河北邯郸市2026届高三下学期保温考试 化学试题

2026届高三年级保温试题 化学 参考答案 1．B 解析：素纱襌衣由蚕丝织成，不属于传统无机非金属材料，A项错误；三彩载乐骆驼俑材质属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B项正确；木雕双头镇墓兽材质为木材，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C项错误；错金博山炉材质是合金，属于金属材料，D项错误。 2．C 解析：苯酚常温下难溶于水，易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精洗涤，再用大量水冲洗，C项错误；电器起火时，要先切断电源以避免触电，再用二氧化碳灭火器灭火，不能使用水基灭火器，D项正确。 3．D 解析：淀粉与丙烯酸钠在一定条件下发生反应生成网状结构的淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，A项正确；对苯二甲酸和乙二醇为原料合成得到的聚对苯二甲酸乙二酯（PET）可用于制作碳酸饮料瓶，B项正确；有机玻璃的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯可由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应得到，C项正确；聚氯乙烯耐热性差，不能用于不粘锅内涂层，D项错误。 4．B 解析：0.1 mol O2与0.2 mol NO混合后发生反应O2＋2NO=2NO2、2NO2 ⇌N2O4，分子总数小于0.2NA，A项错误；乙烯、环丙烷的实验式均为CH2，14 g乙烯、环丙烷的混合物中碳原子为1mol，氢原子为2mol，B项正确；碳酸根在水溶液中会水解生成碳酸氢根和氢氧根，所以阴离子数目大于0.1NA，C项错误；过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为 ×1×NAmol-1=0.05NA，D项错误。 5．D 解析：次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，A项错误；氮气分子中氮原子与氮原子的p轨道形成p—pσ键的过程为，B项错误；Cr是第24号元素，价层电子排布式为3d54s1，基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为，C项错误；质子数为35、中子数为46的Br原子的质量数为35＋46＝81，其原子表示为：，D项正确。 6．A 解析：化合物a中甲基碳原子和羧基碳原子都与苯环位于同一平面，A项正确；c分子中酯基能与氢氧化钠溶液反应，1mol1号酚酯基消耗2molNaOH，2号酯基消耗1molNaOH，B项错误；c与d反应生成e，该反应无小分子生成，为开环聚合反应，C项错误；e分子中，链节内有3个C采用sp3杂化，2个单键的氧原子采用sp3杂化，链节外有1个C采用sp3杂化，1个O采用sp3杂化，则共有个，D项错误。 7．C 解析：除去Cl2中的HCl应选用饱和NaCl溶液，A项错误；SO2通入品红溶液中，验证SO2的漂白性，B项错误；Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明Fe(OH)3溶解度更小，C项正确；KMnO4溶液具有强氧化性，选用酸式滴定管，D项错误。 8．C解析：Ag原子在外加电场里加速飞行通过一个非匀磁场会分成两束是由最外层一个未成对电子的自旋引起，有两个可能的量子化取向，因此在非均匀磁场中受力不同而分裂成两束，A项正确；第一电离能：Mg>Al是因为Al失去的3p能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的能量高，B项正确；CO2中心原子C为sp杂化，H2O中心原子O为sp3杂化，因此键角：CO2>H2O，C项错误；NH3常用作冷库中的制冷剂，是因为NH3分子间存在氢键，沸点高易液化，液氨汽化时吸热，D项正确。 9．D 解析：W是形成物质种类最多的元素，W为C；Z可形成+1价阳离子，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态，Z为Na；Z、M为同族元素，M可形成1个共价键，M为H；X、Y为同族元素，X可形成1个双键，Y可形成2个单键和2个双键，则X为O、Y为S。O2-、S2-为同主族元素简单离子，半径从上到下增大，O2-、Na+核外电子排布相同，序大径小，所以简单离子半径S2-＞O2-＞Na+，A项正确；SO32-、SO42-中心原子S为sp3杂化，VSEPR模型为四面体B项正确；X为O,其失去一个电子后价电子排布为2s22p3,2p轨道半满，再失去第二个电子所需能量较高，故其第二电离能比同周期相邻元素第二电离能都高，C项正确；Y为S,W为C，C有多种同素异形体，其中金刚石、石墨的沸点远高于硫，D项错误。 10．D 解析：晶胞结构分析图甲中，Ga位于晶胞的顶点和面心，以顶点处Ga为研究对象，与Ga等距离晶胞面对角线长的共12个，As与Ga位置可以互换。A项正确；稀磁性半导体材料中Mn、Ga的原子个数比为5:27，Mn位于晶胞的面心和顶点，Mn的个数为，Ga位于晶胞的面心和顶点，Ga的个数为，则Mn、Ga的原子个数比为5：27，B项正确；晶胞结构分析图甲中a与b的距离为：=,C项正确；运用均摊法，1个GaAs晶胞中含有4个Ga、4个As，则晶体密度为 g，D项错误。 11．B 解析：根据该电池电极M在充电过程中产生黄色的I3-离子，则反应的电极反应式为：3I--2e-=I3-，得到M电极在充电时为阳极，放电时为正极，电极反应式为：I3-+2e-=3I-；则N电极在放电时为负极，电极反应式为：，充电时为阴极，电极反应式为：；根据分析，M电极为正极，N电极为负极，M极电势比N极电势高，A项正确；充电时，N做阴极，与外接电源负极相连，B项错误；根据分析和电子转移守恒可知，当充电时外电路中每转移=1mol电子时，则有1molLi+会通过透过层从M极区向N极区移动，则N极区的质量会增加7g，C项正确；根据分析，放电时，N极电极反应式为：， D项正确。 12．C 解析：该有机物若为2,2-二甲基-1-溴丙烷等含有卤原子的有机物，但无法在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成溴离子，则向反应后混合液中先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，不会出现沉淀，A项错误；将少量Cl2通入FeI2溶液中，Cl2先将I-氧化生成I2导致溶液变棕黄色，还原性：I->Fe2+，B项错误；降温使平衡向放热方向（正反应）移动，ΔH<0，基元反应中，ΔH=Ea(正)-Ea(逆)<0，故Ea(正)<Ea(逆)，C项正确；向漂白粉溶液中通入少量CO2气体，发生反应：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，溶液出现浑浊是因为生成CaCO3导致HCO3-能与ClO-反应生成HClO，无法证明电离出H+的能力：HCO3->HClO，D项错误。 13．C 解析：由图甲可知催化剂为M，A项错误；由题给反应进程图可知，使用BiIn作催化剂时，决速步的活化能最小，反应速率最快，则该催化剂更优，B项错误；存在副反应：CO2+H2=CO+H2O、CO2+2H2=HCHO+H2O，C项正确；电化学催化合成过程涉及到极性键与非极性键的断裂，极性键的形成，不存在非极性键的形成，D项错误。 14．D 解析：曲线如图所示，A项正确；由曲线Ⅳ、Ⅴ交点可得，Kb(NH3·H2O)=10-4.74，由曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅵ之间的交点可得，Ka1(H3PO4)=10-2.12，Ka2(H3PO4)=10-7.20，Ka3(H3PO4)=10-12.36，反应：NH4++HPO42-+H2O⇌NH3·H2O+H2PO4-的，B项正确；向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加NaOH固体调节pH=4.66时，，即c(H3PO4)=c(HPO42-)，C项正确；NH4H2PO4溶液中，H2PO4-的水解常数，H2PO4-的电离常数Ka2(H3PO4)=10-7.20，H2PO4-以电离为主，NH4+的水解平衡常数，H2PO4-的电离大于NH4+的水解，c(NH4+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)，D项错误。 15.（15分，除标注外每空2分） (1)对氨基苯酚与乙醇间能形成氢键（1分）；二者极性相似，相似相溶（1分） (2)bd (3)加快反应速率（1分）；防止对乙酰氨基酚高温分解（1分） (4) ①有色物质（1分） ②趁热过滤（1分）、冷却结晶（1分） ③b (5) 58.3 向圆底烧瓶中通入保护气（答案合理即给分） 解析：(1)对氨基苯酚含有氨基、羟基，乙醇含有羟基，二者分子间能形成氢键；二者均为极性分子，极性相似，相似相溶，因此对氨基苯酚能溶于乙醇。 (2)a为容量瓶，b为球形冷凝管，c为坩埚，d为烧杯。步骤I取“30 mL蒸馏水、12 mL乙酸酐”时用到玻璃仪器量筒，“80℃加热回流”时用到玻璃仪器酒精灯、温度计、球形冷凝管，“过滤，洗涤，干燥”时用到玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒。因此选bd。 (3)由“对乙酰氨基酚较高温度时开始分解”可知控温80℃的原因为加快反应速率；防止对乙酰氨基酚高温分解。 (4) 对氨基苯酚“易氧化为有色物质”，活性炭具有吸附性，步骤Ⅱ中加入活性炭是为了除去粗品中有色物质。 结合对乙酰氨基酚的“微溶于冷水，易溶于热水” ，因此重结晶提纯的“一系列操作”为趁热过滤、冷却结晶、过滤。为减少产品对乙酰氨基酚溶解损失，用冷水洗涤更合理。 (6)实验的产率为。对氨基苯酚“易氧化为有色物质”，对乙酰氨基酚“受热时会发生缓慢氧化，生成有色物质”，因此向圆底烧瓶中通入保护气可提高产率。 16. （14分，每空2分） (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。 4CeFCO3+O23CeO2+ CeF4+4CO2↑ （写加热或高温均得分） (2) c(H＋)=2.5mol·L-1、温度85℃ (3) 2 (4)① ②0.02 ③将Ce( Ⅳ) 还原为Ce( Ⅲ)，使其进入水层 解析：(1)“焙烧”时粉碎后的矿渣从顶部加入，将空气从焙烧炉底部通入采用逆流操作，可增大反应物的接触面积，有利于提高反应速率，使焙烧更加充分，提高原料的利用率。氟碳铈矿CeFCO3,焙烧时和氧气反应生成 CeO2，CeF4和气体CO2，化学方程式为:4CeFCO3+O23CeO2+ CeF4+4CO2。 (2)从图像上可知，温度85℃、c(H＋)=2.5mol/L时，浸出率最高。 (4)①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为 ②萃取物在有机层和水层中物质的量浓度之比称为分配比D[Ce(Ⅳ)]=16。向20ml含0.18 mol·L-1Ce(Ⅳ)的酸浸液中加入10ml萃取剂，充分振荡、静置后，水层中有0.18mol·L-1×20×10-3L=20×10-3c水[Ce(Ⅳ)]+10×10-3×16×c水[Ce(Ⅳ)]，解得c水[Ce(Ⅳ)]=0.02 mol·L-1； ③已知Ce(Ⅲ)不能被萃取，反萃取时加 H2O2，可将+4价铈还原为 +3价，使其进入水层。 17. （14分，每空2分） (1)+41.2 低温 (2)BD (3)012 (4)①a ②温度升高后，以副反应(或反应ii )为主，副反应(或反应ii )是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动 ③ 。 解析：(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l) H5=-285.8 kJ·mol-1，CO(g) +O2(g)=CO2(g) H6=-283.0 kJ·mol-1，∆H2=∆H5-∆H6+∆H4=[-285.8-(-283.0)+44] kJ/mol=+41.2 kJ·mol-1； ②由盖斯定律可知，反应iii是放热反应且熵减，根据复合判据 ΔG=ΔH－TΔS<0，可知该反应在低温下能自发进行 (2)单位时间内生成1molCH3OH的同时消耗1molCO都说的是正反应，无法判断是否平衡，A不符合题意；恒温恒容密闭容器中，反应iii为反应前后气体体积变化的反应，反应容器中总物质的量在变，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变能作为判断平衡的标准，B符合题意；反应速率和反应系数成正比，所以υ(CO):υ(H2):υ(CH3OH)=1:2:1不能作为判断平衡的标准，C不符合题意；反应iii气体物质的量变化，气体压强也变化，压强不变可以作为判断平衡的标准，D符合题意。 (3)由图1可知，催化剂Co@ In2O3(012)合成甲醇决速步骤的活化能小于催化剂Co@ In2O3(111)，而决速步骤的活化能越小，反应速率越快，即催化剂Co@ In2O3(012)表面合成甲醇的速率更快，故应选择012晶面； (4)①反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，升温反应i逆向移动，反应ii正向移动，故表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是a． ②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是升温后反应以反应ii为主，该反应为吸热反应，升温正向移动，二氧化碳的转化率增大。 ③根据将n(CO2)∶n(H2)=5∶16假设，起始加入的二氧化碳为5mol，氢气为16mol，250℃时二氧化碳的转化率为20%，即反应的二氧化碳的量为1mol，体系中一氧化碳和甲醇在含碳产物中的物质的量百分数为50%，即各为0.5mol，平衡时二氧化碳为5-1=4mol，氢气为16-1.5-0.5=14mol，甲醇为0.5mol，水为0.5+0.5=1mol，一氧化碳为0.5mol，总物质的量为4+14+0.5+1+0.5=20mol，CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)的 Kp=。 18.（15分，除标注外，每空2分） (1)酰胺基、醚键（漏写得1分，有错不得分） (2)邻硝基苯酚（或2-硝基苯酚）（1分） (3) NaOH醇溶液（NaOH乙醇溶液也得分） (4) (5)17 或（写出一种即可） (6) 解析：(3)D分子式为C3H6O，含有一个不饱和度，含甲基，不存在π键，则D含有一个环，结构为；D与HBr生成E()，E氧化的F()，F在NaOH醇溶液中发生消去反应得到G。 (5)8-羟基喹啉的分子式为C9H7NO，不饱和度Ω=7，其芳香族异构体N能发生银镜反应，含有-CHO，同时含有-CN，则N还有一个饱和碳原子，当N的苯环上为一取代，侧链为-CH(CHO)CN，当N的苯环上为二取代，侧链有-CH2CHO、-CN和CH2CN、-CHO两种组合，每种组合有邻、间、对三种异构体，共6种，当N的苯环上为三取代，侧链有-CH3、-CHO、-CN，共10种，一共有17种，其中核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1的结构简式为或。 (6)C与G发生加成反应生成P，P互变异构为Q，Q发生分子内取代反应生成H，过程为：。 第5页 / 共5页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：章录zhixue,cm或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号》 ▣▣ 2026届高三年级保温试题答题卡 可这解 化学 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.签能，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号， 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正南朝上。切勿粘由南技方颗) 宿痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色里水签字笔书写，否则作答 无微。要求字体工整、笔迹清晰，作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 ▣ 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.。请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔边清、卡面清洁 单选题 1ta】[BJ[C][D] 6 [A][B][C][D] 1IIa】[BJ【C][D] 2[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12 [A][B][c][D] 3A][B][C][D] 8[a][B]C][D] 13 [A][B][C][D] 4[A】[B][C][D] 9[AJ[B】[CJ[D] 14[AJ[B][c][D] 5IA】[B][CJ[D] 1o[a】[B]fCJ[D] 解答题 15.(15分，除标注外每空2分) (1) (2)】 3) (4① (1分)② (1分)、 (1分)③ (5 16.(14分，每空2分) I (1) (2) (3) (4)① ② ③ 17.(14分，每空2分) (1) (2)」 (3) (4)① ② ③ 18.(15分，除标注外每空2分) (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (6 2026届高三年级保温试题 化学 满分：100分，测试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由传统无机非金属材料制成的是 A．素纱禪衣 B．三彩载乐骆驼俑 C．木雕双头镇墓兽 D．错金博山炉 2．保障实验安全是实验操作过程必须严守的底线。下列说法不符合实验安全的是 A．表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手 B．表示暴露在空气容易自燃的物质，需注意安全保存 C．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用大量溶液冲洗 D．实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 3．高分子材料在生产生活中有着广泛的用途。下列说法错误的是 A．淀粉—聚丙烯酸钠高吸水性树脂，可用于制作纸尿裤中吸水材料 B．对苯二甲酸和乙二醇合成的聚对苯二甲酸乙二酯（PET），可用于制作碳酸饮料瓶 C．甲基丙烯酸甲酯加聚可得聚甲基丙烯酸甲酯，可用于制作有机玻璃 D．氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，可用于不粘锅内涂层材料 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与在密闭容器内混合后气体分子总数为 B．乙烯和环丙烷的混合物中含氢原子数为 C．的溶液中阴离子数为 D．与足量水反应，转移的电子数为 5．下列化学用语表示正确的是 A．HClO的电子式： B．的键的形成过程： C．基态原子价层电子的轨道表示式： D．质子数为35、中子数为46的原子： 6．某种聚甲基水杨酸衍生物e是药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸（a）为原料合成，合成路线如下图。 下列说法正确的是 A．a分子中所有碳原子共平面 B．1 mol c与足量溶液反应，最多消耗 C．c与d反应生成c为缩聚反应 D．c分子中采用杂化的原子共有个 7．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．除去中的 B．验证具有还原性 C．比较与溶解度大小 D．用溶液滴定草酸 8．“结构决定性质”是化学的基本观念。下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 只有1个最外层电子的原子在外加电场里加速飞行通过一个非匀磁场会分成两束 同一个能级的两个电子自旋方向相反 B 第一电离能： 失去的能级电子的能量比失去的能级电子的能量高 C 键角： 中心原子没有孤电子对，中心原子有孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 常用作冷库中的制冷剂 分子间存在氢键，容易液化 9．由短周期常见元素X、Y、Z、W、M形成的一种化合物是常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．、的VSEPR模型相同 C．的第二电离能比同周期相邻元素的第二电离能都高 D．单质沸点一定为： 10．GaAs是一种制造芯片半导体材料，晶胞结构如图甲所示，晶胞棱长为。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图乙所示。下列说法错误的是 A．图甲中，与As原子等距离的As原子个数为12 B．稀磁性半导体材料中、的原子个数比为5∶27 C．图甲中a原子与b原子的距离为 D．GaAs晶体的密度为 11．一种新型二次电池的工作原理如图所示，电极是一种固态有机聚合物，该电池电极在充电过程中产生黄色的离子。下列说法错误的是 A．放电时，极电势比极电势高 B．充电时，与外接电源正极相连 C．若用燃料电池为该电池充电，每消耗标况下，理论上极区质量增加 D．放电时，极电极反应式是 12．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将某有机物与氢氧化钠的醇溶液混合加热，向反应后混合液中先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，未出现沉淀 该有机物中不含卤原子 B 将少量通入溶液中，溶液变棕黄色 还原性： C 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 D 向漂白粉溶液中通入少量气体，溶液出现浑浊 电离出的能力： 13．利用与电化学催化还原制备的反应机理和不同催化剂（Bi、BiIn或In）下的相对能量变化如图所示（*表示吸附态） 下列说法正确的是 A．从与电化学催化还原制备的反应机理可判断催化剂为 B．三种催化剂中使用In效果更优 C．利用与电化学催化还原制备的反应存在两个副反应 D．电化学催化合成过程涉及到极性键与非极性键的断裂与形成 14．常温下，在浓度均为的溶液和氨水中含磷微粒（、、、，虚线表示）与含氮微粒（、，实线表示）的分布系数如图所示，下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示随的变化关系 B．反应：的值约为 C．向溶液中加固体调节时， D．溶液中，离子浓度大小关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）对乙酰氨基酚是一种常用的镇痛剂，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质名称 相对分子质量 熔点 溶解性 部分化学性质 对氨基苯酚 109 189 微溶于冷水，能溶于热水和乙醇 易氧化为有色物质 对乙酰氨基酚 151 微溶于冷水，能溶于热水和乙醇 受热时会发生缓慢氧化，生成有色物质。较高温度时开始分解 乙酸酐 102 易挥发 实验步骤为： 步骤Ⅰ：向圆底烧瓶中加入对氨基苯酚、蒸馏水、乙酸酐，充分振荡混合均匀，在下加热回流后冷却至室温，过滤，洗涤，干燥，得对乙酰氨基酚粗品。 步骤Ⅱ：将粗品转移至锥形瓶，加入适量水加热溶解，加入活性炭煮沸，再经过“一系列操作”后得产品。 回答下列问题： （1）请从结构角度解释对氨基苯酚能溶于乙醇的原因：________________________。 （2）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器除了圆底烧瓶外，还需用到的有__________（填序号）。 a． b． c． d． （3）该反应控温的原因是__________。 （4）步骤Ⅱ：①加入活性炭是为了除去粗品中的__________； ②“一系列操作”为__________、__________（填操作）、过滤、洗涤、干燥； ③洗涤时最适宜的试剂为__________（填序号）。 a．热水 b．冷水 c．热乙醇 d．冷乙醇 （5）该实验的产率为__________%（结果保留三位有效数字）。该实验的产率不高，请写一条改进措施提高产率__________。 16．（14分）稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，我国稀土资源丰富，其中铈（Ce）是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳铈矿石（含）为原料制备的工艺流程可表示为： 已知：氟碳铈矿在“氧化焙烧”中生成Ce（Ⅳ）化合物和气体。 （1）“氧化焙烧”时，将粉碎后的矿渣从顶部加入，空气从焙烧炉底部通入，该操作的目的是________________；写出发生的化学方程式：__________________________________________________。 （2）焙烧后加入稀硫酸浸出，稀土的浸出率和浓度、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为__________________________________。 （3）“复盐分离”时先加入硫脲（）还原酸浸液中等离子，生成二硫甲脒（）和，硫脲和反应的离子方程式为__________。 （4）在硫酸介质中Ce（Ⅳ）可被磷酸二异辛酯（）萃取，Ce（Ⅲ）不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce（Ⅳ），制取的流程如下： ①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构可表示为________________________________________。 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（），本题实验条件下。向含的酸浸液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，水层中__________。 ③的作用是______________________________。 17．（14分）利用加氢合成甲醇（）是实现“碳中和”的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）已知和下，、的燃烧热分别为、， ，则__________。反应iii在__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中进行反应ii和iii，下列能说明反应达到平衡状态的有__________。 A．单位时间内生成的同时消耗 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．反应速率 D．混合气体的压强不再改变 （3）研究表明，将金属钴（Co）以原子级掺杂到氧化铟（）中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则__________（填“111”或“012”）晶面的生成速率更快。 （4）在，将的混合气体在催化剂作用下进行反应i、ii。体系中气体平衡组成比例（CO和在含碳产物中物质的量百分数）及的转化率随温度的变化如图2所示。 ①表示平衡时在含碳产物中物质的量百分数的曲线是__________（填“a”或“b”）。 ②平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是__________。 ③时反应ii：的__________（用最简分数表示）。 18．（15分）8-羟基喹啉衍生物在医药上有重要的应用，某8-羟基喹啉衍生物中间体M的合成路线如下： （1）M中含氧官能团有羟基和______________。 （2）B的名称为______________。 （3）D中含甲基，不存在键，则D的结构简式为__________；试剂Y为__________。 （4）写出I→M的反应方程式__________。 （5）N为8-羟基喹啉的芳香族异构体，满足下列条件的结构有__________种。 ①能发生银镜反应；②含氰基（） 其中核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为______________（写出一种即可）。 （6）C与G生成H的过程中存在P、Q两种中间体。 已知一定条件下烯醇与醛酮存在互变异构：，请写出P的结构简式________________。 学科网（北京）股份有限公司 $