精品解析：广西桂林市十二县联考2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

桂林市十二县期中联考高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B. 世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C. 高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属于新型无机非金属材料 D. 问天实验舱搭载了两张25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，主要成分为氮化硅、碳化硅等非硅酸盐类物质，传统陶瓷的主要成分才是硅酸盐，A错误； B．芯片（天机芯）的主要材料是硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，二者主要材料不同，B正确； C．钢化玻璃由普通玻璃特殊处理制得，成分与普通玻璃一致，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C错误； D．太阳翼是将太阳能转化为电能的装置，而原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳翼不属于原电池装置，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 和互为同位素 C. 质子数为117、中子数为176的Ts，其核素符号为 D. 的结构式：H=Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子化合物，原子失去最外层1个电子形成，原子得到2个电子形成8电子稳定结构的，电子式形成过程书写符合规范，A正确； B．同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的原子，和均为氯单质，不互为同位素，B错误； C．核素符号左上角标注质量数，质量数=质子数+中子数=117+176=293，故该核素符号应为，C错误； D．分子中与之间以单键连接，结构式应为，D错误； 故选A。 3. 下列对有机物说法正确的是 A. 丙烷的分子式为CH3CH2CH3 B. 一氯甲烷的电子式： C. 与  互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，A错误； B．一氯甲烷是共价化合物，电子式为：，B错误； C．甲烷的空间结构为正四面体，二溴代物只有一种结构，所以与  是同一种物质，C错误； D．由分子式可知，C2H6和C8H18是相差若干个CH2原子团的饱和烷烃，一定为同系物，D正确； 故选D。 4. 类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不正确的是 A. 由与水反应生成，推测与水反应生成 B. 由在空气中燃烧生成，推测在空气中燃烧生成 C. 由可以置换溶液中的铜，推测可以置换溶液中的铜 D. 由能与溶液反应，推测能与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O和K2O均为碱金属的碱性氧化物，性质相似，都能与水反应生成对应的强碱，故由与水反应生成，可推测K2O与水反应生成KOH，A正确； B．Na的金属性强于Li，Li在空气中燃烧生成Li2O，由于Na金属性更强，在空气中燃烧时生成的是Na2O2，不是Na2O，B错误； C．Fe和Al的金属活动性均排在Cu之前，根据金属活动性顺序，二者都能置换出CuSO4溶液中的铜，C正确； D．CO2和SO2均为酸性氧化物，都能与强碱NaOH溶液反应生成盐和水，故由能与溶液反应，可推测也能与溶液反应，D正确； 故选B。 5. 下列事实所对应的化学方程式不正确的是 A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B. 加热条件下铁与水蒸气反应 C. 工业制取漂粉精： D. 实验室制取： 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃中的可与反应生成黏性的，会黏结玻璃塞和试剂瓶，给出的化学方程式书写正确，A正确； B．加热条件下铁与水蒸气反应的产物为和，正确的化学方程式为，B错误； C．工业用氯气和石灰乳反应制取漂粉精，生成、和水，给出的化学方程式书写正确，C正确； D．实验室用亚硫酸钠和较浓硫酸发生强酸制弱酸的反应制取，给出的化学方程式书写正确，D正确； 故选B。 6. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为 B. 等质量的和的分子数均为 C. 含有的中子数为 D. 和在一定条件下充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其体积，0.1 mol 体积不等于2.24 L，A错误； B．摩尔质量为44 g/mol，摩尔质量为28 g/mol，二者摩尔质量不同，等质量时物质的量不同，分子数不同，且未给出具体质量，无法确定分子数为，B错误； C．的摩尔质量为4 g/mol，4g 的物质的量为，每个分子含2个中子，故含有的中子数为，C正确； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1 mol 无法完全反应，转移的电子数小于，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．验证与水反应 C．验证的漂白性 D．干燥气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰与水反应放热，且增大溶液中浓度，促使分解逸出，可制备氨气，A正确； B．易溶于水，也会导致试管内压强减小、液面上升，无法证明与水发生了化学反应，B错误； C．通入品红溶液，品红褪色，可验证的漂白性，C正确； D．为酸性气体，与浓硫酸不反应，洗气装置长进短出，可干燥气体，D正确； 故选 B。 8. 某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D. 在稀盐酸中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液含大量，、、、之间以及和均不发生反应，可大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与生成氢氧化铜沉淀，会与反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．加铝粉放出大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，同时会氧化，因此不是一定能大量共存，C错误； D．稀盐酸中含大量，与反应生成二氧化硫气体，与生成的可氧化，生成的还会与生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，A正确； B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500℃、催化剂条件下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到，转化可实现，B正确； C．生产玻璃的过程中，高温分解生成CaO，CaO在高温下与反应生成，转化可实现，C正确； D．氨气在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，生成的产物是NO，而非，第一步转化无法实现，D错误； 故选D。 10. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 答案选D。 11. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。 下列说法不正确的是 A. 该装置可实现将化学能转化为电能 B. 工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+ C. 电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，据此解答 【详解】A．该装置为原电池，原电池为化学能转化为电能的装置，A正确； B．工作时，Zn片为负极，发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+，B正确； C．电池工作时，溶液中向负极Zn电极移动，C错误； D．根据总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌离子进入溶液中，故电池工作一段时间后，溶液质量增加，D正确； 故选C。 12. 氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是 A. 豆科类植物的根瘤可直接固氮 B. “雷雨发庄稼”与历程①有关 C. 历程②涉及方程式： D. 生成，硝化作用⑤与反硝化作用⑥转移的电子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆科植物的根部含有根瘤菌，能把空气中的转变为硝酸盐，即豆科类植物的根瘤可直接固氮，A正确； B．“雷雨发庄稼”是指放电时，氮气与氧气反应：，与历程①有关，B正确； C．历程②是、和反应生成，化学方程式：，C正确； D．硝化作用⑤中N的化合价为-3价，生成转移6mol电子；反硝化作用⑥中中N的化合价为+5价，生成转移10mol电子；故转移电子书之比为6：10=3：5，D错误； 故选D。 13. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径： W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Y、Z、Q位于同周期，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Q形成4个价键，Q为C；综上，X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C、Na。 【详解】A．H与O可形成H2O、H2O2，N与O可形成NO、NO2等，C与O可形成CO、CO2，Na与O可形成Na2O、Na2O2，A正确； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，B错误； C．Y(O)与Q(C)有多种氢化物，选项中并未说明是否是最简单氢化物，稳定性强弱无法比较，C错误； D．H、N、O三种元素也可形成离子化合物，如等，D错误； 故答案选A。 14. 室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成 B 将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 某溶液中有 C 把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生 X气体可能具有强氧化性 D 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于浓硝酸受热也会分解生成红棕色的气体NO2，故红热的木炭加入到浓硝酸，有红棕色气体产生，不能说明浓硝酸与碳发生反应，A错误； B．放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明生成的酸性气体，不能说明溶液中有，B错误； C．把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生，说明沉淀是BaSO4，则X气体可能具有强氧化性，将SO2氧化成SO3、，而后生成BaSO4，C正确； D．遇见H+后形成有强氧化性的HNO3，HNO3可以将Fe2+氧化成Fe3+，故不能说明Fe(NO3)2样品已变质，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现代社会中，人类的大多数活动都离不开化学。研究化学反应的速率与限度，化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④与晶体的反应 ⑤双氧水分解 （2）已知拆开键，键，键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。与反应生成可以___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ热量；事实上，与足量反应放出的热量总小于理论值，原因是___________。 （3）以镁片、铝片为电极，KOH溶液为电解质溶液构成原电池，写出负极反应式：___________。 （4）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体A为___________(填“”或“”)。 ②电池工作时，移向电极___________(填“a”或“b”)。 ③假设该电池能量转化率为90%，当消耗标况下时，导线中转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1）②④ （2） ①. 放出 ②. 92 ③. 合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，导致反应的热量总小于理论值 （3）Al-3e-+4 OH-=[Al(OH)4]- （4） ①. CH4 ②. b ③. 3.6 【解析】 【小问1详解】 由图可知，题给图示反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应； ①酸碱中和反应是放出热量的放热反应，①不符合题意； ②碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是吸收热量的吸热反应，②符合题意； ③金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应是放出热量的放热反应，③不符合题意； ④八水氢氧化钡与晶体反应生成氯化钡、氨气和水的反应是吸收热量的吸热反应，④符合题意； ⑤双氧水分解生成氧气和水的反应是放出热量的放热反应，⑤不符合题意； 故选②④； 【小问2详解】 合成氨反应为： N2+3H22 NH3，反应生成2 mol氨气时，断开化学键吸收的热量为：946 kJ+3×436 kJ=2254 kJ，形成化学键放出的热量为：6×391 kJ=2346 kJ，则反应放出的热量为：2346 kJ-2254 kJ=92 kJ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，所以1 mol氮气与足量氢气反应时，反应放出的热量总小于理论值； 【小问3详解】 镁不能与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则以镁片、铝片为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成的原电池装置中，铝是原电池的负极，碱性条件下铝在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合铝酸根离子，电极反应式为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 由电子的移动方向控制，通入甲烷的电极a为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O =4OH-； ①由分析可知，气体A为甲烷； ②由分析可知，电池工作时，电极a为燃料电池的负极，电极b为正极，则钾离子移向电极b； ③由分析可知，通入甲烷的电极a为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，则电池能量转化率为90%，消耗标况下11.2 L甲烷时，转移电子物质的量为：×8×90%=3.6 mol。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。 已知：；酸性条件下，NO或都能与反应生成和Mn2+，但不能被浓硫酸氧化。 （1）N在元素周期表中的位置为___________；盛放铜粉的仪器名称为___________。 （2）仪器A中支管的作用为___________。 （3）NaNO2毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述正确的是___________(填标号)。 A．中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应 B．还原性：维生素C＞Fe2+ C．NaNO2与Fe2+反应的离子方程式可能为 （4）按气流方向，仪器接口的连接顺序为：___________(填字母标号)。 a→____→____→____→e→f→____→____→e→f→____。 （5）装置④的作用为___________；装置⑤中吸收NO反应的离子方程式为___________。 （6）测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00 g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250 mL的溶液；取出25.00 mL于锥形瓶中，加入0.1 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00 mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. 三颈烧瓶 （2）平衡压强，使液体顺利滴下 （3）AB （4）b、g、h、c、d、i或b、g、h、d、c、i （5） ①. 除去挥发出来的HNO3并将生成的NO2转化为NO ②. （6）92% 【解析】 【分析】将整个装置中空气用氮气排出，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，要制得干燥的亚硝酸钠，则先用浓硫酸干燥NO气体，一氧化氮和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，为了得到干燥的亚硝酸钠需右侧再用浓硫酸干燥，尾气用酸性高锰酸钾溶液处理。 【小问1详解】 氮元素是7号元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表中第二周期第VA族；根据仪器特点可知，盛放铜粉的仪器名称为：三颈烧瓶。 【小问2详解】 仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为平衡压强，使液体顺利流下。 【小问3详解】 A．亚硝酸钠可以氧化亚铁离子为铁离子，铁元素化合价升高发生氧化反应，氮元素化合价降低，亚硝酸钠发生还原反应，A正确； B．亚硝酸钠可以氧化亚铁离子为铁离子，亚硝酸钠中毒可服用维生素C解毒；这是因为维生素C是还原剂，可以还原铁离子为亚铁离子，所以维生素C的还原性强于亚铁离子，B正确； C．根据得失电子、原子守恒可知，NaNO2与Fe2+反应的离子方程式可能为，C错误； 故选AB。 【小问4详解】 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，用浓硫酸干燥一氧化氮，再通入到过氧化钠中反应生成亚硝酸钠，为防止酸性高锰酸钾中水蒸气进入到发生装置中，则再用浓硫酸干燥后通入高锰酸钾溶液中除掉NO，因此仪器按气流方向连接顺序为a→b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或a→b→g→h→e→f→d→c→e→f→i。 【小问5详解】 铜和浓硝酸反应产生二氧化氮，该反应需要的是，因此装置④的作用为将生成的转化为，由于浓硝酸会挥发，水能吸收挥发出来的硝酸，因此还有一个作用是除去挥发出来的；装置⑤中用酸性高锰酸钾溶液吸收，酸性条件下，能与反应生成和，根据守恒可知，该反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 高锰酸钾与亚硝酸钠反应的方程式为：，故测得固体中NaNO2的纯度为。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4-5”)主要原因可能是___________。 （2）某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②从开始至平衡时的反应速率___________。 ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．的体积分数在混合气体中保持不变 B．、的反应速率比为 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ④内的转化率为___________。 ⑤第时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 2~3 ②. 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 （2） ①. 3X+Y2Z ②. 0.02 ③. AC ④. 10% ⑤. > 【解析】 【小问1详解】 2~3 min氢气体积增加最多，反应速率最大的时间段是2~3 min；原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快； 【小问2详解】 ①根据图示，达到平衡时、、三种气态物质的物质的量变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，三者化学计量数之比为3:1:2，该反应的化学方程式是3X+Y2Z； ②从开始至平衡时的反应速率=0.02； ③A．的体积分数在混合气体中保持不变，能说明反应达到平衡状态，A正确； B．、的反应速率比为等于化学计量数，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．该反应为非等体积反应，恒容容器内气体的压强保持不变，代表气体总的物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．根据质量守恒，容器内气体的总质量是定值，不能说明反应达到平衡状态，D错误； E．生成1molY的同时消耗2molZ均代表逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，E错误； 故选AC； ④时Y剩余0.9mol，转化0.1mol，内的转化率为； ⑤第时，反应未达平衡，Z的物质的量还在增加，X、Y的物质的量还在减少，反应仍在正向进行，正、逆反应速率的大小关系为>。 18. 纳米在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基蓝。某工厂不锈钢酸洗废液含有等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米的工艺流程如下所示。 （1）“蒸馏”获得的再生酸成分为_______，采用减压蒸馏的目的是_______。 （2）“除锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”中检验反应是否完全的实验方案为_______。 （4）“氧化”时需将胶体氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______。 （5）“煅烧”时煅烧温度对纳米的粒径影响如图1所示，不同纳米粒径对亚甲基蓝降解率的影响如图2所示，煅烧时选择最佳温度为_______℃，选择该温度的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 降低蒸馏温度减少硝酸的分解 （2） （3）取少量还原后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明反应已完全 （4） （5） ①. 450℃ ②. 煅烧温度为450℃时，纳米粒径为134.3nm，亚甲基蓝降解率最高 【解析】 【分析】酸洗废液加入硫酸减压蒸馏分离出再生酸硝酸，溶液加入高锰酸钾将锰离子氧化为二氧化锰，过滤滤液加入铁将铁离子还原为亚铁离子，加入氨水得到氢氧化亚铁胶体，加入过氧化氢将胶体氧化为FeOOH，煅烧得到纳米； 【小问1详解】 硝酸具有挥发性且受热容易分解，故“蒸馏”获得的再生酸成分为，采用减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度减少硝酸的分解； 【小问2详解】 “除锰”中发生反应为锰离子和高锰酸根离子发生归中反应生成二氧化锰和氢离子，离子方程式为； 【小问3详解】 “还原”中检验反应是否完全，就是检验是否还存在铁离子，实验方案为取少量还原后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明反应已完全； 【小问4详解】 过氧化氢具有氧化性，“氧化”时过氧化氢将胶体氧化为FeOOH，结合电子守恒，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 煅烧温度为450℃时，纳米粒径为134.3nm，亚甲基蓝降解率最高，故煅烧时选择最佳温度为450℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桂林市十二县期中联考高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B. 世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C. 高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属于新型无机非金属材料 D. 问天实验舱搭载了两张25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 2. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 和互为同位素 C. 质子数为117、中子数为176的Ts，其核素符号为 D. 的结构式：H=Cl 3. 下列对有机物说法正确的是 A. 丙烷的分子式为CH3CH2CH3 B. 一氯甲烷的电子式： C. 与  互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 4. 类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不正确的是 A. 由与水反应生成，推测与水反应生成 B. 由在空气中燃烧生成，推测在空气中燃烧生成 C. 由可以置换溶液中的铜，推测可以置换溶液中的铜 D. 由能与溶液反应，推测能与溶液反应 5. 下列事实所对应的化学方程式不正确的是 A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B. 加热条件下铁与水蒸气反应 C. 工业制取漂粉精： D. 实验室制取： 6. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为 B. 等质量的和的分子数均为 C. 含有的中子数为 D. 和在一定条件下充分反应，转移的电子数为 7. 下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．验证与水反应 C．验证的漂白性 D．干燥气体 A. A B. B C. C D. D 8. 某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D. 在稀盐酸中：、、、 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 10. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 11. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。 下列说法不正确的是 A. 该装置可实现将化学能转化为电能 B. 工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+ C. 电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 12. 氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是 A. 豆科类植物的根瘤可直接固氮 B. “雷雨发庄稼”与历程①有关 C. 历程②涉及方程式： D. 生成，硝化作用⑤与反硝化作用⑥转移的电子数之比为 13. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径： W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 14. 室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成 B 将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 某溶液中有 C 把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生 X气体可能具有强氧化性 D 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品已变质 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现代社会中，人类的大多数活动都离不开化学。研究化学反应的速率与限度，化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④与晶体的反应 ⑤双氧水分解 （2）已知拆开键，键，键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。与反应生成可以___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ热量；事实上，与足量反应放出的热量总小于理论值，原因是___________。 （3）以镁片、铝片为电极，KOH溶液为电解质溶液构成原电池，写出负极反应式：___________。 （4）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体A为___________(填“”或“”)。 ②电池工作时，移向电极___________(填“a”或“b”)。 ③假设该电池能量转化率为90%，当消耗标况下时，导线中转移电子的物质的量为___________mol。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。 已知：；酸性条件下，NO或都能与反应生成和Mn2+，但不能被浓硫酸氧化。 （1）N在元素周期表中的位置为___________；盛放铜粉的仪器名称为___________。 （2）仪器A中支管的作用为___________。 （3）NaNO2毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述正确的是___________(填标号)。 A．中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应 B．还原性：维生素C＞Fe2+ C．NaNO2与Fe2+反应的离子方程式可能为 （4）按气流方向，仪器接口的连接顺序为：___________(填字母标号)。 a→____→____→____→e→f→____→____→e→f→____。 （5）装置④的作用为___________；装置⑤中吸收NO反应的离子方程式为___________。 （6）测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00 g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250 mL的溶液；取出25.00 mL于锥形瓶中，加入0.1 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00 mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为___________。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4-5”)主要原因可能是___________。 （2）某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②从开始至平衡时的反应速率___________。 ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．的体积分数在混合气体中保持不变 B．、的反应速率比为 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ④内的转化率为___________。 ⑤第时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 18. 纳米在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基蓝。某工厂不锈钢酸洗废液含有等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米的工艺流程如下所示。 （1）“蒸馏”获得的再生酸成分为_______，采用减压蒸馏的目的是_______。 （2）“除锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”中检验反应是否完全的实验方案为_______。 （4）“氧化”时需将胶体氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______。 （5）“煅烧”时煅烧温度对纳米的粒径影响如图1所示，不同纳米粒径对亚甲基蓝降解率的影响如图2所示，煅烧时选择最佳温度为_______℃，选择该温度的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $