山东省滨州市2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题

试卷类型：A 高三化学试题 2026.1 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Al 27 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 鸭梨中的维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂 B. 芝麻油中的油脂属于天然有机高分子化合物 C. 剪纸所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 D. 生产厨具所用的不锈钢属于有色金属材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. s-p键形成的轨道重叠示意图： B. 分子的球棍模型： C. 天然橡胶主要成分的结构简式： D. 的系统命名：邻羟基苯甲酸 3. 下列关于实验室中试剂保存方法的描述错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 D. 浓盐酸与浓氨水不能存放在同一药品柜中 4. 第74号元素钨(W)的基态原子价电子排布式为，下列说法正确的是 A. W的最高化合价为+6 B. 的中子数为184 C. 基态W原子核外共有4个d电子 D. W所在周期中共包含18种元素 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用FeS除去废水中的： B. 泡沫灭火器灭火原理： C. 用石灰乳制漂白粉： D. 侯德榜制碱法中的关键反应： 6. 下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 热稳定性： 键能：C-H>Si-H B 熔点： 离子半径： C 沸点： 氢键数目： D 碱性： 电负性：Cl>H A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验方案能达到相应目的是 A.通过观察溶液褪色快慢，验证浓度对化学反应速率的影响 B.配制浓度约为1.0 的NaOH溶液 C.准确测定醋酸溶液的浓度 D.检验乙醇脱水产物中含有乙烯 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，M为金属元素，Q固体单质在自然界中常见于火山口附近，各元素原子半径与原子序数的关系如图。X、Y、Z、M组成的物质W()常用作漂白剂和氧化剂，为18微粒。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 高温下W漂白效果更佳 C. 与的VSEPR模型相同 D. 用或NaOH溶液处理残留在试管壁上的Q单质，原理相同 9. AgCN与发生取代反应生成腈()和异腈()两种产物，这是由于反应过程中的C原子和N原子均可进攻。反应进程中相对能量变化如图所示(TS为过渡态)。 下列说法错误的是 A. 的N原子进攻的速率更快 B. 腈分子中键和键的数目比为4：1 C. 加入合适催化剂可提高异腈的选择性 D. 生成腈的反应焓变更大 10. 燃煤脱硫过程中生成的(s)与CO(g)可发生如下反应： I. II. 反应I、II的平衡常数(K)与温度(T)的变化关系如图。温度下，向2 L刚性密闭容器中投入足量的(s)和1 mol CO(g)，经t min反应达平衡，此时物质的量浓度为0.2 。下列说法错误的是 A. B. X线代表反应I C. 升温可减小的平衡浓度 D. 0～t min，的平均反应速率为 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 向饱和溶液中加入鸡蛋清溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生了盐析 B 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡后，再将铜丝插入试管且接触锌片 产生气泡的速率增大 插入铜丝后构成原电池，反应速率增大 C 向某钠盐溶液加入足量稀硫酸后，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该盐一定是 D 将研细的与置于烧杯中搅拌 杯壁变凉，产生刺激性气味的气体 该反应的和均大于0 A. A B. B C. C D. D 12. “张-烯炔环异构化反应”可实现烯炔分子内的不对称环化，从而高效构建五元环状化合物，用于多种药物合成。例如： 下列说法错误的是 A. ①②中所有碳原子均可共平面 B. ①②互为同分异构体 C. 用银氨溶液可鉴别①② D. 类比上述反应，可异构化为 13. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备流程如下。 下列说法错误的是 A. “反应I”的目的是除 B. “反应II”中， C. “吸收塔”中作氧化剂 D. 和中Cl的杂化方式相同 14. 一种光照充电电池结构如图。充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，NaI在空穴作用下转化为。下列说法错误的是 A. a为电源负极 B. 充电时，由N极区向M极区迁移 C. 放电时，总反应为 D. 放电时，若N极区增加2 mol离子，则理论上外电路转移2 mol电子 15. 常温下，在(s)、(s)和(aq)的体系中，平衡条件下溶液中pX与pH的关系如图所示。 已知： ①，、或； ②。 下列说法错误的是 A. 线所示物种为 B. 线与线交点的pH=6.69 C. b点： D. 和共存的浊液中： 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜以优异的导电性与延展性，成为能源与信息传输的关键材料。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Cu位于第_______周期_______族，_______区。受热时基态Cu原子4s电子跃迁至4p轨道，该激发态电子排布式为_______。 （2）的空间结构如图所示，呈狭长的八面体结构。 ①元素N、O中，第二电离能较大的是_______(填元素符号)，请从结构角度解释原因：_______。 ②中的∠HNH_______分子中的(填“大于”“小于”或“等于”)。该离子受热时，首先失去的配体是_______(填化学式)。 （3）一种金属间化合物的晶胞如图所示，形状为长方体。 该化合物的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如A点的原子分数坐标为，B点的原子分数坐标为，则C点的原子分数坐标为(0，，______) (用含c、s的代数式表示)，如图阴影截面单位面积的Mg原子为_______个·。 17. 一种综合回收精炼铜阳极泥的工艺流程如下。 已知： ①阳极泥主要成分是PtSe、PdS、Pt、Pd、Au、Cu； ②易溶于水，、难溶于水，。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，PdS转化反应的化学方程式为_______。 （2）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au转化为、、，溶解等物质的量Pt和Au时，消耗氧化剂物质的量之比为_______。 （3）“分金”中可选用的试剂X为_______(填标号)。 A. 　　　B.Cu 　　　C. 　　　　　D.Zn 除析出金属Au外，试剂X的另一个作用是_______。 （4）“沉钯”前溶液中，向其中加入等体积的溶液，充分反应后混合液中，则加入溶液的浓度约为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。 （5）用惰性电极电解滤液c制备金属Pt，其阴极的电极反应式为_______，阳极产物可返回(填操作单元名称)_______循环利用。 18. 氢化铝锂()是有机合成的重要还原剂，可由LiH和氯化铝制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。 I.制备无水 已知：无水在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。 （1）装置的连接顺序为A→_______。 （2）E装置除了干燥和观察氯气流速之外，还有_______的作用。 II.制备 实验流程与装置分别如图甲和图乙所示(夹持、尾气处理装置略)。 已知： ①LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下： LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 可溶 难溶 难溶 难溶 （3）仪器a的名称是_______。 （4）制备的化学方程式为_______。该反应剧烈放热，为避免反应过于剧烈，除对反应器进行冷却和调节搅拌速度外，还可以采取的操作为_______。 （5）下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 中含有离子键、共价键和配位键 B. 滤渣A的主要成分是LiCl C. 操作B为萃取分液 D. “一系列操作”涉及过滤 （6）为提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是过量，原因是_______。 III.测定纯度 （7）粗产品提纯后不含LiH和。常温常压下，测定纯度的主要步骤如下(装置如图)： 称取提纯后的产品1.90 g加入圆底烧瓶A中，记录量气管B起始体积读数 mL，在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃和水的混合液10.00 mL(四氢呋喃与、不反应)，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，待反应完成后，恢复至常温，调整量气管B中液面高度，读数 mL。 已知该条件下气体摩尔体积为 ，产品中的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。 19. 苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂，合成路线如下(部分试剂和产物已略去)。 已知： I. II. 回答下列问题： （1）A→B的反应条件和试剂为_______；B中官能团的名称是_______。 （2）C→D的反应类型是_______。 （3）H和I的核磁共振氢谱都只有一组峰，I的结构简式为_______。 （4）J+D→E的化学方程式为_______。 （5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①含2个苯环，2个 ②遇溶液显色 ③含5种不同化学环境的氢原子 20. 汽车尾气净化装置可将尾气中的CO和NO转化成和，涉及的主要反应如下： Ⅰ. ， Ⅱ. ， Ⅲ. ， 回答下列问题： （1）反应的K=_______(用含、的代数式表示)。 （2）NO和CO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡，在 K时NO的转化率与(表示初始投料)的变化曲线及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。 表示时NO的转化率与T的变化曲线为_______曲线(填“①”或“②”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是_______。 （3）一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol CO、2 mol NO和1 mol ，初始总压强为，仅发生反应Ⅰ、Ⅱ，充分反应达平衡时总压强为0.9，的物质的量为1.2 mol。已知反应I的、，、分别为正、逆反应速率常数，则_______。体系平衡后，压缩容器体积的物质的量增大。与压缩前相比，重新达平衡时，NO与的物质的量之比_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的物质的量_______。 试卷类型：A 高三化学试题 2026.1 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Al 27 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】CD 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅠB ③. ds ④. [Ar]3d104p1 （2） ①. O ②. O+的价电子排布式为，2p轨道处于半充满的稳定结构，失去电子需要的能量高，N+的价电子排布为 2s22p2，失去电子相对容易 ③. 大于 ④. H2O （3） ①. MgAl2Cu ②. ③. ×1020 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. 将过量的还原除去 （4） （5） ①. ②. 氯浸 【18题答案】 【答案】（1）F→E→D→C→B （2）平衡气压(安全瓶) （3）球形干燥管 （4） ①. 4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl ②. 调节恒压滴液漏斗旋塞，减缓滴加速度 （5）C （6）生成的LiCl难溶于乙醚，会覆盖在LiH表面 （7）% 【19题答案】 【答案】（1） ①. 光照、 ②. 碳氯键 （2）酯化（取代）反应 （3） （4） （5）10 【20题答案】 【答案】（1）×K3 （2） ①. ① ②. 温度高于T6时，随温度升高，反应Ⅱ逆向反应程度变大，生成的CO促进了反应Ⅰ正向进行 （3） ①. 4.8 ②. 减小 ③. 增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $