶体，熔点由分子间作用力决定；两者晶体类型不同，熔点差异的根本原因并非离子半径，而是晶体类型不同导致的作用力类型不同；因此该解释错误；B错误； C．H2O分子中，每个H2O可以形成4个氢键（2个作为给体，2个作为受体）；而每个HF分子只能形成2个氢键（1个给体，1个受体）；单位物质的量的水中氢键总数更多，分子间作用力更强，因此沸点更高；该解释正确；C正确； D．吡啶的碱性来源于氮原子上的孤对电子接受质子的能力；Cl的电负性大于H，会通过诱导效应吸电子，使吡啶环上氮原子的电子云密度降低，孤对电子更难给出，因此碱性减弱；该解释正确；D正确； 故答案选B。 7. 下列实验方案能达到相应目的是 A.通过观察溶液褪色快慢，验证浓度对化学反应速率的影响 B.配制浓度约为1.0 的NaOH溶液 C.准确测定醋酸溶液的浓度 D.检验乙醇脱水产物中含有乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．验证浓度对化学反应速率的影响时，需要控制只有一个变量浓度改变。本实验中酸性本身浓度不同，且高浓度自身颜色更深，无法通过褪色快慢准确比较反应速率，不能达到实验目的，A错误； B．，在烧杯中用少量水溶解冷却后，转移至量筒中加蒸馏水至，则，量筒可用于粗略配制一定物质的量浓度溶液(不用于精确配制)，该方案能得到约的溶液，B正确； C．标准溶液滴定醋酸时，聚四氟乙烯活塞不会被腐蚀，可以用来盛装，但反应生成醋酸钠，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为，无法准确判断滴定终点，C错误； D．乙醇浓硫酸加热脱水生成乙烯时，会挥发出乙醇且生成副产物SO2，乙醇、SO2也可以还原酸性使溶液褪色，干扰乙烯的检验，缺少除杂装置，不能达到目的，D错误； 故答案选B。 8. X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，M为金属元素，Q固体单质在自然界中常见于火山口附近，各元素原子半径与原子序数的关系如图。X、Y、Z、M组成的物质W()常用作漂白剂和氧化剂，为18微粒。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 高温下W漂白效果更佳 C. 与的VSEPR模型相同 D. 用或NaOH溶液处理残留在试管壁上的Q单质，原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】Q的固体单质常见于火山口附近，故为S（硫），是18电子微粒，故X为H，Z为O；M为金属元素，原子序数，故M是第三周期金属，X、Y、Z、M组成物质W()，Y原子序数小于Z（O），与M结合可知M为Na，Y为C，则W()为。 【详解】A．为，结构为，折线形分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．W中含，高温易分解，漂白效果会减弱，B错误； C．为，中心C的价层电子对数，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S的价层电子对数，无孤对电子，VSEPR模型也为平面三角形，二者VSEPR模型相同，C正确； D．溶解S是相似相溶的物理变化，NaOH溶液与S反应是化学变化，原理不同，D错误； 故答案选C。 9. AgCN与发生取代反应生成腈()和异腈()两种产物，这是由于反应过程中的C原子和N原子均可进攻。反应进程中相对能量变化如图所示(TS为过渡态)。 下列说法错误的是 A. 的N原子进攻的速率更快 B. 腈分子中键和键的数目比为4：1 C. 加入合适催化剂可提高异腈的选择性 D. 生成腈的反应焓变更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应速率由活化能决定，活化能越低速率越快，由能量图可知，生成异腈（N原子进攻）的过渡态（TS2）低于生成腈（C原子进攻）的过渡态（TS1）能量，故N原子进攻的活化能更低，速率更快，A正确； B．腈分子（）的结构为，σ键包括：5个C-H、2个C-C、1个C≡N中的σ键，共8个；π键为C≡N中的2个π键，σ键和π键数目比为8:2=4:1，B正确； C．催化剂可选择性降低特定反应路径的活化能，若降低生成异腈路径的活化能，可提高异腈的选择性，C正确； D．焓变（）=产物总能量-反应物总能量，由图可知，反应均放热，，腈产物能量低于异腈产物（腈更稳定），则生成腈的（产物能量-反应物能量）小于生成异腈的，即生成腈的焓变更小，D错误； 故答案选D。 10. 燃煤脱硫过程中生成的(s)与CO(g)可发生如下反应： I. II. 反应I、II的平衡常数(K)与温度(T)的变化关系如图。温度下，向2 L刚性密闭容器中投入足量的(s)和1 mol CO(g)，经t min反应达平衡，此时物质的量浓度为0.2 。下列说法错误的是 A. B. X线代表反应I C. 升温可减小的平衡浓度 D. 0～t min，的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ：（放热反应），温度升高，减小，平衡逆向移动，减小，减小，对应图中X曲线；反应Ⅱ：（吸热反应），温度升高，减小，平衡正向移动，增大，增大，对应图中Y曲线。 【详解】A．温度下，容器体积，初始，故初始，平衡时； 由图可知，时反应I的，即，反应I的平衡常数表达式为：，​由碳元素守恒：，代入得，，反应II的平衡常数： ，因此，即，A正确； B．由分析知X线代表反应I，B正确； C．由反应I的平衡常数表达式可知，，根据碳元素守恒，有，联立两式可解得，反应I为放热反应，升高温度，减小，因此减小，C正确； D．通过A选项计算知平衡时，因此0～t min，平均反应速率：，与选项中不符，D错误； 故答案选D。 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 向饱和溶液中加入鸡蛋清溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生了盐析 B 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡后，再将铜丝插入试管且接触锌片 产生气泡的速率增大 插入铜丝后构成原电池，反应速率增大 C 向某钠盐溶液加入足量稀硫酸后，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该盐一定是 D 将研细的与置于烧杯中搅拌 杯壁变凉，产生刺激性气味的气体 该反应的和均大于0 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中加入鸡蛋清溶液，产生白色沉淀。属于重金属离子，会使蛋白质的空间结构被破坏，发生变性，而盐析是指蛋白质在轻金属盐或铵盐溶液中溶解度降低而析出的过程，加水后可重新溶解，因此该沉淀不是盐析导致的，A不符合题意； B．在盛有稀盐酸的试管中加入锌片产生气泡后，再将铜丝插入试管并接触锌片，气泡产生速率增大。锌和铜的活泼性不同，接触后与稀盐酸形成原电池，锌作负极，铜作正极，原电池反应能够加快电子转移速率，从而使锌与盐酸的反应速率增大，B符合题意； C．向某钠盐溶液加入足量稀硫酸后，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色。能使品红溶液褪色的气体为，但能与稀硫酸反应生成的钠盐不一定是，也可能是（）或（），因此不能确定该盐一定是，C不符合题意； D．将研细的与置于烧杯中搅拌，杯壁变凉且产生刺激性气味的气体。杯壁变凉说明反应吸收热量，即；反应生成了气体，体系的混乱度显著增大，说明熵变，因此该反应的和均大于0，D符合题意； 故答案选BD。 12. “张-烯炔环异构化反应”可实现烯炔分子内的不对称环化，从而高效构建五元环状化合物，用于多种药物合成。例如： 下列说法错误的是 A. ①②中所有碳原子均可共平面 B. ①②互为同分异构体 C. 用银氨溶液可鉴别①② D. 类比上述反应，可异构化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．②中含有饱和碳原子（五元环上和与醛基相连的杂化碳），碳原子连接四个基团，呈四面体结构，因此②中不可能所有碳原子共平面，A错误； B．①和②的分子式完全相同，只是官能团和碳骨架结构不同，二者互为同分异构体，B正确； C．①分子中含有端炔烃（），能与银氨溶液反应生成白色沉淀；②分子中含有醛基（），能与银氨溶液发生银镜反应。二者现象不同，故可用银氨溶液鉴别①和②，C正确； D．类比题干反应，炔键与烯键在铑催化剂作用下发生不对称环化，构建五元环状化合物，结构与给出的产物一致，D正确； 故答案选A。 13. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备流程如下。 下列说法错误的是 A. “反应I”的目的是除 B. “反应II”中， C. “吸收塔”中作氧化剂 D. 和中Cl的杂化方式相同 【答案】BC 【解析】 【分析】粗食盐水（含）先经反应Ⅰ，加入稍过量试剂（如）除去，过滤后加适量盐酸调节溶液；随后进行电解，溶液在电解条件下生成和；接着反应Ⅱ中，与盐酸反应生成、和母液；最后在吸收塔中与含的溶液反应生成，经减压蒸发、冷却结晶得到晶体。 【详解】A．粗食盐水中含，加入等碱性试剂可使转化为沉淀，通过过滤除去，A正确； B．反应Ⅱ的化学方程式为：，其中，中（价）被还原为（价），中（价）被氧化为（价）。氧化产物为，还原产物为，由方程式可知，B错误； C．吸收塔中反应为：。中（价）被还原为（价），中（价）被氧化为（价），因此是还原剂，C错误； D．中的价层电子对数为，为杂化；中的价层电子对数为，也为杂化。因此二者的杂化方式均为，D正确； 故答案选BC。 14. 一种光照充电电池结构如图。充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，NaI在空穴作用下转化为。下列说法错误的是 A. a为电源负极 B. 充电时，由N极区向M极区迁移 C. 放电时，总反应为 D. 放电时，若N极区增加2 mol离子，则理论上外电路转移2 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为光照充电电池：充电时，光辅助电极受光激发产生电子和空穴，在空穴作用下被氧化为，此时网状电极为阳极，电极为阴极；放电时，该装置作为原电池工作，极为正极，极为负极，实现化学能向电能的转化。 【详解】A．充电时，在极区被氧化为，故极为阳极，连接电源正极，则为电源负极，A正确； B．充电时为电解池，阳离子（）向阴极（极）迁移，即由极区向极区迁移，B正确； C．放电时为原电池，正极（极）：；负极（极）：，总反应为：，C正确； D．放电时，N极（正极）发生反应：，每转移电子，消耗，生成，同时有迁入，故N极区离子总物质的量增加。因此，若N极区增加离子，理论上外电路转移电子的物质的量为，D错误； 故答案选D。 15. 常温下，在(s)、(s)和(aq)的体系中，平衡条件下溶液中pX与pH的关系如图所示。 已知： ①，、或； ②。 下列说法错误的是 A. 线所示物种为 B. 线与线交点的pH=6.69 C. b点： D. 和共存的浊液中： 【答案】CD 【解析】 【分析】Mn(OH)2和Ni(OH)2的组成相同，其pX与pH关系图是平行线，则L1代表p与pH关系，且Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Ni(OH)2]，当pH相同时，c(Mn2+)＞c(Ni2+)，pc(Mn2+)＜pc(Ni2+)，所以L2、L3分别代表pc(Mn2+)、pc(Ni2+)与pH关系，根据a、b、c点数值计算CH3COOH的电离平衡常数Ka(CH3COOH)= ×c(H+)=10-4.76，Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)•c2(OH-)=10-3.26×[10-14-(-8)]2=10-15.26，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-4.69×[10-14-(-10)]2=10-12.69。 【详解】A．由上述分析可知，L1、L2、L3分别代表p、pc(Mn2+)、pc(Ni2+)与pH关系，故A正确； B．L1线与L2线交点处=c(Mn2+)，Ka(CH3COOH)=×c(H+)=10-4.76，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.69，则c(H+)=10-6.69mol/L，pH=6.69，故B正确； C．b点溶液中电荷守恒关系为2c(Ni2+)+2c(Mn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)＞c(OH-)，故C错误； D．由上述分析可知，Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)•c2(OH-)=10-15.26，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.69，Mn(OH)2和Ni(OH)2共存的浊液中===10-2.57，即c(Ni2+)＜0.01c(Mn2+)，故D错误； 故选：CD。 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜以优异的导电性与延展性，成为能源与信息传输的关键材料。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Cu位于第_______周期_______族，_______区。受热时基态Cu原子4s电子跃迁至4p轨道，该激发态电子排布式为_______。 （2）的空间结构如图所示，呈狭长的八面体结构。 ①元素N、O中，第二电离能较大的是_______(填元素符号)，请从结构角度解释原因：_______。 ②中的∠HNH_______分子中的(填“大于”“小于”或“等于”)。该离子受热时，首先失去的配体是_______(填化学式)。 （3）一种金属间化合物的晶胞如图所示，形状为长方体。 该化合物的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如A点的原子分数坐标为，B点的原子分数坐标为，则C点的原子分数坐标为(0，，______) (用含c、s的代数式表示)，如图阴影截面单位面积的Mg原子为_______个·。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅠB ③. ds ④. [Ar]3d104p1 （2） ①. O ②. O+的价电子排布式为，2p轨道处于半充满的稳定结构，失去电子需要的能量高，N+的价电子排布为 2s22p2，失去电子相对容易 ③. 大于 ④. H2O （3） ①. MgAl2Cu ②. ③. ×1020 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，可知Cu位于周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，受热时基态Cu原子4s电子跃迁至4p轨道，该激发态电子排布式为[Ar]3d104p1。 【小问2详解】 ①第二电离能是指气态+1价阳离子再失去一个电子所需的能量。N+的电子排布为 1s22s22p2，O+的电子排布为1s22s22p3，O+的2p轨道处于半充满的稳定结构，要从中再失去一个电子比较困难，需要的能量更高，而N+的2p轨道为2p2，稳定性较差，失去电子相对容易，因此第二电离能较大的是 O； ②NH3分子中N原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，杂化方式为sp3，中NH3分子的N原子也为sp3杂化，N原子上的孤电子对参与形成配位键，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，所以中的大于NH3分子中的；电负性：O＞N，与NH3相比，H2O中O原子吸引电子能力更强，H2O中氧原子提供孤电子对的能力更弱，NH3与Cu2+形成的配位键更强，所以该离子受热时，首先失去的配体是H2O。 【小问3详解】 Mg位于晶胞的棱心和体心，Al位于面心，Cu位于顶点和面心，由均摊法可知，晶胞中Mg原子数目为1+4×=2、Al原子数目为8×=4、Cu原子数目为8×+2×=2，三种原子数目之比为2：4：2=1：2：1，故该化合物的化学式为MgAl2Cu；C原子处于下面晶胞左侧面面心位置，距离左侧面为0，到前平面距离为apm，距离下底面距离为pm，其分数坐标参数z==；由均摊法可知，处于如图阴影截面的Mg原子数为，图中阴影截面的面积为(a×10-10cm)×(c×10-10cm)=ac×10-20cm2，则单位面积的Mg原子数为=×1020个·。 17. 一种综合回收精炼铜阳极泥的工艺流程如下。 已知： ①阳极泥主要成分是PtSe、PdS、Pt、Pd、Au、Cu； ②易溶于水，、难溶于水，。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，PdS转化反应的化学方程式为_______。 （2）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au转化为、、，溶解等物质的量Pt和Au时，消耗氧化剂物质的量之比为_______。 （3）“分金”中可选用的试剂X为_______(填标号)。 A. 　　　B.Cu 　　　C. 　　　　　D.Zn 除析出金属Au外，试剂X的另一个作用是_______。 （4）“沉钯”前溶液中，向其中加入等体积的溶液，充分反应后混合液中，则加入溶液的浓度约为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。 （5）用惰性电极电解滤液c制备金属Pt，其阴极的电极反应式为_______，阳极产物可返回(填操作单元名称)_______循环利用。 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. 将过量的还原除去 （4） （5） ①. ②. 氯浸 【解析】 【分析】铜阳极泥（主要含、、、、、）先经纯碱、空气氧化焙烧，等硫化物、硒化物被氧化，、转化为单质；再加水浸取，、等进入滤液a，滤渣含贵金属等；加稀硫酸酸浸除去等杂质，得到滤液b；加和浓盐酸氯浸，将、、转化为、、；加过量试剂分金，还原析出，分离后加沉钯，得到，滤液c经电解制备金属。 【小问1详解】 在氧化焙烧过程中，在纯碱和空气的共同作用下被氧气氧化为单质，硫元素被氧化为并与结合生成，转化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 被氧化为时，元素从0价升高到+4价，1 mol 失去4 mol电子；被氧化为时，元素从0价升高到+3价，1 mol 失去3 mol电子；氧化剂为，被还原为，1 mol 得到2 mol电子，根据电子守恒，溶解1 mol 需要的物质的量为 mol，溶解1 mol 需要的物质的量为 mol，因此溶解等物质的量的和时，消耗氧化剂的物质的量之比为； 【小问3详解】 “分金”需要选择性还原为，且不还原、，应选用温和还原剂（对应选项C）；除析出金属外，草酸还能将溶液中过量的还原为，避免过量氧化剂干扰后续沉钯操作； 【小问4详解】 沉钯反应为，其溶度积表达式为；向的溶液中加入等体积的溶液，混合后溶液总体积变为原来的2倍，因此混合后，设加入溶液的浓度为，则混合后，代入溶度积公式得：，整理得，即，解得，因此加入溶液的浓度约为； 【小问5详解】 用惰性电极电解滤液c制备金属时，阴极发生还原反应，得电子被还原为，同时生成，电极反应式为；阳极发生氧化反应，放电生成，该可返回氯浸单元，作为氧化、、的氧化剂循环利用。 18. 氢化铝锂()是有机合成的重要还原剂，可由LiH和氯化铝制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。 I.制备无水 已知：无水在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。 （1）装置的连接顺序为A→_______。 （2）E装置除了干燥和观察氯气流速之外，还有_______的作用。 II.制备 实验流程与装置分别如图甲和图乙所示(夹持、尾气处理装置略)。 已知： ①LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下： LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 可溶 难溶 难溶 难溶 （3）仪器a的名称是_______。 （4）制备的化学方程式为_______。该反应剧烈放热，为避免反应过于剧烈，除对反应器进行冷却和调节搅拌速度外，还可以采取的操作为_______。 （5）下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 中含有离子键、共价键和配位键 B. 滤渣A的主要成分是LiCl C. 操作B为萃取分液 D. “一系列操作”涉及过滤 （6）为提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是过量，原因是_______。 III.测定纯度 （7）粗产品提纯后不含LiH和。常温常压下，测定纯度的主要步骤如下(装置如图)： 称取提纯后的产品1.90 g加入圆底烧瓶A中，记录量气管B起始体积读数 mL，在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃和水的混合液10.00 mL(四氢呋喃与、不反应)，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，待反应完成后，恢复至常温，调整量气管B中液面高度，读数 mL。 已知该条件下气体摩尔体积为 ，产品中的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1）F→E→D→C→B （2）平衡气压(安全瓶) （3）球形干燥管 （4） ①. 4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl ②. 调节恒压滴液漏斗旋塞，减缓滴加速度 （5）C （6）生成的LiCl难溶于乙醚，会覆盖在LiH表面 （7）% 【解析】 【分析】Ⅰ．A制取氯气，F除去氯气中的HCl，E干燥氯气，D中氯气和Al反应生成AlCl3，C收集AlCl3，B吸收尾气且能防止空气中的水蒸气进入装置C中； Ⅱ．先将氯化铝的乙醚溶液和LiH的乙醚悬浊液混合，28℃下搅拌，反应生成LiAlH4，滤渣A的主要成分是LiCl，然后向滤液中加入苯降低LiAlH4在体系中的溶解度，促使其析出，蒸馏可分离出乙醚，然后再经系列操作得到粗品LiAlH4，据此解答。 【小问1详解】 A装置中生成氯气，制得的氯气中含有和水蒸气，通过F中饱和食盐水除去，再通过浓硫酸 E除去水蒸气，干燥纯净的氯气进入 D与铝粉反应，生成的蒸气进入 C被冷凝收集，最后连接 B，吸收未反应的氯气并防止空气水蒸气进入，所以，连接顺序是：A→F→E→D→C→B。 【小问2详解】 E装置除了干燥Cl2和观察氯气流速之外，还有平衡气压(安全瓶)的作用。 【小问3详解】 仪器a的名称是球形干燥管。 【小问4详解】 氯化铝和LiH制备LiAlH4，化学方程式为4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl；该反应剧烈放热，为避免反应过于剧烈，除对反应器进行冷却和调节搅拌速度外，还可以采取的操作为调节恒压滴液漏斗旋塞，减缓滴加速度。 【小问5详解】 A．LiAlH4中Li+、[AlH4]-之间存在离子键，[AlH4]-内部存在共价键和配位键，故A正确； B．根据分析，滤渣A的主要成分是LiCl，故B正确； C．操作B涉及蒸馏分离乙醚(沸点低)和苯，故C错误； D．“一系列操作”涉及从苯中分离粗产品，涉及过滤，故D正确； 故答案为：C。 【小问6详解】 为提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是AlCl3过量，原因是生成的LiCl难溶于乙醚，会覆盖在LiH表面。 【小问7详解】 LiAlH4与水反应的化学方程式：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑；根据题意可知，加入10mL液体，10mL液体也需要占据装置空间，因此收集到氢气的体积为(V1-10-V2)mL，根据反应方程式，LiAlH4的物质的量为氢气的，为×mol，质量分数为×100%=%。 19. 苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂，合成路线如下(部分试剂和产物已略去)。 已知： I. II. 回答下列问题： （1）A→B的反应条件和试剂为_______；B中官能团的名称是_______。 （2）C→D的反应类型是_______。 （3）H和I的核磁共振氢谱都只有一组峰，I的结构简式为_______。 （4）J+D→E的化学方程式为_______。 （5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①含2个苯环，2个 ②遇溶液显色 ③含5种不同化学环境的氢原子 【答案】（1） ①. 光照、 ②. 碳氯键 （2）酯化（取代）反应 （3） （4） （5）10 【解析】 【分析】A的分子式为C7H8，结合C的结构简式，可知A中含有苯环，故A为，A发生一氯取代生成B，B中氯原子转化为-COOH而生成C，故B为，C与乙醇发生酯化反应生成D为，结合F的结构简式、信息i，可推知E为、试剂X为CH3CH2Br，与发生信息ii中反应生成苯巴比妥，H和CO2发生加成反应生成I，I和乙醇发生取代反应生成J，H和I的核磁共振氢谱都只有一组峰，则I为，H为，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为、B为，A中甲基上的氢原子被氯原子取代生成B，A→B的反应条件和试剂为光照、；B中官能团的名称是碳氯键。 【小问2详解】 由分析可知，C与乙醇发生酯化（取代）反应生成D。 【小问3详解】 由分析可知，I的结构简式为。 【小问4详解】 由分析可知，J和D发生取代反应生成和CH3CH2OH，化学方程式为：。 【小问5详解】 G的同分异构体同时满足下列条件(不考虑立体异构)：①含2个苯环，2个，G的不饱和度是8，苯环的不饱和度是4，符合条件的结构中除了两个苯环外不含其它的环或双键；②遇溶液显色，说明含有酚羟基；③含5种不同化学环境的氢原子，符合条件的碳链结构为两个酚羟基和两个氨基分别对称，如果两个酚羟基位于1号碳原子上，两个氨基有4种位置异构，如果两个酚羟基位于2号碳原子上，两个氨基有4种位置异构，如果两个酚羟基位于3号碳原子上，两个氨基有2种位置异构，所以符合条件的同分异构体有10种。 20. 汽车尾气净化装置可将尾气中的CO和NO转化成和，涉及的主要反应如下： Ⅰ. ， Ⅱ. ， Ⅲ. ， 回答下列问题： （1）反应的K=_______(用含、的代数式表示)。 （2）NO和CO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡，在 K时NO的转化率与(表示初始投料)的变化曲线及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。 表示时NO的转化率与T的变化曲线为_______曲线(填“①”或“②”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是_______。 （3）一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol CO、2 mol NO和1 mol ，初始总压强为，仅发生反应Ⅰ、Ⅱ，充分反应达平衡时总压强为0.9，的物质的量为1.2 mol。已知反应I的、，、分别为正、逆反应速率常数，则_______。体系平衡后，压缩容器体积的物质的量增大。与压缩前相比，重新达平衡时，NO与的物质的量之比_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的物质的量_______。 【答案】（1）×K3 （2） ①. ① ②. 温度高于T6时，随温度升高，反应Ⅱ逆向反应程度变大，生成的CO促进了反应Ⅰ正向进行 （3） ①. 4.8 ②. 减小 ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ．CO(g)+2NO(g)CO2(g)+N2O(g)ΔH1＜0 K1=，Ⅱ．CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)ΔH2＜0 K2=，Ⅲ．2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH3＞0 K3=，盖斯定律计算Ⅱ×2+Ⅲ得到反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的K=×K3。 【小问2详解】 越大，虽然反应正向进行，但自身的转化率通常会降低，所以曲线②表示NO的转化率与的变化曲线，即曲线①表示=1时NO的转化率与T的变化曲线，A点对应的温度为T6，A点后NO的平衡转化率增大的原因是：温度高于T6时，随温度升高，反应Ⅱ逆向反应程度变大，生成的CO促进了反应Ⅰ正向进行。 【小问3详解】 一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol CO、2mol NO和1mol N2，初始总压强为p0，仅发生反应Ⅰ、Ⅱ，充分反应达平衡时总压强为0.9p0，N2的物质的量为1.2mol，增加氮气0.2mol，结合三段式列式计算，设反应Ⅰ消耗CO物质的量为xmol， 平衡时气体总物质的量为(4-x)mol，充分反应达平衡时总压强为0.9，则，x=0.4，的物质的量为1mol+ymol=1.2 mol，y=0.2，平衡状态下，CO物质的量n(CO)=1mol-0.4mol-0.2mol=0.4mol，n(NO)=2mol-2xmol=1.2mol，n(CO2)=0.4mol+0.2mol=0.6mol，n(N2O)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，反应容器的体积为1L，已知反应Ⅰ的、v逆=k逆c(N2O) c(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，平衡状态下，v正=v逆，，体系平衡后，压缩容器体积N2的物质的量增大，增大压强反Ⅰ正向进行，N2O增大得多，导致反应Ⅱ正向进行，与压缩前相比，重新达平衡时，NO与N2O的物质的量之比减小，CO2的物质的量n(CO2)增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高三化学试题 2026.1 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Al 27 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 鸭梨中的维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂 B. 芝麻油中的油脂属于天然有机高分子化合物 C. 剪纸所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 D. 生产厨具所用的不锈钢属于有色金属材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. s-p键形成的轨道重叠示意图： B. 分子的球棍模型： C. 天然橡胶主要成分的结构简式： D. 的系统命名：邻羟基苯甲酸 3. 下列关于实验室中试剂保存方法的描述错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 D. 浓盐酸与浓氨水不能存放在同一药品柜中 4. 第74号元素钨(W)的基态原子价电子排布式为，下列说法正确的是 A. W的最高化合价为+6 B. 的中子数为184 C. 基态W原子核外共有4个d电子 D. W所在周期中共包含18种元素 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用FeS除去废水中的： B. 泡沫灭火器灭火原理： C. 用石灰乳制漂白粉： D. 侯德榜制碱法中的关键反应： 6. 下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 热稳定性： 键能：C-H>Si-H B 熔点： 离子半径： C 沸点： 氢键数目： D 碱性： 电负性：Cl>H A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验方案能达到相应目的是 A.通过观察溶液褪色快慢，验证浓度对化学反应速率的影响 B.配制浓度约为1.0 的NaOH溶液 C.准确测定醋酸溶液的浓度 D.检验乙醇脱水产物中含有乙烯 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，M为金属元素，Q固体单质在自然界中常见于火山口附近，各元素原子半径与原子序数的关系如图。X、Y、Z、M组成的物质W()常用作漂白剂和氧化剂，为18微粒。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 高温下W漂白效果更佳 C. 与的VSEPR模型相同 D. 用或NaOH溶液处理残留在试管壁上的Q单质，原理相同 9. AgCN与发生取代反应生成腈()和异腈()两种产物，这是由于反应过程中的C原子和N原子均可进攻。反应进程中相对能量变化如图所示(TS为过渡态)。 下列说法错误的是 A. 的N原子进攻的速率更快 B. 腈分子中键和键的数目比为4：1 C. 加入合适催化剂可提高异腈的选择性 D. 生成腈的反应焓变更大 10. 燃煤脱硫过程中生成的(s)与CO(g)可发生如下反应： I. II. 反应I、II的平衡常数(K)与温度(T)的变化关系如图。温度下，向2 L刚性密闭容器中投入足量的(s)和1 mol CO(g)，经t min反应达平衡，此时物质的量浓度为0.2 。下列说法错误的是 A. B. X线代表反应I C. 升温可减小的平衡浓度 D. 0～t min，的平均反应速率为 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 向饱和溶液中加入鸡蛋清溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生了盐析 B 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡后，再将铜丝插入试管且接触锌片 产生气泡的速率增大 插入铜丝后构成原电池，反应速率增大 C 向某钠盐溶液加入足量稀硫酸后，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该盐一定是 D 将研细的与置于烧杯中搅拌 杯壁变凉，产生刺激性气味的气体 该反应的和均大于0 A. A B. B C. C D. D 12. “张-烯炔环异构化反应”可实现烯炔分子内的不对称环化，从而高效构建五元环状化合物，用于多种药物合成。例如： 下列说法错误的是 A. ①②中所有碳原子均可共平面 B. ①②互为同分异构体 C. 用银氨溶液可鉴别①② D. 类比上述反应，可异构化为 13. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备流程如下。 下列说法错误的是 A. “反应I”的目的是除 B. “反应II”中， C. “吸收塔”中作氧化剂 D. 和中Cl的杂化方式相同 14. 一种光照充电电池结构如图。充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，NaI在空穴作用下转化为。下列说法错误的是 A. a为电源负极 B. 充电时，由N极区向M极区迁移 C. 放电时，总反应为 D. 放电时，若N极区增加2 mol离子，则理论上外电路转移2 mol电子 15. 常温下，在(s)、(s)和(aq)的体系中，平衡条件下溶液中pX与pH的关系如图所示。 已知： ①，、或； ②。 下列说法错误的是 A. 线所示物种为 B. 线与线交点的pH=6.69 C. b点： D. 和共存的浊液中： 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜以优异的导电性与延展性，成为能源与信息传输的关键材料。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Cu位于第_______周期_______族，_______区。受热时基态Cu原子4s电子跃迁至4p轨道，该激发态电子排布式为_______。 （2）的空间结构如图所示，呈狭长的八面体结构。 ①元素N、O中，第二电离能较大的是_______(填元素符号)，请从结构角度解释原因：_______。 ②中的∠HNH_______分子中的(填“大于”“小于”或“等于”)。该离子受热时，首先失去的配体是_______(填化学式)。 （3）一种金属间化合物的晶胞如图所示，形状为长方体。 该化合物的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如A点的原子分数坐标为，B点的原子分数坐标为，则C点的原子分数坐标为(0，，______) (用含c、s的代数式表示)，如图阴影截面单位面积的Mg原子为_______个·。 17. 一种综合回收精炼铜阳极泥的工艺流程如下。 已知： ①阳极泥主要成分是PtSe、PdS、Pt、Pd、Au、Cu； ②易溶于水，、难溶于水，。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，PdS转化反应的化学方程式为_______。 （2）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au转化为、、，溶解等物质的量Pt和Au时，消耗氧化剂物质的量之比为_______。 （3）“分金”中可选用的试剂X为_______(填标号)。 A. 　　　B.Cu 　　　C. 　　　　　D.Zn 除析出金属Au外，试剂X的另一个作用是_______。 （4）“沉钯”前溶液中，向其中加入等体积的溶液，充分反应后混合液中，则加入溶液的浓度约为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。 （5）用惰性电极电解滤液c制备金属Pt，其阴极的电极反应式为_______，阳极产物可返回(填操作单元名称)_______循环利用。 18. 氢化铝锂()是有机合成的重要还原剂，可由LiH和氯化铝制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。 I.制备无水 已知：无水在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。 （1）装置的连接顺序为A→_______。 （2）E装置除了干燥和观察氯气流速之外，还有_______的作用。 II.制备 实验流程与装置分别如图甲和图乙所示(夹持、尾气处理装置略)。 已知： ①LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下： LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 可溶 难溶 难溶 难溶 （3）仪器a的名称是_______。 （4）制备的化学方程式为_______。该反应剧烈放热，为避免反应过于剧烈，除对反应器进行冷却和调节搅拌速度外，还可以采取的操作为_______。 （5）下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 中含有离子键、共价键和配位键 B. 滤渣A的主要成分是LiCl C. 操作B为萃取分液 D. “一系列操作”涉及过滤 （6）为提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是过量，原因是_______。 III.测定纯度 （7）粗产品提纯后不含LiH和。常温常压下，测定纯度的主要步骤如下(装置如图)： 称取提纯后的产品1.90 g加入圆底烧瓶A中，记录量气管B起始体积读数 mL，在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃和水的混合液10.00 mL(四氢呋喃与、不反应)，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，待反应完成后，恢复至常温，调整量气管B中液面高度，读数 mL。 已知该条件下气体摩尔体积为 ，产品中的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。 19. 苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂，合成路线如下(部分试剂和产物已略去)。 已知： I. II. 回答下列问题： （1）A→B的反应条件和试剂为_______；B中官能团的名称是_______。 （2）C→D的反应类型是_______。 （3）H和I的核磁共振氢谱都只有一组峰，I的结构简式为_______。 （4）J+D→E的化学方程式为_______。 （5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①含2个苯环，2个 ②遇溶液显色 ③含5种不同化学环境的氢原子 20. 汽车尾气净化装置可将尾气中的CO和NO转化成和，涉及的主要反应如下： Ⅰ. ， Ⅱ. ， Ⅲ. ， 回答下列问题： （1）反应的K=_______(用含、的代数式表示)。 （2）NO和CO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡，在 K时NO的转化率与(表示初始投料)的变化曲线及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。 表示时NO的转化率与T的变化曲线为_______曲线(填“①”或“②”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是_______。 （3）一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol CO、2 mol NO和1 mol ，初始总压强为，仅发生反应Ⅰ、Ⅱ，充分反应达平衡时总压强为0.9，的物质的量为1.2 mol。已知反应I的、，、分别为正、逆反应速率常数，则_______。体系平衡后，压缩容器体积的物质的量增大。与压缩前相比，重新达平衡时，NO与的物质的量之比_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的物质的量_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $